Bài giảng điện tử môn hóa học: điều chế kim loại docx

G i á o v i ê n : T ô T h a n h Đ ạ m Kiểm tra bài cũ. Kiểm tra bài cũ. 1) Cho biết hiện tượng xảy ra khi ngâm một lá sắt vào dd axit HCl Minh họa bằng phương trình phản ứng. Nếu nhỏ thêm vài giọt dd CuSO 4 vào dd axit thì có hiện tượng gì xảy ra ? Viết phương trình phản ứng minh họa Xảy ra sự ăn mòn hóa học. Bọt khí H Xảy ra sự ăn mòn hóa học. Bọt khí H 2 2 thoát ra lúc đầu nhiều sau đó ít dần do thoát ra lúc đầu nhiều sau đó ít dần do các bọt khí này bọc kín lá sắt, cản trở sự các bọt khí này bọc kín lá sắt, cản trở sự tiếp cận của ion H tiếp cận của ion H + + với các nguyên tử với các nguyên tử sắt. Sắt bị ăn mòn chậm. sắt. Sắt bị ăn mòn chậm. Fe + 2 HCl Fe + 2 HCl → → FeCl FeCl 2 2 + H + H 2 2 Đầu tiên sắt phản ứng với Cu Đầu tiên sắt phản ứng với Cu 2+ 2+ trong dd. trong dd. CuSO CuSO 4 4 + Fe + Fe → → FeSO FeSO 4 4 + Cu + Cu Cu sinh ra bám vào Fe . Xảy ra sự ăn mòn điện hóa. Fe là cực âm : Fe → Fe 2+ + 2e Cu là cực dương : 2H + + 2e → H 2 Sắt bị ăn mòn nhanh chóng, bọt khí hydro thoát ra nhiều và nhanh. Cho thêm CuSO 4 Khoáng vật Florit (CaF 2 ) Quặng sắt trong tự nhiên CuFeS 2 Pyrit sắt (FeS 2 ) Corindon (Al 2 O 3 + …) KIM LOẠI TRONG TỰ NHIÊN KIM LOẠI TRONG TỰ NHIÊN • Đa số kim loại tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chỉ một số rất ít như vàng, platin tồn tại ở trạng thái tự do. Những khoáng vật và đất đá chứa hợp chất của kim loại gọi là quặng. Do đó phải chuyển kim loại cần điều chế vào dung dịch hoặc hợp chất khác dễ oxi hóa, rồi oxi hóa ion kim loại đó. Bài 24 Bài 24 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. Tiết 42 − − Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại : Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại : Phương pháp điện phân, nhiệt luyện, thuỷ luyện. Phương pháp điện phân, nhiệt luyện, thuỷ luyện. Biết được : Định luật Farađay và biểu thức tính khối lượng Biết được : Định luật Farađay và biểu thức tính khối lượng các chất thu được ở các điện cực. các chất thu được ở các điện cực. − − Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp. phù hợp. − − Viết các Viết các phương trình hoá học phương trình hoá học điều chế kim loại cụ thể. điều chế kim loại cụ thể. − − Giải được bài tập : Tính khối lượng kim loại bám trên các Giải được bài tập : Tính khối lượng kim loại bám trên các điện cực hoặc các đại lượng có liên quan dựa vào công thức điện cực hoặc các đại lượng có liên quan dựa vào công thức Farađay, bài tập khác có nội dung liên quan. Farađay, bài tập khác có nội dung liên quan. Mục tiêu bài học I- Nguyên tắc điều chế kim loại. I- Nguyên tắc điều chế kim loại. Khử ion dương kim loại thành kim loại Khử ion dương kim loại thành kim loại tự do. tự do. M M n+ n+ + ne + ne → → M M [...]... : + Điện phân nóng chảy: Muối mà gốc axit có oxi + Điện phân dung dịch: Muối tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit có oxi Có những trường hợp muối nào bị điện phân mà khơng thu được kim loại? Cho ví dụ Điện phân dung dịch muối tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit khơng có oxi III Định luật faraday Dựa vào biểu thức định luật Faraday (SGK vật lý 11) AIt m= nF Trong đó : m : khối lượng chất thu được ở điện. .. chế kim loại 1)Phương pháp thuỷ lụn 2)Phương pháp nhiệt lụn 3)Phương pháp điện phân 1)Phương pháp thuỷ lụn: (phương pháp ướt) a Cơ sở của phương pháp : Dùng dung dịch thích hợp hòa tan quặng có chứa kim loại cần điều chế, lọc tách tạp chất b Ngun tắc: dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch ḿi c.Mục đích: điều chế các kim. ..  → +kim lo¹i khư m¹nh kim lo¹i Ag 2 S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2 ] + Na 2 S 2[Ag(CN)2 ]- + Cu → [Cu(CN) 4 ]2- + 2Ag 2)Phương pháp nhiệt lụn: +2 t o 0 VD: CuO + H2 → Cu + H2O + 8/3 t0 0 3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe a Ngun tắc: dùng chất khử C, CO, H2 hoặc kim loại Al, kim loại kiềm, kiềm thổ để khử ion dương kim loại trong hợp chất oxit ở nhiệt đợ cao b.Mục đích:điều chế các kim loại... khối lượng chất thu được ở điện cực ( gam) A: khối lượng mol ngun tử chất thu được ở điện cực n : số e trao đổi t : thời gian điện phân ( s) F = const = 96500 C/mol Bài tập củng cố: Bài tập Từ dd CuCl2, có mấy cách để điều chế kim loại Cu A 1 cách B 2 cách C 3 cách D 4 cách Cách 1 : điện phân dd CuCl2 Cách 2 : dùng kim loại có tính khử mạnh hơn khử ion Cu2+ trong dd Cách 3 : chuyển CuCl2... pháp điện phân: Điều chế kim loại có tính khử trung bình và ́u: điện phân dung dịch ḿi của chúng trong nước VD : Điện phân dung dịch CuSO4 để điều chế Cu CuSO4 → Cu2+ + SO42- (H2O) Catot (Cu2+, H2O) Ion Cu2+ bị khử Cu2+ + 2e → Cu +2 Anot (SO42-, H2O) H2O bị oxi hóa 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0 đpdd 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 +2H2SO4 Có những trường hợp muối nào khơng bị điện phân ? Cho ví dụ Những... ́u (kim loại sau Al) trong cơng nghiệp Sơ đồ qng  → ®èt oxit +CO (hc: C, H 2 , Al)      → kim lo¹i Theo em chất khử nào được sử dụng nhiều nhất, kinh tế nhất ? Hồn thành 3 ví dụ sau : 1 ZnO + CO → 2 Cr2O3 + Al → 3 HgS + O2 → 3)Phương pháp điện phân: a.Ngun tắc: dùng dòng điện 1 chiều trên catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất b.Mục đích: điều chế hầu hết các kim. .. các kim loại Mục đích: Điều chế kim loại có tính khử mạnh từ Li đến Al : điện phân hợp chất nóng chảy( oxit, hidroxit, ḿi) của chúng VD : điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na _ + Ion Na+ Ion Cl- - _ + + Na Cl2 Ion Na+ Ion ClChiều dòng điện Viết các q trình xảy ra ở catot và anot NaCl → Na+ + ClCatot Anot Ion Na+ bị khử Ion Cl- bị oxi hóa Na+ + e → Na 2Cl- → Cl2 + 2e +1... cách C 3 cách D 4 cách Cách 1 : điện phân dd CuCl2 Cách 2 : dùng kim loại có tính khử mạnh hơn khử ion Cu2+ trong dd Cách 3 : chuyển CuCl2 Cu(OH)2 CuO sau đó dùng H2 để khử CuO ở nhiệt độ cao Cách 4: điện phân nóng chảy CuCl2 Thanks for watching ! Bye Bye now! . hoá học điều chế kim loại cụ thể. điều chế kim loại cụ thể. − − Giải được bài tập : Tính khối lượng kim loại bám trên các Giải được bài tập : Tính khối lượng kim loại bám trên các điện cực. chất của kim loại gọi là quặng. Do đó phải chuyển kim loại cần điều chế vào dung dịch hoặc hợp chất khác dễ oxi hóa, rồi oxi hóa ion kim loại đó. Bài 24 Bài 24 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. ĐIỀU. LOẠI. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. Tiết 42 − − Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại : Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại : Phương pháp điện phân, nhiệt luyện,