Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại 2 pdf

Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại doc

... dẫn điện Ăn Mòn Điện Hóa Ăn Mòn Điện Hóa Ăn mòn kim loại Ăn mòn kim loại TheoTheocơ chế ăn mòn cơ chế ăn mòn Theomôi trường ăn mòn Theophạm vi ăn mòn Ăn mòn điện hóa Ăn mòn hóa học Ăn ... CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ PHÂN LOẠI ĂN MÒN KIM LOẠIPƯƠNG PHÁP BẢO VỆ & ỨNG DỤNG CỦA TỪNG PHƯƠNG PHÁP Đònh nghóa: Ăn mòn điện hóa là Đònh nghóa: Ăn mòn điện hóa là ... hủy kim loại kim loại do kim loại tiếp xúcdo kim loại tiếp xúc với dung dòch với dung dòch chất điện ly tạo nên dòng điện. chất điện ly tạo nên dòng điện. Cơ chế ăn mòn điện hóa Gồm...

Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_1 doc

... kim loại 1. Khái niệm Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại (hợp kim) d ới tác dụng hoá học của môi tr ờng. Bản chất của sự ăn mòn kim loại: M ne Mn+ V. Bài tập củng cốCó 2 ống ... III. Ăn mòn điện hoá 1. Định nghĩa: Là sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tiếp xúc với dung dịch điện li và có phát sinh dòng điện. Ví dụ: - Vỏ tàu chìm trong n ớc, kim loại tiếp ... IV. Cách chống ăn mòn kim loại *Nguyên tắc chung: Hạn chế hoặc triệt tiêu ảnh h ởng của môi tr ờng với kim loại. *Các ph ơng pháp:1. Cách ly kim loại với môi tr ờng 2. Dùng hợp kim chống gỉ...

Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_2 pdf

... dạng ăn mòn kim loại 2. Ăn mòn điện hóa họcb, Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩmC Fedd chất điện liGang- Hợp kim gang: Fe và C- Không khí ẩm: H 2 O, O 2 , CO 2 , có ... loãng II. Các dạng ăn mòn kim loại 2. Ăn mòn điện hóa học-Giải thích: + ở cực Zn: Zn Zn 2+ + 2e + ở cực Cu: 2H+ + 2e H 2 * Khái niệm: Pin Vonta: Pin điện hóa Cực âm: anot Cực ... dơngCâu 2: Trong các trờng hợp sau, trờng hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học là:A. kim loại Zn trong dung dịch H 2 SO4B. thép cacbon trong không khí ẩmC. đốt dây Fe trong khí O 2 D. Ki loại...

Bài giảng điện tử môn hóa học: điều chế kim loại potx

... điện phân Ag 2 S + 4NaCN -> 2Na[Ag(CN) 2 ] + Na 2 SAg 2 S + 4CN- -> 2[ Ag(CN) 2 ]- + S 2- 2Na[Ag(CN) 2 ] + Zn -> Na 2 [Zn(CN)4] + 2Ag 2[ Ag(CN) 2 ]- + Zn -> [Zn(CN)4] 2- ... K NaABCD Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại A. Cu 2+ , Pb 2+ , Mg 2+ B. Cu 2+ , Ag+ , Na+C. Sn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ D. Pb 2+ , Ag+ , Al3+ Quặng ... điềuchế kim loại ? Phương pháp thủy luyệnDùng dung dịch thích hợp (dd H 2 SO4, dd NaOH…) để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan của quặngSử dụng kim loại...

Bài giảng điện tử môn hóa học: tính chất kim loại pot

... !"#$%&$*+,-Vậy, dãy điện hóa của kim loại là một dãycác cặp oxi hóa – khử được xếp theo chiều tính oxi hóa của các ion kim loại tăng dần, tính khử của các nguyên tử kim loại giảm dần../0. Kim loại có ... gia 2 cp FePhn ng gia 2 cp Fe 2+ 2+ /Fe v /Fe v CuCu 2+ 2+ /Cu/Cu') 12 ))\-). 12 ))\')<[)\-).<[)\') 12 ))\-). 12 ))\')<[)\-).<[)\*+*+1 2 +3 ... CuCu 2+ 2+ /Cu/Cu') 12 ))\-). 12 ))\')<[)\-).<[)\') 12 ))\-). 12 ))\')<[)\-).<[)\*+*+1 2 +3 !) !"#$%&1 2 +3 !) !"#$%&Vd2Vd2. . Phn ng gia 2 cp CuPhn ng gia 2 cp Cu 2+ 2+ /Cu v /Cu...

Bài giảng điện tử môn hóa học: điều chế kim loại docx

... Cu 2+ + SO4 2- (H 2 O) Catot Anot (Cu 2+ , H 2 O) (SO4 2- , H 2 O)Ion Cu 2+ bị khử H 2 O bị oxi hóa Cu 2+ + 2e → Cu 2H 2 O → 4H+ + O 2 + 4e 2CuSO4 + 2H 2 O → 2Cu + O 2 +2H 2 SO4đpdd +2 ... sắt. Sắt bị ăn mòn chậm.sắt. Sắt bị ăn mòn chậm.Fe + 2 HCl Fe + 2 HCl →→ FeCl FeCl 2 2 + H + H 2 2 Bài 24 Bài 24 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.Tiết 42 1)Phương ... học điều chế kim loại cụ thể.điều chế kim loại cụ thể.−− Giải được bài tập : Tính khối lượng kim loại bám trên các Giải được bài tập : Tính khối lượng kim loại bám trên các điện cực hoặc...

Bài giảng điện tử môn hóa học: điều chế kim loại ppt

... loại Neáu khoâng coøn saét 4Au + 8NaCN + O 2 + 2H 2 O 4Na[Au(CN)→ 2 ] + 4NaOH Zn + 2Na[Au(CN) 2 ] Na→ 2 [Zn(CN)4] + 2Au Zn + 2Na[Ag(CN) 2 ] Na→ 2 [Zn(CN)4] + 2AgAg 2 S + 4NaCN 2Na[Ag(CN)→ 2 ] ... CuSO4Cu 2+ Cu 2+ Cu 2+ Cu 2+ Cu 2+ Cu 2+ SO4 2- SO4 2- SO4 2- SO4 2- SO4 2- SO4 2- SO4 2- CatotGraphit c. Điện phân dung dòch H 2 O Muối Dòng điện Catot (-) Anot (+)Khử Mn+ hoặc H 2 O ... (+)Khử Mn+ hoặc H 2 O Li+ Al3+ : 2H 2 O + 2e  2OH- + H 2 Sau Al3+ : Mn+ + ne  MHalogenua : 2X-  X 2 + 2eGốc có oxi : NO3-, SO4 2- 2H 2 O  O 2 + 4H+ + 4e Oxi...

Sử dụng một số phần mềm tin học và phương pháp dạy học phức hợp để thiết kế bài giảng điện tử phần hóa hữu cơ lớp 11 chương trình cơ bản

... z /2) O 2 xCO 2 + y /2 H 2 O + t /2 N 2  Bước 2: Tính số mol A, CO 2 , H 2 O, N 2  Bước 3: Đặt số mol vào phương trình CxHyOzNt + (x+y/4 – z /2) O 2 xCO 2 + y /2 H 2 O + t /2 N 2 ... phần Hóa hữu cơ lớp 11- chương trình cơ bản. 12 Hãy sắpxếpcáchợpchấthữucơsau đây thành 2 loại? CH4, CH3COOH, C 2 H5Cl, C6H6, C 2 H5OH, C 2 H 2 , C 2 H4, C6H5NH 2 , ... của một bài giảng điện tử [8], [ 12] , [28 ] - Đáp ứng đủ yêu cầu của một bài giảng truyền thống: Dựa theo tiêu chí của Allan Ornstein và Frances Hunkin, lựa chọn và cấu trúc nội dung bài học...

120
2,302
12

Sử dụng bài giảng điện tử trong dạy học hóa học phổ thông

... 6HI → 2H 2 O + H 2 S + 3I 2 5. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO4 + 8HCl 6. S + 2H 2 SO4 ñặc nóng → 3SO 2 + 2H 2 O 7. SO 2 + 2H 2 S → 3S↓ + 2H 2 O 8. 0t 2 6S + 3F SF→ 9. 5H 2 SO4 ... 4Zn → 4ZnSO4 + H 2 S + 4H 2 O 10. ot 2 2 2 2H S + O (thieu) 2S + H O→ 11. ot 2 2S + H H S→ 12. ot 2 2 2 2H S + 3O (du) 2SO + 2H O→ 2. 5. Thiết kế bài Word: BÀI 43: LƯU HUỲNH ... hóa trung gian nên thể hiện tính khử và tính oxi hóa. 1. SO 2 + 2H 2 O + Br 2 → H 2 SO4 + 2HBr. 2. 4H 2 SO4 ñặc nóng + 3Zn → 3ZnSO4 + S + 4H 2 O 3. ot 2 2S + O SO→ 4. SO 2 ...

Sử dụng bài giảng điện tử trong dạy học hóa học phổ thông

... oxi hóa khác nhau, người ta dùng phương pháp hóa học: + ðốt H 2 S trong ñiều kiện thiếu không khí ot 2 2 2 2 S + O (thieu) 2 OH S H→ + + Dùng H 2 S khử SO 2 2 2 2 2 S + SO (thieu) 3 2 ... http://www.docudesk.com 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 S -2 S+6 So S+4 e/ Na 2 SO3 + H 2 SO4 → Na 2 SO4 + SO 2 ↑ + H 2 O 2. 4.3. Bài tập 2. 4.3.1. ðặc ñiểm a). Bài tập hóa học ... tác dụng với nhiều kim loại và hiñro ở nhiệt ñộ cao: ot 2 32Al + 3S Al S→ ; ot 2 2H + S H S→ S thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với kim loại và hiñro: 0 2 2eS S−+ → + Lưu huỳnh...

Xem thêm