Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_2 pdf

èng dÉn níc M¸y mãc Tµu thñy I. Sự ăn mòn kim loại Kết quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dơng theo phơng trình. M M n+ + ne ăn mòn kim loại là gì? I. Sù ¨n mßn kim lo¹i II. C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i 1. ¡n mßn hãa häc Fe + O 2 → Fe 3 O 4 Fe + H 2 O → Fe 3 O 4 + H 2 ↑ t o 0 0 +8/3 0 +1 +8/3 0 3 2 3 4 4 ¡n mßn hãa häc lµ g×? + O G K Zn Cu ThÝ nghiÖm DD H 2 SO 4 lo·ng II. Các dạng ăn mòn kim loại 2. Ăn mòn điện hóa học - Giải thích: + ở cực Zn: Zn Zn 2+ + 2e + ở cực Cu: 2H + + 2e H 2 * Khái niệm: Pin Vonta: Pin điện hóa Cực âm: anot Cực dơng: catot (SGK) II. Các dạng ăn mòn kim loại 2. Ăn mòn điện hóa học b, Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm C Fe dd chất điện li Gang - Hợp kim gang: Fe và C - Không khí ẩm: H 2 O, O 2 , CO 2 , có thể có SO 2 , H 2 S - Tại anot: Fe Fe 2+ + 2e Fe 2+ Fe 3+ + 1e - Tại catot: O 2 +2H 2 O+4e 4OH - Gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe 2 O 3 .nH 2 O: màu vàng nâu e Xác định các cực của pin điện hóa? (-)(+) Câu 1: Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra: A. Sự oxi hóa xảy ra ở cực dơng B. Sự khử xảy ra ở cực âm C. Sự oxi hóa xảy ra ở cực dơng và sự khử xảy ra ở cực âm D. Sự oxi hóa xảy ra ở cực âm và sự khử xảy ra ở cực dơng Câu 2: Trong các trờng hợp sau, trờng hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học là: A. kim loại Zn trong dung dịch H 2 SO 4 B. thép cacbon trong không khí ẩm C. đốt dây Fe trong khí O 2 D. Ki loại Cu trong dung dịch HNO 3 loãng Câu 3. Giải thích đoạn hớng dẫn sau trích trong giáo trình đào tạo thủy thủ: Vỏ tàu sẽ bị hủy hoại nếu sơn chứa chất màu có đồng, nếu ai đó vô ý đành rơi 1 đồng xu bằng hợp kim đồng xuống đáy tàu. Chớ neo tàu gần tàu khác có vỏ bọc đồng Vỏ tàu thờng đợc làm bằng nhôm. Khi nhôm tiếp xúc với đồng trong môi trờng nớc biển sẽ hình thành 1 pin điện hóa Cực âm (Al): Al 3e Al 3+ Cực dơng (Cu): 2H + + 2e H 2 hoặc: O 2 + 2H 2 O + 4e 4OH - Kết quả: Vỏ tàu bị ăn mòn Giải thích: . dạng ăn mòn kim loại 2. Ăn mòn điện hóa học b, Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm C Fe dd chất điện li Gang - Hợp kim gang: Fe và C - Không khí ẩm: H 2 O, O 2 , CO 2 , có. loại 2. Ăn mòn điện hóa học - Giải thích: + ở cực Zn: Zn Zn 2+ + 2e + ở cực Cu: 2H + + 2e H 2 * Khái niệm: Pin Vonta: Pin điện hóa Cực âm: anot Cực dơng: catot (SGK) II. Các dạng ăn. thñy I. Sự ăn mòn kim loại Kết quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dơng theo phơng trình. M M n+ + ne ăn mòn kim loại là gì? I. Sù ¨n mßn kim lo¹i II. C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i 1. ¡n