Bài giảng điện tử môn hóa học: tính chất kim loại pot

                  !"# $ $ %&'()*+,-). %&'()*+,-). /0+-(12( /0+-(12( 34)56)/)75 34)56)/)75 /0+/4//%& /0+/4//%& '()*+8-)9: '()*+8-)9: ;<=(>)*+ ;<=(>)*+ /0+-(12( /0+-(12( ?)@+/0+A< ?)@+/0+A< =(>)*+/0+-(12( =(>)*+/0+-(12(    B6AC$#   D/)75'()4A2'( )4)+<D/)75-).A2-).E <F5.D/)75'()4A2 '()4)+<D/)75-).A2-).E 2 '()4 2-).   G %&)G-). H !" $%&'()48-). B6AC#    I(J+  K =LDA2 '()4MD=L DA2-).E 2 ') 2 -).   G %& )G-). H !" $%&'()48-). *1N53O<F5.MD(-(12(3+# )PQ+)J/%&'()48-). /*5)R/*E    S  ;  S  S  GS   G  ; G/*&)T(D/%&'()4,-). -)UE BV<K/%&'()48-). /0+-(12(DWE H !" $%&'()48-). 2'()4MDA2-)./0+/X1N5 <F5O-(12(52F/%&'()48 -). H !" 34)56)/)75/0+/4//%&'()48-). AA  E AA  E Y+345)(>59Z5)6)(>1# B6AC$#%&'()48-)./0+  G MD  G B([5&)9\5QW)&)L5.K&)9\ 5QW)(5)PMDQ]5Q+)V'^5E _)6)(>159\5`# AA ; E AA  E H !" 34)56)/)75/0+/4//%&'()48-). B6AC#%&'()48-)./0+  G MD  G B([5&)9\5QW)&)L5.K&)9\ 5QW)(5)PMDQ]5Q+)V'^5E [...]... Au Tính khử của kim Ni Sn So đâu tính Tính oxi vàosánh mà< Cu2+ < Ag+ Dãy Vậy Dựa hóa của Fe2+ điện Lưu ý Kim loại Vậy, dãyta hóahóa của kim loại là một dãy điện sắp oxi các người lại > của> Ag Tính khử khử Fe khử càng của của Cu dãy điện có tính – khử được xếphóa cho cácđượcoxi hóa Fe, cặp như vậy? theo chiều nguyênion các tử hóa của mạnh củaion +kim kim loại ta biết thì các ion tính oxi hóa. .. CỦA KIM LOẠI 2 So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi hoá – khử và sắp xếp chúng lại thành dãy, gọi là dãy điện hoá của kim loại Vậy, dãy điện hoá của kim loại được sắp xếp như thế nào ? III DÃY ĐIÊÊN HÓA CỦA KIM LOẠI: 3 Dãy điện hóa của kim loại K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+Ag+ Au 3+ Tính oxi hóa của ion kim. .. vậy? theo chiều nguyênion các tử hóa của mạnh củaion +kim kim loại ta biết thì các ion tính oxi hóa Ag tăng dần, Fe2+,Cu2+,Ag Cu, kim loại đượcloại loại tính oxi hóa tính khử của các nguyên tử kim điều là gì?gì? của nó càng yếu giảm dần 4 Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại: K+ Na+ Mg2+Al3+Zn2+Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au α • Dự đoán chiều phản ứng... Fe(NO3)2 Dạng khưDạng oxi án Đáp Trong Cu + 2Fe(NO Cu2+< ứng 2Fe(NO Tính oxihóa ) -> Cu(NO ) + trên ) hóa: phản 3 3 3 2 trên Trong phản ứngthì đâu 3 2 3+ Trong phản ứng Fe3+ khư:giữa Cu->và Cu 2Fe2+ Cu + 2Fe3+Fe Cu2+ khử Tính cặp oxi hóa + những cặp trên có là dạng oxi hóa, đâu là 2+ 2+ 3+ 2+ Fe3+/Fetrí nào? >Fe Fe /Fe đứng ở vị oxi hóa dạng khử? khử nào so với cặp Cu2+/Cu Cu2+/Cu? CỦNG CỐ K+ N a+ Mg2+Al3+... kim loại hoạt động mạnh (IA, Ca, Sr, Ba) khi cho tác dụng với dd muối thì nó sẽ khử nước mà không khử muối CỦNG CỐ 2+ K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3++Au3+ CuAg K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2CuCu 2+ Au Fe Ag • Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn khi cho Cu tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 tạo ra Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 Dạng khưDạng oxi án Đáp Trong Cu + 2Fe(NO Cu2+< ứng 2Fe(NO Tính. .. mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn C Oxh yếu hơn C Oxh mạnh hơn sinh ra oxh và C Khử mạnh hơn C Khử yếu hơn 4 Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại: K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au α Vd1 Phản ứng giữa 2 cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu Cu2+ + Fe -> Fe2+ + Cu C oxh mạnh hơn C... Zn2+/Zn CỦNG CỐ K+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au Ngâm một lá kim loại Ni vào trong những dd muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3 Hãy cho biết muối nào có phản ứng với Ni Giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra CỦNG CỐ K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag... Fe2+ Ag Au Nhúng một lá sắt nhỏ vào dd chứa một trong những chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4,Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng) Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là A 3 B 4 Đáp án C 5 D 6 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là: B 4 Bạn sai rồi Bạn đúng rồi Bài tập về nhà • 1 – 8 / trang 88, 89 – SGK • Xem trước bai 19: Hơp kim Giáo viên : Lê Đình Chinh Thực hiện tháng 11 năm 2010 . dãy điện hóa của kim loại là một dãy các cặp oxi hóa – khử được xếp theo chiều tính oxi hóa của các ion kim loại tăng dần, tính khử của các nguyên tử kim loại giảm dần. ./0. Kim loại có tính. !"#$%&  !"#$%& Dãy điện hóa cho ta biết được điều gì? So sánh tính oxi hóa của các ion Fe 2+ ,Cu 2+ ,Ag + . So sánh tính khử của các nguyên tử Fe, Cu, Ag. '( ) . của các nguyên tử kim loại giảm dần. ./0. Kim loại có tính khử càng mạnh thì ion kim loại tính oxi hóa của nó càng yếu α   !"#$%#& '() α ') ') ). ). ') ') ). ). ') ') 3() 3() Q+ Q+ MD 12+3