ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I.1 TÍNH SỐ p & n CHẤT ĐỒNG VỊ Tính số proton (p) số nơtron (n) hạt nhân nguyên tử 235 92 U a) 92n 143p *b) 92p 143n c) 92p 235n d) 92n 235p Tính số proton (p) số nơtron (n) hạt nhân nguyên tử a) 99p 43n b) 99n 43p *c) 43p 56n d) 56p 43n 99 43 Tc (technexi): Trong nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron là: a) 238 b) 239 92 U 93 Np *c) 239 94 Pu d) Nguyên tử 2656 Fe có *a) 26 e c) 56n Am b) 26 nơtron (n) d) 30 proton Cho nguyên tử 1123 X 2411Y học *a) Cặp X, Y cặp Z, T c) Chỉ có cặp Y, Z Clor gồm đồng vị a) 34,5 71 243 95 35 17 24 12 Z 25 12 T Chọn cặp nguyên tử có tên gọi hóa b) Chỉ có cặp X, Y d) Chỉ có cặp Z, T Cl (75%) 1737 Cl (25%) Tính khối lượng nguyên tử clor: *b) 35,5 c) 69 d) Chọn phát biểu đầy đủ nhất: (I) Đồng vị gồm nguyên tử có bậc số (số hiệu) nguyên tử Z có số khối lượng A khác (II) Khác cấu đồng vị có số nơtron khác (III) Khối lượng nguyên tử (nguyên tử lượng) nguyên tố trung bình cộng số khối lượng đồng vị theo tỷ lệ đồng vị thiên nhiên (IV) Trừ đồng vị có nhiều nguyên tố X, đồng vị khác đồng vị phóng xạ a) Chỉ có (I) b) Chỉ có (I), (II) c) Chỉ có (I) , (IV) *d) (I), (II), (III) Phần lớn khối lượng nguyên tử 11 H là: *a) Khối lượng proton + nơtron c) khối lương electron + nơtron ôn nha cu Đường rớt b) khối lượng electron d) khối lương proton Chọn phát biểu đúng: a) Đồng vị gồm nguyên tử chiếm ô bảng hệ thống tuần hoàn có số khối A b) Đồng vị chất có tính chất hóa học vật lý c) *Đồng vị nguyên tử có cấu hình electron khác số nơtron nhân d) Hai nguyên tố khác chứa đồng vị 10 Chọn phát biểu tính chất đồng vị nguyên tố: a) Có thể tách đồng vị băng phương pháp hóa học b) Các đồng vị H có tính phóng xạ trừ 1 H c) Các đồng vị có số proton số nơtron d) Đồng vị chiếm ô bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố I.2 KIỂU NGUYÊN TỬ BOHR 11 Tính độ dài sóng nơtron di chuyển với tốc độ 3,98.103 m/giây (khối lượng nơtron 1,67.10-27 kg) ; h = 6,62 10-34 a) 1.10-4 mét b) 1.10-6 mét c) 1.10-8 mét *d) 1.10-10 mét 12 Có điện tử lớp nguyên tử có số hiệu Z = 16: a) b) *c) d) 13 Năng lựơng cần thiết (Joule) để chuyển electron nguyên tử hidro từ trạng thái ứng với n = sang trạng thái ứng với n = (cho biết lượng electron tầng n = -2,18.10-18J) a) 1,5 J *b) 0,2.10-18 J c) 1,94.10-18 J d) 12 J 14 Độ dài sóng λ xạ nguyên tử H phát tuân theo hệ thức 1 = RH ( − ) λ n1 n2 Nếu n1 = 1, n2 = 3, xạ ứng với chuyển electron : *a) từ lớp (tầng) xuống lớp electron xạ thuộc dãy Lyman b) từ lớp lên lớp 3, xạ thuộc dãy Lyman c) từ lớp lên lớp 3, xạ thuộc dãy Balmer d) từ lớp xuống lớp 1, xạ thuộc dãy Balmer 15 Chọn phát biểu sai kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử H ion giống H (chỉ có e ): a) Trên qũy đạo Bohr electron có lượng cố định b) Trên qũy đạo ổn định (quỹ đạo Bohr) ta có mvr = nh / 2π c) Electron thu vào hay phát xạ chuyển từ quỹ đạo sang quỹ đạo khác d) *Bức xạ phát có λ = ∆E / h 16 Chọn phát biểu bước sóng λ xạ phát nguyên tử Hidrô λ cực tiểu electron từ: a) *Vô cực (n∞) rơi xuống tầng ( n=1) b) Tầng xuống tầng c) Tầng vô cực d) Tầng xuống tầng ôn nha cu Đường rớt I.3 KIỂU NGUYÊN TỬ THEO THUYẾT CƠ HỌC LƯỢNG TỬ CÁC SỐ LƯỢNG TỬ 17 Trong tập hợp số lượng tử sau, chọn tập hợp tồn 1/ n = 4, l = 3, ml = -3 2/ n = 4, l = 2, ml = 3/ n = 4, l = 1, ml = 4/ n = 4, l = 0, ml = *a) 1, 3, b) có 1, c) 2, 3, d) có 3, 18 Các phát biểu sau đúng, trừ a) *Số lượng tử n có giá trị nguyên với n ≥1 b) Số lượng tử phụ l (ứng với giá trị cuả số lượng tử n) luôn nhỏ n c) Năng lượng trung bình khoảng cách trung bình electron nhân tăng theo n d) Công thức 2n2 (cho biết số electron tối đa lớp electron n nguyên tử bảng hệ thống tuần hoàn) với giá trị n 19 Số lượng tử (số nguyên lượng) n phụ l xác định: a) định hướng hình dạng vân đạo (orbitan) b) hình dạng định hướng vân đạo c) lượng trung bình electron quỹ đạo định hướng vân đạo d) *năng lượng trung bình electron quỹ đạo hình dạng vân đạo 20 Trong orbital s, p, d, orbitan có trục đối xứng đường phân giác trục x, y là: *a) d x − y b) dxy c) px d) py 21 Chọn phát biểu sai: *a) Số lượng tử n electron lớn, electron có lượng cao b) Số lượng tử phụ l xác định dạng tên orbitan (vân đạo) nguyên tử c) Số lượng tử từ ml có giá trị từ -n đến n d) Số lượng tử phụ l có giá trị từ đến n-1 22 Orbital 4f ứng với số lượng tử sau: *a) n = 4, l = b) n = 4, l = c) n = 3, l = d) n = 4, l = 23 Obitan 3px xác định cácsố lượng tử sau: *a) n, l, ml b) Chỉ cần n, l c) Chỉ cần n, ml d) n, l, ms 24 Obitan 1s nguyên tử biểu diễn hình cầu có nghĩa : a) Điện tử 1s nguyên tử H di chuyển hình cầu *b) Điện tử 1s nguyên tử H di chuyển bên hình cầu c) Xác suất gặp điện tử 1s theo hướng không gian d) Điện tử 1s luôn nằm hình cầu 25 Trong phát biểu sau: Obitan 2s to obitan 1s Năng lượng điện tử obitan 2s to lượng điện tử obitan 1s Hy vọng gặp điện tử obitan 2px to trục x Năng lượng điện tử obitan 2px to lượng điện tử obitan 2py *a) 1,2,3 b) Chỉ có c) Chỉ có 2,3 d) Chỉ có 3,4 ôn nha cu Đường rớt 26 Sắp xếp obitan 2p,3s, 3d, 4s theo thứ tự lượng tăng dần: a) 2p < 3s < 3d < 4s *b) 2p < 3s < 4s < 3d c) 2p < 4s < 3d < 3s d) 2p < 3d < 3s < 4s 27 Cu (Z = 29) có cấu hình electron trạng thái 4s2 3d9 4s1 3d10 Chọn cấu hình nêu lý a) 4s2 3d9 Cu Ni 4s2 3d8 *b) 4s2 3d9vì cấu hình nầy bền 4s1 3d10 c) 4s1 3d10 cấu hình nầy bền 4s2 3d9 d) 4s1 3d10 có cấu hình 4s1 bán bão hòa bền 28 Nguyên tử C trạng thái kích thích có cấu hình electron a) 1s2 2s2 2p2 *b) 1s2 2s1 2p3 c) 1s2 2s2 2p1 3s1 d) 1s2 2s1 2p2 3s1 I.4 CẤU HÌNH ELECTRON CỦA CÁC NGUYÊN TỐ 29 Orbitan hóa trị cacbon (Z = 6) a) 1s b) 2s c) 2p 30 Fe có Z = 26, cấu hình electron Fe3+ là: *a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 *d) 2s, 2p 31 Electron nguyên tử X có số lượng tử sau: 2; 1; 0; -1/2 Vậy X có electron khác có số lượng tử là: a) 2; 0; 0; -1/2 b) 2; 0; 0; +1/2 *c) 2; 1; 0; -1/2 d) 2; 1; 0; +1/2 32 Orbitan (vân đạo) 5f có số lượng tử n, l số electron tối đa là: a) 5, 1, b) 5, 2,10 c) 5, 0, *d) 5, 3,14 33 Cho biết tên vân đạo (orbitan) ứng với n = 5, l = 2; n = 4, l = 3; n = 3, l = 0: a) 5d, 4f, 3s *b) 5p, 4d, 3s c) 5s, 4d, 3p d) 5d, 4p, 3p 34 Electron cuối nguyên tử P (Z =15) có số lượng tử sau (quy ước, electron vào orbitan theo thứ tự ml từ +l đến -l ) *a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 b) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2 c) n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 d) n = 3, l = 1, ml = +1, ms = -1/2 35 Trong số lượng tử n, l, ml sau đây, có (chọn giải pháp đầy đủ nhất): (1) n = 4; l = 3; ml = (2) n = 3; l = 3; ml = -1 (3) n = 1; l = 0; ml = (4) n = 3; l = 2; ml = -2 a) có (1) b) có (2) (3) *c) có (1) (4) d) có (4) ôn nha cu Đường rớt 36 Cho biết số electron tối đa số lượng tử n lớp (tầng) electron L N: a) lớp L : 18 e , n = 3; lớp N : 32 e , n = b) lớp L : e , n = 2; lớp N : 32 e , n = *c) lớp L : e , n = 2; lớp N : 18 e , n = d) lớp L : 18 e , n = 3; lớp N : 32 e , n = 37 Xác định số lượng tử n, l ml, ms electron cuối nguyên tố Mg (Z = 12) a) n = 2; l = 1; ml = -1; ms = -1/2 b) n = 2; l = 1; ml = ; ms = +1/2 *c) n = 3; l = 0; ml = ; ms = -1/2 d) n = 3; l = 1; ml = ; ms = +1/2 38 Cho Na (Z = 11) Electron chót có số lương tử a) n = 2; l = 1; ml = -1; ms = -1/2 b) n = 2; l = 1; ml = ; ms = -1/2 *c) n = 3; l = 0; ml = ; ms = +1/2 d) n = 3; l = 1; ml = ; ms = +1/2 39 Electron cuối nguyên tử S (Z =16) có số lượng tử sau (quy ước, electron vào orbitan theo thứ tự ml từ +l đến -l) e n =3, l =1, m= -1, ms = -1/2 a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 b) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2 c) n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 d) n = 3, l = 1, ml = +1, ms = -1/2 40 Sự phân bố electron nguyên tử carbon orbitan: 1s2 2s2 2p2 đặt sở trên: a) Nguyên lý bất định Heisenberg b) kiểu nguyên tử Bohr *c) qui tắc Hund d) nguyên lý ngoại trừ Pauli 41 Các electron phân lớp cuối Cr (Z = 24) phân bố sau *a) b) c) d) 42 Trong chu kỳ 4, nguyên tố trạng thái có electron độc thân: a) V, Ni, As b) V, C, Br *c) V, Co, As d) Mn, Co, As 43 Electron cuối nguyên tố X có số lượng tử n = ; l = ; m l = 0; ms = -1/2 Xác định Z nguyên tố X a) Z = 24 b) Z = 26 c) Z = 30 *d) Z = 28 44 Nguyên tố Fe (Z = 26) có số electron độc thân (không ghép đôi) a) b) *c) d) 45 Trong nguyên tử sau đây, nguyên tử nguyên tố có electron đơn độc (độc thân) a) F (Z = 9) b) O (Z = 8) *c) N (Z = 7) d) C (Z = 6) 46 Có điện tử độc thân (đơn độc) nguyên tử Cr (Z = 24): ôn nha cu Đường rớt *a) b) c) d) 47 Electron cuối nguyên tố X có số lượng tử n = 3, l = 2, ml = 0, ms = +1/2 Vậy X có bậc số nguyên tử Z : a) 27 b) 28 *c) 23 d) 30 I.5 BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN: BIẾN THIÊN CỦA BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ, NĂNG LƯỢNG ION HÓA, ĐỘ ÂM ĐIỆN 48 Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm 3, phân nhóm chính, có cấu hình electron trạng thái a) [Ar] 4s2 4p1 b) [Ar] 4s2 3d1 *c) [Ar] 4s2 3d10 4p1 d) [Ar] 4s2 3d3 49 Một nguyên tố X chu kỳ với Li (Z = 3) phân nhóm với Se (Z = 34) là: a) F *b) O c) S d) N 50 Cấu hình electron nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm là: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 *b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 51 Viết cấu hình electron ion Fe2+ , Fe3+ (ở trạng thái bản) biết Fe có Z = 26 (cho kết qủa theo thứ tự trên) a) [Ar] 3d6 ; [Ar] 3d5 *b) [Ar] 4s2 3d4 ; [Ar] 4s2 3d3 c) [Ar] 4s 3d ; [Ar] 4s 3d d) [Ar] 3d5 ; [Ar] 3d4 52 Cấu hình sau cho nguyên tử có 24 electron: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 *b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 53 Một nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s2 3p5 a) X phi kim, chu kỳ 3, nhóm *b) X phi kim, chu kỳ 3, nhóm c) X kim loại, chu kỳ 3, nhóm d) X kim loại, chu kỳ 3, nhóm 54 Một nguyên tử oxygen trạng thái kích thích có cấu hình electron cấu hình sau: a) 1s2 2s2 2p4 b) 1s2 2s2 2p3 2d1 2 c) 1s 2s 2p *d) 1s2 2s2 2p3 3s1 55 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nhóm có độ âm điện bé (so với nguyên tố chu kỳ) a) nhóm VIIa (nhóm halogen) b) nhóm VI (phân nhóm chính) *c) nhóm Ia (kim loại kiềm) d) nhóm khí 56 Chọn phát biểu sai liên quan đến bán kính nguyên tử R a) R Na (Z = 11) bé R K (Z = 19) b) R Na to R F (Z = 9) *c) R Na bé R Mg (Z = 12) d) R kim loai kiềm to so với R nguyên tố khác chu kỳ 57 Trong nguyên tố chu kỳ (Li → Ne) chọn nguyên tố có lượng ion hóa I1 lớn nhất, I2 lớn (cho kết qủa theo thứ tự trên) ôn nha cu Đường rớt a) Ne, Li c) F, Ne b) Li, Ne d) N, Li 58 Chọn phát biểu độ âm điện a) Độ âm điện kim loai to độ âm điện phi kim loại b) Trong phân nhóm chính, độ âm điện tăng dần từ xuống *c) Trong chu kỳ, độ âm điện nhỏ với kim loại kiềm d) Trong liên kết A-B, sai biệt độ âm điện A, B lớn, liên kết phân cực 59 Xét nguyên tử có cấu hình electron là: Nguyên tử 1s2 2s2 2p6 Nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s1 Nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s2 Nguyên tử có lượng ion hóa I1 lớn nguyên tử có lượng ion hóa I2 lớn là: (cho kết qủa theo thứ tự nầy) a) Nguyên tử nguyên tử b) Nguyên tử nguyên tử c) Nguyên tử nguyên tử d) Nguyên tử nguyên tử 60 Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 2, phân nhóm VI VII có tính chất sau: a) X phi kim, Rx lớn, Ix nhỏ *b) X phi kim, Rx nhỏ, Ix lớn c) X kim loại, Rx lớn, Ix nhỏ d) X kim loại, Rx nhỏ, Ix lớn 61 Có nguyên tố chu kỳ Na (Z = 11) , Mg (Z = 12) , P (Z = 15) S (Z = 16) Năng lượng ion hóa thứ I nguyên tố tuân theo trật tự sau đây: *a) INa < IMg < IP < IS b) INa > IMg> IP > IS c) INa < IMg < IS < IP d) INa < IS < IMg < IP 62 Chọn phát biểu sai a) Trong phân nhóm chính, độ âm điện giảm dần từ xuống *b) Trong phân nhóm phụ, bán kính nguyên tử tăng từ xuống c) Trong chu kỳ bán kính giảm dần từ trái qua phải d) Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần từ trái qua phải chu kỳ 63 Năng lượng ion hóa nguyên tử H lượng phải cung cấp để đưa electron từ : a) Tầng ( n = 1) lên tầng b) Tầng lên tầng *c) Tầng vô cực d) Từ vô cực xuống tầng 64 Trong chu kỳ (Na → Ar) nguyên tố có lượng ion hóa thứ cực đại là: a) Na b) Mg (Z = 12) c) Cl (Z =17) *d) Ar (Z = 18) 65 Trong chu kỳ 3, nguyên tố có độ âm điện cực đại a) Na b) Mg c) Cl *d) Ar 66 Nguyên tố X thuộc chu kỳ4, nhóm 4, phân nhóm phụ có cấu hình electron là: a) [Ne], 3s2, 3p2 b) [Ne] 3s2, 3p6, 4s2, 3d2 ôn nha cu Đường rớt *c) [Ne], 3s2, 3p6, 3d4 d) [Ne], 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p2 67 Cơ sở để xếp nguyên tố hệ thống tuần hoàn a) Số khối A *b) Bậc số nguyên tử Z c) Khối lượng nguyên tử trung bình d) Số nơtron chứa nhân 68 Trong phát biểu sau bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố, chọn câu trả lời đúngvà đầy đủ Mỗi ô chứa nguyên tố Các nguyên tố thuộc phân nhóm có tính chất tương tự Các nguyên tố thuộc chu kì có tính chất tương tự Nguyên tố có khối lượng nguyên tử trung bình M to luôn xếp sau nguyên tố có M nhỏ a) 1, 2,3 b) 2,4 *c) Chỉ có d) 1,2,4 69 Chọn phát biểu phát biểu sau bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố: Nguyên tố thuộc phân nhóm phụ có kể từ chu kì Bán kính nguyên tử tăng từ xuống phân nhóm ( phụ) Số điện tử lớp số hạng nhóm(đối với nguyên tố thuộc phân nhóm chính) Số lớp điện tử số hạng chu kì a) 1,2,3,4 b) Chỉ có 1,2 c) 2,3,4 *d) 1,3,4 70 Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VII có tính chất sau: a) X kim loại *b) X phi kim có hóa trị hợp chất với H c) X phi kim có hóa trị hợp chất với H d) X kim loại có số oxi hóa cao +7 II LIÊN KẾT HÓA HỌC II.1 LIÊN KẾT ION 71 So sánh bán kính R nguyên tử Fe, ion Fe2+ Fe3+ a) R Fe < R Fe 2+ < R Fe 3+ b) R Fe 2+ < R Fe 3+ < R Fe * c) R Fe 3+ < R Fe 2+ < R Fe d) R Fe 2+ = R Fe 3+ < R Fe 72 Sắp ion sau theo thứ tự bán kính ion tăng dần Na + , K+ , Al3+ Cho biết Na (chu kỳ 3, nhóm I), K (chu kỳ nhóm I), Al (chu kỳ nhóm III), ba nguyên tố thuộc phân nhóm a) R Na + < R K + < R Al 3+ *b) R Al 3+ < R Na + < R K + c) R Al 3+ < R K + < R Na + d) R K + < R Na + < R Al 3+ 73 Sắp bán kính ion Na+ , Cs+ (chu kỳ 6, nhóm I, phân nhóm chính), Mg2+ (Z = 12), Al3+ (Z = 13) theo thứ tự tăng dần a) Na+ < Cs+ < Mg2+ < Al3+ b) Cs+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ *c) Al3+ < Mg2+ < Na+ < Cs+ d) Mg2+ < Al3+ < Na+ < Cs+ ôn nha cu Đường rớt 74 So sánh bán kính ion S2- , Cl- , K+ , Ca2+ a) RS 2− > RCl − > R K + > RCa + c) RS 2− < RCl − < R K + < RCa + 75 b) RS − > RCl − > RCa + > R K + d) RS − = RCl − < R K + < RCa + Trong ion sau đây, ion thẩm thấu nhanh qua màng tế bào (ion thẩm thấu nhanh bán kính ion nhỏ): * a) Ca2+ b) Clc) Ba2+ d) H+ II.2.2 ORBITAN LAI HÓA 76 Hãy cho biết nguyên tử trung tâm (có gạch dưới) phân tử sau, nguyên tử có tạp chủng (lai tạo) sp a) H2O b) NH3 c) CH4 *d) BeCl2 77 Cho biết cách lai hoá (tạp chủng) C CH4 , C2H4 , C2H2, C6H6 (theo thứ tự tương ứng) a) sp3 , sp3 , sp2 , sp *b) sp3 , sp2 , sp , sp2 2 c) sp , sp , sp , sp d) sp3 , sp2 , sp , sp3 78 Trong chất H2 , BaF2 , NaCl , NH3 , chất có % tính ion cao nhất, chất có % tính ion thấp liên kết: (cho kết qủa theo thứ tự trên) a) H2 , BaF2 *b) BaF2 , H2 c) NaCl , NH3 d) BaF2 , NH3 79 Trong chất sau NH3 , CCl4 , NH4+, chọn chất mà nguyên tử trung tâm có lai hóa (tạp chủng) sp3 phân tử tứ diện (có hai tính chất này) a) có CCl4 b) có NH4+ + c) CCl4 NH4 *d) NH3 NH4+ 80 Trong phân tử sau BeCl2, H2O, CO2, C2H2 phân tử có cấu thẳng a) có BeCl2 b) BeCl2, C2H2 , H2O c) BeCl2, CO2 , H2O *d) BeCl2, CO2 , C2H2 81.Chọn câu đúng: Phân tử H2O có đặc điểm a) Cơ cấu thẳng hàng không phân cực *c) Cơ cấu tam giác cân phân cực b) Cơ cấu thẳng góc không phân cực d) Cơ cấu tam giác cân khong phân cực 82 Cho biết cách lai hóa P PCl4+ PCl5 dạng chất *a) sp3 PCl4+ (tứ diện đều), sp3d PCl5 ( lưỡng tháp tam giác) b) sp2 PCl4+ (tứ diện không đều), dsp3 PCl5 ( lưỡng tháp tam giác) c) sp3d PCl4+, dsp3 PCl5 ( hai lưỡng tháp tam giác) d) sp3d2 PCl4+, d2sp3 PCl5 (cả hai bát diện) 83 Chọn phát biểu đúng: *a) Nguyên tử N có tạp chủng (lai hóa) sp3 NH3 b) Nguyên tử S có tạp chủng sp3 SO3 c) Nguyên tử S có tạp chủng sp H2S d) Nguyên tử C có tạp chủng sp3d2 CS2 84 Phân tử NH3 có đặc điểm ôn nha cu Đường rớt a) cấu trúc tam giác phẳng, góc nối HNH 120o *b) cấu trúc hình tháp tam giác, góc nối HNH 107o c) cấu trúc tam giác phẳng, góc nối không d) cấu trúc tam giác vuông cân 85 Kiểu orbitan lai hóa nào: áp dụng với nguyên tử I ICl3 a) sp *b) sp2 c) sp3d d) d2 sp3 hay sp3 d2 86 Hãy cho biết góc nối F - B -F BF3 a) 180o *b) 120o c) 109o 28’ d) 90o 87 Phân tử NH3 có đặc điểm: a) cấu trúc tam giác phẳng, góc nối H - N - H 120O b) cấu trúc tứ diện không phân cực *c) cấu trúc hình tháp, góc nối H - N - H 107O d) cấu trúc tam giác phẳng, ba góc nối H - N - H không 88 Chọn phát biểu đúng: a) CO2 SO2 có cấu trúc thẳng hàng *b) CH4 NH4+ có cấu trúc tứ diện c) CO32- SO32- có cấu trúc phẳng d) H2O BeCl2 có cấu trúc góc (tam giác cân) 89 Ion SO42- có đặc điểm : a) cấu trúc phẳng không phân cực *b) cấu trúc tứ diện đều, nguyên tử S trạng thái tạp chủng sp3 c) cấu trúc tam giác phẳng, nguyên tử S trạng thái tạp chủng sp2 d) cấu trúc tứ diện không 90 Cho biết cách lai hóa (tạp chủng) nguyên tử trung tâm (có gạch dưới) hợp chất ion sau SO4 − , CO3 − , CO2 (cho kết qủa theo thứ tự chất trên) *a) sp3, sp2, sp b) sp2, sp2, sp c) sp , sp, sp d) dsp2, sp3, sp2 91 Trong phân tử sau H2O, CO2, SO2, BeCl2, phân tử có cấu thẳng *a) CO2, BeCl2 b) Chỉ có BeCl2 c) H2O, SO2 d) H2O, CO2 II.2.3 LIÊN KẾT MO 92 Dựa theo thuyết liên kết MO (orbitan phân tử) chất : H , H2-, H22- chất có liên kết bền nhất, chất thuận từ, chất không tồn (cho kết qủa theo thứ tự trên) a) H2 , H22- , H2b) H2, H2- , H222c) H2 , H2 ,H2 d) H2-, H2 , H2293 Trong phân tử F2 , O2 , C2 phân tử có bậc lên kết (BLK) 1, (cho kết qủa theo thứ tự) a) F2 (BLK = 1), có O2 (BLK = 2) b) F2 (BLK = 1), C2, O2 (BLK = 2) c) C2 (BLK = 1), F2, O2 (BLK = 2) d) O2 (BLK = 1), F2, C2 (BLK = 2) 94 Trong phân tử B2 , N2 , C2 , O2 chọn phân tử có bậc liên kết có tính phản từ ôn nha cu Đường rớt a) B2 b) O2 c) N2 d) C2 95 Trong phân tử ion sau Ne2 , Ne2+ , H2- , H22- , phần tử không tồn a) Ne2 , Ne2+ b) Ne2 H22c) Ne2 , H2 d) Ne2+ H296 Tính bậc nối phân tử N2 a) b) c) d) 97 Cho H (Z = 1); He (Z = 2) Theo thuyết MO (orbital phân tử), phân tử sau không tồn a) He2+ b) H22c) H2d) He22+ 98 Trong phân tử sau CO, N2, O2, bậc liên kết (cho kết qủatheo thứ tự hợp chất trên) a) 3, 3, b) 2, 3,2 c) 1, 3,2 d) 2,3,1 II.3 TÍNH CHẤT ION VÀ CỘNG HÓA TRỊ CỦA LIÊN KẾT 99 Phân tử sau có momen lưỡng cực lớn a) HF b) HCl c) HBr d) HI 100 Trong hợp chất sau đây: KCl, H2 , HCl, NH3 , hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực a) H2 , NH3 b) KCl, HCl c) có NH3 d) HCl, NH3 101 Trong chất sau : KF, MgO , CCl4 , chọn chất mà liên kết có tính ion cao chất mà liên kết có tính cộng hoá trị cao (cho kết theo thứ tự trên) a) KF, MgO b) CCl4, KF c) MgO, KF d) KF, CCl4 102 Trong chất H2 , BaF2 , NaCl , NH3 , chất có % tính ion cao nhất, chất có % tính ion thấp liên kết: (cho kết qủa theo thứ tự trên) a) H2 , BaF2 b) BaF2 , H2 c) NaCl , NH3 d) BaF2 , NH3 103 Cho biết độ âm điện nguyên tố Cl (3,00); B (2,04); Na (0,93); Ca (1,00); Be (1,57) Độ phân cực liên kết B - Cl , Na - Cl , Ca - Cl , Be - Cl xếp theo thứ tự tăng dần sau: a) BeCl < BCl < CaCl < NaCl b) NaCl < BCl < BeCl < CaCl c) CaCl < BCl < BeCl < NaCl d) B-Cl < Be-Cl < Ca-Cl < Na-Cl 104 Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều rượu, tan nước, nhiệt độ nóng chảy thấp Lý vì: (chọn giải pháp đầy đủ nhất) a) LiI có nhiều tính cộng hóa trị, NaCl có nhiều tính ion b) Li+ có bán kính nhỏ Na+ I- có bán kính lớn Clc) LiI có lượng mạng tinh thể to NaCl d) Hai lý a , b 105 Trong hợp chất HF, SiH4 , CaF2 , KCl, chất có liên kết ion là: a) HF, CaF2 , KCl b) HF, SiF4 ôn nha cu Đường rớt c) Chỉ có CaF2, KCl d) Cả bốn chất 106 Trong hợp chất sau BaF2, CaCl2, CF4, HF, hợp chất mà liên kết có tính ion cao a) CaCl2 b) BaF2 c) CF4 d) HF 107 Trong liên kết cộng hóa trị sau H-F, H-Br, H-I, H-Cl, liên kết bị phân cực a) H-F b) H-I c) H-Cl d) H-Br II.4 CÁC LOẠI LIÊN KẾT KHÁC LIÊN KẾT HIDROGEN 108 Chọn phát biểu sai a) Liên kết hidrogen liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi b) Liên kết hidrogen nội phân tử làm cho chất có nhiệt độ sôi thấp đồng phân có liên kết hidrogen liên phân tử c) Đồng phân có liên kết hidrogen nội phân tử có độ nhớt thấp đồng phân cho liên kết hidrogen liên phân tử d) Độ bền liên kết hidrogen giảm theo thứ tự H…O > H…F > H…N 109 Chọn phát biểu sai tính chất hai đồng phân orthonitrophenol paranitrophenol: (I) Đồng phân ortho tan nước nhiều (II) Đồng phân ortho có nhiệt độ sôi cao (III) Đồng phân ortho có độ nhớt thấp a) (I) b) (II) c) (III) d) (I) (II) 110 Sắp chất sau NH3 , H2S , H2O theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần a) H2S < H2O c) Phản ứng thu nhiệt ∆U > d) Hiệu ứng nhiệt phản ứng không tùy thuộc điều kiện (t o , áp suất), trạng thái chất tham gia phản ứng sản phẩm (chất tạo thành) sau phản ứng 139 ∆Ho phản ứng hệ thống từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) đường khác có tính chất sau ôn nha cu Đường rớt a) thay đổi theo đường b) không thay đổi theo đường c) cho ta biết chiều phản ứng nhhiệt độ d) hai tính chất a c 140 Trong chu trình biến đổi kín (hệ thống trở trạng thái ban đầu), nhiệt trao đổi +2 kcal Tính công w a) +2 kcal b) +2kJ c) -2 kcal d) 141 Biết C (r) + ½ O2 (k) CO (k) ∆Ho = -110,53 KJ/mol H2 (k) + ½ O2 (k) H2O (l) ∆Ho = -285,83 KJ/mol H2 (k) + O2 (k) + C (r) HCOOH (l) ∆Ho = -424,72 KJ/mol Tính ∆Ho phản ứng HCOOH (l) CO (k) + H2O (l) a) + 28,36 KJ/mol b) -28,36 KJ/mol c) + 54,28 KJ/mol d) -54,28 KJ/mol 142 Một hệ có nội tăng ( U2 > U1) từ trạng thái sang trạng thái Biết qúa trình biến đổi nầy, hệ cho nhiệt Vậy hệ a) sinh công b) nhận công c) không trao đổi công d) dự đoán 143 Biết sinh nhiệt (nhiệt tạo thành) chuẩn thức B2O3, H2O, CH4 C2H2 -1273,5; -285,8; - 74,7; +2,28 kJ.mol-1 Trong chất nầy, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất là: a) H2O b) CH4 c) C2H2 d) B2O3 144 Tính ∆H o phản ứng (kJ) 4NH3(k) + 5O2 (k) ⇒ 4NO (k) + 6H2O(k) biết ∆H o f NH3, NO H2O (k) : -46,2 ; +90,3 ; -241,8 kJ.mol -1; a) -904,8 b) -920,8 c) +904,8 d) +920,8 145 Biết rằng: C2H6(k) → 2C (k) + 6H(k) Có ∆H o = +2826,1kJ lượng dùng để cắt liên kết C-H 415,8kJ.mol -1, tính lượng Dc-c (để cắt đứt mol liên kết C-C),đơn vị kJ.mol-1 a) -331,3 b) +331,3 c) -338,4 d) +338,4 146 Một hệ chuyển từ trạng thái sang trạng thái theo đường khác Trên đường ,hệ nhận công 300KJ tỏa nhiệt 250KJ Trên đường hệ cho công 180KJ Tính nhiệt trao đổi đường a) q2 = -230KJ b) q2 = 230KJ c) q2 = +370KJ d) q2 = -370KJ III.2 ENTROPY 147 Trong phản ứng sau N2 + O2 2NO 2CH4 C2H2 + 3H2 2SO2 + O2 2SO3 (1) (2) (3) ôn nha cu Đường rớt Phản ứng có ∆S > lớn, biết chất thể khí a) Phản ứng (1) b) Phản ứng (2) c) Phản ứng (3) d) Phản ứng (2) , (3) 148 Cho phản ứng với ∆S tương ứng: KClO3 (r) → KCl (r ) + 3/2 O2 (k) (1) CaO (r ) + CO2 (k) → CaCO3 (r ) (2) FeO (r ) + CO (k) → Fe (r ) + CO2 (k) (3) Phản ứng cho ∆S dương lớn a) Phản ứng (1) b) Phản ứng (2) c) Phản ứng (3) d) Không thể biết 149 Tính ∆So phản ứng (đơn vị J/mol.độ) 3/2 O2 (k) O3 (k) o S O3 = 238,82 J/mol.độ ; S Oo2 = 205,03 J/mol.độ biết a) -72,145 b) +72,145 c) -68,725 d) +68,725 150 Trong phản ứng sau (1) N2 (k) + O2 (k) → 2NO (k) (2) KClO4 (r) → KCl (r) + O2 (k) (3) C2H2 (k) + H2 (k) → C2H6 (k) Chọn phản ứng có ∆S dương , ∆S âm (cho kết qủa theo thứ tự sau) a) (1) (2) b) (2) (3) c) (1) (3) d) (3) (1) 151 Cho phản ứng: H2O (l) → H2O (k) 2Cl(k) → Cl2 (k) C2H4 (k) + H2 (k) → C2H6 (k) (III) Hãy cho biết dấu ∆S1 , ∆S2 , ∆S3 : a) ∆S1 > ; ∆S2 < ; ∆S3 < c) Cả ba ∆S âm (I) (II) ∆S3 ∆S1 ∆S2 b) ∆S1 < ; ∆S2 < ; ∆S3 > d) Cả ba ∆S dương 152 Cho phản ứng 2Al (r ) + 3Cl2 (k) 2AlCl3 (r ) o S Al (r ) , Cl2 (k) AlCl3 (r ) lần lưọt 28,3 J/mol.K ; 226,96 J/mol.K 110,7 J/mol.K Tính ∆So (J/mol.K) phản ứng : a) 221,4 b) 725,48 c) -666,88 d) -516,08 153 Cho phản ứng H2 (k) + ½ O2 (k) → H2O (k) Tính ∆So phản ứng : o o o a) ∆Sophản ứng = S H2 ( k ) + S H2O ( k ) - S O2 ( k ) o o o b) ∆Sophản ứng = S H2 ( k ) + S O2 ( k ) - S H2O ( k ) o o o c) ∆Sophản ứng = S H2O ( k ) - S H2 ( k ) - ½ S O2 ( k ) o o o d) ∆Sophản ứng = S H2O ( k ) - S H2 ( k ) - S O2 ( k ) 154 Một phản ứng tự xảy khi: (1) ∆H > , ∆S < (3) ∆H > lớn , ∆S > , to thấp ôn nha cu Đường rớt (2) ∆H < , ∆S > (4) ∆H > nhỏ , ∆S > 0, to thường a) Chỉ có (1) c) Chỉ có (2) 155 Chọn phát biểu entropi chất sau: a) S H2O ( l ) > S H2O ( k ) c) S C3 H8 〈 S CH4 b) (2) (4) d) có (3) b) SMgO < S BaO d) S Fe ( r ) > S H ( k ) 156 Trong phản ứng sau : C2H2 (k) + 2H2 (k) → C2H6(k) KClO4 (r) → KCl (r) + 2O2(k) Cl2 (k) → 2Cl(k) 2NO(k) → N2(k) +O2(k) Chọn phản ứng có ∆S âm a) Phản ứng b) Phản ứng c) Phản ứng d) Phản ứng 157 Phản ứng BaCO3(r) → BaO(r) + CO2(k) thu nhiệt mạnh Hãy cho biết dấu ∆H o , ∆S o ∆G o (ở 250C) a) ∆H o > 0, ∆S o > 0, ∆G o < b) ∆H o > 0, ∆S o > 0, ∆G o > c) ∆H o < 0, ∆S o > 0, ∆G o < d) ∆H o < 0, ∆S o > 0, ∆G o > 158 Sắp hạng entropi So chất Ca(r), H2O (l), H2(k), C2H6(k) theo thứ tự So tăng dần a) S o Ca < S o H2 O < S o H2 < S o C2 H6 b) S o H2 < S o C2 H6 < S o Ca < S o H2 O c) S o Ca < S o H2 < S o C2 H6 < S o H2 O d) S o C2 H6 < S o H2 O < S o Ca < S o H2 III.3 DỰ ĐOÁN DẤU CỦA ∆Ho , ∆So , ∆Go VÀ CHIỀU PHẢN ỨNG 159 Cho phản ứng H2O2 (l) H2O (l) + ½ O2 (k) ∆Ho < o o Hãy xác định dấu ∆S , ∆G , phản ứng có tự phát nhiệt độ thường không ? a) ∆So < , ∆Go > , phản ứng tự phát b) ∆So < , ∆Go < , phản ứng tự phát c) ∆So > , ∆Go > , phản ứng tự phát d) ∆So > , ∆Go < , phản ứng tự phát 160 Điều kiện để phản ứng tự xảy điều kiện nhiệt độ là: a) ∆H < b) ∆G < c) ∆S > d) ∆U < 161 Để dự đóan chiều phản ứng nhiệt độ thường, ta dựa dấu đại lượng sau (chọn giải pháp đầy đủ nhất): o a) ∆Go < b) ∆Ho < với ∆H lớn c) ∆So > d) a b 162 Phản ứng CaCO3 (r )→ CaO (r ) + CO2 (k) phản ứng thu nhiệt mạnh Xét dấu ∆Ho , ∆So , ∆Go phản ứng 25oC a) ∆Ho < ; ∆So < ; ∆Go < b) ∆Ho < ; ∆So > ; ∆Go > c) ∆Ho > ; ∆So > ; ∆Go < d) ∆Ho > ; ∆So > ; ∆Go > 163 Phản ứng nhiệt phân ôn nha cu Đường rớt t0 NaNO3(r) → NaNO2 (r ) + ½ O2 (k) có ∆Ho > lớn Xét dấu ∆Go nhiệt độ thường nhiệt độ cao Ở điều kiện nhiệt độ có phản ứng? a) Ở to thường , ∆Go > , phản ứng Ở to cao , ∆Go < , có phản ứng b) Ở to thường , ∆Go > , có phản ứng Ở to cao , ∆Go < , phản ứng c) Ở to thường cao, ∆Go âm, có phản ứng d) Ở to thường cao, ∆Go dương, kh6ng có phản ứng 164 Chọn phát biểu sai a) Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh thực nhiệt độ thường b) Một phản ứng thu nhiệt mạnh thực nhiệt độ cao c) Một phản ứng thu nhiệt yếu làm tăng entropi xảy nhiệt độ thường d) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy nhiệt độ thường 165 Phản ứng H2O2 (l) → H2O (l) + ½ O2 (k)↑ tỏa nhiệt, phản ứng có a) ∆H < , ∆S > , ∆G > , khó thực nhiệt độ thường b) ∆H < , ∆S > , ∆G < , thực hiên dễ dàng nhiệt độ thường c) ∆H > , ∆S < , ∆G < , thực hiên dễ dàng nhiệt độ thường d) ∆H > , ∆S > , ∆G > , khó thực nhiệt độ thường 166 Xét biến đổi nước đá → nước lỏng 0oC, 1atm Xét dấucủa ∆ Ho, ∆ S0 ∆ Go biến đổi nầy a) ∆H o > 0, ∆S o > 0, ∆ Go= b) ∆H o < 0, ∆S o > 0, ∆ Go< c) ∆H o > 0, ∆S o < 0, ∆ Go> d) ∆H o > 0, ∆S o > 0, ∆ Go< 167 Xét biến đổi eter lỏng → eter 70oC, 1atm Biết ràng to sôi eter + 37oC, 1atm biến đổi dấu ∆ Ho, ∆ So, ∆ Go a) ∆H o > 0, ∆S o > 0, ∆ Go > b) ∆H o > 0, ∆S o > 0, ∆ Go = c) ∆H o < 0, ∆S o > 0, ∆ Go< d) ∆H o > 0, ∆S o > 0, ∆ Go < ôn nha cu Đường rớt [...]... HF , NH3 , H2S 112 Chọn phát biểu đúng: a) liên kết giữa hai phi kim luôn luôn là liên kết cộng hóa trị b) liên kết giữa hai kim loại là liên kết ion c) liên kết giữa kim loại và phi kim luôn luôn là liên kết ion d) hợp chất nào có chứa O và N đều cho được liên kết hidrogen 113 Chọn phát biểu đúng: a) Hợp chất có chứa F, O luôn luôn cho liên kết hidrogen b) liên kết hidrogen liên phân tử làm tăng nhiệt... là tinh thể ion c) C kim cương rất khó chảy vì là tinh thể cộng hóa trị d) Cu dẫn điện tốt vì đồng là tinh thể kim loại 124 Chọn phát biểu đúng: a) Chỉ có hợp chất ion mới tan trong nước b) Các hợp chất cộng hóa trị đều không tan trong nước c) Các hợp chất ion có năng lượng mạng tinh thể U nhỏ, khó tan trong nước ôn đi nha mấy cu Đường nào cũng rớt thôi à d) Các hợp chất cộng hóa trị phân tử nhỏ và tạo... phân tử to hơn CO2 b) SO2 tan trong nước nhiều hơn CO2 vì phân tử SO2 có moment lưỡng cực, CO 2 có moment lưỡng cực bằng không c) SO2 và CO2 đều ít tan trong nước vì cả hai đều là hợp chất cộng hóa trị mà nước chỉ hòa tan được các hợp chất ion d) SO2 và CO2 đều tan nhiều trong nước vi đều có chứa liên kết phân cực 118 Sắp các chất sau : H2 , CH4 , C4H10 và H2O theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần a) H2 U1) khi đi từ trạng thái 1 sang trạng thái 2 Biết rằng trong qúa trình biến đổi nầy, hệ cho ra nhiệt Vậy hệ a) sinh ra công b) nhận công c) không trao đổi công d) không thể dự đoán được 143 Biết rằng sinh nhiệt (nhiệt tạo thành) chuẩn thức của B2O3, H2O, CH4 và C2H2 lần lượt bằng -1273,5; -285,8; - 74,7; +2,28 kJ.mol-1 Trong 4 chất nầy, chất... trong nước của CO2 và SO2 và giải thích tại sao có sự khác biệt về hai độ tan này: a) SO2 tan nhiều hơn CO 2 do phân tử SO2 là một lưỡng cực, còn phân tử CO 2 không phải là lưỡng cực b) cả hai đều rất ít tan trong nước do cả hai đều là hợp chất cộng hóa trị c) SO2 ít tan hơn CO2 do SO2 có khối lượng phân tử to hơn CO2 d) SO2 tan ít hơn CO2 do SO2 có năng lượng mạng tinh thể to hơn CO2 128 Lý luận dựa trên... nhau Trên đường 1 ,hệ nhận công là 300KJ và tỏa nhiệt là 250KJ Trên đường đi 2 hệ cho ra công 180KJ Tính nhiệt trao đổi trên đường đi 2 a) q2 = -230KJ b) q2 = 230KJ c) q2 = +370KJ d) q2 = -370KJ III.2 ENTROPY 147 Trong các phản ứng sau N2 + O2 2NO 2CH4 C2H2 + 3H2 2SO2 + O2 2SO3 (1) (2) (3) ôn đi nha mấy cu Đường nào cũng rớt thôi à Phản ứng nào có ∆S > 0 lớn, biết các chất đều ở thể khí a) Phản ứng (1)... ở nhiệt độ thường và nhiệt độ cao Ở điều kiện nhiệt độ nào có phản ứng? a) Ở to thường , ∆Go > 0 , không có phản ứng Ở to cao , ∆Go < 0 , có phản ứng b) Ở to thường , ∆Go > 0 , có phản ứng Ở to cao , ∆Go < 0 , không có phản ứng c) Ở to thường và cao, ∆Go đều âm, có phản ứng d) Ở to thường và cao, ∆Go đều dương, kh6ng có phản ứng 164 Chọn phát biểu sai a) Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh có thể thực hiện... với nước luôn luôn hòa tan với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào d) liên kết hidrogen chỉ có khi hợp chất ở thể rắn 114 Trong các chất sau C2H5-NH2 , HF, CH2F2 , CH3-O-CH3, chất cho được liên kết hidrô là: a) Chỉ có C2H5-NH2 b) C2H5-NH2, CH2F2 c) CH3-O-CH3, CH2F2 d) C2H5-NH2, HF 115 Sắp các chất sau: H2O, NH3, CH4, N2 theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: a) H2O < NH3 < CH4 < N2 b) CH4< N2 < NH3 < H2O ôn đi nha... nhiệt của một phản ứng không tùy thuộc điều kiện (t o , áp suất), trạng thái các chất tham gia phản ứng cũng như các sản phẩm (chất tạo thành) sau phản ứng 139 ∆Ho của một phản ứng khi một hệ thống đi từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những đường đi khác nhau có những tính chất sau ôn đi nha mấy cu Đường nào cũng rớt thôi à a) thay đổi theo đường đi b) không thay đổi theo đường ... chất sau: a) X kim loại *b) X phi kim có hóa trị hợp chất với H c) X phi kim có hóa trị hợp chất với H d) X kim loại có số oxi hóa cao +7 II LIÊN KẾT HÓA HỌC II.1 LIÊN KẾT ION 71 So sánh bán... không phân cực *c) Cơ cấu tam giác cân phân cực b) Cơ cấu thẳng góc không phân cực d) Cơ cấu tam giác cân khong phân cực 82 Cho biết cách lai hóa P PCl4+ PCl5 dạng chất *a) sp3 PCl4+ (tứ diện đều),... không phân cực *b) cấu trúc tứ diện đều, nguyên tử S trạng thái tạp chủng sp3 c) cấu trúc tam giác phẳng, nguyên tử S trạng thái tạp chủng sp2 d) cấu trúc tứ diện không 90 Cho biết cách lai hóa