Chuyên đề bài tập về nhôm và hợp chất

T T h h S S . . L L Ư Ư U U HUỲ HUỲ N N H H VẠ VẠ N N L L O O N N G G ( ( 0 0 9 9 8 8 6 6 . . 6 6 1 1 6 6 . . 2 2 2 2 5 5 ) ) ( ( Giả Giả n n g g v v i i ê ê n n T T r r ườ ườ n n g g ð ð H H Thủ Thủ D D ầ ầ u u M M ộ ộ t t – – Bì Bì n n h h D D ư ư ơ ơ n n g g ) )        LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT “ Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 Lớp BDKT và Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) (0986.616.225)(0986.616.225) (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com GIÁO KHOA CÂU 1 (ðH A 2013): Cho phương trình phản ứng: aAl +bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O Tỉ lệ a : b là A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 2 : 5 D. 1 : 4 CÂU 2 (ðH B 2013): Cho sơ đồ phản ứng: Al 2 (SO 4 ) 3 → X → Y→ Al Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây? A. NaAlO 2 và Al(OH) 3 . B. Al(OH) 3 và NaAlO 2 . C. Al 2 O 3 và Al(OH) 3 . D. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 . CÂU 3 (Cð 2010): Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch là A. AlCl 3 B. CuSO 4 C. Fe(NO 3 ) 3 D. Ca(HCO 3 ) 2 CÂU 4 (ðH B 2010): Phát biểu nào sau đây khơng đúng khi so sánh tính chất hóa học của nhơm và crom? A. Nhơm và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội. B. Nhơm có tính khử mạnh hơn crom. C. Nhơm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol. D. Nhơm và crom đều bền trong khơng khí và trong nước. CÂU 5 (ðH A 2007): Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B. chỉ có kết tủa keo trắng. C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. D. khơng có kết tủa, có khí bay lên. CÂU 6 (ðH B 2009): Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO 3 ) 3 . B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]). C. Thổi CO 2 đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 . D. Cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch AlCl 3 . CÂU 7 (Cð 2013): Phát biểu nào sau đây khơng đúng? A. Trong cơng nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. B. Al(OH) 3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH. C. Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội. D. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò chất khử. CÂU 8 (ðH A 2007): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl 3 với dung dịch chứa b mol NaOH. ðể thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. C. a : b = 1 : 5. D. a : b > 1 : 4. HƯỚNG DẪN GIẢI CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Các phản ứng xảy ra: AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl AlCl 3 + 4NaOH → NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2 O Ta có sơ đồ sản phẩm: Vậy để thu kết tủa thì: 3 AlCl NaOH n a 1 n b 4 = > Hoặc: AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl a 3a a Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O a a NaOH n = 3a + a = 4a ∑ ðể thu được kết tủa thì phải có số mol NaOH < 4a hay b < 4a ⇔ a 1 b 4 >  ðÁP ÁN D CÂU 9 (Cð 2010): Hồ tan hỗn hợp gồm : K 2 O, BaO, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thu được kết tủa là A. K 2 CO 3 B. Fe(OH) 3 C. Al(OH) 3 D. BaCO 3 CÂU 10 (ðH B 2007): ðể thu được Al 2 O 3 từ hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 , người ta lần lượt: A. dùng khí H 2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng. D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO 2 (dư), rồi nung nóng NHƠM VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT CÂU 11 (Cð 2008): Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H 2 ; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3 lỗng, sinh ra y mol khí N 2 O (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa x và y là A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: m(g) Al Phần 1 Phần 2 + NaOH dư x mol H 2 +HNO 3 loãng dư y mol N 2 O CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3 2 H 2 2x 3 ← x(mol) 8Al + 30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O 8y 3 y (mol) Ta có: 2x 3 = 8y 3 → x = 4y  ðÁP ÁN C CHÚ Ý: Xét 2 phần, nhận thấy: • Số mol electron nhơm nhường bằng nhau • Số mol electron nhận để tạo N 2 O gấp 4 lần số mol electron tạo H 2 → 2 2 H N O n = 4n CÂU 12 (ðH A 2009): Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 lỗng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cơ cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08. HƯỚNG DẪN GIẢI n Y = 0,06(mol) ; n Al = 0,46 (mol) N 2 (28) N 2 O(44) 36 8 8 1 1 0,03 0,03 • n e cho = 0,46 x 3 = 1,38 và n e nhận = 0,03.10 + 0,03.8= 0,54 (mol) • n e cho > n e nhận → Do đó có tạ o mu ố i amoni NH 4 NO 3 v ớ i s ố mol = 1,38 0,54 0,105( ) 8 mol − = → T ổ ng kh ố i l ượ ng mu ố i = 0,46. 3 3 Al(NO ) n + 80. 4 3 NH NO n = 106,38(g)  ðÁP ÁN B CÂU 13 (ðH A 2013): Hòa tan hồn tồn m gam Al b ằ ng dung d ị ch HNO 3 lỗng, thu đượ c 5,376 lít ( đ ktc) h ỗ n h ợ p khí X g ồ m N 2 , N 2 O và dung d ị ch ch ứ a 8m gam mu ố i. T ỉ kh ố i c ủ a X so v ớ i H 2 b ằ ng 18. Giá tr ị c ủ a m là A . 17,28 B . 19,44 C . 18,90 D . 21,60 HƯỚNG DẪN GIẢI 3 2 2 HNO 2 X H N m (g) Al 8m (g) muối + 5,376 (lit) hh X N O d 18  →   = CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com • Quy tắc đường chéo: 2 2 2 2 N N N O N O n 44 38 8 n = n = 0,12 (mol) n 36 28 8 − = = → − • Giả sử chỉ có muối Al(NO 3 ) 3 mà khơng tạo muối NH 4 NO 3 : 3 3 3 3 Al(NO ) Al Al(NO ) m 213.m n = n = (mol) m 7,89m (g) < 8m 27 27 → = = → có tạo muối NH 4 NO 3 5 -3 4 3 N + 8e NH NO + → Ta có: 3 3 4 3 Al(NO ) NH NO m m 8m + = ⇔ m ( .3 0,12(10 + 8) m 27 .213 .80 8m 27 8 − + = → m = 21,6  ðÁP ÁN D CÂU 14 (ðH A 2009): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10% thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI • Số mol H 2 SO 4 phản ứng = số mol H 2 = 0,1(mol) • Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 = 0,1*98*100 98( ) 10 g = • Áp dụng ðL BTKL : m(KL) + m (dd H 2 SO 4 ) = m (dd sau) + m(H 2 ) → m (dd sau) = 98 + 3,68 - 0,1* 2 = 101,48(g)  ðÁP ÁN A CÂU 15 (ðH A 2013): Hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X vào bằng dung dịch HCl, thu được 1,064 lít khí H 2 . Mặt khác, hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 lỗng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là A. Al. B. Cr. C. Mg. D. Zn. HƯỚNG DẪN GIẢI 2 3 + HCl 1,064 (lit) H (0,0475 mol ) 1,805 (g) (Fe, X) + HNO 0,896 (lit) NO (0,04 mol)  →   →   Nhận xét: + Fe khi phản ứng với HCl tạo Fe 2+ và phản ứng với HNO 3 tạo Fe 3+ + Kim loại X chưa biết đơn hóa trị hay đa hóa trị • Giả sử X có hóa trị khơng đổi: Khi đó sự chênh lệch số mol electron nhận trong 2 trường hợp là do Fe gây ra và cũng bằng số mol Fe phản ứng: n Fe = 0,04.3 – 0,0475.2 = 0,025 (mol) → 2 H n (do X sinh ra) = 0,0475 – 0,025 = 0,0225 (mol) • Bảo tồn electron của X (tạo ra H 2 ): 1,805 0,025.56 .n 0,0225.2 X = 9n Al X − = → →  ðÁP ÁN A CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CÂU 16 (Cð 2010): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2 O 3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H 2 (đktc) và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu được 2,04 gam chất rắn. Giá trị của V là A. 0,672 B. 0,224 C. 0,448 D. 1,344 HƯỚNG DẪN GIẢI o NH HCl t C 3 2 3 2 3 2 3 Al x (mol) V(lit) H + dd X Al(OH) Al O Al O y (mol)  → → →   Al O 2 3 n = 0,02 (mol) • Ta có : 27x + 102y = 1,56 • Bảo tồn ngun tố Al : x + 2y = 0,02.2 • Giải hệ trên có : x = 0,02 và y = 0,01 H Al H 2 2 3 3 n = n = .0,02 0,03 (mol) V = 0,672 (lit) 2 2 = →    ðÁP ÁN A CÂU 17 (ðH A 2008): Hồ tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al 4 C 3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là A. 0,60. B. 0,55. C. 0,45. D. 0,40. HƯỚNG DẪN GIẢI 0,3 mol hh Al Al 4 C 3 +dd KOH dư a mol hh khí +dd X +CO 2 dư 46,8 g ? Gi ả i theo b ả o tồn kh ố i l ượ ng ngun t ố: Al + KOH + H 2 O → KAlO 2 + 3 2 H 2 (1) Al 4 C 3 + HOH → 3CH 4 + Al(OH) 3 (2) Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O CO 2 + KAlO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 + KHCO 3 . • Bảo tồn ngun tố Al có: n Al(ban đầu) = 2 3 Al(KAlO ) Al(Al(OH) ) n = n 3 Al(OH) n = 78 8,46 = 0,6 mol  ðặ t x = s ố mol Al ; y = s ố mol Al 4 C 3  Ta có: S ố mol h ỗ n h ợ p: x+ y = 0,3 S ố mol Al : x+ 4y = 0,6 • Theo phả n ứ ng (1) và (2) có : 2 4 H CH a = n + n = 0,3 + 0,3 = 0,6 (mol) → x = 0,2 mol ; y = 0,1mol CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com  ðÁP ÁN A CÂU 18 (ðH A 2013): Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al 2 O 3 tan hồn tồn trong dung dịch H 2 SO 4 lỗng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của Al 2 O 3 trong X là A. 40% B. 60% C. 20% D. 80% HƯỚNG DẪN GIẢI 2 4 4 H SO 2 3 2 4 3 CuSO :x CuO: x 25,5 (g) hh X 57,9 (g) muối Al O :y Al (SO ) :y   →     Hệ phương trình: 80x 102y 25,5 x 0,255 160x 342y 57,9 y 0,05 + = =   ⇔   + = =   2 3 Al O 0,05.102 % .100% 20% 25,5 = =  ðÁP ÁN C HỖN HỢP (Al/Al 2 O 3 VÀ KLK/KLK THỔ) + H 2 O CÂU 19 (Cð 2012): Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là 2 : 1). Cho X tác dụng với H 2 O (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho tồn bộ Y tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng (dư) thu được 0,25V lít khí. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hồn tồn. Tỉ lệ số mol của Fe và Al trong X tương ứng là A. 1 : 2. B. 5 : 8. C. 5 : 16. D. 16 : 5. HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Na Al n 2 1 n 1 = > → Na d ư hay Al phản ứng hết. Chất rắn Y là Fe Na + H 2 O → NaOH + 1 2 H 2 2x → 2x → x Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3 2 H 2 x → 2x → 3 2 x • Theo đề bài có: x + 3 2 x = 2,5x = V (1) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 a 0,25V • Theo đề bài có: a = 0,25 V (2) • Từ (1) và (2) → 2,5x = 4a hay a 5 x 8 =  ðÁP ÁN B CÂU 20 (ðH A 2012): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na 2 O và Al 2 O 3 vào nước thu được dung dịch X trong suốt. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com A. 15,6 và 27,7. B. 23,4 và 35,9. C. 23,4 và 56,3. D. 15,6 và 55,4. HƯỚNG DẪN GIẢI Na 2 O + 2H 2 O → 2NaOH và 2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O dung dịch X gồm NaAlO 2 và NaOH dư • Khi cho từ từ dung dịch HCl vào X thì phản ứng giữa HCl với NaOH xảy ra đầu tiên, sau đó HCl mới phản ứng với NaAlO 2 : + Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa ⇒ n NaOH dư = n HCl = 0,1 (mol) + Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) hoặc 700 ml (0,7 mol) thì đều thu được a gam kết tủa: + H min OH dư n n n 0,3 0,1 a =15,6 78 − ↓ = + ⇒ = + ⇒ a (gam) + 2 2 2 H max OH NaAlO dư AlO AlO 15,6 n n 4.n 3.n 0,7 0,1 4.n 3. n 0,3 (mol) 78 − − − ↓ = + − ⇒ = + − ⇒ = • Bảo tồn ngun tố Na và Al: 2 2 2 3 2 Na O NaOH NaAlO Al O NaAlO 1 1 n = (n + n ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; 2 2 1 1 n = .n .0,3 = 0,15 (mol) 2 2 = • Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 (gam)  ðÁP ÁN A CHÚ Ý: Rót từ từ dung dịch axit H + đến dư vào dung dịch chứa a mol muối AlO 2 - . Sau phản ứng thu được b mol kết tủa. Nếu b < a thì số mol H + đã phản ứng là: + H min n = b hoặc + H max n = 4a - 3b CÂU 21 (ðH B 2007): Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thốt ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí.Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện) A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%. HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Giải bình thường (ða số HS thường làm) TN1: Na + H 2 O → NaOH + 1 2 H 2 x → x → 0,5x Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3 2 H 2 x ← x → 1,5x TN2: Na + H 2 O → NaOH + 1 2 H 2 x → x → 0,5x CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3 2 H 2 y → 1,5y So sánh thể tích khí ở 2 TN  ở TN 1 Al còn dư và ở TN 2 Al tan hết. Ta có: 0,5x + 1,5y = 1,75(0,5x + 1,5x)  y = 2x Xét 3 mol hỗn hợp X thì m Na = 23g và m Al = 54g %Na = 23 *100% 29,87% 23 54 = + Cách 2:Dùng cơng thức: (HS xem thêm các chun đề LTðH của Thầy Vạn Long trên www.hoahoc.edu.vn) TN1: Al dư nên: 2 1 H Na n = 2n = 2x (mol) TN 2: Al hết nên bảo tồn electron: 2 2 H x + 3y = 2.n Lập tỷ lệ: 2 2 2 H 1 H n 1,75 y = 2x n = ⇒ Giải tương tự Cách 1  ðÁP ÁN D CÂU 22 (ðH A 2008): Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 8,96 lít khí H 2 (ở đktc) và m gam chất rắn khơng tan. Giá trị của m là A. 43,2 B. 5,4. C. 7,8. D. 10,08. HƯỚNG DẪN GIẢI hh Na, Al H 2 O d ư 8,96 lit H 2 + m gam rắn = ? (tỉ lệ 1:2) Gọi số mol cua Na và Al lần lượt là x và 2x. Phản ứng Na + H 2 O → NaOH + 1/2H 2 (1) x x 0,5x Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3/2H 2 (2) x x 1,5x Sau phản ứng còn chất rắn chứng tỏ sau phản ứng (2) Al vẫn còn dư. → n H 2 = 0,5x + 1,5x = 2x = 8,96 22, 4 = 0,4 → x = 0,2 mol → n Na = 0,2 (mol) và n Al = 0,4 (mol) Theo (2) số mol Al phản ứng là x = 0,2 mol => số mol Al dư là 0,4 – 0,2 = 0,2 mol Khối lượng Al (chất rắn sau phản ứng) = 0,2.27 = 5,4 gam * Cách khác: Tỷ lệ Na : Al là 1 2 nên Al dư Ta có: x Na → Na + + 1e x Al (pư) → Al 3+ + 3e 0,4 2H + + 2e → H 2 Bảo tồn electron: x + 3x = 0,4.2 → x = 0,2. → m = 0,2 . 27 = 5,4 (g)  ðÁP ÁN B (HS XEM THÊM CHUN ðỀ: HỖN HỢP Al/Zn & Na TÁC DỤNG VỚI NƯỚC) CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CÂU 23 (Cð 2009) : Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na 2 O và Al 2 O 3 vào H 2 O thu được 200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M. Thổi khí CO 2 (dư) vào Y thu được a gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là : A. 13,3 và 3,9 B. 8,3 và 7,2 C. 11,3 và 7,8 D. 8,2 và 7,8 HƯỚNG DẪN GIẢI • Chất tan duy nhất là NaAlO 2 Na 2 O + H 2 O → 2NaOH x 2x 2NaOH +Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 +H 2 O 2x x 2x • Ta có: 2x = 0,2.0,5 → x = 0,05 • Thổi CO 2 vào dung dịch CO 2 + NaAlO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 + NaHCO 3 0,1 0,1 → m kết tủa = a = 78.0,1 = 7,8 (g) → m = 62.0,05 + 102.0,05 = 8,2(g)  ðÁP ÁN D CÂU 24 (ðH A 2013): Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là: A. 29,9 B. 24,5 C. 19,1 D. 16,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol Ba là x Gọi số mol Al là y TN1: Nhơm dư nên n Al(pư) = 2.n Ba = 2x x Ba → Ba 2+ + 2e 2x Al → Al 3+ + 3e 0,4 2H + + 2e → H 2 Bảo tồn electron: 2x + 6x = 2.0,4 → x = 0,1 → m Ba = 0,1.137 = 13,7 (g) TN 2: Nhơm pư hết nên: 0,1 Ba → Ba 2+ + 2e y Al → Al 3+ + 3e 0,7 2H + + 2e → H 2 Bảo tồn electron: 0,1.2 + 3y = 0,7.2 → y = 0,4 → m Al = 0,4.27 = 10,8 (g) → Vậy m = 13,7 + 10,8 = 24,5 (g)  ðÁP ÁN B (HS xem thêm bài viết của Thầy: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HỖN HỢP KIM LOẠI Al/Zn VÀ Na/Ba TÁC DỤNG VỚI NƯỚC (ðăng trên Tạp chí Hóa Học & Ứng dụng số 12/2009 của Hội Hóa học Việt Nam) hoặc download trên website: www.hoahoc.edu.vn) . THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC ( 098 6.616.225) ( 098 6.616.225)( 098 6.616.225) ( 098 6.616.225) www.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng. 8Al + 3Fe 3 O 4 o t C → 4Al 2 O 3 + 9Fe 8x → 9x mol Fe 2 4 H SO → H 2 9x → 9x mol Al dư 2 4 H SO → 3/2 H 2 CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn. hồn tồn, thu được 8 ,96 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là: A. 29, 9 B. 24,5 C. 19, 1 D. 16,4 HƯỚNG