Ngày soạn Sắt Tiết 25 1/Mục tiêu 1.1 Kiến thức HS biết: -T/c vật lí của sắt. - T/c hóa học của sắt. - Liên hệ t/c của sắt với 1 số ứng dụng trong đời sống, sản xuất. 1.2 Kĩ năng - Biết dự đoán t/c hóa học của sắt dựa vào t/c hóa học của kim loại,vị trí của sắt trong dãy HĐHH của KL. - Làm TN để kiểm tra dự đoán và kết luận về t/c hóa học của sắt. - Viết PTHH biểu diễn t/c hóa học của sắt. 1.3 Thái độ- GD tính cẩn thận, tiết kiệm trong học tập & TH. 2/Chuẩn bị Dụng cụ, hóa chất làm TN :t/c hóa học của sắt. 3/Ph ơng pháp - Thảo luận nhóm, thực nghiệm, tự nghiên cứu, đàm thoại. 4/ Tiến trình giờ dạy 4.1 ổ n định 4.2 Kiểm tra bài cũ - Viết lại dãy HĐHH của kim loại. Nêu ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại. - Nêu t/c hóa học của nhôm - viết PTHH minh họa. - Làm BT 4 4.3 Bài mới *Vào bài: SGK Hoạt động của thầy và trò Học sinh ghi * Hoạt động 1: Tìm hiểu t/c vật lí của sắt. - HS thảo luận nhóm: dựa vào t/c vật lí chung của kim loại và những điều em đã biết về kim loại sắt, cho biết: sắt có những t/c vật lí nào? - HS báo cáo kết quả, nhận xét. - GV chốt. * Hoạt động 1: Tìm hiểu t/c hóa học của sắt. - GV đặt vấn đề: từ t/c hóa học của KL và vị trí của sắt trong dãy HĐHH của KL, hãy cho biết sắt có những t/c hóa học nào? - H: Hãy kiểm tra dự doán đó bằng cách n/c các TN. - H: Nhắc lại TN sắt tác dụng với oxi - viết PTHH. - GV biểu diễn TN sát tác dụng với khí clo. - HS quan sát, nhận xét hiện tợng, giải thích- viết PTHH. - HS báo cáo, nhận xét. - GV chốt - lu ý HS hóa trị của sắt trong trờng hợp này. - H: hãy rút ra kết luận về p/ của sắt với phi kim. - H: áp dụng viết PTHH của p/ giữa sắt với lu I/ Tính chất vật lí. - KL màu trắng xám, có ánh kim. - Nặng D= 7,86 g/cm 3 , t o n/c = 1539 o C - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. - Có tính dẻo, tính nhiễm từ. II/ Tính chất hóa học. 1, Tác dụng với phi kim. * Tác dụng với oxi tạo thành oxit sắt từ 3Fe(r) + 2O 2 (k) -> Fe 3 O 4 (r) (trắng xám) (không màu) (nâu đen) * Tác dụng vớiclo - Thí nghiệm: - Nhận xét: sắt p/ với khí clo tạo thành sắt (III) clorua 2Fe(r) + 3Cl 2 (k) -> 2FeCl 3 (r) (trắng xám) (vàng lục) (nâu đỏ) + KL: sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit hoặc muối. huỳnh. Hoạt động của thầy và trò Học sinh ghi - HS thảo luận nhóm: dựa vào kiến thức các bài đã học cho ví dụ - viết PTHH của p/ giữa sắt với dd axit, dd muối - HS báo cáo, nhận xét. - GV chốt - GV lu ý HS sắt không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội - H: hãy rút ra kết luận về t/c hóa học của sắt áp dụng: làm BT 4/60 xét p/ có xảy ra không còn PTHH về nhà viết . Có p/ với a & c. 2, Tác dụng với dung dịch axit. Sắt tác dụng với một số dd a xit nh HCl, H 2 SO 4 loãng .tạo thành muối sắt(II) và giải phóng khí H 2 Fe(r) + 2HCl(dd) - > FeCl 2 (dd) + H 2 (k) * Chú ý : sắt không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội. 3, Tác dụng với dung dịch muối. - Sắt tác dụng với dd muối CuSO 4 tạo thành muối sắt(II) Fe(r) + CuSO 4 (dd) ->FeSO 4 (dd) + Cu(r) (trắng xám) (xanh lam) (lục nhạt) (đỏ) - Sắt tác dụng với dd muối của những kim loại hoạt động hóa học yếu hơn tạo ra dd muối sắt và giải phóng kim loại trong muối Kết luận:Sắt có những tính chất hoá học của kim loại. 4.4 Củng cố, luyện tập - Hệ thống lại bài. Bài 2/60 Fe -> Fe 3 O 4 3Fe (r) + 2O 2 (k) Fe 3 O 4 (r) Fe -> Fe2O3 C1 2Fe(r) + 3Cl 2 (k) 2FeCl 3 (r) FeCl 3 (dd) + 3NaOH(dd) -> Fe(OH) 3 (r) + 3NaCl(dd) 2Fe(OH) 3 (r) Fe 2 O 3 (r) + 3H 2 O (h) C2 4Fe(r) + 3O 2 (k) 2Fe 2 O 3 (r) Bài 4/60 CM ddCuSO 4 =1M CM = n : V V dd CuSO 4 = 10ml => n CuSO 4 = CM x V = 0,01 (lit) = 1 x 0,01 = 0,01(mol Fe (r) + CuSO 4 (dd) -> FeSO 4 (dd) + Cu(r) (1) 1mol 1mol 1mol 1mol 0,01mol 0,01mol 0,01mol a) Fe d => chất rắn A gồm Fe và Cu Cho A vào dd HCl: Fe (r) + 2HCl(dd) -> FeCl 2 (dd) + H 2 (k) còn lại Cu Tính mCu theo (1) : nCu = nCuSO4 = 0,01 (mol) mCu = nCu x MCu = 0,01x 64 = 0,64 (g) b) Dung dÞch B chØ cã FeSO4 FeSO 4 (dd) + 2NaOH(dd) -> Fe(OH) 2 (r) +Na 2 SO 4 (dd) 1mol 2mol 0,01mol 0,02mol n NaOH = 0,02mol CM ddNaOH = 1M => V ddNaOH = n : CM = 0,02 : 1 = 0,02 (lit) = 20(ml) 4.5 H íng dÉn vÒ nhµ * Häc bµi, n¾m v÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t viÕt PTHH minh häa * Lµm c¸c BT cßn l¹i trong SGK/50 * §äc tríc bµi: hîp kim s¾t: gang, thÐp. 5/Rót kinh nghiÖm