V. CÂN BẰNG 1 HẰNG SỐ CÂN BẰNG
VII.1 TÍNH ACID BAZ CÁC DUNG DỊCH ACID, BAZ, MUỐ
217. Cho các chất sau : NH4+ , CO32- , HCO3- , H2O. Chất chỉ cĩ tính acid (theo thuyết Bronsted) là:
a) HCO3- b) HCO3-và NH4+
c) CO32-và H2O d) NH4+
218. Dung dịch nào trong các chất sau đây : Al2(SO4)3 , Na3PO4 , HCl , KNO3 cĩ pH = 7: a) HCl b) Al2(SO4)3
c) KNO3 d) Na3PO4 và KNO3
a) chỉ cĩ Zn(OH)2 b) H2O , HCO3- , Zn(OH)2
c) HCO3- , Zn(OH)2 d) H2O , Fe3+ , CO32 -
220.. Cho dung dịch các chất Na2SO4 , AlCl3 , HCl , K3PO4 , dung dịch nào cĩ pH < 7. a) chỉ cĩ HCl b) Na2SO4 , HCl
c) K3PO4 , HCl d) AlCl3 , HCl
221. Trong các dung dịch CH3COOH , Na2CO3 , KNO3 , K3PO4 , chọn các dung dịch cĩ pH >7 a) CH3COOH b) chỉ cĩ Na2CO3
c) KNO3, Na2CO3 d) Na2CO3 và K3PO4
222. Sắp các dung dịch HCl, CH3COOH , KNO3 , Na2CO3 theo thứ tự pH tăng dần (4 dung dịch cĩ cùng nồng độ mol)
a) HCl < CH3COOH < KNO3 < Na2CO3 b) CH3COOH < HCl < KNO3 < Na2CO3
c) KNO3 < Na2CO3 < CH3COOH < HCl d) HCl < CH3COOH < Na2CO3 < KNO3
223. Cho dung dịch trong nước chứa 1 trong 4 chất sau: Na3PO4, KNO3, NH4Cl, K2CO3. Dung dịch chất nào làm xanh giấy quì.
a) KNO3 b) NH4Cl c) Chỉ cĩ K2CO3 d) K2CO3 và Na3PO4
224. Sắp dung dịch các chất sau đây theo thứ tự pH tăng dần (khơng tính giá trị của pH), các dung dịch cĩ cùng nồng độ mol: H2SO4, CH3COOH, NaCl, Na2CO3.
a) H2SO4 < CH3COOH < Na2CO3 < NaCl b) CH3COOH < H2SO4 < NaCl < Na2CO3
c) H2SO4 < CH3COOH < NaCl < Na2CO3 d) Na2CO3 < NaCl < CH3COOH < H2SO4
VII.2 pKa , pH
225. Chọn phát biểu đúng:
a) Acid càng yếu khi pKa càng nhỏ b) Baz càng mạnh khi pKb càng lớn
c) Giữa pKa của CH3COOH và pKb của NH3 ta cĩ : pKa + pKb = 14 d) Acid càng yếu khi pKa càng lớn
226. Một dung dịch cĩ nồng độ H+ bằng 0,001M. Tính pH và [OH- ] của dung dịch này: a) pH = 3, [OH- ] = 10-10 M b) pH = 10-3, [OH- ] = 10-11 M
c) pH = 2, [OH- ] = 10-10 M d) pH = 3, [OH- ] = 10-11 M
VII.3 pH DUNG DỊCH ACID, BAZ
227. pH của dung dịch Ba(OH)2 (baz mạnh) cĩ [Ba2+] = 5.10-4 mol/lít là:
a) 8 b) 9,6 c) 10,5 d) 11
228. Trộn 1 ml dung dịch HCl 0,1M với 9 ml nước được 10 ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch này.
a) 2 b) 10-2 c) 3 d) 10-3
229. Trộân lẫn 2 dung dịch cĩ thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH)2 0,2M. pH của dung dịch thu được sẽ là:
a) 1,3 b) 7 c) 13 d) 13,3
230. Trộn lẫn 10 ml dung dịch CH3COOH 0,1M với 90ml nước được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch này, biết rằng pKa của CH3COOH bằng 4,8
a) pH = 2 b) pH = 3,4 c) pH = 2,9 d) pH = 4,8
231. Thêm 90 ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH 0,1M được 100 ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.
a) 2 b) 12 c) 10 d) 10-2
232. Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 1ml dung dịch NaOH 0,01M để được một dung dịch cĩ pH = 11
a) 8ml b) 10ml c) 9ml d) 5ml