bai tap hoa dai cuong 1

Bài tập Hóa Đại Cương A1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Hãy nêu khác biệt Lý Thuyết Định Luật Nêu định luật lý thyết Câu 2: Hãy nêu luận điểm của: a) Định luật tỉ lệ bội b) Định luật thành phần xác định c) Thuyết Nguyên tử Câu 3: Giá trị khối lượng điện tích electron xác định nào? Câu 4: Hãy tính tổng khối lượng proton neutron sau so sánh giá trị với khối lượng nguyên tử 12C Hãy giải thích khác biệt khối lượng Câu 5: Kết đo điện tích giọt dầu thiết bị tương tự thiết bị Milikan trình bày bảng sau: Giọt dầu Điện tích (1019 C) Giọt dầu Điện tích (1019 C) 13,458 17,308 15,373 28,844 17,303 11,545 15,378 19,214 Biết điện tích bội số điện tích Hãy xác định điện tích Câu 6: Giả sử ta phát hạt tích điện dương có tên whizatron Ta muốn xác định điện tích cho hạt thiết bị tương tự thiết bị giọt dầu rơi Milikan a) Cần phải hiệu chỉnh thiết bị Milikan để đo điện tích hạt Whizatron b) Kết đo điện tích hạt dầu sau: Giọt dầu Điện tích (1019 C) Giọt dầu Điện tích (1019 C) 5,76 7,20 2,88 10,08 8,64 Hãy xác định điện tích hạt whizatron Câu 7: Bán kính nguyên tử Hydrogen 0,0529 nm Bán kính hạt proton 1,51015m Giả sử hai hạt có dạng hình cầu Hãy tính tỉ lệ thể tích chiếm hạt nhân Hydrogen so với thể tích tồn ngun tử Câu 8: Bán kính hạt neutron 1,51015m Khối lượng hạt 1,6751027 kg tính tỉ khối hạt neutron Câu 9: Trước năm 1962, thang đo khối lượng nguyên tử xây dựng cách gán khối lượng nguyên tử 16 amu cho oxy tự nhiên (hỗn hợp nhiều đồng vị) Biết khối lượng nguyên tử Co 58,9332 amu theo thang Cabon 12 Hãy tính khối lượng nguyên tử Co theo thang oxy Câu 10: Hãy xác định số lượng proton, neutron, electron có nguyên tử ion sau: 40 20 Ca, 45 21 Sc, 4091 40 Zr , 39 19 K , 65 30 Zn2 , 108 47 Ag Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 11: Trong tự nhiên Sắt có đồng vị sau: Đồng vị Khối lượng (amu) Hàm lượng (%) 54 Fe 53,9396 5,82 56 Fe 55,9349 91,66 57 Fe 56,9354 2,19 58 57,9333 0,33 Fe Hãy tính khối lượng nguyên tử trung bình Fe Câu 12: Khối phổ đồ ion có điện tích +1 nguyên tố có dạng sau Hãy xác định khối lượng nguyên tử nguyên tố Cho biết nguyên tố gì? Câu 13: Trong thí nghiệm đo khối lượng ion điện tích +1 Ge (khối lượng nguyên tử 72,61 amu), máy in gắn với máy khôi phổ bị kẹt giấy bắt đầu in đoạn cuối trang giấy Phổ đồ thu (có thể bị mũi tín hiệu đầu cuối trang giấy) có dạng sau: Từ kết phổ cho biết: a) Có mũi tín hiệu bị khơng? b) Nếu có mũi tín hiệu bị bị phía nào? Q ; 147 R , 37 T , 157 X , 167Y , 168 Z Hãy tính số p, số n, số e nguyên tử 17 Những nguyên tử đồng vị? Đồng khối? Cho biết tên nguyên tố Câu 14: Cho nguyên tử: 35 17 Câu 15: Trong thiên nhiên, oxi có đồng vị bền là: 16O, 17O 18O, cịn cacbon có đồng vị bền là: 12C 13 C Hỏi tạo loại phân tử khí cacbonic? Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 16: Hãy tính khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố sau: a) Iridi: 191Ir (37,3%), 193Ir (62,7%) b) Antimon: 121Sb (57,25%), 123Sb (42,75%) c) Bạc: 107Ag (51,82%), 109Ag (48,18%) d) Argon: 36Ar (0,34%), 38Ar (0,07%), 40Ar (99,59%) e) Sắt: 54Fe (5,85%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%), 58Fe (0,41%) f) Niken: 58Ni (67,76%), 60Ni (26,16%), 61Ni (2,42%), 62Ni (3,66%) Câu 17: Lá vàng sử dụng thí nghiệm Rutherford có độ dày khoảng 0,0002 inch Nếu ngun tử vàng có đường kính 2,9108 cm vàng dày nguyên tử CẤU TẠO LỚP VỎ ELECTRON – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Nội dung cần lưu ý:  Mối liên hệ tần số, bước sóng, lượng xạ Hiệu ứng quang điện  Quang phổ vạch Hidro  Bản chất sóng – hạt electron  Cấu tạo lớp vỏ electron theo thuyết học lượng tử  Ý nghĩa hàm sóng, orbital  Cấu hình electron nguyên tử  Hệ thống tuần hoàn Câu 1: Hãy xác định tần số, số sóng lượng xạ có bước sóng 410 nm Câu 2: Cs thường dùng làm anot tế bào quang điện Bước sóng ngưỡng quang điện Cs 660 nm Hãy cho biết chiếu xạ có bước sóng 486 nm vào Cs làm bật electron khỏi Cs khơng? Nếu có, tính động quang electron Câu 3: Hiệu ứng quang điện K Ag mơ tả hình sau: Hãy giải thích a) Vì đường biểu diễn không qua gốc tọa độ? b) Kim loại dễ nhường electron hơn? Câu 4: Khi chiếu ánh sáng có độ dài sóng 205,0 nm vào bề mặt bạc kim loại, electron bị bứt với tốc độ trung bình 7,5105 ms1 Hãy tính lượng liên kết theo eV electron lớp bề mặt mạng tinh thể bạc? Cho me = 9,111028g; h = 6,6261034 J.s; c  3108 ms–1 Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 5: Khi chiếu chùm ánh sáng với tần số 21016 Hz xuống bề mặt kim loại M thấy electron bị bật khỏi bề mặt kim loại có động 7,51018 J Hãy xác định tần số ngưỡng quang điện kim loại Câu 6: Biết số vạch phổ nguyên tử hidro nằm vùng UV đặc trưng bước chuyển electron từ lớp vỏ bên ngồi lớp vỏ sát nhân (có n =1) Hãy tính bước sóng vạch phổ electron chuyển từ: a) n = n = b) n = n =1 Câu 7: Dựa vào công thức Bohr xác định: a) Bước sóng (nm) vạch phổ ứng với q trình chuyển electron từ mức lượng có n = 4, 5, 6, xuống mức n = nguyên tử Hydro b) Năng lượng kích thích dùng để chuyển electron nguyên tử Hydro từ mức lên mức có n = c) Năng lượng ion hóa (năng lượng cần để bứt electron khỏi nguyên tử ) nguyên tử Hydro Câu 8: Hãy tính bước sóng de Broglie cho vật sau: a) Electron (khối lượng 9,11031 kg) chuyển động với vận tốc 108 m/s b) Quả bóng đá (khối lượng 0,4 kg) chuyển động với vận tốc m/s c) Có nhận xét tính chất sóng hai vật Câu 9: Hãy xác định độ bất định vị trí hai vật chuyển động sau: a) Electron (khối lượng 9,11031) chuyển động với vận tốc 108 m/s b) Viên đạn (m = gam) chuyển động với vận tốc 30 m/s, giả thiết sai số tương đối vận tốc cho hai trường hợp ∆v/v=105 c) Có nhận xét chuyển động hai vật Câu 10: Orbital gì? Hãy cho biết ý nghĩa hàm sóng? Câu 11: Hãy giải thích kí hiệu sau đây: 1s; 2s; 2p; 4p; 3d; 4f Câu 12: Trong số kí hiệu orbital sau đây, kí hiệu sai? Tại sao? 1s, 1p, 7d, 9s, 3f, 4f, 2d Câu 13: Trong số lượng tử sau đây, đúng? trạng thái cho phép electron nguyên tử? Tại sao? a) n = 2, l = , ml = –1 b) n = 1, l = 1, ml = c) n = 1, l = , ml = +2 d) n = 3, l = 2, ml = +2 e) n = 0, l = 0, ml = f) n = 2, l = –1, ml = +1 Câu 14: Trong nguyên tử hiđro có orbital kí hiệu là: a) 5p b) 3px c) 4d d) 4s e) 5f Cho biết số lượng tử ứng với orbital đó? Câu 15: Hãy cho biết ý nghĩa số lượng tử n, l, ml Câu 16: Có orbital 2p? Các orbital có điểm giống nhau? khác nhau? Câu 17: Giữa orbital 2s 3s; 2p 3p có điểm khác nhau? Câu 18: Trong nguyên tử có tối đa electron có giá trị số lượng tử sau: a) n = 1, l = 0, ml = b) n = 2, l = c) n = 2, l = 1, ml = –1 d) n = e) n = 3, l = f) n = 3, l = 2, ml = +1 Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 19: Hãy viết cấu hình electron trạng thái nguyên tố có số thứ tự (Z) sau: 5, 7, 10, 17, 22, 24, 29, 47, 59 Hãy cho biết ngun tố thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào? Những electron electron hóa trị chúng? Câu 20: Hãy tính lượng ion hóa thứ nguyên tử He theo hai cách: a) Dựa vào công thức Bohr b) Dựa vào quy tắc Slater So sánh hai giá trị với giá trị thực nghiệm Câu 21: Áp dụng biểu thức gần Slater, tính (theo đơn vị eV): a) Năng lượng electron phân lớp, lớp toàn nguyên tử oxy (Z = 8) b) Các trị lượng ion hóa có oxy Câu 22: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử trạng thái nguyên tố sau: a) Ngun tố thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm VII b) Ngun tố thuộc chu kì 5, phân nhóm nhóm I c) Ngun tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VII d) Ngun tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm II Hãy cho biết số thứ tự nguyên tố Câu 23: Trong số nguyên tố cho biết nguyên tố thuộc chu kì phân nhóm bảng hệ thống tuần hồn? Giải thích Ti (Z = 22) S (Z = 16) N (Z = 7) P (Z = 15) Zr (Z = 40) Cr (Z = 24) Mo (Z = 42) V (Z = 23) iii) B N iv) S Cl Câu 24: Đối với cặp nguyên tố sau đây: i) Li K ii) S Se Hãy cho biết giải thích: a) Nguyên tố có lực với electron mạnh hơn? b) Nguyên tố có lượng ion hóa cao hơn? c) Ngun tố có bán kính lớn hơn? Câu 25: Năng lượng ion hóa thứ (I 1) K (Z = 19) nhỏ so với Ca (Z = 20), lượng ion hóa thứ hai (I2) K lại lớn Ca Hãy giải thích lại có ngược vậy? Câu 26: Trong số nguyên tố: Na (Z = 11); Mg (Z = 12); P (Z = 15), S (Z = 16), nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ nhất? Nguyên tố có lượng ion hóa lớn nhất? Tại sao? Câu 27: Một nguyên tố có trị số lượng ion hóa (tính kJ/mol) là: 11800; 500; 7300 a) Hãy lượng ion hoá thứ nhất, thứ hai, thứ ba nguyên tố b) Nguyên tố cho nguyên tố nguyên tố sau đây: Zn, Li, Cl Vì sao? Câu 28: Cấu hình electron số nguyên tố (ở trạng thái bản) cho sau: i) 1s2 2s2 2p5 ii) 1s2 2s2 2p6 3s1 i)[Ar] 4s2 iv) [Kr] 5s2 4d2 v) [Kr]5s2 4d10 5p4 vi) [Ar] 4s2 3d10 Hãy cho biết: a) Các ngun tố chiếm vị trí bảng hệ thống tuần hồn? b) Các ngun tố thể khuynh hướng nhường electron hay nhận electron mạnh hơn? Các nguyên tố kim loại hay phi kim loại? c) Viết cấu hình electron ion đơn giản tạo thành từ nguyên tử nguyên tố 6 Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 29: Trong nhóm, xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần lượng ion hóa thứ nhất: a) Na, Mg, Al b) C, N, O c) B, N, P Câu 30: Trong nhóm, xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần lực electron thứ nhất: a) F, Cl, Br, I b) Si, P, Cl c) K, Na, Li d) S, Cl, Se Câu 31: Sắp ion dãy sau theo trật tự bán kính tăng dần: a) Cu, Cu+, Cu2+ b) Mg2+, Al3+, F–, Na+ c) S2–, Se2–, O2– d) Mg2+, Be2+, Ca2+, Ba2+ Câu 32: So sánh kích thước nguyên tử ion sau: a) Mg2+ Na+ b) Na+ Ne d) Ca2+, Sc3+, Ga3+, Cl– e) B3+, Al3+, Ga3+ c) K+ Cu+ Câu 33: Ion X3+ có cấu hình electron là: [Ar] 3d3 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X X nguyên tố thuộc chu kỳ nào? phân nhóm nào? kim loại hay phi kim? Câu 34: Hãy xếp nguyên tố sau đây: Cl, Al, Na, P, F theo trật tự tăng dần của: a) Bán kính nguyên tử b) Năng lượng ion hóa c) Ái lực electron Câu 35: Tra số liệu sổ tay hóa học vẽ đồ thị biểu diễn thay đổi lượng ion hóa thứ theo đơn vị điện tích hạt nhân (Z) cho nguyên tố thuộc chu kỳ Giải thích quy luật biến đổi Câu 36: Thực nghiệm cho biết lượng ion hoá thứ (I 1) lượng ion hoá thứ hai (I 2) ba nguyên tử sau (tính kJ/mol): Li Be B I1 : 520 899 801 I2 : 7300 1757 2430 Hãy giải thích sao: a) I1 Be lớn I1 Li, B b) I2 B nhỏ I2 Li lớn I2 Be c) I2 Be nhỏ I2 Li Câu 37: Tần số vạch phổ dãy Lyman nguyên tử Hydro 2,466; 2,923; 3,083; 3,221, 3,1571015 Hz Hãy tính lượng ion hóa H? LIÊN KẾT HĨA HỌC Nội dung cần lưu ý  Phân loại liên kết hóa học, lý thuyết liên kết hóa học  Khái niệm lượng liên kết, lương mạng tinh thể, độ dài liên kết, góc liên kết  Liên kết ion: giải thích hình thành liên kết ion theo thuyết Lewis, xây dựng chu trình Born Haber để xác định lượng mạng tinh thể, so sánh lượng liên kết hợp chất ion  Liên kết cộng hóa trị: giải thích liên kết CHT theo thuyết Lewis, viết công thức Lewis cho hợp chất CHT,hình dạng phân tử CHT, thuyết tương tác cặp electron (VSEPR), thuyết liên kết hóa trị (VB), khái niện tạp chủng orbital, yếu tố ảnh hưởng đến độ bền liên kết CHT, mơ tả hình thành liên kết phân tử CHT theo thuyết VB  Thuyết vân đạo phân tử (MO) : luận điểm thuyết MO, xây dựng giản đồ lượng cho MO phân tử nguyên tử, sử dụng thuyết MO giải thích độ bề liên kết từ tính phân tử CHT, liên kết kim loại Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 1: Giữa ngun tử hình thành loại liên kết nào? Hãy cho biết đặc tính loại liên kết Câu 2: Hãy giải thích khác khái niệm: a) Liên kết cộng hóa trị liên kết cộng hóa trị phân cực b) Liên kết cộng hóa trị phân cực liên kết ion Câu 3: Hãy cho biết liên kết chất sau thuộc loại liên kết gì? NaF, Cl2, CO2, SO2, HF, Be, Si, Cu, Fe Câu 4: Hãy cho biết liên kết chất sau thuộc loại liên kết nào? Giải thích a) NaF b) Cl2 c) CO2 d) SO2 e) HF g) Be h) Si i) C Câu 5: So sánh lượng mạng tinh thể hợp chất ion sau (biết chúng có cấu trúc tinh thể tương tự nhau): a) NaF, NaCl, NaBr, NaI b) MgO, NaF, KCl Câu 6: Tra cứu số liệu sổ tay hóa học, xây dựng chu trình Born haber, tính giá trị ngăng lượng mạng tinh thể cho hợp chất sau: KF, LiCl Câu 7: Viết công thức Lewis, dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử trung tâm, xác định hình dạng phân tử phân tử sau: CF4; NF3; OF2; BF3; BeH2; TeF4; AsF5; KrF2; KrF4; SeF6; XeOF4; XeOF2; XeO4 Câu 8: Dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử lưu huỳnh phân tử ion sau: SO2; SO3; SO42; S2O32 (có mạch S-S-O); S2O82 (có mạch O-S-O-O-S-O); SF4; SF6; SF2; F3S-SF) Câu 9: Viết công thức Lewis cho phân tử ion sau: CO; CO 32; H2CO3; HCO3 Dựa vào công thức Lewis so sánh độ dài nối liên kết C-O ion hợp chất Câu 10: Sắp xếp phân từ dạng AFn sau theo thứ tự tăng dần giá trị góc liên kết F-A-F: BF 3, BeF2, CF4, NF3, OF2 Câu 11: Độ âm điện gì? Cho biết ý nghĩa khái niệm độ âm điện đánh giá chất liên kết hóa học Việc gán cho nguyên tố giá trị độ âm điện khơng đổi có hợp lí khơng? Tại sao? Chỉ dựa vào vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp nguyên tố nhóm theo chiều tăng dần độ âm điện: a) Mg, Si, Cl b) P, As, Sb Câu 12: Dựa vào khái niệm độ âm điện thay đổi xếp nguyên tử ion dãy theo trật tự độ âm điện tăng dần: a) O2–, O–, O b) Na+, Mg2+, Al3+ Câu 13: Chỉ dựa vào vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp mối liên kết theo trật tự tăng dần độ phân cực: a) C–F; Si–F; Ge–F; F–F b) P–Cl, S–Cl; Se–Cl; Cl–Cl c) Al–Br; Al–F; Al–Cl; F–F Câu 14: Theo quan điểm thuyết VB, điều kiện cần thiết để nguyên tử tạo liên kết cộng hóa trị với gì? Các orbital orbital hóa trị? Thế liên kết , , liên kết đơn, liên kết bội? Câu 15: Năng lượng liên kết cộng hóa trị gì? Ý nghĩa nó? Độ bền liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào yếu tố nào? Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 16: Năng lượng số liên kết cộng hóa trị có giá trị sau: Liên kết Eliên kết (kJ/mol) Liên kết Eliên kết (kJ/mol) H–F 566 H–Br 366 H–Cl 432 H–I 298 So sánh độ bền liên kết giải thích nguyên nhân thay đổi dựa thuyết VB Câu 17: Biết lượng phân ly D phân tử F Cl2 159 243 kJ/mol, độ dài liên kết F–F Cl–Cl 1,41 1,99 Å Giải thích thay đổi lượng liên kết dựa hình thành liên kết cộng hóa trị theo VB Câu 18: Hãy nêu định nghĩa hóa trị, điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa? Số oxi hóa ngun tố có ln trùng với hóa trị chúng hợp chất hay không? Tại sao? Câu 19: Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử N P Xét xem nguyên tố có hóa trị mấy? Số oxi hóa mấy? Câu 20: Dùng thuyết liên kết hóa trị giải thích tạo thành phân tử sau: N2, F2, Cl2 Câu 21: Sự lai hóa gì? Hãy cho ví dụ Câu 22: a) Hãy viết công thức cấu tạo phân tử: C2H6, C2H4, C2H2 b) Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử C phân tử Câu 23: a) Hãy viết công thức cấu tạo phân tử: CO2, SiF4, SF6 b) Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm hình dạng phân tử Câu 24: Viết công thức cấu tạo, xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử ion sau: O2, O3, H2O, H2O2, CO2, SO2, BF3, BF4–, PO43–, SO42–, ClO–, ClO2, ClO3–, ClO4– Câu 25: Thế lưỡng cực? Momen lưỡng cực gì? Hãy cho biết phân tử có momen lưỡng cực khơng (= 0) phân tử có momen lưỡng cực khác không (  0) Câu 26: So sánh góc liên kết momen lưỡng cực phân tử dãy sau giải thích: H 2O, H2S, H2Se, H2Te Câu 27: Các phân tử sau có momen lưỡng cực hay khơng? Giải thích? a) CF4 b) CO2 c) H2O d) BF3 Câu 28: Moment lưỡng cực phân tử SO 1,67 D, cịn moment lưỡng cực phân tử CO khơng Giải thích Câu 29: Phân tử NF3 (0,24 D) có moment lưỡng cực nhỏ nhiều so với phân tử NH (1,46 D) Giải thích Câu 30: Phân tử allene có cơng thức câu tạo sau: H 2C=C=CH2 Hãy cho biết nguyên tử H có nằm mặt phẳng hay khơng? Giải thích Câu 31: Biacetyl (CH3(CO)2CH3) acetoin (CH3CH(OH)(CO)CH3) hai hợp chất cho thêm vào magarin làm cho magarin có mùi vị giống bơ Hãy viết cơng thức lewis, dự đốn trạng thái tạp chủng nguyên tử cacbon hai phân tử Cho biết nguyên tử C nguyên tử O biacetyl có nằm mặt phẳng hay khơng? Giải thích Bài tập Hóa Đại Cương A1 O OH O O biacetyl acetoin Câu 32: Công thức Lewis Al2Cl6 I2Cl6 sau: Hãy cho biết phân tử có cấu trúc phẳng, giải thích Câu 33: Vẽ giản đồ lượng MO cấu hình electron phân tử: O 2+, O2, O2, O22, N2, F2+, F2, B2, C2, Be2, CN, CN, CO a) Tính bậc liên kết phân tử? b) Nhận xét độ bền liên kết độ dài liên kết c) Nhận xét từ tính chất Câu 34: Trong số phân tử ion sau, phân tử ion tồn tại? Giải thích a) H2+; H2; H2; H22 b) He2; He2+; He22+ c) Be2; Li2; B2 Câu 35: Viết cấu hình electron theo thuyết MO cho phân tử ion sau Tính tốn giá trị bậc liên kết Cho biết chất thuận từ, nghịch từ? a) O2; O2+; O2; O22 b) CN; CN; CN+ c) H2; B2; F2 d) N2; N2+; N2 Câu 36: Hãy giải thích lượng ion hóa thứ phân tử N (1501 KJ/mol) lại lớn lượng ion hóa thứ nguyên tử N (1402 KJ/mol) Câu 37: Phân tử F2 có lượng ion hóa thứ lớn hay nhỏ lượng ion hóa thứ nguyên tử F? Giải thích Câu 38: Sử dụng thuyết liên kết hóa trị thuyết MO để mô tả liên kết ion C 22 (có phân tử CaC2) Câu 39: Mô tả liên kết NO; NO ; NO+ thuyết liên kết hóa trị thuyết MO Dựa vào thuyết MO dự đoán biến đổi độ biền liên kết, độ dài nối N-O phân tử CÁC TRẠNG THÁI TẬP HỢP CỦA VẬT CHẤT Câu 1: Nêu đặc điểm khác trạng thái khí, lỏng, rắn Nguyên nhân dẫn tới khác nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi chất? Câu 2: Một bình Ar tích 35,8 lít nối với bình trống thể tích 1875 lít Nếu nhiệt độ giữ khơng đổi, áp suất khí cân 721 mmHg Tính áp suất ban đầu bình khí theo atm? Câu 3: 4,25 lít khí 25,6oC có áp suất đo 748 mmHg Lượng khí 26,8 oC, 742 mmHg chiếm thể tích bao nhiêu? Câu 4: 10 gam chất khí chứa bình tích 5,25 lít 25 oC, áp suất đo 762 mmHg Thêm 2,5 gam chất khí vào bình tăng nhiệt độ lên đến 62 oC Hỏi áp suất khí bình bao nhiêu? Câu 5: 35,8 gam khí O2 chứa bình tích 12,8 lít 46oC Tính áp suất khí bình? 10 Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 6: 2,65 gam khí CFC tích 428 mL, áp suất 742 mmHg 24,3 oC Phần trăm khối lượng nguyên tố CFC gồm: 15,5 %C, 23,0 %Cl, 61,5 %F Hãy xác định cơng thức phân tử khí? Câu 7: Trong khí sau, khí có khối lượng riêng lớn điều kiện tiêu chuẩn: Cl 2, SO2, N2O, ClF3? Câu 8: Một bình khí chứa N2 với khối lượng riêng chất khí 1,8 g/L 32 oC Tính áp suất khí theo mmHg? Câu 9: Khối lượng riêng phosphor 310 oC, 775 mmHg 2.64 g/L Xác định công thức phân tử P điều kiện trên? Câu 10: Một bình khí tích 53,7 lít chứa N 28,2 atm 26oC Phải thêm vào bình gam khí Ne để áp suất khí bình tăng lên thành 75,0 atm? Câu 11: Trong bình tích 2,24 lít oC có chứa 1,6 gam oxy Làm để áp suất khí bình thành atm? a) Thêm 1,6 gam O2 b) Lấy bớt 0,8 gam O2 c) Thêm 2,0 gam He c) Thêm 0,6 gam He Câu 12: Nếu 0,00484 mol N2O khuếch tán khỏi miệng bình 100 phút Hỏi gam NO khuếch tán khỏi miệng bình thời gian? Câu 13: Tính tỉ lệ vận tốc khuếch tán N2 O2, 14CO2 12CO2? Câu 14: Biết nhiệt hóa nước lỏng 25 oC 44 kJ/mol Tính áp suất nước lỏng 35 oC (Dùng phương trình Clausius – Clapeyron)? Câu 15: Nhiệt độ sôi chất N 2, O2, Cl2, ClNO, CCl4 77.3; 90.19; 239.1; 266.7; 349.9 K Giải thích thay đổi nhiệt độ sơi chất Câu 16: Một bình thủy tinh tích 132,10 mL, cân nặng 56,1035 gam hút chân khơng bình Bơm hydrocarbon khí vào bình đến áp suất 749,3 mmHg 20 oC bình cân nặng 56,2445 gam Tìm khối lượng mol hydrocarbon trên? Câu 17: Áp suất methyl alcohol (CH 3OH) 40 mmHg oC, nhiệt hóa 38,0 kJ/mol Hỏi methyl alcohol sơi nhiệt độ nào? Câu 18: Thế trạng thái tinh thể? Trạng thái vơ định hình? Nêu tính chất vật lý khác hai loại Câu 19: Đồng kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện (ccp) Bán kính nguyên tử Cu 128 pm a) Tính kích thước mạng sở mạng tinh thể Cu? b) Có nguyên tử Cu thuộc ô mạng sở? c) Tính khối lượng riêng Cu? Câu 20: Tungsten kim loại kết tinh mạng lập phương tâm với bán kính nguyên tử 139 pm Tính khối lượng riêng tungsten? Câu 21: Bạc Clorua có cấu trúc tinh thể dạng lập phương tâm mặt (Hình 1) Ô mạng sở AgCl thể hình vẽ Hãy xác định tỉ khối (gam/cm 3) AgCl? Biết mạng sở AgCl có cạnh 5,549 Å (Cho Ag=107,86; Cl=35,45) Bài tập Hóa Đại Cương A1 11 Hình 1: Cấu trúc AgCl Câu 22: Giản đồ pha CO2 trình bày Hình a) Hãy cho biết điều kiện 31oC, atm, CO2 tồn thể gì? b) Hãy mơ tả q trình chuyển pha xảy giảm dần nhiệt độ CO từ 31oC tới – 60oC (trong giữ nguyên áp suất atm) c) Giải thích băng khơ (CO rắn) khơng nóng chảy mà thăng hoa điều kiện nhiệt độ áp suất thường Hình 2: Giản đồ pha CO2 Câu 23: Giữa phân tử HF phân tử nước tạo thành liên kết hydrogen theo kiểu nào? Vẽ hình biểu diễn liên kết Câu 24: So sánh nhiệt độ nóng chảy CaO KI Giải thích Câu 25: Xếp chất sau theo chiều nhiệt độ nóng chảy tăng dần vào giải thích: H2O, SO2, SiO2, O2 Câu 26: Sắp xếp chất dãy sau theo trật tự nhiệt độ sơi tăng dần giải thích: a) C5H12, C4H9OH, C5H11OH b) F2, Cl2, Br2, I2 c) HF, HCl, HBr, HI Câu 27: Nhiệt độ sôi phân tử lượng chất sau: a) Giải thích phân tử lượng (B), (C) nhỏ (A) (D) chúng lại có nhiệt độ sối cao hơn? b) Tại nhiệt độ sôi (C) cao (B)? 12 Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 28: Chất khí dễ hóa lỏng khí sau: CH4, CO2, F2, NH3? Tại sao? Câu 29: Chất dãy sau tan nhiều nước nhất? sao? a) C2H6, C2H2, C2H5Cl, NH3, H2S b) CH3Cl, CH3OH, CH3OCH3 Câu 30: Các hợp chất liên kết cộng hóa trị có cấu trúc mạng tinh thể nhiệt độ nóng chảy nào? So sánh cấu trúc tinh thể nhiệt độ nóng chảy CO2 SiO2, giải thích Bài tập Hóa Đại Cương A1 13 DUNG DỊCH Câu 1: Một dung dịch ethanol – nước pha cách hòa tan 10,00 mL ethanol (CH 3CH2OH) có d = 0,789 g/mL với lượng đủ nước để tạo 100 mL dung dịch có d = 0,982 g/mL Tính tốn nồng độ ethanol theo giá trị: tỷ lệ % thể tích, nồng độ %, phân mol (tỷ lệ mol), nồng độ mol, nồng độ molan Lưu ý nêu giả định cần thiết (nếu có) cho tính tốn Câu 2: 11,3 mL methanol lỏng hòa tan vào nước để tạo 75,0 mL dung dịch với khối lượng riêng 0,980 g/mL Tính phân mol, nồng độ mol nồng độ molan dung dịch Lưu ý nêu giả định cần thiết (nếu có) cho tính tốn Câu 3: Trong trường hợp sau, trường hợp tạo dung dịch lý tưởng, gần lý tưởng, không lý tưởng tạo dung dịch Giải thích a CH3CH2OH, nước b hexane, octane c octanol nước Câu 4: Tinh thể I2 rắn tan dung mơi nào: nước hay CCl4 Giải thích Câu 5: Một dung dịch điều chế cách hòa tan 95 g NH4Cl 200 g H2O 60oC a Tính lượng muối NH4Cl kết tinh hạ nhiệt độ dung dịch xuống 20oC Biết độ tan NH4Cl nước 20oC 60oC 38 g NH4Cl/100 g H2O 56 g NH4Cl/100 g H2O b Nêu giải pháp để làm tăng hiệu suất kết tinh NH4Cl Câu 6: Ở 0oC áp suất riêng phần oxy atm, độ tan O nước 2,18 × 10-3 mol O2/L nước Tính nồng độ mol O2 dung dịch nước bão hòa O điều kiện áp suât khí bình thường (pO2 = 0,2095 atm) Câu 7: Độ tan N2 máu nhiệt độ 37oC atm 6,2 × 10-4 M Nếu thợ lặn hít khơng khí (phân mol N2 = 0,78) độ sâu với bình khí có áp suất 2,5 atm, tính nồng độ N2 có máu Câu 8: Áp suất benzene toluene 25 oC 95,1 28,4 mmHg Từ hai chất này, người ta pha dung dịch với phân mol benzene 0,4 Tính áp suất riêng phần chất lỏng áp suất tổng cộng dung dịch Câu 9: Tính áp suất thẩm thấu dung dịch sucrose C12H22O11 có nồng độ 0,0010 M 25oC Câu 10: Biết 50 mL dung dịch huyết chứa 1,08 g albumin Dung dịch có áp suất thẩm thấu 5,85 mmHg 298K Tính khối lượng mol albumin Câu 11: Tính áp suất thẩm thấu dung dịch MgCl2 có nồng độ 0,0530 M 25oC Câu 12: Hòa tan 1,20 g hợp chất cộng hóa trị vào 50 g benzen Nhiệt độ đơng đặc dung dịch 4,92oC Xác định khối lượng phân tử hợp chất Biết nhiệt độ đông đặc benzen 5,48 oC kđ 5,12oC/m Câu 13: Nicotine, hợp chất chiết xuất từ thuốc lá, chất lỏng hịa tan hoàn toàn vào nước nhiệt độ 60oC a Tính tốn nồng độ molan dung dịch nicotine, biết dung dịch đông đặc -0,450oC b Nếu dung dịch thu cách hòa tan 1,921 g nicotine vào 48,92 g nước, tính khối lượng mol nicotine Câu 14: Tính nhiệt độ đơng đặc dung dịch MgCl với nồng độ molan 0,00145 m Biết số nghiệm đông nước 1,86oC.m-1 Câu 15: Dung dịch NH3 nước dung dịch acid acetic (HC 2H3O2) nước dung dịch dẫn điện yếu Tuy nhiên, trộn hai dung dịch với ta dung dịch với độ dẫn điện cao Giải thích 14 Bài tập Hóa Đại Cương A1 Bài tập Hóa Đại Cương A1 15 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – CẤU HÌNH ELECTRON – BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HOÀN Trong câu sau, chọn câu trả lời thích hợp Câu 1: Sau số tính chất đồng vị nguyên tố: (i) có bậc số nguyên tử Z số khối lượng A khác (ii) khác đồng vị số neutron chứa nhân nguyên tử (iii) nguyên tử lượng nguyên tố trung bình cộng số khối lượng đồng vị theo tỉ lệ đồng vị tự nhiên (iv) trừ đồng vị có nhiều nhất, đồng vị khác đồng vị phóng xạ a có (i) b (i), (ii), (iii) c có (i) (iv) d có (ii) (iii) Câu 2: Bất nguyên tử chứa proton, neutron, electron, trừ: a Nguyên tử He b nguyên tử phóng xạ c nguyên tử Li d đồng vị nhiều H Câu 3: Chlor gồm đồng vị 35Cl chiếm 75% 37Cl chiếm 25% Khối lượng nguyên tử Cl là: a 34,5 b 35,5 23 11 Câu 4: Cho nguyên tử: X, c 36,0 24 11 Y, 24 12 Z, 25 12 T Các cặp nguyên tử có tên gọi hóa học là: a cặp X, Y cặp Z, T c cặp Y, Z d 72,0 b có cặp X, Y d có cặp Z, T Câu 5: Phần lớn khối lượng nguyên tử 1H là: a Khối lượng proton neutron b Khối lượng electron c Khối lượng neutron electron d Khối lượng proton Câu 6: Nhơm có bậc số ngun tử 13 số khối 27, nghĩa nguyên tử có: a 13 neutron b 14 proton c 14 electron d 14 neutron Câu 7: Tính số sóng  = 1/ electron nguyên tử H từ lớp n = 10 rơi xuống lớp n = 5? Biết số Rydberg RH = 1,097 x 107 m1 a 1,3105 cm1 b 3,3107 cm1 c 3,3105 cm1 d 3,3103 cm1 Câu 8: Độ dài sóng  photon phát xạ electron từ quĩ đạo Bohr n = sang quĩ đạo n = có giá trị là: a 410 nm b 434 nm c 486 nm d 565 nm Biết độ dài sóng (m) tính theo cơng thức: 1  1,097x107   n1 n2 Câu 9: Năng lượng độ dài bước sóng xạ phát electron từ quĩ đạo Bohr có n = di chuyển đến quĩ đạo có n = là: a 7,5661020 J 2,626106 m b -7,5661020 J 2,626106 m 16 Bài tập Hóa Đại Cương A1 d 7,5661020 J -2,626106 cm c 7,5661020 J -2,626106 m Câu 10: Độ dài sóng xạ nguyên tử H phát tuân theo hệ thức:  ,0 x  n1  n 2 Với trạng thái đầu n1 = trạng thái cuối n = 1, xạ ứng với chuyển electron: a Từ lớp xuống lớp 1, xạ thuộc dãy Lyman b Từ lớp lên lớp 3, xạ thuộc dãy Lyman c Từ lớp xuống lớp 1, xạ thuộc dãy Balmer d Từ lớp lên lớp 3, xạ thuộc dãy Balmer Câu 11: Nếu trạng thái nguyên tử H, electron có lượng E = -13,6 eV, trạng thái kích thích thứ nhất, E2 = -3,4 eV, trạng thái kích thích thứ hai, E = -1,5 eV Tính lượng photon phát electron trạng thái kích thích thứ nhì trở trạng thái a 13,6 eV; 3,4 eV; 1,5 eV b -13,6 eV; -3,4 eV; -1,5 eV c 12,1 eV; 10,2 eV; 1,9 eV d -12,1 eV; -10,2 eV; -1,9 eV Câu 12: Các vạch dãy Lyman có độ dài sóng ngắn so với vạch dãy Balmer hay Paschen vì: a lớp n = có lượng thấp b sai biệt lượng lớp n > với lớp lớn c lớp n = có lượng cao lớp n = d sai biệt lượng lớp liên tiếp Câu 13: Một ngun tử trung hịa điện có bậc số ngun tử Z = 33 số khối A = 75 chứa: (i) 75 neutron (ii) 42 electron (iii) 33 proton a (i), (ii), (iii) b (i) c (ii) d (iii) Câu 14: Chọn phát biểu SAI kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử: a Electron quay quanh nhân quĩ đạo hình ellipse b Trên quĩ đạo Bohr, electron có lượng xác định c Electron phát xạ hấp thu lượng di chuyển từ quĩ đạo sang quĩ đạo khác d Tần số  xạ phát hấp thu electron di chuyển quĩ đạo có chênh lệch lượng E là:  = E / h Câu 15: Số lượng tử phụ xác định: a Hình dạng định hướng vân đạo b Định hướng hình dạng vân đạo c Khoảng cách trung bình electron nhân nguyên tử, hình dáng vân đạo d Khoảng cách trung bình electron nhân nguyên tử, định hướng vân đạo Câu 16: Vân đạo 5d có số lượng tử n, số lượng tử phụ l, số electron tối đa là: a 5, 3, 10 b 5, 2, c 5, 4, 10 d 5, 2, 10 Câu 17: Orbital 1s nguyên tử H có dạng cầu, nghĩa là: a Nguyên tử H hình cầu b Xác suất bắt gặp electron 1s nguyên tử H theo hướng khơng gian Bài tập Hóa Đại Cương A1 c Khoảng cách electron 1s tới nhân nguyên tử số 17 d Electron 1s di chuyển hình cầu Câu 18: Trong orbital sau, orbital định hướng theo đường phân giác trục x, y: a dx2-y2 b dxy c px d py Trong câu hỏi đây, sử dụng qui ước sau: electron điền vào orbital nguyên tử theo thứ tự m l từ +l  -l, ms từ +1/2  -1/2 Câu 19: Trong số lượng tử sau, hợp lý là: (i) (3, 2, -2) (ii) (3, 3, 1) a có (i) b (i) (iv) (iii) (3, 0, -1) (iv) (3, 0, 0) c (iii) (iv) d có (ii) Câu 20: Một electron nguyên tử Fe (Z = 26) có số lượng tử -2 Electron phải thuộc phân lớp: a 3d b 4s c 4d d 3p Câu 21: Một electron hóa trị nguyên tử O (Z = 8) trạng thái có số lượng tử sau: a (1, 0, 0, +1/2) b (2, 2, 0, -1/2) c (2, 1, -1, +1/2) d (3, 0, 0, +1/2) Câu 22: Một electron nguyên tử X có số lượng tử sau (2,1, 0, +1/2) Vậy X khơng thể có electron khác có số lượng tử là: a (2, 0, 0, +1/2) b (2, 1, 0, +1/2) c (2, 1, 0, -1/2) d (2, 0, 0, -1/2) Câu 23: Electron cuối nguyên tử K có số lượng tử là: a (3, 0, 0, +1/2) b (4, 0, 0, -1/2) c (4, 0, 0, +1/2) d (4, 1, 0, +1/2) Câu 24: Electron cuối nguyên tử có số lượng tử (4, 2, 0, -1/2) Vậy nguyên tử thuộc nguyên tố: a K (Z = 19) b Fe (Z = 26) c Zn (Z = 30) d Pd (Z = 46) Câu 25: Các phát biểu sau đúng, trừ: a Số lượng tử n có giá trị nguyên dương với n  b Số lượng tử phụ khơng thể có giá trị số lượng tử c Lực hút nhân nguyên tử electron lớp giảm dần n tăng d Electron H+ có số lượng tử (1, 0, 0, +1/2) Câu 26: Một nguyên tử O bị kích thích có cấu hình electron số sau: a 1s2 2s2 2p4 b 1s2 2s2 2p3 2d1 c 1s2 2s2 2p5 d 1s2 2s2 2p3 3s1 Câu 27: Sự phân bố electron nguyên tử C orbital sau: 1s2() 2s2() 2px1() 2py1() tuân theo: a Nguyên lý bất định Heisenberg b Kiểu nguyên tử Bohr c Qui tắc Hund d Nguyên lý ngoại trừ Pauli Câu 28: Chọn cấu hình electron cho ngun tử trung hịa điện có Z = 24 a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Câu 29: Si có Z = 14 Cấu hình electron nguyên tử Si trạng thái là: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p8 3s2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 d 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 18 Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 30: Trong nguyên tử C, O, N, F, nguyên tử có electron độc thân là: a C b N c O d F Câu 31: Cho biết tên vân đạo ứng với: (i) n = 5, l = (ii) n = 4, l = (iii) n = 3, l = a 4f, 3s, 5d, 2p b 5s, 4f, 3s, 2p (iv) n = 2, l =1 c 5d, 4f, 3s, 2p d 5f, 4d, 3s, 2p Câu 32: Nguyên tử Fe (Z = 26) có: a Vân đạo hóa trị 4s, số electron hóa trị b Vân đạo hóa trị 3d, số electron hóa trị c Vân đạo hóa trị 3d 4s, số electron hóa trị d Vân đạo hóa trị 4s 3d, cố electron hóa trị Câu 33: Nguyên tử Cu trạng thái có số electron độc thân là: a b c d Câu 34: Cho nguyên tử sau với điện tử áp chót có số lượng tử là: A (3, 1, -1, +1/2) a A S, B C B (2, 1, 1, +1/2) b A O, B N c A F, B Na d A Si, B Cl Câu 35: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IV A (nhóm 4), cấu hình electron ngun tử X trạng thái là: a [Ar] 4s2 3d2 b [Ar] 4s2 3d4 c [Ar] 4s2 3d10 4p2 d [Ar] 4s2 3d6 Câu 36: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm V B (nhóm 5) có số eletron hóa trị là: a b 15 c d Câu 37: Ngun tố X có cấu hình electron [Ne] 3s2 3p4 a X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IVA b X kim loại, chu kỳ 3, nhóm VIA c X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IIA d X phi kim, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 38: Nguyên tố Z = 38 xếp loại là: a nguyên tố s b nguyên tố p c nguyên tố d d nguyên tố f Câu 39: Trong phân nhóm chính, từ xuống, bán kính nguyên tử: a tăng dần Z tăng b giảm dần Z tăng c tăng dần số lớp electron tăng Z tăng chậm d không thay đổi số lớp electron tăng Z tăng Câu 40: So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố sau: S, Cl, K, Ca a K > Ca > S > Cl b S < Cl < K < Ca c S > Cl > K > Ca d Cl > S > Ca > K Câu 41: Chọn phát biểu đúng: a I tăng từ trái qua phải chu kỳ b I tăng từ xuống phân nhóm c I tăng từ trái qua phải chu kỳ qua cực đại địa phương d I giảm dần từ trái qua phải chu kỳ Câu 42: Be (Z = 4) B (Z = 5), lượng ion hóa chúng tăng đột ngột giá trị I nào? a Be: I2 I3; B: I3 I4 b Be: I1 I2; B: I3 I4 Bài tập Hóa Đại Cương A1 c Be: I2 I3; B: I1 I2 19 d Be: I2 I4; B: I2 I3 Câu 43: Trong nguyên tử Ne (Z = 10), Na (Z = 11), v Mg (Z = 12), nguyên tử có lượng ion hóa I lớn lượng ion hóa I2 nhỏ là: a Ne Ar b Ne Mg c Mg Ne d Na Mg Câu 44: Một nguyên tố Na, Mg, Al, Si có giá trị lượng ion hóa (kJ/mol) sau: I1: 578 I2: 1820 I3: 2570 I4: 11600 Nguyên tố là: a Na b Mg c Al d Si Câu 45: Năng lượng ion hóa nguyên tố chu kỳ hay phân nhóm biến thiên sau: a Giảm dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống b Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ lên c Tăng dần từ phải qua trái, giảm dần từ lên d Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống Câu 46: Tại lượng ion hóa I1 Flớn I1 Li? a Electron hóa trị 2p F có lượng thấp electron hóa trị 2s Li b Điện tích hạt nhân nguyên tử F lớn Li, Li F có số lớp electron c Điện tử hoá trị Li xa nhân so với điện tử hóa trị F chịu nhân hút d Cả lý Câu 47: Năng lượng ion hóa thứ là: a Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử b Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái c Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử cô lập trạng thái d Năng lượng cần thiết để tách eletron khỏi nguyên tử lập trạng thái trung hịa điện Câu 48: Trong nguyên tử sau, nguyên tử có khuynh hướng nhận thêm electron yếu nhất? a He b O c F d H Câu 49: Ái lực electron oxy A = -142 kJ/mol, A2 = 844 kJ/mol Các giá trị giải thích sau: a Thêm electron thứ vào nguyên tử O ta cấu hình electron khí bền, phóng thích nhiều lượng b O có bán kính nhỏ O nên hút electron mạnh c O có điện tích âm nên đẩy mạnh electron thứ nhì d O có bán kính lớn O nên hút electron yếu Câu 50: Trong ion sau, ion có lực electron âm nhất? a K+ b Be2+ c O Câu 51: So sánh lực electron thứ A1 H, O, F: a A1 nguyên tố âm A1(H) < A1(O) < A1(F) b A1 nguyên tố dương A1(H) < A1(O) < A1(F) c A1 O F âm, H dương d O2 20 Bài tập Hóa Đại Cương A1 d A1 nguyên tố âm A1(H) > A1(O) > A1(F) Câu 52: Một nguyên tố hóa học X thuộc chu kỳ ngắn phân nhóm VIA VIIA (16 17) có tính chất sau: a X kim loại, có Rx lớn, I1 nhỏ b X phi kim, có Rx nh ỏ, I1 lớn c X kim loại, có Rx lớn, I1 lớn d X kim loại, có Rx lớn, I1 nhỏ Câu 53: So sánh tính base hydroxide sau: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3: a NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2 b NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 c Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH d Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 Câu 54: C, Si, Sn nhóm bảng phân loại tuần hoàn Sắp oxide chúng theo thứ tự tăng dần tính acid: a CO2 < SiO2 < SnO2 b SiO2 < SnO2 < CO2 c SnO2 < CO2 < SiO2 d SnO2 < SiO2 < CO2 c nguyên tố d d nguyên tố f Câu 55: Nguyên tố có Z = 28 xếp loại là: a nguyên tố s b nguyên tố p lựa chọn sau dùng cho câu hỏi 56  59: Nhóm nguyên tố dễ bị oxy hóa nhất? b Kim loại kiềm Câu 56: Nhóm nguyên tố có lượng ion hóa thứ cao chu kỳ chúng d Khí Câu 57: Nhóm nguyên tố có độ âm điện lớn nhất? c Halogen Câu 58: Sự xây dựng lớp vỏ electron nhóm khơng thực lớp cùng? a Kim loại chuyển tiếp 3d Câu 59: Chọn phát biểu sai Cl F: a F có độ âm điện lớn Cl b Cl2 chất oxy hóa mạnh F2 c Bán kính nguyên tử F nhỏ Cl d Trong điều kiện thường, hai chất khí có phân tử nguyên tử LIÊN KẾT HÓA HỌC Trong câu sau, chọn câu trả lời thích hợp Câu 60: Chọn phát biểu sai: a Liên kết kim loại phi kim ln mang tính cộng hóa trị b Liên kết phi kim liên kết cộng hóa trị c Liên kết cộng hóa trị bền sai biệt lượng vân đạo nguyên tử tham gia liên kết nguyên tử lớn d Liên kết ion liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học có độ bền cao Câu 61: Trong hợp chất HF, SiH4, CaF2, KCl, hợp chất mang tính ion là: a HF, CaF2, KCl b HF, SiF4 c CaF2, KCl d Cả chất Câu 62: Trong chất sau, chất có % ion liên kết nhỏ là: a BaCl2 b KCl c MgO  Câu 63: So sánh bán kính ion S2, Cl , K+, Ca2+: d CCl4 Bài tập Hóa Đại Cương A1 a rS2 > rCl > rK+ > rCa2+ 21 b rS2 > rCl > rCa2+ > rK+ c rS2 < rCl < rK+ < rCa2+ d rS2 = rCl > rK+ = rCa2+ Câu 64: Biết tốc độ thẩm thấu ion qua màng tế bào tỉ lệ nghịch với bán kính ion Chọn phát biểu đúng: a Ion K+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh ion Na+ b Ion Cl Na+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh c Ion Na+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh ion K+ d Ion Ca2+ thẩm thấu qua màng tế bào chậm ion K+ Câu 65: Trong ion sau, ion thẩm thấu qua màng tế bào nhanh nhất? b Cl a Ca2+ c Ba2+ d H+ Câu 66: Trong chất H2, BaF2, NaCl, NH3, chất có % tính ion cao thấp nhất? a H2 BaF2 b BaF2 H2 c NaCl H2 d BaF2 NH3 Câu 67: Trong hợp chất ion sau, NaCl, KCl, RbCl, CsCl, hợp chất có lượng mạng tinh thể lớn nhất, hợp chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? a NaCl, CsCl b KCl, RbCl c CsCl, NaCl d RbCl, CsCl Câu 68: Dựa vào lượng mạng tinh thể (giả sử lượng hydrat hóa khơng đáng kể), chất sau theo thứ tự độ tan nước tăng dần: a KCl < BeO < MgO b MgO < BeO < KCl c BeO < MgO < KCl d BeO < KCl < MgO Câu 69: Dựa tính cộng hóa trị liên kết chất AgF, AgCl, AgBr, AgI, chất theo thứ tự độ tan nước tăng dần: a AgF < AgCl < AgBr < AgI b AgI < AgBr < AgCl < AgF c AgF < AgCl < AgI < AgBr d AgF > AgCl > AgBr > AgI Câu 70: Trong chất Al2O3, CaO, KCl, CsCl, chất có lượng mạng tinh thể nhỏ nhất? a Al2O3 b CaO c KCl d CsCl Câu 71: Năng lượng mạng tinh thể NaCl tính theo cơng thức sau là: NA(ZC ZA )e2 U (1 ) 4 (rC  rA ) n với: rCl = 1,83 Å rNa+ = 0,98 Å o = 8,8543.10-12 C2 m-1 s-1 a -183,3 kcal/mol b 183,3 kcal/mol n=9 kcal = 4,18 J e = 1,602.10-19 C A = 1,74756 c 185,3 kcal/mol d -185,3 kcal/mol Câu 72: Chọn phát biểu đúng: a Tính cộng hóa trị thủy ngân halogenur giảm dần từ HgCl2 đến HgI2 b Với kim loại, sulfur có tính ion cao oxide c Tính cộng hóa trị liên kết ion tăng dần bán kính anion lớn, bán kính cation nhỏ, điện tích cation lớn d Với halogen, ion Ba2+ tạo liên kết có tính cộng hóa trị cao ion Al3+ Câu 73: LiI tan nhiều rượu, tan nước, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp Các kiện ngược lại so với NaCl do: a LiI có nhiều tính cộng hóa trị, NaCl có nhiều tính ion b Li+ có bán kính nhỏ Na+ I- có bán kính lớn Cl- 22 Bài tập Hóa Đại Cương A1 c LiI có lượng mạng tinh thể cao NaCl d Hai lý a b Câu 74: Công thức cấu tạo ozone trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm là: a O – O b O = O O: sp3 O: sp2 c O = O = O d O – O – O sp sp Câu 75: So sánh giải thích khác biệt độ tan nước SO2 CO2: SO2 tan nhiều CO2 phân tử SO2 phân cực, phân tử CO2 không phân cực Cả hai hợp chất cộng hóa trị nên tan nước SO2 tan CO2 SO2 có khối lượng phân tử lớn CO2 SO2 tan CO2 SO2 có lượng mạng tinh thể lớn CO2 Câu 76: Chọn cấu hình hình học phân tử sau: 17.1 CO2 a Thẳng hàng 17.2 PCl5 d Lưỡng tháp tam giác 17.4 BF3 b Tam giác phẳng 17.3 CCl4 c Tứ diện Câu 77: Kiểu orbital lai hóa áp dụng cho nguyên tử trung tâm chất sau: 18.1 NH3 c sp3 18.2 ICl3 d sp3d c sp3 18.6 SCl4 d sp3d 18.3 XeF4 e sp3d2 18.4 SF6 e sp3d2 18.5 NH4 a sp Câu 78: Trong chu kỳ 2, N O tồn trạng thái phân tử nguyên tử N O2, chu kỳ 3, trạng thái phân tử nguyên tử P2 S2 khơng bền vì: a P S khơng tạo liên kết  b P S có độ âm điện nhỏ N O c P S có kích thước ngun tử lớn nên liên kết  P – P S – S khơng bền d P S có nhiều electron N O Câu 79: Có liên kết   phân tử sau? 20.1 CO2 d 2, 2 20.2 c 1, 2 H2O a 2, 0 20.4 O2 b 1, 1 Câu 80: Công thức cấu tạo thích hợp CO2 là: a O = C = O b O = C  O c O – C – O d C – O = O Câu 81: Trong phân tử ion sau đây, CCl 4, NH4+, SO42, NH3, tiểu phân có cấu hình học tứ diện giống CH4? a CCl4 NH3 b CCl4, NH3, SO42 c có CCl4 d CCl4, NH4+, SO42 Câu 82: Trong hợp chất sau, H2, HCl, NH3, KCl, hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực? a H2 NH3 b HCl KCl c NH3 d HCl NH3 Câu 83: Lai hóa P POCl3 cấu lập thể phân tử gì? a sp3, tứ diện b sp3, tứ diện không c sp2, tam giác d dsp2, vuông phẳng Câu 84: Ở trạng thái rắn, PCl5 gồm ion PCl4+ PCl6 Lai hóa dạng hình học P ion gì? Bài tập Hóa Đại Cương A1 a sp3, sp3d2 – tứ diện đều, bát diện 23 2 b dsp , d sp – tứ diện đều, bát diện d dsp2, d2sp3 – vuông, bát diện c dsp , sp d – vuông phẳng, bát diện Câu 85: Theo thuyết VB, phân tử CH 3CHO, liên kết  C – C tạo thành xen phủ orbital lai hóa: a sp3 sp b sp3 sp2 c sp2 sp2 d sp2 sp c Tháp tam giác d chữ T Câu 86: Phân tử BrF3 có dạng: a Tam giác b vuông Câu 87: Trong chất sau, BeCl2, AlCl3, PCl3, NH3, chất cho phản ứng dimer hóa polymer hóa? a BeCl2 PCl3 b PCl3 NH3 c BeCl3 AlCl3 d chất Câu 88: Theo thuyết VB, chất chất sau có liên kết s tạo nên xen phủ vân đạo sp p? a AlF3 b BeCl2 c CH4 d NH3 Câu 89: Trong chất sau, chất có moment lưỡng cực không? a CH4 b H2O c HF d NH3 Câu 90: Trong phân tử sau, phân tử tồn tại? a OF2 b SF2 c OF4 d SF4 Câu 91: Tìm điểm khơng hợp chất BCl3: a Phân tử phẳng b Bậc liên kết trung bình 1,33 c Phân tử bền, tồn tai trạng thái tự d Góc nối Cl – B – Cl 120o Câu 92: Theo thuyết VB, số liên kết cộng hóa trị tối đa mà N tạo thành hợp chất là: a b c d Câu 93: Cơng thức cấu tạo thích hợp XeO3 là: a O Xe O b O Xe O O c O Xe O O d O Xe O O O Câu 94: Trong hợp chất CO2, CH3OH, CO, CO32-, hợp chất có độ dài nối C – O ngắn là: a CO2 b CH3OH c CO d CO32 c 109,5o d 180o c 1,5 d c tháp vuông d lưỡng tháp tam giác Câu 95: Phân tử H2O có góc nối H – O – H a 90o b nhỏ 109,5o Câu 96: Bậc liên kết nối C – O CO32 là: a b 1,33 Câu 97: Phân tử IF5 có cấu hình học nào? a tứ diện b bát diện Câu 98: Trong tiểu phân sau, CO2, NO2, NO2+, NO2, tiểu phân có cấu thẳng hàng? a CO2, NO2+ b CO2, NO2 c CO2, NO2 d NO2, NO2+ Câu 99: Trong tiểu phân sau, tiểu phân không tồn (theo thuyết MO)? a He22+ b H2 c H22 d He2+ 24 Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 100: Phân tử Be2 khơng tồn vì: a Be kim loại b Be2 có tính phóng xạ nên khơng bền c Liên kết Be – Be Be2 không tồn d Be2 biến thành Be2+ Be2 Câu 101: Cấu hình electron ion peroxide O22 là: a 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p2 2p4 *2p2 b 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p2 2p2 *2p2 c 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p4 2p2 *2p4 d 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p2 2p4 *2p4 Câu 102: Bậc nối nguyên tử O O22 là: a b 1,5 c d 2,5 Câu 103: Cho phân tử Be2, N2, C2, B2 Theo thuyết MO: 44.1 Phân tử có bậc liên kết 2? 44.2 Phân tử có tính thuận từ? 44.3 Phân tử có bậc liên kết 3? 44.4 Phân tử không tồn tại? a Be2 b N2 c C2 d B2 Câu 104: Vân đạo phân tử làm giảm xác suất có mặt điện tử khoảng cách hạt nhân gọi vân đạo a phản liên kết b liên kết c không liên kết d lai hóa Câu 105: Theo thuyết MO, mệnh đề sau sai: a Số orbital phân tử tạo thành số orbital nguyên tử tham gia liên kết b Điện tử chiếm orbital theo thứ tự tăng dần mức lượng c Nguyên lý ngoại trừ Pauli tuân thủ d MO liên kết có lượng cao AO tương ứng Câu 106: Xét phân tử NO, mệnh đề sau sai: a MO có lượng cao chứa electron (HOMO) * b Bậc liên kết d Phân tử có tính thuận từ e Nếu phân tử bị ion hóa thành NO+ liên kết N – O mạnh ngắn Câu 107: Công thức electron N2+ là: a 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p4 2p1 b 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p1 2p4 c 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p4 2p2 d 1s2 2s2 1s2 *2s2 2p4 2p1 Câu 108: So sánh N2 N2+ Chọn phát biểu đúng: a N2 electron vân đạo 2px để thành N2+ b N2 electron vân đạo 2pz để thành N2+ c N2 có tính thuận từ d Năng lượng nối N – N N2+ lớn N2 Câu 109: Mỗi nguyên tử sau tạo thành tối đa orbital lai hóa? 50.1 O a 50.2 B b 50.3 P c d Câu 110: Mệnh đề sau sai: a Liên kết  không tạo thành nguyên tử không tạo thành liên kết  trước Bài tập Hóa Đại Cương A1 b Để tạo thành liên kết , nguyên tử chu kỳ phải có orbital  khơng lai hóa 25 c Số liên kết  tạo thành số orbital nguyên tử tham gia tạo liên kết d Đám mây điện tử liên kết liên kết  có mặt phẳng đối xứng chứa trục liên kết R' R Câu 111: Cho imine có cơng thức: CH2 N C R" Chọn phát biểu đúng: a Khơng có electron chưa liên kết phân tử imine b Giữa phân tử imine liên kết Van der Waals c N phân tử imine tạp chủng sp2 d Giữa phân tử imine có liên kết hydrogen liên phân tử Câu 112: Trong phản ứng tổng hợp NH3, CO chất độc cho xúc tác vì: a CO chất độc b CO tạo liên kết hydrogen bền với kim loại làm xúc tác c CO acid Lewis d CO phối tử cung cấp cặp electron tạo liên kết phối trí với kim loại làm xúc tác Câu 113: Liên kết hydrogen nước mạnh hơn: a Lực liên kết K+ Cl- KCl b Lực hút Mg2+ F- MgF2 c Liên kết hydrogen NH3 d Liên kết hydrogen HF Câu 114: Độ tan nước CH3OH, CH3–O–CH3, C6H14 thay đổi sau: a CH3OH > CH3–O–CH3 > C6H14 b CH3–O–CH3 > CH3OH > C6H14 c C6H14 > CH3OH > CH3–O–CH3 d C6H14 > CH3–O–CH3 > CH3OH Câu 115: Nhiệt độ sôi Ne, Ar, Kr, Xe biến đổi sau: a Ne > Ar > Kr > Xe b Ne < Ar < Kr < Xe c Ne > Ar < Kr < Xe d Ne < Ar > Kr > Xe Câu 116: So sánh tính chất hai đồng phân orthonitrophenol paranitrophenol: a Đồng phân ortho tan nước nhiều b Đồng phân ortho có nhiệt độ sơi cao c Đồng phân ortho có độ nhớt cao d Cả phát biểu sai Câu 117: Đồng phân orthonitrophenol có nhiệt độ nóng chảy thấp đồng phân paranitrophenol vì: a Liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân ortho mạnh đồng phân para b Liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân ortho yếu đồng phân para nhóm –OH –NO2 đồng phân ortho tạo liên kết hydrogen nội phân tử c Cả hai đồng phân không tạo liên kết hydrogen d Liên kết hydrogen nội phân tử đồng phân ortho làm tăng độ mạnh liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân Câu 118: C (chu kỳ 2) Si (chu kỳ 3) thuộc nhóm IV A, CO2 có nhiệt độ nóng chảy sơi thấp, điều kiện thường, chúng chất khí, cịn SiO (thạch anh) chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao (khoảng 1700oC) vì: a Si có ngun tử khối cao C nên lực liên kết Van der Waals phân tử SiO mạnh phân tử CO2, dẫn đến SiO2 có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 b SiO2 hợp chất ion, CO2 hợp chất cộng hóa trị kết tinh mạng phân tử nên SiO có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 26 Bài tập Hóa Đại Cương A1 c SiO2 CO2 hợp chất cộng hóa trị, SiO2 kết tinh mạng nguyên tử (mạng cộng hóa trị, mạng phối trí), cịn CO2 kết tinh mạng phân tử nên SiO2 có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 d Cả giải thích sai Câu 119: Biết chiều rộng vùng cấm phân cách dãy hóa trị dãy dẫn điện C kim cương có giá trị 501 kJ/mol Dự đoán giá trị sau ứng với giá trị vùng cấm (kJ/mol) Si, Ge, Sn (theo thứ tự đó): a 104,6; 58,6; 7,5 b 58,6; 104,6; 7,5 c 7,5; 58,6; 104,6 d 104,6; 7,5; 58,6 Câu 120: Nhiết độ nóng chảy H2O, H2S, H2Se, H2Te biến thiên sau: a Tăng dần dãy b Giảm dần dãy c Nhiệt độ nóng chảy H2O > H2S < H2Se < H2Te d Nhiệt độ nóng chảy H2O < H2S > H2Se > H2Te Câu 121: Nhiệt độ nóng chảy hợp chất NaCl, NaBr, NaI biến thiên sau: a NaCl < NaBr < NaI b NaCl > NaBr > NaI c NaCl = NaBr = NaI d Cả câu sai  ... 14 electron d 14 neutron Câu 7: Tính số sóng  = 1/  electron nguyên tử H từ lớp n = 10 rơi xuống lớp n = 5? Biết số Rydberg RH = 1, 097 x 10 7 m? ?1 a 1, 3? ?10 5 cm? ?1 b 3,3? ?10 7 cm? ?1 c 3,3? ?10 5 cm? ?1. .. thích thứ nhì trở trạng thái a 13 ,6 eV; 3,4 eV; 1, 5 eV b -13 ,6 eV; -3,4 eV; -1, 5 eV c 12 ,1 eV; 10 ,2 eV; 1, 9 eV d -12 ,1 eV; -10 ,2 eV; -1, 9 eV Câu 12 : Các vạch dãy Lyman có độ dài sóng ngắn so... 51: So sánh lực electron thứ A1 H, O, F: a A1 nguyên tố âm A1(H) < A1(O) < A1(F) b A1 nguyên tố dương A1(H) < A1(O) < A1(F) c A1 O F âm, H dương d O2 20 Bài tập Hóa Đại Cương A1