bài tập hóa đại cương về kim loại

bài tập hóa đại cương về kim loại

LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại 1 (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (c) 1s 2 2s 1 (d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 A. Ca. Na, Li, Al B. Na, Ca, Li, Al C. Na, Li, Al, Ca D. Li, Na, Al, Ca Dạng 1: Vị trí và cấu tạo của kim loại Câu 1: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là: A. [Ar ] 3d 6 4s 2 . B. [Ar ] 4s 1 3d 7 . C. [Ar ] 3d 7 4s 1 . D. [Ar ] 4s 2 3d 6 . Câu 2: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là: A. [Ar ]3d 4 4s 2 . B. [Ar ] 4s 2 3d 4 . C. [Ar ] 3d 5 4s 1 . D. [Ar ] 4s 1 3d 5 . Câu 3: Cấu hình e của nguyên tử một nguyên tố là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Nguyên tố đó là: A. Mg B. Ca C. Ba D. Sr Câu 4: Các cấu hình electron sau đây ứng với nguyên tử của các nguyên tố lần lượt là: Câu 5: Các ion X + , Y - và nguyên tử ấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 . X + , Y - và Z lần lượt là: A. K + , Cl - và Ar B. Li + , Br - và Ne C. Na + , Cl - và Ar D. Na + , F - và Ne Câu 6: Cấu hình của nguyên tử hay ion nào dưới đây được biểu diễn không đúng: A. Cr (Z = 24) [Ar] 3d 5 4s 1 B. Mn 2+ (Z = 25) [Ar] 3d 3 4s 2 C. Fe 3+ (Z = 26) [Ar] 3d 5 D. Cu (Z = 29) [Ar] 3d 10 4s 1 Câu 7: Một cation kim loại M có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là: 2s 2 2p 6 . Cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử kim loại M không thể là: A. 3s 1 B. 3s 2 3p 1 C. 3s 2 3p 3 D. 3s 2 Câu 8: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 s2s 2 p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở phân lớp đó. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là: A. khí hiếm và kim loại B. kim loại và kim loại C. phi kim và kim loại D. kim loại và khí hiếm Câu 10: Nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là: A. Chu kì 3, nhóm VIIA B. Chu ki 4, nhóm IA C. Chu kì 3, nhóm IA D. Chu kì 4, nhómVIIA Câu 11: Cation X + có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí X trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IA B. Chu kì 4, nhómVIIIA C. Chu kì 4, nhóm IA D. Chu kì 3, nhóm VIA Câu 12: Mệnh đề nào dưới đây không đúng: A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (1 đến 3e) B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7e C. Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim D. Trong cùng nhóm A, số electron ngoài cùng của các nguyên tửlà bằng nhau Câu 13: Trong số các tính chất và đại lượng vật lí sau: (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối Các tính chất và đại lượng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là: A. (1), (2), (5) B. (3), (4), (6) C. (2), (3), (4) D. (1), (3), (4), (5) Câu 14: Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 15: Những nhóm nguyên tố có cả nguyên tố kim loại và nguyên tố phi kim là: A. IA (trừ hiđro) và IIA B. IIIA đến VIIIA C. IB đến VIII B D. Họ lantan và họ actini Câu 16: Cho các kim loại Fe, Co, Ni có số hiệu nguyên tử lần lượt là 26, 27, 28. Bán kính nguyên tử của chúng tăng dần theo thứ tự là: A. Fe < Co < Ni B. Ni < Fe < Co C. Co < Ni < Fe D. Ni < Co < Fe Câu 17: Dãy các kim loại kiềm sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là: LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại 2 A. Li < Na < K < Rb < Cs B. Cs < Rb < K < Na < Li C. Li < K < Na < Rb < Cs D. Li < Na < K < Cs < Rb Câu 18: Dãy sắp xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là: A. K, Na, Mg, Al, Si B. Si, Al, Mg, Na, K C. Na, K, Mg, Si, Al D. Si, Al, Na, Mg, K Câu 19: Dãy các ion có bán kính tăng dần là: A. Ca 2 C. S 2 < K < Cl < S 2 < Cl < K < Ca 2 B. K < Cl < Ca 2 D. Cl < K < S 2 < S 2 < Ca 2 Câu 20: Dãy nào các nguyên tử và ion được sắp xếp theo thứ tự giảm dần của bán kính: A. K + > Ca 2+ > Ar B. Ar > Ca 2+ > K + C. Ar > K + > Ca 2+ D. Ca 2+ > K + > Ar Câu 21: Cho nguyên tử R, ion X 2+ và ion Y 2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau. Sự sắp xếp bán kính nguyên tử nào sau đây là đúng: A. R < X 2+ < Y 2- B. X 2+ < R < Y 2- C. X 2+ < Y 2- < R D. Y 2- < R < X 2+ Câu 22: Liên kết kim loại là liên kết do: A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại B. Lực hút tĩnh giữa điện các phần tử mang điện: ion dương và ion âm C. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại với các electron của từng nguyên tử D. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại với các electron tự do Câu 23: Cho các câu phát biểu về vị trí và cấu tạo của kim loại sau: (I): Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1e đến 3e lớp ngoài cùng (II): Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV): Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại và lớp electron tự do Những phát biểu đúng là: A. Chỉ có I đúng B. Chỉ có I, II đúng C. Chỉ có IV sai D. Cả I, II, III, IV đều đúng Câu 24: Dãy nào dưới dây các chất được xác định cấu trúc tinh thể hoàn toàn đúng: A. Natri, sắt, đồng, nhôm, vàng và cacbon thuộc loại tinh thể kim loại. B. Muối ăn, xút ăn da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO 3 ) thuộc loại tinh thể ion. C. Kim cương, lưu huỳnh, photpho và magie thuộc loại tinh thể nguyên tử. D. Nước đá, đá khô (CO 2 ), iot và muối ăn thuộc loại tinh thể phân tử. Câu 25: Biết thể tích 1 mol của mỗi kim loại Al, Li, K tương ứng là 10 (cm 3 ); 13,2 (cm 3 ); 45,35 (cm 3 ), có thể tính được khối lượng riêng của mỗi kim loại trên lần lượt là: A. 2,7 (g/cm 3 ); 1,54 (g/cm 3 ); 0,86 (g/cm 3 ) B. 0,53 (g/cm 3 ); 0,86 (g/cm 3 ); 2,7 (g/cm 3 ) C. 2,7 (g/cm 3 ); 0,86 (g/cm 3 ); 0,53 (g/cm 3 ) D. 2,7 (g/cm 3 ); 0,53 (g/cm 3 ) ; 0,86 (g/cm 3 ) Câu 26: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm 3 . Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết: A. 0,155 nm. B. 0,196 nm. C. 0,185 nm. D. 0,168 nm. Dạng 2: Tính chất vật lý của kim loại Câu 1: Kim loại có những tính chất vật lí chung là: A. Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao. B. Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim. C. Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim. D. Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng. Câu 2: Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim, là do: A. Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể. B. Kim loại có bán kính nguyên tử và điện tích hạt nhân bé C. Các electron tự do trong kim loại gây ra D. Kim loại có tỉ khối lớn Câu 3: Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng: A. Nguyên tử kim loại nào cũng đều có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng B. Các kim loại loại đều có nhiệt độ nóng chảy trên 500 0 C C. Bán kính nguyên tử kim loại luôn luôn lớn hơn bán kính của nguyên tử phi kim D. Có duy nhất một kim loại có nhiệt độ nóng chảy dưới 0 0 C Câu 4: Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất là: A. Au B. Ag C. Al D. Cu LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại 3 Câu 5: Cho các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự: A. Ag, Cu, Au, Al, Fe B. Ag, Cu, Fe, Al, Au C. Au, Ag, Cu, Fe, Al D. Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 6: Cho các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Zn. Độ dẫn nhiệt của chúng giảm dần theo thứ tự: A. Cu, Ag, Fe, Al, Zn B. Ag, Cu, Al, Zn, Fe C. Al, Fe, Zn, Cu, Ag D. Al, Zn, Fe, Cu, Ag Câu 7: : A. Al < Ag < Cu B. Al < Cu < Ag C. Ag < Al < Cu D. Cu < Al < Ag Câu 8: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện và dẫn nhiệt: A. Cu B. Cu, Al C. Fe, Pb D. Al Câu 9: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại: A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm. Câu 10: Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra: A. Ánh kim. B.Tính dẻo. C. Tính cứng. D.Tính dẫn điện và dẫn nhiệt. Câu 11: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: A. Vonfam. B. Sắt. C. Đồng. D. Kẽm. Câu 12: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là: A. Li B. Na C. K D. Hg Câu 13: Kim loại có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại là: A. Vonfam. B. Crom C. Sắt D. Đồng Câu 14: Kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại là: A. Liti. B. Cesi. C. Natri. D. Kali. Câu 15: Cho các kim loại: Cs, Fe, Cr, W, Al. Độ cứng của chúng giảm dần theo thứ tự: A. Cs, Fe, Cr, W, Al. B. W, Fe, Cr, Cs, Al C. Cr, W, Fe, Al, Cs D. Fe, W, Cr, Al, Cs Câu 16: Dựa vào số electron lớp ngoài cùng (tính cả electron phân lớp d đối với các kim loại chuyển tiếp) của Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Mo (Z = 42). Kim loại mềm nhất và kim loại cứng nhất theo thứ tự là: A. Mg, Mo B. Na, Mo C. Na, Mg D. Mo, Na Câu 17: Kim loại nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) là: A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubidi Câu 18: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng trong kỹ thuật và đời sống là: A. Mg B. Al C. Fe D. Cu Câu 19: Cho các kim loại: Os, Li, Mg, Fe, Ag. Tỷ khối của chúng tăng dần theo thứ tự: A. Os, Li, Mg, Fe, Ag B. Li, Fe, Mg, Os, Ag C. Li, Mg, Fe, Os, Ag D. Li, Mg, Fe, Ag, Os Câu 20: Dãy so sánh tính chất vật lý của kim loại nào dưới đây là không đúng: A. Dẫn điện và nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B. Tỉ khối Li < Fe < Os. C. Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D. Tính cứng Cs < Fe < Al Cu < Cr Dạng 3: Tính chất hóa học của kim loại Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là: A. tính bazơ. B. tính oxi hóa. C. tính axit. D. tính khử. Câu 2: Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì: A. Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng. B. Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ. C. Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền. D. Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn. Câu 3: Dãy gồm những kim loại đều không phản ứng với H 2 O ở nhiệt độ thường là: A. Mg, Al, K B. Ag, Mg, Al, Zn C. K, Na, Cu D. Ag, Al, Li, Fe, Zn Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là: A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 5: Nhóm kim loại nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl và H 2 SO 4 loãng: A. Al, Fe, Hg B. Mg, Sn, Ni C. Zn, C, Ca D. Na, Al, Ag Câu 6: Cho 4 kim loại Mg, Al, Zn , Cu, kim loại có tính khử yếu hơn H 2 là: A. Mg B. Al C. Zn D. Cu LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại 4 Câu 7: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HNO 3 loãng là: A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 8: Các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch: A. HCl. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. KOH. Câu 9: Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO 3 loãng (dư) không thấy khí thoát ra. Chất tan trong dung dịch sau phản ứng gồm: A. Mg(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 B. Mg(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 và HNO 3 dư C. Mg(NO 3 ) 2 và HNO 3 dư D. Cả A, B, C đều đúng Câu 10: Một tấm kim loại vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bằng dung dịch: A. Dung dịch CuSO 4 dư B. Dung dịch FeSO 4 dư C. Dung dịch FeCl 3 D. Dung dịch ZnSO 4 dư Câu 11: Kim loại nào sau đây có phản ứng với dung dịch CuSO 4 : A. Mg, Al, Ag B. Fe, Mg, Zn C. Ba, Zn, Hg D. Na, Hg, Ni Câu 12: Kim loại nào sau đây có thể đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối Fe(NO 3 ) 2 : A. Ni B. Sn C. Zn D. Cu Câu 13: Cho các dung dịch: (a) HCl, (b) KNO 3 , (c) HCl + KNO 3 , (d) Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bột Cu bị hoà tan trong các dung dịch: A. (c), (d) B. (a), (b) C. (a), (c) D. (b), (d) Câu 14: Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl 3 là: A. Bề mặt thanh kim loại có màu trắng B. Dung dịch chuyển từ vàng nâu qua xanh C. Dung dịch có màu vàng nâu D. Khối lượng thanh kim loại tăng Câu 15: Cho phản ứng: M + HNO 3 → M(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các phương trình phản ứng trên là: A. 10, 36, 10, 3, 18 B. 4, 10, 4, 1, 5 C. 8, 30, 8, 3, 15 D. 5, 12, 5, 1, 6 Câu 16: Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Hệ số cân bằng của các chất ở các phản ứng trên lần lượt là: A. 4, 5, 4, 1, 3 B. 4, 8, 4, 2, 4 C. 4, 10, 4, 1, 3 D. 2, 5, 4, 1, 6 Câu 17: Cho phản ứng: aAl + bHNO 3 cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng: A. 5. B. 4. C. 7. D. 6. Câu 18: Cho các chất: Ba, Zn, Al, Al 2 O 3 . Chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: A. Zn, Al B. Al, Zn, Al 2 O 3 C. Ba, Al, Zn, Al 2 O 3 D. Ba, Al, Zn Câu 19: Trong các hiđroxit sau: Be(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Pb(OH) 2 hiđroxit nào tan trong dung dịch axit lẫn kiềm: A. Be(OH) 2 , Pb(OH) 2 B. Be(OH) 2 , Mg(OH) 2 C. Pb(OH) 2 , Mg(OH) 2 D. Mg(OH) 2 , Pb(OH) 2 Câu 20: Những kim loại nào tan trong dung dịch kiềm: A. Là những kim loại tan trong nước B. Là những kim loại lưỡng tính C. Là những kim loại có oxit, hiđroxit tương ứng tan trong nước D. Là những kim loại có oxit, hiđroxit tương ứng tan trong dung dịch kiềm Câu 21: Cho phản ứng 2Al + 2OH - + 6H 2 O → 2[Al(OH) 4 ] - + 3H 2 . Vai trò của các chất trong phản ứng là: A. H 2 O: chất oxi hoá B. NaOH: chất oxi hoá C. H 2 O, OH - : chất oxi hoá D. H 2 O: chất khử Câu 22: Cho các phản ứng: X là kim loại: X +HCl→ B +H 2 B + NaOH vừa đủ C + …… C + KOH dung dịchA +……… Dung dịchA + HCl vừa đủ C + ……. A. Zn hoặc Al B. Zn C. Al D. Fe Câu 23: Cho các chất sau: Na, Al, Fe, Al 2 O 3 . Có thể dùng 1 hoá chất có thể nhận ra các chất trên: A. Dung dịch HCl B. Dung dịch CuSO 4 C. H 2 O D. Dung dịch NaOH Câu 24: Kim loại M tan trong dung dịch HCl cho ra muối A. M tác dụng với Cl 2 cho muối B. Nếu cho M vào dung dịch muối B ta lại thu được dung dịch muối A. M là: A. Na B. Ca C. Fe D. Al Câu 25: 2 : A. Fe B. Cr C. Mg D. Cu LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại 5 Câu 26: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2 O 3 , Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch: A. NaOH dư. B. HCl dư. C. AgNO 3 dư. D. NH 3 dư. Câu 27: Kim loại chì không tan trong dung dịch HCl loãng và H 2 SO 4 loãng là do: A. Chì đứng sau H 2 B. Chỉ có phủ một lớp oxit bền bảo vệ C. Chì tạo muối không tan D. Chì có thế điện cực âm Câu 28: Các kim loại Al, Fe, Cr không tan trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội là do: A. Tính khử của Al, Fe và Cr yếu B. Kim loại tạo lớp oxit bền vững C. Các kim loại đều có cấu trúc bền vững D. Kim loại ó tính oxi hoá mạnh Câu 29: Một kim loại M tác dụng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , dung dịch HNO 3 đặc nguội. Kim loại M là: A. Al B. Ag C. Zn D. Fe Câu 30: Có các dung dịch không màu: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , FeSO 4 đựng trong các lọ mất nhãn. để nhận biết các dung dịch trên, chỉ cần dùng một thuốc thử là: A. dung dịch NaOH. B. dung dịch AgNO 3 . C. dung dịch BaCl 2 . D. dung dịch quỳ tím. Câu 31: Có hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Zn. Hoá chất có thể dùng để tách Fe khỏi hỗn hợp là: A. Dung dịch kiềm B. Dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội C. Dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 2 D. Dung dịch HNO 3 đặc, nguội Câu 32: Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ bị mất nhãn là (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 2 , FeCl 3 . Nếu chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể giúp nhận biết 6 chất trên: A. Na (dư) B. Ba (dư) C. dung dịch NaOH (dư) D. dung dịch BaCl 2 Câu 33: Khi cho Na vào dung dịch CuSO 4 có hiện tượng: A. Có khí bay ra và có kết tủa màu xanh lam B. Có kết tủa Cu màu đỏ C. Có khí bay ra và có kết tủa Cu màu đỏ D. Có khí bay ra Câu 34: Để phân biệt Fe, hỗn hợp (FeO và Fe 2 O 3 ) và hỗn hợp (Fe, Fe 2 O 3 ) ta có thể dùng: A. Dung dịch HNO 3 , d NaOH B. Dung dịch HCl, dung dịch NaOH C. Dung dịch NaOH, Cl 2 D. Dung dịch HNO 3 , Cl 2 Câu 35: Có 3 chất rắn: FeO, CuO, Al 2 O 3 .Dùng 1 hoá chất nhận ra 3 chất, hoá chất đó là: A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch HNO 3 loãng D. Dung dịch Na 2 CO 3 Dạng 4: Điều chế kim loại Câu 1: Để điều chế kim loại người ta thực hiện quá trình: A. oxi hóa kim loại trong hợp chất B. khử kim loại trong hợp chất C. khử ion kim loại trong hợp chất D. oxi hóa ion kim loại trong hợp chất Câu 2: Trong quá trình điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất: A. bị khử. B. nhận proton. C. bị oxi hoá. D. cho proton. Câu 3: Phương pháp thuỷ luyện có thể dùng để điều chế các kim loại thuộc nhóm: A. Kim loại có tính khử yếu từ Cu về sau trong dãy điện hoá B. Kim loại trung bình và yếu từ sau Al trong dãy điện hóa C. Kim loại có tính khử mạnh D. Kim loại có tính khử yếu từ sau Fe trong dãy điện hoá Câu 4: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO 4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử: A. K. B. Ca. C. Zn. D. Ag. Câu 5: Dãy gồm các kim loại có thể điều chế được từ oxit bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO là: A. Fe, Al, Cu B. Zn, Mg, Fe C. Fe, Mn, Ni D. Ni, Cu, Ca Câu 6: Khi cho luồng khí hiđro (có dư) đi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO nung nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: A. Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO B. Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO C. Al, Fe, Cu, MgO D. Al, Fe, Cu, Mg Câu 7: Cho phát biểu đúng về phương pháp nhiệt nhôm: A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau hiđro trong dãy điện hóa. B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. C. Nhôm có thể khử các oxit kim loại đứng trước và sau Al trong dãy điện hóa với điều kiện kim loại ấy dễ bay hơi. D. Nhôm có thể khử tất cả các oxit kim loại. LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại 6 2 4 Câu 8: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện: A. 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 B. 2Al + Cr 2 O 3 2Cr + Al 2 O 3 C. HgS + O 2 Hg + SO 2 D. Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu Câu 9: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện: A. C + ZnO Zn + CO B. Al 2 O 3 2Al + 3/2O 2 C. MgCl 2 Mg + Cl 2 D. Zn + 2Ag(CN) - Câu 10: Phương pháp điện phân có thể điều chế: Zn(CN) 2- + 2Ag A. Các kim loại IA, IIA và Al B. Các kim loại hoạt động mạnh C. Các kim loại trung bình và yếu D. Hầu hết các kim loại Câu 11: Trong trường hợp nào sau đây ion Na + bị khử thành Na: A. Điện phân dung dịch NaOH B. Điện phân dung dịch Na 2 SO 4 C. Điện phân NaOH nóng chảy D. Điện phân dung dịch NaCl Câu 12: Để điều chế Mg từ dung dịch MgCl 2 người ta có thể: A. Chuyển hóa dung dịch MgCl 2 thành MgO rồi khử bằng H 2 ở nhiệt độ cao B. Dùng kim loại mạnh đẩy Mg ra khỏi dung dịch muối C. Điện phân MgCl 2 nóng chảy D. Cả 3 phương pháp trên. Câu 13: Để điều chế đồng từ dung dịch đồng sunfat, người ta có thể: A. Dùng sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối B. Chuyển hóa đồng sunfat thành CuO rồi dùng H 2 khử ở nhiệt độ cao C. Điện phân dung dịch CuSO 4 D. Cả 3 phương pháp trên Câu 14: Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta phương pháp: A. Điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn. B. Dùng H 2 hoặc CO khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao. C. Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng. D. Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng. Câu 15: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là: A. Na. B. Ag. C. Fe. D. Cu. Câu 16: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Dạng 5: Hợp kim Câu 1: Trong những câu sau, câu nào không đúng: A. Liên kết trong hợp kim liên kết kim loại hoặc liên kết cộng hoá trị. B. Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo của hợp kim. C. Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất của các kim loại tạo ra chúng. D. Hợp kim có tính chất vật lý và cơ học khác nhiều các kim loại tạo ra chúng. Câu 2: Mệnh đề nào dưới đây là đúng: A. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim tốt hơn các kim loại tạo ra chúng B. Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự do trong hợp kim giảm C. Hợp kim thường có độ cứng kém các kim loại tạo ra chúng D. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn so với các kim loại tạo ra chúng Câu 3: Một hợp kim gồm các kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu. Hoá chất có thể hoà tan hoàn toàn hợp kim trên thành dung dịch là: A. Dung dich NaOH. B. Dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội C. Dung dịch HCl. D. Dung dich HNO 3 loãng Câu 4: Một hợp kim tạo bởi Cu, Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học và có chứa 12,3% lượng nhôm. Công thức hoá học của hợp kim là: A. Cu 3 Al B. CuAl 3 C. Cu 2 Al 3 D. Cu 3 Al 2 Câu 5: Trong hợp kim Al – Ni cứ 5 mol Al thì có 0,5 mol Ni. Thành phần % của hợp kim là: A. 18% Al và 82% Ni B. 82% Al và 18% Ni C. 20% Al và 80% Ni D. 80% Al và 20% Ni Câu 6: Hợp kim Fe-Zn có cấu tạo bằng tinh thể dung dịch rắn. Ngâm 2,33 gam hợp kim này trong dung dịch axit giải phóng 896 ml khí H 2 (đktc). Thành phần % khối lượng Fe, Zn trong hợp kim lần lượt là: A. 28,0%; 72,0% B. 27,9%; 72,1% C. 27,5%; 72,5% D. 27,1%, 72,9% Câu 7: Hoà tan 6 gam hợp kim Cu – Ag trong dung dịch HNO 3 tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phần % khối lượng của hợp kim là: LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại 7 A. 50% Cu và 50% Ag B. 64% Cu và 36% Ag C. 36% Cu và 64% Ag D. 60% Cu và 40% Ag Câu 8: Hợp kim Fe – Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn. Hoà tan 1,165 gam hợp kim này bằng dung dịch axit HCl dư thoát ra 448 ml khí hiđro (đktc). Thành phần % của hợp kim là: A. 72,0% Fe và 28,0% Zn B. 73,0% Fe và 27,0% Zn C. 72,1% Fe và 27,9% Zn D. 27,0% Fe và 73,0% Zn Câu 9: – 3 : A. 6,8 gam B. 3,6 gam C. 6,4 gam D. 9,6 gam ĐÁP ÁN Dạng 1: Vị trí và cấu tạo của kim loại 1A 2C 3B 4B 5D 6B 7C 8D 9C 10C 11A 12C 13D 14D 15B 16D 17A 18B 19A 20C 21D 22D 23D 24B 25A 26D Dạng 2: Tính chất vật lý của kim loại 1B 2C 3D 4B 5A 6B 7B 8B 9A 10C 11A 12D 13B 14B 15C 16B 17B 18B 19D 20D Dạng 3: Tính chất hóa học của kim loại 1D 2B 3B 4C 5B 6D 7C 8C 9B 10C 11B 12C 13A 14B 15A 16C 17A 18C 19B 20D 21A 22A 23C 24C 25C 26B 27C 28B 29C 30A 31A 32B 33A 34B 35C Dạng 4: Điều chế kim loại 1C 2C 3A 4C 5C 6B 7B 8D 9A 10D 11C 12C 13D 14D 15A 16B Dạng 5: Hợp kim 1C 2B 3D 4A 5B 6B 7B 8C 9B NĂM 2007 Câu 1 (KA-07) Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO 3 được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%) A. c mol bột Al vào Y. B. c mol bột Cu vào Y. C. 2c mol bột Al vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y. Câu 2 (KA-07) Cho luồng khí H 2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , SnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, Sn, MgO. B. Cu, Fe, SnO, MgO. C. Cu, Fe, Sn, Mg. D. Cu, FeO, SnO, MgO. Câu 3 (KA-07) Mệnh đề không đúng là: A. Fe 2+ oxi hoá được Cu. B. Fe khử được Cu 2+ trong dung dịch. C. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ . D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + . Câu 4 (KA-07) Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại 8 dung dịch NaOH là (cho Cu = 64) A. 0,15M. B. 0,2M. C. 0,1M. D. 0,05M. Câu 5 (KA-07) Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị của V là (cho Fe=56) A. 80. B. 40. C. 20. D. 60. Câu 6 (KA-07) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trị của V là A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36. Câu 7 (KA-07) Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag) : A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . D. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ . Câu 8 (KA-07) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06. Câu 9 (KA-07) Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là: A.Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al. Câu 10 (KA-07) Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl 3 → e) CH 3 CHO + H 2 →Ni, t o g) C 2 H 4 + Br 2 → f) glucozơ + AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A.a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. Câu 11 (KA-07) Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A.3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 12 (KB-07) Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl 3 , d) HCl có lẫn CuCl 2 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 3. D. 0. Câu 13 (KB-07) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Fe(NO 3 ) 3 . B. HNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Cu(NO 3 ) 2 . Câu 14 (KB-07) Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là A. Zn → Zn 2+ + 2e. B. Cu → Cu 2+ + 2e. C. Cu 2+ + 2e → Cu. D. Zn 2+ + 2e → Zn. Câu 15 (KB-07) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc, nóng (giả thiết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được (cho Fe = 56) A. 0,12 mol FeSO 4 . B. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 . C. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 . D. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe dư. Câu 16 (KB-07) Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là A. 12,67%. B. 85,30%. C. 90,27%. D. 82,20%. Câu 17 (KB-07) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO 4 2- không bị điện phân trong dung dịch) A. 2b = a. B. b < 2a. C. b = 2a. D. b > 2a. Câu 18 (KB-07) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là A. Mg và Ca. B. Ca và Sr. C. Sr và Ba. D. Be và Mg. Câu 19 (CĐ-07) Cho các ion kim loại: Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ .Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại 9 A. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ . B. Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ . C. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ . D. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ . Câu 20 (CĐ-07) Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Mg. B. kim loại Cu. C. kim loại Ba. D. kim loại Ag. Câu 21 (CĐ-07) Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là A. MgSO 4 và FeSO 4 . B. MgSO 4 . C. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . Câu 22 (CĐ-07) Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. MgO, Fe 3 O 4 , Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu. Câu 23 (CĐ-07) Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 24 (CĐ-07) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối.Giá trị của m là A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25. Câu 25 (CĐ-07) Cho kim loại M tác dụng với Cl 2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là A. Mg. B. Zn. C. Al. D. Fe. Câu 26 (CĐ-07) Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là A. FeO; 75%. B. Fe 2 O 3 ; 75%. C. Fe 2 O 3 ; 65%. D. Fe 3 O 4 ; 75%. Câu 27 (CĐ-07) Thứ tự một số cặp oxi hoá – khử trong dãy điện hoá như sau :Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Cặp chất không phản ứng với nhau là A. Fe và dung dịch CuCl 2 . B. Fe và dung dịch FeCl 3 . C. dung dịch FeCl 2 và dung dịch CuCl 2 . D. Cu và dung dịch FeCl 3 . Câu 28 (CĐ-07) Để khử ion Cu 2+ trong dung dịch CuSO 4 có thể dùng kim loại A.Fe. B. Na. C. K. D. Ba. NĂM 2008 Câu 30 (KA-08) X là kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag) A. Mg, Ag. B. Fe, Cu. C. Cu, Fe. D. Ag, Mg. Câu 31 (KA-08) Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO 4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A. điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng. B. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm. C. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng. D. điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm. Câu 32 (KA-08) Biết rằng ion Pb 2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì A. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá. B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá. C. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá. D. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá. Câu 33 (KA-08) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag) A. 64,8. B. 54,0. C. 59,4. D. 32,4. Câu 34 (KA-08) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H 2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V A. 0,112. B. 0,560. C. 0,448. D. 0,224. LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại 10 Câu 35 (KA-08) Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: X  X 1 + CO 2 X 1 + H 2 O  X 2 X 2 + Y  X + Y 1 + H 2 O X 2 + 2Y  X + Y 2 + 2H 2 O Hai muối X, Y tương ứng là A. CaCO 3, NaHCO 3 . B. MgCO 3 , NaHCO 3 . C. CaCO 3, NaHSO 4 . D. BaCO 3 , Na 2 CO 3 . Câu 36 (KA-08) Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,448. C. 0,672. D. 1,792. Câu 37 (KB-08) Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl 2 và CuCl 2 . Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là A. 13,1 gam. B. 17,0 gam. C. 19,5 gam. D. 14,1 gam. Câu 38 (KB-08) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dd: A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO 3 (dư). D. NH 3 (dư). Câu 39 (KB-08) Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 2 lít dung dịch AgNO 3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V 1 so với V 2 là A. V 1 = V 2 . B. V 1 = 10V 2 . C. V 1 = 5V 2 . D. V 1 = 2V 2 . Câu 40 (KB-08) Cho suất điện động chuẩn E o của các pin điện hoá: E o (Cu-X) = 0,46V; E o (Y-Cu) = 1,1V ; E o (Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A. Z, Y, Cu, X. B. X, Cu, Z, Y. C. Y, Z, Cu, X. D. X, Cu, Y, Z. Câu 41 (KB-08) Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl 3 ; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 ; - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 ; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 42 (KB-08) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6. Câu 43 (CĐ-08) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag. Câu 44 (CĐ-08) Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư) được dung dịch X 1 . Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X 1 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X 2 chứa chất tan là A. Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 SO 4 . B. FeSO 4 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. FeSO 4 và H 2 SO 4 . Câu 45 (CĐ-08) Cho biết phản ứng oxi hoá – khử xảy ra trong pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu ; E 0 (Fe 2+ /Fe) = – 0,44 V, E 0 (Cu 2+ /Cu) = + 0,34 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Fe – Cu là A. 1,66 V. B. 0,10 V. C. 0,78 V. D. 0,92 V. Câu 46 (CĐ-08) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam. Câu 47 (CĐ-08) Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng t o [...]... Đại cương kim loại Câu 141 (CĐ-11) Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa – khử: Cặp oxi hóa/ khử M2+/M X2+/X Y2+/Y E° (V) -2,37 -0,76 -0,13 A X + M2+→ X2+ + M B X + Z2+ → X2+ + Z C Z + Y2+ → Z2+ + Y Z2+/Z +0,34 D Z + M2+ → Z2+ + M NĂM 2012 Câu 142 (KA-12) Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim B Trong tự nhiên, các kim. .. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p C Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được Câu 146 (KA-12) Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại. .. A Fe2+ oxi hóa được Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hoá được Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+ D Cu khử được Fe3+ thành Fe Câu 154 (KB-12) Nhận xét nào sau đây không đúng? 17 LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại A Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ B Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại C Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3... gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A natri và magie B liti và beri C kali và canxi D kali và bari Câu 92 (KA-2010) Phát biểu nào sau đây đúng? A Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi được dùng... Câu 85 (CĐ-09) Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá NĂM 2010 Câu 86 (KA-2010) Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch... số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A.23 B 27 C 47 D 31 Câu 109 (CĐ-2010) Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A.Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca 14 LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại NĂM 2011 Câu 110 (KA-11) Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể...LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (không có không khí) được m gam muối khan Giá trị của m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 48 (CĐ-08) X là kim loại thuộc nhóm IIA (hay phân nhóm chính nhóm II) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch... được 12,4 gam kim loại Giá trị của x là A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 95 (KB-2010) Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Số mol HNO3 đã phản ứng là A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 13 LTĐH Chuyên đề Đại cương kim loại Câu 96 (KB-2010)... : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Câu 103 (CĐ-2010) Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H2 ở nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M là A Al B Mg C Fe D Cu Câu 104 (CĐ-2010) Cho... Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện B Đều sinh ra Cu ở cực âm C Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại D Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hóa Cl Câu 88 (KA-2010) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương