Giáo trình hóa đại cương đh công nghiệp hà nội

CHNG CC KHI NIM V NH LUT C BN CA HểA HC A MC TIấU, NHIM V MC TIấU Hc xong chng sinh viờn bit v hiu: - Cỏc khỏi nim c bn: Cht, nguyờn t, nguyờn t, phõn t, lng nguyờn t, lng phõn t, lng mol, ng lng - H n v - Mt s nh lut c bn ca hoỏ hc - Mt s phng phỏp xỏc nh lng phõn t v lng nguyờn t NHIM V Tỡm hiu v cỏc khỏi nim c bn ca hoỏ hc, h n v SI, cỏc nh lut c bn ca hoỏ hc, cỏc phng phỏp xỏc nh lng phõn t v lng nguyờn t t ú hiu c v cú kh nng dng c cỏc kin thc ca chng vo thc hnh v luyn V PHNG PHP Kt hp cht ch gia s hng dn ca giỏo viờn vi s t hc, t nghiờn cuca sinh viờn Cn ht sc coi trng khõu luyn v thc hnh nm vng c cỏc ca chng ny TI LIU THAM KHO - Hoỏ hc i cng 1: Trn Thnh Hu, nh xut bn i hc s phm - Hoỏ hc i cng: Nguyn c Chuy, nh xut bn giỏo dc - Hoỏ hc i cng: o ỡnh Thc, nh xut bn i hc Quc gia H Ni - Bi hoỏ hc i cng: o ỡnh Thc, nh xut bn giỏo dc - Bi hoỏ i cng : Dng Vn m, nh xut bn Giỏo dc - Hoỏ hc i cng : Lờ Mu Quyn, nh xut bn Giỏo dc - C s lý thuyt hoỏ hc- Phn bi tp: Lờ Mu Quyn, nh xut bn khoa hc v k thut http://hhud.tvu.edu.vn B NI DUNG MT S KHI NIM C BN CA HểA HC 1.1 Cht: Cht l hp cỏc tiu phõn cú thnh phn, cu to, tớnh cht xỏc nh v cú th tn ti c lp nhng iu kin nht nh Vớ d 1: C6H6, O2, H2O, Cht m phõn t c cu to bi mt loi nguyờn t c gi l n cht Vớ d 2: Ag, O2, O3, Cht m phõn t c cu to bi hai loi nguyờn t tr lờn c gi l hp cht Vớ d 3: NaCl, H2O, CaCO3, C2H5OH, T cỏc khỏi nim v n cht, hp cht va c cp trờn kt hp vi cỏc kin thc ó cú, ta cú s sau (hỡnh 1.1) HèNH 1.1 S h thng phõn loi cỏc cht Tp hp ca cỏc phõn t cựng loi c gi l nguyờn cht, nh khớ H2 nguyờn cht; nc (H2O) nguyờn cht; Tp hp gm cỏc phõn t khỏc loi c gi l hn hp, khụng khớ l hn hp gm rt nhiu khớ khỏc ú N2 v O2 chim t l ln nht (mt cỏch gn ỳng ngi ta coi khụng khớ gm 4/5 nit, 1/5 oxi v th tớch) Cỏc khỏi nim ny c minh hỡnh 1.2 Tp hp vt cht cú th l h ng th hoc h d th Khụng khớ l h ng th, hp kim inox l h ng th, mt cc nc cú c nc lng v nc ỏ l h d th Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng HèNH 1.2 Minh cỏc khỏi nim n cht, hp cht, hn hp 1.2 Nguyờn t, nguyờn t hoỏ hc, phõn t 1.2.1 Nguyờn t: l ht nh nht ca nguyờn t hoỏ hc m khụng th phõn chia c v mt hoỏ hc Vớ d 5: nguyờn t H, O, Na, Cl Nguyờn t l loi ht rt Nh v rt nh Tu thuc vo mi nguyờn t hoỏ hc m lng ca mt nguyờn t 10-23 10-21 g, cũn ng kớnh ca mt nguyờn t vo khong 10-8 cm hỡnh dung v th tớch ca mt nguyờn t, cú th hỡnh dung nh sau: Nu coi mi nguyờn t u cú dng hỡnh cu cú ng kớnh 10-8 cm thỡ qu búng bn cú ng kớnh cm cú th cha c khong 1024 nguyờn t Nguyờn t ca cỏc nguyờn t hoỏ hc khỏc thỡ cú lng v kớch thc khỏc Chỳng ta tha nhn nguyờn t c cu to bi loi ht c bn l: electron (e), proton (p) v ntron (n), bng 1.2 cho chỳng ta bit c im c bn ca ba loi ht ú Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng BNG 1.1 Bỏn kớnh cng hoỏ tr (A0) v lng nguyờn t ca mt s nguyờn t húa hc Nguyờn t R (A0) M(1,673.10-23) H 0,30 1,008 O 0,66 15,994 S 1,04 32,064 Cl 0,99 35,453 Br 1,14 79,904 I 1,33 126,904 BNG 1.2 Khi lng, in tớch ca electron, proton, ntron KHI LNG Kg IN TCH vC (u) -31 5,55.10 Proton 1,672.10-27 Ntron 1,675.10-27 Electron 9,109.10 -4 Culong Quy c -19 -1,6021.10 -1 1,007 + 1,6021.10-19 +1 1,009 0,0 0,0 bng 1.2 im cn chỳ ý l: in tớch ca cỏc ht c bn Ntron l ht khụng mang in, tc l ht trung ho in, c ký hiu l -19 Culong in tớch ny 0n Mi ht proton mang in tớch dng l +1,6021.10 chớnh l in tớch c bn, thng c ký hiu l e0 Tr s ny c quy c chn lm n v nờn: mi ht proton mang mt n v in tớch dng, c ký hiu l 1p Mi ht electron mang mt n v in tớch cú tr s tuyt i bng tr s in tớch ca mt ht proton nhng ngc du Vỡ th mi electron mang mt n v in tớch õm, ký hiu l e Cng cn chỳ ý, lng ca electron rt nh so vi lng ca proton, ntron T s liu ca bng 1.2, ta cú t l cỏc lng nh sau: m1 p me m0 n = 1835,5 (ln) me = 1838,8 (ln) Vỡ vy cỏc phộp tớnh thụng thng, ta coi me Cng t bng trờn ta thy m n > m p Trong cỏc phộp tớnh thụng thng ta chp nhn s gn ỳng: m n m p (vC) Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng 1,6021.10-19 l in tớnh nh nht nờn c gi l n v in tớnh nguyờn t v c ký hiu l e0 Mụ hỡnh nguyờn t c tha nhn rng rói hin l: Nguyờn t cú hỡnh dng ca mt cu Tõm ca nguyờn t l ht nhõn tớch in dng V ca nguyờn t gm cỏc electron chuyn ng quanh ht nhõn S n v in tớch dng ca ht nhõn bng s n v in tớch õm ca v Nguyờn t trung hũa v in Vớ d 6: Ht nhõn nguyờn t natri (Na) cú 11 n v in tớch dng (ký hiu Z = 11), v nguyờn t Na cú 11e, tc l cú 11 n v in tớch õm Vy nguyờn t Na trung hũa v in, c vit l Na0 hay Na Nu vỡ mt lý no ú v nguyờn t Na cũn 10e, ta cú ion dng hay cation natri, c vit l Na+ Tng t, ht nhõn nguyờn t Clo (Cl) cú 17 in tớch dng (Z = 17), v nguyờn t Cl cú 17e nhng nu c nguyờn t Cl cú thờm mt e tr thnh 18e, nguyờn t Cl ny khụng cũn trung hũa v in na, ta cú ion õm, hay anion clo, ClBiu din quỏ trỡnh bin i nguyờn t trung hũa in thnh ion ó nờu trờn nh sau: Na - e Na+ Cl + e Cl1.2.2 Nguyờn t húa hc: Tp hp cỏc loi nguyờn t m ht nhõn cú cựng s n v in tớnh dng (Z) l mt nguyờn t húa hc Vớ d 7: Nguyờn t oxi cú s n v in tớch dng ca ht nhõn bng Trong thc t cú nguyờn t oxi vi lng khỏc l 16, 17, 18 nhng u cú s n v in tớch dng ca ht nhõn bng 18, ú l cỏc nguyờn t khỏc - cỏc ng v ca nguyờn t oxi nguyờn t ny c vit nh sau: 17 18 hay 8O16 8O 8O Nh vy s n v in tớch dng ca ht nhõn (Z) l yu t quyt nh ca mt nguyờn t húa hc Tr s Z thay i dự ch n v ng ngha vi vic chuyn t nguyờn t húa hc ny sang nguyờn t húa hc khỏc Vớ d 8: Hai nguyờn t cú cựng lng nguyờn t l 40 (vC), mt nguyờn t cú Z = 19, nguyờn t cú Z = 20 ú l nguyờn t ca hai nguyờn t hoỏ hc, mt l 19K40 (ng v thng gp ca K) v mt l 20Ca40 Cn phõn bit cỏc khỏi nim nguyờn t, nguyờn t, n cht Vớ d 9: Ký hiu O dựng ch nguyờn t ca nguyờn t oxi ú cng l ký hiu ca nguyờn t oxi Ký hiu O2- (gi s xut hin quỏ trỡnh in phõn nhụm oxit núng chy) ch ion oxi ion ny c to t nguyờn t ca nguyờn t oxi l dng thự hỡnh ca oxi Ký hiu O2 ch phõn t n cht oxi Ký hiu O3 ch phõn t n cht ozon O2 v O3 Ký hiu H2O ch phõn t nc H2O l mt hp cht vỡ thnh phn phõn t cú nguyờn t l hiro v oxi Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Xột tng t vi cỏc trng hp khỏc, cú th khỏi quỏt nh sau: Nguyờn t húa hc l khỏi nim rng, dựng ch cỏc ht vụ cựng nh: nguyờn t, ion cú cựng s n v in tớch dng ca ht nhõn Nguyờn t l mt khỏi nim ch mt dng tn ti c th ca nguyờn t hoỏ hc Vỡ th, núi n nguyờn t c th thỡ cng cú ngha l núi n mt nguyờn t hoỏ hc n cht l khỏi nim ch mt dng tn ti c th ca nguyờn t húa hc Khi núi n mt n cht cng cú ngha l núi n mt nguyờn t húa hc 1.2.3 Phõn t: l phn t nh nht ca mt cht cú th tn ti c lp nhng gi nguyờn tớnh cht ca cht ú Vớ d 10: H2 l phõn t H2, chỏy c v dựng lm nhiờn liu 2H2 + O2 2H2O H < (to nhit) CO2 l phõn t cacbon ioxit, khụng chỏy c Phõn t c to nờn t cỏc ht nh hn (nguyờn t hay ion) Phõn t c to t cỏc nguyờn t ca cựng mt nguyờn t húa hc l phõn t n cht Vớ d 11: Cl2 O2, O3, P4, S8, Cỏc n cht khỏc ca mt nguyờn t húa hc c gi l cỏc dng thự hỡnh ca nguyờn t ú Vớ d 12: Nguyờn t oxi cú dng thự hỡnh thng gp l oxi (O2) v ozon (O3) Nguyờn t cacbon cú dng thự hỡnh ph bin l than chỡ v kim cng, Phõn t c to t hai loi nguyờn t ca nguyờn t húa hc tr lờn l phõn t hp cht Vớ d 13: HCl, HClO, Phõn t cú th c to t nguyờn t thỡ ú l phõn t n nguyờn t Vớ d 14: khớ him Mt s c im v phõn t: - V lng phõn t: Cú nhng phõn t rt nh (H2), cú nhng phõn t nng nh ng glucoz C6H12O6 (180 vC) v cng cú nhng phõn t siờu nng nh polime (cú lng phõn t trung bỡnh c hng chc vC) Chi tit c trỡnh by phn sau - V in tớch: thỡ phõn t trung hũa v in Vỡ th cn phi phõn bit phõn t vi gc t do: Ký hiu SO3 ch phõn t anhirit sunfuric; ký hiu ch gc t c to thnh tc thi (thi gian tn ti vụ cựng ngn) phn ng - V cu to húa hc: õy l mt ln, phn ny ch xột mt s c im v hin tng ng phõn ng phõn l hin tng cỏc cht cú cựng cụng thc phõn t, nhng cú cu to khỏc nờn cú tớnh cht khỏc nhau, cỏc cht ú l cỏc ng phõn Xut phỏt t c im v cu trỳc, ta cú ng phõn cu to v ng phõn khụng gian Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Vớ d 15: t cụng thc C2H6O ta cú ng phõn cu to l ru etylic CH3CH2OH v imetyl ete CH3OCH3; t cụng thc abC = Cab ta cú loi ng phõn khụng gian l cis v trans Trong ng phõn cu to cú ng phõn mch cacbon; v trớ (nhúm chc, liờn kt bi, ), ng phõn nhúm nh chc Trong ng phõn khụng gian cú ng phõn hỡnh hc, ng phõn quang hc v v cu dng Chỳ ý: Khi xột phõn t cn quan tõm ti hỡnh dng hay hỡnh hc phõn t Thc nghim xỏc nh c gúc liờn kt v di liờn kt Cỏc yu t hỡnh hc thng gn lin vi di v tớnh cht ca phõn t Mt s hỡnh dng phõn t thng gp nh: ng thng (cỏc nguyờn t phõn t c phõn b trờn mt ng thng); cú gúc (cỏc nguyờn t thng l hay nguyờn t liờn kt vi to gúc khỏc gúc 1800); lp th (khi khụng gian nh thỏp tam giỏc, t din u, bỏt din u, ), minh hỡnh 1.3 HèNH 1.3 Mt s hỡnh dng phõn t a) CO; b) CO2, phõn t thng c) H2O, phõn t gúc d) NH3, phõn t thỏp tam giỏc e) CH4, phõn t t din 1.3 Khi lng nguyờn t, lng phõn t, lng mol 1.3.1 Khi lng nguyờn t: l lng ca mt nguyờn t, lng nguyờn t c xỏc nh bng tng lng ca tt c cỏc ht to thnh nguyờn t ú Cn phõn bit lng nguyờn t tng i v lng nguyờn t tuyt i a) Khi lng nguyờn t tuyt i: l lng thc ca mt nguyờn t khụng gian c tớnh bng kilogam Vớ d 16: mS = 5,3.10-23g = 5,3.10-26 kg mFe = 9,274.10-23g = 9,274.10-26 kg mC = 19,9206.10-24g = 19,9206.10-27kg Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Khi lng ny cc k nh bộ, khụng thun tin cho vic cõn, o, ong, m c nờn gp khú khn phi tớnh toỏn cỏc bi toỏn húa hc thun tin cho vic tớnh toỏn ngi ta dựng mt h khỏc, gi l lng nguyờn t tng i b) Khi lng nguyờn t tng i (nguyờn t khi): A Chn ln lng ca mt nguyờn t cacbon ng v 12 (C12) lm 12 mt n v lng v c gi l n v cacbon (vC hay u), ta cú: 1dvC = m12C 12 = 19,9260.10 27 kg = 1,6605.10 27 kg 12 AC = m12C 1,6605.10 27 kg = 12 9,274.10 26 kg = 56 AFe = 1,6605.10 27 kg 5,3.10 26 kg = 32 AS = 1,6605.10 27 kg Nh vy, lng nguyờn t tng i l mt tr s khụng cú th nguyờn Nhng thc t ta hay dựng mt cỏch ngn gn Fe= 56vC hay 56u (dựng n v cacbon: vC) vỡ ó coi m12 l 1vC (1u) 12 C T cỏc vớ d trờn cn nh: lng nguyờn t tng i (klt) = lng nguyờn t tuyt i (klt) : s Avụgarụ (N) KLT = klt : N 1.3.2 Khi lng phõn t: ly lng ca phõn t chia cho n v lng thỡ c lng phõn t tng i ca phõn t ú Hoc: ly tng lng nguyờn t tng i ca tt c cỏc nguyờn t to nờn phõn t ú Thng c ký hiu l: M Vớ d 17: M CO = 12 + 16.2 = 44 (hay: 44 vc), thng vit l CO2 = 44 1.3.3 Mol - Khi lng mol a) mol: Mol l lng cht cha 6,023.1023 ht vi mụ T khỏi nim ny dựng mol cn phi ch rừ loi ht vi mụ Vớ d 18: 1mol nguyờn t H, 1mol phõn t H2, 1mol ion H+, b) Khi lng mol: Khi lng mol nguyờn t ca mt nguyờn t (A) l lng ca mol nguyờn t ca nguyờn t ú n v g/mol Vớ d 19: lng mol nguyờn t ca hiro bng 1,008 g/mol ( hay AH = 1,008 g/mol) Khi lng mol phõn t ca mt cht (M) l lng ca mol phõn t cht ú Vớ d 20: Khi lng ca mol phõn t nc bng 18,015 g/mol (hay M H O = 18,015 g / mol 18 g / mol ) 2 Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Cỏch tớnh s mol: nX = mX M X ( AX ) õy: m X l lng ca X Nu X l nguyờn t thỡ dựng AX l lng mol nguyờn t ca X Nu X l mt cht thỡ M X l lng mol phõn t ca X 1.4 ng lng 1.4.1 ng lng ca mt nguyờn t: L s phn lng ca nguyờn t ú cú th kt hp hoc thay th 1,008 phn lng ca hiro hoc tỏm phn lng ca oxi Ký hiu ng lng l: Theo nh ngha trờn, ta cú: H = 1,008 ; O = 8,00 Na = 23 ; Ca = 20 T nh ngha trờn d dng xỏc nh c: ng lng ca C CO2 l cũn CO l Cú th tớnh ng lng ca mt nguyờn t theo cụng thc: i = Ai ni Trong ú: Ai l lng nguyờn t ca nguyờn t; ni l húa tr ca nguyờn t 1.4.2 ng lng ca mt hp cht: L s phn lng ca hp cht ú tỏc dng va vi mt ng lng ca cht khỏc Vớ d 21: Bit Al = T phn ng: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2, d dng tớnh c HCl = 36,5 Bit NaOH = 40 T phn ng: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O, tớnh c H SO = 49 1.4.3 Cỏch tớnh ng lng: a) Trng hp chung: = A( M ) n Trong ú: A(M ) l lng nguyờn t hay lng phõn t n l s e trao i b) Cỏc trng hp c th: + i vi nguyờn t hoỏ hc: = A H vi H l húa tr ca nguyờn t húa hc + i vi hp cht: = M n vi n l s electron trao i Nu hp cht l: - Oxit: Thỡ n l tng húa tr ca oxi cú oxit - Axit: Thỡ n l s nguyờn t hiro cú axit c thay th - Baz: Thỡ n l húa tr ca kim loi cú baz - Mui: Thỡ n l tng húa tr ca kim loi cú mui Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Vớ d 22: ng lng ca Fe2O3 l: Fe2O3 = ng lng ca H2SO4 phn ng: 160 = 26,7 + + = 3.2 98 = 49 98 NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O l H SO4 = = 98 74 ng lng ca Ca(OH)2 l: Ca (OH )2 = = 37 310 ng lng ca Ca3(PO4)2 l: Ca3 ( PO4 )2 = = 51,7 + + = 3.2 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O l H SO = ng lng ca Fe, phn ng: Fe + 2H+ Fe2+ + H2 l Fe = 56 : = 28 Cũn phn ng: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 l Fe = 56 : = 18,67 Chỳ ý: Theo nh ngha v ng lng thỡ ng lng l mt i lng khụng cú n v 1.4.4 ng lng gam: ng lng gam ca mt cht (n cht hay hp cht) l lng cht ú c tớnh bng gam v cú tr s ỳng bng ng lng ca cht ú Nu kớ hiu ng lng gam l lg, ta cú: lgAl = 9g vỡ Al = 1.4.5 S ng lng gam(s lg): c xỏc nh bng s gam chia cho ng lng gam Cụng thc tớnh: S lg = s gam : lg Cho mHCl = 18,25g S lgHCl = 18,25g/36,5g = 0,5 Nh vy s ng lng gam cng l i lng khụng cú n v H N V Mt cỏc ca húa hc, ú l bi toỏn húa hc Bi toỏn húa hc c t da trờn yờu cu ca thc t i sng, thụng qua cỏc thc nghim húa hc Vỡ th cỏc kt qu thụng qua cỏc s phi cú ý ngha xỏc nh Cho nờn cỏc s ny buc phi cú n v Ch cú ỏp s bng s ỳng thỡ cha m cũn cn phi cú n v ỳng Mt lng vt cht luụn c biu th bng tr s cú kốm theo n v Lng vt cht = Tr s n v Hin nay, cú hai xu hng: Dựng h n v quc t (h SI) v dựng n v theo thúi quen.Trong quỏ trỡnh hi nhp vi quc t, chỳng ta nờn dựng h n v quc t (h SI) 2.1 H n v quc t (h SI) i hi v o lng quc t hp ti Pari vo thỏng 10 nm 1960 ó thụng qua cỏc quy c v n v o v cỏc khỏi nim tng ng Trong chng ny ch xột h n v c th 2.1.1 H SI c s Gm by i lng c chn lm c s cựng vi n v ca mi i lng kốm theo, c a bng 1.3 Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Nguyờn tc chung: lm gim nng ca hoc c ion bng phn ng hoỏ hc cho tớch s ion ca chung nh hn tớch s tan Vớ d 1: Cho 0,01 mol Fe(OH)3 vo mt lớt H2O Hi cn phi thờm axớt mnh vo n pH bng bao nhiờu ho tan hon ton lng Fe(OH)3 Bit T Gii Fe(OH)3 ?Fe3+ + 3OHT = =3.10-39, Khi Fe(OH)3 va tan ht thỡ [Fe3+][OH-]3 =T Theo [Fe3+] = 0,01M nờn [OH-] = M Tớnh [H+] da vo Vy: Phi thờm axit mnh vo dung dch n pH =1,83 thỡ 0,01 mol Fe(OH)3 mi tan ht Chng PHN ng oxy hoỏ - kh v dũng in Phn ng oxy hoỏ kh 1.1 S oxi hoỏ (Mc oxi hoỏ, bc oxi hoỏ hay trng thỏi oxi hoỏ) S oxi hoỏ ca mt nguyờn t hp cht l in tớch ca nguyờn t ca nguyờn t ú phõn t ca hp cht vi gi thit cỏc phõn t u l liờn kt ion Vi khỏi nim va nờu, ngi ta quy c mt cỏch hỡnh thc cp electron liờn kt gia hai nguyờn t c chuyn hn cho nguyờn t ca nguyờn t cú õm in hn Khi ú, s oxi hoỏ cú th l s dng, s õm hoc s khụng Quy c, cỏc phõn t n cht cú s oxi hoỏ bng vỡ cp electron liờn kt khụng lch v phớa nguyờn t no Vớ d nh kim loi Na, Fe, Cu, cú s oxi hoỏ bng 0, cỏc khớ O2, Cl2, H2, cng cú s oxi hoỏ bng i vi cỏc hp cht ion c to thnh t cỏc ion n nguyờn t thỡ s oxi hoỏ ca nguyờn t bng in tớch ca ion Thớ d, hp cht NaCl thỡ s oxi hoỏ ca Na bng +1 v ca Cl bng Trong mt hp cht thỡ tng s s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t bng khụng, cũn mt ion tng s s oxi hoỏ bng in tớch ca ion S oxi hoỏ ca Oxi l -2 nu oxi liờn kt vi cỏc nguyờn t cú õm in hn nú, cũn vi hirụ l +1 nu hiro liờn kt vi cỏc nguyờn t cú õm in ln hn nú Thớ d 1: Xỏc nh s oxi hoỏ ca N axit HNO3 t s oxi hoỏ ca N l x, ta cú: (+1) + x + 3.(-2) = ? x= +5 Thớ d 2: xỏc nh s oxi hoỏ ca Cr ion Cr2 Tng t: 2x + 7(-2) = -2 ? x = +6 i vi cỏc cht cú cha nhiu nguyờn t ca cựng mt nguyờn t, nhng chỳng li cỏc trng thỏi oxi hoỏ khỏc Trong trng hp ny, xỏc nh s ụxi hoỏ ca nguyờn t khụng ỏp dng c quy tc trờn (vỡ ỏp dng ch xỏc nh Trờng đại học công nghiệp h nội 260 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng c s oxi hoỏ trung bỡnh ca nguyờn t) m phi da vo cụng thc cu to ca cht ú Thớ d 3: Xỏc nh s oxi hoỏ ca cacbon anehitaxetic Anehit axetri cú cụng thc cu to: Trong cụng thc ny, cacbon ca nhúm CH = cú s oxi hoỏ +1 cũn cacbon ca nhúm CH3 l -3 Nu xỏc nh theo nguyờn tc trờn thỡ s oxi hoỏ trung bỡnh ca cacbon CH3CHO s l -1 (tc l bng (-3+1):2 = -1) Thớ d 4: Xỏc nh s oxi hoỏ ca lu hunh axit thiosunfuric axit ny cú cu to tng t nh axit sunfuric, nhng c mụ t c bi hai cụng thc sau: Trong cụng thc (a) nguyờn t S trung tõm cú s oxi hoỏ +4, nguyờn t S cũn li cú s oxi hoỏ l cụng thc (b) nguyờn t S trung tõm cú s oxi hoỏ l +5 v nguyờn t S l -1 Da vo s thay i s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t tham gia phn ng cú th phõn chia cỏc phn ng hoỏ hc thnh loi: loi th nht khụng cú s thay i s oxi hoỏ c gi l phn ng trao i, loi th cú s thay i s oxi hoỏ ca mt nguyờn t c gi l phn ng oxi hoỏ kh Khỏi nim s oxi hoỏ cng giỳp phõn loi cỏc cht, vớ d chỳng ta xp cỏc hp cht H3PO4 v H4P2O7 vo mt nhúm vỡ s oxi hoỏ ca photpho bng +5 cũn H3PO3 v H4P2O5 c xp vo mt nhúm vỡ s oxi hoỏ ca photpho bng +3 Ngoi s oxi hoỏ cũn dựng lm c s nh ngha phn ng oxi hoỏ - kh v cõn bng phn ng oxi hoỏ kh theo phng phỏp cõn bng electron v phng phỏp ion electron 1.2 Phn ng oxi hoỏ kh Phn ng hoỏ hc ú cú s thay i s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t, c gi l phn ng oxi hoỏ kh Núi cỏch khỏc: phn ng oxi hoỏ kh l phn ng ú cú s cho v nhn electron Thớ d: Phn ng oxi hoỏ - kh no cng gm hai quỏ trỡnh: quỏ trỡnh oxi hoỏ (s oxi hoỏ) v quỏ trỡnh kh (s kh) Trong phn ng trờn Quỏ trỡnh oxi hoỏ l : 2+: S oxi hoỏ tng Quỏ trỡnh kh l: 2+ + 2e ? Cu0 : S oxi hoỏ gim Phn ng: Fe + Cu2+ ? Fe2+ + Cu Trờng đại học công nghiệp h nội 261 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Trong phn ng trờn, Fe tng s oxi hoỏ c gi l cht kh (nhng e), cũn Cu2+ gim s oxi hoỏ c gi l cht oxi hoỏ (nhn e) Qua vic phõn tớch trờn, cú th a cỏc nh ngha sau Cht m thnh phn ca nú cú nguyờn t tng s oxi hoỏ c gi l cht kh Quỏ trỡnh oxi hoỏ (s oxi hoỏ) mt cht l quỏ trỡnh lm tng s oxi hoỏ ca nguyờn t cú thnh phn ca cht ú Cht m thnh phn ca nú cú nguyờn t gim s oxi hoỏ c gi l cht oxi hoỏ Quỏ trỡnh kh (s kh) mt cht l quỏ trỡnh lm gim s oxi hoỏ ca nguyờn t thnh phn ca cht ú Trong mi phn ng oxi hoỏ - kh, quỏ trỡnh oxi hoỏ v quỏ trỡnh kh c gi l hai na phn ng vỡ nu cng hai na ny vi s c phn ng oxi hoỏ - kh Trong quỏ trỡnh kh, cht oxi hoỏ b kh v bin thnh cht kh cũn quỏ trỡnh oxi hoỏ, cht kh b oxi hoỏ v bin thnh cht oxi hoỏ, cht oxi hoỏ v cht kh ca cựng mt quỏ trỡnh hp thnh mt cp oxi hoỏ - kh (c kớ hiu l Ox/kh) Vỡ th mt phn ng oxi hoỏ kh phi cú ớt nht hai cp oxi hoỏ kh vớ d trờn, hai cp ú l Cu2+/Cu v Fe2+/Fe Nu dng oxi hoỏ Ox1 ca cp Ox1/Kh1 oxi hoỏ dng Kh2 ca cp Ox2/Kh2 thỡ phn ng oxi hoỏ - kh c vit dng tng quỏt nh sau: n1Ox1 + n2Kh2 n1Kh1 + n2Ox2 1.3 Cõn bng phn ng oxi hoỏ kh Cú nhiu phng phỏp cõn bng phn ng oxi hoỏ - kh Trong giỏo trỡnh ny ch gii thiu hai phng phỏp ch yu Th nht l phng phỏp cõn bng electron, th hai l phng phỏp cõn bng ion-electron a Phng phỏp cõn bng electron Phng phỏp ny da trờn nguyờn tc tng s electron m cht kh nhng i bng tng s electron cht oxi hoỏ nhn Mun cõn bng phn ng oxi hoỏ kh bng phng phỏp ny, trc tin phi vit ỳng phng trỡnh phn ng dng phõn t sau ú xỏc nh ỳng s oxi hoỏ ca cỏc cht kh v cht oxi hoỏ Trờn c s ú tỡm h s ca cht kh, cht oxi hoỏ ri cui cựng cõn bng s nguyờn t hai v thỡ s tỡm c y cỏc h s Vớ d: Cn bng phng trỡnh phn ng sau: Sau xỏc nh c s oxi hoỏ, phi vit c hai quỏ trỡnh oxi hoỏ v quỏ trỡnh kh: Xỏc nh bi s chung nh nht ca v l 12 Ly 12:3 ta c h s ca Al l v 12: ta c h s ca O2 l a cỏc h s ny vo hai na phn ng trờn ri cng hai na phn ng vi nhau, ta c: Trờng đại học công nghiệp h nội 262 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng 3Al + 3O2 ? 4Al3+ + 2O2Cui cựng a h s tỡm c vo phng trỡnh trờn, ú phng trỡnh c cõn bng 4Al + 3O2 ? 2Al2O3 Vớ d 2: Cõn bng phn ng sau: Sau xỏc nh s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t phn ng, ch thy cú mangan v st thay i s oxi hoỏ Ta vit hai quỏ trỡnh kh v quỏ trỡnh oxi hoỏ: Mn+7 +5Fe2+ Mn+2 + 5Fe+3 Bi s chung nh nht ca v l 5, t ú ta tỡm c cỏc h s cho hai quỏ trỡnh trờn Vic a h s vo phng trỡnh phi nhõn tip vi vỡ cụng thc ca Fe2(SO4)3 cú nguyờn t st 2KMnO4 + 10FeSO4 + H2SO4 ? 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Tip theo tỡm cỏc h s cũn li, bng cỏch cõn bng cỏc nguyờn t ca cỏc nguyờn t khỏc, õy l K, S, H v O 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 ? 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O n õy phng trỡnh phn ng c cõn bng xong Trong phn ng hoỏ kh, cht tham gia vo phn ng khụng ch úng vai trũ l cht oxi hoỏ hay cht kh m nú cũn úng vai trũ l mụi trng cho phn ng Vớ d 3: x Zn 2e ?Zn2+ x N+5 + 8e ? N-3 4Zn0 + N+5 ? 4Zn+2 + N-3 Nh vy, 10 phõn t HNO3 phn ng, ch cú mt phõn t HNO3 lm nhim v oxi hoỏ km, phõn t cũn li úng vai trũ l mụi trng núi cỏch khỏc phõn t ny cú nhim v kt hp vi cỏc ion Zn2+ v cho dung dch trung ho v in b Phng phỏp ion electron Phng phỏp ny cú u im l khụng cn xỏc nh s oxi hoỏ, khụng cn vit phng trỡnh phn ng dng phõn t Ch cn bit c hai cp oxi hoỏ - kh phn ng vi cõn bng c v hon thnh c phn ng dng phõn t Mun thc hin theo phng phỏp ny cn m bo nguyờn tc: Cỏc cht in ly mnh dng ion; cỏc cht khụng in ly, in ly yu, cht khớ, cht khụng tan dng phõn t, tc l cỏc cht tn ti dng tht ca nú Thớ d: Cõn bng v hon thnh phn ng sau dng phõn t T s , ta thy: ion Cl- b oxi hoỏ thnh Cl2 cũn ion b kh thnh ion Mn2+ Tc l cú cp oxi hoỏ - kh phn ng vi nhau, ú l cp Mn /Mn2+ v Cl2/ClBõy gi ta vit hai quỏ trỡnh kh v oxi hoỏ: Cl- ? Cl2 (quỏ trỡnh oxi hoỏ) Trờng đại học công nghiệp h nội 263 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Mn ? Mn2+ (quỏ trỡnh kh) Cn chỳ ý, cõn bng bt c mt na phn ng no cng cn phi m bo hai nguyờn tc: Th nht phi bo ton lng (tc l phi lm th no cho s nguyờn t ca cựng mt nguyờn t hai v ca na phn ng phi bng nhau); th hai phi bo ton in tớch (tc l in tớch hai v phi bng nhau) m bo nguyờn tc trờn, trc tiờn phi cõn bng s nguyờn t v phớa trc sau ú mi cõn bng in tớch vớ d trờn, thờm vo Cl- thỡ c: 2Cl ? Cl2 Nh vy v trỏi mang in tớch õm (2.(-1)=-2), cũn v phi trung ho in, vỡ vy cn phi bt i v trỏi e thỡ c v u trung ho in: 2Cl- - 2e ? Cl2 quỏ trỡnh kh, Mn hai v cõn bng, vỡ vy phi cõn bng oxi bng cỏch thờm vo v phi 4H2O, ta c: Khi ú, v phi tha 8H nờn phi thờm vo v trỏi 8H+ thỡ s nguyờn t H hai v bngnhau Bõy gi cõn bng in tớch, ta thy v phi mang in tớch l +2 cũn v trỏi l +7 trung ho in cn thờm vo v trỏi 5e, thỡ c: Kt hp hai na phn ng ri cõn bng s electron cho v nhn, cng hai na phn ng vi thỡ c phng trỡnh dng ion x 2Cl- 2e ? Cl2 x Mn + 8H+ + 5e ? Mn2+ + 4H2O 2Mn + 10Cl- + 16H+?2Mn+2 + 5Cl2 + 8H2O (phng trỡnh ion) Mun vit phng trỡnh phn ng dng phõn t, ta thờm vo hai v cựng mt lng ion trung ho in tớch ca cỏc ion cú phng trỡnh ion, c hai v u thờm 2K+ v 6Cl-, thỡ c: 2KMnO4 + 16HCl ? 2HCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Phng trỡnh c hon thnh mt s quỏ trỡnh in hoỏ Nng lng ca phn ng hoỏ hc cú th bin i thnh cỏc dng nng lng khỏc nh in nng, quang nng, nhit nng v ngc li cú th bin cỏc dng nng lng khỏc thnh hoỏ nng Nu phn ng hoỏ hc m E ca nú ? in nng: h in hoỏ Nh dũng in m phn ng xy ? h in phõn 2.1 Nguyờn tc bin i hoỏ nng thnh in nng * Xột thớ nghim: Nhỳng Zn vo dung dch CuSO4 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu ; ?H0298 = -230,12 kj/mol Zn nhng e trc tip cho Cu (vỡ: Cu2+ n b mt Zn nhn 2e ?Cu kt ta) Khi ny nng lng ca phn ng hoỏ hc thoỏt di dng nhit nng Thnh phn h gm: - Zn, Cu: tip xỳc trc tip vi - Zn2+, Cu2+ cựng nm dung dch Trờng đại học công nghiệp h nội 264 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng * Mun bin nhit ca phn ng trờn thnh in nng, ta lm nh sau: Cho: Zn nhỳng vo dung dch Zn2+ Cu nhỳng vo dung dch Cu2+ Ni Zn vi Cu bng dõy dn Hai dung dch c thụng vi nh cu mui l ng hỡnh ch U ỳp ngc ng dung dch cht in ly tr (NH4NO3, KNO3 , KCl,) Cu mui cú tỏc dng khụng cho dung dch trờn ho trn vo nhau, nhng cho phộp cỏc ion i t in cc ny sang in cc Nh vy: mun cho Nng lng ca phn ng hoỏ hc bin thnh in thỡ cht kh phi nhng e giỏn tip cho cht oxy hoỏ nh mt cht trung gian (dõy dn kim loi) bit: Mun cho e chuyn t Zn ? Cu thỡ phi cú s chờnh lch v hiu in th gia Zn v Cu Nguyờn nhõn no xin mi tỡm hiu phn tip theo 2.2 Th in cc ? Nhỳng kim loi M vo dung dch cha mui ca nú (M2+) thỡ gia b mt kim loi v dung dch bao quanh kim loi luụn phỏt sinh mt lp in kộp Khi t n trng thỏi cõn bng: M ? Mn+ + ne thỡ s xut hin mt hiu in th cõn bng v tr s ca hiu in th cõn bng ph thuc Bn cht ca kim loi Nng ca ion kim loi Mn+ Nhit Hiu in th ny c biu th Vụn (V) v c gi l th in cc Chỳ ý: khụng th o c giỏ tr tuyt i ca th in cc 2.3 Cỏc loi in cc: loi in cc loi 1: l in cc lm vic thun nghch vi cation kim loi Gm cú: in cc kim loi: Mn+/M, phn ng trao i: Mn+ + ne ? M in cc oxy hoỏ - kh: Oxh, Kh/Pt oxh +ne ? kh in cc khớ: iu ch hirụ H+/ H2, Pt: H+ + 1e ? 1/2 H2 in cc loi 2: L in cc lm vic thun nghch vi anion c cu to bi mt kim loi bờn ngoi c ph bng mui khú tan ca kim loi ú v nhỳng vo dung dch cha anion ca mui khú tan Vớ d: a, Ag, AgCl\Cl-: AgCl + 1e ? Ag + Clb, iu ch Calomen: Hg, Hg2Cl2\ Cl-; Hg2Cl2 + 2e ? 2Hg + 2Cl- SO42c, iu ch thu ngõn ISunphat: Hg, Hg2 SO4(r) \ SO42Hg2 SO4 + 2e ? 2Hg + SO42Chỳ ý: Nu Cion = 1M (hoc Pkhớ = 1atm) v lm vic 250C c gi l in cc tiờu chun 2.4 H in hoỏ (Pin Ganvani, nguyờn t Ganvani, nguyờn t, pin) a Cu to ca Pin Ganvani Trờng đại học công nghiệp h nội 265 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Gm in cc ghộp vi nh: dõy dn ni in cc v cu mui ni dung dch b Quy c quc t v cỏch vit pin in v hot ng ca pin in Ranh gii gia in cc v dung dch c ký hiu bi: | gch thng ng Ranh gii gia dung dch c ký hiu bi: ? gch thng ng Vớ d: Pin Zn-Cu (pin danien jacobi: tờn riờng) (-) Zn | Zn2+ ? Cu2+ | Cu (+) Epin = 1,1(V) >0 in cc trỏi bao gi cng l cc õm: ti cc ny luụn xy s oxi hoỏ in cc phi bao gi cng l cc dng: ti cc ny luụn xy s kh Phn ng xy pin thớ d trờn (theo chiu t din bin) l: + Cc (-): Zn 2e ? Zn2+ + Cc (+): Cu2+ + 2e ? Cu Phng trỡnh phn ng: Zn + Cu2+ ? Zn2+ + Cu? c Sc in ng ca Pin Epin = ?P - ?T = ?c(+)- ?c(-) Epin: sc in ng ca pin ?P: th in cc ca in cc phi ?T: th in cc ca in cc trỏi Chỳ ý: bao gi cng xỏc nh c rt d dng giỏ tr Epin vỡ ch cn mi dng c o vi in cc 2.5 Quan h gia ?G v E ?G = - nE.F ?G0 = - nE0.F 2.6 Phng phỏp xỏc nh th in cc Th in cc tiờu chun a Xỏc nh th in cc ca cỏc in cc Nh trờn núi, khụng th o c th in cc m ch o c sc in ng ca pin Vỡ vy mun xỏc nh th ca cỏc in cc, phi tuõn th cỏc Quy c sau: Ghộp in cc cn xỏc nh th vi in cc hirụ tiờu chun (aH+= CH+ = 1M; PH2 = 1atm) t bờn trỏi v iu chnh cỏch xỏc nh th t bờn phi Vớ d: Xỏc nh ?0Zn2+/Zn=? (-) Pt, H2 | H+ (1M)? Zn2+ (1M)| Zn (+) 250C, P=1atm E0= ?P- ?T = ?0Zn2+/Zn- ?0H+/H2= -0,76(v) Phn ng xy pin l: H2 + Zn+ = 2H+ + Zn E0 = -0,76(V) Epin = E0pin - RT ln Ckh1n1 COxh2n2 NF COxh1n1 Ckh2n Cho na phn ng: oxh + ne ? kh Hay - nh hng ca s thay i nng - nh hng ca s to thnh hp cht ớt tan - nh hng ca s to hp cht phc - nh hng ca mụi trng 2.8 Chiu v trng thỏi cõn bng ca phn ng oxy hoỏ kh a Chiu ca phn ng oxy hoỏ - kh: Chiu t din bin l chiu cú : Nu E=0 thỡ phn ng t ti trng thỏi cõn bng Nu E[...]... Jun (Joule) J kg.m2.s-2 Cụng sut Oat (Watt) W J.s-1 (hay kg.m2.s-3) in tớch Culong (Coulomb) C A.s in th Von (Volt) V J.C-1 (hay J.A-1.s-1) Tn s Hec (Hertz) Hz s-1 Trờng đại học công nghiệp h nội 10 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng b) Cỏc i lng khụng cú tờn riờng I LNG Din tớch Th tớch Vn tc Gia tc Khi lng riờng Cng in trng N V một vuụng một khi một/giõy một/giõy2 kilogam/met khi von/một... phng ec calo oat gi kilụoat gi electron Von n v tnh in cgs Momen lng cc in ờbai (Debye) D Nng lng in tớch Trờng đại học công nghiệp h nội 11 o http://hhud.tvu.edu.vn 1 bar = 105Pa (1atm) (1mmHg =1/760 atm) 10-7J 4,184J 3600J 3600kJ 1,602.10-19J (/180)rad 1/2,9979.10-29c.m giáo trình hoá đại cơng 2.3 Cỏc hng s vt lý BNG 1.6 Cỏc hng s vt lý thụng dng HNG S Kí HIU GI TR NA 6,0223.1023/mol n v khi lng... Bụnxman(Bolzman) 2.4 H n v nguyờn t Trong húa hc lng t (nhng ni dung v cu to ca vt cht) chỳng ta dựng h n v nguyờn t (vn hay au) Trong h ny quy c cỏc lng sau õy bng n v: Trờng đại học công nghiệp h nội 12 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Hng s Plng rỳt gn h = h 1,0 (vi h = 6,625.10-34J.s) 2 Bỏn kớnh Bo th nht a0 0,529 1,0 Khi lng ca mt electron, me =9,109.10-31kg 1 in tớch c bn e0 = 1,6021.10-19culong... Tng khi lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng khi lng cỏc cht thu c sau phn ng Mt cỏch tng quỏt : Cú s bo ton vt cht trong cỏc phn ng húa hc Xột phn ng dng tng quỏt: Trờng đại học công nghiệp h nội 13 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng A1 + A2 + + An B1 + B2 + + Bn Thỡ luụn cú: m A1 + m A1 + + m A n = m B1 + m B 2 + + m B n ' Hay: n n' i =1 i '=1 m Ai = m Ai ' Xột v phng din lý thuyt... tớch tng ng l 4/3 Xỏc nh cụng thc phõn t ca E bit t khi ca E so vi khụng khớ nh hn 6,5 Tr li: Phng trỡnh phn ng chung E + O2 CO2 + H2O Theo nh lut bo ton, ta cú: Trờng đại học công nghiệp h nội 14 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng mE + mO2 = mCO2 + mH2O=1,88+(1,904/22,4).32=4,6 (g) Gi a l s mol CO2 thỡ 3a/4 l s mol H2O Vy: 44a + (3a/4).18 = 4,6 a = 0,08 (mol) mC = 0,08.12 = 0,96 (g) mH... cng khụng i Vai trũ ca nh lut: cho phộp phõn bit mt cht húa hc vi mt hn hp ch: Thnh phn ca mt cht khụng thay i cũn thnh phn ca hn hp thay i theo phng phỏp iu ch Trờng đại học công nghiệp h nội 15 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Hn ch ca nh lut: ch ỳng khi cht cú cu trỳc phõn t hay cu trỳc tinh th hon chnh, khụng ỳng i vi hp cht khụng nh thc Vớ d 4: T ni dung ca nh lut d thy H2O cú t... trioxit: N2O3, Nit ioxit: NO2 v init pentoxit: N2O5 T cỏc cụng thc ny,nu ly cựng mt lng nit tng ng nh nhau (gi s 2 mol nit) thỡ s mol oxi tng ng N2O NO N2O3 NO2 N2O5 Trờng đại học công nghiệp h nội 16 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng 2 1 : 2 2 : 2 3 : 2 4 : 2 5 S mol tng ng ca oxi s l 1:2:3:4:5 ng nhiờn t l ny cng l t l v s nguyờn t oxi trong cỏc oxit tng ng khi kt hp vi hai nguyờn t nit Vớ... d 8: Np y vo mt bỡnh kớn 0,5 mol khớ H2 ri cõn ton b bỡnh Sau khi thỏo ht H2 ra, v lm thớ nghim nh trờn vi khớ CO2 Hai ln cõn thy khi lng khỏc nhau l m gam Tỡm m Trờng đại học công nghiệp h nội 17 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng Nu cng lm thớ nghim nh trờn vi 0,5 mol khớ H2, nhng mun hai ln cõn m m = 0 thỡ cn dựng bao nhiờu mol CO2? Bit cỏc thớ nghim u c tin hnh cựng iu kin v nhit v... 1m (N.m-2) cũn nng lng o bng Jun (J) cũn th tớch o bng một khi (m3), thỡ: P = 1,01324.105Pa = 1,01324.105N.m-2 = 1,01324.105kg/m.s2 V = 0,022415m3 Thay vo, ta cú: Trờng đại học công nghiệp h nội 18 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng R= PV = 1mol.T kg 0,022415m 3 2 kg.m 2 m.s = 8,314 2 mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K _ 1 1mol.273,15K s 1,01324.10 5 ( vỡ 1J = N.m; 1N = 1kg.m/s2 1J = kg.m2/s2) Tuy... biu nh lut vo nm 1792, cú ni dung nh sau: Cỏc nguyờn t húa hc kt hp vi nhau hay thay th cho nhau theo nhng phn khi lng t l vi ng lng ca chỳng Xột phn ng: A + B AB Trờng đại học công nghiệp h nội 19 http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng mA A m m = hay A = B mB B A B Ta luụn cú: hay s lgA = s lgB nh lut c phỏt biu bng cỏch khỏc: Cỏc cht tỏc dng vi nhau theo cựng mt s ng lng gam Tc l: Trong phn ... kim inox l h ng th, mt cc nc cú c nc lng v nc ỏ l h d th Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng HèNH 1.2 Minh cỏc khỏi nim n cht, hp cht, hn hp 1.2 Nguyờn... ntron (n), bng 1.2 cho chỳng ta bit c im c bn ca ba loi ht ú Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng BNG 1.1 Bỏn kớnh cng hoỏ tr (A0) v lng nguyờn t ca mt s... phộp tớnh thụng thng ta chp nhn s gn ỳng: m n m p (vC) Trờng đại học công nghiệp h nội http://hhud.tvu.edu.vn giáo trình hoá đại cơng 1,6021.10-19 l in tớnh nh nht nờn c gi l n v in tớnh nguyờn