Chuyên đề bài tập về nhôm và hợp chất

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu ñược dung dịch trong suốt.. dùng dung dịch NaOH dư, khí CO2 dư, rồi nung nóng NHÔM VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT CÂU 11 Cð 2008: Chia m gam Al

ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG

(0986.616.225) ( Giả ng viên Tr ườ ng ð H Thủ D ầ u M ộ t – Bì nh D ươ ng)

    

LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 9:

NHÔM VÀ HỢP CHẤT

“ Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho”

GIÁO KHOA

CÂU 1 (ðH A 2013) : Cho phương trình phản ứng:

aAl +bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 2 : 5 D. 1 : 4

CÂU 2 (ðH B 2013): Cho sơ ñồ phản ứng:

Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ ñồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau ñây?

A. NaAlO2 và Al(OH)3 B. Al(OH)3 và NaAlO2

C. Al2O3 và Al(OH)3 D.Al(OH)3 và Al2O3

CÂU 3 (Cð 2010): Nhỏ từ từ dung dịch NaOH ñến dư vào dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu ñược dung dịch trong suốt Chất tan trong dung dịch là

A.AlCl3 B. CuSO4 C. Fe(NO3)3 D. Ca(HCO3)2

CÂU 4 (ðH B 2010) : Phát biểu nào sau ñây không ñúng khi so sánh tính chất hóa học của nhôm và

crom?

A. Nhôm và crom ñều bị thụ ñộng hóa trong dung dịch H2SO4 ñặc nguội

B. Nhôm có tính khử mạnh hơn crom

C. Nhôm và crom ñều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol

D. Nhôm và crom ñều bền trong không khí và trong nước

CÂU 5 (ðH A 2007): Nhỏ từ từ cho ñến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy ra

là

A có kết tủa keo trắng, sau ñó kết tủa tan.

B chỉ có kết tủa keo trắng

C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D không có kết tủa, có khí bay lên

CÂU 6 (ðH B 2009): Thí nghiệm nào sau ñây có kết tủa sau phản ứng?

A Cho dung dịch NaOH ñến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

B. Cho dung dịch HCl ñến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

C. Thổi CO2 ñến dư vào dung dịch Ca(OH)2

D.Cho dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch AlCl3

CÂU 7 (Cð 2013) : Phát biểu nào sau ñây không ñúng?

A. Trong công nghiệp, kim loại Al ñược ñiều chế bằng phương pháp ñiện phân Al2O3 nóng chảy

B. Al(OH)3 phản ứng ñược với dung dịch HCl và dung dịch KOH

C.Kim loại Al tan ñược trong dung dịch HNO3 ñặc, nguội

D. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ ñóng vai trò chất khử

CÂU 8 (ðH A 2007): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH ðể thu

ñược kết tủa thì cần có tỉ lệ

A a : b = 1 : 4 B a : b < 1 : 4 C a : b = 1 : 5 D a : b > 1 : 4

HƯỚNG DẪN GIẢI

Các phản ứng xảy ra:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

A. K2CO3 B. Fe(OH)3 C.Al(OH)3 D. BaCO3

CÂU 10 (ðH B 2007): ðể thu ñược Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng khí H2 ở nhiệt ñộ cao, dung dịch NaOH (dư)

B dùng khí CO ở nhiệt ñộ cao, dung dịch HCl (dư)

C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng

D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng

NHÔM VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT

CÂU 11 (Cð 2008): Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh ra y mol khí N2O (sản phẩm khử duy nhất) Quan hệ giữa x và y là

• Số mol electron nhôm nhường bằng nhau

• Số mol electron nhận ñể tạo N2O gấp 4 lần số mol electron tạo H2

2 X

•Quy tắc ñường chéo: 2

CÂU 14 (ðH A 2009): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa ñủ dung

dịch H2SO4 10% thu ñược 2,24 lít khí H2 (ở ñktc) Khối lượng dung dịch thu ñược sau phản ứng là

A. 101,48 gam B. 101,68 gam C. 97,80 gam D. 88,20 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI

• Số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2 = 0,1(mol)

• Khối lượng dung dịch H2SO4 = 0,1*98*100 98( )

• Áp dụng ðL BTKL : m(KL) + m (dd H2SO4) = m (dd sau) + m(H2)

→ m (dd sau) = 98 + 3,68 - 0,1* 2 = 101,48(g)

ðÁP ÁN A

CÂU 15 (ðH A 2013) : Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X vào bằng dung

dịch HCl, thu ñược 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu ñược 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Biết các thể tích khí ñều

ño ở ñiều kiện tiêu chuẩn Kim loại X là

A. Al B Cr C. Mg D. Zn

HƯỚNG DẪN GIẢI

2 3

+ HCl 1,064 (lit) H (0,0475 mol) 1,805 (g) (Fe, X)

Nhận xét: + Fe khi phản ứng với HCl tạo Fe2+ và phản ứng với HNO3 tạo Fe3+

+ Kim loại X chưa biết ñơn hóa trị hay ña hóa trị

• Giả sử X có hóa trị không ñổi: Khi ñó sự chênh lệch số mol electron nhận trong 2 trường hợp là

do Fe gây ra và cũng bằng số mol Fe phản ứng:

nFe = 0,04.3 – 0,0475.2 = 0,025 (mol) → nH2(do X sinh ra) = 0,0475 – 0,025 = 0,0225 (mol)

• Bảo toàn electron của X (tạo ra H2):

1,805 0,025.56 n 0,0225.2 X = 9n Al

X

ðÁP ÁN A

CÂU 16 (Cð 2010): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư),

thu ñược V lít khí H2 (ñktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch X thu ñược kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung ñến khối lượng không ñổi thu ñược 2,04 gam chất rắn Giá trị của V là

A.0,672 B. 0,224 C. 0,448 D. 1,344

HƯỚNG DẪN GIẢI

o NH

CO2 + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + KHCO3

nAl(ban ñầu) = nAl(KAlO ) 2 = nAl(Al(OH) )3

ðÁP ÁN A

CÂU 18 (ðH A 2013): Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 tan hoàn toàn trong dung dịch

H2SO4 loãng, thu ñược dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng của Al2O3 trong X là

A 15,6 và 27,7 B 23,4 và 35,9 C 23,4 và 56,3 D 15,6 và 55,4

HƯỚNG DẪN GIẢI

Na2O + 2H2O →2NaOH và 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O

dung dịch X gồm NaAlO2 và NaOH dư

• Khi cho từ từ dung dịch HCl vào X thì phản ứng giữa HCl với NaOH xảy ra ñầu tiên, sau ñó HCl mới phản ứng với NaAlO2:

+ Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt ñầu có kết tủa ⇒ n NaOH dư = n HCl = 0,1 (mol)

+ Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) hoặc 700 ml (0,7 mol) thì ñều thu ñược a gam kết tủa:

Sau phản ứng thu ñược b mol kết tủa

Nếu b < a thì số mol H+ ñã phản ứng là: nH min + = b hoặc nH max + = 4a - 3b

CÂU 21 (ðH B 2007): Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra

V lít khí Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì ñược 1,75V lít khí.Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí ño trong cùng ñiều kiện)

A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%

HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Giải bình thường (ða số HS thường làm)

→ nH2 = 0,5x + 1,5x = 2x = 8, 96

22, 4= 0,4 → x = 0,2 mol → nNa = 0,2 (mol) và nAl = 0,4 (mol)

Theo (2) số mol Al phản ứng là x = 0,2 mol => số mol Al dư là 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

Khối lượng Al (chất rắn sau phản ứng) = 0,2.27 = 5,4 gam

CÂU 23 (Cð 2009) : Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu ñược 200

ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng ñộ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu ñược a gam kết tủa Giá trị của m và a lần lượt là :

• Thổi CO2 vào dung dịch

CO2 + NaAlO2 + H2O→ Al(OH)3 + NaHCO3 0,1 0,1

→ mkết tủa= a = 78.0,1 = 7,8 (g)

→ m = 62.0,05 + 102.0,05 = 8,2(g)

ðÁP ÁN D

CÂU 24 (ðH A 2013) : Hỗn hợp X gồm Ba và Al Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng

xảy ra hoàn toàn, thu ñược 8,96 lít khí H2 (ñktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu ñược 15,68 lít khí H2 (ñktc) Giá trị của m là:

HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi số mol Ba là x Gọi số mol Al là y

TN1: Nhôm dư nên nAl(pư) = 2.nBa = 2x

x Ba → Ba2+ + 2e

2x Al → Al3+ + 3e

0,4 2H+ + 2e → H2

Bảo toàn electron: 2x + 6x = 2.0,4 → x = 0,1 → mBa = 0,1.137 = 13,7 (g)

TN 2: Nhôm pư hết nên:

(HS xem thêm bài viết của Thầy: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM

LOẠI Al/Zn VÀ Na/Ba TÁC DỤNG VỚI NƯỚC (ðăng trên Tạp chí Hóa Học & Ứng dụng số

12/2009 của Hội Hóa học Việt Nam) hoặc download trên website: www.hoahoc.edu.vn)

CÂU 25 (Cð 2013): Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, trong ñó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba Cho m gam X vào nước dư ñến phản ứng hoàn toàn, thu ñược 1,792 lít khí H2 (ñktc) và 0,54 gam chất rắn Giá trị của m là

CÂU 26 (ðH B 2007): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH

0,5M, lượng kết tủa thu ñược là 15,6 gam Giá trị lớn nhất của V là:

n < n → Có hai trường hợp nhưng ta chỉ xét trường hợp max mà thôi (do yêu

cầu bài toán):

Xảy ra 2 phản ứng

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,3 → 0,9 → 0,3

sau ñó kết tủa bị hòa tan một phần = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O 0,1 → 0,1(mol)

Tổng số mol NaOH = 0,9 + 0,1 = 1 (mol) → VNaOH = 1 2 (lit)

0,5=

ðÁP ÁN D

Chú ý:

Bài toán rót từ từ dung dịch kiềm (OH

-) vào dung dịch chứa a mol Al3+, sau ñó thu ñược b mol kết tủa Al(OH)3:

Nếu b < a thì có 2 trường hợp kết quả OH-:

TH1: n (min) = 3nOH- Al(OH)3

TH2: n (max) = 4.nOH- Al3+ - nAl(OH)3

HS XEM THÊM CHUYÊN ðỀ : MUỐI NHÔM + dd NaOH

CÂU 27 (ðH A 2008): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 ñến khi phản ứng hoàn toàn, thu ñược 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V ñể thu ñược lượng kết tủa trên là:

HƯỚNG DẪN GIẢI

0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3

Thể tích NaOH lớn nhất khi Al(OH)3 tạo thành tối ña rồi bị hòa tan một phần

• Giả sử phản ứng xảy ra vừa ñủ:

3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,05 (mol) → 0,05

3 0,05

0,13

n − =0,612 3n> → ARp dụng công thức tính OH

trường hợp kết tủa Al(OH)3 tan một phần:

A. 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8

HƯỚNG DẪN GIẢI

• nphèn chua = 0,1(mol) → nAl3+= 0,1 và nSO 2 −= 0,2 (mol)

• nBa(OH)2 = 0,2 (mol) → nBa2+ = 0,2 và nOH- = 0,4 (mol)

CÂU 32 (ðH B 2010): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng

ñộ x mol/l, thu ñược dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch

KOH 1,2M vào Y, thu ñược 2,34 gam kết tủa Giá trị của x là

A. 1,2 B. 0,8 C. 0,9 D. 1,0

HƯỚNG DẪN GIẢI

100ml dd AlCl3 x(M) + 0,18 mol KOH 0,06 mol Al(OH)3 + dd Y 0,03 mol Al(OH)3

+ 0,21 mol KOH

• Theo sơ ñồ nhận thấy AlCl3 phản ứng ñầu còn dư nên: nAlCl3(pö) = 0,06 (mol) (1)

• Ở phản ứng thứ 2 do nKOH > 3nAl(OH)3→ Kết tủa bị tan một phần

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

a → 3a a Al(OH)3 + OH- → -

2AlO + 2H2O a-0,03 → a -0,03

• Tổng số mol OH- phản ứng: 3a + a – 0,03 = 0,21 → a = 0,06 (2)

• Tổng số mol AlCl3 ban ñầu: 0,06 + 0,06 = 0,12 (mol) → [AlCl3] = 1,2M

ðÁP ÁN A

CÂU 33 (ðH B 2013): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M

ñể thu ñược lượng kết tủa lớn nhất là

A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng

C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 ñặc, nóng

CÂU 35 (ðH A 2012): Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) ñến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược hỗn hợp gồm

A Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 B Al2O3, Fe và Fe3O4

C Al2O3 và Fe D Al, Fe và Al2O3

CÂU 36 (Cð 2009): : ðể ñiều chế ñược 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) bằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất của phản ứng là 90% thì khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu là

A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam

CÂU 37 (ðH B 2007): Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt ñộ cao Sau khi

phản ứng hoàn toàn, thu ñược 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H2 (ở ñktc) Giá trị của V là

→ mKL = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6 (g)

ðÁP ÁN D

CÂU 39 (Cð 2012): Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 (trong ñiều kiện không có oxi), thu ñược hỗn hợp chất rắn X Chia X thành 2 phần bằng nhau:

- Cho phần 1 vào dung dịch HCl (dư) thu ñược 7,84 lít khí H2 (ñktc);

- Cho phần 2 vào dung dịch NaOH (dư) thu ñược 3,36 lít khí H2 (ñktc)

Biết rằng các phản ứng ñều xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng của Fe trong X là

•Thành phần % của Fe trong X bằng trong mỗi phần I hoặc II

•Phần 2 tác dụng với dd NaOH tạo khí H2 nên có chứa Al: nAl =

•Thành phần mỗi phần gồm: 0,2 (mol) Fe; 0,1 (mol) Al và 0,1 (mol) Al2O3

A. 0,9 B. 1,3 C. 0,5 D. 1,5

HƯỚNG DẪN GIẢI

Ở phần I: chỉ có Al và Al2O3 mới phản ứng với NaOH nên bảo toàn nguyên tố Al ta có:

n nguyên tố Al= nNaOH = 0,3 (mol)

a = nHCl = 0,1.2.3 + 0,2.2 + 0,1.3 = 1,3 (mol)

ðÁP ÁN B

CÂU 41 (ðH B 2011): Thực hiện các phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam

Cr2O3 (trong ñiều kiện không có O2), sau khi phản ứng kết thúc, thu ñược hỗn hợp X Cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 2,016 lít H2 (ñktc) Còn nếu cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch NaOH (ñặc, nóng), sau khi phản ứng kết thúc thì số mol NaOH ñã phản ứng là:

A. 0,06 mol B. 0,14 mol C. 0,08 mol D. 0,16 mol

Al2O3 + NaOH →NaAlO2 + H2O Al+ NaOH + H2O →NaAlO2 + 3

Áp dụng bảo toàn electron:

− Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh ra 0,84 lít khí H2 ( ở ñktc)

 Sau phản ứng: nFe = nAl pư = 0,1.2 = 0,2 (mol) và nAl dư = 0,05 (mol)

 Vậy hỗn hợp ban ñầu có: nAl bñ = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol) → 6,75 (gam)

CÂU 43 (Cð 2008): ðốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong ñiều kiện không có

không khí) ñến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa ñủ với

V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (ở ñktc) Giá trị của V là:

HƯỚNG DẪN GIẢI

Tó m tắt:

16g Fe 2 O 3 Al

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,1(mol) → 0,2 (mol)

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,1 (mol) ← 0,15 (mol)

• ∑nNaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) → VNaOH = 0,3 (lit) = 300(ml)

ðÁP ÁN D

CÂU 44 (ðH B 2009): Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong ñiều kiện không có không khí Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu ñược dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở ñktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu ñược 39 gam kết tủa Giá trị của m là

A 48,3 B 57,0 C 45,6 D. 36,7

HƯỚNG DẪN GIẢI

2 o

• Al tham gia pư nhiệt nhôm là 0,4 (mol)

8Al + 3Fe3O4 →t Co 9Fe + 4Al2O3

8x → 9x mol

Fe →H SO 2 4 H2

9x → 9x mol

Aldư →H SO2 4 3/2 H2

CÂU 46 (ðH A 2013) : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 và m gam Al Nung X ở nhiệt

ñộ cao trong ñiều kiện không có không khí, thu ñược hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần bằng

nhau Phần một tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu ñược 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu ñược a mol khí H2 Biết các phản ứng ñều xảy ra hoàn toàn Giá trị của m

CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN!

Trong quá trình học, nếu các em có những thắc mắc về các nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH cũng như các phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm, các em hãy mạnh dạn trao ñổi trực tiếp với Thầy Thầy sẽ giúp các em hiểu rõ các vấn ñề mà các em chưa nắm vững, cũng như giúp các em thêm yêu

Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com

Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn

MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HÓA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA

HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM

1 Vận dụng ñịnh luật bảo toàn ñiện tích ñể giải nhanh một số bài toán hóa học dạng trắc nghiệm

6 Nhiều bài viết CHUYÊN ðỀ , CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH và BÀI GIẢI CHI TIẾT

tất cả các ñề tuyển sinh ðH – Cð môn Hóa học các năm ( 2007-2013),

ðược ñăng tải trên WEBSITE :