Thông tin tài liệu
ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA HỌC BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƢƠNG (LƢU HÀNH NỘI BỘ) THÁNG 10/2016 Bài tập Hóa Đại Cương MỤC LỤC PHẦN 1: TỰ LUẬN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO LỚP VỎ ELECTRON – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN LIÊN KẾT HÓA HỌC CÁC TRẠNG THÁI TẬP HỢP CỦA VẬT CHẤT 11 DUNG DỊCH 13 PHẦN 2: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 14 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – CẤU HÌNH ELECTRON – BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HOÀN 14 LIÊN KẾT HÓA HỌC – TRẠNG THÁI TẬP HỢP – DUNG DỊCH 21 Bài tập Hóa Đại Cương A1 PHẦN 1: TỰ LUẬN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Hãy nêu khác biệt Lý Thuyết Định Luật Nêu định luật lý thyết Câu 2: Hãy nêu luận điểm của: a) Định luật tỉ lệ bội b) Định luật thành phần xác định c) Thuyết Nguyên tử Câu 3: Giá trị khối lƣợng điện tích electron đƣợc xác định nhƣ nào? Câu 4: Hãy tính tổng khối lƣợng proton neutron sau so sánh giá trị với khối lƣợng nguyên tử 12C Hãy giải thích khác biệt khối lƣợng Câu 5: Kết đo điện tích giọt dầu thiết bị tƣơng tự nhƣ thiết bị Milikan đƣợc trình bày bảng sau: Giọt dầu Điện tích (1019 C) Giọt dầu Điện tích (1019 C) 13,458 17,308 15,373 28,844 17,303 11,545 15,378 19,214 Biết điện tích bội số điện tích Hãy xác định điện tích Câu 6: Giả sử ta phát hạt tích điện dƣơng có tên whizatron Ta muốn xác định điện tích cho hạt thiết bị tƣơng tự nhƣ thiết bị giọt dầu rơi Milikan a) Cần phải hiệu chỉnh thiết bị Milikan nhƣ để đo đƣợc điện tích hạt Whizatron b) Kết đo điện tích hạt dầu nhƣ sau: Giọt dầu Điện tích (1019 C) Giọt dầu Điện tích (1019 C) 5,76 7,20 2,88 10,08 8,64 Hãy xác định điện tích hạt whizatron Câu 7: Bán kính nguyên tử Hydrogen 0,0529 nm Bán kính hạt proton 1,51015m Giả sử hai hạt có dạng hình cầu Hãy tính tỉ lệ thể tích chiếm hạt nhân Hydrogen so với thể tích tồn ngun tử Câu 8: Bán kính hạt neutron 1,51015m Khối lƣợng hạt 1,6751027 kg Hãy tính tỉ khối hạt neutron Câu 9: Trƣớc năm 1962, thang đo khối lƣợng nguyên tử đƣợc xây dựng cách gán khối lƣợng nguyên tử 16 amu cho oxy tự nhiên (hỗn hợp nhiều đồng vị) Biết khối lƣợng nguyên tử Co 58,9332 amu theo thang Cabon 12 Hãy tính khối lƣợng nguyên tử Co theo thang oxy Bài tập Hóa Đại Cương Câu 10: Hãy xác định số lƣợng proton, neutron, electron có nguyên tử ion sau: 40 20 Ca , 45 21 Sc , 91 40Zr, 39 19 K , 65 30 Zn2 , 108 47 Ag Câu 11: Trong tự nhiên Sắt có đồng vị nhƣ sau: Đồng vị Khối lƣợng (amu) Hàm lƣợng (%) 54 Fe 53,9396 5,82 56 Fe 55,9349 91,66 57 Fe 56,9354 2,19 58 Fe 57,9333 0,33 Hãy tính khối lƣợng ngun tử trung bình Fe Câu 12: Khối phổ đồ ion có điện tích +1 ngun tố có dạng nhƣ sau Hãy xác định khối lƣợng nguyên tử nguyên tố Cho biết nguyên tố gì? Câu 13: Trong thí nghiệm đo khối lƣợng ion điện tích +1 Ge (khối lƣợng nguyên tử 72,61 amu), máy in gắn với máy khôi phổ bị kẹt giấy bắt đầu in đoạn cuối trang giấy Phổ đồ thu đƣợc (có thể bị mũi tín hiệu đầu cuối trang giấy) có dạng nhƣ sau: Từ kết phổ cho biết: a) Có mũi tín hiệu bị khơng? b) Nếu có mũi tín hiệu bị bị phía nào? Q ; 147 R , 3717T , 157 X , 167Y , 168 Z Hãy tính số p, số n, số e nguyên tử Những nguyên tử đồng vị? Đồng khối? Cho biết tên nguyên tố Câu 14: Cho nguyên tử: 35 17 O, 17O 18O, cịn cacbon có đồng vị bền là: C C Hỏi tạo loại phân tử khí cacbonic? Câu 15: Trong thiên nhiên, oxi có đồng vị bền là: 12 13 16 Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 16: Hãy tính khối lƣợng nguyên tử trung bình nguyên tố sau: a) Iridi: 191Ir (37,3%), 193Ir (62,7%) b) Antimon: 121Sb (57,25%), 123 Sb (42,75%) c) Bạc: 107 Ag (51,82%), 109 Ag (48,18%) d) Argon: 36 Ar (0,34%), 38 Ar (0,07%), 40 Ar (99,59%) e) Sắt: 54Fe (5,85%), 56 Fe (91,68%), 57Fe (2,17%), 58Fe (0,41%) f) Niken: 58Ni (67,76%), 60Ni (26,16%), 61Ni (2,42%), 62Ni (3,66%) Câu 17: Lá vàng sử dụng thí nghiệm Rutherford có độ dày khoảng 0,0002 inch Nếu ngun tử vàng có đƣờng kính 2,9108 cm vàng dày nguyên tử CẤU TẠO LỚP VỎ ELECTRON – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Nội dung cần lƣu ý: Mối liên hệ tần số, bƣớc sóng, lƣợng xạ Hiệu ứng quang điện Quang phổ vạch Hidro Bản chất sóng – hạt electron Cấu tạo lớp vỏ electron theo thuyết học lƣợng tử Ý nghĩa hàm sóng, orbital Cấu hình electron ngun tử Hệ thống tuần hoàn Câu 1: Hãy xác định tần số, số sóng lƣợng xạ có bƣớc sóng 410 nm Câu 2: Cs thƣờng đƣợc dùng làm anot tế bào quang điện Bƣớc sóng ngƣỡng quang điện Cs 660 nm Hãy cho biết chiếu xạ có bƣớc sóng 486 nm vào Cs làm bật electron khỏi Cs khơng? Nếu có, tính động quang electron Câu 3: Hiệu ứng quang điện K Ag đƣợc mơ tả hình sau: Hãy giải thích a) Vì đƣờng biểu diễn không qua gốc tọa độ? b) Kim loại dễ nhƣờng electron hơn? Câu 4: Khi chiếu ánh sáng có độ dài sóng 205,0 nm vào bề mặt bạc kim loại, electron bị bứt với tốc độ trung bình 7,5105 ms1 Hãy tính lƣợng liên kết theo eV electron lớp bề mặt mạng tinh thể bạc? Bài tập Hóa Đại Cương Cho me = 9,111028g; h = 6,6261034 J.s; c 3108 ms–1 Câu 5: Khi chiếu chùm ánh sáng với tần số 21016 Hz xuống bề mặt kim loại M thấy electron bị bật khỏi bề mặt kim loại có động 7,51018 J Hãy xác định tần số ngƣỡng quang điện kim loại Câu 6: Biết số vạch phổ nguyên tử hidro nằm vùng UV đƣợc đặc trƣng bƣớc chuyển electron từ lớp vỏ bên ngồi lớp vỏ sát nhân (có n =1) Hãy tính bƣớc sóng vạch phổ electron chuyển từ: a) n = n = b) n = n =1 Câu 7: Dựa vào công thức Bohr xác định: a) Bƣớc sóng (nm) vạch phổ ứng với trình chuyển electron từ mức lƣợng có n = 4, 5, 6, xuống mức n = nguyên tử Hydro b) Năng lƣợng kích thích dùng để chuyển electron nguyên tử Hydro từ mức lên mức có n = c) Năng lƣợng ion hóa (năng lƣợng cần để bứt electron khỏi nguyên tử ) nguyên tử Hydro Câu 8: Hãy tính bƣớc sóng de Broglie cho vật sau: a) Electron (khối lƣợng 9,11031 kg) chuyển động với vận tốc 10 m/s b) Quả bóng đá (khối lƣợng 0,4 kg) chuyển động với vận tốc m/s c) Có nhận xét tính chất sóng hai vật Câu 9: Hãy xác định độ bất định vị trí hai vật chuyển động sau: a) Electron (khối lƣợng 9,11031) chuyển động với vận tốc 10 m/s b) Viên đạn (m = gam) chuyển động với vận tốc 30 m/s, giả thiết sai số tƣơng đối vận tốc cho hai trƣờng hợp ∆v/v=10 5 c) Có nhận xét chuyển động hai vật Câu 10: Orbital gì? Hãy cho biết ý nghĩa hàm sóng? Câu 11: Hãy giải thích kí hiệu sau đây: 1s; 2s; 2p; 4p; 3d; 4f Câu 12: Trong số kí hiệu orbital sau đây, kí hiệu sai? Tại sao? 1s, 1p, 7d, 9s, 3f, 4f, 2d Câu 13: Trong số lƣợng tử sau đây, đúng? trạng thái cho phép electron nguyên tử? Tại sao? a) n = 2, l = , ml = –1 b) n = 1, l = 1, ml = c) n = 1, l = , ml = +2 d) n = 3, l = 2, ml = +2 e) n = 0, l = 0, ml = f) n = 2, l = –1, ml = +1 Câu 14: Trong nguyên tử hiđro có orbital đƣợc kí hiệu là: a) 5p b) 3px c) 4d d) 4s e) 5f Cho biết số lƣợng tử ứng với orbital đó? Câu 15: Hãy cho biết ý nghĩa số lƣợng tử n, l, ml Câu 16: Có orbital 2p? Các orbital có điểm giống nhau? khác nhau? Câu 17: Giữa orbital 2s 3s; 2p 3p có điểm khác nhau? Câu 18: Trong nguyên tử có tối đa electron có giá trị số lƣợng tử nhƣ sau: a) n = 1, l = 0, ml = b) n = 2, l = c) n = 2, l = 1, ml = –1 d) n = e) n = 3, l = f) n = 3, l = 2, ml = +1 Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 19: Hãy viết cấu hình electron trạng thái nguyên tố có số thứ tự (Z) nhƣ sau: 5, 7, 10, 17, 22, 24, 29, 47, 59 Hãy cho biết nguyên tố thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào? Những electron electron hóa trị chúng? Câu 20: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử trạng thái nguyên tố sau: a) Nguyên tố thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm VII b) Ngun tố thuộc chu kì 5, phân nhóm nhóm I c) Ngun tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VII d) Ngun tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm II Hãy cho biết số thứ tự nguyên tố Câu 21: Trong số nguyên tố dƣới cho biết nguyên tố thuộc chu kì phân nhóm bảng hệ thống tuần hồn? Giải thích Ti (Z = 22) S (Z = 16) N (Z = 7) P (Z = 15) Zr (Z = 40) Cr (Z = 24) Mo (Z = 42) V (Z = 23) iii) B N iv) S Cl Câu 22: Đối với cặp nguyên tố sau đây: i) Li K ii) S Se Hãy cho biết giải thích: a) Nguyên tố có lực với electron mạnh hơn? b) Nguyên tố có lƣợng ion hóa cao hơn? c) Ngun tố có bán kính lớn hơn? Câu 23: Năng lƣợng ion hóa thứ (I1) K (Z = 19) nhỏ so với Ca (Z = 20), nhƣng lƣợng ion hóa thứ hai (I2) K lại lớn Ca Hãy giải thích lại có ngƣợc nhƣ vậy? Câu 24: Trong số nguyên tố: Na (Z = 11); Mg (Z = 12); P (Z = 15), S (Z = 16), nguyên tố có lƣợng ion hóa nhỏ nhất? Nguyên tố có lƣợng ion hóa lớn nhất? Tại sao? Câu 25: Một nguyên tố có trị số lƣợng ion hóa (tính kJ/mol) là: 11800; 500; 7300 a) Hãy lƣợng ion hoá thứ nhất, thứ hai, thứ ba nguyên tố b) Nguyên tố cho nguyên tố nguyên tố sau đây: Zn, Li, Cl Vì sao? Câu 26: Cấu hình electron số nguyên tố (ở trạng thái bản) đƣợc cho nhƣ sau: i) 1s2 2s2 2p5 ii) 1s2 2s2 2p6 3s1 i) [Ar] 4s2 iv) [Kr] 5s2 4d2 v) [Kr]5s2 4d10 5p4 vi) [Ar] 4s2 3d10 Hãy cho biết: a) Các ngun tố chiếm vị trí bảng hệ thống tuần hoàn? b) Các nguyên tố thể khuynh hƣớng nhƣờng electron hay nhận electron mạnh hơn? Các nguyên tố kim loại hay phi kim loại? c) Viết cấu hình electron ion đơn giản tạo thành từ nguyên tử nguyên tố Câu 27: Trong nhóm, xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần lƣợng ion hóa thứ nhất: a) Na, Mg, Al b) C, N, O c) B, N, P Câu 28: Trong nhóm, xếp nguyên tố theo thứ tự lực electron thứ mạnh dần: a) F, Cl, Br, I b) Si, P, Cl c) K, Na, Li Câu 29: Sắp ion dãy sau theo trật tự bán kính tăng dần: d) S, Cl, Se a) Cu, Cu+, Cu2+ b) Mg2+, Al3+, F–, Na+ c) S2–, Se2– , O2– Bài tập Hóa Đại Cương d) Mg2+, Be2+, Ca2+, Ba2+ Câu 30: So sánh kích thƣớc nguyên tử ion sau: a) Mg2+ Na + b) Na+ Ne d) Ca2+, Sc3+, Ga3+, Cl– e) B 3+, Al3+, Ga3+ c) K+ Cu+ Câu 31: Ion X3+ có cấu hình electron là: [Ar] 3d3 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X X nguyên tố thuộc chu kỳ nào? phân nhóm nào? kim loại hay phi kim? Câu 32: Hãy xếp nguyên tố sau đây: Cl, Al, Na, P, F theo trật tự tăng dần của: a) Bán kính nguyên tử b) Năng lƣợng ion hóa c) Ái lực electron mạnh dần Câu 33: Tra số liệu sổ tay hóa học vẽ đồ thị biểu diễn thay đổi lƣợng ion hóa thứ theo đơn vị điện tích hạt nhân (Z) cho nguyên tố thuộc chu kỳ Giải thích quy luật biến đổi Câu 34: Thực nghiệm cho biết lƣợng ion hoá thứ (I ) lƣợng ion hoá thứ hai (I2 ) ba nguyên tử sau (tính kJ/mol): Li Be B I1 : 520 899 801 I2 : 7300 1757 2430 Hãy giải thích sao: a) I1 Be lớn I1 Li, B b) I2 B nhỏ I Li nhƣng lớn I2 Be c) I2 Be nhỏ I Li Câu 35: Tần số vạch phổ dãy Lyman nguyên tử Hydro 2,4661015; 2,9231015; 3,0831015; 3,2211015, 3,1571015 Hz Hãy tính lƣợng ion hóa H? LIÊN KẾT HÓA HỌC Nội dung cần lƣu ý Phân loại liên kết hóa học, lý thuyết liên kết hóa học Khái niệm lƣợng liên kết, lƣơng mạng tinh thể, độ dài liên kết, góc liên kết Liên kết ion: giải thích hình thành liên kết ion theo thuyết Lewis, xây dựng chu trình Born Haber để xác định lƣợng mạng tinh thể, so sánh lƣợng liên kết hợp chất ion Liên kết cộng hóa trị: giải thích liên kết CHT theo thuyết Lewis, viết cơng thức Lewis cho hợp chất CHT, hình dạng phân tử CHT, thuyết tƣơng tác cặp electron (VSEPR), thuyết liên kết hóa trị (VB), khái niệm tạp chủng (lai hóa) orbital, yếu tố ảnh hƣởng đến độ bền liên kết CHT, mơ tả hình thành liên kết phân tử CHT theo thuyết VB Thuyết vân đạo phân tử (MO): luận điểm thuyết MO, xây dựng giản đồ lƣợng cho MO phân tử nguyên tử, sử dụng thuyết MO giải thích độ bền liên kết từ tính phân tử CHT, liên kết kim loại Câu 1: Giữa ngun tử hình thành loại liên kết nào? Hãy cho biết đặc tính loại liên kết Câu 2: Hãy giải thích khác khái niệm: a) Liên kết cộng hóa trị liên kết cộng hóa trị phân cực Bài tập Hóa Đại Cương A1 b) Liên kết cộng hóa trị phân cực liên kết ion Câu 3: Hãy cho biết liên kết chất sau thuộc loại liên kết gì? NaF, Cl2, CO2, SO2, HF, Be, Si, Cu, Fe, C Câu 4: So sánh lƣợng mạng tinh thể hợp chất ion sau (biết chúng có cấu trúc tinh thể tƣơng tự nhau): a) NaF, NaCl, NaBr, NaI b) MgO, NaF, KCl Câu 5: Tra cứu số liệu sổ tay hóa học, xây dựng chu trình Born Haber, tính giá trị lƣợng mạng tinh thể cho hợp chất sau: KF, LiCl Câu 6: Viết công thức Lewis, dự đốn trạng thái tạp chủng (lai hóa) nguyên tử trung tâm, xác định hình dạng phân tử phân tử sau: CF4; NF3; OF2 ; BF3; BeH2; TeF4; AsF5 ; KrF2; KrF4; SeF6; XeOF4; XeOF2; XeO4 Câu 7: Dự đoán trạng thái tạp chủng (lai hóa) nguyên tử lƣu huỳnh phân tử ion sau: SO2; SO3; SO42; S2O32 (có mạch S-S-O); S2O82 (có mạch O-S-O-O-S-O); SF4; SF6; SF2; F3S-SF) Câu 8: Viết công thức Lewis cho phân tử ion sau: CO; CO32; H2CO3; HCO3 Dựa vào công thức Lewis so sánh độ dài nối liên kết C-O ion hợp chất Câu 9: Sắp xếp phân từ dạng AF n sau theo thứ tự tăng dần giá trị góc liên kết F-A-F: BF3, BeF2, CF4 , NF3, OF2 Câu 10: Độ âm điện gì? Cho biết ý nghĩa khái niệm độ âm điện đánh giá chất liên kết hóa học Việc gán cho nguyên tố giá trị độ âm điện khơng đổi có hợp lí khơng? Tại sao? Câu 11: Chỉ dựa vào vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp nguyên tố nhóm theo chiều tăng dần độ âm điện: a) Mg, Si, Cl b) P, As, Sb Câu 12: Dựa vào khái niệm độ âm điện thay đổi xếp nguyên tử ion dãy theo trật tự độ âm điện tăng dần: a) O2–, O– , O b) Na+, Mg2+, Al3+ Câu 13: Chỉ dựa vào vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp mối liên kết theo trật tự tăng dần độ phân cực: a) C–F; Si–F; Ge–F; F–F b) P–Cl, S–Cl; Se–Cl; Cl–Cl c) Al–Br; Al–F; Al–Cl; F–F Câu 14: Theo quan điểm thuyết VB, điều kiện cần thiết để nguyên tử tạo liên kết cộng hóa trị với gì? Các orbital orbital hóa trị? Thế liên kết , , liên kết đơn, liên kết bội? Câu 15: Năng lƣợng liên kết cộng hóa trị gì? Ý nghĩa nó? Độ bền liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào yếu tố nào? Câu 16: Năng lƣợng số liên kết cộng hóa trị có giá trị nhƣ sau: Liên kết Eliên kết (kJ/mol) Liên kết Eliên kết (kJ/mol) H–F 566 H–Br 366 H–Cl 432 H–I 298 So sánh độ bền liên kết giải thích nguyên nhân thay đổi dựa thuyết VB Bài tập Hóa Đại Cương Câu 17: Biết lƣợng phân ly D phân tử F Cl2 lần lƣợt 159 243 kJ/mol, độ dài liên kết F–F Cl–Cl lần lƣợt 1,41 1,99 Å Giải thích thay đổi lƣợng liên kết dựa hình thành liên kết cộng hóa trị theo VB 10 Câu 18: Hãy nêu định nghĩa hóa trị, điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa? Số oxi hóa ngun tố có ln trùng với hóa trị chúng hợp chất hay không? Tại sao? Câu 19: Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử N P Xét xem nguyên tố có hóa trị mấy? Số oxi hóa mấy? Câu 20: Dùng thuyết liên kết hóa trị giải thích tạo thành phân tử sau: N 2, F2, Cl2 Câu 21: Sự lai hóa gì? Hãy cho ví dụ Câu 22: a) Hãy viết công thức cấu tạo phân tử: C2H6, C2H4 , C2H2 b) Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử C phân tử Câu 23: a) Hãy viết công thức cấu tạo phân tử: CO 2, SiF4, SF6 b) Xác định trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm hình dạng phân tử Câu 24: Viết công thức cấu tạo, xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử ion sau: O2, O3, H2O, H2O2, CO2, SO2 , BF3, BF4 –, PO43–, SO4 2–, ClO–, ClO2 , ClO3–, ClO4– Câu 25: Thế lƣỡng cực? Momen lƣỡng cực gì? Hãy cho biết phân tử có momen lƣỡng cực không (= 0) phân tử có momen lƣỡng cực khác khơng ( 0) Câu 26: So sánh góc liên kết momen lƣỡng cực phân tử dãy sau giải thích: H 2O, H2S, H 2Se, H2Te Câu 27: Các phân tử sau có momen lƣỡng cực hay khơng? Giải thích? a) CF4 b) CO c) H2O d) BF3 Câu 28: Moment lƣỡng cực phân tử SO 1,67 D, moment lƣỡng cực phân tử CO khơng Giải thích Câu 29: Phân tử NF3 (0,24 D) có moment lƣỡng cực nhỏ nhiều so với phân tử NH (1,46 D) Giải thích Câu 30: Phân tử allene có cơng thức câu tạo nhƣ sau: H 2C=C=CH2 Hãy cho biết nguyên tử H có nằm mặt phẳng hay khơng? Giải thích Câu 31: Biacetyl (CH3(CO)2CH3) acetoin (CH 3CH(OH)(CO)CH3) hai hợp chất đƣợc cho thêm vào magarin làm cho magarin có mùi vị giống nhƣ bơ Hãy viết cơng thức lewis, dự đoán trạng thái tạp chủng nguyên tử cacbon hai phân tử Cho biết nguyên tử C nguyên tử O biacetyl có nằm mặt phẳng hay khơng? Giải thích O O biacetyl Câu 32: Cơng thức Lewis Al2 Cl6 I2 Cl6 nhƣ sau: Hãy cho biết phân tử có cấu trúc phẳng, giải thích OH O acetoin Bài tập Hóa Đại Cương 16 Câu 11: Nếu trạng thái nguyên tử H, electron có lƣợng E = -13,6 eV, trạng thái kích thích thứ nhất, E2 = -3,4 eV, trạng thái kích thích thứ hai, E = -1,5 eV Tính lƣợng photon phát electron trạng thái kích thích thứ nhì trở trạng thái a 13,6 eV; 3,4 eV; 1,5 eV b -13,6 eV; -3,4 eV; -1,5 eV c 12,1 eV; 10,2 eV; 1,9 eV d -12,1 eV; -10,2 eV; -1,9 eV Câu 12: Các vạch dãy Lyman có độ dài sóng ngắn so với vạch dãy Balmer hay Paschen vì: a Lớp n = có lƣợng thấp b Sự sai biệt lƣợng lớp n > với lớp lớn c Lớp n = có lƣợng cao lớp n = d Sai biệt lƣợng lớp liên tiếp Câu 13: Một nguyên tử trung hòa điện có bậc số nguyên tử Z = 33 số khối A = 75 chứa: (i) 75 neutron (ii) 42 electron (iii) 33 proton a (i), (ii), (iii) b (i) c (ii) d (iii) Câu 14: Chọn phát biểu SAI kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử: a Electron quay quanh nhân quĩ đạo hình ellipse b Trên quĩ đạo Bohr, electron có lƣợng xác định c Electron phát xạ hấp thu lƣợng di chuyển từ quĩ đạo sang quĩ đạo khác d Tần số xạ phát hấp thu electron di chuyển quĩ đạo có chênh lệch lƣợng E là: = E / h Câu 15: Số lƣợng tử phụ lần lƣợt xác định: a Hình dạng định hƣớng vân đạo b Định hƣớng hình dạng vân đạo c Khoảng cách trung bình electron nhân nguyên tử, hình dáng vân đạo d Khoảng cách trung bình electron nhân nguyên tử, định hƣớng vân đạo Câu 16: Vân đạo 5d có số lƣợng tử n, số lƣợng tử phụ l, số electron tối đa là: a 5, 3, 10 b 5, 2, c 5, 4, 10 d 5, 2, 10 Câu 17: Orbital 1s nguyên tử H có dạng cầu, nghĩa là: a Nguyên tử H hình cầu b Xác suất bắt gặp electron 1s nguyên tử H nhƣ theo hƣớng không gian c Khoảng cách electron 1s tới nhân nguyên tử số d Electron 1s di chuyển hình cầu Câu 18: Trong orbital sau, orbital định hƣớng theo đƣờng phân giác trục x, y: a dx2-y2 b dxy c px d py Trong câu hỏi đây, sử dụng qui ước sau: electron điền vào orbital nguyên tử theo thứ tự m l từ +l -l, m s từ +1/2 -1/2 Câu 19: Trong số lƣợng tử sau, hợp lý là: (i) (3, 2, -2) a có (i) (ii) (3, 3, 1) b (i) (iv) (iii) (3, 0, -1) c (iii) (iv) (iv) (3, 0, 0) d có (ii) Bài tập Hóa Đại Cương A1 17 Câu 20: Một electron nguyên tử Fe (Z = 26) có số lƣợng tử -2 Electron phải thuộc phân lớp: a 3d b 4s c 4d d 3p Câu 21: Một electron hóa trị nguyên tử O (Z = 8) trạng thái có số lƣợng tử nhƣ sau: a (1, 0, 0, +1/2) b (2, 2, 0, -1/2) c (2, 1, -1, +1/2) d (3, 0, 0, +1/2) Câu 22: Một electron nguyên tử X có số lƣợng tử nhƣ sau (2,1, 0, +1/2) Vậy X khơng thể có electron khác có số lƣợng tử là: a (2, 0, 0, +1/2) b (2, 1, 0, +1/2) c (2, 1, 0, -1/2) d (2, 0, 0, -1/2) Câu 23: Electron cuối nguyên tử K có số lƣợng tử là: a (3, 0, 0, +1/2) b (4, 0, 0, -1/2) c (4, 0, 0, +1/2) d (4, 1, 0, +1/2) Câu 24: Electron cuối nguyên tử có số lƣợng tử (4, 2, +1, +1/2) Vậy nguyên tử thuộc nguyên tố: a K (Z = 19) b Fe (Z = 26) c Zn (Z = 30) d Zr (Z = 40) Câu 25: Các phát biểu sau đúng, trừ: a Số lƣợng tử n có giá trị nguyên dƣơng với n b Số lƣợng tử phụ có giá trị số lƣợng tử c Lực hút nhân nguyên tử electron lớp giảm dần n tăng d Electron H + có số lƣợng tử (1, 0, 0, +1/2) Câu 26: Một nguyên tử O bị kích thích có cấu hình electron số sau: a 1s2 2s2 2p4 b 1s2 2s2 2p3 2d1 c 1s2 2s2 2p5 d 1s2 2s2 2p3 3s1 Câu 27: Sự phân bố electron nguyên tử C orbital nhƣ sau: 1s2() 2s2() 2px1() 2py1() tuân theo: a Nguyên lý bất định Heisenberg b Kiểu nguyên tử Bohr c Qui tắc Hund d Nguyên lý ngoại trừ Pauli Câu 28: Chọn cấu hình electron cho nguyên tử trung hịa điện có Z = 24 a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Câu 29: Si có Z = 14 Cấu hình electron nguyên tử Si trạng thái là: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p8 3s2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 d 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 Câu 30: Trong nguyên tử C, O, N, F, nguyên tử có electron độc thân là: a C b N c O d F Câu 31: Cho biết tên vân đạo ứng với: (i) n = 5, l = (ii) n = 4, l = a 4f, 3s, 5d, 2p b 5s, 4f, 3s, 2p Câu 32: Nguyên tử Fe (Z = 26) có: a Vân đạo hóa trị 4s, số electron hóa trị b Vân đạo hóa trị 3d, số electron hóa trị (iii) n = 3, l = c 5d, 4f, 3s, 2p (iv) n = 2, l =1 d 5f, 4d, 3s, 2p Bài tập Hóa Đại Cương 18 c Vân đạo hóa trị 3d 4s, số electron hóa trị d Vân đạo hóa trị 4s 3d, cố electron hóa trị Câu 33: Nguyên tử Cu trạng thái có số electron độc thân là: a b c d Câu 34: Cho nguyên tử sau với điện tử áp chót có số lƣợng tử là: A (3, 1, -1, +1/2) a A S, B C B (2, 1, 1, +1/2) b A O, B N c A F, B Na d A Si, B Cl Câu 35: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IV A (nhóm 14), cấu hình electron nguyên tử X trạng thái là: a [Ar] 4s2 3d2 b [Ar] 4s2 3d4 c [Ar] 4s2 3d10 4p2 d [Ar] 4s2 3d6 Câu 36: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm V B (nhóm 5) có số eletron hóa trị là: a b 15 c d Câu 37: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s2 3p4 a X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IV A b X kim loại, chu kỳ 3, nhóm VIA c X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IIA d X phi kim, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 38: Nguyên tố Z = 38 đƣợc xếp loại là: a Nguyên tố s b Nguyên tố p c Nguyên tố d d Nguyên tố f Câu 39: Trong phân nhóm chính, từ xuống, bán kính nguyên tử: a Tăng dần Z tăng b Giảm dần Z tăng c Tăng dần số lớp electron tăng Z tăng chậm d Không thay đổi số lớp electron tăng nhƣng Z tăng Câu 40: So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố sau: S, Cl, K, Ca a K > Ca > S > Cl b S < Cl < K < Ca c S > Cl > K > Ca d Cl > S > Ca > K Câu 41: Chọn phát biểu đúng: a I tăng từ trái qua phải chu kỳ b I tăng từ xuống dƣới phân nhóm c I tăng từ trái qua phải chu kỳ qua cực đại địa phƣơng d I giảm dần từ trái qua phải chu kỳ Câu 42: Be (Z = 4) B (Z = 5), lƣợng ion hóa chúng tăng đột ngột giá trị I nào? a Be: I2 I3; B: I3 I4 b Be: I1 I 2; B: I3 I4 c Be: I2 I3; B: I1 I2 d Be: I2 I 4; B: I2 I3 Câu 43: Trong nguyên tử Ne (Z = 10), Na (Z = 11), v Mg (Z = 12), nguyên tử có lƣợng ion hóa I1 lớn lƣợng ion hóa I2 nhỏ lần lƣợt là: a Ne Ar b Ne Mg c Mg Ne d Na Mg Câu 44: Một nguyên tố Na, Mg, Al, Si có giá trị lƣợng ion hóa (kJ/mol) nhƣ sau: I1: 578 I2: 1820 I3: 2570 I4: 11600 Nguyên tố là: a Na b Mg c Al d Si Bài tập Hóa Đại Cương A1 19 Câu 45: Năng lƣợng ion hóa nguyên tố chu kỳ hay phân nhóm biến thiên nhƣ sau: a Giảm dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống dƣới b Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ dƣới lên c Tăng dần từ phải qua trái, giảm dần từ dƣới lên d Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống dƣới Câu 46: Tại lƣợng ion hóa I1 Flớn I1 Li? a Electron hóa trị 2p F có lƣợng thấp electron hóa trị 2s Li b Điện tích hạt nhân nguyên tử F lớn Li, nhƣng Li F có số lớp electron c Điện tử hoá trị Li xa nhân so với điện tử hóa trị F chịu nhân hút d Cả lý Câu 47: Năng lƣợng ion hóa thứ là: a Năng lƣợng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử b Năng lƣợng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái c Năng lƣợng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử cô lập trạng thái d Năng lƣợng cần thiết để tách eletron khỏi nguyên tử lập trạng thái trung hịa điện Câu 48: Trong nguyên tử sau, nguyên tử có khuynh hƣớng nhận thêm electron yếu nhất? a He b O c F d H Câu 49: Ái lực electron oxy lần lƣợt A1 = -142 kJ/mol, A2 = 844 kJ/mol Các giá trị đƣợc giải thích nhƣ sau: a Thêm electron thứ vào ngun tử O ta đƣợc cấu hình electron khí bền, phóng thích nhiều lƣợng b O có bán kính nhỏ O nên hút electron mạnh c O có điện tích âm nên đẩy mạnh electron thứ nhì d O có bán kính lớn O nên hút electron yếu Câu 50: Trong ion sau, ion có lực electron mạnh nhất? a K+ b Be2+ c O d O 2 Câu 51: So sánh lực electron thứ A1 H, O, F: a A1 nguyên tố âm A1(H) < A1(O) < A1(F) b A1 nguyên tố dƣơng A1(H) < A1(O) < A1(F) c A1 O F âm, H dƣơng d A1 nguyên tố âm A1(H) > A1(O) > A1(F) Câu 52: Một nguyên tố hóa học X thuộc chu kỳ ngắn phân nhóm VIA VIIA (16 17) có tính chất sau: a X kim loại, có R x lớn, I1 nhỏ b X phi kim, có R x nh ỏ, I1 lớn c X kim loại, có R x lớn, I1 lớn d X kim loại, có R x lớn, I1 nhỏ Câu 53: So sánh tính base hydroxide sau: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3 : a NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2 b NaOH < Mg(OH) < Al(OH)3 20 c Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH Bài tập Hóa Đại Cương d Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH) Câu 54: C, Si, Sn nhóm bảng phân loại tuần hoàn Sắp oxide chúng theo thứ tự tăng dần tính acid: a CO2 < SiO2 < SnO2 b SiO2 < SnO2 < CO2 c SnO2 < CO2 < SiO2 d SnO2 < SiO2 < CO2 Câu 55: Nguyên tố có Z = 28 đƣợc xếp loại là: a nguyên tố s b nguyên tố p c nguyên tố d d nguyên tố f lựa chọn sau dùng cho câu hỏi 56 59: a Kim loại chuyển tiếp 3d b Kim loại kiềm c Halogen d Khí Câu 56: Nhóm nguyên tố dễ bị oxy hóa nhất? Câu 57: Nhóm nguyên tố có lƣợng ion hóa thứ cao chu kỳ chúng? Câu 58: Nhóm nguyên tố có độ âm điện lớn nhất? Câu 59: Sự xây dựng lớp vỏ electron nhóm khơng đƣợc thực lớp ngồi cùng? Câu 60: Chọn phát biểu sai Cl F: a F có độ âm điện lớn Cl b Cl2 chất oxy hóa mạnh F2 c Bán kính nguyên tử F nhỏ Cl d Trong điều kiện thƣờng, hai chất khí có phân tử nguyên tử Bài tập Hóa Đại Cương A1 21 LIÊN KẾT HÓA HỌC – TRẠNG THÁI TẬP HỢP – DUNG DỊCH Trong câu sau, chọn câu trả lời thích hợp Câu 1: Chọn phát biểu sai: a Liên kết kim loại phi kim ln mang tính cộng hóa trị b Liên kết phi kim liên kết cộng hóa trị c Liên kết cộng hóa trị bền sai biệt lƣợng vân đạo nguyên tử tham gia liên kết nguyên tử lớn d Liên kết ion liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học có độ bền cao Câu 2: Trong hợp chất HF, SiH4, CaF2 , KCl, hợp chất mang tính ion là: a HF, CaF2 , KCl b HF, SiF4 d Cả chất c CaF2, KCl Câu 3: Trong chất sau, chất có % ion liên kết nhỏ là: a BaCl2 b KCl 2 c MgO + d CCl4 2+ Câu 4: So sánh bán kính ion S , Cl , K , Ca : a rS2 > rCl > r K+ > rCa2+ b r S2 > rCl > rCa2+ > r K+ c rS2 < rCl < r K+ < rCa2+ d r S2 = rCl > r K+ = rCa2+ Câu 5: Biết tốc độ thẩm thấu ion qua màng tế bào tỉ lệ nghịch với bán kính ion Chọn phát biểu đúng: a Ion K+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh ion Na + b Ion Cl Na+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh nhƣ c Ion Na + thẩm thấu qua màng tế bào nhanh ion K + d Ion Ca2+ thẩm thấu qua màng tế bào chậm ion K + Câu 6: Trong ion sau, ion thẩm thấu qua màng tế bào nhanh nhất? a Ca2+ b Cl c Ba2+ d H + Câu 7: Trong chất H 2, BaF2, NaCl, NH3, chất có % tính ion cao thấp nhất? a H2 BaF2 b BaF2 H2 c NaCl H2 d BaF2 NH3 Câu 8: Trong hợp chất ion sau, NaCl, KCl, RbCl, CsCl, hợp chất có lƣợng mạng tinh thể lớn nhất, hợp chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? a NaCl, CsCl b KCl, RbCl c CsCl, NaCl d RbCl, CsCl Câu 9: Dựa vào lƣợng mạng tinh thể (giả sử lƣợng hydrat hóa khơng đáng kể), chất sau theo thứ tự độ tan nƣớc tăng dần: a KCl < BeO < MgO b MgO < BeO < KCl c BeO < MgO < KCl d BeO < KCl < MgO Câu 10: Dựa tính cộng hóa trị liên kết chất AgF, AgCl, AgBr, AgI, chất theo thứ tự độ tan nƣớc tăng dần: a AgF < AgCl < AgBr < AgI b AgI < AgBr < AgCl < AgF c AgF < AgCl < AgI < AgBr d AgF > AgCl > AgBr > AgI Câu 11: Trong chất Al2O3, CaO, KCl, CsCl, chất có lƣợng mạng tinh thể nhỏ nhất? a Al2O3 b CaO c KCl d CsCl Bài tập Hóa Đại Cương 22 Câu 12: Năng lƣợng mạng tinh thể NaCl tính theo cơng thức sau là: U với: NA(ZC ZA )e2 (1 ) 40 (rC rA ) n rCl = 1,83 Å rNa+ = 0,98 Å o = 8,8543.10 a -183,3 kcal/mol -12 -1 C m s n=9 -1 kcal = 4,18 J e = 1,602.10 b 183,3 kcal/mol -19 C A = 1,74756 c 185,3 kcal/mol d -185,3 kcal/mol Câu 13: Chọn phát biểu đúng: a Tính cộng hóa trị thủy ngân halogenur giảm dần từ HgCl đến HgI2 b Với kim loại, sulfur có tính ion cao oxide c Tính cộng hóa trị liên kết ion tăng dần bán kính anion lớn, bán kính cation nhỏ, điện tích cation lớn d Với halogen, ion Ba 2+ tạo liên kết có tính cộng hóa trị cao ion Al3+ Câu 14: LiI tan nhiều rƣợu, tan nƣớc, nhiệt độ nóng chảy tƣơng đối thấp Các kiện ngƣợc lại so với NaCl do: a LiI có nhiều tính cộng hóa trị, NaCl có nhiều tính ion b Li+ có bán kính nhỏ Na + I- có bán kính lớn Clc LiI có lƣợng mạng tinh thể cao NaCl d Hai lý a b Câu 15: Công thức cấu tạo ozone trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm là: a O – O b O = O O: sp3 O: sp2 d O – O – O c O = O = O sp sp Câu 16: So sánh giải thích khác biệt độ tan nƣớc SO2 CO2: a SO2 tan nhiều CO2 phân tử SO2 phân cực, phân tử CO không phân cực b Cả hai hợp chất cộng hóa trị nên tan nƣớc c SO2 tan CO2 SO2 có khối lƣợng phân tử lớn CO d SO2 tan CO2 SO2 có lƣợng mạng tinh thể lớn CO2 Câu 17: Chọn cấu hình hình học phân tử sau: 17.1 CO2 17.2 PCl5 a Thẳng hàng b Tam giác phẳng 17.3 CCl4 c Tứ diện 17.4 BF3 d Lƣỡng tháp tam giác Câu 18: Kiểu orbital lai hóa áp dụng cho nguyên tử trung tâm chất sau: 18.1 NH3 18.2 ICl3 a sp b sp2 d sp3 d e sp3 d2 18.3 XeF4 18.4 SF6 18.5 NH4+ 18.6 SCl4 c sp3 Câu 19: Trong chu kỳ 2, N O tồn trạng thái phân tử nguyên tử N2 O2, chu kỳ 3, trạng thái phân tử nguyên tử P2 S2 khơng bền vì: a P S khơng tạo đƣợc liên kết b P S có độ âm điện nhỏ N O c P S có kích thƣớc ngun tử lớn nên liên kết P – P S – S khơng bền d P S có nhiều electron N O Bài tập Hóa Đại Cương A1 Câu 20: Có liên kết phân tử sau? 20.1 CO2 a 2, 0 20.2 N2 b 1, 1 23 20.3 H2O 20.4 O2 c 1, 2 d 2, 2 c O – C – O d C – O = O Câu 21: Công thức cấu tạo thích hợp CO là: a O = C = O b O = C O Câu 22: Trong phân tử ion sau đây, CCl4 , NH4 +, SO4 2, NH3, tiểu phân có cấu hình học tứ diện giống CH4? a CCl4 NH3 b CCl4, NH3, SO42 c có CCl4 d CCl4, NH4 +, SO42 Câu 23: Trong hợp chất sau, H2, HCl, NH 3, KCl, hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực? a H2 NH3 b HCl KCl c NH3 d HCl NH3 Câu 24: Lai hóa P POCl cấu lập thể phân tử gì? a sp3 , tứ diện b sp3, tứ diện không c sp2 , tam giác d dsp2, vuông phẳng Câu 25: Ở trạng thái rắn, PCl5 gồm ion PCl4 + PCl6 Lai hóa dạng hình học P ion gì? a sp3 , sp3d2 – tứ diện đều, bát diện b dsp2, d2 sp3 – tứ diện đều, bát diện c dsp2, sp3 d2 – vuông phẳng, bát diện d dsp2, d2 sp3 – vuông, bát diện Câu 26: Theo thuyết VB, phân tử CH3CHO, liên kết C – C đƣợc tạo thành xen phủ orbital lai hóa: a sp3 sp b sp3 sp2 c sp2 sp2 d sp2 sp c Tháp tam giác d chữ T Câu 27: Phân tử BrF3 có dạng: a Tam giác b vng Câu 28: Trong chất sau, BeCl2, AlCl3, PCl3 , NH3, chất cho phản ứng dimer hóa polymer hóa? a BeCl2 PCl3 b PCl3 NH3 c BeCl3 AlCl3 d chất Câu 29: Theo thuyết VB, chất chất sau có liên kết s đƣợc tạo nên xen phủ vân đạo sp p? a AlF3 b BeCl2 c CH4 d NH Câu 30: Trong chất sau, chất có moment lƣỡng cực khơng? a CH4 b H 2O c HF d NH Câu 31: Trong phân tử sau, phân tử tồn tại? a OF2 b SF2 c OF4 d SF4 Câu 32: Tìm điểm khơng hợp chất BCl3: a Phân tử phẳng b Bậc liên kết trung bình 1,33 c Phân tử bền, khơng thể tồn tai trạng thái tự d Góc nối Cl – B – Cl 120o Câu 33: Theo thuyết VB, số liên kết cộng hóa trị tối đa mà N tạo thành hợp chất là: a b c d Bài tập Hóa Đại Cương 24 Câu 34: Cơng thức cấu tạo thích hợp XeO3 là: a O Xe O b O Xe O O c O Xe O O d O Xe O O O Câu 35: Trong hợp chất CO2, CH3OH, CO, CO32-, hợp chất có độ dài nối C – O ngắn là: a CO2 b CH3OH c CO d CO32 c 109,5o d 180o c 1,5 d Câu 36: Phân tử H2O có góc nối H – O – H a 90o b nhỏ 109,5o Câu 37: Bậc liên kết nối C – O CO32 là: a b 1,33 Câu 38: Phân tử IF5 có cấu hình học nào? a tứ diện b bát diện c tháp vuông d lƣỡng tháp tam giác Câu 39: Trong tiểu phân sau, CO2 , NO2 , NO2 +, NO2, tiểu phân có cấu thẳng hàng? a CO2, NO2+ b CO2, NO2 c CO2, NO2 d NO 2, NO2+ Câu 40: Trong tiểu phân sau, tiểu phân không tồn (theo thuyết MO)? a He2 2+ b H 2 c H22 d He2 + Câu 41: Phân tử Be2 khơng tồn vì: a Be kim loại b Be2 có tính phóng xạ nên không bền c Liên kết Be – Be Be2 không tồn d Be2 biến thành Be2 + Be2 Câu 42: Cấu hình electron ion peroxide O22 là: a 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p2 2p4 *2p2 b 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p 2p2 *2p2 c 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p4 2p2 *2p4 d 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p 2p4 *2p4 Câu 43: Bậc nối nguyên tử O O 22 là: a b 1,5 c d 2,5 Câu 44: Cho phân tử Be2, N2 , C2 , B2 Theo thuyết MO: 44.1 Phân tử có bậc liên kết 2? 44.2 Phân tử có tính thuận từ? 44.3 Phân tử có bậc liên kết 3? 44.4 Phân tử không tồn tại? a Be2 b N c C2 d B2 Câu 45: Vân đạo phân tử làm giảm xác suất có mặt điện tử khoảng cách hạt nhân gọi vân đạo a phản liên kết b liên kết c không liên kết Câu 46: Theo thuyết MO, mệnh đề sau sai: a Số orbital phân tử tạo thành số orbital nguyên tử tham gia liên kết b Điện tử chiếm orbital theo thứ tự tăng dần mức lƣợng c Nguyên lý ngoại trừ Pauli đƣợc tuân thủ d MO liên kết có lƣợng cao AO tƣơng ứng Câu 47: Xét phân tử NO, mệnh đề sau sai: a MO có lƣợng cao chứa electron (HOMO) * b Bậc liên kết d lai hóa Bài tập Hóa Đại Cương A1 d Phân tử có tính thuận từ 25 e Nếu phân tử bị ion hóa thành NO + liên kết N – O mạnh ngắn Câu 48: Công thức electron N2 + là: a 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p4 2p1 b 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p 2p4 c 1s2 *1s2 2s2 *2s2 2p4 2p2 d 1s2 2s2 1s2 *2s2 2p4 2p1 Câu 49: So sánh N2 N2 + Chọn phát biểu đúng: a N2 electron vân đạo 2px để thành N2 + b N electron vân đạo 2pz để thành N2+ c N2 có tính thuận từ d Năng lƣợng nối N – N N2 + lớn N2 Câu 50: Mỗi nguyên tử sau tạo thành tối đa orbital lai hóa? 50.1 O a 50.2 B b 50.3 P c d Câu 51: Mệnh đề sau sai: a Liên kết không tạo thành nguyên tử không tạo thành liên kết trƣớc b Để tạo thành liên kết , nguyên tử chu kỳ phải có orbital khơng lai hóa c Số liên kết đƣợc tạo thành số orbital nguyên tử tham gia tạo liên kết d Đám mây điện tử liên kết liên kết có mặt phẳng đối xứng chứa trục liên kết R' Câu 52: Cho imine có cơng thức: R CH2 N C Chọn phát biểu đúng: R" a Khơng có electron chƣa liên kết phân tử imine b Giữa phân tử imine liên kết Van der Waals c N phân tử imine tạp chủng sp2 d Giữa phân tử imine có liên kết hydrogen liên phân tử Câu 53: Trong phản ứng tổng hợp NH3, CO chất độc cho xúc tác vì: a CO chất độc b CO tạo liên kết hydrogen bền với kim loại làm xúc tác c CO acid Lewis d CO phối tử cung cấp cặp electron tạo liên kết phối trí với kim loại làm xúc tác Câu 54: Liên kết hydrogen nƣớc mạnh hơn: a Lực liên kết K+ Cl- KCl b Lực hút Mg2+ F- MgF2 c Liên kết hydrogen NH3 d Liên kết hydrogen HF Câu 55: Độ tan nƣớc CH3OH, CH3–O–CH3 , C6H14 thay đổi nhƣ sau: a CH3OH > CH3–O–CH3 > C6 H14 b CH3–O–CH3 > CH3OH > C6H 14 c C6H14 > CH3OH > CH3–O–CH3 d C6H14 > CH3–O–CH3 > CH3 OH Bài tập Hóa Đại Cương 26 Câu 56: Nhiệt độ sôi Ne, Ar, Kr, Xe biến đổi nhƣ sau: a Ne > Ar > Kr > Xe b Ne < Ar < Kr < Xe c Ne > Ar < Kr < Xe d Ne < Ar > Kr > Xe Câu 57: So sánh tính chất hai đồng phân orthonitrophenol paranitrophenol: a Đồng phân ortho tan nƣớc nhiều b Đồng phân ortho có nhiệt độ sơi cao c Đồng phân ortho có độ nhớt cao d Cả phát biểu sai Câu 58: Đồng phân orthonitrophenol có nhiệt độ nóng chảy thấp đồng phân paranitrophenol vì: a Liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân ortho mạnh đồng phân para b Liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân ortho yếu đồng phân para nhóm – OH –NO2 đồng phân ortho tạo liên kết hydrogen nội phân tử c Cả hai đồng phân không tạo đƣợc liên kết hydrogen d Liên kết hydrogen nội phân tử đồng phân ortho làm tăng độ mạnh liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân Câu 59: C (chu kỳ 2) Si (chu kỳ 3) thuộc nhóm IVA, nhƣng CO2 có nhiệt độ nóng chảy sơi thấp, điều kiện thƣờng, chúng chất khí, cịn SiO2 (thạch anh) chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao (khoảng 1700oC) vì: a Si có ngun tử khối cao C nên lực liên kết Van der Waals phân tử SiO mạnh phân tử CO2, dẫn đến SiO có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 b SiO2 hợp chất ion, CO2 hợp chất cộng hóa trị kết tinh mạng phân tử nên SiO có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 c SiO2 CO2 hợp chất cộng hóa trị, SiO kết tinh mạng nguyên tử (mạng cộng hóa trị, mạng phối trí), cịn CO2 kết tinh mạng phân tử nên SiO có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 d Cả giải thích sai Câu 60: Biết chiều rộng vùng cấm phân cách dãy hóa trị dãy dẫn điện C kim cƣơng có giá trị 501 kJ/mol Dự đoán giá trị sau ứng với giá trị vùng cấm (kJ/mol) Si, Ge, Sn (theo thứ tự đó): a 104,6; 58,6; 7,5 b 58,6; 104,6; 7,5 c 7,5; 58,6; 104,6 d 104,6; 7,5; 58,6 Câu 61: Nhiệt độ nóng chảy H2O, H2S, H2 Se, H2Te biến thiên nhƣ sau: a Tăng dần dãy b Giảm dần dãy c Nhiệt độ nóng chảy H2O > H2 S < H2 Se < H2Te d Nhiệt độ nóng chảy H2O < H2 S > H2 Se > H2Te Câu 62: Nhiệt độ nóng chảy hợp chất NaCl, NaBr, NaI biến thiên nhƣ sau: a NaCl < NaBr < NaI b NaCl > NaBr > NaI c NaCl = NaBr = NaI d Cả câu sai Câu 63: Năng lƣợng trình M+(k) + X-(k) MX(r) là: a Nhiệt hidrat hóa b Nhiệt phân hủy c Năng lƣợng mạng tinh thể MX d Năng lƣợng ion hóa Câu 64: Chọn phát biểu đúng: Bài tập Hóa Đại Cương A1 I Sự hidrat hóa trƣờng hợp đặc biệt solvat hóa mà dung mơi nƣớc II Oxygen phân tử nƣớc hƣớng cation III Hidrogen phân tử nƣớc hƣớng anion a II, III b I, II c I, III 27 d I, II III Câu 65: Hợp chất sau tạo thành dung dịch đồng với nƣớc? a CH3OH b CH3COOH c HOCH2CH2OH d CCl4 Câu 66: Hãy chọn phát biểu sai: a Tất ion bị hidrat hóa dung dịch nƣớc b Sự hidrat hóa hợp chất ion trình thu nhiệt c Nhiệt hidrat hóa cation tăng điện tích cation tăng d Nhiệt hidrat hóa cation tăng bán kính cation giảm Câu 67: Hãy chọn phát biểu sai: a Hầu hết chất khí tan nƣớc chúng phân cực phản ứng đƣợc với nƣớc b Quá trình hịa tan khí – lỏng ln ln q trình thu nhiệt c Các chất khí hịa tan tốt áp suất cao áp suất thấp d Khả hịa tan chất khí giảm tăng nhiệt độ Câu 68: Tính nồng độ molan dung dịch chứa 25g H2 SO4 hòa tan 80g nƣớc a 1.6 m b 2.2 m c 3.2 m d 6.3 m Câu 69: Cần gam sucrose (C12H 22O11) hòa tan vào 750ml nƣớc để đƣợc dung dịch 0.250 m a 64.1 g b 85.5 g c 78.2 g d 96.4 g Câu 70: Hòa tan 8.32g methanol (CH3OH) vào 10.3g nƣớc Hỏi nồng độ mol riêng phần methanol dung dịch bao nhiêu? a 0.61 b 0.31 c 0.11 d 0.36 Câu 71: Tính độ giảm áp suất dung dịch gồm 75.0g C12H22O11 hòa tan 180g nƣớc 27oC Biết áp suất nƣớc tinh khiết 27oC 26.7 torr Giả sử dung dịch lý tƣởng a 0.585 torr b 0.571 torr c 0.057 torr d 0.058 torr Câu 72: Dung dịch sau có áp suất thấp 25oC? a NaCl 1M b MgCl2 1M c Na3PO4 1M d C6H12O6 1M Câu 73: Tính áp suất dung dịch gồm 70g napthalen C 10H8 (khơng bay hơi, khơng phân cực) đƣợc hịa tan benzen, C6H6 20oC Giả sử dung dịch lý tƣởng Áp suất benzen tinh khiết 74.6 torr 20oC a 62.5 torr b 14.5 torr c 40.8 torr d 60.1 torr Câu 74: Ở 40oC, áp suất heptan 92 torr Áp suất dung dịch napthalen heptan 82 torr Tính số mol riêng phần napthalen Giả sử dung dịch lý tƣởng a 0.891 b 0.435 c 0.487 d 0.109 Câu 75: Chất tan có khả hịa tan nƣớc thấp q trình hịa tan nƣớc chúng thu nhiệt a Al2O3 b RbF c CaF2 e FeCl2 Câu 76: Hòa tan 4.27 g sucrose, C12H 22O11 15.2 g nƣớc Nhiệt độ sôi dung dịch bao nhiêu? Cho kb = 0.512oC/m a 101.64oC b 100.42oC c 99.626oC d 100.73oC Bài tập Hóa Đại Cương 28 Câu 77: Tính nhiệt độ đông đặc dung dịch gồm 8.0 g sucrose (C 12H22O11) 100 g nƣớc Cho kf(H2O) = 1.86oC/m a -0.044oC b -0.22oC c -0.39oC d -0.44oC Câu 78: Câu 24: Phát biểu khơng xác cho dung dịch sucrose, C 12H22O11 1M: a/ Nhiệt độ sôi cao 100oC b/ Nhiệt độ đông đặc thấp so với dung dịch NaCl 1M c/ Nhiệt độ đông đặc thấp 0oC d/ Nhiệt độ sôi thấp so với dung dịch NaCl 1M e/ Áp suất 100oC thấp 760 torr Câu 79: Cho 4.305 g chất khơng phân cực hịa tan 105 g nƣớc Dung dịch hóa rắn - 1.23oC Tính phân tử lƣợng chất tan, k f(H2O) =1.86oC/m a 39.7 g/mol b 58.4 g/mol c 46.2 g/mol d 62.0 g/mol Câu 80: Nhiệt độ đông đặc dung dịch chứa 1.048 g chất không phân cực 36.21 g benzen 1.39oC Benzen tinh khiết đông đặc 5.48 oC kf(benzen) = 5.12 oC/m Phân tử lƣợng hợp chất bao nhiêu? a 59.2 g/mol b 54.0 g/mol c 61.4 g/mol d 42.4 g/mol Câu 81: Tính áp suất thẩm thấu dung dịch chứa 1.22 g sucrose ( C12H22O11) hòa tan 100 g nƣớc 25o C (Giả sử thể tích dung dịch 100 ml) a 6.32 torr b 108 torr c 249 torr d 497 torr Câu 82: Tính áp suất thẩm thấu dung dịch gồm 50.0 g enzyme (M = 98000 g/mol) hòa tan 2600 ml benzen 30 oC a 0.484 torr b 1.68 torr c 1.96 torr d 3.71 torr Câu 83: Phân tử lƣợng polymer hòa tan 1.55 g polymer vào 100 ml nƣớc tạo áp suất thẩm thấu 25 oC 15.2 torr a 24100 g/mol b 24.3 g/mol c 624 g/mol d 19000 g/mol Bài tập Hóa Đại Cương A1 29 PHỤ LỤC Năng lượng ion hóa thứ nguyên tố Ái lực electron thứ nguyên tố 2 http://cnx.org/contents/bodXjoRx@2/Periodic-Variations-in-Element http://cnx.org/contents/bodXjoRx@2/Periodic-Variations-in-Element Bài tập Hóa Đại Cương 30 3 Năng lượng liên kết http://www.chegg.com/homework-help/questions-and-answers/commercial-process-preparing-ethanol-ethyl-alcoholc2h5oh-consists-passing-ethylene-gas-c2-q600789 ... )e2 (1 ) 40 (rC rA ) n rCl = 1, 83 Å rNa+ = 0,98 Å o = 8,8543 .10 a -18 3,3 kcal/mol -12 -1 C m s n=9 -1 kcal = 4 ,18 J e = 1, 602 .10 b 18 3,3 kcal/mol -19 C A = 1, 74756 c 18 5,3 kcal/mol d -18 5,3... Câu 51: So sánh lực electron thứ A1 H, O, F: a A1 nguyên tố âm A1(H) < A1(O) < A1(F) b A1 nguyên tố dƣơng A1(H) < A1(O) < A1(F) c A1 O F âm, H dƣơng d A1 nguyên tố âm A1(H) > A1(O)... b 14 proton c 14 electron d 14 neutron Câu 7: Tính số sóng = 1/ electron nguyên tử H từ lớp n = 10 rơi xuống lớp n = 5? Biết số Rydberg R H = 1, 097 x 10 7 m? ?1 a 1, 3? ?10 5 cm? ?1 b 3,3? ?10 7 cm1
Ngày đăng: 23/03/2018, 14:40
Xem thêm: Bai tap hoa dai cuong 1
