Bài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp số

Bài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp sốBài tập hóa đại cương tổng hợp có đáp số

BÀI TẬP CHƯƠNG Phần I: Hiệu ứng nhiệt phản ứng Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2KClO32KCl + 3O2 = - 23,6kcal KClO4 KCl + 2O2 = + 7,9kcal Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 4KClO33KClO4 + KCl ĐS: -70,9 kcal Xác định sinh nhiệt rượu metylic (lỏng), biết: (1) CH3OH(l) + O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) = -170,9kcal (2) C(r) + O2(k) CO2(k) = -94,0kcal (3) H2(k) + O2(k) H2O(l) = -68,3kcal ĐS: -59,7 kcal/mol Viết phương trình nhiệt hóa học phản ứng: Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) Biết khử 53,23g Fe2O3 CO điều kiện đẳng áp thấy nhiệt lượng 2,25kcal Cho = 159,69g ĐS: -6,75kcal Khi cho 32,69g Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng điều kiện đẳng tích 25 oC, người ta thấy 17,10kcal Tìm hiệu ứng nhiệt đẳng tích hiệu ứng nhiệt đẳng áp Biết M Zn = 65,38; R = 1,987.10-3kcal ĐS:U = -34,2;= -33,61kcal Tính hiệu ứng nhiệt đẳng tích U phản ứng sau 25oC: a Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) = -6,74kcal b 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) = -46,88kcal ĐS: a -6,74kcal ; b -46,29kcal o 6a Ở 25 C, 1atm, 2,1g bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa 0,87kcal (trong điều kiện đẳng áp) Tìm nhiệt phân hủy sắt sunfua ĐS: 23,2kcal/mol 6b Khi hóa hợp 2,1 gam sắt với lưu huỳnh, tạo FeS còn tỏa lượng nhiệt 3,77 kJ Hiệu suất phản ứng 100% Tính nhiệt tạo thành FeS (ĐS: -100,5 kJ/mol) 7a Cho phương trình nhiệt hóa học sau: PbO + S + 3/2O2 → PbSO4 ∆H1 = - 165500 cal PbO + H2SO4.5H2O → PbSO4 + 6H2O ∆H2 = - 23300 cal SO3 + 6H2O → H2SO4.5H2O ∆H3 = - 49200 cal S + 3/2O2 → SO3 ∆H4 Tìm ∆H4 ĐS: -93000 cal 7b Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Fe2O3(r) từ kiện sau: Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) = -6,74kcal C(than chì) + O2(k) CO2(k) = -94,1kcal C(than chì) + O2(k) CO(k) = -26,42kcal ĐS: -196,3kcal Tìm nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Ca3(PO4)2 tinh thể, biết: (1) 12g Ca cháy tỏa 45,57kcal; (2) 6,2g P cháy tỏa 37,00kcal; (3) 168g CaO tác dụng với 142g P2O5 tỏa 160,5kcal Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng áp ĐS: -986,2kcal/mol Phản ứng: CO + O2(k)CO2(k) , pư= ? Biết: , pư= -67,64kcal/mol nhiệt dung đẳng áp C p chất CO(k), O2(k), CO2(k) là: 6,97 ; 7,05 ; 8,06 (cal/mol.độ) ĐS: -67,88kcal/mol o 10 Tính lượng nhiệt cần thiết để nâng nhiệt độ 0,5mol nước từ -50 C lên 500oC áp suất 1atm Biết: nhiệt nóng chảy nước 273 oK 6004J/mol, nhiệt bay nước 373oK 40660J/mol, = 35,56J/mol.độ; = 75,3J/mol.độ; = 30,2 – 10-2T J/mol.độ ĐS: 32,88kJ 11 Hãy xác định lượng liên kết C-H phân tử CH4, biết: = -18 kcal/mol; = 104,2kcal/mol; = 172kcal/mol ĐS: 99,6kcal/mol 12 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau 298oK a) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2(k) b) CH3CH2OH (l)+ O2(k) 2CO2(k) + 3H2O (k) c) C6H12O6(r) + O2(k)  CO2(k) + H2O (l) d) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) e) 2Mg(r) + CO2 (k) CO (k) + MgO (r) Cho biết Sinh nhiệt (kcal.mol-1) H2O (l) CaCO3(r) CaO(r) -68,3 -288,5 CH3CH2OH(l ) -66,37 SO2 (k) -70,76 C6H12O6(r) CO2(k) –151,8 -304,6 -94,4 SO3(k) CO (k) MgO (r) -94,4 -26,41 -143,84 H2O(k) -57,8 13 Khi đốt cháy than chì oxi 25 oC người ta thu 33 gam khí CO2 70,9 kcal Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn khí CO2 bao nhiêu? 14 a Căn vào lượng liên kết: Liên kết Năng lượng liên kết (kJ/mol) C C-C 347 C 812 C - Cl 339 Cl - Cl 242,7 Tính biến thiên entanpi tiêu chuẩn phản ứng sau: H C C H(k) + 2Cl Cl(k) H Cl Cl C C Cl Cl H(k) ĐS: -405,6 kJ 14a Biết lượng liên kết: N N : 941,4(kJ.mol – 1); O = O: 498,7(kJ.mol – 1); N = O: 629,7(kJ.mol – 1) Tính enthalpy tạo thành tiêu chuẩn khí nitơ oxit 15 Ở 25oC atm gam nhôm kết hợp oxi tỏa 278,3 kJ Tìm enthalpy tạo thành tiêu chuẩn nhơm oxit 16 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: C (r) + O2 (k) → CO2 (k) - 94,4 kcal.mol – H2 (k) + ½ O2(k) → H2O (l) -68,5 kcal.mol – CH3OH (l) + 1,5 O2 (k) → CO2(k) + 2H2O (l) - 171 kcal.mol – Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng : CO (k) + ½ O2 (k) → CO2(k) Phần II: Entropi – Thế đẳng nhiệt đẳng áp o 17 Tính biến thiên entropy 25oC ( Δ S298) phản ứng : a) C (gr) + O2 (k) CO2 (k) b) C (gr) + 2H2 (k) CH4 (k) c) SO2 (k) + ½ O2 (k) SO3 (k) d) N2(k) + 2O2 (k)  2NO2 (k) e) CH4 (k)+ 2O2 (k)  2CO2 (k) + H2O (k) g) H2 (k)+Cl2 (k)  2HCl (k) Cho biết : C(gr) O2 (k) CO2 (k) H2 (k) CH4 (k) SO2 (k) So298 5.69 205,03 213,64 130,7 186,19 248,53 (J.mol-1K-1) N2(k) Cl2 (k) HCl (k) SO3 (k) NO2 (k) H2O (k) 191,49 240,45 188,72 223 186,79 256,23 18 a Lưu huỳnh thỏi lưu huỳnh đơn tà hai dạng thù hình lưu huỳnh Hỏi: a/ Ở 250C, dạng thù thình bền hơn? b/ Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entanpi entropi phản ứng biến đổi theo nhiệt độ, tại nhiệt độ hai dạng thù hình cân nhau? S(thoi) S(đơn tà) (kJ/mol) 0,3 (J.mol-1.K-1) 31,9 32,6 ĐS: a) S thoi bền hơn; b) 428,6 K 18 b Tính biến thiên đẳng nhiệt đẳng áp (ΔGo) phản ứng hóa học sau (xét 25oC) a) H2O2 (l)  H2O (l) + O2 (k) o o Cho: D H 298 = - 384,07kJ.mol-1 D S298 =+235,31 J.K– b) NH3 (k) + HCl (k)  NH4Cl (r) o o Cho: D H 298 = - 176,89 kJ D S298 = -284,7J.K – c) 3O2 (k)  O3 (k) o Cho D H 298 = + 284,4 kJ D So298 = -139,89J.K– 19 Dựa vào tiêu chuẩn để biết chiều tự diễn biến q trình hóa học? Cho biết chiều tự diễn biến trình sau:H2 (k) + I2 (k)  HI (k) o Cho D G 298 (kJ.mol – 1) H2 = I2 : 19,37 HI : 1,3 20 Xét chiều tự diễn biến phản ứng : Fumarat + H2O  malat o Cho D G 298 (kcal.mol-1) Fumarat 144,4 H2O: 56,7 malat: 202 So sánh độ bền fumarat malat 21 Cho phản ứng : N2O4 (k) � NO2 (k) Cho số liệu sau: ΔH 298 (kcal.mol- 1): N2O4 (k): 2,31 NO2 (k): 8,09 S 298 (cal.mol – 1.K- 1) N2O4 (k): 72,73 NO2 (k): 57,46 a) Ở 100oC phản ứng xảy theo chiều ? b) Ở 0oC phản ứng xảy theo chiều ? 22 Tính biến thiên lượng tự phản ứng cho NaOH tác dụng với HCl điều kiện chuẩn Cho biết NaOH(r) HCl(k) NaCl(r) H2O(l) Ho298,f (kJ.mol  1) -102,3 -22,1 -98,6 -68,3 So(cal.mol-1.K-1) 125,12 44,7 17,32 16,7 1.6 Cho phản ứng : NO2(k) � N2O4 (k) Cho biết NO2(k) N2O4 (k) Ho298,tt (kJ.mol1) 8,09 2,309 So(cal.mol-1.K-1) 57,2 72,2 - Tính biến thiên lượng tự phản ứng 0oC 100oC - Cho biết chiều tự diễn biến phản ứng nhiệt độ - Xác định xem nhiệt độ ΔG = 23 Cho phản ứng sau: NH4COONH2 (tt) � CO2 (k) + NH3 (k) Cho biết : NH4COONH2(thể tích) CO2 (k) NH3 (k) Ho298,f (kJ.mol  1) -645,2 -393,5 -46,2 Gof (kJ.mol  1) -458,0 -394,4 -16,64 Nếu phản ứng thực thể tích khơng đổi điều kiện chuẩn 27 oC phản ứng xảy theo chiều ? 24 Giả thiết có phản ứng: H2S(k) + O2(k) H2O(k) + S(r) Hãy cho biết hỗn hợp hai khí oxi H2S điều kiện chuẩn có bền khơng? Biết sinh nhiệt H2O(k) H2S(k) là: -57,80; -48,00kcal/mol; H2O(k), H2S(k), O2(k), S(r) 45,13; 49,10; 49,01 7,62cal/mol.K ĐS: pư = -3585,21cal 25 Ở nhiệt độ phản ứng: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) xảy Biết: (kcal/mol): -88,3 -66,7 (cal/mol): 84,3 74,6 53,3 Giả thiết , không thay đổi theo nhiệt độ ĐS: T>495,4oK 26 Biết sinh nhiệt tiêu chuẩn entropy chuẩn So chất sau: Chất Fe(r) O2(k) FeO(r) Fe2O3(r) Fe3O4(r) (kcal/mol) 0 -63,7 -169,5 -266,9 o o S (cal/mol K) 6,5 49 14 20,9 36,2 Hãy tính biến thiên đẳng áp tạo thành oxit sắt, từ cho biết điều kiện chuẩn, oxit sắt bền ? 27 Biết nhiệt sinh tiêu chuẩn entropy chuẩn So chất sau: Chất Ca(r) C(r) CO2(k) CaO(r) CO(k) (kcal/mol) 0 -94,25 -151,96 -26,42 o o S (cal/mol K) 10 51,1 9,5 47,22 Hãy xét xem điều kiện chuẩn, Ca cháy khí CO2 khơng? 28 Tính biến thiên lượng tự Gibbs trình hình thành 1mol nước từ đơn chất 25oC, 1atm Biết: H2(k) + O2(k) H2O(l) 31,20 49,01 16,78 (cal.mol-1.K-1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn nước lỏng -68,317kcal ĐS: = -56,715kcal 29 Năng lượng tự tạo thành tiêu chuẩn khí etylen là: 68,43kJ/mol Cho biết: a Etylen có khả tự phân hủy thành than chì khí hidro 25oC không? b Thực tế người ta sử dụng, vận chuyển etylen bình chứa kim loại Điều có mâu thuẫn với kết luận hay khơng? ĐS: = -68,43kJ 30 Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, entropy tiêu chuẩn chất đây: CH3OH(l) + O2(k) CO2(k) + 2H2O(k) (kJ/mol) -238,66 -393,51 -241,82 (J/mol.K) 126,80 205,03 213,63 188,72 Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp phản ứng, hiệu ứng nhiệt đẳng tích phản ứng, biến thiên entropy phản ứng, biến thiên đẳng áp phản ứng điều kiện chuẩn ĐS: Qp = -638,49kJ; Qv= -642,20kJ;S = 156,725J.K-1; G = -685,19kJ 31 Trong phản ứng sau, phản ứng có S > 0; S < 0; S thay đổi? a C(r) + CO2(k) 2CO(k) b CO(k) + O2(k) CO2(k) c H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) d S(r) + O2(k) SO2(k) 32 a Nhiệt nóng chảy nước đá 0oC 1436,3cal/mol Hảy tính S q trình nóng chảy? b nước 16,72cal/mol.độ; Cp nước 18cal/mol.độ không thay đổi theo nhiệt độ Xác định entropy tuyệt đối nước 0oC ĐS: a S = 5,26cal/mol.độ b = 15,14cal/mol.độ Phần III: Động hóa học 33 Cho phản ứng: H2 + I2 2HI a Viết biểu thức tốc độ cho phản ứng biết rằng: - Nếu tăng nồng độ hiđro gấp đơi, giữ ngun nồng độ iơt tốc độ tăng gấp đôi - Nếu giữ nguyên nồng độ hiđro tăng nồng độ iôt lên gấp tốc độ tăng gấp b Cho biết bậc phản ứng phân tử số c Tính tốc độ ban đầu (v o) tốc độ sau 20giây (v) phản ứng, biết rằng: lúc đầu có 2,5mol H2 tác dụng với 2,5mol I2 bình dung tích 10lit Sau 20(s) tạo thành 0,2mol HI Hằng số tốc độ k phản ứng 8,33.10-3mol-1.l.s-1 ĐS: v=k.[H2].[I2]; vo = 5,2.10-4mol.l-1.s-1; v = 4,8.10-4mol.l-1.s-1 34 Phản ứng: CH3Br + OH– CH2OH + Br– Tốc độ ban đầu vo nồng độ ban đầu [CH3Br]o [KOH]o sau: Thí nghiệm [CH3Br]o, M [KOH]o, M vo, mol.l-1.s-1 0,10 0,10 2,80.10-6 0,10 0,17 4,76.10-6 0,033 0,20 1,85.10-6 a Xác định bậc riêng phần CH3Br, KOH bậc phản ứng b Tính số tốc độ k phản ứng ĐS: vo = k.[CH3Br].[KOH] ; k = 2,8.10-4l.mol-1.s-1 35 Viết biểu thức tốc độ cho phản ứng sau, giả thiết chúng phản ứng chiều đơn giản: (1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (2) PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) (3) C(r) + O2(k) CO2(k) (4) 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd) Phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) Tốc độ phản ứng thay đổi khi: a tăng tốc độ oxi lên lần b giảm bớt nồng độ nitơoxit 1/3 so với ban đầu c nồng độ NO O2 tăng lên lần d giảm nồng độ NO2 hai lần 36 Ở 150oC phản ứng kết thúc 16 phút Tính xem 200 oC 80oC phản ứng kết thúc bao lâu? Cho biết hệ số nhiệt độ phản ứng = 2,5 ĐS: t200 = 0,16 phút ; t80 = 162,76h o 37 Một phản ứng tiến hành với vận tốc v 20 C Hỏi phải tăng nhiệt độ lên tới để vận tốc phản ứng tăng lên 1024 lần ? Cho biết hệ số nhiệt độ phản ứng ĐS:120oC 38 Phản ứng: 2N2O5 4NO2 + O2 Ở 25oC số tốc độ k1= 1,72.10-5s-1 Ở 35oC số tốc độ k2= 6,65.10-5s-1 a Tính lượng hoạt hóa Ea phản ứng b Tính hệ số nhiệt độ phản ứng ĐS: a Ea = 103,2kJ/mol ; b = 3,9 39 Phản ứng hóa học làm cho sữa chua có lượng hoạt hóa 43,05kJ.mol -1 Hãy so sánh tốc độ phản ứng 30oC 5oC ĐS: 4,649 40 Phản ứng: OC(NH2)2 ⇋ NH4OCN Ở 61oC số tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch là: k t = 1,62.10-5ph-1, kn = 1,57.10-6ph-1 Ở 71oC có kt = 6,35.10-5ph-1, kn = 4,45.10-6ph-1 a Tính Ea(t) phản ứng thuận Ea(n) phản ứng nghịch b Tính phản ứng thuận phản ứng nghịch ĐS: a Ea(t)=130,5kJ/mol ; Ea(n)=99,5kJ/mol b t = 31kJ ; n = -31kJ 41 Phản ứng phân hủy H2O2 phản ứng bậc Năng lượng hoạt hóa E a 75,312kJ/mol Khi có mặt men xúc tác có vết thương, lượng hoạt hóa còn 8,368kJ/mol Tính xem 20oC có mặt men xúc tác vận tốc phản ứng tăng lên so với khơng có xúc tác? ĐS: 8,61.1011 BÀI TẬP CHƯƠNG Tính số cân 25oC phản ứng sau: a N2(k) + H2(k)NH3(k) b N2(k) + 3H2(k)2NH3(k) c NH3(k)N2(k) + H2(k) Cho biết = -16,5kJ.mol-1 ĐS: a 780,35; b 6,09.105; c 1,28.10-3 Tính biến thiên đẳng áp số cân phản ứng sau điều kiện chuẩn: NO(k) + O3(k)NO2(k) + O2(k) Cho biết giá trị đẳng áp tạo thành (kJ.mol -1) chất NO2, O2, NO, O3 là: 51,29; 0; 86,25; 163,2 ĐS: 5.35.1034 Có cân sau: 2A(k) + B(k)C(k) + D(k) Cho 10mol khí A 4mol khí B vào bình có dung tích 8lit nhiệt độ khơng đổi 57 oC Khi đạt cân hỗn hợp còn lại 30% lượng chất ban đầu Tính giá trị K p, Kc phản ứng tại nhiệt độ Cho phản ứng: H2(k) + I2(k)2HI(k) Ở 410oC số tốc độ phản ứng (theo nồng độ) kt = 0,0659 kn = 0,00137 Tính: a Hằng số cân Kc b Nếu ban đầu trộn 1mol H2 với 1mol I2 bình tích 1lít, đạt đến cân 410oC, nồng độ chất hệ bao nhiêu? ĐS: a 48,1; b [H2]=[I2]=0,22(mol/l), [HI]=1,56(mol/l) Tính số cân phản ứng 25oC: CH3COOH(l) + C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l) + H2O(l) Biết phản ứng có =-3,828kJ/mol, =8,7J/mol.K ĐS:13,35 o Tính số cân Kp 325 C phản ứng tạo thành NO2 sau đây: NO(k) + O2(k)NO2(k) Biết phản ứng có = -56,484kJ Kp = 1,3.106ở 25oC ĐS: 14,02 Trộn 0,292mol H2(k), 0,292mol I2(k) 3,96mol HI(k) vào bình dung tích 2lít 430oC xảy phản ứng sau: H2(k) + I2(k)2HI(k) Kc = 54,3 a Hỏi chiều phản ứng này? b Tính nồng độ khí lúc đạt tới trạng thái cân ĐS: a Chiều nghịch; b [H2]=[I2]=0,242M, [HI]=1,788M Cho phản ứng : CO(k) + H2O (k)  CO2(k) + H2(k) Hằng số cân phản ứng 6900K 10 ; Hiệu ứng nhiệt phản ứng khoảng nhiệt độ - 42,67KJ/mol Tính số cân phản ứng 8000K Trộn 1mol khí CO với 3mol nước 8500C bình lít CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2(k) Khi cân thiết lập số mol CO2 0,75 mol Tính Kp KC 10 Viết số cân cho phản ứng sau: a) 2CO (k) + O2(k)  2CO2(k) b) CO (k) + 1/2O2(k)  CO2(k) c) HCl.aq + AgNO3.aq  AgCl(r) + HNO3.aq 11 Cho phản ứng: A + B  C + D Nếu tăng gấp đôi nồng độ A, giữ nguyên nồng độ B tốc độ phản ứng khơng đổi Nếu tăng gấp đôi nồng độ B, giữ nguyên nồng độ A tốc độ phản ứng tăng gấp đơi Viết biểu thức tốc độ phản ứng 12 Xác định chiều phản ứng sau nhiệt độ T = 1000K: CO2 + H2  CO + H2O(k) KP = 0,71 13 Tại 3750C Phản ứng thuận nghịch N2(k) + 3H2(K)  2NH3(k) có giá trị số cân KP = 4,3.10-4 Tính Kc 14 Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, số cân KCcủa phản ứng 53,96 Đun nóng bình kín dung tích khơng đổi 10 lít chứa mol H 2và 1,6 mol I2 Tính nồng độ mol HI hệ phản ứng đạt trạng thái cân 430°C ĐS: 0,275M 15.Cho phản ứng thuận nghịch: 2NO2(k) ↔ 2NO(k) + O2(k) Bằng thực nghiệm quang phổ xác định nồng độ NO lúc cân 0,06M Xác định số cân KC phản ứng trên, biết nồng độ ban đầu NO2 0,3M ĐS: KC = 1,92 BÀI TẬP CHƯƠNG Hòa tan 50g KNO3 vào 200g dd NaCl 10% Tìm C% chất ĐS: = 20%; = 8% Cần lấy gam NaOH để pha chế lít dd NaOH 10% (d = 1,115g/ml)? ĐS: 334,5g Hòa tan 100g CuSO4.5H2O vào 400g dd CuSO4 4% Tìm C% dd ĐS: 16% Hòa tan 25g CaCl2.6H2O 300ml H2O Dd có d = 1,08g/ml Tìm C%, CM dd thu ĐS: C% = 3,899%; CM = 0,379M Trộn 100g dung dịch 10% vào 50g dd 40% chất tan Tìm C% dd ĐS: 20% Tìm số gam dd NaOH 10% cần thêm vào 100g dd NaOH 30% để dd NaOH 26% ĐS: 25g Tính thể tích dd axit HCl 38% (d = 1,194) thể tích dd HCl 8% (d = 1,039) cần để pha chế thành lít dd 20% (d = 1,100) ĐS: V1 = 1,474 l; V2 = 2,540 l 8a Tìm CN dd H2SO4 pha 49g H2SO4 nguyên chất thành 200ml dd Biết cho dd tác dụng với dd NaOH theo phản ứng sau: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O ĐS: CN = 5N 8b.Natri cacbonat tham gia phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Cần lấy gam Na2CO3.10H2O để pha chế lit dung dịch Na2CO30,1N ĐS: 8c Tìm thể tích dung dịch KMnO4 0,25N vừa đủ để oxi hóa 50 ml dung dịch NaNO 0,2 M theo phương trình phản ứng ( chưa cân bằng): NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Cần ml dd H2SO4 96% (d = 1,84) để pha chế thành lít dd 0,5N? ĐS: V = 13,8ml 10 Tìm độ tan BaCl2 H2O C biết tại nhiệt độ 13,1g dd BaCl bão hòa có chứa 3,1g BaCl2 ĐS: S = 31 11 Định C%, độ tan S, CM dung dịch (NH4)2SO4 bão hòa, 20ml dung dịch nặng 20,94g chứa 3,24g muối (NH4)2SO4 ĐS: 15,47%; 18,31; 1,227M 12 Ở 80oC dung dịch muối có khối lượng 310g Khối lượng nước dung dịch nhiều khối lượng muối 90g Có gam muối bị kết tinh lại làm lạnh dung dịch đến oC? Biết độ tan muối 80 oC 55g, oC 14,3g ĐS: 81,4g 13 Tính số điện li CH3COOH, biết dung dịch 0,1M độ điện li = 0,0132 ĐS: 1,7.10-5 14 Tính độ điện li axit xyanhidric HCN dung dịch nồng độ 0,05M? Cho biết số điện li HCN 7.10-10 ĐS: 0,0118% 15 Trong dung dịch nồng độ 0,1M, độ điện li axit axêtic 1,32% Ở nồng độ dd để độ điện li 90%? ĐS: 2,15.10-6M o a) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích q trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình b) Hiệu ứng nhiệt q trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm khơng phụ thuộc vào đường q trình c) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích q trình hóa học phụ thuộc vào chất chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình d) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp q trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình 21 Chọn phương án đúng:  q trình hóa học hệ chuyển từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) cách khác có đặc điểm: a) Có thể cho ta biết mức độ diễn q trình b) Khơng đổi theo cách tiến hành q trình c) Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến q trình nhiệt độ cao d) Có thể cho ta biết độ hỗn loạn trình 22 Chọn phương án đúng: H 298 phản ứng hoá học a) Tùy thuộc vào nhiệt độ lúc diễn phản ứng b) Tùy thuộc vào đường từ chất đầu đến sản phẩm c) Tùy thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng d) Khơng phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm phản ứng 23 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt phản ứng có: a) A < b) U > c) ∆H < d) U < 24 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có H 298 = +180.8 kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn 25oC , thu mol khí NO từ phản ứng thì: a) Lượng nhiệt thu vào 180.8 kJ c) Lượng nhiệt thu vào 90.4 kJ b) Lượng nhiệt tỏa 90.4 kJ d) Lượng nhiệt tỏa 180.8 kJ 25 Chọn phương án đúng: Hệ thống hấp thu nhiệt lượng 300 kJ Nội hệ tăng thêm 250 kJ Vậy biến đổi công hệ thống có giá trị: a)-50 kJ, hệ sinh công c) -50 kJ, hệ nhận công b)50 kJ, hệ sinh công d)50 kJ, hệ nhận công 26 Chọn phương án đúng: Trong chu trình, cơng hệ nhận kcal Tính nhiệt mà hệ trao đổi: a) -2 kcal b) +4kcal c) +2 kcal d) 27 Chọn phương án đúng: Một hệ có nội giảm (∆U < 0), từ trạng thái sang trạng thái điều kiện đẳng áp Biết trình biến đổi hệ tỏa nhiệt (< 0), hệ: a) Sinh công b) Nhận công 16 c) Khơng trao đổi cơng d) Khơng dự đốn dấu công 28 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng áp, nhiệt độ xác định, phản ứng: A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt Vậy: a) UH b) U = H d) Chưa đủ liệu để so sánh 29 Chọn phương án đúng: Tính chênh lệch hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp đẳng tích phản ứng sau 25oC: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2(k) + 3H2O (ℓ) (R = 8.314 J/mol.K) a) 4539J b) 2478J c) 2270J d) 1085J 30 Chọn phương án đúng: Một phản ứng có H = +200 kJ Dựa thơng tin kết luận phản ứng tại điều kiện xét: 1) thu nhiệt 2) xảy nhanh 3) không tự xảy a) 2,3 b) c) 1,2,3 d) 1,3 31 Chọn giá trị Khi đốt cháy than chì oxy người ta thu 33g khí cacbonic có 70.9 kcal điều kiện tiêu chuẩn, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn khí cacbonic có giá trị (kcal/mol) a) -70.9 b) 94.5 c) -94.5 d) 68.6 32 Chọn phương án đúng: Tính H 298 phản ứng sau: H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O Cho biết lượng liên kết (kJ/mol) 250C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol EC – C = 348 kJ/mol EC – O = 351 kJ/mol EC = O = 715 kJ/mol EO – H = 463kJ/mol EC – H = 412 kJ/mol a) -49kJ b) +49kJ c) +98kJ d) –98kJ 33 Lượng nhiệt tỏa đốt cháy 3g kim loại Mg O 2(k) tạo MgO(r) 76kJ điều kiện tiêu chuẩn Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) MgO(r) là: (MMg = 24g) a) +608kJ b) –608kJ c) +304kJ d) –304kJ 34 Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O2(k)  MgO(r) phản ứng tỏa nhiệt mạnh Xét dấu o, So, Go phản ứng 25oC: a) Ho< 0; So< ; Go< c) Ho< 0; So> ; Go> b) Ho> 0; So> ; Go> d) Ho> 0; So> ; Go< 17 35 Chọn phương án đúng: Phản ứng H2O2 (ℓ)  H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, phản ứng có: a) H > 0; S < ; G < xảy tự phát nhiệt độ thường b) H > 0; S > ; G > xảy tự phát nhiệt độ thường c) H < 0; S > ; G < xảy tự phát nhiệt độ thường d) H < 0; S > ; G > xảy tự phát nhiệt độ thường 36 Chọn câu Phản ứng: 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có: 18 a) S = b) S  c) S > d) S < 37 Cho phản ứng : 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O Biết : tăng nồng độ NO lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lần, còn tăng nồng độ H2 lên gấp đôi tốc độ phản ứng tăng lên lần Phản ứng có phương trình tốc độ A v = k[NO][ H2] B v = k[NO]2[ H2]2 C v = k[NO] [ H2] D v = k[NO][ H2]2 38 Cho phản ứng đơn giản: 2NO(k) + Cl2(k)  2NOCl(k) Tốc độ phản ứng thay đổi tăng nồng độ NO lên lần? A Tăng lần B Tăng lần C Tăng lần D Tăng lần 39 Cho phản ứng: 2NO + 2H2 N2 + 2H2O Biết tăng nồng độ NO lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lần, còn tăng nồng độ H2 lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lên lần Biểu thức tốc độ phản ứng : A v = k[NO]2[ H2]2 B v = k[NO][ H2] C v = k[NO][ H2]2 D v = k[NO]2[ H2] 40 Chọn câu sai : Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào A Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng B Nồng độ chất tham gia phản ứng C Thời gian xảy phản ứng D Chất xúc tác CÂN BẰNG HÓA HỌC Cho 2,75 mol khí HI vào bình dung tích lít, 250 oC, xảy phản ứng phân hủy HI: HI (k) H2 (k) + I2 (k) Ở trạng thái cân [H2] = 0,275 mol/lít Hằng số cân K phản ứng nhiệt độ A 10 B 64 C 0,0164 D 0,0156 Cho phản ứng : Fe2O3(r) + 3CO(k) = 2Fe(r) + 3CO2(k), số cân Kp có dạng: A B C D Chọn phát biểu đúng: cho phản ứng A (dd) + B (dd) ⇌ C(dd) + D (dd) Nồng độ ban đầu chất A, B, C, D 1,5 mol/l Sau cân thiết lập, nồng độ C mol/l Hằng số cân Kc hệ là: a) 0,25 b) 1,5 c) d) 2,0 Chọn ý đúng: Tác động làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; > a) Tăng thể tích b) Tăng nhiệt độ c) Tăng áp suất d) Tăng nồng độ CO2 Kết luận phản ứng thuận nghịch cóGo < 0: a) Hằng số cân phản ứng lớn b) Hằng số cân phản ứng nhỏ c) Hằng số cân phản ứng lớn d) Hằng số cân phản ứng nhỏ Cho phản ứng thuận nghịch sau : 2SO2 (k) + O2 (k) ⇋ 2SO3 (k) ; H = - 198 kJ Để tăng hiệu suất phản ứng, thu nhiều SO3, biện pháp sau không nên dùng ? A Dùng lượng dư khơng khí B Giảm nồng độ SO3 C Tăng áp suất D Giảm áp suất Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2(k)+ I2(k)  2HI(k) Chọn phát biểu : A Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch B Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận C Áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng D Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận Phản ứng phân hủy phóng xạ đồng vị bậc có chu kỳ bán hủy t1/2 = 15 phút Thời gian để đồng vị phân hủy hết 75% A 24 phút B 30 phút C 34,84 phút D 4,83 phút Phản ứng thuận nghịch: H2 + I2  2HI Khi đạt trạng thái cân [HI] = 0,04M Biết nồng độ ban đầu [H 2] = 0,03M, [I2] = 0,04M Tính số Kc A C B D 10 Tính số cân phản ứng: CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) nhiệt độ 823K Biết số cân phản ứng sau nhiệt độ 823K CO2(r) + H2(k) CO(r) + H2O(k) K = 67 CO2(r) + CO(k) CO(r) + CO2(k) K = 490 A 0,0137 B 0,137 C 1,37 D 13,7 11 Xét phản ứng: PCl5(k)  PCl3(k) + Cl2(k) Ở 25oC, phản ứng có số cân K C = 0,022 Khi cho 0,80 mol PCl 5(k)vào bình phản ứng tích lít 25oC Nồng độ PCl5 lúc cân A 0,678M B 0,122M C 0,144M D 0,760M 12 Ở 25 C phản ứng : NO + O2 = NO2 Có G = - 34,82kJ H0 = - 56,43kJ Xác định số cân 298K 598K A 1,3.106 ; 13,85 B 12 ; 1,3.106 C 100 ; 12 D kết khác 13 Xét phản ứng đơn giản: A(k) + 2B(k)  D(k) + 3E(k) Khi nồng độ chất B tăng lên lần nồng độ chất A khơng đổi tốc độ phản ứng A giảm lần B tăng lần C giảm lần D tăng lần 14 Khi đun nóng HI xảy phản ứng: 2HI(k)  I2(h) + H2(k) nhiệt độ không đổi, số cân Kc phản ứng 1/64 Phần trăm HI bị phân hủy nhiệt độ A 10% B 20% C 30% D 40% o 15 Ở1000 C số cân phản ứng: FeO(r) + CO(k) Fe(r) + CO2(k) 0,5; nồng độ ban đầu chất sau: [CO] = 0,05M; [CO2] = 0,01M Nồng độ chất lúc cân : A [CO] = 0,02M; [CO2] = 0,04M B [CO] = 0,04M; [CO2] = 0,02M C [CO] = 0,02M; [CO2] = 0,01M D [CO] = 0,01M; [CO2] = 0,02M 16 Ở nhiệt độ phản ứng : PCl5 PCl3 + Cl2 bắt đầu xảy ra, cho biết : H0298 (kJ/mol) S0298 (J/mol.K) PCl5 - 369,447 352,7 PCl3 - 279,073 312,1 Cl2 223,0 A 595,5K B  495,5K C  495,5K D 495,50C 17 Cho cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) ↔2HI (k) (c) 3H2(k) + N2(k) ↔2NH3(k) (b) 2NO2(k)↔N2O4(k) (d) 2SO2(k) + O2(k) ↔2SO3(k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (c) B (b) C (a) D (d) 18 Ở nhiệt độ xác định, phản ứng: S (r) + O2 (k) ⇌ SO2 (k) có số cân KC = 4,2×1052 Tính số cân K’C phản ứng SO2 (k) ⇌S (r) + O2 (k) nhiệt độ a) 2,38 × 1053 c) 4,2 × 10-54 b) 4,2 × 10-52 d) 2,38 × 10-53 19 Phản ứng: 2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k) có G 298 = - 4,835 kJ Tính số cân KC phản ứng 298K Cho R = 8,314 J/mol.K a) KC = 172,03 c) KC = 17442,11 b) KC = 7,04 d) KC = 4168,57 20 Cho K1 K2 số cân hai phản ứng sau: (1) XeF6 (k) + H2O (k) ⇌XeOF4 (k) + 2HF (k) (2) XeO4 (k) + XeF6 (k) ⇌ XeOF4 (k) + XeO3F2 (k) Hãy xác định số cân K3 phản ứng: (3) XeO4 (k) + HF (k) ⇌XeO3F2 (k) + H2O (k) a) K3 = K1 K2 c) K3 = K2 – K1 b) K3 = K1 + K2 d) 21 Chọn ý đúng: 1) Một hệ trạng thái cân bằng, ta thay đổi yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi 2) Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt 3) Hằng số cân phản ứng đại lượng không đổi nhiệt độ xác định 4) Khi thêm chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất a) b) c) d) 1, 22 Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) ⇌2NO (k) ; H  Để thu nhiều NO ta dùng biện pháp: a) Tăng áp suất giảm nhiệt độ c) Tăng nhiệt độ b) Giảm nhiệt độ d) Giảm áp suất 23 Chọn ý đúng: Tác động làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; > e) Tăng thể tích f) Tăng nhiệt độ g) Tăng áp suất h) Tăng nồng độ CO2 24 Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng: CO (k) + Cl2 (k) ⇌ COCl2 (k) , < Sự thay đổi dẫn đến cân chuyển dịch theo chiều thuận: a) Tăng nhiệt độ c) Giảm áp suất b) Giảm thể tích bình phản ứng cách nén hệ 25 Cho phản ứng: (1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ d) Tăng nồng độ COCl2 o> 2NO (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) o< (3) MgCO3 (r) ⇌ MgO (r) + CO2 (k) o> Với phản ứng ta nên dùng nhiệt độ cao áp suất thấp để cân chuyển dịch theo chiều thuận a) Phản ứng (1) c) Phản ứng (2) b) Phản ứng (3) d) Phản ứng (1) (2) 26 Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: 2NO2(k) ⇌ (nâu) N2O4(k) o298= -14kcal (không màu) Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu NO2 đậm khi: a) Làm lạnh đến 273K c) Tăng áp suất b) Đun nóng đến 373K d) Giữ 298K 27 Chọn biện pháp Phản ứng tỏa nhiệt đạt trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇌ 4D (k) Để dịch chuyển cân phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, số biện pháp sau sử dụng: 1) Tăng nhiệt độ 2) Thêm chất D 3) Giảm thể tích bình phản ứng 4) Giảm nhiệt độ 5) Thêm chất A 6) Tăng thể tích bình phản ứng a) 4,5,6 b) 1, 3, c) 2,3 d) 28 Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ 2H2O(k) + Sn(ℓ) G T G 0T  RT ln  H O H2 2 1) 3) Phản ứng có KP = KC n =   H O  K C  2    H   cb 2) G T  RT ln K C , với a) b) 1,2 c) 2,3 d) 1,2,3 29 Chọn câu sai Chất xúc tác: a) Không làm thay đổi đặc trưng nhiệt động phản ứng b) Làm thay đổi số cân phản ứng c) Chỉ có tác dụng xúc tác với phản ứng định d) Làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng 30 Cho phản ứng thuận nghịch sau: Co(H2O)62+ + 4Cl-⇌ CoCl42- + 6H2O Biết Co(H2O)62+ có màu hồng, CoCl42- có màu xanh Khi làm lạnh màu hồng đậm dần Chọn phát biểu đúng: 1) Phản ứng theo chiều thuận thu nhiệt 2) Khi thêm NaCl rắn màu hồng đậm dần 3) Khi đun nóng màu xanh đậm dần a) 1, b) Tất sai c) 2, d) 1, 3 DUNG DỊCH Câu VA ml dung dịch chất A có nồng độ CN(A) tác dụng vừa đủ với VB ml dung dịch chất B có nồng độ CN(B) Biểu thức: VA CN(A) = VB CN(B) cho biết điều đây: A Số mol chất A = số mol chất B B Số gam chất A = số gam chất B C Số đương lượng miligam chất A = số đương lượng miligam chất B D Phân số mol chất A = phân số mol chất B Câu Hòa tan 100g CuSO4 5H2O vào 400g dung dịch CuSO4 4% Vậy, nồng độ % dung dịch thu là: A 15% B 16% C 17% D 18% Câu Có lít dung dịch HNO3 1,1M Thêm vào 0,2mol HNO3 tiếp nước cho đủ lit Nồng độ mol dung dịch thu phải là: A 0,4M B 0,6M C 0,8M D 1,0M Câu Có dung H3PO4 14,6% (d = 1,08 g/ml) Vậy, dung dịch có nồng độ mol là: A 1.61M B 1,51M C 1,41M D 1,31M Câu Dung dịch axit sunfuric H2SO4 trung hòa dung dịch natri hidroxit theo phương trình phản ứng: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Hòa tan 4,9g H2SO4 nguyên chất thành 200ml dung dịch Nồng độ đương lượng gam dung dịch axit là: A 0,4N B 0,2N C 0,3N D 0,5N Câu Để trung hòa 30,0 ml dung dịch NaOH 0,1N cần 12,0 ml dung dịch axit HCl Nồng độ đương lượng gam dung dịch axit là: A 0,2N B 0,25N C 0,3N D 0,35N Câu Hòa tan 18 gam glucozơ 200 gam nước Vậy dung dịch có nồng độ molan là: A 0,3 mol/kg B 0,4 mol/kg C 0,5mol/kg D 0,6mol/kg Câu Số gam CaCl2 cần thêm vào 300 ml nước để thu dung dịch 2,46 mol/kg là: A 78,9g B 79,9 g C 80,9g D 81,9g Câu Có dung dịch dung dịch chứa hai chất tan, pha lỗng gấp đơi, dung dịch có pH biến đổi là: A HCl + KCl B KOH + NH3 C CH3COOH + CH3COONa D CH3COOH + HCl Câu 10.Thêm 10ml dung dịch NaOH 0,1M vào 10ml dung dịch CH3COOH 0,2M Biết pKa (CH3COOH) = 4,73 Vậy, pH dung dịch thu bằng: A pH = 4,73 B pH = 3,73 C pH = 5,73 D pH = 6,73 Câu 11 Tính số điện ly CH3COOH 0,1M , biết nồng độ có α = 0,0132 A 1,75 10−5 B 17,4 10−5 C 0,0123 D giá trị khác 21 Câu 12.Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26 10 tiểu phân ( gồm phân tử chưa phân li ion) Độ điện li () CH3COOH nồng độ A 4,00% B 3,98% C 3,83% D 9,62% -10 Câu 13.Axit HCN có Ka = 710 , dung dịch HCN 0,05M có độ điện li A 0,0118% B 0,118% C 1,18% D 11,8% Câu 14.Dung dịch HCOOH 0,002M có pKa = 3,75; pH dung dịch A 3,22 B 4,22 C 5,10 D 6,44 Câu 15: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH =11,0 Giá trị a A 0,80 B 1,78 C 1,60 D 0,12 + Câu 16: Một dung dịch có pH = 4,5 nồng độ mol ion H A 0,32.10-3M B 0,32.10-4M C 0,31.10-4M D 0,31.103 M Câu 17: Dung dịch Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4M có pH A B 10 C 11 D Câu 18: Xác định đương lượng (N) axit bazơ phản ứng: H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O A NH3PO4 = 32,7; N NaOH = 80 B NH3PO4 = 32,7; NNaOH = 40 C NH3PO4 = 49; NNaOH = 40 D NH3PO4 = 98; N NaOH = 40 19 Cho phản ứng: Al2(SO4)3 + 4NaOH = 2Na2SO4 + [Al(OH)2]2SO4 Đương lượng gam Al2(SO4)3 NaOH bằng: (Cho biết phân tử gam Al2(SO4)3 342g NaOH 40g) a) 342g; 40g b) 171g; 40g c) 85,5g; 40g d) 114g; 40g 20 Tính nồng độ mol KMnO4 phản ứng với acid citric môi trường H+, biết 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O a) 0,1M b) 0,02M c) 0,025M d) Không xác định 21 Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để pha thành 1lit dung dịch HCl 0,5M a) 0,0125 lit b) 0,125 lit c) 0,875 lit d) 12,5 lit 22 Chọn phát biểu đúng: a) Cân hòa tan trạng thái cân động, trạng thái cân cố định trường hợp b) Cân hòa tan cân động dung dịch trạng thái gọi dung dịch bão hòa c) Cân hòa tan thiết lập cho lượng chất tan d) Khi đạt đến trạng thái cân hòa tan, chất tan tan thêm vào dung dịch 23 Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan nước Pb(IO3)2là 4×10-5mol/l 250C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: a) 1,6×10-9 b) 3,2 ×10-9 c) 6,4 ×10-14 d) 2,56 ×10-13 24 Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1×10-4 M với 50 ml dung dịch SbF 2×10-4M Tính tích [Ca2+]× [F-]2 CaF2 có kết tủa hay khơng? Biết tích số tan CaF2 T = 1×10-10,4 a) 1×10-11,34, khơng có kết tủa b) 1×10-10,74 , khơng có kết tủa c) 1×10-9,84 , có kết tủa d) 1×10-80, khơng có kết tủa 25 Chọn phương án đúng: Cho dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 NaCl nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: a) Dung dịch NaCl b) Dung dịch BaCl2 c) Dung dịch Na2CO3 d) H2O ĐIỆN HÓA HỌC Câu 1: Cho phản ứng: Mg + HNO 3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O Tổng hệ số nguyên, tối giản phản ứng là: A 20 B 24 C 22 D 26 Câu 2: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → Al(NO3)3+ dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 3: Cho sơ đồ nguyên tố Galvani: (-)Zn(r) │ Zn2+ (dd) ║Ag+ (dd) │Ag(r) (+) Phát biểu không là: A Chiều dòng điện dây dẫn chiều từ điện cực kẽm tới điện cực bạc B Dòng electron từ điện cực kẽm theo dây dẫn di chuyển tới điện cực bạc C Kim loại kẽm tan dần pin việc D Phản ứng tổng quát xảy pin : Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag↓ Câu 4: Biết điện cực tiêu chuẩn cặp oxi hóa – khử liên hợp Cu2+/Cu Eo = 0,337V Thế điện cực khử điện cực đồng nhúng vào dung dịch muối CuSO4 0,01M 25oC A ECu 2+/Cu = -0,396 (V) B ECu 2+/Cu = + 0,396 V C ECu 2+/Cu = - 0,278 (V) D ECu 2+/Cu = + 0,278 (V) Câu 5: Cho sơ đồ pin : (–) Zn | Zn 2+ || 2I – | I2(k) | Pt(r) (+) Biết khử tiêu chuẩn Zn2+/Zn -0,763V I /I- 0,540V sức điện động chuẩn pin bằng: A +1,303V B –0,223V C +0,223V D –1,303V Câu 6: Cho phản ứng hóa học: 2Fe 2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl– xảy điện cực Pt sơ đồ nguyên tố Galvani tương ứng là: A (–) Fe2+ | Fe3+(dd) || Cl–(dd) | Cl2(dd) (+) B (–) Pt(r) | Cl2(k) | Cl–(dd) || Fe2+ | Fe3+ | Pt(r) (+) C (–) Pt(r) | Fe2+ , Fe3+(dd) || Cl–(dd) | Cl2(k) | Pt(r) (+) D (–) Pt(r) | Cl2(k) | Cl–(dd) || Fe2+, Fe3+ (dd) | Pt(r) (+) Câu 7: Cho phản ứng : Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Chọn phát biểu : A Ion Fe3+ chất khử B Cu bị khử thành ion Cu2+ C Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ hai cặp oxi hóa – khử liên hợp D Ion Cu2+ có tính oxi hóa mạnh ion Fe3+ Câu 8: Trong pin điện hóa Zn – Cu, q trình khử A Cu → Cu2+ + 2e B Zn2+ + 2e → Zn C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e Câu 9: Một pin điện hóa hoạt động xảy phản ứng: 2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 3Cu Suất điện động chuẩn pin A 2,5V B 1,08V C 1,25V D 0,40V 2+ (Biết E (Cu /Cu) = + 0,34V; E (Cr3+/Cr) = - 0,74V) Câu 10: Thế điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn có giá trị : +0,80V; +0,34V; -0,13V; -0,76V Trong pin sau, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Zn-Cu B Pin Pb-Cu C Pin Pb-Ag D Pin Zn-Ag 11 Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O a) Chất oxy hóa Cl2 , chất bị oxy hóa Ib) Chất khử Cl2, chấtoxy hóa I - c) Chất bị oxy hóa Cl2, chất bị khử I- d) Cl2 bị khử, I- chất oxy hóa 14 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước K2Cr2O7 hệ số đứng trước H2SO4 Fe2(SO4)3 là: a) 7, b) 5, c) 7, d) 4, 15 Chọn nhận xét sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H 2(, Pt) nhúng vào dung dịch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: a) Sức điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (2) b) Thế điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dịch HCl giảm c) Điện cực (1) làm điện cực dương d) Q trình oxy hóa xảy điện cực (2) 15 Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn  Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M)  Ag có sức điện động thay đổi tăng nồng độ Zn 2+ Ag+ số lần Cho biết khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zn Ag+/Ag –0,763V 0,799V a) Không đổi c) Tăng lên b) Giảm xuống d) Không xác định 16 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với ngun tố có: a) Q trình oxy hóa xảy cực (2) b) Cực (2) anod c) Điện cực (1) có kết tủa bạc d) Sức điện động pin 250C E = 0,118V 17 Chọn phương án đúng: Pin Sn  Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M  Pb thiết lập 250C Cho biết điện cực tiêu chuẩn ; 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,01V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan a) 2,3,4 b) 3,4 c) d) Tất sai 18 Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2,79 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0,764 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0,437 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a) Fe3+< Fe2+< Zn2+< Ca2+ b) Ca2+< Zn2+< Fe2+< Fe3+ c) Zn2+ < Fe3+< Ca2+< Fe2+ d) Ca2+< Zn2+< Fe3+ < Fe2+ 19 Chọn phương án đúng: Cho oxy hóa khử chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ o = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ o = -0,01V Ce4+ + e = Ce3+ o = +1,14V Cho biết chất oxi hóa yếu chất khử yếu số ion (theo thứ tự tương ứng): a) Ti4+ ; Ce3+ b) Fe3+ ; Ti3+ c) Ce4+ ; Fe2+ d) Ce4+ ; Ti3+ 20 Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+ ∥Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb ∥Cu Cu(+) E2 = 0,47V Vậy sức điện động pin (-)ZnZn2+∥Cu2+Cu(+) là: a) –1,1V b) 1,1V c) 1,16V d) –0,16V ... hóa E a 75,312kJ/mol Khi có mặt men xúc tác có vết thương, lượng hoạt hóa còn 8,368kJ/mol Tính xem 20oC có mặt men xúc tác vận tốc phản ứng tăng lên so với khơng có xúc tác? ĐS: 8,61.1011 BÀI... chất A có nồng độ CN(A) tác dụng vừa đủ với VB ml dung dịch chất B có nồng độ CN(B) Biểu thức: VA CN(A) = VB CN(B) cho biết điều đây: A Số mol chất A = số mol chất B B Số gam chất A = số gam... [Ca2+]× [F-]2 CaF2 có kết tủa hay khơng? Biết tích số tan CaF2 T = 1×10-10,4 a) 1×10-11,34, khơng có kết tủa b) 1×10-10,74 , khơng có kết tủa c) 1×10-9,84 , có kết tủa d) 1×10-80, khơng có kết tủa 25