Phương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chất

Phương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chấtPhương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chấtPhương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chấtPhương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chấtPhương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chấtPhương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chấtPhương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chấtPhương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chấtPhương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chất

PP gi i bi t p c tr ng v nhụm v h p ch t Khúa h c LT H KIT-1: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c) PH NG PHP GI I BI T P C TR NG V NHễM V H P CH T ( N BI T P T LUY N) Giỏo viờn: V KH C NG C Cỏc bi t p ti li u ny c biờn so n kốm theo bi gi ng Ph ng phỏp gi i bi t p c tr ng v nhụm v h p ch t (Ph n 2) thu c Khúa h c LT H KIT-1: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn giỳp cỏc B n ki m tra, c ng c l i cỏc ki n th c c giỏo viờn truy n t bi gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c bi gi ng Ph ng phỏp gi i bi t p c tr ng v nhụm v h p ch t (Ph n 2) sau ú lm y cỏc bi t p ti li u ny I P N D ng 1: Ph n ng c a Nhụm v h p ch t v i dung d ch H+ A A A D C D 11 A 12 D 13 A 14 C 15 C 16 C D ng 2: Ph n ng c a Nhụm v i dung d ch HNO3 A C B D C C 11 C 12 C 13 C D ng 3: Ph n ng c a Nhụm v i dung d ch mu i D B C C D D ng 4: Ph n ng liờn quan C C B 11 C 12 B 13 A 21 D 22 C 23 D 31 A 32 A 33 A 41 D 42 C 43 C n tớnh l D 14 A 24 D 34 B D ng 5: Ph n ng nhi t nhụm B C D B 11 D 12 A 13 C 14 B D D C A 10 A D C B 10 A D D ng tớnh c C 15 C 25 B 35 B a oxit/hiroxit nhụm A B B 16 B 17 C 18 B 26 B 27 D 28 B 36 A 37 C 38 C B 19 D 29 B 39 D 10 D 20 D 30 A 40 C C 15 A C 16 A B 19 B 10 D A 17 .B A 18 B D ng 6: Ph n ng i n phõn Al2O3 B C B II H NG D N GI I D ng 1: Ph n ng c a Nhụm v h p ch t v i dung d ch H+ Cõu 5: H ng d n gi i: Khi ph n ng v i kim lo i ho t ng, ion H+ c a axit b kh theo ph ng trỡnh: 2, 24 2H + + 2e H n H2 SO4 = n H2 = = 0,1 mol (ph n ng v a ) 22, 98 0,1 = 98g m dd sau phản ứng = 98 + 3,68 - 0,1 = 101,48g mH2SO4 = 10% Cõu 7: S ph n ng c a X v i HCl: Al H2 ; Sn H G i s mol ch t l a v b, ta cú h : Hocmai.vn Ngụi tr ng chung c a h c trũ Vi t T ng i t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - PP gi i bi t p c tr ng v nhụm v h p ch t Khúa h c LT H KIT-1: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c) m X = 27a + 119b = 14,6g 5,6 n H2 = a + b = 22,4 = 0,25 mol a = b = 0,1 mol S ph n ng c a X v i O2: Al Al2 O3 ; Sn SnO2 B o ton nguyờn t O, ta cú: n O2 = ( 0,1 + 0,1) = 0,175 mol V = 22,4 0,175 = 3,92 lít 2 Cõu h i ny v n khụng h khú v m t gi i toỏn nh ng ũi h i thớ sinh ph i phõn bi t c cỏc tr ng thỏi oxh c a Sn cỏc i u ki n ph n ng khỏc Cõu 11: nH+ = 0,5 mol (nh m), ú nH+ ph n ng = 5,32/22,4*2=0,475 mol nH+ d = 0,025 CM = 0,1M pH = Cõu 14: mt ng = mO = 1,2g nO = 0,075 mol nHCl = 0,15 mol V = 75ml Cõu 15: Cu khụng tỏc d ng v i HCl nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m) Al khụng tỏc d ng v i HNO3 c ngu i nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh m) m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam D ng 2: Ph n ng c a Nhụm v i dung d ch HNO3 Cõu 11: h ng phỏp truy n th ng: D dng cú nY = 0,06 mol (nh m) v nAl = 0,46 mol p d ng ph ng phỏp ng chộo cho h n h p Y, ta cú: N2 (M = 28) 18 x = 36 N2O (M = 44) * 0,03 mol 0,03 mol Cú th lm theo cỏch khỏc l: nh n th y M Y = 36 = 44 + 28 N2 = N2O = 0,03 mol So sỏnh s mol e cho v e nh n, ta cú: n e cho 0, 46 = 1,38 mol n e nhận = 0,03 18 = 0,54 mol , ú, dung d ch ph i cú NH4NO3 v i s mol t 1,38 - 0,54 = 0,105 mol + mNH4 NO3 = 12,42 + 62 1,38 + 80 0,105 = 106,38g ng ng l: n NH4 NO3 = Do ú, m = mAl + mNO Vi c s d ng ng chộo ho c tớnh ch t trung bỡnh c ng thay cho gi i h ph ng trỡnh giỳp rỳt ng n ỏng k kh i l ng tớnh toỏn bi h ng phỏp inh nghi m: bi cho HNO3 d ngh a l Al ph i tan h t thnh Al(NO3)3, ú, kh i l ng mu i t i thi u l: mAl(NO3 )3 = 0,46 213 = 97,98g , ú ỏp ỏn A v B ch c ch n b lo i * Gi a A v B, ta xem cú NH4NO3 khụng b ng cỏch: gi s Y g m ton b l N2, ú: n e nhận Y < n e nhận giả định = 0,06 10 = 0,6 mol < n e Al cho = 1,38 mol ch c ch n cú NH4NO3 mmu i > 97,98 ỏp ỏn ỳng ph i l C * Cỏch lm ny cho phộp h n ch t i a vi c tớnh toỏn, t t c h u nh u d a trờn suy lu n v tớnh nh m (khụng c n tớnh s mol cỏc khớ Y, khụng c n tớnh s mol v kh i l ng NH4NO3) Cõu 12: T M = 44, ta d dng suy khớ NxOy l N2O v lo i tr ỏp ỏn A v B Khi ú: Hocmai.vn Ngụi tr ng chung c a h c trũ Vi t T ng i t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khúa h c LT H KIT-1: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c) n e cho = n e nhận = 0,9408 = 0,336 mol 22,4 M= PP gi i bi t p c tr ng v nhụm v h p ch t 3, 024 = 9n 0,336 n n = M = 27 (Al) D ng 3: Ph n ng c a Nhụm v i dung d ch mu i Cõu 4: Al 0,1mol v Fe 0,1 mol (nh m) tỏc d ng v i Ag+ cú th cho t i a 0,6mol e Ag+ ch cú 0,55 mol Ag+ b kh h t, m = 0,55*108 = 59,4 gam D ng 4: Ph n ng liờn quan n tớnh l ng tớnh c a oxit/hiroxit nhụm Cõu 3: Ph n ng c a Al v i NaOH cú t l 1:1 (nh m d dng vỡ t o NaAlO2 cú Na : Al = 1:1) ú Al d H2 0,4 mol (nh m) s e Al v Na cho l 0,8 mol (v i t l Al : Na = 1:1) Al = Na = 0,2 mol Al d = 0,2 mol m = 5,4 gam Cõu 33: Chỳ ý l bi h i V l n nh t Th t ph n ng : trung hũa trao i Trong ú nH+ = 0, mol nNaOH = 0,2 mol v nAl3+ = 0,2 moltrong ú cú 0,1 mol Al(OH)3 k t t a 0,3 mol NaOH v 0,1 mol NaAlO2 0,4 mol NaOH (t l c a ph n ng t Al3+ NaAlO2 l Al(OH)3 : NaOH = 1:4) T ng h p l i, nNaOH = 0,9 mol V = 0,45 lớt D ng 5: Ph n ng nhi t nhụm Cõu 8: Ph n ng hon ton m Al d Fe2O3 ó ph n ng h t T d ki n nH2 = 0,0375mol Al d l 0,0375/1,5 = 0,025 mol, k t h p v i d ki n Fe sinh l 0,1 mol (trong 1/2 Y) Fe2O3 ban u l 0,1 mol v Al = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol m = 16 + 0,25.27 = 22,75 gam Giỏo viờn: V Kh c Ng c Ngu n: Hocmai.vn Ngụi tr ng chung c a h c trũ Vi t T ng i t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -