bài tập hóa đại cương 2 có lời giải

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN, ĐHQG-HCM KHOA HÓA HỌC BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG (CHE0002) (Lưu hành nội bộ) Biên soạn: THẦY CƠ GIẢNG DẠY HĨA ĐẠI CƯƠNG Tp Hồ Chí Minh – năm 2020 CHAPTER THERMOCHEMISTRY / Chương NHIỆT HÓA HỌC (EX7-1A) How much heat, in kilojoules (kJ), is required to raise the temperature of 237 g of cold water from 4.0 to 37.0 °C (body temperature)? (ClH20 = 4,18 J/g oC) Hãy tính lượng nhiệt kilojoules (kJ) cần để tăng nhiệt độ 237 g nước lạnh từ 4,0 o C lên 37,0 oC (ClH20 = 4,18 J/g oC) (EX7-1B) How much heat, in kilojoules (kJ), is required to raise the temperature of 2.50 kg Hg(l) from –20.0 oC to –6.0 oC? Assume a density of 13.6 g/mL and a molar heat capacity of 28.0 Jmol-1 °C–1 for Hg(l) Hãy tính lượng nhiệt kilojoules (kJ) cần để tăng nhiệt độ 2,5 kg Hg(l) từ –20,0 o C lên –6,0 oC Cho biết tỷ trọng nhiệt dung mol Hg (l) 13,6 g/mL 28,0 J mol–1 oC–1 (EX7-2A) When 1.00 kg lead (specific heat = 0.13 J g–1 oC–1) at 100.0 oC is added to a quantity of water at 28.5 oC, the final temperature of the lead-water mixture is 35.2 oC What is the mass of water present? Khi 1,00 kg chì ( nhiệt dung riêng = 0,13 J g–1 oC–1) 100,0 oC nhúng vào nước có nhiệt độ 28,5 oC, nhiệt độ sau hỗn hợp chì-nước 35,2 oC Hỏi khối lượng nước bao nhiêu? (EX7-2B) A 100.0g copper sample (specific heat = 0.385 Jg–1 °C–1) at 100.0 oC is added to 50.0 g water at 26.5 °C What is the final temperature of the copper-water mixture? 100 g đồng (nhiệt dung riêng = 0.385 J g–1 oC–1) 100,0 oC nhúng vào 50.0 g nước có nhiệt độ 26.5 oC Hỏi nhiệt độ sau hỗn hợp đồng–nước bao nhiêu? (EX7-3A) Vanillin is a natural constituent of vanilla It is also manufactured for use in artificial vanilla flavoring The combustion of 1.013 g of vanillin, C8H8O3, in a bomb calorimeter causes the temperature to rise from 24.89 to 30.09 oC What is the heat of combustion of vanillin, expressed in kilojoules per mole? (the heat capacity of the calorimeter assembly is 4.90 kJ/oC) Vanillin thành phần tự nhiên vanilla Nó sản xuất làm hương nhân tạo mùi vanilla Đốt cháy 1,013 g vanillin, C8H8O3, làm nhiệt độ nhiệt lượng kế tăng từ 24,89 lên 30,09 oC Hỏi nhiệt đốt cháy vanillin kJ/mol? (biết nhiệt lượng kế có nhiệt dung 4,90 kJ/ oC) (EX7-3B) The heat of combustion of benzoic acid is –26.42 kJ/g The combustion of a 1.176 g sample of benzoic acid causes a temperature increase of 4.96 oC in a bomb calorimeter assembly What is the heat capacity of the assembly? Nhiệt đốt cháy acid benzoic –26,42 kJ/g Đốt cháy 1,176 g acid benzoic làm nhiệt độ nhiệt lượng kế tăng 4,96 oC Tìm nhiệt dung nhiệt lượng kế (EX7-4A) Two solutions, 100.0 mL of 1.00 M AgNO3(aq) and 100.0 mL of 1.00 M NaCl(aq), both initially at 22.4 oC, are added to a Styrofoam-cup calorimeter and allowed to react The temperature rises to 30.2 oC Determine qrxn per mole of in the reaction Hai dung dịch 100,0 mL AgNO3(aq) 1,00 M 100,0 mL NaCl(aq) 1,00 M nhiệt độ 22,4 oC thêm vào nhiệt lượng kế cốc Styrofoam phản ứng xảy nhiệt lượng kế Nhiệt độ sau tăng lên đến 30,2 oC Hãy tìm nhiệt phản ứng (kJ/mol) phản ứng sau: Ag+ (aq) + Cl (aq) → AgCl(s) (EX7-4B) Two solutions, 100.0mL of 1.020 M HCl and 50.0 mL of 1.988 M NaOH, both initially at 24.52 oC, are mixed in a Styrofoam-cup calorimeter and allowed to react What will be the final temperature of the mixture? The heat of neutralization reaction is –56 kJ/mol H2O Hai dung dịch 100,0 mL HCl 1,020 M 50,0 mL NaOH 1,988 M nhiệt độ 24,52 oC trộn lẫn nhiệt lượng kế cốc Styrofoam phản ứng xảy nhiệt lượng kế Hỏi nhiệt độ sau hệ thống? Cho biết nhiệt phản ứng trung hòa –56 kJ/mol H2O tạo thành (EX7-5A) How much work, in joules, is involved when 0,225 mol N2 at a constant temperature of 23 oC is allowed to expand by 1.50 L in volume against an external pressure of 0.750 atm? Cho biết lượng công liên quan trình 0,225 mol N2 nhiệt độ khơng đổi 23 oC giãn nở thêm 1,50 L chống lại áp suất 0,750 atm bao nhiêu? 10 (EX7-5B) How much work is done, in joules, when an external pressure of 2.50 atm is applied, at a constant temperature of to 20.0 °C, to 50.0 g N 2(g) in a 75.0 L cylinder? Cho biết lượng cơng sinh tính joules chống lại áp suất 2,25 atm nhiệt độ không đổi 20,0 oC 50,0 g N2(g) xylanh thể tích 75,0 L chống lại áp suất ngồi 0,750 atm bao nhiêu? (Xylanh tuơng tự hình 7-8) 11 (EX7-6A) In compressing a gas, 355 J of work is done on the system At the same time, 185 J of heat escapes from the system What is ΔU for the system? Khi nén khí, lượng cơng 355 J đưa vào hệ thống lúc với 185 J nhiệt thoát từ hệ thống Hỏi ΔU hệ thống la bao nhiêu? 12 (EX7-6B) If the internal energy of a system decreases by 125 J at the same time that the system absorbs 54 J of heat, does the system work or have work done on it? How much? Nếu nôi hệ thống giảm 125 J lúc với việc hấp thu 54 J nhiệt lượng Hỏi hệ thống nhận công hay sinh công? Lượng công bao nhiêu? 13 (EX7-7A) What mass of sucrose must be burned to produce 1.00 ×10 kJ of heat? The heat of combustion of sucrose is –5,65 ×10 kJ/mol sucrose Hãy tính lượng sucrose cần đốt cháy để tạo 1,00 ×103 kJ nhiệt lượng Cho biết nhiệt đốt cháy sucrose –5,65 ×103 kJ/mol sucrose 14 (EX7-7B) A 25.0 mL sample of 0.1045 M HCl(aq) was neutralized by NaOH(aq) Determine the heat evolved in this neutralization The heat of neutralization reaction is –56 kJ/mol H2O 25,0 mL HCl(aq) 0,1045 M trung hịa NaOH(aq) Hãy tính lượng nhiệt tỏa q trình trung hịa Biết nhiệt phản ứng trung hòa –56 kJ/mol H2O tạo thành 15 (EX7-8A) What is the enthalpy change when a cube of ice 2.00 cm on edge is brought from –10.0 °C to a final temperature of 23.2 °C? For ice, use a density of 0.917 g/cm3 a specific heat of 2,01 J/g–1 oC–1, and an enthalpy of fusion of 6,01 kJ/mol Khi khối băng lập phương cạnh dài 2,00 cm đưa từ –10,0 oC lên 23,2 oC, biến thiên enthalpy trình la bao nhiêu? Cho biết tỷ khối băng 0,917 g/cm 3, nhiệt dung riêng băng 2,01 J.g–1 oC–1 nhiệt nóng chảy băng 6,01 kJ/mol 16 (EX7-8B) What is the maximum mass of ice at –15,0 oC that can be completely converted to water vapor at 25 oC if the available heat for this transition is 5,00×103 kJ,? (heat of water evaporization at 25oC is 44 x 103 J/mol) Hỏi khối lượng tối đa băng nhiệt độ –15,0 oC chuyển thành nước 25 oC dùng lượng nhiệt 5,00 ×103 kJ? (nhiệt hóa nước 25oC 44 x 103 J/mol) 17 (EX7-9A) The standard heat of combustion of propene, C3H6(g), is –2058 kJ/mol, and C3H8(g), is -2219 kJ/mol Use this value and the standard enthalpy of formation of CO2(g) and water(l) to determine ΔHo for the hydrogenation of propene to propane Nhiệt đốt cháy chuẩn propene, C3H6(g), –2058 kJ/mol C3H6(g), propane C3H8(g), -2219 kJ/mol C3H8(g) Hãy sử dụng liệu tra cứu thêm liệu nhiệt hình thành chuẩn CO2(g) nước(l) để xác định ΔHo q trình hydrogen hóa propene thành propane 18 (EX7-9B) From the data in Practice Example 17 and the following equation, determine the standard enthalpy of combustion of one mole of 2-propanol, CH 3CH(O)CH3(l) Sử dụng kết tính tốn tập 17 kết hợp với liệu để xác định nhiệt đốt cháy chuẩn mole 2-propanol CH3CH(OH)CH3(l) CH3CH=CH2(g) + H2O(l) → CH3CH(OH)CH3(l) ΔHo = –52,3 kJ 19 (EX7-10A) The standard enthalpy of formation for the amino acid leucine is –637,3 kJ/mol C6H13O2N(s) Write the chemical equation to which this value applie Nhiệt hình thành chuẩn amino acid leucine –637,3 kJ/mol C6H13O2N(s) Hãy viết phương trình hóa học tương ứng với giá trị 20 (EX7-10B) How is ΔHo for the following reaction related to the standard enthalpy of formation of NH3(g) listed in Appendix? What is the value of ΔHo = ? Giá trị ΔHo phản ứng liên hệ với nhiệt hình thành chuẩn NH3(g) bảng phụ lục? Giá trị ΔHo bao nhiêu? 2NH3(g) → N2(g) + H2(g) 21 (EX7-11A) Use data from Appendix to calculate the standard enthalpy of combustion of ethanol, CH3CH2OH(l), at 298.15 K Sử dụng liệu bảng phụ lục để tính nhiệt đốt cháy chuẩn ethanol, CH3CH2OH(l), 298,15 K 22 (EX7-11B) Calculate the standard enthalpy of combustion at 298.15 K per mole of a gaseous fuel that contains C3H8 and C4H10 in the mole fractions 0.62 and 0.38, respectively Hãy tính nhiệt đốt cháy chuẩn 298,15 K cho mol nhiên liệu khí chứa C3H8 C4H10 với tỷ lệ phân mol tương ứng 0,62 va 0,38 23 (EX7-12A) The overall reaction that occurs in photosynthesis in plants is: CO2(g) + H2O(l) → C6H12O6(s) + O2(g) ΔHo = 2803 kJ Use this value and the standard enthalpy of formation of CO2(g) and water(l) from Appendix to determine the standard enthalpy of formation of glucose, C6H12O6(s) at 298 K Phản ứng chung xảy trình quang hợp thực vật là: CO2(g) + H2O(l) → C6H12O6(s) + O2(g) ΔHo = 2803 kJ Hãy sử dụng liệu tra cứu thêm liệu nhiệt hình thành mol chuẩn CO2(g) H2O(l) cần thiết bảng phụ lục để xác định nhiệt hình thành chuẩn glucose, C6H12O6(s) 298 K 24 (EX7-12B) A handbook lists the standard enthalpy of combustion of gaseous dimethyl ether at 298 K as –31,70 kJ/g(CH3)2O (g) What is the standard molar enthalpy of formation of dimethyl ether at 298 K? Use this value and the standard enthalpy of formation of CO2(g) and water (l) from Appendix Một handbook liệt kê nhiệt đốt cháy chuẩn dimethyl ether 298 K –31,70 kJ/g(CH3)2O (g) Hãy sử dụng liệu tra cứu thêm liệu nhiệt hình thành mol chuẩn CO2(g) H2O(l) cần thiết appendix để xác định nhiệt hình thành mol chuẩn khí dimethyl ether 298 K 25 (E9) A 74.8 g sample of copper at 143,2 oC is added to an insulated vessel containing 165 mLof glycerol, (C3H8O3, d=1,26 g/mL), at 24,8 oC The final temperature is 31,1 oC The specific heat of copper is 0,385 J.g−1.oC−1 What is the heat capacity of glycerol in J.g−1.oC−1? Một mẫu đồng có khối lượng 74,8 g nhiệt độ 143,2 oC cho vào bình cách nhiệt có chứa sẵn 165 mL glycerol (C3H8O3, d=1,26 g/mL) nhiệt độ 24,8 oC Nhiệt độ cuối thu 31,1 oC Biết nhiệt dung riêng đồng 0,385 J.g−1.oC−1 Hỏi nhiệt dung glycerol tính theo đơn vị J.g−1.oC−1 bao nhiêu? 26 (E22) The heat of solution of KI(s) in water is 20,3 kJ/mol KI If a quantity of KI is added to sufficient water at 23,5 oC in a Styrofoam cup to produce 150.0 mLof 2.50 M KI, what will be the final temperature? (Assume a density of 1.30 g/mL and a specific heat of 2,7 J.g−1.oC−1 for 2.50 M KI.) Nhiệt hòa tan KI rắn nước 20,3 kJ/mol KI Nếu lượng KI cho vào lượng nước vừa đủ 23,5 oC cốc Styrofoam để tạo thành 150,0 mL dung dịch KI có nồng độ 2,5 M Tính nhiệt độ sau hệ biết dung dịch có d= 1,30 g/mL nhiệt dung riêng dung dịch KI 2,5 M 2,7 J.g−1.oC−1 27 (E26) The heat of neutralization of HCl(aq) by NaOH(aq) is 55,84 kJ/mol H2O produced If 50,00 mL of 1.05 M NaOH is added to 25.00 mLof 1.86 M HCl, with both solutions originally at 24.72 oC what will be the final solution temperature? (Assume that no heat is lost to the surrounding air and that the solution produced in the neutralization reaction has a density of 1.02 g/mL and a specific heat of 3.98 Jg −1oC−1) Nhiệt trung hòa dung dịch HCl NaOH 55,84 kJ/mol H2O tạo thành Nếu cho 50,00 mL dung dịch NaOH nồng độ 1,05 M vào 25,00 mL dung dịch HCl nồng độ 1,86 M có nhiệt độ 24,72 oC, nhiệt độ sau hệ bao nhiêu? Xem khơng có thất nhiệt bên ngồi dung dịch sau trung hịa có d= 1,02 g/mL nhiệt dung riêng 3,98 J.g−1.oC−1 28 (E33) The enthalpy of sublimation for dry ice (i.e., CO2) is ΔHo= 571 kJ/kg at −78,5 oC and atm If 125.0 J of heat is transferred to a block of dry ice that is −78,5 oC, what volume of CO2 gas (d = 1.98 g/L) will be generated? Nhiệt thăng hoa đá khô CO2 ∆𝐻 = 571 kJ/kg nhiệt độ −78,5 oC atm Nếu truyền lượng nhiệt 125,0 J vào đá khô −78,5 oC, lượng thể tích khí CO2 tạo thành bao nhiêu? (d = 1,98 g/L) 29 (E46) We can determine the purity of solid materials by using calorimetry A gold ring (for pure gold, specific heat = 0.1291 J.g−1.K−1) with mass of 10.5 g is heated to 78,3 °C and immersed in 50.0 g of 23,7 °C water in a constant-pressure calorimeter The final temperature of the water is 31,0 °C Is this a pure sample of gold? Phương pháp lượng nhiệt kế sử dụng để xác định độ tinh khiết kim loại Một nhẫn vàng (vàng nguyên chất, nhiệt dung riêng 0,1291 J.g−1.K−1) có khối lượng 10,5 g gia nhiệt đến 78,3 °C cho vào 50,0 g nước 23,7 °C nhiệt lượng kế đẳng áp Nhiệt độ cuối nước 31,0 °C Đây có phải vàng nguyên chất 30 (E51) In each of the following processes, is any work done when the reaction is carried out at constant pressure in a vessel open to the atmosphere? If so, is work done by the reacting system or on it? (a) Neutralization of Ba(OH)2 by HCl(aq); (b) conversion of gaseous nitrogen dioxide to gaseous dinitrogen tetroxide; (c) decomposition of calcium carbonate to calcium oxide and carbon dioxide gas Hãy xác định q trình sau sinh cơng, nhận cơng hay công không điều kiện áp suất không đổi hệ thống mở (a) Sự trung hòa dung dịch Ba(OH)2 dung dịch acid HCl; (b) khí NO2 chuyển thành khí N2O4; (c) phân huỷ canxi cacbonat thành oxit canxi khí carbonic 31 (E137) Write the balanced chemical equations for reactions that have the following as their standard enthalpy changes Hãy viết phương trình phản ứng hóa học tương ứng cho nhiệt tiêu chuẩn sau a ∆𝐻 = 82,05 kJ/mol N2O (k) b ∆𝐻 = −394,1 kJ/mol SO2Cl2 (l) c ∆𝐻 = −1527 kJ/mol CH3CH2COOH (l) 32 (E70) Given the following information: N2 (k) + H2 (k)→ NH3(k) ∆𝐻 = −46.2 kJ NH3 (k) + O2 (k)→ NO (k) + H2O (l) ∆𝐻 = −292.3 kJ H2 (k) + O2 (k)→H2O (l) ∆𝐻 = −285.8 kJ Determine ∆H for the following reaction: N2 (k) + O2 (k) →2 NO (k), expressed in term of ∆𝐻 , ∆𝐻 and ∆𝐻 Hãy xác định ∆𝐻 phản ứng sau: N2 (k) + O2 (k) →2 NO (k) 33 (E77) One glucose molecule, C6H12O6 (s) is converted to two lactic acid molecules, CH3CH(OH)COOH (r) during glycolysis Given the combustion reactions of glucose and lactic acid, determine the standard enthalpy for glycolysis Trong trình lên men, phân tử glucose, C6H12O6 (r) chuyển hóa thành hai phân tử acid lactic, CH3CH(OH)COOH (r) Cho biết nhiệt phản ứng đốt cháy glucose acid lactic, xác định enthalpy tiêu chuẩn trình chuyển hóa C6H12O6 (r) + O2 (k) →6 CO2 (k) + H2O (l)∆𝐻 =  2808 kJ CH3CH(OH)COOH (r) + O2 (k) → CO2 (k) + H2O (l)∆𝐻 =  1344 kJ 34 (E81) Use the information given here, data from Appendix D, and equation (7.21) to calculate the standard enthalpy of formation per mole of ZnS(s) Tra cứu bảng số liệu nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, tính nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn ZnS rắn theo phản ứng sau: ZnS (r) + O2 (k) →2 ZnO (r) + SO2 (k)∆𝐻 =  878,2 kJ 35 (E91) The decomposition of limestone, CaCO3 (s), into quicklime, CaO(s), and CO2 (g) is carried out in a gas-fired kiln Use data from Appendix D to determine how much heat is required to decompose 1,35×103 kg CaCO3(s) (Assume that heats of reaction are the same as at and bar.) Nhiệt phân CaCO3 (r) cho CaO (r) CO2 (k) Từ bảng số liệu nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, tính cần cung cấp nhiệt lượng để nhiệt phân 1,35×10 kg CaCO3 rắn điều kiện chuẩn 36 (E95) A British thermal unit (Btu) is defined as the quantity of heat required to change the temperature of lb of water by oF Assume the specific heat of water to be independent of temperature How much heat is required to raise the temperature of the water in a 40 gal water heater from 48 to 145 °F in (a) Btu; (b) kcal; (c) kJ? Btu hay BTU (viết tắt British thermal unit, tức đơn vị nhiệt Anh) đơn vị lượng định nghĩa lượng nhiệt cần thiết để thay đổi nhiệt độ lb (pound) nước oF Xem nhiệt dung riêng không phụ thuộc vào nhiệt độ, cho biết nhiệt lượng cần thiết để tăng nhiệt độ 40 gallon nước từ 48 đến 145 °F theo đơn vị (a) Btu, (b) kcal (c) kJ 37 (E130) The temperature increase of 225 mLof water at 25 oC contained in a Styrofoam cup is noted when a 125 g ample of a metal at 75 oC is added With reference to Appendix, the greatest temperature increase will be noted if the metal is (a) lead; (b) aluminum; (c) iron; (d) copper Cho mẫu kim loại có khối lượng 125 g 75 oC vào 225 mL nước 25 oC cốc Styrofoam Dựa vào bảng số liệu nhiệt dung riêng số chất, cho biết nhiệt độ hệ tăng cao kim loại nào: chì, nhơm, sắt hay đồng? 38 (E101) A particular natural gas consists, in mole percents, of 83.0% CH 4, 11.2% C2H6 and 5.8% C3H8 A 385 L sample of this gas, measured at 22.6 oC and 739 mmHg, is burned at constant pressure in an excess of oxygen gas How much heat, in kilojoules, is evolved in the combustion reaction? Một hỗn hợp khí gồm 83,0 % CH4, 11,2% C2H6 5,8 % C3H8 theo số mol Một thể tích 385 L hỗn hợp khí có nhiệt độ 22,6 oC áp suất 739 mmHg đốt cháy với oxy dư điều kiện đẳng áp Vậy có nhiệt (kJ) tỏa đốt lượng hỗn hợp khí trên? 39 (E104) A calorimeter that measures an exothermic heat of reaction by the quantity of ice that can be melted is called an ice calorimeter Now consider that 0.100 L of methane gas, at and 744 mmHg is burned at constant pressure in air The heat liberated is captured and used to melt 9.53 g ice at oC (∆H of ice is 6,01 kJ/mol) Write an equation for the complete combustion of and show that combustion is incomplete in this case Khí metan tích 0,1 L 25 oC 744 mmHg đốt cháy áp suất không đổi không khí Lượng nhiệt giải phóng sử dụng để làm nóng chảy 9,53 g băng oC (∆𝐻 ó ả băng 6,01 kJ/mol) Vậy trình đốt cháy CH trường hợp hoàn toàn hay khơng? Viết phương trình phản ứng thích hợp phản ứng đốt cháy khí metan điều kiện 40 (E138) The standard molar heats of combustion of C(graphite) and CO(g) are −393.5 and −283.0 kJ/mol respec vely Use those data and that for the following reac on CO (k) + Cl2 (k) → COCl2 (k) có ∆H = −108 kJ to calculate the standard molar enthalpy of formation of COCl2(g) Nhiệt đốt cháy mol tiêu chuẩn carbon graphite −393,5 kJ/mol khí carbon monoxide −283,0 kJ/mol Hãy tính nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn khí phosgene (COCl2), biết phản ứng: CO (k) + Cl2 (k) → COCl2 (k) có ∆𝐻 = −108 kJ 41 (E122) We can use the heat liberated by a neutralization reaction as a means of establishing the stoichiometry of the reaction The data in the appendix are for the reaction of 1.00 M NaOH with 1.00 M citric acid, C6H8O7, in a total solution volume of 60.0 mL (a) Why is the temperature change in the neutralization greatest when the reactants are in their exact stoichiometric proportions? That is, why not use an excess of one of the reactants to ensure that the neutralization has gone to completion to achieve the maximum temperature increase (b) Rewrite the formula of citric acid to reflect more precisely its acidic properties Then write a balanced net ionic equation for the neutralization reaction Phản ứng trung hịa lượng thể tích khác NaOH nồng độ 1,00 M với acid citric C6H8O7 nồng độ 1,00 M ghi nhận bảng bên a Tại nhiệt độ phản ứng thay đổi nhiều phản ứng trung hòa xảy hồn tồn b Hãy viết cơng thức cấu tạo thể tính acid acid citric Từ viết phương trình phản ứng trung hịa CHAPTER THERMODYNAMIC CHEMISTRY: ENTROPY–GIBBS ENERGY / CHƯƠNG NHIỆT ĐỘNG HỌC: ENTROPY – NĂNG LƯỢNG TỰ DO (EX 19.1) A Predict whether entropy increases or decreases in each of the following reactions (a) The Claus process for removing H2S from natural gas: H2S (g) + SO2(g) → S(s) + H2O(g) (b) the decomposition of mercury(II) oxide: HgO (s) → Hg(l) + O2(k) B Predict whether entropy increases or decreases or whether the outcome is uncertain ineach of the following reactions (a) Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + Ag(s) (b) the chlor-alkali process, Cl–(aq) + H2O(l) → OH–(aq) + Cl2(g) + H2(g) Dự đốn entropy tăng, giảm hay khơng thể dự đốn (kèm giải thích) cho phản ứng sau: a H2S (k) + SO2(k) → S(r) + H2O(k) b HgO(r) → Hg(l) + O2(k) c Zn(r) + Ag2O(r) → ZnO(r) + Ag(r) d Cl–(dd) + H2O(l) → OH–(dd) + Cl2(k) + H2(k) (EX 19.2) A What is the standard molar entropy of vaporization, for a chlorofluorocarbon that once was heavily used in refrigeration systems? Its normal boiling point is −29,79 oC and ∆H°vap = 20.2 kJ.mol–1 Hãy tính entropy mol chuẩn ∆Sovap cho trình bay CCl2F2, cho biết nhiệt độ sôi CCl2F2 −29,79 oC nhiệt hóa ∆Hovap = 20,2 kJ.mol−1 (EX 19.2) B The entropy change for the transition from solid rhombic sulfur to solid monoclinic sulfur at What is the standard molar enthalpy change, ∆Hotr, for this transition Sự thay đổi entropy mol chuẩn cho trình chuyển trạng thái thù hình từ rhombic sulfur rắn sang monoclinic sulfur rắn 95,5 oC ∆Sotr = 1,09 J.mol−1K−1 Hãy tính enthalpy mol chuẩn ∆Hotr cho trình chuyển trạng thái (EX 19.3) A Use data from Appendix D to calculate the standard molar entropy change for the synthesis of ammonia from its elements N2(k) + H2(k) → NH3(k) ∆So298K = ? Sử dụng số liệu entropy mol chuẩn chất (tra cứu Handbook) để tính biến thiên entropy mol chuẩn cho phản ứng tổng hợp ammonia 25 oC: N2(k) + H2(k) → NH3(k) (EX 19.3) B N2O3 is an unstable oxide that readily decomposes The decomposition of 1.00 mol of to nitrogen monoxide and nitrogen dioxide at is accompanied by the entropy change ∆S° = 138.5 J K-1 What is the standard molar entropy of at 25 °C? N2O3 oxid khơng bền, dễ bị phân hủy theo phương trình phản ứng sau: N2O3(k) → NO(k) + NO2(k)có ∆So298K = 138,5 J.K−1 Hãy tính entropy mol tiêu chuẩn N2O3(k) 25 oC ... reaction HgCl2 + C2O4  Cl + CO2 + Hg2Cl2, v = k 2? ?? 2? ?? [HgCl2 ]2 [C2O4 ] , at the point where [HgCl2] = 0.050 M and [C2O4 ]0 = 0. 025 M 2? ?? – Phản ứng 2HgCl2 + C2O4  2Cl + 2CO2 + Hg2Cl2 Có phương... 2? ?? 2? ?? conditions are [HgCl2]0 = 0. 025 M and [C2O4 ]0 = 0.045, v = k [HgCl2 ]2 [C2O4 ] Predict the initial rate of reaction 2? ?? – Dự đoán tốc độ đầu phản ứng: HgCl2 + C2O4  2Cl + 2CO2 + Hg2Cl2... hủy H2O2 Sử dụng bảng liệu sau xác định [H2O2] t = 100 s Time (s) t (s) [H2O2] (M) [H2O2] (M) [H2O2]/t (M s1) 15 400 2. 32 0.60 15.0 ×104 400 400 1. 72 0. 42 10.5 ×104 800 400 1.30 0.32