BS Hoa9 t9-t16

Giáo án Hóa học - lớp 9 Năm học 2009-2010 Ngày soạn: Ngày ging: Tiết 9 thực hành Tính chất hóa học của oxit và axit 1/Mục tiêu 1.1 Kiến thức - Khắc sâu KT về tính chất hóa học của oxit và axit 1.2 Kĩ năng - Kĩ năng về TH HH, giải BT thực hành 1.3 Thái độ - GD tính cẩn thận, tiết kiệm trong học tập & TH. 2/Chuẩn bị -Dụng cụ, hóa chất làm TN : t/c hóa học của oxit & axit. 3/Ph ơng pháp - Thảo luận nhóm, thực nghiệm, tự nghiên cứu, đàm thoại. 4/ Tiến trình giờ dạy 4.1 ổ n định kiểm tra sĩ số (1phút): 9A: 9B: 9C: 4.2 Kiểm tra bài cũ - Nêu t/c hóa học của oxit. - Nêu t/c hóa học của axit. 4.3 Bài mới *Vào bài: SGK Hoạt động của thầy và trò Học sinh làm * Hoạt động 1: Tiến hành TN. - GV : + Phân công các nhóm HS. + Phổ biến : an toàn khi làm TN. + Phát phiếu học tập. - HS tiến hành TN, quan sát hiện t- ợng, điền vào phiếu học tập - GV theo dõi hớng dẫn HS - HS b/c từng TN * Hoạt động 2: Viết bản tờng trình. - HS hoàn thành bản tờng trình TN. I/ Tiến hành TN. 1, Tính chất hóa học của oxit. a, TN1: Phản ứng của canxi oxit với nớc b, TN1: Phản ứng của điphotpho penta oxit với nớc. 2, Nhận biết các dung dịch. II/ Viết bản t ờng trình. * Rút kinh nghiệm giờ TH, HS thu dọn, rửa, cất dụng cụ , hóa chất Vũ Thị Hoa- Trờng THCS Hồng Hải - Hạ Long - Quảng Ninh. Giáo án Hóa học - lớp 9 Năm học 2009-2010 Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: kiểm tra một tiết Tiết 10 1/Mục tiêu 1.1 Kiến thức - Kiểm tra, đánh giá việc nắm các kiến thức sau khi học về oxit & axit 1.2 Kĩ năng - Viết PTHH, CTHH, tính toán theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ dung dịch. 1.3 Thái độ- GD tính cẩn thận trong học tập 2/Chuẩn bị - GV: nội dung kiểm tra. - HS: kiến thức, kĩ năng đã học. 3/Ph ơng pháp: Kiểm tra viết có trắc nghiệm & tự luận. 4/ Tiến trình giờ dạy 4.1 ổ n định kiểm tra sĩ số (1phút): 9A: 9B: 9C: 4.2 Kiểm tra Vũ Thị Hoa- Trờng THCS Hồng Hải - Hạ Long - Quảng Ninh. TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát đợc Giải thích PTHH Kết luận 1 Phản ứng của canxi oxit với nớc - Cho một mẩu nhỏ canxi oxit (bằng hạt ngô) vào ống nghiệm, thêm dần 1- 2ml nớc -Thử dd sau p/ bằng giấy quỳ tím hoặc bằng dd phenolphtalein - KL về t/c của canxi oxit 2 Phản ứng của điphotpho penta oxit với nớc - Đốt một ít photpho đỏ (bằng hạt đậu xanh) trong bình thuỷ tinh miệng rộng, khi photpho cháy hết, cho vào 2-3 ml n- ớc, lắc nhẹ. -Thử dd sau p/ bằng giấy quỳ tím. - KL về t/c của điphotpho penta oxit 3 Nhận biết các dung dịch - Lập sơ đồ nhận biết(SGK) - Ghi số thứ tự 1,2,3 cho mỗi lọ dd - Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ váo mẩu giấy quỳ tím. - Lấy 1ml axit đựng trong mỗi lọ vào 2 ống nghiệm( đánh số tơng ứng). Nhỏ 1-2 giọt dd BaCl 2 vào mỗi ống nghiệm. Giáo án Hóa học - lớp 9 Năm học 2009-2010 Đề chẵn Phần I :Trắc nghiệm: (3điểm) Hãy ghi vào bài làm ý em cho là đúng Câu 1 (1,5 điểm):Cho các dãy chất: a) SO 2 , SO 3 , CO 2 , KOH. b) . CaO, ZnCl 2 , Fe 2 O 3 , MgO. c) HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 . d) CO 2 , SO 2 , CuO, CaO. Dãy chất thuộc loại oxit : Dãy chất thuộc loại axit : Câu 2 (0,75 điểm): Đơn chất nào sau đây tác dụng với dd HCl sinh ra khí H 2 ? a, Cac bon. b, Kẽm. c, Phôt pho. d, Lu huỳnh. Câu 3 (0,75 điểm):Để phân biệt dd H 2 SO 4 ngời ta có thể dùng dung dịch nào sau đây? a, Dung dịch Na 2 SO 4 . b, Dung dịch BaCl 2 . c, Dung dịch HCl. d, Dung dịch KCl. Phần II :Tự luân. (7 điểm) Câu 1(2 điểm): Thực hiện chuyển đổi hóa học sau: SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 . Câu 2(2 điểm): Có các lọ đựng các dung dịch không màu sau bị mất nhãn : NaOH, HCl, H 2 SO 4 , NaCl . Bằng phơng pháp hóa học hãy nhận ra từng dung dịch. Viết phơng trình. Câu 3(3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm vào 200 gam dung dịch HCl a% a, Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b,Tính thể tích khí hiđro thu đợc ở ĐKTC. c, Tính giá trị a. Cho: Zn=65, H=1, Cl=35,5. Đề lẻ Phần I :Trắc nghiệm: (3điểm)Hãy ghi vào bài làm ý em cho là đúng Câu 1 (1,5 điểm): Cho các dãy chất: a, SO 2 , SO 3 , CaCO 3 , P 2 O 5 . c, . CaO, SO 3 , P 2 O 5 , MgO. b, CuO, Mg(OH) 2 , CaO, K 2 O. d, HNO 3 , HCl, H 2 CO 3 , H 2 SO 4 . Dãy chất thuộc loại oxit : Dãy chất thuộc loại axit : Câu 2 (0,75 điểm): Đơn chất nào sau đây tác dụng với dd HCl sinh ra khí H 2 ? a, Cac bon. c, Sắt. b, Phôt pho d, Oxi. Câu 3 (0,75 điểm):Để phân biệt dung dịch Na 2 SO 4 ngời ta có thể dùng dung dịch nào sau đây? a, Dung dịch H 2 SO 4 . c, Dung dịch HCl. b, Dung dịch BaCl 2 . d, Dung dịch KCl. Phần II :Tự luân. (7 điểm) Vũ Thị Hoa- Trờng THCS Hồng Hải - Hạ Long - Quảng Ninh. 32 1 4 Giáo án Hóa học - lớp 9 Năm học 2009-2010 Câu 1(2 điểm): Thực hiện chuyển đổi hóa học sau: S SO 2 SO 3 Na 2 SO 4 BaSO 4 . Câu 2(2 điểm): Có các lọ đựng các dung dịch không màu sau bị mất nhãn : HCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaOH . Bằng phơng pháp hóa học hãy nhận ra từng dung dịch. Viết phơng trình. Câu 3(3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm vào a gam dung dịch HCl 7,3% a,Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b,Tính thể tích khí hiđro thu đợc ở ĐKTC. c, Tính giá trị a. Cho: Zn=65, H=1, Cl=35,5. Câu Nôi dung Điểm Trắc nghiệm Đề chẵn Đề lẻ 1 Dãy chất thuộc loại oxit : a, SO 2 , SO 3 , CO 2 , P 2 O 5 . Dãy chất thuộc loại oxit : c, . CaO, SO 3 , P 2 O 5 , MgO 0,75 Dãy chất thuộc loại axit : c) HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 . Dãy chất thuộc loại axit : d, HNO 3 , HCl, H 2 CO 3 , H 2 SO 4 0,75 2 b, Kẽm. c, Sắt. 0,75 3 b, Dung dịch BaCl 2 . b, Dung dịch BaCl 2 . 0,75 Tự luận 1 Mỗi chuyển đổi viết đúng PTHH, có ghi trạng thái, điều kiện đợc 0,5 điểm 2 2 Nhận ra mỗi chất, viết đúng PTHH, có ghi trạng thái, điều kiện đợc 0,5 điểm 2 3a Viết phơng trình phản ứng xảy ra. 1 3b Tính thể tích khí hiđro thu đợc ở ĐKTC. 1 3c Tính giá trị a. 1 4.4 Thu bài, chấm Kết quả Lớp Trên 5 Dới 5 Điểm 9,10 9A Vũ Thị Hoa- Trờng THCS Hồng Hải - Hạ Long - Quảng Ninh. 1 2 3 4 Giáo án Hóa học - lớp 9 Năm học 2009-2010 9B 9C 5/Rút kinh nghiệm Ngày soạn: tính chất hóa học của bazơ Tiết11 1/Mục tiêu 1.1 Kiến thức - HS biết đợc những t/c hóa học của bazơ & viết đợc PTHH tơng ứng với mỗi t/c. 1.2 Kĩ năng - HS vận dụng những hiểu biết về t/c hóa học của bazơ để; + Giải thích những hiện tợng thờng gặp trong đs, sx. + Làm các BT định tính & định lợng. 1.3 Thái độ - GD tính cẩn thận, tiết kiệm trong học tập & TH. 2/Chuẩn bị - Dụng cụ, hóa chất làm TN : t/c hóa học của bazơ. 3/Ph ơng pháp - Thảo luận nhóm, thực nghiệm, tự nghiên cứu, đàm thoại. 4/ Tiến trình giờ dạy 4.1 ổ n định kiểm tra sĩ số (1phút): 9A: 9B: 9C: 4.2 Kiểm tra bài cũ: - Trong các bài đã học bazơ tham gia những phản ứng nào? Viết PTHH minh họa. 4.3 Bài mới *Vào bài: SGK Hoạt động của thầy và trò Học sinh ghi * Hoạt động 1: tìm hiểu tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu. - GV hớng dẫn HS làm TN (SGK). 1, Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu -TN : SGK Vũ Thị Hoa- Trờng THCS Hồng Hải - Hạ Long - Quảng Ninh. Giáo án Hóa học - lớp 9 Năm học 2009-2010 - HS làm TN. - HS b/c kết quả, NX. - GV chốt. * Hoạt động 2: tìm hiểu tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit, với axit. - GV dùng phần kiểm tra bài cũ, y/c HS nhắc lại & viết PTHH. - HS nhắc lại & viết PTHH: + Dung dịch bazơ với oxit axit. + Bazơ với axit - HS khác NX. - GV chốt. - Nhận xét: Các dd bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị: + Quỳ tím thành xanh. + Dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ. 2, Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit. - Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc. 3Ca(OH) 2 (dd) + P 2 O 5 (r) -> Ca 3 (PO 4 ) 2 (r) + 3H 2 O 2NaOH (dd) + SO 2 (k) -> Na 2 SO 3 (dd) + H 2 O(l) 3, Tác dụng của bazơ với axit. - Bazơ tan và không tan đều tác dụng với axit tạo thành muối và nớc. KOH(dd)+ HCl(dd) -> KCl(dd) + H 2 O(l) Cu(OH) 2 (r) + 2HNO 3 (dd) - Cu(NO 3 ) 2 (dd) + 2H 2 O(l) 4.4 Củng cố, luyện tập - Tính chất hóa học của bazơ tan? + Tác dụng với chất chỉ thị màu. + Tác dụng với oxit axit. + Tác dụng với axit. - Tính chất hóa học của bazơ không tan? + Tác dụng với axit. + Bị nhiệt phân huỷ. -Làm các BT: + BT2/25 a) Những bazơ tác dụng vơi a xit: tất cả bazơ tan và không tan Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2_ + H 2 O NaOH + HCl-> NaCl + H 2 O Vũ Thị Hoa- Trờng THCS Hồng Hải - Hạ Long - Quảng Ninh. Hoạt động của thầy và trò Học sinh ghi * Hoạt động 3: tìm hiểu nhiệt phân huỷ bazơ không tan. - GV hớng dẫn HS làm TN - HS làm TN. - HS b/c kết quả, NX. - GV chốt. * GV giới thiệu t/c: dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối sẽ học sau. 4, Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ. - TN: SGK - Nhận xét: Cu(OH) 2 xanh lơ bị phân huỷ thành chất rắn CuO màu đen và nớc. Cu(OH) 2 (r) t CuO(r) + H 2 O(l) - KL: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷtạo thành oxit và nớc. 5, Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối. Giáo án Hóa học - lớp 9 Năm học 2009-2010 Ba(OH) 2 +2HCl ->BaCl 2 + 2H 2 O b) Những bazơ bị nhiêt phân huỷ: bazơ không tan Cu(OH) 2 t CuO + H 2 O c) Những bazơ tác dụng vói CO 2 : bazơ tan 2NaOH + CO 2 -> Na 2 CO 3 + H 2 O Ba(OH) 2 + CO 2 -> BaCO 3 + H 2 O d) Những bazơ làm đổi màu giấy quỳ : bazơ tan Ba(OH) 2 , NaOH + BT3/25 Dung dịch bazơ: NaOH đợc điều chế: Na 2 O + H 2 O -> 2NaOH Ca(OH) 2 đợc điều chế: CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 Bazơ không tan Cu(OH) 2 đợc điều chế: CuCl 2 +2NaOH -> Cu(OH) 2 + 2NaCl Fe(OH) 3 đợc điều chế: FeCl 3 + 3NaOH -> Fe(OH) 3 + 3NaCl 4.5 H ớng dẫn về nhà - Học bài, làm các BT 1,4,5/25 - Bài 5: Na 2 O + H 2 O -> 2NaOH a,Tính n NaOH theo Na 2 O b, Dựa vào d = V m tính đợc V khi biết m( tính theo C%) 5/Rút kinh nghiệm Ngày soạn: một số bazơ quan trọng Tiết 12 1/Mục tiêu 1.1 Kiến thức: HS biết - T/c hóa học của NaOH: có đủ t/c hóa học của một dd bazơ, dẫn ra đợc những TN chứng minh, viết đợc PTHH cho mỗi t/c. -Những ứng dụng quan trọng của NaOH trong đs & sx. - Nắm đợc phơng pháp điều chế NaOH trong CN, viết đợc phơng trình điện phân. 1.2 Kĩ năng: Thực hành,viết PTHH. 1.3 Thái độ- GD tính cẩn thận, tiết kiệm trong học tập & TH. 2/Chuẩn bị Dụng cụ, hóa chất làm TN :t/c hóa học của oxit & axit. 3/Ph ơng pháp - Thảo luận nhóm, thực nghiệm, tự nghiên cứu, đàm thoại. 4/ Tiến trình giờ dạy 4.1 ổ n định kiểm tra sĩ số (1phút): 9A: 9B: 9C: 4.2 Kiểm tra bài cũ - Nêu t/c hóa học của bazơ tan? - Nêu t/c hóa học của bazơ không tan? - Làm BT 3a Na 2 O(r) + H 2 O(l) -> 2NaOH(dd) CaO(r) + H 2 O(l) -> Ca(OH) 2 (dd) Vũ Thị Hoa- Trờng THCS Hồng Hải - Hạ Long - Quảng Ninh. Giáo án Hóa học - lớp 9 Năm học 2009-2010 - Làm BT 3b NaOH (dd) +CuCl 2 (dd) -> Ca(OH) 2 (r) + 2NaCl(dd) NaOH (dd) +FeCl 3 (dd) -> Fe(OH) 3 (r) + 3NaCl(dd) 4.3 Bài mới *Vào bài: SGK Hoạt động của thầy và trò Học sinh ghi * Hoạt động 1: tìm hiểu tính chất vật lí của NaOH: - HS làm: + Quan sát NaOH, nhận xét trạng thái, màu sắc. + Làm TN hòa tan NaOH, nhận xét tính tan, nhiệtcủa p/? - HS b/c kết quả, NX. - GV chốt. * Hoạt động 2: tìm hiểu tính chất hóa học của natri hiđroxit. - H: natri hiđroxit thuộc loại bazơ nào? -> nó có những t/c nào? Hãy làm các TN để CM các t/c đó. b/ natri hiđroxit I/ Tính chấtvật lí Chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nớc và toả nhiệt. II/ Tính chất hóa học 1, Làm đổi màu chất chỉ thị Dung dịch NaOH làm: + Quỳ tím thành xanh. + Dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ. Vũ Thị Hoa- Trờng THCS Hồng Hải - Hạ Long - Quảng Ninh. Giáo án Hóa học - lớp 9 Năm học 2009-2010 4.4 Củng cố, luyện tập - Hệ thống lại bài - Làm BT 1/27 + Hòa các chất vào nớc -> đợc các dd + Dùng quỳ tím -> đổi màu xanh=> NaOH, Ba(OH) 2 -> không đổi màu => NaCl + Dùng Na 2 SO 4 -> có kết tủa => Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 (dd) + Na 2 SO 4 (dd) -> BaSO 4 (r) + 2NaOH -> không kết tủa => NaOH - Làm BT 2/27 - Đ/c dd Ca(OH) 2 CaO(r) + H 2 O(l) -> Ca(OH) 2 (dd đục) lọc lấy nớc trong - Cho: Ca(OH) 2 (dd) + Na 2 CO 3 (dd) -> CaCO 3 (r) + NaOH(dd) lọc bỏ CaCO 3 (r) đợc NaOH(dd) 4.5 H ớng dẫn về nhà - Học bài nắm vững t/c, ứng dụng, điều chế NaOH - Làm các BT còn lại ở trang 27. Vũ Thị Hoa- Trờng THCS Hồng Hải - Hạ Long - Quảng Ninh. Hoạt động của thầy và trò Học sinh ghi - GV hớng dẫn HS làm TN (SGK). - HS làm TN. - HS b/c kết quả, NX. - GV chốt. * Hoạt động 2: tìm hiểu ứng dụng của natri hiđroxit - HS n/c SGK để tìm hiểu ứng dụng của natri hiđroxit - HS b/c kết quả, NX. - GV chốt. * Hoạt động 3: tìm hiểu cách sản xuất natri hiđroxit. - GV: Giới thiệu phơng pháp sản xuất xuất natri hiđroxit, giới thiệu sản phẩm. - HS viết PTHH. . 2, Tác dụng với axit. Dung dịch NaOH tác dụng với axit tạo thành muối và nớc. NaOH (dd) + HCl(dd) -> NaCl(dd)+H 2 O(l) 2NaOH (dd)+H 2 SO 4 (dd)->Na 2 SO 4 (dd)+ 2H 2 O(l) 3, Tác dụng với oxit axit. Dung dịch NaOH tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc. 2NaOH (dd) + CO 2 (k) -> Na 2 CO 3 (dd) + H 2 O(l) 2NaOH (dd) + SO 2 (k) -> Na 2 SO 3 (dd) + H 2 O(l) 4, Tác dụng với dung dịch muối III/ ứ ng dụng SGK/26 IV/ Sản xuất natri hiđroxit - Điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn: 2NaCl(dd)+ 2H 2 O 2NaOH(dd)+H 2 (k)+Cl 2 (k) Điện phân Có màng ngăn Giáo án Hóa học - lớp 9 Năm học 2009-2010 Bài4 : cần XĐ chất d -> tính theo chất p/ hết - Đọc trớc bài sau. 5/Rút kinh nghiệm Ngày soạn: Một số Bazơ quan trọng Tiết 13 1/Mục tiêu 1.1 Kiến thức HS biết: - Một số bazơ quan trọng NaOH, Ca(OH) 2 - dẫn ra TN, PTHH để CM - ứng dụng của Ca(OH) 2 trong đ/s sx. Viết PTHH - ý nghĩa pH của dd. 1.2 Kĩ năng - Vận dụng các KT đã học, giải thích các hiện tợng trong đ/s & sx, làm các BT 1.3 Thái độ- GD tính cẩn thận, tiết kiệm trong học tập & TH. 2/ Chuẩn bị Dụng cụ, hóa chất làm TN : CM Ca(OH) 2 là bazơ 3/ Ph ơng pháp - Thảo luận nhóm, thực nghiệm, tự nghiên cứu, đàm thoại. 4/ Tiến trình giờ dạy 4.1 ổ n định kiểm tra sĩ số (1phút): 9A: 9B: 9C: 4.2 Kiểm tra bài cũ - Nêu t/c hóa học của NaOH. - Nêu ứng dụng và cách điều chế NaOH. - Làm BT 3/27 a) Fe(OH) 3 ; b) NaOH hoặc Na 2 O; c) ZnO hoặc Zn(OH) 2 ; d) HCl; e)NaOH. - Làm BT 4/27 2NaOH(dd) + CO 2 (k) -> Na 2 CO 3 (dd) + H 2 O(l) 2mol 1mol 1mol nCO 2 = 1,568: 22,4 = 0,7 (mol) nNaOH = 6,4: 40 = 0,16(mol) xét nđề/npt: Với NaOH :0,8 > Với CO 2 : 0,7 => NaOH d a) Theopt có nCO 2 = nNa 2 CO 3 => mNa 2 CO 3 = 0,7 x 106 =7,42 (g) b) Theopt nNaOH p = 2nCO 2 = 0,14(mol) nNaOH d = nNaOH có - nNaOH p = 0,16- 0,14= 0,02 mNaOH d = 0,02 x 40= 0,8 (g) 4.3 Bài mới *Vào bài: SGK Hoạt động của thầy và trò Học sinh ghi * Hoạt động 1: Tìm hiểu cách pha chế dd Ca(OH) 2 . - GV giới thiệu cách pha chế. - HS làm TN (SGK). - HS b/c kết quả, NX. - GV chốt. * Hoạt động 2: Tìm hiểu: Tính chất hóa học canxi hiđroxit - GV dùng phần kiểm tra bài cũ, y/c HS b/ Can xi hiđroxit I/ Tính chất 1) Pha chế dung dịch canxi hiđroxit (nớc vôi trong) - Hoà tan vôi tôi Ca(OH) 2 vào nớc -> vôi nớc ( vôi sữa). - Lọc vôi nớc -> dung dịch Ca(OH) 2 trong suốt, không màu. Vũ Thị Hoa- Trờng THCS Hồng Hải - Hạ Long - Quảng Ninh.