Chuyên đề bài tập kim loại

T T h h S S . . L L Ư Ư U U HUỲ HUỲ N N H H VẠ VẠ N N L L O O N N G G ( ( 0 0 9 9 8 8 6 6 . . 6 6 1 1 6 6 . . 2 2 2 2 5 5 ) ) ( ( Giả Giả n n g g v v i i ê ê n n T T r r ườ ườ n n g g ð ð H H Thủ Thủ D D ầ ầ u u M M ộ ộ t t – – Bì Bì n n h h D D ư ư ơ ơ n n g g ) )        LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI “ Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 Lớp BDKT và Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) (0986.616.225)(0986.616.225) (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com GIÁO KHOA CÂU 1 (ðH B 2012): Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Ngun tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngồi cùng. B. Các nhóm A bao gồm các ngun tố s và ngun tố p. C. Trong một chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ hơn bán kính ngun tử phi kim D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được. CÂU 2 (ðH B 2012): Trường hợp nào sau đây tạo ra kim loại ? A. ðốt FeS 2 trong oxi dư B. Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc trong lò đứng C. ðốt Ag 2 S trong oxi dư D. Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc trong lò điện CÂU 3 (ðH B 2011): Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag và Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O 3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO 3 (đặc) (c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O 2 ) (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl 3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag khơng bị oxi hóa là: A. (a) B. (b) C. (d) D. (c) CÂU 4 (ðH B 2011): Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nhơm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. B. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ. C. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa. D. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ. CÂU 5 (ðH B 2011): Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO 3 (b) Nung FeS 2 trong khơng khí (c) Nhiệt phân KNO 3 (d) Cho dung dịch CuSO 4 vào dung dịch NH 3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO 4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl 3 (dư) (h) Nung Ag 2 S trong khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO 4 (dư) Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 CÂU 6 (ðH A 2007): Tổng hệ số (các số ngun, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là A. 10. B. 11. C. 8. D. 9. CÂU 7 (Cð 2008): Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , dung dịch HNO 3 (đặc, nguội). Kim loại M là A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag. CÂU 8 (ðH A 2009): Trường hợp nào sau đây khơng xảy ra phản ứng hóa học ? A. Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 lỗng, nguội. B. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 . C. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com D. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . CÂU 9 (ðH A 2009): Trường hợp xảy ra phản ứng là A. Cu + Pb(NO 3 ) 2 (lỗng) → B. Cu + HCl (lỗng) → C. Cu + HCl (lỗng) + O 2 → D. Cu + H 2 SO 4 (lỗng) → CÂU 10 (ðH B 2013): Trường hợp nào sau đây khơng xảy ra phản ứng ? A. Au + HNO 3 đặc → B. Ag + O 3 → C. Sn + HNO 3 lỗng → D. Ag + HNO 3 đặc → CÂU 11 (ðH B 2009): Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H 2 SO 4 lỗng, nguội. (II) Sục khí SO 2 vào nước brom. (III) Sục khí CO 2 vào nước Gia-ven. (IV) Nhúng lá nhơm vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. CÂU 12 (Cð 2009) : Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO 3 ? A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca CÂU 13 (Cð 2009) : Hồ tan hồn tồn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu được khí khơng màu T. Axit X là A. H 2 SO 4 đặc B. H 3 PO 4 C. H 2 SO 4 lỗng D. HNO 3 . CÂU 14 (ðH A 2010): Nung nóng từng cặp chất trong bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe 2 O 3 + CO (k) (3) Au + O 2 (k) (4) Cu + Cu(NO 3 ) 2 (r) (5) Cu + KNO 3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hố kim loại là : A. (1), (3), (6) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D. (2), (5), (6) CÂU 15 (ðH A 2010): Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO 3 là: A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn. CÂU 16 (Cð 2011): Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng khơng tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc , nguội là: A. Fe, Al, Cr B. Cu, Fe, Al C. Fe, Mg, Al D. Cu, Pb, Ag CÂU 17 (Cð 2012): ðể loại bỏ Al, Fe, CuO ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO, có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch HNO 3 . D. Dung dịch HCl. CÂU 18 (Cð 2007) : Cho kim loại M tác dụng với Cl 2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là A. Mg. B. Zn. C. Al. D. Fe CÂU 19 (ðH B 2008): Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung d ịch CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO 3 (dư). D. NH 3 (dư). CÂU 20 (ðH B 2009): Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2 SO 4 lỗng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được chất rắn Z là A. hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . B. hỗn hợp gồm BaSO 4 và FeO. C. hỗn hợp gồm BaSO 4 và Fe 2 O 3 . D. Fe 2 O 3 . CÂU 21 (ðH B 2010): Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau : (a) Fe 3 O 4 và Cu (1:1) (b) Sn và Zn (2:1) (c) Zn và Cu (1:1) (d) Fe 2 (SO 4 ) và Cu (1:1) (e) FeCl 2 và Cu (2:1) (g) FeCl 3 và Cu (1:1) Số cặp chất tan hồn tồn trong một lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng là A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 CÂU 22 (Cð 2010): Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H 2 ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M khử được ion H + trong dung dịch axit lỗng thành H 2 . Kim loại M là A. Al B. Mg C. Fe D. Cu DÃY ðIỆN HĨA KIM LOẠI CÂU 23 (Cð 2011): Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là A. Cr 2+ , Au 3+ , Fe 3+ . B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + . C. Zn 2+ , Cu 2+ , Ag + . D. Cr 2+ , Cu 2+ , Ag + . CÂU 24(Cð 2012): Cho dãy các ion : Fe 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Sn 2+ . Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là A. Fe 2+ B. Sn 2+ C. Cu 2+ D. Ni 2+ CÂU 25 (Cð 2007) : ðể khử ion Cu 2+ trong dung dịch CuSO 4 có thể dùng kim loại A. Fe. B. Na. C. K. D. Ba CÂU 26 (Cð 2008): Cặp chất khơng xảy ra phản ứng hố học là A. Cu + dung dịch FeCl 3 . B. Fe + dung dịch HCl. C. Fe + dung dịch FeCl 3 . D. Cu + dung dịch FeCl 2 . CÂU 27 (Cð 2012): Cho dãy các kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch FeCl 3 là A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 CÂU 28 (ðH A 2013): Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: Al 3+ /Al; Fe 2+ /Fe, Sn 2+ /Sn; Cu 2+ /Cu. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat. (b) Cho đồng vào dung dịch nhơm sunfat. (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat. (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat. Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là: A. (b) và (c) B. (a) và (c) C. (a) và (b) D. (b) và (d) CÂU 29 (Cð 2008): Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa h ọc sau: X + 2YCl 3 → XCl 2 + 2YCl 2 ; CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Y + XCl 2 → YCl 2 + X. Phát biểu đúng là: A. Ion Y 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X 2+ . B. Kim loại X khử được ion Y 2+ . C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y. D. Ion Y 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X 2 + CÂU 30 (ðH B 2010): Phát biểu nào sau đây khơng đúng ? A. Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hố mạnh chuyển thành muối Cr(VI). B. Do Pb 2+ /Pb đứng trước 2H + /H 2 trong dãy điện hố nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H 2 . C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH 3 hoặc CO, đều thu được Cu D. Ag khơng phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng nhưng phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. CÂU 31 (Cð 2012): Tiến hành các thí nghiệm sau (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO 3 ; (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO 4 ; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng. Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là A. (3) và (4). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (1) và (4). CÂU 32 (ðH A 2012): Cho các cặp oxi hố - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố của dạng oxi hóa như sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Fe 2+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . B. Cu 2+ oxi hố được Fe 2+ thành Fe 3+ . C. Fe 3+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . D. Cu khử được Fe 3+ thành Fe. CÂU 33 (Cð 2007): ðể khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Mg. B. kim loại Cu. C. kim loại Ba. D. kim loại Ag CÂU 34 (Cð 2007): Thứ tự một số cặp oxi hố - khử trong dãy điện hố như sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Cặp chất khơng phản ứng với nhau là A. Fe và dung dịch CuCl 2 . B. Fe và dung dịch FeCl 3 . C. dung dịch FeCl 2 và dung dịch CuCl 2 . D. Cu và dung dịch FeCl 3 CÂU 35 (Cð 2007) : Cho các ion kim loại: Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ . Thứ tự tính oxi hố giảm dần là: A. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ . B. Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ . C. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ . D. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ CÂU 36 (ðH B 2013): Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Cr + 3Sn 2+ → 2Cr 3+ + 3Sn. Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng? A. Sn 2+ là chất khử, Cr 3+ là chất oxi hóa . B. Cr là chất oxi hóa, Sn 2+ là chất khử. CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com C. Cr là chất khử, Sn 2+ là chất oxi hóa . D. Cr 3+ là chất khử, Sn 2+ là chất oxi hóa . CÂU 37 (Cð 2010) : Cho các dung dịch lỗng: (1) FeCl 3 , (2) FeCl 2 , (3) H 2 SO 4 , (4) HNO 3 , (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO 3 . Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4) CÂU 38 (ðH A 2012): Cho các cặp oxi hố - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố của dạng oxi hóa như sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Fe 2+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . B. Cu 2+ oxi hố được Fe 2+ thành Fe 3+ . C. Fe 3+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . D. Cu khử được Fe 3+ thành Fe. CÂU 39 (ðH A 2007) : Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag): A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . D. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ . CÂU 40 (ðH A 2007) : Mệnh đề khơng đúng là: A. Fe 2+ oxi hố được Cu. B. Fe khử được Cu 2+ trong dung dịch. C. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + CÂU 41 (ðH B 2007): Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl 2 + H 2 ↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố là A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + . B. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ . C. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ . D. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ . CÂU 42 (ðH B 2008): Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr 2 + Br 2 → 2FeBr 3 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 Phát biểu đúng là: A. Tính khử của Cl - mạnh hơn của Br - . B. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 . C. Tính khử của Br - mạnh hơn của Fe 2+ . D. Tính oxi hóa của Cl 2 mạnh hơn của Fe 3+ . CÂU 43 (Cð 2010): Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hố - khử trong dãy điện hố (dãy thế điện cực chuẩn) như sau : Zn 2+ /Zn ; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe 2+ trong dung dịch là A. Zn, Cu 2+ B. Ag, Fe 3+ C. Ag, Cu 2+ D. Zn, Ag + CÂU 44 (Cð 2008): Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra: A. sự khử Fe 2+ và sự oxi hóa Cu. B. sự khử Fe 2+ và sự khử Cu 2+ C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu 2+ CÂU 45 (Cð 2009): Thứ tự một số cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa như sau: Mg 2+ /Mg; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe 3+ trong dung dịch là: A. Mg, Fe, Cu. B. Mg,Cu, Cu 2+ . C. Fe, Cu, Ag + D. Mg, Fe 2+ , Ag. CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CÂU 46 ( ðH A 2011): Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A. Ag + , Fe 2+ , Fe 3+ . B. Fe 2+ , Fe 3+ , Ag + . C. Fe 2+ , Ag + , Fe 3+ . D. Ag + , Fe 3+ , Fe 2+ . CÂU 47 (ðH A 2013): Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là: A. Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 và Cu; Fe B. Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 và Ag; Cu C. Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 và Cu; Ag D. Cu(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 và Cu; Ag CÂU 48 (ðH A 2008): X là kim loại phản ứng đựợc với dung dịh H 2 SO 4 lỗng, Y là kim loại tác dụng đựơc với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loại X, Y lần lượt là ( biết thứ tự trong dãy điện hố Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag). A. Mg, Ag. B. Fe, Cu. C. Cu, Fe. D. Ag, Mg. CÂU 49 (Cð 2009) : Cho 100 ml dung dịch FeCl 2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 3 2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 34,44 B. 47,4 C. 12,96 D. 30,18 HƯỚNG DẪN GIẢI 2+ Fe n = 0,12 (mol) ; - Cl n = 0,24 (mol); + Ag n = 0,4 (mol) Ag + + Cl - → AgCl Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag 0,24 0,24 0,24 0,12 0,16 0,12 → m = 143,5.0,24 + 108.0,12 = 47,4 (g)  ðÁP ÁN B CÂU 50 (Cð 2013): Hỗn hợp X gồm FeCl 2 và NaCl có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Hòa tan hồn tồn 2,44 gam X vào nước, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng hồn tồn với dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 5,74. B. 2,87. C. 6,82. D. 10,80. HƯỚNG DẪN GIẢI 127a + 58,5.2a = 2,44 → a = 0,01 → 2+ 2 - FeCl : 0,01 Fe : 0,01 NaCl : 0,02 Cl : 0,04    ⇔      Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag ↓ Cl - + Ag + → AgCl↓ 0,01 → →→ → 0,01 0,04 → →→ → 0,04 → m rắn = 0,01.108 + 0,04.143,5 = 6,82 (g)  ðÁP ÁN C CÂU 51 (ðH A 2012): Cho 100 ml dung dịch AgNO 3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO 3 ) 2 a mol/l. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,64 gam chất rắn và dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 22,96. B. 11,48. C. 17,22. D. 14,35. HƯỚNG DẪN GIẢI CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag 0,1.a 0,2.a 0,08 mol ⇒ 0,1.a = 0,08 ⇒ a = 0,8M ⇒ AgNO 3 dư: 0,1.0,8 = 0,08 mol. AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3 Vậy m = 143,5.0,08 = 11,48 gam.  ðÁP ÁN B ðÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com PIN ðIỆN HĨA CÂU 1 (Cð 2011): Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa - khử: Cặp oxi hóa/ khử 2 M M + 2 X X + 2 Y Y + 2 Z Z + E 0 (V) -2,37 -0,76 -0,13 +0,34 Phản ứng nào sau đây xảy ra? A. X + Z 2+ → X 2+ + Z B. X + M 2+ → X 2+ + M C. Z + Y 2+ → Z 2+ + Y D. Z + M 2+ → Z 2+ + M CÂU 2 (ðH B 2011): Trong q trình hoạt động của pin điện hóa Zn – Cu thì A. khối lượng của điện cực Zn tăng B. nồng độ của ion Cu 2+ trong dung dịch tăng C. nồng độ của ion Zn 2+ trong dung dịch tăng D. khối lượng của điện cực Cu giảm CÂU 3 (ðH A 2008): Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO 4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng : A. ðiện cực Zn giảm còn điện cực Cu tăng. B. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm. C. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng D. ðiên cực Zn tăng còn điện cực Cu giảm. CÂU 4 (ðH B 2007): Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử trong pin là A. Zn 2+ + 2e → Zn. B. Cu → Cu 2+ + 2e. C. Cu 2+ + 2e → Cu. D. Zn → Zn 2+ + 2e. CÂU 5 (Cð 2012): Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử Ag + /Ag, Cu 2+ /Cu, Pb 2+ /Pb, Zn 2+ /Zn có giá trị lần lượt là : +0,80V; +0,34V; -0,13V; -0,76V. Trong các pin sau, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất ? A. Pin Pb-Cu. B. Pin Pb-Ag. C. Pin Zn-Cu D. Pin Zn-Ag. CÂU 6 (Cð 2008): Cho biết phản ứng oxi hố - khử xảy ra trong pin điện hố Fe – Cu là: Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu ; E 0 (Fe 2+ /Fe) = – 0,44 V, E 0 (Cu 2+ /Cu) = + 0,34 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hố Fe - Cu là: A. 1,66 V. B. 0,10 V. C. 0,78 V. D. 0,92 V. CÂU 7 (ðH B 2009): Cho các thế điện cực chuẩn : 0 0 0 3 2 2 Al /Al Zn /Zn Pb /Pb E 1,66V;E 0,76V;E 0,13V + + + = − = − = − ; 0 2 Cu /Cu E 0,34V + = + . Trong các pin sau đ ây, pin nào có su ấ t đ i ệ n độ ng chu ẩ n l ớ n nh ấ t? A. Pin Zn - Pb B. Pin Pb - Cu C. Pin Al - Zn D. Pin Zn – Cu CÂU 8 : Cho bi ế t: 2 o Mg /Mg E + = −2,37V; 2 o Zn /Zn E + = −0,76V; 2 o Pb /Pb E + = −0,13V; 2 o Cu /Cu E + = +0,34V. Pin đ i ệ n hóa có su ấ t đ i ệ n độ ng chu ẩ n b ằ ng 1,61V đượ c c ấ u t ạ o b ở i hai c ặ p oxi hóa-kh ử . A . Pb 2+ /Pb và Cu 2+ /Cu B. Zn 2+ /Zn và Pb 2+ /Pb CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com C. Zn 2+ /Zn và Cu 2+ /Cu D. Mg 2+ /Mg và Zn 2+ /Zn CÂU 9 (ðH A 2012): Cho E o pin(Zn-Cu) = 1,10V; 2+ o Zn /Zn E = –0,76V và + o Ag /Ag E = +0,80V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cu-Ag là A. 0,46V. B. 0,56V. C. 1,14V. D. 0,34V. CÂU 10 (ðH B 2008): Cho suất điện động chuẩn E o của các pin điện hố: E o (Cu-X) = 0,46V; E o (Y-Cu) = 1,1V; E o (Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A. Z, Y, Cu, X. B. X, Cu, Z, Y. C. Y, Z, Cu, X. D. X, Cu, Y, Z. CÂU 11 (ðH A 2009): Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa: Zn-Cu là 1,1 V; Cu-Ag là 0,46 V. Biết thế điện cực chuẩn 0 / 0,8 Ag Ag E V + = + . Th ế đ i ệ n c ự c chu ẩ n 2 0 / Zn Zn E + và 2 0 / Cu Cu E + có giá tr ị l ầ n l ượ t là A. +1,56 V và +0,64 V B. – 1,46 V và – 0,34 V C. – 0,76 V và + 0,34 V D . – 1,56 V và +0,64 V ĂN MỊN KIM LOẠI CÂU 12 (Cð 2011): N ế u v ậ t làm b ằ ng h ợ p kim Fe-Zn b ị ă n mòn đ i ệ n hố thì trong q trình ă n mòn A. k ẽ m đ óng vai trò catot và b ị oxi hố B. s ắ t đ óng vai trò anot và b ị oxi hố C. k ẽ m đ óng vai trò anot và b ị oxi hố D. s ắ t đ óng vai trò catot và ion H + b ị oxi hố CÂU 13 (Cð 2012) : Ti ế n hành các thí nghi ệ m sau: (a) Cho lá Fe vào dung d ị ch g ồ m CuSO 4 và H 2 SO 4 lỗng (b) ðố t dây Fe trong bình đự ng khí O 2 ; (c) Cho lá Cu vào dung d ị ch g ồ m Fe(NO 3 ) và HNO 3 ; (d) Cho lá Zn vào dung d ị ch HCl; S ố thí nghi ệ m có x ả y ra ă n mòn đ i ệ n hóa là A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 CÂU 14 (ðH B 2012): Tr ườ ng h ợ p nào sau đ ây x ả y ra ă n mòn đ i ệ n hóa? A. S ợ i dây b ạ c nhúng trong dung d ị ch HNO 3 . B. ðố t lá s ắ t trong khí Cl 2 . C. Thanh nhơm nhúng trong dung d ị ch H 2 SO 4 lỗng. D. Thanh k ẽ m nhúng trong dung d ị ch CuSO 4 . CÂU 15 (ðH B 2007) : Có 4 dung d ị ch riêng bi ệ t: a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl 3 , d) HCl có l ẫ n CuCl 2 . Nhúng vào m ỗ i dung d ị ch m ộ t thanh Fe ngun ch ấ t. S ố tr ườ ng h ợ p xu ấ t hi ệ n ă n mòn đ i ệ n hố là A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. CÂU 16 (ðH A 2009): Cho các h ợ p kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi ti ế p xúc v ớ i dung d ị ch ch ấ t đ i ệ n li thì các h ợ p kim mà trong đ ó Fe đề u b ị ă n mòn tr ướ c là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. CÂU 17 (ðH B 2010): Có 4 dung dị ch riêng bi ệ t: CuSO 4 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AgNO 3 . Nhú ng và o m ỗ i dung dị ch m ộ t thanh Ni. S ố tr ườ ng h ợ p xu ấ t hi ệ n ă n mò n đ i ệ n hố là : A. 1 B. 4 C . 3 D . 2 . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải. CÂU 33 (Cð 20 07) : ðể khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Mg. B. kim loại Cu. C. kim loại Ba. D. kim loại Ag CÂU 34 (Cð 20 07) : Thứ tự một số. (Cð 20 07) : Cho kim loại M tác dụng với Cl 2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại