Chuyên đề và bài tập Hóa đại cương và vô cơ 11 - C1 Sự điện ly

Bài Tập Hóa Đại Cương Chương I I.1: Chọn câu đúng:Trong những cấu hình electron cho dưới đây, những cấu hình có thể có là: a) 1p 2 và 2p 6 b) 3p 5 và 5d 2 c) 2d 3 và 3f 12 d) 2d 10 và 3s 2 Tương ứng với lớp thứ n: có n phân lớp n=1: có 1 phân lớp: 1s 2 n=2: có 2 phân lớp: 2s 2 ,2p 6 n=3: có 3 phân lớp:2s 2 3p 6 3d 10 n=4: có 4 phân lớp: 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 I.2: Công thức electron của Fe 3+ (Z=26) a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 Fe(1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ) Fe 2+ (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 ) Fe 3+ ( 3s 2 3p 6 3d 5 ) I.3: 4 số lượng tử nào không phù hợp: a) n=4; l=4; m l =0; m s =-1/2 b) n=3; l=2; m l =1; m s =1/2 c) n=7; l=3; m l =-2; m s =-1/2 d) n=1; l=0; m l =0; m s =1/2 Với 1 giá tri n; l có n trị số: 0,1,2,3…n-1 I.4: e cuối cùng của X(Z=30) có 4 sltử: 30 X(1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 ) 3d 10 : ↑ m l -2 -1 0 +1 +2 a) n=3;l=2;m l =0;m s =+1/2 b) n=4; l=0; m l =0; m s = -1/2 c) n=3; l=2; m l =2; m s = -1/2 d) n=4; l=0; m l =0; m s =+1/2 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↑ ↑ ↑ ↑ ↑↑ ↑ ↑↑↓ ↑↑ ↑ ↑↓↑↓ ↑↑↑↓↑↓↑↓ ↑↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ X(1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 ) I.5:Vị trí của X(1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 ): b)CK 4,p.n V B a) CK3; p.n V B c) CK 3; pn V A d) CK 4; pn V A CK: số lượng tử n lớn nhất( n=4):CK 4 Pn: e cuối cùng ở phân lớp d: phân nhóm phụ B; phân lớp d chưa bão hòa : pn B = ∑e[ns + (n-1)d]= 2+3=5 I.6: Cấu hình e ở trạng thái cơ bản a) ↑↓ ↑↑↑ ↑ b) ↑↓ ↑↑↑↓ ↑ c) ↑↓ ↑↑↑ d) ↑↓ ↑↓↑↓ Ở trạng thái cơ bản; hệ có năng lượng nhỏ nhất(nguyên lý vững bền): (a),(b),(c): trạng thái kích thích I.7: 1 H => E 2 và ∆E 1-2 (eV) =? a) – 3,4 và 10,2 b) 3,4 và -10,2 c) – 6,8 và 6,8 d) 6,8 và – 6,8 E 2 = -13,6(1/2) 2 ev = -3,4ev ∆E 1-2 =-13,6[(1/2) 2 – (1/1) 2 ] = + 10,2ev CK 2 CK 3 Li Be B C N O F Ar Na Mg Al Si P S Cl Ne => Câu c: tăng không đều I.8: Biến thiên I 1 của dãy:Li,Be,B,C,F,Ne a) ↑ b) ↓ c) ↑không đều d) ↓không đều Li(1s 2 2s 1 ) Be(1s 2 2s 2 ) B(1s 2 2s 2 2p 1 ) C(1s 2 2s 2 2p 2 ) N(1s 2 2s 2 2p 3 ) O(1s 2 2s 2 2p 4 ) F(1s 2 2s 2 2p 5 ) Ne(1s 2 2s 2 2p 6 ) M→M + +e : I 1 (M) I 1 =E M+ - E M I 1 ↑=>càng khó ion hóa Fe(1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ) Fe 2+ ( 3s 2 3p 6 3d 6 ) ↑↑↑↑↑↓ I.9: Cấu hình e hóa trị của ion Fe 2+ a) 3d 6 (có e độc thân) b) 3d 6 (không có e độc thân) c) 3d 4 4s 2 (không có e độc thân) d) 3d 4 4s 2 (có e độc thân) [...]... b)Cl(Z =17 )c)Zn(Z=30)d)Te(Z=5 2) Ng.tố họ P:e cuối đang xd ph.lớp np1→5: ns2np1→5:pn( IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA) I .14 :Dãy có I1 giảm: (1 ) :1s22s22p1; (2 ): 1s22s22p 5(3 ): 1s22s22p6 ;(4 ): 1s22s22p63s1 a) 3>2 >1> 4 b) 4 >1> 2>3 c) 1> 2>3>4 d) 4>3>2 >1 (1 ) ;(2 ) ;(3 ): CK 2 (4 ): CK 3, pn IA I .15 : Cấu trúc e hóa trị đúng: a) Al (Z =13 ) 3p1 3s23p1 2 4s23d2 b) Ti(Z=2 2) 4s Cấu trúc e đúng 2 6s2 c) Ba(Z=5 6) 6s d) Br(Z=3 5) 4p5 4s24p5 I .16 :... n=4,l=2,ms= -1/ 2.=> ml=? a) -2 b) 3 c) -3 d) 4 l=2 => ml = -2, -1, 0, +1, +2 I.46: So sánh I1 của: N( 7) và O( 8) a) I1(N)I1(O): N(p 3) c) I1(N)=I1(O): e cuối thuộc pl 2p d) Không thể kết luận N: ↑ ↑ ↑ O: ↑↓ ↑ ↑ I.47:4 nguyên tố A,B,C,D Ng.tố A B C D Số p Số n Số e 10 11 11 10 11 12 11 10 10 11 11 10 Phát biểu không chính xác: a) A và B kế tiếp nhau trong PHẦN 1: GIỚI THIỆU CHUYÊN ĐỀ HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ 11 CHUYÊN ĐỀ : SỰ ĐIỆN LI BÀI : SỰ ĐIỆN LI A LÝ THUYẾT Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối nước - Tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion - Sự điện li trình phân li chất nước ion - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Vậy axit, bazơ muối chất điện li Phân loại chất điện li a Chất điện li mạnh: (α = 1) Chất điên li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Ví dụ : Na2SO4 → 2Na+ + SO42KOH → K+ + OHHNO3 → H+ + NO3– b Chất điện li yếu: (0 < α [OH–] hay [H+] > 1,0.10–7M b Môi trường kiềm : [H+] < [OH–] hay [H+] < 1,0.10–7M c Môi trường trung tính : [H+] = [OH–] = 1,0.10–7M Khái niệm pH – Chất thị màu Nếu [H+] = 1,0.10–a M pH = a Về mặt toán học pH = -lg [H+] Ví dụ : [H+] = 10-3M ⇒ pH = : Môi trường axit pH + pOH = 14 ● Chú ý : - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 - Môi trường dung dịch đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH dung dịch [H+] pH Môi trường = 1,0.10-7M =7 Trung tính > 1,0.10-7M 7 Bazơ - Chất thị màu thường dùng quỳ tím phenolphtalein Quỳ tím đỏ tím xanh pH ≤ 6 < pH