Bµi : hi®roclorua-Axit clohi®ric vµ muèi clorua Nội dung chính. I. Hiđroclorua. 1. Cấu tạo phân tử. 2. Tính chất II. axit clohiđric và muối clorua. 1. Tính chất vật lý. 2. Tính chất hoá học. 3. Điều chế. III. Muối clorua và nhận biêt gốc clorua: 1. Tên gọi 2. Độ tan của muối clorua. 3. Nhận biết gốc clorua. 4. ứng dụng. I. Hi®roclorua. 1. CÊu t¹o ph©n tö H : Cl : H - Cl . . . . CTelectron CTCT Lo¹i liªn kÕt gi÷a Nguyªn tö H vµ Cl: Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc (xem m« pháng) 2. Tính chất - Hiđroclorua là chất khí, không màu mùi xốc. - Nặng hơn không khí 1.26 lần. - Tan tốt trong n ớc: 1V H2O hoà tan đ ợc 500V HCl. - Thí nghiệm: A. axit clohiđric: I. Tính chất vật lý - Là chất lỏng, không màu, mùi xốc. - ở 20 o C : dd axit đặc có C = 37%, d = 1.19g/ml Bốc khói trong không khí. II. TÝnh chÊt ho¸ häc. TÝnh axit: 1. Lµm quú tÝm chuyÓn thµnh ®á. 2. T¸c dông víi kim lo¹i. 3. T¸c dông víi baz¬. 4. T¸c dông víi oxit baz¬. 5. T¸c dông víi muèi TÝnh khö cña axit clohi®ric: 2Cl - 1 - 2x1e → Cl o 2 Mn O 2 + HCl = Mn Cl 2 + Cl 2 ↑+ H 2 O KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 ↑ + H 2 O BT: ViÕt pt:KClO 3 ,K 2 Cr 2 O 7 , PbO 2 t¸c dông víi HCl Nhv©y: TÝnh khö cña axitclohi®ric lµ do Cl -1 g©y nªn t o 4 -1 Mn +4 + 2e → Mn +2 1 1 2 -1 o o+4 +2 Kl: TÝnh chÊt cña HCl: TÝnh axit TÝnh khö III. ứng dụng của axit clohiđric. - Điều chế muối: BaCl 2 , ZnCl 2 - Tẩy gỉ. - Dùng trong y tế. - Dùng trong thực phẩm. - Kiểm tra các khoáng cacbonat * Cách vận chuyển axit clohđric:Trong các xitec có lót cao su không bị ăn mòn, trong lọ thuỷ tinh, lọ polietilen, ngoài ra ng ời ta còn cho thêm một ít urotrophin làm chất ức chế. 4. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm; Cho NaCl tt tác dụng với HCl đặc xem NaCl tt + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl 2NaCl tt + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl <250 o C 400 o C b. Trong công nghiệp. Đốt hiđro trong khí clo: H 2 + Cl 2 = 2HCl k Hấp thụ sản phẩm vào n ớc thu đ ợc dung dịch axit clohiđric. B. Muối clorua và nhận biết gốc clorua. II. Tính tan của muối clorua: - Hầu hết là muối tan: NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 - Muối ít tan: AgCl, PbCl 2 I. Tên gọi: Tên kim loại + clorua. Với kim loại có nhiều hoá trị phải có cả hoá trị kèm theo. VD: FeCl 2 : Sắt(II) clorua FeCl 3 : Sắt(III) clorua [...]... Nhận biết gốc clorua Bài tập: Nhận biết: HCl, NaNO3 Cáchưmột: Dùng quì tím: dd HCl làm quì tím chuyển thành màu đỏ Cáchưhai: Cho dd AgNO3 vào, ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là HCl AgNO3 +HCl = AgCl+ HNO3 Trắng Nh vậy :Nhận biết là quá trình tìm ra các chất dựa vào sự thay đổi màu sắc, tạo chất kết tủa hoặc tạo chất bay hơi III Nhận biết gốc clorua KL:ưDùngưddưAgNO3ưđểưnhậnưbiếtưraưgốc clorua AgNO3... gốc clorua KL:ưDùngưddưAgNO3ưđểưnhậnưbiếtưraưgốc clorua AgNO3 +HCl = AgCltrắng+ HNO3 AgNO3 +NaCl = AgCltrắng+ NaNO3 *Tính chất của muối baclorua AgCl: - Kết tủa trắng không tan trong axit nitơric - Bị phân huỷ ngoài ánh sáng as 2 AgCl = 2 Ag + Cl2 IV ứng dụng của muối clorua 1 NaCl: Là gia vị không thể thiếu, dùng để sản xuất NaOH, Cl2,, H2 , nớc Javen 2 KCl: làm phân bón 3 CaCl2 khan: Làm khô các... đồng oxit vào ống nghiệm Nhỏ tiếp 1- 2 ml HCl vào - Hiện tợng; Bột đồng tan ra, dd chuyển thành màu xanh - PTPƯ: CuO + 2 HCl = CuCl2+ H2O (màu xanh) 5.Tác dụng với muối điều kiện: - axit mới yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn axit ban đầu - Muối mới không tan trong axit mới hCl mạnh hơn các axit: H2CO3, H2S, H3PO4 CaCO3 + 2HCl = Ca Cl2 + CO 2 + H2O FeS +2 HCl = H2S + FeCl2 . clohiđric. B. Muối clorua và nhận biết gốc clorua. II. Tính tan của muối clorua: - Hầu hết là muối tan: NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 - Muối ít tan: AgCl, PbCl 2 I. Tên gọi: Tên kim loại + clorua. Với. chất hoá học. 3. Điều chế. III. Muối clorua và nhận biêt gốc clorua: 1. Tên gọi 2. Độ tan của muối clorua. 3. Nhận biết gốc clorua. 4. ứng dụng. I. Hi®roclorua. 1. CÊu t¹o ph©n tö H. Bµi : hi®roclorua-Axit clohi®ric vµ muèi clorua Nội dung chính. I. Hiđroclorua. 1. Cấu tạo phân tử. 2. Tính chất II. axit clohiđric và muối clorua. 1. Tính chất vật lý.