Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021Giáo trình hóa đại cương 2021
TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUN VÀ MƠI TRƯỜNG TP.HCM HĨA ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ ĐỘNG HĨA HỌC CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC Năm học : 2021-2022 Trường Đại học Tài Nguyên Mơi Trường Tp.HCM Hóa Đại Cương CHƯƠNG I: ĐẠI CƯƠNG VỀ NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ ĐỘNG HÓA HỌC CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC I.1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM TRONG NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ ĐỘNG HÓA HỌC I.1.1 Nhiệt động học, nhiệt hóa học động hóa học: Nhiệt động học : khoa học nghiên cứu quy luật biến chuyển tương hỗ dạng lượng khác Nhiệt hóa học: phần hóa học nghiên cứu định lượng hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học Nhiệt động hóa học: nghiên cứu khoa học chuyển biến tương hỗ hóa dạng lượng khác phản ứng hóa học Nhiệt động hóa học nghiên cứu điều kiện tự diễn biến ( phản ứng hóa học ) điều kiện bền vững (trạng thái cân ) hệ hóa học I.1.2 Hệ hóa học: Hệ (nhiệt động ): tập hợp vật thể xác định khơng gian đóvà phần cịn lại xung quanh môi trường ( môi trường thường giới hạn phạm vi hẹp nhiều: phần bao quanh gây ảnh hưởng trực tiếp lên hệ) Hệ hóa học: lượng định hay nhiều chất điều kiện nhiệt độ , áp suất nồng độ xác định Ví dụ: Xét hỗn hợp gồm hai chất hóa học chứa chén sứ đặt lò nung Hỗn hợp hai hóa chất hệ hóa học, cịn thành chén khơng gian lị xem mơi trường Hệ cô lập: hệ không trao đổi chất không trao đổi lượng dạng nhiệt cơng với mơi trường.(cịn gọi hệ đoạn nhiệt) Hệ kín: hệ khơng trao đổi chất song trao đổi lượng với môi trường Hệ hở: hệ không bị ràng buộc hạn chế nào, hệ trao đổi chất lượng với mơi trường Hệ đồng thể: hệ có tính chất hóa học vật lý giống tồn thể tích hệ Trường Đại học Tài Ngun Mơi Trường Tp.HCM Hóa Đại Cương Hệ dị thể :là hệ có bề mặt phân chia phần hệ thành phần có tính chất hóa học vật lý khác Ví dụ: Dung dịch muối ăn cốc thủy tinh I.1.3 Pha: phần đồng thể hệ dị thể có thành phần, cấu tạo, tính chất định phân chia với phần khác bề mặt phân chia Ví dụ: Hệ gồm nước đá nước lỏng hệ dị thể, gồm hai pha nước đá (pha rắn) nước lỏng (pha lỏng) Vậy hệ đồng thể hệ pha, hệ dị thể hệ nhiều pha I.1.4 Trạng thái đại lượng xác định trạng thái hệ: Trạng thái hệ: xác định tập hợp thông số biễu diễn tính chất lý hóa hệ nhiệt độ, áp suất, thể tích, lượng… Các thơng số nói gọi thông số trạng thái, chúng liên hệ với phương trình trạng thái.Các thong số trạng thái chia thành loại: dung độ cường độ Thông số dung độ thông số tỉ lệ với lượng chất: thể tích , khối lượng , số mol… Thông số cường độ thông số không tỉ lệ với lượng chất: nhiệt độ áp suấ, khối lượng riêng… Trạng thái hệ biến đổi ( tức chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác) có (ít nhất) thong số xác định trạng thái biến đổi Trạng thái cân trạng thái tương ứng hệ cân ( thông số trạng thái giống điểm hệ va không thay đổi theo thời gian) Hàm trạng thái đại lượng vật lý định trạng thái tồn hệ có độ lớn phụ thuộc váo thông số trạng thái hệ mà không phụ thuộc vào cách chuyển hệ từ trạng thái đầu qua trạng thái cuối Nhiệt độ (T), áp suất (P), thể tích (V), nội (U), entapi (H), entropi (S), đẳng áp G … hàm trạng thái Nhiệt công hàm trạng thái Trường Đại học Tài Nguyên Mơi Trường Tp.HCM Hóa Đại Cương Ví dụ: Đối với hệ n mol khí lý tưởng hàm PV = nRT hàm trạng thái giá trị phụ thuộc vào giá trị thông số P,V,T mà không phụ vào cách biến đổi hệ ( thuận nghịch, không thuận nghịch…) Thực vậy, trạng thái ( tương ứng P 1, V1 T1) ta có P1V1 = nRT1, chuyễn sang trạng thái ( tương ứng P2, V2 ,T2) ta có P2V2 = nRT2 Quá trình: biến đổi xảy hệ gắn liền với thay đổi (ít nhất) thơng số trạng thái Q trình thuận nghịch: q trình diển theo chiều thuận theo chiều nghịch điễn rat hoe chiều nghịch hệ mơi trường trở trạng thái ban đầumà khơng có biến đổi nhỏ xảy Quá trình bất thuận nghịch tự nhiên xảy theo chiều không cần tiêu tốn lượng Ví dụ: khuếch tán chất khí, nước chảy từ chỗ cao xuống chỗ thấp… Quá trình đẳng áp trình xảy điều kiện áp suất khơng đổi (P=const), q trình đẳng tích điều kiện thể tích khơng đổi ( V=const), q trình đẳng nhiệt điều kiện nhiệt độ khơng đổi (T = const) I.1.5.Các đơn vị quốc tế lượng : + Erg ( hệ CGS): erg công lực đyn nhân cho khoảng cách chuyển dịch cm erg = dyn * cm =10-7J ( dyn lực truyền cho khối lượng g gia tốc cm giây-2) + Jun (J) ( hệ SI) : jun công niutơn (N) nhân cho khoảng cách chuyển dịch mét J = N * m = 107 erg N = 105 din ( niutơn lực cung cho vật thể có khối lượng kg gia tốc m giây-2) + Calo (cal) : đơn vị riêng dùng cho hóa học ( đơn vị hệ) cal = 4,184 J = 4,184 107 erg + Electron – von (eV) : đơn vị hệ thường dùng hóa học Một eV lượng mà N.e điện tích( N – số avogađro ; e – điện tích electron) thu chạy qua điện trường hiệu 1V 1eV = 23062 cal Trường Đại học Tài Ngun Mơi Trường Tp.HCM Hóa Đại Cương I.1.6 Một số dạng lượng Năng lượng thước đo khả vận động vật chất Nhiệt công hai dạng lượng quan trọng hóa học Nhiệt (Q) thước đo chuyển động nhiệt hỗn loạn tiểu phân tạo nên chất hay hệ Công (A) thước đo chuyển động có trật tự có hướng tiểu phân theo hướng trường lực Qui ước: + Hệ thu nhiệt ( nhiệt mà hệ hấp thụ từ môi trường)+ (Q > 0) + Hệ phát nhiệt ( nhiệt mà môi trường hấp thụ từ hệ)–(Q < 0) + Công hệ tác động lên môi trường - (A< 0) + Công môi trường tác động lên hệ +(A > 0) Nội (U) hệ lượng có sẵn , ẩn dấu bên hệ , bao gồm lượng chuyển động tịnh tiến , chuyển động quay phân tử , chuyển động quay chuyển động dao động nguyên tử nhóm nguyên tử bên phân tử tinh thể, chuyển động electron nguyên tử , lượng bên hạt nhân Nói tóm lại nội năng lượng toàn phần hệ trừ động toàn hệ I.2.NGUYÊN LÝ I CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC VÀ HIỆU ỨNG NHIỆT I.2.1 Nguyên lý I nhiệt động học: Nếu q trình mà có dạng lượng thay cho phải có dạng lượng khác xuất với lượng tương đương nghiêm ngặt Đây định luật bảo tồn lượng ( Năng lượng khơng tự sinh khơng tự đi, biến đổi từ dạng sang dạng kháctheo tỉ lệ tươnmg đương nghiêm ngặt) Các dạng lượng chuyển hóa tương hỗ q trình hóa học chủ yếu nhiệt, cơng nội Giả sử có bình hình trụ tiết diện S với piston di chuyển khơng ma sát Bên bình có chứa khí Từ bên ngồi, mơi trường tác động vào hệ cơng A ( nén khí), đồng thời cung cấp cho hệ nhiệt lượng Q ( đun nóng), kết nhiệt độ chất khí tăng ( nội chất khí U tăng) *Biểu thức tốn học nguyên lý I: U = A + Q (*) Trường Đại học Tài Ngun Mơi Trường Tp.HCM Hóa Đại Cương - Trong trường hợp chung, công hệ thực gồm: + Cơng giãn nở thể tích: A = -pdV + Cơng có ích khác: A’ a/ Q trình đẳng tích V1=V2= V = const ⇒ A = - p∆V=0 (*) ⇒ Uv = Qv ⇒ Nếu phản ứng hóa học tiến hành điều kiện V = const tồn lượng nhiệt hệ thu vào hay tỏa trình đẳng tích dùng để làm tăng nội hệ + Nếu phản ứng thu nhiệt nội hệ tăng: U + Nếu phản ứng tỏa nhiệt nội hệ giảm: U b/ Quá trình đẳng áp: (p = const) A = - p∆V= - p(V2 – V1) ⇒ Q p U pV = (U2 – U1) + p(V2-V1) = (U2 + pV2) – (U1 + pV1) Đặt H = U + PV : Entanpi hệ ⇒ Q p H ⇒ Trong điều kiện p = const, lượng nhiệt thu vào (hay tỏa ra) biến thiên entanpi hệ: + Nếu phản ứng thu nhiệt, entanpi hệ tăng : H > + Nếu phản ứng tỏa nhiệt, entanpi hệ giảm: H< + Trong phản ứng có mặt chất lỏng chất rắn, thay đổi thể tích khơng đáng kể H U + Trong phản ứng có chất khí thì: H U nRT n : biến thiên số mol khí Trường Đại học Tài Ngun Mơi Trường Tp.HCM Hóa Đại Cương R = 1,987 cal/mol.độ = 8,314 J/mol.độ I.2.2 Phương trình nhiệt hóa học: Hiệu ứng nhiệt phản ứng: Hiệu ứng nhiệt phản ứng lượng nhiệt tỏa hay hấp thụ phản ứng hóa học VD : Khi đốt than, nhiệt lượng tỏa ra, trái lại nung đá vôi phản ứng thu nhiệt Phản ứng tỏa nhiệt Q < Phản ứng thu nhiệt Q > Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng áp biến thiên entapi hệ Qp = H , hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng tích biến thiên nội hệ Qv = U 2CO(k) + O2 (k) 2CO2 (k) U = - 563,50 kJ 2CO(k) + O2 (k) 2CO2 (k) H = - 563,50 kJ Phương trình phản ứng có ghi thêm nhiệt lượng tỏa ta hay hấp thụ trạng thái chất gọi phương trình nhiệt hóa học Vd: C(r) + O2 (k) CO2 (k) H = -395,41 kJ Trong thực tế, q trình hóa học thường xảy điều kiện áp suất khơng đổi, phần học hiệu ứng nhiệt số trình đẳng áp Nhiệt tạo thành ( sinh nhiệt ) Nhiệt tạo thành hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất ứng với trạng thái bền vững Nhiệt tạo thành đơn chất trạng thái bền vững điều kiện tiêu chuẩn ( P = 1atm , T0 = 250C = 298,150K ) quy ước khơng Ví dụ : Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Asen clorua lỏng –80,2 Kcal nghĩa có 80,2 Kcal tỏa tạo thành mol AsCl3 lỏng từ Asen đơn chất (rắn) phân tử khí Clo điều kiện P = atm T0 = 298,150K mô tả phản ứng sau : As (r) + 3/2Cl2 (k) = AsCl3 (l) 0298,tt = - 80,2 kcal Trường Đại học Tài Nguyên Mơi Trường Tp.HCM Hóa Đại Cương Nhiệt đốt cháy ( thiêu nhiệt): Nhiệt đốt cháy hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy mol chất oxy đơn chất để tạo thành khí CO2 , nước lỏng số sản phẩm khác Ví dụ : Nhiệt đốt cháy Etan điều kiện tiêu chuẩn –372,82 Kcal nghĩa có 372,82 kcal tỏa đốt cháy hoàn toàn mol C2H6 oxy đơn chất đến tạo thành khí CO2 H2O lỏng P = atm T0 = 298,150K mô tả phương trình phản ứng sau : VD: C2H6(k) + 7/2O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(l) H = -372,82kcal Ta có: H đc (C2H6) = -372,82kcal * Nhiệt phân hủy nhiệt phản ứng phân hủy mol chất tạo thành đơn chất H ph (H2O) = 68,3 kcal VD: H2O(l) = H2(k) + 1/2O2(k) Định luật Lavoissier – Laplace « Nhiệt tạo thành nhiệt phân hủy chất giá trị ngược dấu » H tt (HI) = +6,2kcal VD: 1/2H2(k) + 1/2I2(r) = HI(k) HI(k) = 1/2H2(k) + 1/2I2(r) H ph (HI) = -6,2kcal Nhiệt chuyển pha Nhiệt chuyển pha hiệu ứng nhiệt trình chuyển chất từ pha sang pha khác Tùy thuộc vào loại chuyển pha , nhiệt chuyển pha có tên khác Ví dụ : Nhiệt thăng hoa Iod lượng nhiệt cần cung cấp để mol Iod rắn chuyển hoàn toàn thành 0298,th = 14,92 kcal /mol I2 (r) = I2 (k) Nhiệt bay nước lượng nhiệt cần cung cấp để mol nước lỏng chuyển hoàn toàn thành H2O (l) = H2O (h) 0298,th = 10,52 kcal/mol Nhiệt ngưng tụ nước lượng nhiệt tỏa mol nước chuyển hoàn toàn thành nước lỏng H2O (h) = H2O (l) 0298,th = -10,52 kcal/mol Quá trình ngưng tụ trình nghịch đảo trình bay Trường Đại học Tài Ngun Mơi Trường Tp.HCM Hóa Đại Cương Nhiệt hồ tan Nhiệt hịa tan lượng nhiệt tỏa hay thu vào hòa tan mol chất vào lượng định dung mơi Nhiệt hồ tan chịu ảnh hưởng lớn lượng chất dung mơi hịa tan Ghi : Dựa theo đặc điểm quan trọng chuyển biến hóa học có thay đổi cấu trúc electron chất q trình chuyển pha hịa tan xem q trình hóa học, nhiệt chuyển pha nhiệt hòa tan coi hiệu ứng nhiệt q trình hóa học I.2.3 Định luật Hess hệ quả: Định luật Hess Hiệu ứng nhiệt q trình hóa học đẳng áp (và) đẳng tích hệ lập phụ thuộc vào chất chất đầu sản phẩm cuối không phụ thuộc vào số đặc điểm giai đoạn trung gian Đây định luật nhiệt hóa học nêu điều kiện để trạng thái hóa nhiệt phản ứng Người ta biết rằng, nhiệt q trình nói chung phụ thuộc vào cách tiến hành q trình Chỉ có hiệu ứng nhiệt q trình hệ lập diễn điều kiện tuân theo định luật Hess (đẳng áp , đẳng tích ) khơng phụ thuộc vào cách tiến hành trình Vì vậy, để tính hiệu ứng nhiệt q trình đẳng nhiệt đẳng áp cần quan tâm đến trạng thái đầu trạng thái cuối hệ cô lập Vì có tính chất nêu trên, nên hiệu ứng nhiệt đẳng áp hiệu ứng nhiệt đẳng tích gọi hàm trạng thái VD: Có vài cách để chuyển mol Na 0,5 mol H2, 0,5 mol O2, thành mol NaOH hiệu ứng nhiệt tổng cộng cách = -102,0kcal Cách 1: Na(r) + 1/2O2(k) = 1/2Na2O2(r) H1= -60,3kcal 1/2H2 (k) + 1/4O2(k) = 1/2H2O (l) H2= -34,1kcal 1/2Na2O2 + 1/2H2O (l) = NaOH(r) + 1/4O2(k) H3= -7,6kcal Tổng cộng: Na(r) + 1/2H2(k) + 1/2O2(k) = NaOH (r) H= ? BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM NHIỆT HÓA HỌC Cho phương trình nhiệt hóa học sau : S(thoi) + O2(k) SO2(k) ; Ho = -296,06 kJ (đơn tà) + O2(k) SO2(k) ; Ho = -296,36 kJ Vậy biến thiên entanpy tiêu chuẩn trình: (thoi) (đơn tà) A – 0,30 kJ B + 592,42 kJ C – 592,42 kJ D + 0,30 kJ Cho phản ứng CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Biết H0298,tt (CO2(k)) = –393,5 kJ/mol H0298,tt (H2O(k) ) = –241,8 kJ/mol H0298,tt (CH4(k)) = –74,9 kJ/mol Hiệu ứng nhiệt phản ứng A +802,2 kJ B –802,2 kJ C –560,4 kJ D +560,4 kJ Cho phương trình nhiệt hóa học: C(gr) + 2N2O(k) CO2(k) + 2N2(k) ; H0 = – 557,5 kJ Biết nhiệt hình thành CO2(k) = –393,5 k /mol ; Nhiệt hình thành N2O A +164 kJ/mol B +82 kJ/mol C – 82kJ/mol D –164 kJ/mol Phương trình nhiệt động hóa học A ∆G = ∆H + T∆ B ∆G = ∆H – T∆ C G = H + TS D G = H – TS Khi hóa hợp 2,1g sắt với lưu huỳnh có tỏa lượng nhiệt 3,77 k , hiệu suất phản ứng 100 Nhiệt t o thành Fe là: A +100,5 kJ/ mol B +10,05 kJ/ mol C -10,05 kJ/ mol D -100,5 kJ/ mol Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆Ho298 = -571,68 kJ Nhiệt phân hủy H2O(l) A – 571,68 kJ/mol B – 285,84kJ/mol C +571,68 kJ/mol D + 285,84kJ/mol Cho phản ứng CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l) Biết H0298,tt (CO2(k)) = –393,5 kJ/mol H0298,tt (H2O(l) ) = –285,8 kJ/mol H0298,tt (CH4(k)) = –74,9 kJ/mol Nhiệt đốt cháy CH4 A +560,4 kJ/mol B –890,2 kJ/mol C +802,2 kJ/mol D –604,4 kJ/mol Cho phương trình nhiệt hóa học sau 2KClO3 2KCl + 3O2H = –23,6 kcal KClO4 KCl + 2O2H = +7,9 kcal Hiệu ứng nhiệt phản ứng: 4KClO3 3KClO4 + KCl A –15,7 kcal B -70,9 kcal C –90,9 kcal D +15,7 kcal Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆Ho298 = -571,68 kJ Nhiệt t o thành H2O(l) 12 A – 571,68 kJ/mol B +571,68 kJ/mol C – 285,84kJ/mol D + 285,84kJ/mol 10 Xác định H 298 phản ứng: N2(k) + O2(k) = 2NO(k); Biết: N2(k) + 2O2(k) → 2NO2 ; H0298 = +67,6 kJ NO(k) + ½O2(k) → NO2 ; H0298 = –56,6 kJ A –124,2 kJ B +124,2 kJ C –180,8 kJ D +180,8 kJ 11 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng t o thành C6H6 từ C2H2 qua phản ứng trùng hợp Biết thiêu nhiệt C2H2 là: -310,62 kcal, C6H6 là: –780,98 kcal A +150,88 kcal B +94,52 kcal C –150,88 kcal D –94,52 kcal 12.Tính sinh nhiệt C2H6 Biết Hc (C) = –94,05 kcal/mol; Hc (H2) = –63,8 kcal/mol Hc (C2H6) = –372,8 kcal/mol A –11,3 kcal/mol B – 6,7 kcal/mol C.11,3 kcal/mol D + 6,7 kcal/mol 13 Cho phản ứng: MgO(r) + 2H+(dd)→ Mg2+(dd) + H2O(l) ; H0298 = –145,6 kJ H2O(l) → H+(dd) + OH–(dd) ; H0298 = +57,5 kJ Tính H0298 phản ứng: MgO(r) + H2O(l) = Mg2+(dd) + 2OH–(dd) A +203,1 kJ B –203,1 kJ C +30,6 kJ D –30,6 kJ 14.Tính H 298 phản ứng: 2Mg(r) + CO2(k) → 2MgO(r) + C(gr) Biết H0298,s (CO2) = – 393,5 kJ H0298,s (MgO) = – 601,8 kJ A +208,3 kJ B –208,3 kJ C +810,1 kJ D –810,1 Kj 15 Chọn phương án sai Các đ i lượng hàm tr ng thái: a) Entanpi, nhiệt dung đẳng áp d) Nội năng, nhiệt dung đẳng b) Nhiệt độ, áp suất tích c) Nhiệt, cơng 16 Chọn trường hợp Đ i lượng sau hàm tr ng thái có thuộc tính cường độ: a) Nhiệt độ T c) Nội U b) Công chống áp suất ngồi A d) Thể tích V 17 Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) NO2(k) H 0298 = -7.4 kcal Phản ứng thực bình kín tích khơng đổi, sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu Hệ là: a) Hệ cô lập c) Hệ kín dị thể b) Hệ kín đồng thể d) Hệ cô lập đồng thể 18 Chọn phương án sai: a) Hệ đo n nhiệt hệ không trao đổi chất nhiệt, song trao đổi công với môi trường b) Hệ hở hệ không bị ràng buộc h n chế nào, trao đổi chất lượng với môi trường c) Hệ lập hệ khơng có trao đổi chất, không trao đổi lượng d ng nhiệt cơng với mơi trường d) Hệ kín hệ khơng trao đổi chất cơng, song trao đổi nhiệt với mơi trường 20 Chọn phát biểu xác đầy đủ định luật Hess: 13 a) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích q trình hóa học phụ thuộc vào chất tr ng thái chất đầu sản phẩm khơng phụ thuộc vào đường q trình b) Hiệu ứng nhiệt q trình hóa học phụ thuộc vào chất tr ng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình c) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích q trình hóa học phụ thuộc vào chất chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình d) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp trình hóa học phụ thuộc vào chất tr ng thái chất đầu sản phẩm khơng phụ thuộc vào đường q trình 21 Chọn phương án đúng: trình hóa học hệ chuyển từ tr ng thái thứ (I) sang tr ng thái thứ hai (II) cách khác có đặc điểm: a) Có thể cho ta biết mức độ diễn trình b) Khơng đổi theo cách tiến hành q trình c) Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến q trình nhiệt độ cao d) Có thể cho ta biết độ hỗn lo n trình 22 Chọn phương án đúng: H 0298 phản ứng hoá học a) Tùy thuộc vào nhiệt độ lúc diễn phản ứng b) Tùy thuộc vào đường từ chất đầu đến sản phẩm c) Tùy thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng d) Không phụ thuộc vào chất tr ng thái chất đầu sản phẩm phản ứng 23 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt phản ứng có: a) A < c) ∆H < b) U > d) U < 24 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có H 0298 = +180.8 kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn 25oC , thu mol khí NO từ phản ứng thì: a) Lượng nhiệt thu vào 180.8 k c) Lượng nhiệt thu vào 90.4 k b) Lượng nhiệt tỏa 90.4 k d) Lượng nhiệt tỏa 180.8 k 25 Chọn phương án đúng: Hệ thống hấp thu nhiệt lượng 300 k Nội hệ tăng thêm 250 k Vậy biến đổi cơng hệ thống có giá trị: a) -50 k , hệ sinh công c) -50 k , hệ nhận công b)50 k , hệ sinh công d)50 k , hệ nhận công 26 Chọn phương án đúng: Trong chu trình, cơng hệ nhận kcal Tính nhiệt mà hệ trao đổi: a) -2 kcal b) +4kcal c) +2 kcal d) 27 Chọn phương án đúng: Một hệ có nội giảm (∆U < 0), từ tr ng thái sang tr ng thái điều kiện đẳng áp Biết trình biến đổi hệ tỏa nhiệt (< 0), hệ: 14 a) Sinh công c) Không trao đổi cơng b) Nhận cơng d) Khơng dự đốn dấu công 28 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng áp, nhiệt độ xác định, phản ứng: A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt Vậy: a) UH d) Chưa đủ liệu để so sánh b) U = H 29 Chọn phương án đúng: Tính chênh lệch hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp đẳng tích phản ứng sau 25oC: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2(k) + 3H2O (ℓ) (R = 8.314 /mol.K) a) 4539J b) 2478J c) 2270J d) 1085J 30 Chọn phương án đúng: Một phản ứng có H = +200 k Dựa thơng tin kết luận phản ứng t i điều kiện xét: 1) thu nhiệt 2) xảy nhanh 3) không tự xảy a) 2,3 b) c) 1,2,3 d) 1,3 31 Chọn giá trị Khi đốt cháy than chì oxy người ta thu 33g khí cacbonic có 70.9 kcal thoát điều kiện tiêu chuẩn, nhiệt t o thành tiêu chuẩn khí cacbonic có giá trị (kcal/mol) a) -70.9 b) 94.5 c) -94.5 d) 68.6 32 Chọn phương án đúng: Tính H 0298 phản ứng sau: H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O Cho biết lượng liên kết (k /mol) 250C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol EC – C = 348 kJ/mol EC – O = 351 kJ/mol EC = O = 715 kJ/mol EO – H = 463kJ/mol EC – H = 412 kJ/mol a) -49kJ b) +49kJ c) +98kJ d) –98kJ 33 Lượng nhiệt tỏa đốt cháy 3g kim lo i Mg O2(k) t o MgO(r) 76k điều kiện tiêu chuẩn Nhiệt t o thành tiêu chuẩn (kJ/mol) MgO(r) là: (MMg = 24g) a) +608kJ b) –608kJ c) +304kJ d) –304kJ 34 Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O2(k) MgO(r) phản ứng tỏa nhiệt m nh Xét dấu o, So, Go phản ứng 25oC: a) Ho< 0; So< ; Go< b) Ho> 0; So> ; Go> c) Ho< 0; So> ; Go> d) Ho> 0; So> ; Go< 15 35 Chọn phương án đúng: Phản ứng H2O2 (ℓ) H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, phản ứng có: a) H > 0; S < ; G < xảy tự phát nhiệt độ thường b) H > 0; S > ; G > xảy tự phát nhiệt độ thường c) H < 0; S > ; G < xảy tự phát nhiệt độ thường d) H < 0; S > ; G > xảy tự phát nhiệt độ thường 36 Chọn câu Phản ứng: 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có: a) S = b) S c) S > d) S < 37 Cho phản ứng : 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O Biết : tăng nồng độ NO lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lần, c n tăng nồng độ H2 lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lên lần Phản ứng có phương trình tốc độ A v = k[NO][ H2] B v = k[NO]2[ H2]2 C v = k[NO]2[ H2] D v = k[NO][ H2]2 38 Cho phản ứng đơn giản: 2NO(k) + Cl2(k) 2NOCl(k) Tốc độ phản ứng thay đổi tăng nồng độ NO lên lần? A Tăng lần B Tăng lần C Tăng lần D Tăng lần 39 Cho phản ứng: 2NO + 2H2 N2 + 2H2O Biết tăng nồng độ NO lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lần, c n tăng nồng độ H2 lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lên lần Biểu thức tốc độ phản ứng : A v = k[NO]2[ H2]2 B v = k[NO][ H2] C v = k[NO][ H2]2 D v = k[NO]2[ H2] 40 Chọn câu sai : Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào A Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng B Nồng độ chất tham gia phản ứng C Thời gian xảy phản ứng D Chất xúc tác CÂN BẰNG HĨA HỌC Cho 2,75 mol khí HI vào bình dung tích lít, 250oC, xảy phản ứng phân hủy HI: HI (k) H2 (k) + I2 (k) Ở tr ng thái cân [H2] = 0,275 mol/lít Hằng số cân K phản ứng nhiệt độ A 10 B 64 C 0,0164 D 0,0156 Cho phản ứng : Fe2O3(r) + 3CO(k) = 2Fe(r) + 3CO2(k), số cân Kp có d ng: A pco Kp pco2 B K p pco pco 16 C K p pco3 pco3 D K p pco pco Chọn phát biểu đúng: cho phản ứng A (dd) + B (dd) ⇌ C(dd) + D (dd) Nồng độ ban đầu chất A, B, C, D 1,5 mol/l au cân thiết lập, nồng độ C mol/l Hằng số cân Kc hệ là: a) 0,25 b) 1,5 c) d) 2,0 Chọn ý đúng: Tác động làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; > a) Tăng thể tích b) Tăng nhiệt độ c) Tăng áp suất d) Tăng nồng độ CO2 Kết luận phản ứng thuận nghịch cóGo < 0: a) Hằng số cân phản ứng lớn b) Hằng số cân phản ứng nhỏ c) Hằng số cân phản ứng lớn d) Hằng số cân phản ứng nhỏ Cho phản ứng thuận nghịch sau : 2 2SO2 (k) + O2 (k) ⇋ 2SO3 (k) ; H = - 198 kJ Để tăng hiệu suất phản ứng, thu nhiều O3, biện pháp sau không nên dùng ? A Dùng lượng dư khơng khí B Giảm nồng độ O3 C Tăng áp suất D Giảm áp suất Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2(k)+ I2(k) 2HI(k) Chọn phát biểu : A Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch B Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận C Áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng D Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận Phản ứng phân hủy phóng x đồng vị bậc có chu kỳ bán hủy t1/2 = 15 phút Thời gian để đồng vị phân hủy hết 75 A 24 phút B 30 phút C 34,84 phút D 4,83 phút Phản ứng thuận nghịch: H2 + I2 2HI Khi đ t tr ng thái cân [HI] = 0,04M Biết nồng độ ban đầu [H2] = 0,03M, [I2] = 0,04M Tính số Kc A B C D 10 Tính số cân phản ứng: CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) nhiệt độ 823K Biết số cân phản ứng sau nhiệt độ 823K CO2(r) + H2(k) CO(r) + H2O(k) K = 67 CO2(r) + CO(k) CO(r) + CO2(k) K = 490 A 0,0137 B 0,137 C 1,37 D 13,7 17 11 Xét phản ứng: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) Ở 25oC, phản ứng có số cân KC = 0,022 Khi cho 0,80 mol PCl5(k)vào bình phản ứng tích lít 25oC Nồng độ PCl5 lúc cân A 0,678M B 0,122M C 0,144M D 0,760M 12 Ở 250C phản ứng : NO + O2 = NO2 Có G0 = - 34,82kJ H0 = - 56,43k Xác định số cân 298K 598K A 1,3.106 ; 13,85 B 12 ; 1,3.106 C 100 ; 12 D kết khác 13 Xét phản ứng đơn giản: A(k) + 2B(k) D(k) + 3E(k) Khi nồng độ chất B tăng lên lần nồng độ chất A khơng đổi tốc độ phản ứng A giảm lần B tăng lần C giảm lần D tăng lần 14 Khi đun nóng HI xảy phản ứng: 2HI(k) I2(h) + H2(k) nhiệt độ không đổi, số cân Kc phản ứng 1/64 Phần trăm HI bị phân hủy nhiệt độ A 10% B 20% C 30% D 40% 15 Ở1000oC số cân phản ứng: FeO(r) + CO(k) Fe(r) + CO2(k) 0,5; nồng độ ban đầu chất sau: [CO] = 0,05M; [CO2] = 0,01M Nồng độ chất lúc cân : A [CO] = 0,02M; [CO2] = 0,04M B [CO] = 0,04M; [CO2] = 0,02M C [CO] = 0,02M; [CO2] = 0,01M D [CO] = 0,01M; [CO2] = 0,02M 16 Ở nhiệt độ phản ứng : PCl5 PCl3 + Cl2 bắt đầu xảy ra, cho biết : H0298 (kJ/mol) S0298 (J/mol.K) PCl5 - 369,447 352,7 PCl3 - 279,073 312,1 Cl2 223,0 A 595,5K B 495,5K C 495,5K D 495,50C 17 Cho cân hóa học sau: (a) H (k) + I (k) ↔2HI (k) (b) 2NO2(k)↔N2O4(k) 2 (c) 3H2(k) + N2(k) ↔2NH3(k) (d) 2SO2(k) + O2(k) ↔2SO3(k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (c) B (b) C (a) D (d) 18 Ở nhiệt độ xác định, phản ứng: S (r) + O2 (k) ⇌ SO2 (k) có số cân KC = 4,2×1052 Tính số cân K’C phản ứng SO2 (k) ⇌S (r) + O2 (k) nhiệt độ a) 2,38 × 1053 c) 4,2 × 10-54 b) 4,2 × 10-52 d) 2,38 × 10-53 19 Phản ứng: 2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k) có G 0298 = - 4,835 kJ Tính số cân KC phản ứng 298K Cho R = 8,314 J/mol.K a) KC = 172,03 c) KC = 17442,11 b) KC = 7,04 d) KC = 4168,57 18 20 Cho K1 K2 số cân hai phản ứng sau: (1) XeF6 (k) + H2O (k) ⇌XeOF4 (k) + 2HF (k) (2) XeO4 (k) + XeF6 (k) ⇌ XeOF4 (k) + XeO3F2 (k) Hãy xác định số cân K3 phản ứng: (3) XeO4 (k) + HF (k) ⇌XeO3F2 (k) + H2O (k) K a) K3 = K1 K2 d) K b) K3 = K1 + K2 K1 c) K3 = K2 – K1 21 Chọn ý đúng: 1) Một hệ tr ng thái cân bằng, ta thay đổi yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) cân chuyển dịch theo chiều chống l i thay đổi 2) Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt 3) Hằng số cân phản ứng đ i lượng không đổi nhiệt độ xác định 4) Khi thêm chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất a) b) c) d) 1, 22 Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) ⇌2NO (k) ; H Để thu nhiều NO ta dùng biện pháp: a) Tăng áp suất giảm nhiệt độ c) Tăng nhiệt độ b) Giảm nhiệt độ d) Giảm áp suất 23 Chọn ý đúng: Tác động làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; > e) Tăng thể tích g) Tăng áp suất f) Tăng nhiệt độ h) Tăng nồng độ CO2 24 Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng: CO (k) + Cl2 (k) ⇌ COCl2 (k) , < Sự thay đổi dẫn đến cân chuyển dịch theo chiều thuận: a) Tăng nhiệt độ c) Giảm áp suất b) Giảm thể tích bình phản ứng d) Tăng nồng độ COCl2 cách nén hệ 25 Cho phản ứng: (1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k) o> (2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) o< (3) MgCO3 (r) ⇌ MgO (r) + CO2 (k) o> Với phản ứng ta nên dùng nhiệt độ cao áp suất thấp để cân chuyển dịch theo chiều thuận a) Phản ứng (1) c) Phản ứng (2) b) Phản ứng (3) d) Phản ứng (1) (2) 26 Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) o298= -14kcal (nâu) (không màu) Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu NO2 đậm khi: 19 a) Làm l nh đến 273K b) Đun nóng đến 373K c) Tăng áp suất d) Giữ 298K 27 Chọn biện pháp Phản ứng tỏa nhiệt đ t tr ng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇌ 4D (k) Để dịch chuyển cân phản ứng theo chiều hướng t o thêm sản phẩm, số biện pháp sau sử dụng: 1) Tăng nhiệt độ 2) Thêm chất D 3) Giảm thể tích bình phản ứng 4) Giảm nhiệt độ 5) Thêm chất A 6) Tăng thể tích bình phản ứng a) 4,5,6 b) 1, 3, c) 2,3 d) 28 Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ 2H2O(k) + n(ℓ) 1) G T G T H O RT ln H 2 H O2 2) G RT ln K C , với K C H T cb 3) Phản ứng có KP = KC n = a) b) 1,2 c) 2,3 d) 1,2,3 29 Chọn câu sai Chất xúc tác: a) Không làm thay đổi đặc trưng nhiệt động phản ứng b) Làm thay đổi số cân phản ứng c) Chỉ có tác dụng xúc tác với phản ứng định d) Làm giảm lượng ho t hóa phản ứng 30 Cho phản ứng thuận nghịch sau: Co(H2O)62+ + 4Cl-⇌ CoCl42- + 6H2O Biết Co(H2O)62+ có màu hồng, CoCl42- có màu xanh Khi làm l nh màu hồng đậm dần Chọn phát biểu đúng: 1) Phản ứng theo chiều thuận thu nhiệt 2) Khi thêm NaCl rắn màu hồng đậm dần 3) Khi đun nóng màu xanh đậm dần a) 1, b) Tất sai c) 2, d) 1, 20 DUNG DỊCH Câu VA ml dung dịch chất A có nồng độ CN(A) tác dụng vừa đủ với VB ml dung dịch chất B có nồng độ CN(B) Biểu thức: VA CN(A) = VB CN(B) cho biết điều đây: A ố mol chất A = số mol chất B B ố gam chất A = số gam chất B C ố đương lượng miligam chất A = số đương lượng miligam chất B D Phân số mol chất A = phân số mol chất B Câu Hòa tan 100g CuSO4 5H2O vào 400g dung dịch Cu O4 Vậy, nồng độ dung dịch thu là: A 15% B 16% C 17% D 18% Câu Có lít dung dịch HNO3 1,1M Thêm vào 0,2mol HNO3 tiếp nước cho đủ lit Nồng độ mol dung dịch thu phải là: A 0,4M B 0,6M C 0,8M D 1,0M Câu Có dung H3PO4 14,6% (d = 1,08 g/ml) Vậy, dung dịch có nồng độ mol là: A 1.61M B 1,51M C 1,41M D 1,31M Câu Dung dịch axit sunfuric H2SO4 trung h a dung dịch natri hidroxit theo phương trình phản ứng: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Hòa tan 4,9g H2SO4 nguyên chất thành 200ml dung dịch Nồng độ đương lượng gam dung dịch axit là: A 0,4N B 0,2N C 0,3N D 0,5N Câu Để trung h a 30,0 ml dung dịch NaOH 0,1N cần 12,0 ml dung dịch axit HCl Nồng độ đương lượng gam dung dịch axit là: A 0,2N B 0,25N C 0,3N D 0,35N Câu H a tan 18 gam glucozơ 200 gam nước Vậy dung dịch có nồng độ molan là: A 0,3 mol/kg B 0,4 mol/kg C 0,5mol/kg D 0,6mol/kg Câu ố gam CaCl2 cần thêm vào 300 ml nước để thu dung dịch 2,46 mol/kg là: A 78,9g B 79,9 g C 80,9g D 81,9g Câu Có dung dịch dung dịch chứa hai chất tan, pha lỗng gấp đơi, dung dịch có pH biến đổi là: A HCl + KCl B KOH + NH3 C CH3COOH + CH3COONa D CH3COOH + HCl Câu 10.Thêm 10ml dung dịch NaOH 0,1M vào 10ml dung dịch CH3COOH 0,2M Biết pKa (CH3COOH) = 4,73 Vậy, pH dung dịch thu bằng: A pH = 4,73 B pH = 3,73 C pH = 5,73 D pH = 6,73 Câu 11 Tính số điện ly CH3COOH 0,1M , biết nồng độ có α = 0,0132 A 1,75 10−5 B 17,4 10−5 C 0,0123 D giá trị khác 21 Câu 12.Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26 10 tiểu phân ( gồm phân tử chưa phân li ion) Độ điện li () CH3COOH nồng độ A 4,00% B 3,98% C 3,83% D 9,62% -10 Câu 13.Axit HCN có Ka = 710 , dung dịch HCN 0,05M có độ điện li 21 A 0,0118% B 0,118% C 1,18% D 11,8% Câu 14.Dung dịch HCOOH 0,002M có pKa = 3,75; pH dung dịch A 3,22 B 4,22 C 5,10 D 6,44 Câu 15: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH =11,0 Giá trị a A 0,80 B 1,78 C 1,60 D 0,12 + Câu 16: Một dung dịch có pH = 4,5 nồng độ mol ion H A 0,32.10-3M B 0,32.10-4M C 0,31.10-4M D 0,31.103 M Câu 17: Dung dịch Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4M có pH A B 10 C 11 D Câu 18: Xác định đương lượng (N) axit bazơ phản ứng: H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O A NH3PO4 = 32,7; N NaOH = 80 B NH3PO4 = 32,7; NNaOH = 40 C NH3PO4 = 49; NNaOH = 40 D NH3PO4 = 98; N NaOH = 40 19 Cho phản ứng: Al2(SO4)3 + 4NaOH = 2Na2SO4 + [Al(OH)2]2SO4 Đương lượng gam Al2(SO4)3 NaOH bằng: (Cho biết phân tử gam Al2(SO4)3 342g NaOH 40g) a) 342g; 40g b) 171g; 40g c) 85,5g; 40g d) 114g; 40g 20 Tính nồng độ mol KMnO4 phản ứng với acid citric môi trường H+, biết CN KMnO 0.1N 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O a) 0,1M b) 0,02M c) 0,025M d) Khơng xác định 21 Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để pha thành 1lit dung dịch HCl 0,5M a) 0,0125 lit b) 0,125 lit c) 0,875 lit d) 12,5 lit 22 Chọn phát biểu đúng: a) Cân hòa tan tr ng thái cân động, tr ng thái cân cố định trường hợp b) Cân hòa tan cân động dung dịch tr ng thái gọi dung dịch bão hòa c) Cân h a tan thiết lập cho lượng chất tan d) Khi đ t đến tr ng thái cân hịa tan, chất tan tan thêm vào dung dịch 22 23 Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan nước Pb(IO3)2là 4×10-5mol/l 250C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: a) 1,6×10-9 b) 3,2 ×10-9 c) 6,4 ×10-14 d) 2,56 ×10-13 24 Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1×10-4 M với 50 ml dung dịch bF3 2×10-4M Tính tích [Ca2+]× [F-]2 CaF2 có kết tủa hay khơng? Biết tích số tan CaF2 T = 1×10-10,4 a) 1×10-11,34, khơng có kết tủa b) 1×10-10,74 , khơng có kết tủa c) 1×10-9,84 , có kết tủa d) 1×10-80, khơng có kết tủa 25 Chọn phương án đúng: Cho dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 NaCl nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: a) Dung dịch NaCl b) Dung dịch BaCl2 c) Dung dịch Na2CO3 d) H2O ĐIỆN HÓA HỌC Cho phản ứng: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O Tổng hệ số nguyên, tối giản phản ứng là: A 20 B 24 C 22 D 26 Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → Al(NO3)3+ dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : 2+ + Cho sơ đồ nguyên tố Galvani: (-)Zn(r) │ Zn (dd) ║Ag (dd) │Ag(r) (+) Phát biểu không là: A Chiều d ng điện dây dẫn chiều từ điện cực kẽm tới điện cực b c B D ng electron từ điện cực kẽm theo dây dẫn di chuyển tới điện cực b c C Kim lo i kẽm tan dần pin việc D Phản ứng tổng quát xảy pin : Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag↓ Biết điện cực tiêu chuẩn cặp oxi hóa – khử liên hợp Cu2+/Cu Eo = 0,337V Thế điện cực khử điện cực đồng nhúng vào dung dịch muối Cu O4 0,01M o 25 C A ECu 2+/Cu = -0,396 (V) B ECu 2+/Cu = + 0,396 V C ECu 2+/Cu = - 0,278 (V) D ECu 2+/Cu = + 0,278 (V) 2+ – Cho sơ đồ pin : (–) Zn | Zn || 2I | I2(k) | Pt(r) (+) Biết khử tiêu chuẩn Zn2+/Zn -0,763V I2 /I- 0,540V sức điện động chuẩn pin bằng: A +1,303V B –0,223V C +0,223V D –1,303V 2+ 3+ – Cho phản ứng hóa học: 2Fe + Cl2 2Fe + 2Cl xảy điện cực Pt sơ đồ nguyên tố Galvani tương ứng là: A (–) Fe2+ | Fe3+(dd) || Cl–(dd) | Cl2(dd) (+) B (–) Pt(r) | Cl2(k) | Cl–(dd) || Fe2+ | Fe3+ | Pt(r) (+) C (–) Pt(r) | Fe2+ , Fe3+(dd) || Cl–(dd) | Cl2(k) | Pt(r) (+) D (–) Pt(r) | Cl2(k) | Cl–(dd) || Fe2+, Fe3+(dd) | Pt(r) (+) Cho phản ứng : Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 23 Chọn phát biểu : A Ion Fe3+ chất khử B Cu bị khử thành ion Cu2+ C Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ hai cặp oxi hóa – khử liên hợp D Ion Cu2+ có tính oxi hóa m nh ion Fe3+ 24 Trong pin điện hóa Zn – Cu, trình khử A Cu → Cu2+ + 2e B Zn2+ + 2e → Zn C Cu2+ +2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e Một pin điện hóa ho t động xảy phản ứng: 2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 3Cu uất điện động chuẩn pin A 2,5V B 1,08V C 1,25V D 0,40V 2+ 3+ (Biết E (Cu /Cu) = + 0,34V; E (Cr /Cr) = - 0,74V) 10 Thế điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn có giá trị : +0,80V; +0,34V; -0,13V; -0,76V Trong pin sau, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Zn-Cu B Pin Pb-Cu C Pin Pb-Ag D Pin ZnAg 11 Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O a) Chất oxy hóa Cl2 , chất bị oxy hóa Ib) Chất khử Cl2, chấtoxy hóa I- c) Chất bị oxy hóa Cl2, chất bị khử Id) Cl2 bị khử, I- chất oxy hóa 12 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước K2Cr2O7 hệ số đứng trước H2SO4 Fe2(SO4)3 là: a) 7, b) 5, c) 7, d) 4,5 13 Chọn nhận xét sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H2( p H 1atm , Pt) nhúng vào dung dịch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: a) ức điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (2) b) Thế điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dịch HCl giảm c) Điện cực (1) làm điện cực dương d) Quá trình oxy hóa xảy điện cực (2) 14 Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M) Ag có sức điện động thay đổi tăng nồng độ Zn2+ Ag+ số lần Cho biết khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zn Ag+/Ag –0,763V 0,799V a) Không đổi b) Giảm xuống c) Tăng lên d) Không xác định được15 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic t o điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: 25 a) Q trình oxy hóa xảy cực (2) b) Cực (2) anod c) Điện cực (1) có kết tủa b c d) ức điện động pin 250C E = 0,118V 16 Chọn phương án đúng: Pin Sn Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M Pb thiết lập 250C Cho biết điện cực 0.14 V ; 0Pb / Pb 0.13V tiêu chuẩn Sn / Sn 1) ức điện động pin E = 0V 2) ức điện động pin E = 0,01V 3) Ở m ch ngoài, electron chuyển từ điện cực n sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực n, n bị tan a) 2,3,4 b) 3,4 c) d) Tất sai 17 Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2,79 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0,764 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0,437 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a) Fe3+< Fe2+< Zn2+< Ca2+ b) Ca2+< Zn2+< Fe2+< Fe3+ c) Zn2+ < Fe3+< Ca2+< Fe2+ d) Ca2+< Zn2+< Fe3+ < Fe2+ 18 Chọn phương án đúng: Cho oxy hóa khử chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ o = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ o = -0,01V Ce4+ + e = Ce3+ o = +1,14V Cho biết chất oxi hóa yếu chất khử yếu số ion (theo thứ tự tương ứng): a) Ti4+ ; Ce3+ b) Fe3+ ; Ti3+ c) Ce4+ ; Fe2+ d) Ce4+ ; Ti3+ 19 Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+ ∥Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb ∥Cu Cu(+) E2 = 0,47V Vậy sức điện động pin (-)ZnZn2+∥Cu2+Cu(+) là: a) –1,1V b) 1,1V c) 1,16V d) –0,16V 2 2 26 ... dung môi sonvat hóa, q trình phát nhiệt (nếu dung mơi nước sonvat hóa gọi hidrat hóa Các hợp chất tạo thành q trình sonvat hóa hay hidrat hóa gọi sonvat hay hidrat.) 30 Trường Đại học Tài Nguyên... thấy q trình hịa tan có liên quan với biến thiên entanpy biến thiên entropy ∆Ght = ∆Hht - T∆Sht Vì q trình hịa tan bao gồm: q trình chuyển pha (quá trình vật lý) trình sonvat hóa (q trình hóa. .. = ∆Scp + ∆Ss 31 Trường Đại học Tài Ngun Mơi Trường Tp.HCM Hóa Đại Cương Như vậy, cân hòa tan phụ thuộc vào dấu độ lớn ∆H ∆S hai trình: q trình chuyển pha q trình sonvat hóa Sự phụ thuộc phức tạp,