Đang tải... (xem toàn văn)
xạ thuộc dãy Balmer. c) Từ quỹ đạo 4 xuống quỹ đạo 1, bức xạ thuộc dãy Lyman. d) Từ quỹ đạo 4 xuống quỹ đạo 1, bức xạ thộc dãy Balmer. 1.6. Thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận điều nào trong các điều sau đây : 1) Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron. 2) Electron vừa có tính chất sóng vừa có tính chất hạt. 3) Electron luôn chuyển động trên một qũy đạo xác định trong nguyên tử 4) Không có công thức nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử a) 1,3 b) 1,3,4 c) 1,2,4 d) 1,2,3 1.7. Chọn chú giải đúng của phương trình sóng Schrưdinger: ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS. NGUYỄN MINH KHA 3 0 VE h m8 zyx 2 2 2 2 2 2 2 2 1) E là năng lượng toàn phần và V là thế năng của hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z. 2) Đây là phương trình sóng mô tả sự chuyển động của hạt vi mô của hệ có sự thay đổi theo thời gian. 3) là hàm sóng đối với các biến x, y, z mô tả sự chuyển động của hạt vi mô ở điểm có toạ độ x, y và z phụ thuộc vào thời gian. a) 2,3 b) 1,3 c) 1,2 d) 1 1.8. Chọn câu đúng: Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau: a) AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (). b) AO p có dấu ở hai vùng không gian giống nhau (cùng mang dấu (+) hoặc cùng mang dấu ()). c) AO s chỉ mang dấu (+). d) AO p chỉ có dấu (+) ở cả hai vùng không gian. 1.9. Chọn câu đúng : Ocbitan nguyên tử là: a) Vùng không gian bất kỳ chứa 90% xác suất có mặt của electron. b) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi 3 số lượng tử n, ℓ, mℓ. c) Quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử. d) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi 4 số lượng tử n, ℓ, mℓ và ms. 1.10. Chọn phát biểu đúng: 1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu. 2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm và vuông góc với trục tọa độ i tương ứng. 3) Các orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp electron là cực đại dọc theo trục tọa độ i tương ứng. 4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng. a) 1,2,4 b) 1,3,4 c) 2,4 d) 1,2,3,4 1.11. Chọn trường hợp đúng: Chọn tất cả các tập hợp có thể tồn tại trong các tập hợp các số lượng tử sau: 1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = 3 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2 3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2 4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0 a) 2 , 4 b) 2 , 3 c) 1 , 4 d) 1 ,3 , 4 1.12. Chọn phát biểu sai: a) Số lượng tử chính n có thể nhận giá trị nguyên dương (1,2, 3…) , xác định năng lượng electron, kích thước ocbitan nguyên tử; n càng lớn thì năng lượng của electron càng cao, kích thước ocbitan nguyên tử càng lớn. Trong nguyên tử đa electron, những electron có cùng giá trị n lập nên một lớp electron và chúng có cùng giá trị năng lượng. b) Số lượng tử phụ ℓ có thể nhận giá trị từ 0 đến n1. Số lượng tử phụ ℓ xác định tên và hình dạng của đám mây electron. Trong nguyên tử đa electron, những electron có cùng giá trị n và ℓ lập nên một phân lớp electron và chúng có năng lượng như nhau. c) Số lượng tử từ mℓ có thể nhận giá trị từ – ℓ đến + ℓ. Số lượng tử từ đặc trưng cho sự định hướng của các ocbitan nguyên tử trong từ trường. GIÁO TRÌNH BÀI TẬP HÓA ĐẠI CưƠNG B
ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP HỒ CHÍ MINH KHOA KỸ THUẬT HĨA HỌC BỘ MƠN KỸ THUẬT HĨA VƠ CƠ CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA GIÁO TRÌNH BÀI TẬP HĨA ĐẠI CƢƠNG B TP HỒ CHÍ MINH, THÁNG 02/2012 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA Chƣơng CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1.1 Khối lượng nguyên tử đồng vị 2H gồm: a) Khối lượng proton + nơtron b) khối lượng electron c) khối lượng electron + nơtron d) khối lượng proton 1.2 Chọn câu sai : a) Nguyên tử tạo thành từ hạt neutron, proton electron b) Kính thước hạt nhân nhỏ so với kích thước nguyên tử c) Hạt nhân nguyên tử không thay đổi phản ứng hóa học thơng thường (trừ phản ứng hạt nhân) d) Quang phổ nguyên tử quang phổ liên tục 1.3 Trong phát biểu cho sau đây, phát biểu là: 1) Các nguyên tử có điện tích hạt nhân Z có số khối A khác gọi đồng vị 2) Hạt nhân nguyên tử đồng vị nguyên tố có số nơtron khác 3) Nguyên tử lượng nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn trung bình cộng nguyên tử lượng đồng vị theo tỷ lệ tồn tự nhiên 4) Trừ đồng vị có nhiều nguyên tố X, đồng vị khác đồng vị phóng xạ 5) Các đồng vị ngun tố giống tất tính chất lý, hóa học a) 1,5 b) 1, 2, c) 1,2 d) 1,4,5 1.4 Chọn phát biểu sai kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử Hidro ion giống Hidro (ion có electron) a) Khi chuyển động quỹ đạo Bohr, lượng electron không thay đổi b) Bức xạ phát electron chuyển từ mức lượng E d xuống mức lượng Ec có Ed Ec bước sóng : h c) Electron khối lượng m, chuyển động với tốc độ v quỹ đạo Bohr bán kính r, có độ nh lớn momen động lượng: mvr 2 d) Electron thu vào hay phát xạ chuyển từ quỹ đạo bền sang quỹ đạo bền khác 1.5 Chọn câu đúng: 1 Độ dài sóng xạ nguyên tử hidro phát tuân theo hệ thức: R H n1 n Nếu n1 = n2 = 4, xạ ứng với chuyển electron: a) Từ quỹ đạo lên quỹ đạo 4, xạ thuộc dãy Lyman b) Từ quỹ đạo lên quỹ đạo 4, xạ thuộc dãy Balmer c) Từ quỹ đạo xuống quỹ đạo 1, xạ thuộc dãy Lyman d) Từ quỹ đạo xuống quỹ đạo 1, xạ dãy Balmer 1.6 Thuyết học lượng tử không chấp nhận điều điều sau : 1) Có thể đồng thời xác định xác vị trí tốc độ electron 2) Electron vừa có tính chất sóng vừa có tính chất hạt 3) Electron ln chuyển động qũy đạo xác định nguyên tử 4) Không có cơng thức mơ tả trạng thái electron nguyên tử a) 1,3 b) 1,3,4 c) 1,2,4 d) 1,2,3 1.7 Chọn giải phương trình sóng Schrưdinger: ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA 8 m E V x y z h 1) E lượng toàn phần V hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z 2) Đây phương trình sóng mơ tả chuyển động hạt vi mơ hệ có thay đổi theo thời gian 3) hàm sóng biến x, y, z mô tả chuyển động hạt vi mơ điểm có toạ độ x, y z phụ thuộc vào thời gian a) 2,3 b) 1,3 c) 1,2 d) 1.8 Chọn câu đúng: Dấu hàm sóng biểu diễn hình dạng AO sau: a) AO s mang dấu (+) hay dấu (-) b) AO p có dấu hai vùng không gian giống (cùng mang dấu (+) mang dấu (-)) c) AO s mang dấu (+) d) AO p có dấu (+) hai vùng không gian 1.9 Chọn câu : Ocbitan nguyên tử là: a) Vùng không gian chứa 90% xác suất có mặt electron b) Hàm sóng mô tả trạng thái electron nguyên tử xác định số lượng tử n, ℓ, mℓ c) Quỹ đạo chuyển động electron nguyên tử d) Hàm sóng mơ tả trạng thái electron nguyên tử xác định số lượng tử n, ℓ, mℓ ms 1.10 Chọn phát biểu đúng: 1) Các orbital ngun tử s có tính đối xứng cầu 2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng qua tâm vng góc với trục tọa độ i tương ứng 3) Các orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i tương ứng 4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O hệ tọa độ làm tâm đối xứng a) 1,2,4 b) 1,3,4 c) 2,4 d) 1,2,3,4 1.11 Chọn trường hợp đúng: Chọn tất tập hợp tồn tập hợp số lượng tử sau: 1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = 3 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2 3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2 4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = a) , b) , c) , d) ,3 , 1.12 Chọn phát biểu sai: a) Số lượng tử n nhận giá trị nguyên dương (1,2, 3…) , xác định lượng electron, kích thước ocbitan nguyên tử; n lớn lượng electron cao, kích thước ocbitan nguyên tử lớn Trong nguyên tử đa electron, electron có giá trị n lập nên lớp electron chúng có giá trị lượng b) Số lượng tử phụ ℓ nhận giá trị từ đến n-1 Số lượng tử phụ ℓ xác định tên hình dạng đám mây electron Trong nguyên tử đa electron, electron có giá trị n ℓ lập nên phân lớp electron chúng có lượng c) Số lượng tử từ mℓ nhận giá trị từ – ℓ đến + ℓ Số lượng tử từ đặc trưng cho định hướng ocbitan nguyên tử từ trường ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA d) Số lượng tử từ spin đặc trưng cho thuộc tính riêng electron có hai giá trị – 1/2 +1/2 1.13 Chọn câu sai: 1) Năng lượng orbitan 2px khác orbitan 2pz chúng có định hướng khác 2) Năng lượng orbitan 1s oxy lượng orbitan 1s flo 3) Năng lượng phân lớp lớp lượng tử có giá trị ℓ khác khác 4) Năng lượng orbitan phân lớp có giá trị mℓ khác khác a) 1,4 b) 1,2,4 c) 2,3,4 d) 1,2 1.14 Chọn câu sai: a) Các electron lớp bên có tác dụng chắn mạnh electron lớp bên b) Các electron lớp chắn yếu so với khác lớp c) Các electron lớp, theo chiều tăng gía trị ℓ có tác dụng chắn giảm dần d) Các electron lớp bên ngồi hồn tồn khơng có tác dụng chắn electron lớp bên 1.15 Chọn phát biểu đúng: 1) Hiệu ứng xâm nhập nhỏ số lượng tử n l electron nhỏ 2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn yếu lớp bên ngồi 3) Hai electron thuộc ô lượng tử chắn yếu lại đẩy mạnh a) b) c) d) 1,2,3 1.16 Chọn trường hợp đúng: Tên ocbitan ứng với n = 5, ℓ = 2; n= 4, ℓ = 3; n =3, ℓ = là: a) 5p, 4d, 3s c) 5s, 4d, 3p b) 5d, 4f, 3s d) 5d, 4p, 3s 1.17 Thuyết học lượng tử áp dụng cho nguyên tử nhiều electron không chấp nhận điều điều sau (chọn câu sai): a) Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng cho tổng lượng chúng nhỏ b) Các electron nguyên tử có số lượng tử giống c) Năng lượng ocbitan phụ thuộc vào số lượng tử d) Trong phân lớp, electron xếp cho số electron độc thân tối đa 1.18 Electron cuối nguyên tử S (Z = 16) có số lượng tử sau (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự ml từ + ℓ đến – ℓ) a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 b) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2 c) n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 d) n = 3, l = 1, ml = +1, ms = -1/2 1.19 Cấu hình electron hóa trị ion Co 3+ ( Z = 27 ) trạng thái bình thường là: a) 3d6 (khơng có electron độc thân) b) 3d44s2 ( có electron độc thân) c) 3d (có electron độc thân) d) 3d44s2 ( khơng có electron độc thân) 1.20 Chọn trường hợp đúng: Trong cấu hình electron sau, cấu hình tuân theo nguyên tắc ngoại trừ vững bền Pauli: 1) 1s32s22p6 3) 1s22s22p43s13p1 2) 1s22s22p5 4) 1s22s22p63s23p63s10 2 6 14 5) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s a) b) 1,2,3 c) 3,4,5 d) 2,5 1.21 Chọn trường hợp đúng: Cho biết số electron tối đa số lượng tử n lớp lượng tử O Q: a) lớp O: e, n = 1; lớp Q: 32 e, n = b) lớp O: 18 e, n = 3; lớp Q: 50 e, n = c) lớp O: 32 e, n = 4; lớp Q: 72 e, n = ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA d) lớp O: 50 e, n = 5; lớp Q: 98 e, n = 1.22 Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có tương ứng với ký hiệu sau: 5p, 3d z , 4d, n = 5, n = a) 3, 5, 5, 11, c) 1, 1,1, 50, 32 b) 3, 1, 5, 25, 16 d) 3, 1, 5, 11, 1.23 Chọn trường hợp đúng: Các nguyên tử trạng thái có cấu hình electron hóa trị nguyên tử sau có số electron độc thân 1) 4f75d16s2 2) 5f26d77s2 3) 3d54s1 4) 4f86s2 a) 1) ; 2) ; 3) ; 4) c) 1) ; 2) ; 3) ; 4) b) 1) ; 2) ; 3) ; 4) d) 1) ; 2) ; 3) ; 4) 1.24 Ocbitan 1s ngun tử H có dạng hình cầu, nghĩa là: a) Xác suất gặp electron 1s H giống theo hướng không gian b) Khoảng cách electron 1s đến nhân H luôn không đổi c) electron 1s di chuyển vùng không gian bên hình cầu d) Cả ý 1.25 Chọn phát biểu phát biểu sau: 1) Trong nguyên tử, ocbitan np có kích thước lớn ocbitan (n-1)p 2) Trong nguyên tử, lượng electron AO ns lớn lượng electron AO (n-1)s 3) Xác suất gặp electron AO 4f hướng 4) Năng lượng electron AO 3dzx lớn lượng electron AO 3d xy a) 1,2 b) 1,2,3 c) 2,3 d) 1,4 Chƣơng HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 2.1 Chọn phát biểu đúng: Nguyên lý xây dựng bảng hệ thống tuần hoàn, dạng bảng dài, là: 1) Các nguyên tố xếp từ trái sang phải theo chiều giảm dần số thứ tự nguyên tử Z 2) Trong chu kỳ từ n > phân lớp ns kết thúc phân lớp np, nguyên tố cuối chu kỳ khí trơ 3) Cột bao gồm nguyên tố s, thuộc phân nhóm 4) Từ cột đến cột 12 gồm nguyên tố d f, thuộc phân nhóm phụ 5) Từ cột 13 đến cột 18 gồm nguyên tố p, thuộc phân nhóm a) 2,3,4,5 b) 1,2,3,4 c) 1,3,4,5 d) 1,2,4,5 2.2 Chọn câu đúng: “Số thứ tự phân nhóm tổng số electron lớp lượng tử cùng” Quy tắc này: a) Đúng với ngun tố phân nhóm b) Đúng với ngun tố phân nhóm phân nhóm phụ trừ phân nhóm VIIIB, VIIIA VIIA c) Đúng với ngun tố phân nhóm chính, phân nhóm IB IIB trừ He phân nhóm VIIIA hydro phân nhóm VIIA d) Đúng với nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn 2.3 Electron cuối nguyên tử 15P có số lượng tử sau (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ) a) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 2, ms = +1/2 c) n = 3, ℓ = 1, mℓ = 1, ms = +1/2 b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = 1/2 d) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +1, ms = 1/2 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA 2.4 Trạng thái electron lớp ngồi ngun tử có Z = 30 đặc trưng số lượng tử: a) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2 b) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 -1/2 c) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2 d) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 1, ms = +1/2 -1/2 2.5 Cho nguyên tố: 20Ca, 26Fe, 48Cd, 57La, khí trơ: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr 54Xe Các ion có cấu hình lớp vỏ electron giống khí trơ gần là: a) Ca2+, Cd2+ c) La3+, Fe3+ b) Ca2+, Cd2+ d) Ca2+, La3+ 2.6 Cho: 51Sb, 52Te, 53I, 56Ba Nguyên tử ion nguyên tố số ngun tố có cấu hình electron giống ion I? a) Sb3-; Te2-; Ba2+ c) Sb2-; Te2-; Ba2+ b) Sb3-; Te2-; Ba d) Sb3-; Te-; Ba2+ 2.7 Chọn phương án đúng: Ion X3+ có phân lớp ngồi 3d2 electron cuối X đặc trưng số lượng tử (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ): a) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 1, ms = +1/2 c) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -1/2 b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2 d) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = +1/2 2.8 Chọn trường hợp đúng: Dựa vào trật tự phân bố mức lượng cho biết cấu tạo lớp vỏ electron hóa trị nguyên tử 60Nd a) 4f46s2 c) 4f56s1 b) 4f 5d 6s d) 5d46s2 2.9 Chọn phát biểu Cấu hình electron hai ngun tố thuộc phân nhóm VIB VIA chu kì lân lượt là: 1) 1s22s22p63s23p63d44s2 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 2 6 2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5 a) 1, b) 1, c) 2, d) 2, 2.10 Chọn trường hợp đúng: Dựa cấu hình electron hóa trị đây, cho biết vị trí (chu kỳ, phân nhóm) nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn: 1) 4d105s1 2) 4f66s2 3) 4s1 a) 1: CK 5, PN: IB; 2: CK 6, PN: IIIB; 3: CK 4, PN: IA b) 1: CK 5, PN: IA ; 2: CK 6, PN: IIIB; 3: CK 4, PN: IB c) 1: CK 5, PN: IA; 2: CK 6, PN: VIIIB; 3: CK 4, PN: IA d) 1: CK 5, PN: IB; 2: CK 6, PN: IIA; 3: CK 4, PN: IA 2.11 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f126s2 thuộc a) chu kì 6, phân nhóm IIIB, phi kim loại b) chu kì 6, phân nhóm IIIB, kim loại c) chu kì 6, phân nhóm IIB, kim loại d) chu kì 6, phân nhóm IIA, Kim loại 2.12 Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron nguyên tử X , Y , Z , T sau: X : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2 Y : 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Z : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 T : 1s22s22p63s23p63d104s2 a) X kim loại chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA b) Y kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VB c) Z kim loại kiềm thuộc phân nhóm IA d) T kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB 2.13 Chọn trường hợp đúng: Xác định ngun tố có cơng thức electron hóa trị kim loại, phi kim loại hay lưỡng tính Cho biết mức oxy hóa dương cao mức oxy hóa âm thấp chúng (sắp theo thứ tự yêu cầu) A) 3d54s2 B) 5s25p5 a) A: kim loại ; +7; 1; B: phi kim loại ; +5; 1; b) A: phi kim loại; +7 ; 1; B: lưỡng tính; +7; 1; c) A: kim loại; +7 ; B: kim loại; +7 ; 1; d) A: Kim loại ; +7; B: phi kim loại ; +7 ; 1 2.14 Chọn trường hợp đúng: Ngun tố A có cấu hình electron phân lớp cuối 4p3 A phải: a) thuộc phân nhóm IIIA, có số oxy hóa dương cao +3 khơng có số oxy hóa âm b) thuộc phân nhóm VA, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp c) thuộc phân nhóm IIIB, có số oxy hóa dương cao +3 có số oxy hóa âm thấp d) thuộc phân nhóm VB, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp 2.15 Chọn phương án khơng xác: Các ngun tố có cấu hình electron phân lớp ns1: 1) kim loại 3) nguyên tố họ s 2) có số oxi hóa +1 4) có electron hóa trị a) 1,2,3,4 b) 3,4 c) 1,2 d) 2,3,4 2.16 Chọn phát biểu đúng: a) Trong chu kỳ , bán kính nguyên tử ( thuộc phân nhóm chính) tăng dần từ đầu đến cuối chu kỳ b) Trong chu kỳ ngắn, độ âm điện tăng dần từ trái qua phải c) Các nguyên tố nhóm IA dễ dàng nhận thêm e để tạo anion d) Trong bảng phân loại tuần hoàn, bắt đầu chu kỳ III có phân nhóm phụ 2.17 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A chu kỳ 4, phân nhóm VIA Nguyên tố A có: a) Z = 34, phi kim b) Z = 24, kim loại c) Z = 24, phi kim d) Z = 34, kim loại 2.18 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố B chu kỳ 4, phân nhóm VIIB Nguyên tố B có: a) Z = 25 , kim loại b) Z = 24, kim loại c) Z = 26, phi kim loại d) Z = 25, phi kim loại 2.19 Chọn phát biểu sai: Trong chu kỳ theo thứ tự từ trái qua phải, ta có : 1) Số lớp electron tăng dần 2) Có xu hướng giảm lượng ion hóa 3) Có xu hướng tăng dần tính khử 4) Có xu hướng tăng dần tính phi kim loại a) 1, b) c) 1,2,3 d) 1,2,4 2.20 Các phát biểu sau khơng xác khơng đầy đủ 1) Theo định nghĩa lực electron lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm electron vào nguyên tử trung hòa ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA 2) Độ âm điện kim loại lớn độ âm điện phi kim loại 3) Sự sai biệt hai độ âm điện A B lớn liên kết A – B phân cực 4) Trong chu kì, lượng ion hóa thứ tăng đặn từ trái qua phải a) 1,2,3,4 b) 2,3 c) 2,3,4 d) 1,2,3 2.21 Chọn phát biểu cho nguyên tố thuộc phân nhóm VIIA 1) Trong phân nhóm VIIA, từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, lượng ion hóa I giảm dần 2) Trong chu kỳ, nguyên tố phân nhóm VIIA có độ âm điện lớn 3) Trong phân nhóm VIIA, F nguyên tố có độ âm điện lớn 4) Trong phân nhóm VIIA, lực electron F mạnh Cl a) 1,2,3,4 b) 1,2,3 c) 1,3 d) 2,4 2.22 Chọn trường hợp đúng: So sánh lượng ion hóa thứ I1 N (Z = 7) O (Z = 8): a) I1(N) < I1(O) chu kỳ, từ trái sang phải I tăng dần b) I1(N) > I1(O) N có cấu hình bán bão hòa phân lớp 2p c) I1(N) I1(O) electron cuối N O thuộc phân lớp 2p d) Không so sánh 2.23 Chọn đáp án nguyên tố phân nhóm IB: 1) Có số oxy hóa cao +3 2) Cấu hình electron hóa trị (n-1)d10ns1 3) Chúng có nhiều giá trị số oxy hóa 4) Có số oxy hóa cao +3 số oxy hóa âm -7 a) 2,3,4 b) c) d) 1,2,3 2.24 Chọn phương án đúng: Sắp ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl-, 19K+, 35Br-, 53I- theo chiều tăng dần bán kính a) Li+ < Na+ < K+ < Cl- < Br- < Ic) Li+ < Na+ < Cl- < K+ < Br- < I+ + + b) K < Cl < Br < I < Na < Li d) Na+ < K+ < Cl- < Br- < I- < Li+ 2.25 Chọn đáp án So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố: 14Si, 17Cl, 20Ca, 37Rb a) rSi < rCl < rCa < rRb c) rRb < rCa < rCl < rSi b) rCl < rSi < rCa < rRb d) Không đủ liệu để so sánh 2.26 Chọn phát biểu sai: a) Bán kính ion ln nhỏ bán kính ngun tử b) Trong chuỗi ion đẳng điện tử (có số electron nhau), số oxi hóa ion tăng bán kính ion giảm c) Các ion nguyên tố nằm phân nhóm có điện tích có bán kính tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân d) Trong chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính ngun tố có xu hướng giảm dần 2.27 Chọn phương án đúng: Trong nguyên tố chu kỳ III: 22Na, 12Mg, 13Al, 15P, 16S, lượng ion hóa thứ I1 nguyên tố tuân theo trật tự sau đây: a) Na < Mg < Al < P < S c) Na < Al < Mg < P < S b) Na < Al < Mg < S < P d) S < P < Al < Mg < Na 2.28 Chọn câu Ai lực electron nguyên tố: a) lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm electron vào nguyên tử trung hòa b) tăng đặn chu kì từ trái qua phải c) lượng phát (-) hay thu vào (+) kết hợp electron vào ngun tử thể khí khơng bị kích thích d) có trị số lượng ion hóa thứ ( I1) nguyên tố ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA 2.29 Chọn phát biểu đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1) Số Oxy hóa dương lớn nguyên tố với số thứ tự phân nhóm nguyên tố 2) Số Oxy hóa âm nhỏ nguyên tố phân nhóm VIIA –1 3) Số Oxy hóa dương lớn nguyên tố nhóm III (A & B) +3 4) Số Oxy hóa âm nhỏ nguyên tố phân nhóm VA –2 a) 2,3 b) 1,2,3 c) 1,2,3,4 d) 2,3,4 2.30 Tính số oxy hóa hóa trị (cộng hóa trị điện hóa trị) nguyên tố K2MnO4 (cho kết theo thứ tự trên): a) K : +1, +1 ; Mn: +6, ; O: -2, c) K : +1, ; Mn: +6, ; O: -2, b) K : +1, +1 ; Mn: +5, ; O: -2, -2 d) K : +1, ; Mn: +7, ; O: -2, -2 2.31 Chọn câu : Chu kỳ chu kỳ có tối đa nguyên tố a) CK3: 18; CK7: 32 c) CK3: 8; CK7: 50 b) CK3: 8; CK7: 32 d) CK3: 8; CK7: 18 2.32 Chọn trường hợp đúng: Cho nguyên tố: 23V, 25Mn, 27Co, 28Ni, 33As, 35 Br Trong chu kì 4, nguyên tố trạng thái có electron độc thân: a) V, Ni, As c) Mn, Co, As b) V, Co, Br d) V, Co, As 2.33 Cho nguyên tố hóa học sau: Ne ( Z = 10), Na (Z = 11) Mg ( Z = 12) Chọn phát biểu đúng: a) I1 (năng lượng ion hóa thứ nhất) Mg nhỏ I của Ne b) I1 Mg nhỏ I1 Na c) I2 ( lượng ion hóa thứ hai) Na nhỏ I2 Ne d) I2 Mg lớn I2 Na 2.34 Chọn trường hợp Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tố có cấu trúc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) 1s22s22p63s1 (4) tăng theo chiều: a) b) c) d) Chƣơng LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ 3.1 LIÊN KẾT CƠNG HĨA TRỊ 3.1.1 Liên kết cộng hóa trị theo phƣơng pháp VB 3.1 Dựa vào độ âm điện nguyên tố: H = 2,1; C = 2,5; N = 3,0; O = 3,5 Trong nối cộng hóa trị đơn sau, nối bị phân cực nhất? a) O – H b) C – H c) N – H d) C – O 3.2 Chọn phát biểu sai: 1) Độ dài liên kết khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstrom) 2) Năng lượng liên kết lượng tỏa liên kết tạo thành (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol) 3) Góc hóa trị đại lượng đặc trưng cho tất loại phân tử 4) Mọi loại liên kết hóa học có chất điện a) 1,3 b) 3,4 c) 2,3 d) 2,3,4 3.3 Chọn câu sai Liên kết Cl – O dãy ion ClO , ClO2 , ClO3 ClO4 - có độ dài tương ứng: 1,7; 1,64; 1,57 1,42 Từ suy theo dãy ion cho: a) Độ bền ion tăng dần b) Tính bền ion giảm dần ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA c) Năng lượng liên kết tăng dần d) Bậc liên kết tăng dần 3.4 Trong phát biểu sau, phát biểu sai? a) Liên kết cộng hóa trị kiểu kiểu liên kết cộng hóa trị bền b) Liên kết liên kết hình thành sở che phủ ocbitan nguyên tử nằm trục nối hai hạt nhân c) Liên kết cộng hóa trị hình thành hai chế: Cho nhận ghép đôi d) Sự định hướng liên kết cộng hóa trị định lai hóa nguyên tử trung tâm tham gia tạo liên kết 3.5 Số cộng hóa trị tối đa nguyên tố có : a) Bằng số orbitan hóa trị lai hóa b) Bằng số orbitan hóa trị chứa electron c) Bằng số orbitan hóa trị d) Bằng số electron hóa trị 3.6 Chọn phát biểu đúng: 1) Liên kết định chỗ liên kết electron hai tâm 2) Liên kết cộng hóa trị có tính có cực khơng có cực 3) Theo phương pháp VB, electron tạo liên kết chung phân tử trạng thái mơ tả hàm sóng gọi ocbitan phân tử 4) Mức độ phủ ocbitan nguyên tử lớn, liên kết cộng hóa trị bền a) 1, 2, b) 3,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3,4 3.7 Chọn phát biểu sai phương pháp VB: 1) Liên kết cộng hóa trị hình thành chế ghép đơi 2) Sự xen phủ AO hóa trị d có khả tạo thành liên kết 3) Sự xen phủ AO hóa trị p có khả tạo thành liên kết 4) Sự xen phủ AO hóa trị s có khả tạo thành liên kết a) 3,4 b) 1,2 c) 1,4 d) 2,3 3.8 Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân trục z Liên kết tạo thành AO hóa trị nguyên tử tương tác: 4) 3dxy 3dxy 1) 3d z 3d z 5) 3d x y 3d x y 2) 3dxz 3dxz 3) 3dyz 3dyz a) b) 2,3,4 c) 1,5 d) 1,2,3,4,5 3.9 Theo thuyết lai hóa, ocbitan tham gia lai hóa cần phải có điều kiện: 1) Các ocbitan có hình dạng hồn tồn giống 2) Các ocbitan có lượng gần 3) Các ocbitan tham gia lai hóa phải thuộc nguyên tử 4) Các ocbitan tham gia lai hóa phải có mật độ electron đủ lớn a) 2,3,4 b) 1,2,3,4 c) 1,3 d) 1,2 3.10 Chọn phát biểu : Theo thuyết lai hóa orbitan nguyên tử ta có: a) Sự lai hóa thường khơng có liên hệ đến hình học phân tử b) Lai hóa sp2 thực tổ hợp orbitan s orbitan p (của nguyên tố) , kết xuất orbitan lai hóa sp phân bố đối xứng góc 109,280 c) Lai hóa sp3 thực tổ hợp orbitan s orbitan p (của nguyên tố) , kết xuất orbitan lai hóa sp phân bố đối xứng góc 1200 10 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA Hằng số cân phản ứng lớn Hằng số cân phản ứng lớn Hằng số cân phản ứng nhỏ Hằng số cân phản ứng nhỏ 6.14 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2 (k) + ½ O2 (k) ⇄ H2O (k) có G 0298 = -54,64 kcal Tính Kp điều kiện tiêu chuẩn Cho R = 1,987 cal/mol.K 40,1 a) Kp = 40,1 c) Kp = 10 -40,1 b) Kp = 10 d) Kp = -40,1 6.15 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng : 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) có G 0298 = -4,835 kJ Tính số cân KC phản ứng 298K Cho R = 8,314 J/mol.K a) KC = 7,04 c) KC = 172,03 b) KC = 17442,11 d) KC = 4168,57 6.16 Chọn phương án đúng: Giả sử hệ cân bằng, phản ứng sau coi xảy hoàn toàn: a) 2C(r) + O2(k) = 2CO(k) KCb = 1.1016 b) FeO(r) + CO(k) = Fe(r) + CO2(k) KCb = 0,403 -15 c) 2Cl2(k) + 2H2O(k) = 4HCl(k) + O2(k) KCb = 1,88 10 d) CH3(CH2)2CH3(k) = CH3CH(CH3)2(k) KCb = 2,5 6.17 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng thuận nghịch dung dịch lỏng: A + B ⇄ C + D Hằng số cân Kc điều kiện cho trước 200 Một hỗn hợp có nồng độ C A = CB = 10-3M, CC = CD = 0,01M Trạng thái hệ điều kiện sau: a) Hệ dịch chuyển theo chiều thuận b) Hệ dịch chuyển theo chiều nghịch c) Hệ nằm trạng thái cân d) Khơng thể dự đốn trạng thái phản ứng 6.18 Chọn phương án đúng: Các phản ứng sau xảy 250C: S(r) + O2(k) ⇄ SO2(k) K1 = 51052 SO3(k) ⇄ SO2(k) + ½ O2(k) K2 = 510-13 Hãy tính số cân phản ứng sau 250C: S(r) + O2(k) ⇄ SO3(k) 40 39 a) 2,510 c) 510 65 66 b) 10 d) 2,510 6.19 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) 300oC có Kp = 11,5; 500oC có Kp = 33 Vậy phản ứng trình: a) đoạn nhiệt c) đẳng nhiệt b) thu nhiệt d) tỏa nhiệt 6.20 Chọn phương án đúng: Một phản ứng tự xảy có G0 < Giả thiết biến thiên entanpi biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, tăng nhiệt độ số cân K p sẽ: a) tăng c) không đổi b) giảm d) chưa thể kết luận a) b) c) d) 6.3 Nguyên lý Le Chatelier 6.21 Chọn phát biểu phát biểu sau đây: 26 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA 1) Việc thay đổi áp suất ngồi khơng làm thay đổi trạng thái cân phản ứng có tổng số mol chất khí sản phẩm tổng số mol chất khí chất đầu 2) Khi tăng nhiệt độ, cân phản ứng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt 3) Khi giảm áp suất, cân phản ứng dịch chuyển theo chiều tăng số phân tử khí 4) Hệ đạt trạng thái cân lượng chất thêm vào khơng làm ảnh hưởng đến trạng thái cân a) b) 1, c) d) 1, 6.22 Chọn phương án đúng: Cân phản ứng H2(k) + Cl2(k) ⇄ 2HCl(k) dịch chuyển theo chiều tăng áp suất hệ phản ứng? a) Thuận c) Khơng thể dự đốn b) Nghịch d) Không dịch chuyển 6.23 Chọn phương án đúng: Cho cân CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k) Tính số cân Kc biết đến cân ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2 ; 0,8 mol CO 0,8 mol H2O bình có dung tích lít Nếu nén hệ cho thể tích hệ giảm xuống, cân chuyển dịch nào? a) Kc = ; không đổi c) Kc = ; theo chiều nghịch b) Kc = ; theo chiều thuận d) Kc = ; theo chiều thuận 6.24 Chọn phương án đúng: Các phản ứng trạng thái cân 25 OC 1) N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k) H0 2) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) H0 3) MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r) H0 4) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k) H0 Cân phản ứng dịch chuyển mạnh theo chiều thuận đồng thời hạ nhiệt độ tăng áp suất chung: a) Phản ứng c) Phản ứng b) Phản ứng d) Phản ứng 6.25 Chọn trường hợp đúng: Xét cân 25oC: 2NO2(k) ⇄ N2O4(k) H 0298 = -116kJ (nâu) (không màu) Màu nâu NO2 nhạt khi: a) Làm lạnh đến 273K c) Giảm áp suất b) Đun nóng đến 373K d) Giữ 298K 6.26 Chọn phát biểu phát biểu sau đây: a) Khi tăng nhiệt độ, cân dịch chuyển theo chiều thu nhiệt b) Khi giảm áp suất, cân dịch chuyển theo chiều giảm số phân tử khí c) Hệ đạt trạng thái cân bổ sung lượng chất phản ứng vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân d) Nếu ta cho vào hệ phản ứng chất xúc tác cân hệ bị thay đổi 6.27 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng CuBr2(r) ⇄ CuBr(r) + ½ Br2(k) Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, PBr2 0,671 atm Người ta cho 0,2 mol CuBr2(r) vào bình chân khơng 550K Hỏi thể tích bình tối thiểu phải để toàn CuBr phân hủy hết theo phản ứng Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K a) 3,35 lít b) 6,7 lít c) 13,4 lít d) 8,3 lít 6.28 Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng :N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k) H Để thu nhiều NO ta dùng biện pháp : 27 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA a) Tăng áp suất giảm nhiệt độ b) Tăng áp suất tăng nhiệt độ c) Tăng nhiệt độ d) Giảm áp suất 6.29 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) có < Để nhiều SO3 hơn, ta nên chọn biện pháp biện pháp sau: 1) Giảm nhiệt độ 2) Tăng áp suất 3) Thêm O2 a) Chỉ có biện pháp c) Chỉ có b) Chỉ có d) Cả biện pháp 6.30 Chọn phương án đúng: Phản ứng N2(k) + O2(k) = 2NO(k) , > nằm trạng thái cân Hiệu suất phản ứng tăng lên áp dụng biện pháp sau: 1) Dùng xúc tác 3) Tăng nhiệt độ 2) Nén hệ 4) Giảm áp suất hệ phản ứng a) b) & c) & d) 1, & Chƣơng 7: DUNG DỊCH LỎNG PHÂN TỬ 7.1 Chọn câu Độ tan chất nước thực tế thường biểu diễn bằng: a) Số mol chất điện ly rắn tan tan tối đa 1lít nước điều kiện cho b) Số gam chất tan 1000g nước điều kiện cho c) Số gam chất rắn tan tan tối đa 100g nước điều kiện cho d) Số gam chất tan tan tối đa 100 ml nước điều kiện cho 7.2 Chọn phát biểu phát biểu sau: a) Độ tan chất tan AgI dung dịch NaCl 0,1N phụ thuộc vào lực ion dung dịch b) Độ tan chất tăng nhiệt độ dung dịch tăng c) Độ tan chất phụ thuộc vào chất chất tan nhiệt độ d) Độ tan chất tan tăng cho vào dung dịch ion loại với số ion chất tan 7.3 Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch (lít) HCl 4M cần thiết để pha thành 1lit dung dịch HCl 0,5M a) 0,0125 l b) 0,125 l c) 0,875 l d) 12,5 l 7.4 Chọn đáp án sai: Dung dịch A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol C M, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng A M, s độ tan tính theo g/100g H2O: 100s 10a d a) a c) C M 100 s M 100a CM M b) s d) a 100 a 10d 7.5 Chọn phát biểu sai: 1) Dung dịch loãng dung dịch chưa bão hòa nồng độ chất tan nhỏ 2) Dung dịch hệ đồng thể 3) Thành phần hợp chất xác định thành phần dung dịch thay đổi 4) Dung dịch bão hòa dung dịch đậm đặc a) 1, b) 2, c) 2, d) 1, 7.6 Chọn phát biểu đúng: 28 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA 1) Nồng độ phân tử gam số phần khối lượng (tính theo đơn vị gam) chất tan dung môi dung dịch 2) Nồng độ đương lượng gam biểu diễn số mol chất tan lít dung dịch 3) Nồng độ molan cho biết số mol chất tan 1000g dung dịch 4) Cần biết khối lượng riêng dung dịch chuyển nồng độ % thành nồng độ phân tử gam nồng độ đương lượng gam 5) Khối lượng riêng chất khối lượng (tính gam) cm3 chất a) 1, 2, b) 4, c) 1, 4, d) 3, 7.7 Chọn phát biểu a) Khi hòa tan chất A dung mơi B, áp suất bão hòa dung mơi B bị giảm b) Một chất lỏng ln sơi nhiệt độ mà áp suất bão hòa atm o c) Nước ln ln sơi 100 C d) Nước muối sôi nhiệt độ thấp nước nguyên chất 7.8 Chọn phát biểu sai a) Ở nhiệt độ T, áp suất bão hòa dung mơi dung dịch nghịch biến với nồng độ chất tan b) Độ giảm tương đối áp suất bão hòa dung mơi dung dịch nồng độ phần mol chất tan c) Áp suất bão hòa dung dịch lỏng khơng phụ thuộc vào nhiệt độ dung dịch d) Nhiệt độ sôi dung dịch đồng biến với nồng độ molan 7.9 Chọn phát biểu sai a) Nhiệt độ sơi chất lỏng nhiệt độ áp suất bão hòa với áp suất môi trường b) Nhiệt độ đông đặc dung môi nguyên chất thấp nhiệt độ đông đặc dung môi dung dịch c) Nhiệt độ sôi dung dịch chứa chất tan không bay luôn cao nhiệt độ sôi dung môi nguyên chất điều kiện áp suất d) Ở nhiệt độ, áp suất bão hòa dung môi dung dịch nhỏ áp suất bão hòa dung mơi tinh khiết 7.10 Chọn đáp án đúng: Trong q trình sơi dung dịch lỗng chứa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi dung dịch: a) Không đổi c) Tăng dần b) Giảm xuống d) Lúc tăng lúc giảm 7.11 Với đại lượng k công thức định luật Rault 2: T = kCm , phát biểu sau xác: a) k số phụ thuộc vào chất dung môi b) k số phụ thuộc vào nồng độ chất tan, nhiệt độ chất dung môi c) k số phụ thuộc vào nhiệt độ chất dung môi d) k số phụ thuộc vào chất chất tan dung mơi 7.12 Ở 25oC, áp suất bão hòa nước nguyên chất 23,76mmHg Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H2O nhiệt độ độ giảm áp suất bão hòa dung dịch bằng: a) 23,13mmHg b) 0,64mmHg c) 0,62mmHg d)23,10mmHg 7.13 So sánh nhiệt độ sôi dung dịch CH3OH (t1) , CH3CHO (t2) C2H5OH (t3) chứa B gam chất tan 1000g nước có: (biết chất bay với nước) a) t3 > t2 > t1 b) t1 > t2 > t3 c) t2 > t1 > t3 d) không đủ liệu để tính 29 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA 7.14 Trong 200g dung môi chứa A g đường glucơzơ có khối lượng phân tử M; số nghiệm đông dung môi Kđ Hỏi biểu thức Tđ: a) Tđ = 5kđ.(A/M) b) Tđ = kđ.(A/M) c) Tđ = 1/5kđ.(A/M) d) Tđ = kđ.A 7.15 Chọn phát biểu đúng: 1) Áp suất thẩm thấu dung dịch có độ lớn áp suất gây chất tan chất thể khí lí tưởng, chiếm thể tích thể tích dung dịch nhiệt độ với nhiệt độ dung dịch 2) Áp suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt độ dung dịch 3) Áp suất thẩm thấu dung dịch điện li không điện li nhiệt độ nồng độ mol khác 4) Định luật Vant’t Hoff (về áp suất thẩm thấu) cho dung dịch 5) Áp suất thẩm thấu tính theo nồng độ đương lượng gam dung dịch a) 1, , b) 1, , c) 1,2,3,4,5 d) 1,2,3,5 7.16 Chọn phương án đúng: Hòa tan gam chất C6H12O6, C12H22O11 C3H5(OH)3 500 gam nước Hãy xếp chất theo nhiệt độ sôi dung dịch tăng dần: (cho 12C, 16O 1H) a) Không c) C12H22O11 < C6H12O6 < C3H5(OH)3 b) C3H5(OH)3 < C6H12O6 < C12H22O11 d) C12H22O11 < C3H5(OH)3 < C6H12O6 7.17 Chọn đáp án : Tính áp suất bão hòa nước dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly 100g nước nhiệt độ 25oC Cho biết nhiệt độ nước tinh khiết có áp suất bão hòa 23,76mmHg khối lượng phân tử chất tan 62,5g a) 23,4mmHg b) 0,34mmHg c) 22,6mmHg d) 19,0mmHg 7.18 Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước chất tan bay không điện li sôi 105,2oC Nồng độ molan dung dịch là: (hằng số nghiệm sôi nước K s = 0,52) a) 10 c) b) d) không đủ liệu để tính 7.19 Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi 1000C Hỏi áp suất mơi trường xung quanh 2atm nước sơi nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa nước hai trường hợp không đổi 40,65kJ/mol (R = 8,314J/mol.K) a) 110,50C b) 101,40C c) 120,80C d) 1050C 7.20 Chọn phương án đúng: lít dung dịch nước chứa 2g chất tan khơng điện ly, khơng bay có áp suất thẩm thấu = 0,2 atm 250C Hãy tính khối lượng mol chất (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol a) 244 g/mol b) 20,5 g/mol c) 208 g/mol d) 592 g/mol Chƣơng DUNG DỊCH ĐIỆN LY 8.1 Chọn nhận xét xác Ở điều kiện, dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan khơng bay hơi) có: a) Áp suất bão hòa cao hơn, nhiệt độ sơi cao b) Nhiệt độ đông đặc cao hơn, áp suất bão hòa cao c) Áp suất bão hòa thấp hơn, nhiệt độ sơi cao d) Áp suất bão hòa thấp hơn, nhiệt độ đơng đặc cao 8.2 Chọn câu Cho dung dịch nước loãng C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4 Biết chúng có nồng độ molan độ điện li muối NaCl, MgCl2 Na3PO4 Ở điều kiện áp suất ngồi, nhiệt độ sơi dung dịch theo dãy có đặc điểm: 30 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA a) Tăng dần b) Bằng c) Giảm dần d) Không có quy luật 8.3 Chọn phương án đúng: Trật tự xếp dung dịch 0,01M chất cho phù hợp với giảm dần áp suất thẩm thấu (các muối điện li hoàn toàn): a) CH3COOH – NaCl– C6H12O6 - CaCl2 c) CaCl2 - CH3COOH– C6H12O6 – NaCl b) C6H12O6 - CH3COOH– NaCl - CaCl2 d) CaCl2 – NaCl – CH3COOH – C6H12O6 8.4 Chọn phương án đúng: Hoà tan 0,585 gam NaCl vào nước thành lít dung dịch Áp suất thẩm thấu dung dịch 25 oC có giá trị là:(Cho biết MNaCl = 58,5 R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl dung dịch coi điện ly hoàn toàn) a) 0,244 atm b) 0,488 atm c) 0,041 atm d) 0,0205 atm 8.5 Chọn phát biểu sai 1) Khả điện ly chất điện ly yếu tính có cực dung mơi lớn 2) Độ điện ly dung dịch chất điện ly mạnh nồng độ 3) Độ điện ly hợp chất cộng hóa trị có cực yếu khơng phân cực gần không 4) Độ điện ly không phụ thuộc vào nhiệt độ nồng độ chất điện ly a) 1,2,3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 2,4 8.6 Chọn phương án đúng: Khả điện li thành ion dung dịch nước xảy hợp chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều: a) (1) < (4) < (2) < (3) c) (1) > (2) > (3) > (4) b) (1) < (2) < (3) < (4) d) (1) < (2) < (4) < (3) 8.7 Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình 25oC có độ điện ly biểu kiến dung dịch nước là: a) 0,03 < < 0,3 nồng độ dung dịch N b) 0,03 < < 0,3 nồng độ dung dịch 0,1M c) 0,03 < < 0,3 nồng độ dung dịch 1M d) 0,03 < < 0,3 nồng độ dung dịch 0,1 N 8.8 Chọn phát biểu xác: 1) Độ điện li () tăng nồng độ chất điện li tăng 2) Độ điện li () lớn 3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên nhiệt độ tăng 4) Chất điện li yếu chất có < 0,03 a) 2, c) 1, 2, b) Tất d) 3, 8.9 Chọn phát biểu đúng: 1) Khi hòa tan vào nước, hợp chất ion bị điện li 2) Hằng số điện li không thay đổi thay đổi nồng độ dung dịch 3) Hằng số điện li đại lượng phụ thuộc vào chất chất điện li, chất dung môi nhiệt độ 4) Hằng số điện li số cân tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage a) 1, 2, b) 1, 3, c) 1, 2, 3, d) 2, 3, 8.10 Chọn đáp án đúng: Cho mol chất điện ly A3B vào nước có 0,3 mol bị điện ly ion, hệ số đẳng trương i bằng: a) 3,4 c) 2,1 b) 1,9 d) Khơng tính 8.11 Chọn đáp án đúng: 31 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA Hoà tan 155 mg base hữu đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu có pH = 10 Tính độ phân li base (giả sử thể tích dung dịch khơng đổi pha loãng) : a) 5% b) 1% c) 0,1% d) 0,5% 8.12 Chọn đáp án đúng: Hòa tan mol KNO3 vào lít nước, nhiệt độ đơng đặc dung dịch thấp nhiệt độ đông đặc nước 3,01oC áp suất Hằng số nghiệm đông nước 1,86.độ/mol Vậy độ điện li biểu kiến KNO3 dung dịch là: a) 61,8% b) 52,0% c) 5,2% d) 6,2% 8.13 Chọn đáp số xác Trong dung dịch HF 0,1M 250C có 8% HF bị ion hóa Hỏi số điện li HF nhiệt độ bao nhiêu? -2 -2 -4 -4 a) 7,0.10 b) 6,4.10 c) 7,0.10 d) 6,4.10 8.14 Chọn phương án đúng: Nhiệt độ sôi dung dịch BaCl2 có nồng độ molan Cm = 0,159m 100,208oC Độ điện ly biểu kiến BaCl2 dung dịch nước là: (cho số nghiệm sôi nước 0,52) a) 2,5 c) 0,76 b) d) kết khác 8.15 Chọn phương án đúng: Hằng số cân phản ứng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd) tính theo cơng thức: K a ( H3PO4 ) K a ( H3PO4 ) K a22 ( H 3PO ) K a23 ( H 3PO ) a) K cb c) K cb TCa3 ( PO4 ) K CH3COOH TCa ( PO ) K CH 3COOH b) K cb TCa3 ( PO4 ) K CH 3COOH d) K a22 ( H3PO4 ) K a23 ( H3PO4 ) K cb TCa3 ( PO4 ) K CH3COOH K a ( H3PO4 ) K a ( H3PO4 ) 8.16 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ) Cho số khơng bền ion phức [Ni(CN)4]2- 1.10-31, tích số tan NiS 1.10-19 , số điện li acid HCN 1.10 -9,21 số điện li acid H2S 1.10-7,2 1.10-14 Hằng số cân phản ứng bằng: 14,78 0,78 a) 1.10 c) 1.10 -0,78 -14,78 b) 1.10 d) 1.10 8.17 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd) (Cho biết số điện ly thứ hai H2S Ka2 = 1.10-12,89, số điện ly NH4OH KB = 1.10-4,76 tích số ion nước Kn = 1.10-14) Hằng số cân phản ứng bằng: a) 1.10-3.65 c) 1.103,65 22,13 b) 1.10 d) Đáp số khác 8.18 Chọn câu sai: 1) Chỉ chất điện li mạnh cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ biểu thức định luật tác dụng khối lượng 2) Khi pha lỗng dung dịch hệ số hoạt độ (f) tăng 3) Các dung dịch chất điện li yếu ln có hệ số hoạt độ (f) a) 1, 2, b) 1, c) 2, d) 1, 8.19 Chọn câu sai: a) Hoạt độ chất nồng độ biểu kiến chất dung dịch 32 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA Hoạt độ ion phụ thuộc vào lực ion dung dịch Nồng độ ion dung dịch thường nhỏ hoạt độ Hằng số điện li không phụ thuộc vào hoạt độ chất điện li ion 8.20 Chọn phương án đúng: Cho dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 NaCl nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: a) Dung dịch BaCl2 c) Dung dịch Na2CO3 b) Dung dịch NaCl d) H2O b) c) d) Chƣơng CÂN BẰNG ION CỦA CHẤT ĐIỆN LY KHÓ TAN 9.1 Chọn phương án đầy đủ Độ tan chất điện li tan nước nhiệt độ định tăng lên thêm ion lạ do: 1) Lực ion dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ 2) Ion lạ tạo kết tủa với loại ion chất điện li 3) Ion lạ tạo chất điện li với loại ion chất điện li tan 4) Ion lạ tạo chất bay với loại ion chất điện ly tan a) & c) 1, 2, & b) 2, & d) 9.2 Chọn phương án đúng: So sánh độ tan nước (S) Ag2CrO4 với CuI nhiệt độ , biết chúng chất tan có tích số tan nhau: a) SAg 2CrO4 SCuI c) SAg 2CrO4 SCuI b) SAg2CrO4 SCuI d) SAg2CrO4 SCuI 9.3 Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan Ag2CrO4 CuI (T = 110-11,96 ) So sánh nồng độ ion : + + + + 2 2 a) [Ag ] > [ CrO ] > [Cu ] = [I ] c) [Ag ] > [ CrO ] = [Cu ] = [I ] + + + + 2 2 b) [Ag ] = [ CrO ] > [Cu ] = [I ] d) [Ag ] > [ CrO ] < [Cu ] = [I ] 9.4 Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan nước Pb(IO3)2 410-5 mol/l 250C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: -9 -9 -14 -13 a) 1,610 b) 3,210 c) 6,410 d) 2,5610 9.5 Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1.10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2.10-4M Tính tích [Ca2+][F-]2 CaF2 có kết tủa hay khơng, biết tích số tan CaF2 T = 1.10-10,4 -11,34 -9,84 a) 1.10 , khơng có kết tủa c) 1.10 , có kết tủa -10,74 -80 b) 1.10 , khơng có kết tủa d) 1.10 , khơng có kết tủa 9.6 Chọn đáp án Cho biết pT BaSO4 SrSO4 9,97 6,49 Nhỏ giọt dung dịch (NH4)2SO4 0,1M vào lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba2+ ion gam Sr2+ thì: a) Kết tủa SrSO4 xuất trước c) Cả kết tủa xuất đồng thời b) Kết tủa BaSO4 xuất trước d) Không tạo thành kết tủa 9.7 Chọn phương án đúng: Tích số tan Cu(OH)2 2.10-20 Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M kết tủa Cu(OH)2 xuất Vậy, giá trị pH mà vượt q kết tủa bắt đầu xuất là: a) b) c) d) 9.8 Chọn phương án đúng: 33 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA Tính nồng độ Pb2+ bão hòa dung dịch KI 10-3M Biết tích số tan PbI2 1,410-8 -5 -3 -4 -2 a) 1,410 b) 2,410 c) 1,210 d) 1,410 9.9 Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan AgI 250C 10–16 1) Độ tan AgI nước nguyên chất 10–8 mol/l 2) Độ tan AgI dung dịch KI 0,1M giảm 107 lần so với nước nguyên chất 3) Độ tan AgI nước nhiều dung dịch NaCl 0,1M 4) Độ tan AgI dung môi benzen lớn dung môi nước a) 1,3 b) 2,4 c) 1,3,4 d) 1,2 9.10 Chọn câu sai: 1) Một chất tan kết tủa tích số nồng độ ion (với số mũ số nguyên tử công thức phân tử nó) tích số tan 2) Có thể làm tan chất rắn tan cách đưa vào dung dịch loại ion tạo với ion chất tan chất rắn tan điện ly khác 3) Các base có số điện li nhỏ 1.10 -7 khơng thể tồn với lượng đáng kể dạng phân tử dung dịch có mặt acid mạnh 4) Dung dịch nước muối tạo thành từ acid base có độ mạnh tương tương ln trung tính a) 1, , b) 1, c) 1, , d) , Chƣơng 10: ĐIỆN HÓA HỌC 10.1 Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O a) Chất oxy hóa Cl2 , chất bị oxy hóa I b) Chất khử Cl2, chất oxy hóa I c) Chất bị oxy hóa Cl2, chất bị khử I d) Cl2 bị khử, I chất oxy hóa 10.2 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O K2MnO4 đóng vai trò: a) Chất khử c) Chất tự oxi hóa, tự khử b) Chất oxi hóa d) Chất tạo mơi trường 10.3 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O H2SO4 đóng vai trò: a) Chất tự oxi hóa, tự khử c) Chất oxi hóa b) Chất khử d) Chất tạo mơi trường 10.4 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước K2Cr2O7 hệ số đứng trước H2SO4 Fe2(SO4)3 là: a) 7, b) 5, c) 7, d) 4, 10.5 Chọn nhận xét sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H2( p H 1atm , Pt) nhúng vào dung dịch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: a) Sức điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (2) 34 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA Thế điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dịch HCl giảm Điện cực (1) làm điện cực dương Q trình oxy hóa xảy điện cực (2) 10.6 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) Q trình khử xảy cực (1) b) Cực (1) cưc dương c) Điện cực (2) bị tan d) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 10.7 Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M) Ag có sức điện động thay đổi tăng nồng độ Zn2+ Ag+ số lần Cho biết khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zn Ag+/Ag –0,763V 0,799V a) Không đổi c) Tăng lên b) Giảm xuống d) Không xác định 10.8 Chọn đáp án sai Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M Điện cực (1) có áp suất hydro 0,1atm Điện cực (2) có áp suất hydro 1atm Đối với nguyên tố có: 1) Q trình khử xảy cực (1) 2) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 3) Cực (2) cưc âm 4) Sức điện động pin 250C 0,059V 5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên a) 2,5 b) 1,3,5 c) 2,4 d) 1,2,4 10.9 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) Q trình oxy hóa xảy cực (2) b) Cực (2) anod c) Điện cực (1) có kết tủa bạc d) Sức điện động pin 25 C E = 0,118V 10.10 Chọn phương án đúng: Pin Sn Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M Pb thiết lập 250C Cho biết điện cực tiêu 0,14V ; 0Pb2 / Pb 0,13V chuẩn Sn 2 / Sn 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,01V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan a) 2,3,4 c) b) 3,4 d) Tất sai 10.11 Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ a) Fe < Fe < Zn < Ca c) Zn < Fe < Ca < Fe 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ b) Ca < Zn < Fe < Fe d) Ca < Zn < Fe < Fe 10.12 Chọn phương án đúng: Cho oxy hóa khử chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ o = +0,77V b) c) d) 35 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA Ti4+ + e = Ti3+ o = -0,01V Ce4+ + e = Ce3+ o = +1,14V Cho biết chất oxi hóa yếu chất khử yếu số ion (theo thứ tự tương ứng): a) Ti4+ ; Ce3+ b) Fe3+ ; Ti3+ c) Ce4+ ; Fe2+ d) Ce4+ ; Ti3+ 10.13 Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+ ∥Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb ∥Cu Cu(+) E2 = 0,47V Vậy sức điện động pin (-)ZnZn2+∥Cu2+Cu(+) là: a) –1,1V b) 1,1V c) 1,16V d) –0,16V 10.14 Chọn trường hợp đúng: Tính khử chuẩn 0Fe3 / Fe2 250C môi trường acid Cho biết khử chuẩn 250 C môi trường acid: 0Fe3 / Fe O 0,353V 0Fe O a) 0,771V b) 0,667V / Fe2 0,980V 1,33V d) 0,627V 10.15 Tính điện cực tiêu chuẩn Cu /Cu có mặt ion I Cho biết 0Cu2 / Cu = c) 2+ + 0,77V, TCuI = 110-11,96 a) +0,430V b) -0,859V c) +0,859V d) Không tính khơng biết nồng độ I 10.16 Tính điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ có mặt ion OH- Cho biết điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ 0,77V, tích số tan Fe(OH)2 Fe(OH)3 là: 110-15,0, 110-37,5 a) -0,279V b) -0,558V c) +0,558V d) Khơng tính khơng biết nồng độ OH 10.17 Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO4, điện cực thay đổi khi: 1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS) 3) Thêm nước (pha lỗng) 2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)2) 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)4]2a) Chỉ giảm cho trường hợp đầu c) Giảm cho trường hợp b) Không thay đổi cho trường hơp d) Tăng cho trường hợp 10.18 Chọn phương án đúng: Thế điện cực đồng thay đổi pha loãng dung dịch muối Cu 2+ điện cực xuống 10 lần: a) giảm 59 mV c) tăng 59 mV b) Tăng 29,5 mV d) giảm 29,5 mV 10.19 Chọn câu đầy đủ nhất: Thế điện cực điện cực kim loại thay đổi yếu tố sau thay đổi: 1) Nồng độ muối kim loại làm điện cực 2) nhiệt độ 3) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch 4) nồng độ muối lạ 5) chất dung môi a) 1,2,4,5 b) 1,2,3,4,5 c) 1,2 d) 3,4,5 10.20 Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro thay đổi nồng độ H+ tính oxi hóa điện cực thay đổi Vậy giảm nồng độ H+ thì: + a) Tính oxi hóa H tăng tăng c) Tính khử H2 tăng giảm + b) Tính oxi hóa H tăng giảm d) Tính khử H2 tăng tăng 10.21 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn bán phản ứng sau: 36 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA Fe3+ + e = Fe2+ o = 0,77 V I2 + 2e = 2Io = 0, 54 V 2+ 3+ Phản ứng: Fe + I2 = Fe + I có đặc điểm: o a) E = -1,00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o b) E = 1,00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o c) E = 0,23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o d) E = -0,23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn 10.22 Chọn phương án đúng: Các phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd) 2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O Cho khử tiêu chuẩn: 0 = 1,51 V MnO4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O Cl2(k) + 2e- = 2Cl0 = 1,359 V 0 = 1,33 V Cr2 O 72 + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O 0 = 1,23 V a) 2, b) c) 1, 2, d) khơng có phản ứng xảy 10.23 Chọn đáp án đầy đủ Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom oxy hóa được: 2+ 3+ a) Fe lên Fe 2+ 3+ 2+ 4+ b) Fe lên Fe Sn lên Sn 2+ 3+ 2+ 4+ 2+ c) Fe lên Fe , Sn lên Sn Cu lên Cu 2+ 4+ d) Sn lên Sn 10.24 Chọn câu đúng: 1) Pin thiết bị biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 2) Điện phân trình biến điện dòng điện chiều thành hóa 3) Pin q trình biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 4) Các trình xảy pin bình điện phân trái ngươc a) & b) 1, & c) & d) & 10.25 Trong phát biểu sau, phát biểu sai là: a) b) c) d) Quá phụ thuộc chất chất phóng điện điện cực, chất trạng thái bề mặt điện cực Kim loại làm điện cực điện cực âm có tính khử yếu Sức điện động pin phụ thuộc vào nồng độ chất oxy hóa chất khử Sức điện động pin phụ thuộc vào nhiệt độ mơi trường 10.26 Chọn phương án đúng: Hồ tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dịch: 3+ a) Chỉ có acid sunfuric tinh khiết c) Có mặt ion Al 2+ + b) Có mặt ion Mg d) Có mặt ion Ag 10.27 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+ 0,15V 0Cd2 / Cd 0,40V Thế khử chuẩn Sn 4 / Sn 1) Phản ứng diễn theo chiều nghịch điều kiện tiêu chuẩn 2) Ký hiệu pin tương ứng là: (-)PtSn2+,Sn4+∥Cd2+Cd(+) 3) Sức điện động tiêu chuẩn pin E = 0,25V 4) Hằng số cân phản ứng 250C 41018 a) b) 1,2 c) 2,4 d) 1,2,3 10.28 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn 250C pH = bán phản ứng: 37 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA MnO4 8H 5e Mn2 4H O 0MnO2 / Mn = 1,51V 1) Khi C MnO C Mn 2 1M pH = 5, 250C MnO / Mn 2 1,04V 2) Khi tăng pH mơi trường tính oxi hóa MnO4 giảm, tính khử Mn2+ tăng 3) MnO4 chất oxi hóa mạnh mơi trường base 4) Mn2+ chất khử mạnh môi trường acid a) 2,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,3 10.29 Chọn phương án đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử: Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k) là: a) (-) SnSn(NO)2 ∥ Pb(NO3)2Pb (+) c) (-) SnSn(NO3)2∥ Pb(NO3)2Pb (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HCl H2(Pt) (+) b) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) d) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HClH2(Pt) (+) 10.30 Chọn phương án đúng: Chọn trường hợp đúng: Cho trình điện cực: MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O Phương trình Nerst trình cho 250C có dạng: 0.059 Mn2 MnO4 H 0 b) lg a) 0.059 lg Mn2 MnO4 H c) 0.059 MnO H lg Mn d) 2 0.059 MnO H lg Mn H O 2 10.31 Chọn phương án đúng: Cho o (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn4+]/[Sn2+] để điện cực 0,169 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 a) 2,00 b) 4,41 c) 2,49 d) 3,5 10.32 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg Hg2Cl2 KCl bão hòa (có điện cực ổn định = + 0,268V) điện cực hydro: Pt H2 atm H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 250C hiệu điện hai điện cực 0,564V a) 5,0 b) 4,0 c) 3,0 d) 6,0 38 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƢƠNG B Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 1.1 a 1.11 a 1.21 d 2.1 a 2.11 b 2.21 b 2.31 b 3.1 a 3.11 c 3.21 a 3.31 c 3.41 c 4.1 a 4.11 d 4.21 b 4.31 d 5.1 c 5.11 d 5.21 b 5.31 c 6.1 c 6.11 c 1.2 d 1.12 a 1.22 b 2.2 c 2.12 a 2.22 b 2.32 d 3.2 c 3.12 d 3.22 a 3.32 d 3.42 a 4.2 d 4.12 c 4.22 a 4.32 c 5.2 a 5.12 c 5.22 d 5.32 c 6.2 a 6.12 a 1.3 b 1.13 b 1.23 d 2.3 c 2.13 d 2.23 d 2.33 a 3.3 b 3.13 a 3.23 d 3.33 a 3.43 c 4.3 a 4.13 b 4.23 c 4.33 a 5.3 b 5.13 b 5.23 a 1.4 b 1.14 d 1.24 a 2.4 b 2.14 b 2.24 a 2.34 c 3.4 b 3.14 b 3.24 c 3.34 b 3.44 a 4.4 b 4.14 c 4.24 c 1.5 c 1.15 a 1.25 a 2.5 d 2.15 d 2.25 b 1.6 b 1.16 b 1.7 d 1.17 c 1.8 c 1.18 d 1.9 b 1.19 c 1.10 d 1.20 a 2.6 a 2.16 b 2.26 a 2.7 d 2.17 a 2.27 b 2.8 a 2.18 a 2.28 c 2.9 c 2.19 c 2.29 a 2.10 a 2.20 a 2.30 a 3.5 c 3.15 d 3.25 b 3.35 c 3.45 b 4.5 c 4.15 b 4.25 d 3.6 a 3.16 b 3.26 a 3.36 c 3.46 a 4.6 a 4.16 a 4.26 d 3.7 b 3.17 a 3.27 c 3.37 a 3.47 b 4.7 c 4.17 d 4.27 a 3.8 a 3.18 b 3.28 d 3.38 d 3.48 b 4.8 c 4.18 a 4.28 a 3.9 a 3.19 a 3.29 b 3.39 c 3.49 c 4.9 d 4.19 a 4.29 c 3.10 d 3.20 c 3.30 b 3.40 b 3.50 a 4.10 a 4.20 c 4.30 b 5.4 d 5.14 a 5.24 c 5.5 b 5.15 a 5.25 a 5.6 a 5.16 a 5.26 d 5.7 b 5.17 c 5.27 a 5.8 d 5.18 c 5.28 c 5.9 c 5.19 d 5.29 b 5.10 b 5.20 a 5.30 d 6.3 b 6.13 b 6.4 d 6.14 c 6.5 d 6.15 c 6.6 a 6.16 a 6.7 c 6.17 a 6.8 b 6.18 b 6.9 d 6.19 b 6.10 a 6.20 d 39 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 6.21 b 7.1 c 7.11 a 8.1 c 8.11 c 9.1 c 10.1 a 10.11 b 10.21 d 10.31 b 6.22 d 7.2 a 7.12 c 8.2 a 8.12 a 9.2 b 10.2 c 10.12 a 10.22 d 10.32 a CBGD: ThS NGUYỄN MINH KHA 6.23 a 7.3 b 7.13 d 8.3 d 8.13 a 9.3 a 10.3 d 10.13 b 10.23 c 6.24 c 7.4 a 7.14 a 8.4 b 8.14 c 9.4 d 10.4 c 10.14 a 10.24 b 6.25 a 7.5 d 7.15 b 8.5 c 8.15 a 9.5 a 10.5 a 10.15 c 10.25 b 40 6.26 a 7.6 b 7.16 c 8.6 a 8.16 d 9.6 a 10.6 d 10.16 b 10.26 d 6.27 b 7.7 a 7.17 a 8.7 d 8.17 c 9.7 c 10.7 c 10.17 c 10.27 a 6.28 c 7.8 c 7.18 d 8.8 a 8.18 d 9.8 d 10.8 a 10.18 d 10.28 b 6.29 d 7.9 b 7.19 c 8.9 d 8.19 c 9.9 d 10.9 d 10.19 a 10.29 c 6.30 a 7.10 c 7.20 a 8.10 b 8.20 b 9.10 d 10.10 c 10.20 c 10.30 c ... cộng hóa trị định lai hóa nguyên tử trung tâm tham gia tạo liên kết 3.5 Số cộng hóa trị tối đa nguyên tố có : a) B ng số orbitan hóa trị lai hóa b) B ng số orbitan hóa trị chứa electron c) B ng... Fe3+ b) Ca2+, Cd2+ d) Ca2+, La3+ 2.6 Cho: 51Sb, 52Te, 53I, 56Ba Nguyên tử ion nguyên tố số ngun tố có cấu hình electron giống ion I? a) Sb3-; Te2-; Ba2+ c) Sb2-; Te2-; Ba2+ b) Sb3-; Te2-; Ba d)... orbitan lai hóa sp phân b đối xứng góc 109,280 c) Lai hóa sp3 thực tổ hợp orbitan s orbitan p (của nguyên tố) , kết xuất orbitan lai hóa sp phân b đối xứng góc 1200 10 ĐH B CH KHOA TP.HCM CBGD: ThS