đề cương ôn tập hóa đại cương

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất: I Đồng vị gồm các nguyên tử có cùng bậc số số hiệu nguyên tử Z và có số khối lượng A khác nhau II Khác nhau duy nhất về cơ cấu giữa các đồng vị là c

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG

I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I.1 TÍNH SỐ p & n CHẤT ĐỒNG VỊ

1 Tính số proton (p) và số nơtron (n) trong hạt nhân nguyên tử 23592U

a) Cặp X, Y và cặp Z, T b) Chỉ có cặp X, Y

c) Chỉ có cặp Y, Z d) Chỉ có cặp Z, T

6 Clor gồm 2 đồng vị 1735Cl (75%) và 1737Cl (25%) Tính khối lượng nguyên tử của clor:

7 Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất:

(I) Đồng vị gồm các nguyên tử có cùng bậc số (số hiệu) nguyên tử Z và có số khối lượng

A khác nhau

(II) Khác nhau duy nhất về cơ cấu giữa các đồng vị là có số nơtron khác nhau

(III) Khối lượng nguyên tử (nguyên tử lượng) của một nguyên tố là trung bình cộng của cácsố khối lượng của các đồng vị theo tỷ lệ của các đồng vị này trong thiên nhiên

(IV) Trừ đồng vị có nhiều nhất của một nguyên tố X, các đồng vị khác đều là những đồng

vị phóng xạ

a) Chỉ có (I) đúng b) Chỉ có (I), (II) đúng

c) Chỉ có (I) , (IV) đúng d) (I), (II), (III) đều đúng

8 Phần lớn khối lượng nguyên tử 11H là:

a) Khối lượng của proton + nơtron b) khối lượng của electron

c) khối lương của electron + nơtron d) khối lương của proton

9 Chọn phát biểu đúng:

a) Đồng vị gồm các nguyên tử chiếm cùng một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn vàcó cùng số khối A

b) Đồng vị là những chất có cùng tính chất hóa học và vật lý

c) Đồng vị là những nguyên tử có cùng cấu hình electron chỉ khác nhau ở số nơtrontrong nhân

d) Hai nguyên tố khác nhau có thể chứa cùng một đồng vị

10 Chọn phát biểu đúng về tính chất của các đồng vị của cùng 1 nguyên tố:

a) Có thể tách các đồng vị băng phương pháp hóa học

b) Các đồng vị của H đều có tính phóng xạ trừ 11H

c) Các đồng vị có cùng số proton và cùng số nơtron

d) Đồng vị chiếm cùng một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố

I.2 KIỂU NGUYÊN TỬ BOHR

11 Tính độ dài sóng của 1 nơtron di chuyển với tốc độ 3,98.103 m/giây (khối lượng nơtron là 1,67.10-27 kg) ; h = 6,62 10-34 (=h/(mv))

a) 1,5 J b) 0,2.10-18 J c) 1,94.10-18 J d) 12 J

14 Độ dài sóng λ của bức xạ do nguyên tử H phát ra tuân theo hệ thức 1 1 1

12 22

λ =R H(n − n ) Nếu n1 = 1, n2 = 3, bức xạ này ứng với sự chuyển electron :

a) từ lớp (tầng) 3 xuống lớp electron 1 và bức xạ thuộc dãy Lyman

b) từ lớp 1 lên lớp 3, bức xạ thuộc dãy Lyman

c) từ lớp 1 lên lớp 3, bức xạ thuộc dãy Balmer

d) từ lớp 3 xuống lớp 1, bức xạ thuộc dãy Balmer

15 Chọn phát biểu sai về kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử H hoặc các ion giống

H (chỉ có 1 e ):

a) Trên mỗi qũy đạo Bohr electron có một năng lượng cố định

b) Trên qũy đạo ổn định (quỹ đạo Bohr) ta có mvr = nh / 2π

c) Electron chỉ thu vào hay phát ra bức xạ khi chuyển từ quỹ đạo này sang quỹ đạo khác

d) Bức xạ phát ra có λ = ∆ E / h

16 Chọn phát biểu đúng về bước sóng λ của bức xạ phát ra bởi nguyên tử Hidrô λ cựïc tiểu khi electron từ:

a) Vô cực ( )n∞ rơi xuống tầng 1 ( n=1) b) Tầng 3 xuống tầng 1

c) Tầng 1 ra vô cực d) Tầng 7 xuống tầng 1

I.3 KIỂU NGUYÊN TỬ THEO THUYẾT CƠ HỌC LƯỢNG TỬ CÁC SỐ LƯỢNG TỬ

17 Trong những tập hợp các số lượng tử sau, chọn tập hợp có thể tồn tại

1/ n = 4, l = 3, ml = -3 2/ n = 4, l = 2, ml = 33/ n = 4, l = 1, ml = 0 4/ n = 4, l = 0, ml = 0

18 Các phát biểu sau đều đúng, trừ

a) Số lượng tử chính n có thể có bất cứ giá trị nguyên nào với n ≥1

b) Số lượng tử phụ l (ứng với 1 giá trị cuả số lượng tử chính n) luôn luôn nhỏ hơn nc.) Năng lượng trung bình và khoảng cách trung bình của electron đối với nhân tăng theo n

d) Công thức 2n2 (cho biết số electron tối đa của lớp electron n của một nguyên tửtrong bảng hệ thống tuần hoàn) đúng với bất kỳ giá trị nào của n

19 Số lượng tử (số nguyên lượng) chính n và phụ l lần lượt xác định:

a) sự định hướng và hình dạng của vân đạo (orbitan)

b) hình dạng và sự định hướng của vân đạo

c) năng lượng trung bình của electron trên quỹ đạo và sự định hướng của vân đạod) năng lượng trung bình của electron trên quỹ đạo và hình dạng của vân đạo

20 Trong các orbital s, p, d, orbitan có trục đối xứng là đường phân giác của 2 trục x, y là:

a) d x2 −y2 b) d xy c) p x d) p y

21 Chọn phát biểu sai:

a) Số lượng tử chính n của một electron càng lớn, electron có năng lượng càng caob) Số lượng tử phụ l xác định dạng và tên của orbitan (vân đạo) nguyên tử

c) Số lượng tử từ ml có các giátrị từ -n đến n

d) Số lượng tử phụ l có các giá trị từ 0 đến n-1

22 Orbital 4f ứng với các số lượng tử sau:

24 Obitan 1s của nguyên tử được biểu diễn bởi hình cầu có nghĩa là :

a) Điện tử 1s của nguyên tử H chỉ di chuyển trên hình cầu ấy

b) Điện tử 1s của nguyên tử H chỉ di chuyển bên trong hình cầu

c) Xác suất gặp điện tử 1s bằng nhau theo mọi hướng trong không gian

d) Điện tử 1s luôn luôn nằm ngoài hình cầu

25 Trong các phát biểu sau:

1 Obitan 2s to hơn obitan 1s

2 Năng lượng của điện tử trên obitan 2s to hơn năng lượng của điện tử trên obitan 1s

3 Hy vọng gặp điện tử của obitan 2px to nhất trên trục x

4 Năng lượng của điện tử trên obitan 2px to hơn năng lượng của điện tử trên obitan 2pya) 1,2,3 đều đúng b) Chỉ có 1 đúng

c) Chỉ có 2,3 đúng d) Chỉ có 3,4 đúng

26 Sắp xếp các obitan 2p,3s, 3d, 4s theo thứ tự nặng lượng tăng dần:

a) 4s2 3d9 vì Cu tiếp theo Ni 4s2 3d8

b) 4s2 3d9vì cấu hình nầy bền hơn 4s1 3d10

c) 4s1 3d10 vì cấu hình nầy bền hơn 4s2 3d9

d) 4s1 3d10 vì có cấu hình 4s1 bán bão hòa bền

28 Nguyên tử C ở trạng thái kích thích có cấu hình electron là

a) 1s2 2s2 2p2 b) 1s2 2s1 2p3

c) 1s2 2s2 2p1 3s1 d) 1s2 2s1 2p2 3s1

I.4 CẤU HÌNH ELECTRON CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

29 Orbitan hóa trị của cacbon (Z = 6)

a) chỉ có (1) b) chỉ có (2) và (3)

c) chỉ có (1) và (4) d) chỉ có (4)

36 Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp (tầng) electron L và N:

a) lớp L : 18e , n = 3; lớp N : 32 e , n = 4

39 Electron cuối của nguyên tử S (Z =16) có các số lượng tử sau (quy ước, electron vào orbitan theo thứ tự ml từ +l đến -l)

a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 b) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2

c) n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 d) n = 3, l = 1, ml = +1, ms = -1/2

40 Sự phân bố electron của nguyên tử carbon trong các orbitan:

1s 2 2s2 2p2

đặët cơ sở trên:

a) Nguyên lý bất định Heisenberg b) kiểu nguyên tử Bohr

c) qui tắc Hund d) nguyên lý ngoại trừ Pauli

41 Các electron của 2 phân lớp cuối của Cr (Z = 24) được phân bố như sau

I.5 BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN: BIẾN THIÊN CỦA BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ, NĂNG LƯỢNG ION HÓA, ĐỘ ÂM ĐIỆN

48 Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm 3, phân nhóm chính, có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là

a) [Ar] 3d6 ; [Ar] 3d5 b) [Ar] 4s2 3d4 ; [Ar] 4s2 3d3

c) [Ar] 4s1 3d5 ; [Ar] 4s1 3d4 d) [Ar] 3d5 ; [Ar] 3d4

52 Cấu hình nào sau đây đúng cho nguyên tử có 24 electron:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

53 Một nguyên tố X có cấu hình electron là [Ne] 3s2 3p5

a) X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm 5 b) X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm 7

c) X là kim loại, chu kỳ 3, nhóm 5 d) X là kim loại, chu kỳ 3, nhóm 7

54 Một nguyên tử oxygen ở trạng thái kích thích có cấu hình electron nào trong các cấu hìnhsau:

56 Chọn phát biểu sai liên quan đến bán kính nguyên tử R

a) R của Na (Z = 11) bé hơn R của K (Z = 19)

b) R của Na to hơn R của F (Z = 9)

c) R của Na bé hơn R của Mg (Z = 12)

d) R của kim loaiï kiềm to nhất so với R của các nguyên tố khác ở cùng chu kỳ

57 Trong các nguyên tố của chu kỳ 2 (Li → Ne) chọn nguyên tố có năng lượng ion hóa I1lớn nhất, I2 lớn nhất (cho kết qủa theo thứ tự trên)

58 Chọn phát biểu đúng về độ âm điện

a) Độ âm điện của một kim loaiï to hơn độ âm điện của một phi kim loại

b) Trong cùng một phân nhóm chính, độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới

c) Trong cùng một chu kỳ, độ âm điện nhỏ nhất với kim loại kiềm

d) Trong liên kết A-B, sự sai biệt giữa 2 độ âm điện của A, B càng lớn, liên kết càng

a) INa < IMg < IP < IS b) INa > IMg> IP > IS

c) INa < IMg < IS < IP d) INa < IS < IMg < IP

62 Chọn phát biểu sai

a) Trong cùng một phân nhóm chính, độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới

b) Trong cùng một phân nhóm phụ, bán kính nguyên tử tăng đều từ trên xuống dướic) Trong cùng một chu kỳ bán kính giảm dần từ trái qua phải

e) Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần từ trái qua phải trong cùng một chu kỳ

63 Năng lượng ion hóa của nguyên tử H là năng lượng phải cung cấp để đưa electron từ :

a) Tầng 1 ( n = 1) lên tầng 2 b) Tầng 1 lên tầng 7

c) Tầng 1 ra vô cực d) Từ vô cực xuống tầng 1

64 Trong chu kỳ 3 (Na →Ar) nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất cực đại là:

67 Cơ sở đúng để sắp xếp các nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn là

a) Số khối A b) Bậc số nguyên tử Z

c) Khối lượng nguyên tử trung bình d) Số nơtron chứa trong nhân

68 Trong các phát biểu sau về bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, hãy chọn câu trả lời đúngvà đầy đủ nhất

1 Mỗi ô chỉ chứa 1 nguyên tố

2 Các nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính có tính chất tương tự

3 Các nguyên tố thuộc cùng 1 chu kì có tính chất tương tự

4 Nguyên tố có khối lượng nguyên tử trung bình M to hơn luôn luôn được xếp sau nguyêntố có M nhỏ hơn

a) 1, 2,3 đúng b) 2,4 đúng

c) Chỉ có 2 đúng d) 1,2,4 đúng

69 Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau về bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố:

1 Nguyên tố thuộc phân nhóm phụ chỉ có kể từ chu kì 4

2 Bán kính nguyên tử tăng đều từ trên xuống dưới trong cùng một phân nhóm ( chính cũng như phụ)

3 Số điện tử ở lớp ngoài cùng bằng số hạng của nhóm(đối với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính)

4 Số lớp điện tử bằng số hạng của chu kì

a) 1,2,3,4 đều đúng b) Chỉ có 1,2 đúng

c) 2,3,4 đúng d) 1,3,4 đúng

70 Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VII có các tính chất sau:

a) X là một kim loại

b) X là một phi kim có hóa trị 1 trong hợp chất với H

c) X là 1 phi kim có hóa trị 7 trong hợp chất với H

d) X là một kim loại có số oxi hóa cao nhất là +7

II LIÊN KẾT HÓA HỌC II.1 LIÊN KẾT ION

71 So sánh bán kính R của nguyên tử Fe, ion Fe2+ và Fe3+

a) R Fe < R Fe2 +< R Fe3 + b) R Fe2 + < R Fe3 + < R Fe

c) R Fe3 +< R Fe2 + < R Fe d) R Fe2 + = R Fe3 + < R Fe

72 Sắp các ion sau đây theo thứ tự bán kính ion tăng dần Na+ , K+ , Al3+ Cho biết Na (chu kỳ

3, nhóm I), K (chu kỳ 4 nhóm I), Al (chu kỳ 3 nhóm III), cả ba nguyên tố này đều thuộcphân nhóm chính

76 Chỉ dựa trên năng lượng mạng tinh thể U

II.2.2 ORBITAN LAI HÓA

86 Hãy cho biết trong các nguyên tử trung tâm (có gạch dưới) của các phân tử sau, nguyên tử nào có tạp chủng (lai tạo) sp

89 Trong các chất sau NH3 , CCl4 , NH4+, chọn chất mà nguyên tử trung tâm có lai hóa (tạp chủng) sp3 và phân tử là một tứ diện đều (có cả hai tính chất này)

c) CCl4 và NH4+ d) NH3 và NH4+

90 Trong các phân tử sau BeCl2, H2O, CO2, C2H2 phân tử nào có cơ cấu thẳng

c) BeCl2, CO2 , H2O d) BeCl2, CO2 , C2H2

91.Chọn câu đúng: Phân tử H2O có đặc điểm

a) Cơ cấu thẳng hàng không phân cực b) Cơ cấu thẳng góc không phân cựcc) Cơ cấu tam giác cân phân cực d) Cơ cấu tam giác cân khong phân cực

92 Cho biết cách lai hóa của P trong PCl4+ và PCl5 và dạng của 2 chất này

a) sp3 trong PCl4+ (tứ diện đều), sp3d trong PCl5 ( lưỡng tháp tam giác)

b) sp2 trong PCl4+ (tứ diện không đều), dsp3 trong PCl5 ( lưỡng tháp tam giác)

c) sp3d trong PCl4+, dsp3 trong PCl5 ( cả hai đều là lưỡng tháp tam giác)

d) sp3d2 trong PCl4+, d2sp3 trong PCl5 (cả hai đều là bát diện)

93 Chọn phát biểu đúng:

a) Nguyên tử N có tạp chủng (lai hóa) sp3 trong NH3

b) Nguyên tử S có tạp chủng sp3 trong SO3

c) Nguyên tử S có tạp chủng sp trong H2S

d) Nguyên tử C có tạp chủng sp3d2 trong CS2

94 Phân tử NH3 có đặc điểm

a) cấu trúc tam giác phẳng, góc nối HNH bằng 120o

b) cấu trúc hình tháp tam giác, góc nối HNH bằng 107o

c) cấu trúc tam giác phẳng, 3 góc nối không bằng nhau

d) cấu trúc tam giác vuông cân

95 Kiểu orbitan lai hóa nào: có thể áp dụng với nguyên tử I trong ICl3

a) sp b) sp2 c) sp3d d) d2 sp3 hay sp3 d2

96 Hãy cho biết góc nối F - B -F trong BF3

97 Phân tử NH3 có đặc điểm:

a) cấu trúc tam giác phẳng, góc nối H - N - H bằng 120O

b) cấu trúc tứ diện không phân cực

c) cấu trúc hình tháp, góc nối H - N - H bằng 107O

d) cấu trúc tam giác phẳng, ba góc nối H - N - H không bằng nhau

98 Chọn phát biểu đúng:

a) CO2 và SO2 đều có cấu trúc thẳng hàng

b) CH4 và NH4+ đều có cấu trúc tứ diện đều

c) CO32- và SO32- đều có cấu trúc phẳng

d) H2O và BeCl2 đều có cấu trúc góc (tam giác cân)

99 Ion SO42- có đặc điểm :

a) cấu trúc phẳng không phân cực

b) cấu trúc tứ diện đều, nguyên tử S ở trạng thái tạp chủng sp3

c) cấu trúc tam giác phẳng, nguyên tử S ở trạng thái tạp chủng sp2

d) cấu trúc tứ diện không đều

100 Cho biết cách lai hóa (tạp chủng) của nguyên tử trung tâm (có gạch dưới) trong các hợp

chất hoặc ion sau SO42 CO CO

3

2 2

−, −, (cho kết qủa theo thứ tự các chất trên)

a) sp3, sp2, sp b) sp2, sp2, sp

c) sp3, sp, sp2 d) dsp2, sp3, sp2

101 Trong các phân tử sau H2O, CO2, SO2, BeCl2, phân tử nào có cơ cấu thẳng

a) CO2, BeCl2 b) Chỉ có BeCl2

II.2.3 LIÊN KẾT MO

102 Dựa theo thuyết liên kết MO (orbitan phân tử) trong các chất : H2 , H2-, H22- chất nào cóliên kết bền nhất, chất nào thuận từ, chất nào không tồn tại (cho kết qủa theo thứ tựtrên)

104 Trong các phân tử B2 , N2 , C2 , O2 chọn phân tử có bậc liên kết bằng 2 và có tính phản từ

105 Trong các phân tử và ion sau Ne2 , Ne2+ , H2- , H22- , phần tử nào không tồn tạïi

a) Ne2 , Ne2+ b) Ne2 và H2

-c) Ne2 , H22- d) Ne2+ và H2

-106 Tính bậc nối trong phân tử N2

107 Cho H (Z = 1); He (Z = 2) Theo thuyết MO (orbital phân tử), phân tử nào sau đây không tồn tại

a) He2+ b) H22- c) H2- d) He22+

108 Trong các phân tử sau CO, N2, O2, bậc liên kết lần lượt bằng (cho kết qủatheo thứ tự cáchợp chất trên)

a) 3, 3, 2 b) 2, 3,2 c) 1, 3,2 d) 2,3,1

II.3 TÍNH CHẤT ION VÀ CỘNG HÓA TRỊ CỦA LIÊN KẾT

109 Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực lớn nhất

a) BeCl < BCl < CaCl < NaCl b) NaCl < BCl < BeCl < CaClc) CaCl < BCl < BeCl < NaCl d) B-Cl < Be-Cl < Ca-Cl < Na-Cl

115 Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều trong rượu, tan ít trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp Lý do là vì: (chọn giải pháp đúng và đầy đủ nhất)

a) LiI có nhiều tính cộng hóa trị, NaCl có nhiều tính ion

b) Li+ có bán kính nhỏ hơn Na+ trong khi I- có bán kính lớn hơn Cl

-c) LiI có năng lượng mạng tinh thể to hơn NaCl

d) Hai lý do a , b đều đúng

116 Trong các hợp chất HF, SiH4 , CaF2 , KCl, chất có liên kết ion là:

c) Chỉ có CaF2, KCl d) Cả bốn chất

117 Trong 4 hợp chất sau BaF2, CaCl2, CF4, HF, hợp chất mà liên kết có tính ion cao nhất là

118 Trong các liên kết cộng hóa trị sau H-F, H-Br, H-I, H-Cl, liên kết ít bị phân cực nhất là

II.4 CÁC LOẠI LIÊN KẾT KHÁC LIÊN KẾT HIDROGEN

119 Chọn phát biểu sai

a) Liên kết hidrogen liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi

b) Liên kết hidrogen nội phân tử làm cho chất ấy có nhiệt độ sôi thấp hơn đồng phân có liên kết hidrogen liên phân tử

c) Đồng phân có liên kết hidrogen nội phân tử có độ nhớt thấp hơn đồng phân

chỉ cho được liên kết hidrogen liên phân tử

d) Độ bền của liên kết hidrogen giảm theo thứ tự H…O > H…F > H…N

120 ïChọn phát biểu sai về tính chất của hai đồng phân orthonitrophenol và paranitrophenol: (I) Đồng phân ortho tan trong nước nhiều hơn

(II) Đồng phân ortho có nhiệt độ sôi cao hơn

(III) Đồng phân ortho có độ nhớt thấp hơn

121 Sắp các chất sau NH3 , H2S , H2O theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần

123 Chọn phát biểu đúng:

a) liên kết giữa hai phi kim luôn luôn là liên kết cộng hóa trị

b) liên kết giữa hai kim loại là liên kết ion

c) liên kết giữa kim loại và phi kim luôn luôn là liên kết ion

d) hợp chất nào có chứa O và N đều cho được liên kết hidrogen

124 Chọn phát biểu đúng:

a) Hợp chất có chứa F, O luôn luôn cho liên kết hidrogen

b) liên kết hidrogen liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi của hợp chất

c) Hợp chất tạo được liên kết hidrogen với nước luôn luôn hòa tan với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào

d) liên kết hidrogen chỉ có khi hợp chất ở thể rắn

125 Trong các chất sau C2H5-NH2 , HF, CH2F2 , CH3-O-CH3, chất cho được liên kết hidrô là:

127 Chọn phát biểu đúng:

a) Cacbon kim cương dẫn điện tốt b) C graphit dẫn điện tốt hơn kim loại.c) C graphit dẫn điện tốt hơn C kim cương d) Tinh thể NaCl (rắn) dẫn điện tốt

II.5 ẢNH HƯỞNG CỦA TÍNH PHÂN CỰC TRÊN NHIỆT ĐỘ SÔI VÀ ĐỘ TAN

128 Chọn phát biểu đúng

a) SO2 tan trong nước nhiều hơn CO2 vì SO2 có khối lượng phân tử to hơn CO2

b) SO2 tan trong nước nhiều hơn CO2 vì phân tử SO2 có moment lưỡng cực, CO2 cómoment lưỡng cực bằng không

c) SO2 và CO2 đều ít tan trong nước vì cả hai đều là hợp chất cộng hóa trị mà nướcchỉ hòa tan được các hợp chất ion

d) SO2 và CO2 đều tan nhiều trong nước vi đều có chứa liên kết phân cực

129 Sắp các chất sau : H2 , CH4 , C4H10 và H2O theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần

a) H2 < CH4 < H2O < C4H10 b) H2 < CH4 < C4H10 < H2O

c) H2 < H2O < CH4 < C4H10 d) CH4 < H2 < H2O < C4H10

130 Chọn phát biểu sai:

a) Etylamin và rượu etylic đều tan nhiều trong nước do tạo được liên kết hidrogen với nước

b) Toluen là 1 hidrocarbon nên ít tan trong nước

c) C2H5-O-C2H5 là phân tử phân cực nên tan nhiều hơn C6H14

d) Chất tạo liên kết hidrogen với nước tan trong nước theo bất cứ tỷ lệ nào

131 So sánh độ tan S trong nước của các khí N2 , CO2 , SO2

a) S N2< S CO2 < S SO2 b) S CO2< S N2 < S SO2

c) S SO2< S CO2 < S N2 d) S N2< S SO2 < S CO2

132 Chọn phát biểu sai

a) C2H5NH2 tan nhiều trong nước vì tạo được liên kết hidrogen với nước

b) C6H6 ít tan trong nước vì phân tử C6H6 không phân cực

c) C6H12O6 (glucoz) tan nhiều trong nước vì tạo được liên kết hidrogen với nước

d) CO2 tan nhiều trong nước vì phân tử CO2 phân cực

133 Trong các chất rắn sau : I2 , C , SiO2, CO2 rắn, chất nào dễ thăng hoa (rắn →khí)

a) chỉ có I2 b) C , SiO2

c) CO2 rắn, I2 d) SiO2 , CO2 rắn

134 Chọn phát biểu sai :

a) I2 rắn dễ thăng hoa vì I2 là tinh thể cộng hóa trị

b) NaCl khó nóng chảy vì NaCl là tinh thể ion

c) C kim cương rất khó chảy vì là tinh thể cộng hóa trị

d) Cu dẫn điện tốt vì đồng là tinh thể kim loại

135 Chọn phát biểu đúng:

a) Chỉ có hợp chất ion mới tan trong nước

b) Các hợp chất cộng hóa trị đều không tan trong nước

c) Các hợp chất ion có năng lượng mạng tinh thể U nhỏ, khó tan trong nước

d) Các hợp chất cộng hóa trị phân tử nhỏ và tạo được liên kết hidrogen với nước thì tan nhiều trong nước

136 Trong các chất sau đây: HCl, H2 , CO2 , CH4 , chất tan nhiều nhất trong nước là:

137 Sắp các chất sau đây: C6H14 , CH3-O-CH3 , C2H5OH theo thứ tự độ tan trong nước tăng dần:

a) CH3-O-CH3 < C6H14 < C2H5OH b) C6H14 < C2H5OH < CH3-O-CH3

c) C2H5OH < CH3-O-CH3 < C6H14 d) C6H14 < CH3-O-CH3 < C2H5OH

138 So sánh độ tan trong nước của CO2 và SO2 và giải thích tại sao có sự khác biệt về hai độtan này:

a) SO2 tan nhiều hơn CO2 do phân tử SO2 là một lưỡng cực, còn phân tử CO2 khôngphải là lưỡng cực

b) cả hai đều rất ít tan trong nước do cả hai đều là hợp chất cộng hóa trị

c) SO2 ít tan hơn CO2 do SO2 có khối lượng phân tử to hơn CO2

d) SO2 tan ít hơn CO2 do SO2 có năng lượng mạng tinh thể to hơn CO2

139 Lý luận dựa trên momen lưỡng cực của phân tử, chọn phát biểu sai:

a) CHCl3 tan trong nước nhiều hơn CH4 b) SO2 tan trong nước nhiều hơn CO2c) CH4 tan trong nước nhiều hơn CO2 d) H2, N2 đều tan ít trong nước

III NHIỆT HÓA HỌC

140 Sinh nhiệt mol chuẩn thức của CO2 là ∆H của phản ứng

a) Ckim cương + O2 (k) → CO2 (k) ở 0oC, 1atm

b) Cgraphit + O2 (k) → CO2 (k) ở 25oC, 1atm

c) Cgraphit + O2 (k) → CO2 (k) ở 0oC, 1atm

d) CO (k) + ½ O2 (k) → CO2 (k) ở 0oC, 1atm

141 Năng lượng tạo liên kết H-Cl là năng lượng của phản ứng

a) ½ Cl2 (k) + ½ H2 (k) → HCl (k)

b) Cl (k) + H (k) → HCl (k)

c) HCl (k) → H (k) + Cl (k)

d) HCl (k) → ½ H2 (k) + ½ Cl2 (k)

142 Đại lượng nào sau đây không phải là một hàm trạng thái:

a) nội năng b) entalpi

c) năng lượng tự do d) công chống lại lực ngoài

143 Tính sinh nhiệt mol (nhiệt tạo thành) chuẩn thức của CH3OH lỏng, biết rằng:

C (r ) + O2 (k ) CO2 (k) ∆Ho 1 = -94 kcal/mol (I) H2 (k) + ½ O2 (k) H2O (l) ∆Ho 2 = -68,5 kcal/mol (II) CH3OH (l) + ½ O2 (k) CO2 (k) + 2H2O (l) ∆Ho 3 = -171 kcal/mol (III)

c) +402 kcal/mol d) -60 kcal/mol

144 Cho H2 (k) → 2H (k) DH-H = +104,2 kcal/mol

O2 (k) → 2O (k) DO-O = +118,4 kcal/mol Tính năng lượng DO-H để cắt đứt nối O-H , biết rằng :

H2 (k) + ½ O2 (k) → H2O (k) ∆Ho = -57,8 kcal/mol

a) +221,2 kcal/mol b) +110,6 kcal/mol

c) +57,8 kcal/mol d) -110,6 kcal/mol

145 Xác định nhiệt đốt cháy 1 mol metan theo phản ứng :

CH4 (k) + 2O2 (k) CO2 (k) + 2H2O (l)

nếu biết rằng

3

HI (k) → ½ I2 (r ) + ½ H2 (k) ∆Ho

4 Năng lượng để tạo liên kết H-I là :

a) không đổi do nhiệt q và công w đều không thay đổi

b) thay đổi do q và w thay đổi theo đường đi

c) không thay đổi và bằng q+w theo nguyên lý bảo tòan năng lượng

d) không thể tính được do mỗi đường đi có q và w khác nhau

149 Chọn phát biểu đúng:

a) Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên củaentalpi ∆H, hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng tích bằng biến thiênnội năng ∆U của hệ

b) Phản ứng phát nhiệt khi ∆H phản ứng > 0

c) Phản ứng thu nhiệt khi ∆U > 0

d) Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng không tùy thuộc điều kiện (to , áp suất), trạngthái các chất tham gia phản ứng cũng như các sản phẩm (chất tạo thành) sau phảnứng

150 ∆Ho của một phản ứng khi một hệ thống đi từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những đường đi khác nhau có những tính chất sau

a) thay đổi theo đường đi

b) không thay đổi theo đường đi

c) cho ta biết chiều của phản ứng ở bất kỳ nhhiệt độ nào

d) cả hai tính chất a và c đều đúng

151 Trong một chu trình biến đổi kín (hệ thống trở về đúng trạng thái ban đầu), nhiệt traođổi là +2 kcal Tính công w