Đang tải... (xem toàn văn)
Nội dung của cuốn sách bao gồm toàn bộ kiến thức THPT à trọng tâm là các chuyên đề liên quan đến cấu trúc đề thi THPT và tuyển sinh Đại học - Cao đẳng. Sách được chia thành 2 phần, mời các bạn cùng tham khảo nội dung dung phần 1 cuốn sách.
Nhà giáo ưu tú PHẠM SỸ Lựu Cùng nhóm tác giả; PHầll lởỊI X HƯỚH6 ữấH aàl ĐỀ THI ĐH-CD * ~ ’ ~ H O ấH Ợ C M • T> C T T " Mê Ịnh |ŨỊịị|iịÌÌỊMtì-#i;^ Bitílệpix^ ^ phtAkg^kíp^ H ỏ ll B Ị I f K •p m tơ mtập(. V = 0,08 X22,4 = 1,792 lít => C h ọ n A Ví d ụ Thêm từ từ dung dịch NaOH 2,5M vào 400ml dung dịch X chứa HCl IM AICI3 0,5M Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để th u kết tủ a lổn nhâ”t A 400ml B leo m l c 240ml D 320ml G iải '^HCI = ,4 X1 = 0,4mol; n^j(,j = ,4 x 0,5 = 0,2 mol P hản ứng theo th ứ tự ưu tiên; NaOH + H C l N a C l + H 2O ( 1) N a O H + AICI3 (2 ) A1(0 H )3 + 3NaCl N a O H + A 1(0 H )3 -> Na[Al(OH )4 ] (3) H" + OH- -> H 3O ( 1) A P + H > A1(0H)3 (2) Đe th u lượng kết tủ a nhiều nhất: không xảy phản ứng (3) Từ (1) (2) ta có: n^aOH = 3n^c,^ + njjci = X0,2 + 0,4 = mol Vậy th ể tích dung dịch NaOH cần dùng là; V = 400ml => C h ọ n A Ví d u Dung dịch D gồm chất NaAlOg 0,16 mol; N a 2SƠ 0,56 mol; NaOH 0,66 mol Thêm Vml dung dịch HCl 2M vào dung dịch D để th u đưỢc kết tủ a mà sau nung đến khối lượng không đổi cân nặng 5,l(g) V cần thêm vào là: A 380ml 500ml B 380ml 580ml B 400ml 500ml D 350ml 500ml G iải (a) NaOH + HCl NaCl + H 20 ( 1) 0,66 0,66 NaAlƠ + HCl + H 2O NaCl + Al(OH )3 (2 ) X X X A1(0 H)3 + 3HC1->A 1C13 + 3H20 y 3y 2A1(0H)3 (3) y AI2O3 + 3H2O (4) 0,1 0,05 Dung dịch D; NaA 102 0,16 mol; N a 2SƠ 0,56 mol; NaOH 0,66 mol nAi203 = ^ = 0.05(mol)=^n^(OH)^ = 0,10m o l Cách : Tính n h an h theo cơng thức kinh nghiệm T H l: Không xảy phản ứng (3): " ^OH- + ^ ai(OH)3 = 0,66 + 0,10 = 0,76 mol = 0,38 lít^í='3'80ml '1 I' TH : Có phản úng (3): n^, + 4n^|^_ - 3n^^Qj^^^ị = 0,66 + 0,64 - 3.0,10 = 1,0 mol ^ ^HCI ~ ’ ^ => VjjQ = —= 0,5 lít = 500 ml Cách 2: phương pháp đại sô" T H l: Không xảy phản ứng (3): X = 0,05x = 0,1 m o l; y = Om'ol Sô"mol HCl cần dùng: nj 3Q = 0,66 + 0,1 = 0,76mol 0,76 = 0,38 lít = 380ml TH2: Có phản ứng (3): X = 0,16 m o l; y = ,1 - 0,1 = 0,06m ol Sô" mol HCl cần dùng; njj(,j = 0,66 + 0,16 + 3.0,06 = lm o l => Vịịci = —= 0,5 lít = 500ml => C h ọ n A Ví d ụ Dung dịch X chứa 0,2 mol H2SO4, 0,05 mol Cu(N 03 )2 Cho m gam bột Fe vào dung dịch, khuấy phản ứng kết thúc th u đưỢc chất rắ n X gồm kim loại có khối lượng , m gam Giá trị *> 1V m A 20 B 40 D 34 c 30 Giải Phương pháp: xét th ứ tự ưu tiên xảy phản ứng oxi hóa khử Tính oxi hóa giảm theo thứ tự: NO /H* > Fe^^ > Cu^^ Dung dịch A có 0,4 mol H^, 0,05 mol Cu^"^, 0,1 mol NOg' Vậy phản ứng xảy theo thứ tự ưu tiên sau: Fe + NO; + 4H^ > F e'^+ N O ( 1) 0,1 • 0,4 0, ^ , ^ ,4 — — >0,1 (2) (3) [Fe + 2Fe^^ • 0,05 3Fe^^ [Fe + Cu'^ -> F e'^ + C u 0,05 2YCI3 + 3CO2 + 3H2O (2) Từ (1), (2) = ,0 m o l; Hhci = 2.0,03 = 0,06m ol ^ H C l( p h ả n ú n g ) “ Gọi X khôi lượng muôi khan: XCI2 YCI3 Theo định lu ậ t bảo tồn khối lượng ta có: 10 +2,19 = x + 44.0,03 +18.0,03 ^ x = 10,33g => C h ọ n A Vi d ụ Hỗn hỢp X gồm Fe, FeO Fe 203 Cho luồng co qua ông sứ đựng m gam hỗn hỢp X nung nóng Sau k ết thúc th í nghiệm th u đưỢc 64 gam chất rắ n A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so vối H 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam c 70,4 gam D 140,8 gam Giải /A (F e,F e,,0 ):6 g X (Fe.Fe ,F e , , ) C - ^ Ị ; ; ^ ^ Các p h ản ứng khử sắ t oxit có: 3Fe203 + CO —► Fe 304 + CO ( 1) Fe304 + CO -+ 3FeO + CO2 ( 2) FeO + CO -+ Fe + COo Từ sơ đồ đường chéo; nc 02 nr LCO ,8 - 4 - ,8 12,8 3,2 (3) 80% 20% [n^o = 0,5.80% = ,4 mol I[n^o = 0,5.20% = 0,1 mol Vậy: = nco(dư) + í^coa = moi Bảo tồn khơi lượng: mx + mco = + mB =>m = 64 + 0,5.40,8 - 0,5.28 = 70,4g Củng có th ể áp dụng địn h luật BTK L n h sau: nco(pư)=nco = ,4 mol mx + mco = niA + mco^ => m = 64 + ,4 x 4 - , x = 70,4g => C h ọ n c Ví d ụ Cho 12 gam hỗn hỢp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng th u dung dịch A 11,2 lít khí NO2 n h ất (đktc) Thành phần % khôi lượng muôi đồng hỗn hỢp muôi nồng độ % muôi sắt dung dịch A A 36,66% 28,48% ' B 43,72% 27,19% c 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% M C O a — ^ M O + COa Bằng định luật bảo toàn khối lượng suy ra: =6,6 6,6 (g) (g) mco, = 13,4-6,8 13,4 - 6,8 = ‘co Ta có: ttNaOH ^ = ,1 ( m o l) 44 = 1.0,075 = 0,075 (mol) i^NaỌH ^ ’^C02 ^ ỉ 0,15 < => tạo NaHCƠ CO dư CO + NaOH ^ NaHCOa '^NaHCOa ~ ^^NaOH ~ 0,075 (mol) ^ ™N aH C0g “ 84.0,075 = 6,3 (g) => C hon D Bài 72| Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K PO , K H PO B K H PO , K H P O c K PO , KÒH D H P O , K H P O {Trích Đ ề thi TSĐ H - B - 2008 - M ã 195) Giải Phương pháp: Giới hạn tỉ lệ mol Số mol H3PO4 = Hp o = ,2 mol J _ ^KOH n H3PO4 0,35 0,20 - ,7 < T < ^ tạo muối KH 2PO K 2HPO Chọn B Bài 73 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (ở đktc) vào 500ml dung dịch hồn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH )2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m à 19,70 B 17,73 c 9,85 D 11,82 {Trích Đề thi T S Đ H - A - 2008 - M ã 263) Giải Phương pháp: Giới hạn tỉ lệ - phương trình ion thu gọn 48 _ n co ’ - , (mol) 22,4 ^O H “ ~ 2n Ba(OH>2 ~ 0,25 (mol) n^^ 2* ~*^Ba(OH)2 ~0,2.0,5 = ,1 (mol) Do < n.OH~ n co 0,25 < => tạo loại muối ( CO3 HCO ) 0,2 257 Sử dụng công thức kinh nghiệm: co = 0,25 - 0,20 = 0,05 mol "cor "cor “ O.lOmol *^BaC03"" ^ m = 0,05.197 = 9,85 gam Tính theo phản ứng: C 02 + H > HCO {a a ■ CO + 20H - a c o ^ + H 2O ,b 2b b Ba"" + CO^- ^ BaCOsị í ’^co., = a + b = 0,2 I n _ = a + 2b = 0,25 OH“ ’ a = 0,15 b = 0,05 Vì n Ba^ > n coi- = 0,05 (mol) m BaCO;, 0,05.197 = 9,85 (g) Chọn (J Bải 74 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2Ơ AI2O3 vào H2O thu 200ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a A 8,3 7,2 B 11,3 7,8 c 13,3 3,9 D 8,2 7,8 {Trích Đề thi TSCĐ - A - 2009) Giải r NaaO + H 2O ^ NaOH \x 2x 12N aO H + AI2O NaA 102 + H 2O l2 x X 2x Do dung dịch Y chứa chất tan nên phái NaA 102 Vậy Na , AI2O3 tan hết, NaOH phản ứng hết n NaAiOọ = 2x = 0,5.0,2 => X = 0,05 Khi thổi CO vào: NaAlƠ 2+ CO2 + H 2O -> A1(0 H )3 + NaHCOg ^ A 1( H )3 ~ * ^ N a A 102 ” Vậy: m = m +m = 62.0,05 + 102.0,05 = 8,2 (gam) a = m ai(0 H)3 = 78.0,1 = 7,8 (gam) => Chọn D 258 ỈBài 7^ Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO (đktc) vào lOOml dung dịch gồni K2CO 0,2M KOH X mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCh (dư), thu 11,82 gam kêt tủa Giá trị X là: A 1,0 B ,4 c 1,2 D 1,6 (Câu 33-M794-ĐHB-20ÌÌ) Giải Số mol (:,02 = (2,24:22,4) = 0,10 mol S ố m o li; 2C 03 = , 0,2 = , mol Số mol BaC 03 =(11,82:197) = ,0 < 11^ co +^00 = 0,02 + 0,1 = ,1 mol B T N T (C )^ = ,1 -0 ,0 = 0,06rnol số m o l C'43"tạo CO tác dụng với KOH = ,0 -0 ,0 = 0,04 mol ^ % H = - v - u a o ra, + " u c o , , = 2-0.04 + 0,06 = 0,14 mol 0,1 => Chon 6B |Bài 76 Hâp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH )2 0,0125M, thu X gam k ế t tủa Giá trị X A ,0 B , 75 c 1,00 D 1, 25 (Câu 13-M482-ĐHA-2011) Giải nCO2 — 0.03 Ị < V l = —< => Tạo: cacbonat hiđrocacbonat n„ " =0,05 'OM P IH H : Ơ H - ++C ->HCC PTHH: OH“ COO2, ->HCOg ; H '+ C 02 Dùng công thức kinh nghiêm: 011 “ *^co, j"col ~"oii '^co, — = 0,02 >n^^ >n^ 2, —0,0125 -^COg" +H 2O ["c a c o , = - " cn„2, a - - => ^ incaco, = 0, 0125.100 = 1,25 gam Cách 2: giải hệ PT; n HCOõ X = 0,01 =0,03 = 0,05 ^co^- = y = 0,02 >0,0125 ™CaC03 =1.25 gam => Chọn D Bài 77 Hâp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO (đktc) vào 200ml dung dịch gồm ■Mr.r,u KOH Ĩ/TMJ f\ aU,, _ dung dịch X /-■ 1toàn dung NaOH o0,1M 0,1M thu Cô- cạn dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,44 gam B 2,22 gam c 2,31gam D 2,58 gam (Cũu 37-M648-CĐAB-2012) Giải í^cOa = (0,336 : 22,4) = ,0 15m ol; = 0,2(0,1 + 0,1) = 0,04 mol 259 n oir n o ir ( d u ) BTKL; n CƠ2 - ’ OH dư lạo muối trung hòa = 0,04 nc 02 =0,04- 0,03 = 0,01 mol m,(rá n klian) = m CO3 + m Na*^ + m m (rắ n khan) = 0,015.60+ 0,02(23+ 39)+ 17.0 ,01 = 2,31 gam -i- in.o ir (d ) Chọn c Bài 78 Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tưong ứng a% b%, với a : b = 11 ; Phát biểu sau đúng? A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s c Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R khơng có cực (Cãii Í7-M 384-D H A -2012) Giải ' 2M Oxit cao n h ấ t: R20n => %mp = X 100% 2Mjj + 16n M, • x l 00 % Hợp chất khí với hiđro ; RHg-n => %mjỊ = Mjj + - n 43n - 88 Mr ^ 2M„ 43ri = > x = - -— x l l ^ M p = -— Mjj + - n Mjj + 16n R phi kim n nhận giá trị: 4, 5, , Chỉ có : n = ^ M r = 12 (C) Thỏa mãn bảng tuần hoàn Oxit cao c CO (chất khí): A sai c trạng thái (Is^ 2s^ 2p^) có electron s; B sai Trong bàng tuần hồn c chu kì 2: c sai CO (o =c =o ) liên kết c=0 phân cực phân tử thẳng hàng (C lai hóa sp) nên momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu nhau, phân tử CO khơng phân cực => C họn D Bài 79 Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch đậm đặc Na2Si03 K2SÌO3 gọi thủy tiiửi lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô c CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D Trong phịng thí nghiệm, N điều chế cách đun nóng dung dịch NH 4NO bão hồ (Câu 29-M 794-Đ H B -20Ĩ0) Giải Không thể dập tắt đám cháy Mg bàng cát có phản ứng: 260 SÌO2 + Mg- -> Si + 2MgO (điều chế Si phịng thí nghiệm) Chon Chọn B Bài 80 Phát biểu không là; A Tất nguyên tổ halogen có số oxi hố: -1 , +1, +3, +5 +7 ừong họp chất B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200°c ứong lị điện c Kim cưoTig, than chì, tìileren dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường (Cấu 28-M253-ĐHA-20Ì0) Gỉăỉ A Khơng Flo có độ âm điện lớn nhất, khơng có khả lứiường electron, liên kết hóa học nguyên tử F vói nguyên tử nguyên tố khác, cặp electron dùng chung ln bị hút lệch phía ngun tủ’ clo Do vậy: flo có số oxi hóa -1 họp chất Chọn A Bài 8l| Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường? A C v B C liv O a c H 2S v N D H v F (Câu ^2 -Đ H A -2 ì0 ) Giải A Tồn tại, vì: 2CO + O2 - ^ 2ÍÌ£2££ÌẺ2ỉĩiJẺÍ_).2 C02 CO + O22 x t:M n /C u 0n >2 CO 22 B Tồn tại, vì: oxi khơng tác dụng với Au, Pt halogen c Tồn tại, vì: phân tử N2 có liên kết ba bền vững, nhiệt độ cao trở nên hoạt động hóa học D Khơng tồn tại, vì; p phản ứng mạnh với H2 bóng tối :::» C họn D Bài 82| Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 răn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí CI2 vào dung dịch NaHCOs (d) Sục khí CO vào dung dịch Ca(OH )2 (dư) (e) Sục khí SO vào dung dịch KMn (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCOa (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SƠ3 vào dung dịch H2SO4 (d ), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B c D (Cãu 12-M794-DHB-20I1) Giải 261 (a) N H ,N ^ ^ N T + H 2O (b) H 2SO + N a C l >HCl T + NaHSO^ (c) CI2 + NaHCOg ^ NaCl + CO2 T + HCIO (g) KHSO + N aHC 03 ^ K 2SO + N a 2SƠ + CO2 t + H 2O (i) H 2SO + NaaSOg ^ N a 2SO., + SO t + H 2O =>C h ọ n c Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SÌO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO tác dụng với khí H 2S (3) Cho khí NH tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6 ) Cho khí O tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH 4CI tác dụng với dung dịch NaNƠ đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B c D B ài 83| (C ãu -M -Đ H A -2 1 ) Giải Dạng bài: Tính chất hóa học chất vơ PTHH: ( 1) SÌO2 + H F -4 !-^ S ìF4 + 2H2O (2) H 2S + SO2 3S + H 2O (3) CUO + 2NH - ->3Cu + N + H 2O (4) 2HC1 + CaOCl2 — I ^ C a C l + C l + H 20 (5) Si + 2NaOH + H 20 — -^NagSiOg + 2Hg (6) O3 + 2Ag —> Ag.,0 + 0., ->-N,+NaCl + H ,0 (7) NH 4CI + N aN 02 Vậy: phản ứng: (2), (3), (4), (5), ( ) (7) lạo đơn chất => C h ọ n C Cho thí nghiệm sau: (a) Đơt khí H2S O dư (b) Nhiệt phân KCIO3 (xúc tác Mn ) (c) Dần khí p vào nước nóng (d) Đốt p O dư (e) Khí NH3 cháy O (g) Dần khí CO vào dung dịch Na 2Si03 Số thí nghiệm tạo chất khí A B c B ài 84| D (C ãu I - M - D Ì I Ỉ Ì - Ỉ ) 262 Giải (a) 2H2S + 3O - ->2S0, t + 2H ,0 (b) KCIO ^2KC1 + 3O2 t (c) 2F, + H 2O -> 4HF + , t (d) 4P + 5O2 -> P A (e) NH + O — ^ N t + H 2O (g) 2CƠ2 + H 2O + NaaSiOg ->H2Sì0 + NaHC 03 => C họn B B BÀI TẬP ĐỄ NGHỊ Bài 201Ị Cho 15,8 gam KMn 04 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu điều kiện tiêu chuẩn A 5,6 lít B 0,56 lít C 0,28 lít Giăi D 2,8 lít 15,8 = 0,1 moi ' 158 KMnƠ 4+ 16HC1 MnCl2+ CỈ2+ 2KC1 + H 2O 0,1 mol -0,25 mol 'K M nO Vci., = 0,25.22,4 = 5,6 lít Chọn A Bài 202 Trong số hiđro halogenua, chất có tính khử mạnh A HF B HBr c HCl D HI Giải • HF khơng có tính khử, chi 263 Bài 203 Dẫn hai luồng khí CI2 qua hai dung dịch: (1) KOH loãng, nguội (2): KOH đặc, nóng Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch tỷ lệ thể tích clo qua hai dung dịch KOH (1) (2) B ỉ A Ỉ D Ẽ c G iả i r CI2 + KOH -^ K C l + KC10 + H 2O -X (mol) i f CI2 + KOH -> 5KC1 + KCIO + H 2O ( 1) (2 ) — X X ( m o l ) V,C1.2(l) V,Cl2 (2 ) Chọn B Bài 204 Theo chiều từ trái sang phải dãy axit HF, HCl, HBr, HI Sự biến đơi tính chất axit xảy A Tăng B Giảm c Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm G iả i ị HF 565 Công thức HR ^ L K ( k J/ m o l) HCl 431 HBr Ị 354 ị H I _ 1i 297 ! Ị : 0,92 ^ L K (a “ ) 1,28 ị 1,60 j 1,41 ; Độ dài liên kết tăng, lượng liên kết giảm, khả phân cắt liên kết HR tăng => tính axit tăng => C họn A Bài 205 Cho 200 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% Đê trung hòa dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit là: A HF B HCl c HBr D HI G iả i 200x14,6 Hhx = 100 xM jjỵ 29,2 Mjjx HX + 0,8 mol< 0,8 264 n NaOH = 0’25.3,2 = 0,8 mol NaOH NaX + H 3O => Mhx = 29,2 0,8 = 36,5 Vậy HX làH Cl Chọn B Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNOs dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNOs tham gia phản ứng Thành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đâu A 27,85% B 15,2% c 13,4% D 24,5 Giải Phương pháp: tự chọn lượng chất B ài 20 II B r’ +Ag'^ ->• AgBr c r+ A g ^ -> AgCl y y y X X - X Xét 100 gam hỗn hợp: 58,5x+ 103y= 100 (1) 170(x + y )= 143,5x+ 188y = ,5 x -1 y = (2) Giải hệ (1) (2) => X = 0,476 y = 0,700 % NaCl = X100 = 27,85% 100 => C h ọ n A Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp Mg AI vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lưọTig dung dịch tăng thêm 7,0 gam số mol axit HCl tham gia phản ứng là: A 0,80 mol B 0,08 mol c 0,04 mol D 0,40 mol Giải B i 207| Mg + H^->M g^^+H niH2 = ,8 g - g = 0,8g n l| _ 0,8 2A1 + H^ A r^ + H , = 0,4m ol =>njjci = njj = 0,8 mol => C h ọ n A 208| Cho 4,4 gam hỗn họp hai kim loại nhóm I a hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại khối lượng muối A Li Na; 12,75g NaCl 5,85g LiCl B Li Na; 12,75g LiCl 5,85g NaCl c Na K; 12,75g KCl 5,85g NaCl D Na K; 12,75g NaCl 5,85g KCl Giải Phưongpháp: Trung bình B ài 265 48 = ’ = , mol 22,4 n 2R + H^ -> 2R® + Ho 0,40 0,40 0,20 Số mol hỗn hợp kim loại = số mol ion c r = n ^ = 0,40 mol — 4 R= = Ị Ig/m ol Vậy kim loại kiêm chu kì liên tiêp Li Na Đặt X y số mol Li Na hồn hợp: => Hệ phương trình: miámloại = 7x + 23y = 4,4 nicimloại = (x + y) = 0,4 ( 1) (2) Từ (1) (2) => X = 0,3 v y = 0,1 m LiCl = 0,3.42,5 = 12,75g ; mj,j ™= 0,1.58,5 = 5,85g >'Chọn B Bài 209| Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat cùa kim loại hóa trị I mi cacbonat kim loại hóa trị II ữong axit HCl dư tạo thành 4,48 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 38,òg B 26,Og c 2,60g D 3,8g Giải Dùng công thức kinh nghiệm: m(rnuối) = 23,8 + 0,2.11 = gam Phương pháp: Bảo toàn khối lượng ' C O l + H^ ^ C O ^ + H^O 0, 2- -0,4- 4,48 = 0,2 mol 22,4 n cr = n H + =0,4 m o l; n'coi-2 - =ri co = 0,2 mol ^ m(lcimloại) ÍTl(cacbonat) m ,i m u o i) = ^ ( k im lo a i) + 23,8 ^1 + 0,2.60 1 , 8g ,4.35,5 = 26,Og C họn B Bài 210| Cho 31,84 gam hỗn hơp NaX NaY (X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNOa dư thu 57,34 gam kết tủa Cơng thức muối A NaCl NaBr B NaBr Nal c NaF NaCl D Không xác định Giải 266 Phương pháp: Tăng giảm khối lượng - Trung bình NaX + AgNOg -> NaNOg + AgX " (23 + X ) - (1 + X ) ,31,84 57,34 Áp dụng phưomg pháp tăng giảm khối lượng: Khi có mol NaX chuyển thành mol AgX khối lượng tăng; AM = -2 = 85 g/mol ,3 -3 ,8 = 0,3mol =í> X = - ^ ị ^ - = 83,13 -2 ' 0,3 Br (80) I (127) Vậy muối: NaBr Nal Chọn B B i 1 Hỗn hợp A gồm KCIO 3, Ca(C 102)2, Ca(C 103)2, CaCl2 KCl nặn; 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCb, KCl 17,472 lít khí (đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dun^ dịch K 2CO 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa c dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A % khối lượng KCIO có A A 47,83% B 56,72% c 54,67% D 58,55% Giải Phưongpháp: Bảo toàn khối lượng KC 103 83,68 gam A -41-) KCl + ^ Ơ 2 ^ (1) Ca(C 103)2 -y CaCl2 + O (2 ) CaCl + O2 CaCl (3) Ca(C 102)2 CaCl K C lJ, h-^ B n IQ = 0,78 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mA = me + mQ -> me = 83,68 - 32x0,78 = 58,72 gam Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K 2CO CaCl + K 2CO3 ► CaCOgị + 2KC1 (4) B 0,18 KCl (B) m KCl (B) —mg —58,72 0,36 mol hỗn hợp D KCl (B) 0,18X111 —38,74 gam 267 ’^K C1 (D) m KCI (A) “ ’^K C1 (B) = -r:rni KCI (D) 22 nii *KC p t (1 ) = ~ (pt4) ~ *^KC1 *m"K C (B) = — 74 + 0,36 X 74,5 —65,56 gam X ,5 = ,9 gam 2 - tnKCl (A) = ,7 - ,9 = ,8 gam Theo phản ứng (1): ,8 J^ K C , = X 2 ,5 = gam ,5 49x100% %mi ^KClOa (A) = ,5 % ,6 C hon D Bài 212 (a) Cho từ từ dung dịch A chứa a mol HCl vào dung dịch B chứa b mol N a 2CƠ (a < 2b) thu dung dịch c V lít khí (đktc) (b) Nếu cho dung dịch B vào dung dịch A ta thu dung dịch D Vi lít khí Các phản ứng xãy hồn tồn; thể tích khí lấy đktc Giá trịcủa V V theo a, b A 22,4(a - b) 11,2a B 22,4a 11,2(a - b) , c 11,2(a - b) 11,2a D 22,4a 22,4(a - b) Giải jH C l + N a 2C03 ^ N a H C O g + NaCl a) [NaHCOg + HCl (1) NaCl + CO2 + H 2O ( ) Vì sau phản ứng thu khí nên phản ứng (2) xảy Suy Na 2C 03 phản ứng hết ( 1) Số mol HCl lại sau phản ứng(l) là: (a - b) mol NaHCOs n CO2 = b(mol) > njjci (dư) = ( a - b) (mol) ~ '^ H C l = (a ~ b) V = 22,4(a-b) lít N a õ c o , + 2HC1 -►2 NaCl + H ,0 + c o b) Giả sừ N a 2CƠ phản ứng hết số mol HCl cần dùng 2b mol Mà theo đề a < 2b HCl phản ứng hết, Na 2CƠ dư ^C02 = 0,5a(mol) Vi = 11,2a lít C họn A Bải 213| Cho lượng dư dung dịch HCl đặc tác dụng với 34,8 gam MnŨ có đun nóng siiứi khí A Chia A làm hai phần Phần tác dụng hết với lương dư Mg thu 14,25 gam muối Phần hai tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,2 M tạo dung dịch D Giả thiêt phản ứng đêu xảy hồn tồn, nồng độ mol NaOH dung dịch D là; A ,2 M bT o,4M C 0,7M D 0,8M 268 Ta có n M„0 , Phần I: MnOa + 4HC1 0,4 mol = 0,4 mol gy Giải MnCla + Clat + H 2O ( 1) 0,4 mol n^j = 0,4 mol Mg + CI2 MgCl2 (2) 0,15 mol Ta có m Mg^i ,C 1.2 n(ci2 ị phần I) Phần II: 14,25 (g)=>nM^ci2 = 0>15mol , mol = > n(ci2 phần II) = 0,4 - 0,15 = 0,25 mol r CI2 + NaOH ^ NaCl + NaClO + H 2O (3) [_ 0,25 mol 0,5mol Ta có n(NaOH bđ) = 0,5.1,2 = 0,6 mol => n(NaOH dư) = - n(NaOH bđ) = > C m (NaOH dư) “ TTV “ 0,5 - n(NaOHpứ) ' 0,6 - 0,5 = 0,1 mol (M ) => C h ọ n A Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiêm M tác dụng hết với dung dịch HCl dư sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M A K ’ B Li c Na D Rb Giải M 2CO + 2H C 1^ 2MC1 + CO2 + H 2O MHCO + HCl ^ MCI + CO2 + H 2O _ 0,448 , ĂT hỗn hợp muối = = 95 g/mol r*hỗn hợp muối ^C 02 ọọ A t) ,u z m o i B ài 0,02 Ta có: 17,5< M < 34 Suy M Na ^ Chọn c Nếu cho mol chất: CaOCL, KMnƠ 4, K 2Cr2Ơ 7, MnƠ phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chât tạo ĩượng khí CI2 nhiêu A KMnO^ B K 2Cr 207 c CaOCLD M n 02 Giải Bài (1) K 2Cr 2Ơ + 14HCl(đặc) ^ CrCl3 + CỈ2 + H 2O + 2KC1 (2) KMnƠ +16HCl(đặc) ^ 2KC1 + CI2 + MnCl2 + H 2O (3) MnƠ + 4HCl,đặc) ^ MnCL + CI2 + H 2O 269 (4) CaOCl2 + HCl,đăc) = m o l; ( ) ( 1) CaCl2 + C l + H 20 «nc,^ = ,5 m o l; (3) = m o l: (4) => C h ọ n B Dung dịch X chứa hồn hợp gồm Na 2C 03 1,5M KHCO IM Nhỏ từ từ giọt hết 200ml dung dịch HCl IM vào lOOml dung dịch X, sinh V lít khí (đktc) Giá trị V Ả 4,48 B 1, 12 c 2,24 D 3,36 Giải Phuưng pháp: Quy tắc ưu tiên phản ứng phản ứng nấc; B ài CO3" phản ứng trước, HCO3 phản ứng sau | CC(O s^+H ^- HCOa' 15 0,15 0,15 = 0,1.1,5 = 0,15mol ( 1) + H ^ - CO2+H2O fHHCOs < (2) 0,05 0,05 ,05 ,( In Hco; = 0,15 + 0,10 = 0,25mol n,j+ = ,2.1 = ,2 mol H Vc02 = 0,05.22,4= 1,12 lít Chọn B Nguyên từ nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns^np'' Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 27,27% B 40,00% c 60 ,00 % D 50,00% Giải X có electron lớp ngồi B ài 17| => Họp chất với hiđro: H 2X; oxit cao là; XO X 94,12 x _ 94,12 94,12 %X/ = = > x = 32 ’^H2X^ X + 100 “ 0 -9 ,1 5,88 %x XO3 x X+ 16.3 32 32 —— —40% 32 + 48 80 Chọn B Hỗn hợp A gồm SO O2 có tỉ khối đổi với H 24 số lít O2 cần thêm vào 20 lít hỗn họp A để thu hồn hợp B có ti khối so với H bàng 22,4 (thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp st) A 5ìít B 10 lít c 15 lít D 20 lít Giải B i 218| 270 Miso^.Oí) = 24 = 48; Msau = 22,4.2 = 44,8; M q = Áp dụng sơ đồ đường chéo: no - 4 ,8 3,2 4 => Chọn A Bài 219 Khí oxi thu nhiệt phân chất: HgO, KCIO 3, KMnƠ 4, K N O Khi nhiệt phân 10 gam chất chất mà nhiệt phân thu thể tích khí oxi lớn A KNO3 B KMnO^ c HgO D KCIO3 Giải (1) 2KMn 04 — (2 ) KCIO 3— K2Mn 04 + MnƠ2+ O2 2KC1 + O (3) KNO KNO 2+ O2 (4) 2HgO —^ 2Hg + O2 Xét khối lượng chất 10 (g), thì: 10 ^KMn04 “ J^gg “ 0,329 X 10 n„ 10 = 8,163 X10”^ 122,5 n KNO3 10 => - Hq = 6,329x10 -2 3x8,163x10" = 3,1645x10,-2 = 12,2445x10.-2 -2 = ,9 x ' ^ 9.9x10 ^ 95x10'^ 0-2 o ’ 4,48x10>-2 10 = - = 4,48x10"" =>no„ — =2 , x ,-2 ” 223 => Thể tích khí O thu lớn dùng KCIO => Chọn D Bài 220 Hỗn hợp khí A gồm oxi ozon, tỉ khối hỗn hợp A so với hiđro lA Q o Hỗn T-TA*a hợp LrỊ-*í rrA »^ V»í/4t*í-v \ v í f •fỉ ^ A l R 19,2 khí DB gồm hiđro xrị cacbon (II) roxit, tỉ Hkhôi B cr» so với hiđro 3,6 số mol khí A cần dùng để đốt cháy mol khí B điêu kiện ủ 2,083 c 3,583 B 2, 583 à 3,083 Giải Phuưngpháp: Quy đổi hỗn họp chất thành chất M íh h O g O a ) = 19,2 X = , ; M ( h h H CO) = 3,6x = 7,2 Xét A Sơ đồ đường chéo: 271 ... là: A 11 1,84 gam 15 7,44 gam B 11 1,84 gam 16 7,44 gam c 11 2,84 gam 15 7,44 gam D 11 2,84 gam 16 7,44 gam Giải T hành phần nguyên tô" hỗn hỢp: npg - 0,24 mol; n(.y = 0,33 mol; ng = 0,48 mol Sự oxi hóa: ... mol khí c o , = ? ?1? ??^^ 11 ’^ = ,7 mol " 22,4 1 K Q — 1 M= 60 = 10 4, 71 0,7 17 1. 24 + ,5.R = 10 4, 71 => R = 13 7 => R B a 3,5 Muối khan cô cạn dung dịch A MgSƠ ^Ugso, = ( : 12 0 ) = 0 ,1 mol C hất rắ n... 12 1 A Phân dạng phương pháp giải tập trăc nghiệm từ đề thi tuyển sinh quốc gia 12 1 B Bài tập đề n g h ị 15 1 Chuyên đề Sự điện li 17 4 A Phân dạng phương pháp giải tập