Đáp án đề thi hóa đại cương 1

Câu 1 Nguyên tố (B) có electron cuối cùng xác định bởi 4 số lượng tử: n = 3 , l =1 , m = 0 , ms = ½. Cho ZCl= 17 ; ZBr= 35 ; ZO= 8; ZS= 16 . Vậy nguyên tố B là: A. Cl B. Br C. Oxi D. S Câu 2 Xét phản ứng (A) là phản ứng đơn giản có hệ số nhiệt độ = 3. Vậy khi nhiệt độ tăng lên 30oC thì tốc độ phản ứng thay đổi: A. Tăng lên 9 lần. B. Tăng lên 27 lần. C. Giảm xuống 9 lần. D. Giảm xuống 27lần. Câu 3 Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh(2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều: a) (1) < (2) < (3) < (4) b) (4) < (3) < (2) < (1) c) (1) < (4) < (2) < (3) d) (1) < (2) < (4) < (3) Câu 4 Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1104M với 50 ml dung dịch SbF3 2104M. Tính tíchCa2+F2. CaF2có kết tủa hay không, biết tích số tan của CaF2là T = 11010,4. a) 1109,84, có kết tủa. b) 11010,74, không có kết tủa c) 11080, không có kết tủa d) 11011,34, không có kết tủa Câu 5 Chọn câu đúng. Quá trình hoà tan tinh thểKOH trong nước xảy ra kèm theo sự thay đổi entropi chuyển pha (Scp) và entropi solvat hóa(Ss) như sau: a) Scp< 0 , Ss> 0 b) Scp> 0 , Ss< 0 c) Scp> 0 , Ss> 0 d) Scp< 0 , Ss< 0 Câu 6 Hãy cho biết trong phân tử H2O. Nguyên tố Oxi ở trạng thái lai hoá nào. A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp3d2 Câu 7 Xét các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, trong bảng hệ thống tuần hoàn, tính chất phi kim và tính oxi hoá của chúng biến đổi như sau: (chọn câu đúng) A. Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới, tính phi kim tăng dần. B. Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới, tính phi kim giảm dần. C. Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính phi kim gỉam dần. D. Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính oxi hoá giảm dần.

ĐỀ THI THỬ HÓA ĐẠI CƯƠNG

Câu 1

Nguyên tố (B) có electron cuối cùng xác định bởi 4 số lượng tử: n = 3 , l =1 , m = 0 , ms = - ½ Cho ZCl= 17 ; ZBr= 35 ; ZO= 8; ZS= 16 Vậy nguyên tố B là:

A Cl B Br C Oxi D S

Câu 2

Xét phản ứng (A) là phản ứng đơn giản có hệ số nhiệt độ = 3 Vậy khi nhiệt độ tăng lên 30o

C thì tốc độ phản ứng thay đổi:

A Tăng lên 9 lần B Tăng lên 27 lần C Giảm xuống 9 lần D Giảm xuống 27lần

Câu 3

Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa

t r ị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh(2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

a) (1) < (2) < (3) < (4)

b) (4) < (3) < (2) < (1)

c) (1) < (4) < (2) < (3)

d) (1) < (2) < (4) < (3)

Câu 4

Chọn phương án đúng:

Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 110-4M với 50 ml dung dịch SbF3 210-4M

Tính tích[Ca2+][F-]2 CaF2có kết tủa hay không, biết tích số tan của CaF2là T = 110-10,4

a) 110-9,84, có kết tủa

b) 110-10,74, không có kết tủa

c) 110-80, không có kết tủa

d) 110-11,34, không có kết tủa

Câu 5

Chọn câu đúng Quá trình hoà tan tinh thểKOH trong nước xảy ra kèm theo sự thay đổi

entropi chuyển pha (Scp) và entropi solvat hóa(Ss) như sau:

a) Scp< 0 , Ss> 0

b) Scp> 0 , Ss< 0

c) Scp> 0 , Ss> 0

d) Scp< 0 , Ss< 0

Câu 6

Hãy cho biết trong phân tử H2O Nguyên tố Oxi ở trạng thái lai hoá nào

A sp B sp2 C sp3 D sp3d2

Câu 7

Xét các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, trong bảng hệ thống tuần hoàn, tính chất phi kim và tính oxi hoá của chúng biến đổi như sau: (chọn câu đúng)

A Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới, tính phi kim tăng dần

B Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới, tính phi kim giảm dần

C Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính phi kim gỉam dần

D Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính oxi hoá giảm dần

Câu 8

Chọn phương án đúng: Áp suất hơi của CS2 ở 293K là 0,11367 atm Nếu hòa tan 2,56g Sn vào trong 76g CS2 thì áp suất hơi bão hòa của dungdịch là 0,11254 atm Hãy cho biết số nguyên tử lưu huỳnh n trong phân tử Sn Cho biết khối lượng nguyên tử : O = 16 ; S = 32; C = 12;Chất tan

Sn không điện ly, không bay hơi

a) 4

b) 10

c) 6

d) 8

Câu 9

So sánh áp suất thẩm thấu của các dung dịch sau: CH3COOH (1), C6H12O6(2), NaCl (3),CaCl2 (4) cùng có nồng độ 0,01M và ở cùng một nhiệt độ (xem các muối NaCl và CaCl2

điện ly hoàn toàn)

a) 4< 3< 2< 1

b) 2< 1< 3< 4

c) 4< 3< 1< 2

d) 1< 2< 3< 4

Câu 10

Chọn phương án đúng:

Phản ứng của khí NO2 với nước tạo thành axit nitric góp phần tạo mưa axit:

3NO2(k) + H2O(l)  2HNO3(dd) + NO(k)

0298 (kJ/mol) lần lượt là: 33,2; -285,83; -207,4; 90,25

S0298(J/mol.K) lần lượt là: 240,0; 69,91; 146; 210,65 Tính G0298

của phản ứng Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, 250

C

a) -52,72 kJ Phản ứng có khả năng xảy ra tự phát

b) 62,05 kJ Phản ứng không có khả năng d i ễn ra tự phát

c) -41,82 kJ Phản ứng có khả năng xảy ra tự phát

d) 26,34 kJ Phản ứng không có khả năng d i ễn ra tự phát

Câu 11

Chọn phát biểu đúng:

1) Không chỉ có những hợp chất ion khi hòa tan trong nước mới bị điện ly

2) Độ điện ly  phụ thuộc nồng độ

3) Độ điện ly  tăng khi nồng độ của chất điện ly giảm

4) Độ điện ly  không thể lớn hơn 1

a) 1,2,3,4

b) 1,3,4

c) 1,2,3

d) 2,4

Câu 12

Chọn phương án đúng:

Căn cứ trên dấu G02 9 8 của 2 phản ứng sau:PbO2(r) + Pb (r) = 2PbO (r), G02 9 8 < 0

SnO2(r) + Sn (r) = 2SnO (r), G02 9 8 > 0 Trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với các

kim loại chì và thiếc là:

a) Chì (+4), thiếc (+2)

b) Chì (+4), thiếc (+4)

c) Chì (+2), thiếc (+4)

d) Chì (+2), thiếc (+2)

Câu 13

Chọn phương án đúng:

Từ các giá trị  ở cùng điều kiện của các phản ứng :

(1) 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k), H = -196 kJ

(2) 2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k), H = -790 kJ

hãy tính giá trị  ở cùng điều kiện đó của

phản ứng sau : S(r) + O2(k) = SO2(k)

a) H = 297 kJ

b) H = -297 kJ

c) H = 594 kJ

d) H = -594 kJ

Câu 14

Chọn phương án đúng:

Tốc độ của phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch axit sẽ :

1) Giảm xuống khi giảm nhiệt độ phản ứng

2) Tăng lên khi tăng kích thước các hạt kim loại

3) Giảm xuống khi giảm áp suất phản ứng

4) Tăng lên khi tăng nồng độ axit

a) 1 , 2 và 4

b) 1, 3 và 4

c) 1 và 4

d) 1, 2 và 3

Câu 15

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng : C6H6+215O2(k)  6CO2(k) + 3H2O Ở 270C phản ứng có ∆H – ∆U = 1245J Hỏi C6H6và H2O trong phản ứng ở trạng thái lỏng hay khí?

a) C6H6(ℓ) và H2O(ℓ)

b) C6H6(k) và H2O(k)

c) C6H6(k) và H2O(ℓ)

d) C6H6(ℓ) và H2O(k)

Câu 16

Cấu hình electron của K K (Z = 19).1s2

2s2 2p6 3s23p64s1 Cho biết hàm sóng xác định electron cuối cùng đặc trưng cho nguyên tử K là:

A Ψ(4,0,0,-1/2) B Ψ(4,0,0,+1/2) C Ψ(4,1,+1,-1/2) D Ψ(4,1,0,+1/2)

Câu 17

Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3(r)  CaO (r) + CO2(k) là phản

ứng thu nhiệt mạnh Xét dấu o, So,Go của phản ứng này ở 25oC:

a) Ho< 0; So> 0 ; Go> 0

b) Ho< 0; So< 0 ; Go< 0

c) Ho> 0; So> 0 ; Go< 0

d) Ho> 0; So> 0 ; Go> 0

Câu 18

Cho phản ứng oxy hóa khử:K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O Cân bằng phản ứng trên Nếu hệ số trước K2Cr2O7 là 1 thì hệ số đứng trước H2SO4và Fe2(SO4)3 lần lượt là:

a) 7, 6

b) 4, 5

c) 7, 3

d) 5, 3

Câu 19

Quá trình khử thiếc IV bằng hydro: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ Sn(ℓ) + 2H2O(k)

ở 1100K có hằng số cân bằng Kp= 10 Ở cùng nhiệt độ trên khi hỗn hợp khí có 24% hydro theo thể tích:

a) Không đủ dữ liệu để kết luận về chiều hướng diễn ra của quá trình ở 1100K

b) G1100 0, hệ đạt trạng thái cân bằng

c) G1100< 0, phản ứng đang diễn ra theochiều thuận

d) G1100> 0, phản ứng đang diễn ra theo chiều nghịch

Câu 20

Chọn phương án đúng:

Tính khối lượng mol của hemoglobin (thuộc loại chất tan không điện ly, không bay hơi) biết rằng ở 250

C áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 35,0g hemoglobin trong 1 lít dung dịch nước

là 10,0 mmHg Cho R = 62,32 ℓ mmHg/mol.K

a) 7,2104g/mol

b) 6,1105g/mol

c) 6,5104g/mol

d) 8,0105g/mol

Câu 21

Hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO2 là biến thiên entanpi của phản ứng:

a) Cgraphit+ O2(k) = CO2(k), ở 25oC, ápsuất riêng của O2và CO2 đều bằng 1atm

b) Ckim cương+ O2(k) = CO2(k), ở 0oC, áp suất riêng của O2 và CO2 đều bằng 1atm

c) Cgraphit+ O2(k) = CO2(k), ở 0oC, ápsuất chung bằng 1atm

d) Cgraphit+ O2(k) = CO2(k), ở 25oC, ápsuất chung bằng 1atm

Câu 22

Chọn phương án sai:

Cho phản ứng A (ℓ) + B (k) = C (k) + D(r), có hằng số cân bằng Kp

1) Gpư= Gopư+ RTlnKp, khi G = 0 thìGopư= -RTlnKp

2) Hằng số cân bằng Kpcủa phản ứng này tính bằng biểu thức: Với PBvà PC là áp suất riêng phần của các chất tại lúc đang xét

3) Phản ứng có KP= KCRT

a) 3

b) 1,2,3

c) 1,2

d) 1

Câu 23

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly A3B vào nước thì có 0,3

mol bị đi ện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

a) 3,4

b) 2,1

c) Không tính được

d) 1,9

Câu 24

Tính hiệu số gi ữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích của phản ứng sau đây ở 25oC:

C2H5OH (l) + 3O2(k) = 2CO2(k) + 3H2O (l) (R = 8,314 J/mol.K)

a) - 4539J

b) - 2270J

c) - 1085J

d) - 2478J

Câu 25

Chọn câu đúng:

Xét hệ cân bằng CO (k) + Cl2(k)= COCl2(k) ,  < 0

Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

a) Tăng nồng độ COCl2

b) Tăng nhiệt độ

c) Giảm thể tích phản ứng bằng cách nén hệ

d) Giảm áp suất

Câu 26

Cho các phản ứng:(1) N2(k) + O2(k) = 2NO (k), o> 0

(2) N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k), o< 0

(3) CaCO3(r) = CaO (r) + CO2(k), o>0 Với phản ứng nào ta nên dùng nhiệt độ cao và

áp suất thấp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

a) Phản ứng 2

b) Phản ứng 3

c) Phản ứng 1 và 3

d) Phản ứng 1

Câu 27

Chọn phương án đúng:

Cho cân bằng CO2(k) + H2(k) = CO(k) + H2O(k) Tính hằng số cân bằng Kc biết rằng

khi đến cân

bằng ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 molCO và 0,8 mol H2O trong một bình có dung

tích là 1 lít Nếu nén hệ cho thể tích của hệ gi ảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

a) Kc= 8 ; không đổi

b) Kc= 4 ; không đổi

c) Kc= 4 ; theo chiều thuận

d) Kc= 8 ; theo chiều thuận

Câu 28

Chọn phương án đúng: Trong đa số trường hợp độ điện ly  của chất đi ện ly:

a) Là hằng số ở nhiệt độ xác định

b) Tăng lên khi giảm nhiệt độ và tăng nồng

độ dung dịch

c) Là hằng số ở nồng độ xác định

d) Tăng lên khi tăng nhiệt độ và giảm nồng độ dung dịch

Câu 29

Chọn phương án đúng:

Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105,2oC Nồng độ molan

của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước Ks= 0,52)

a) 5

b) Không đủ dữ liệu để t í nh

c) 10

d) 1

Câu 30

Chọn phương án đúng:

Trong dung dịch HNO2 0,1M có 6,5% HNO2bị ion hóa Hỏi hằng số điện li của HNO2 bằng bao nhiêu?

a) 4,23.10-4

b) 4,23.10-2

c) 4,52.10-2

d) 4,52.10-4

Câu 31

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng : 2NaHCO3(r)= Na2CO3(r)+ CO2(k)+ H2O(k)0

H 0tt,2 9 8 (kJ/mol) lần lượt là: -948; -1131; -393,5; -241,8

S02 9 8 (J/molK) lần lượt là: 102,1; 136; 213,7; 188,7 Ở đi ều kiện chuẩn, nhiệt độ nào phản ứng bắt đầu xảy ra (coi H0và S0của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ)

a) T > 575 K

b) T > 388 K

c) T > 298 K

d) T > 450 K

Câu 32

Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan trong nước của Pb(IO3)2 là 410-5 mol/l ở 250C Hãy tính tích số tan của Pb(IO3)2 ở nhiệt độ trên:

a) 3,210-9

b) 1,610-9

c) 6,410-14

d) 2,5610-13

Câu 33

Cho phản ứng: A (k) + B (k) = 2C (k) + D (?) Nếu Qp– QV> 0, vậy:

a) D là chất khí

b) D là chất lỏng

c) D là chất rắn

d) Không xác định được trạng thái của D

Câu 34

Chọn phát biểu đúng:

Phản ứng A (k) = B (k) + C (k)ở 300oC có Kp= 11,5, ở 500oC có Kp= 33 Vậy phản ứng trên

là một quá trình:

a) đoạn nhiệt

b) thu nhiệt

c) đẳng nhiệt

d) tỏa nhiệt

Câu 35

Hãy cho biết thứ nguyên (đơn vị) của hằng số tốc độ của phản ứng một chiều bậc không:

A (thời gian)-1

B mol lít-1.(thời gian)-1

C lít2.mol-2.(thời gian)-1

D lit.mol 1(thời gian)-1

Câu 36

Phản ứng N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k) đang ở t r ạng thái cân bằng và có  < 0 Muốn phản ứng

dịch chuyển theo chiều thuận thì :

1) Tăng áp suất của hệ

2) Thêm NH3vào

3) Hạ nhiệt độ của hệ

a) 1,2

b) 1,3

c) 1,2,3

d) 2,3

Câu 37

Góc liên kết nào lớn nhất trong số các phân tử CH4; NH3; H2O và H2S?

A HSH B HCH C HNH D HOH

Câu 38

Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ

trái sang phải là:

A HI, HBr, HCl B HCl, HBr, HI C HI, HCl, HBr D HBr, HI, HCl Câu 39

Chọn phương án đúng:

Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn:

La2(CO3)3(r)+ HCl(dd)  LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l)

a) La3++ 3Cl- LaCl3

b)CO32-+ 2H+ CO2+ H2O

c) La2(CO3)3+ 6H+ 2La3++ 3CO2+ 3H2O

d) 2La3++CO32-+ 6H++6Cl- 2LaCl3+3CO2+ 3H2O

Câu 40

Chọn câu sai

A Liên kết hydro là loại liên kết phụ xuất hiện khi hydro đã có liên kết cộng hóa trị chính thức

với nguyên tử khác có độ âm điện lớn (O, N, F, Cl,…)

B Liên kết ion là loại liên kết bằng lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu

C Liên kết phối trí là một loại liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung do hai nguyên tử

đóng góp

D Liên kết kim loại có trong mạng lưới tinh thể kim loại

Câu 41

Cho phản ứng thuận nghịch: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k)

Tiến hành phản ứng trên bằng cách cho NO2 vào bình thủy tinh, cân bằng nhanh chóng được thiết lập Người ta nhận thấy màu của hỗn hợp đậm hơn khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất Điều khẳng định nào dưới đây đúng?

A Phản ứng thu nhiệt và NO2 có màu đậm hơn N2O4

B Phản ứng thu nhiệt và N2O4 có màu đậm hơn NO2

C Phản ứng tỏa nhiệt và N2O4 có màu đậm hơn NO2

D Phản ứng tỏa nhiệt và NO2 có màu đậm hơn N2O4

Câu 42

Cho 3 dung dịch nước (dd) BaCl2, Na2CO3,NaCl và nước nguyên chất BaCO3

tan nhiều hơn cả trong:

a) dd BaCl2

b) H2O

c) dd Na2CO3

d) dd NaCl

Câu 43

Chọn phương án đúng:

Các đại lượng nào sau đây là hàm trạng thái:

1 Ap suất (p) 2 Nội năng (U)

3 Nhiệt (Q) 4 Entanpi (H)

a) 1, 2 & 4

b) 3 & 4

c) 1, 2, 3 & 4

d) 2, 3 & 4

Câu 44

Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2+ I-+ 6OH-= 6Cl-+3IO+ 3H2O

a) Chất oxy hóa là Cl2, chất bị oxy hóa là I-

b) Chất bị oxy hóa là Cl2, chất bị k hử là I-

c) Cl2bị k hử, I-là chất oxy hóa

d) Chất khử là Cl2, chấtoxy hóa là I-

Câu 45

Chọn phương án đúng:

Giữa hai dạng thù hình của photpho là P đỏ và P trắng, dạng nào bền hơn? Cho biết thế đẳng áp đẳng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của P đỏ và P trắng lần lượt là -12,1 và 0 (kJ/mol)

a) Không đủ dữ liệu để kết luận

b) Độ bền của hai dạng thù hình là như nhau

c) P đỏ

d) P trắng

Câu 46

Hòa tan 5 gam mỗi chất C6H12O6, C12H22O11vàC3H5(OH)3 trong 500 gam nước Trong các dãy sau, dãy nào xếp các chất trên theo nhiệt độ sôi của dung dịch tăng dần: (cho biết nguyên tử gam của C =12, O = 16 và H = 1) (các chất trên không bay hơi)

a) Không thể sắp xếp được

b) C12H22O11< C3H5(OH)3< C6H12O6

c) C12H22O11< C6H12O6< C3H5(OH)3

d) C3H5(OH)3< C6H12O6< C12H22O11

Câu 47

Chọn biện pháp đúng

Phản ứng tỏa nhiệt dưới đây đã đạt trạng thái cân bằng:

2 A(k) + B(k) = 4D (k) Để dịch chuyển cân bằng của phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau đây đã được sử dụng:

1) Tăng nhiệt độ

2) Thêm chất D

3) Giảm thể tích bình phản ứng

4) Giảm nhiệt độ

5) Thêm chất A

6) Tăng thể tích bình phản ứng

a) 3,5,6

b) 4,5,6

c) 1, 3, 5

d) 2,3,4

Câu 48

Chọn giá trị đúng Hoả t i ễn đẩy phi thuyền con thoi của Mỹ dùng nhiên liệu là hỗn hợp bột nhôm và perclorat amonium P h ản ứng xảy ra là:

3Al(r) + 3NH4ClO4(r)  Al2O3(r) + AlCl3(r) +3NO(k) +6H2O(hơi)

Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn

H02 9 8 (kJ/mol) của các chất NH4ClO4(r),Al2O3(r), AlCl3(r), NO(k) và H2O(hơi) lần lượt bằng –295,3; –1675,6; –705,6; +90,25; –238,92 Tính nhiệt phản ứng đối với mỗi gam nhôm (M

= 27)

a) –98,45 kJ

b) –2658,07 kJ

c) –2234,57 kJ

d) –32,8 kJ

Câu 49

Khi có mặt chất xúc tác, Ho của phản ứng:

a) Không thay đổi vì chất xúc tác chỉ tham gia vào giai đoạn trung gian của phản ứng và

được phục hồi sau phản ứng Sản phẩm và tác chất vẫn giống như khi không có chất xúc tác

b) Thay đổi vì chất xúc tác làm giảm nhiệt độ cần có để phản ứng xảy ra

c) Thay đổi vì chất xúc tác tham gia vào quá trình phản ứng

d) Thay đổi vì chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Câu 50

Etylen glycol (EG) là chất chống đông trong bộ tản nhiệt của động cơ ô tô hoạt động ở vùng bắc và nam cực trái đất Tính thể tích EG cần thêm vào bộ tản nhiệt có 8ℓ nước để có thể làm việc ở nhiệt độ thấp nhất là -200

C Cho biết khối lượng riêng của EG là 1,11g/cm3 Hằng số nghiệm đông của nước bằng 1,86 độ/mol Cho phân tử lượng của EG là 62

a) 4,2 ℓ

b) 5,1 ℓ

c) 5,6 ℓ

d) 4,8 ℓ

Hết