Đề thi hóa đại cương a de 1

d Hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi 3 số lượng tử n, ℓ, mℓ.. Trong cùng một nguyên tử 1 ocbitan 2s có kích thước lớn hơn ocbitan 1s.. Câu 5 Chọn p

Trang 1

1021

ĐỀ THI HÓA ĐẠI CƯƠNG A (604001) GIỮA HỌC KỲ

Ngày thi: 12/4/2010 Đề thi có 50 câu Thời gian làm bài thi: 65 phút

Đề Thi Số 1021

Phiếu trắc nghiệm này chấm bằng máy nên câu nào có hai ô đáp án bị tô đen sẽ không

được chấm Vì vậy thí sinh nên sử dụng bút chì để làm bài

Thí sinh chỉ được chọn 1 trong 4 đáp án, trong trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu thì chỉ chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất Thí sinh không cần nộp đề thi

Mã số đề thi trong phiếu trắc nghiệm và phiếu thu bài khác nhau thì bài thi bị điểm không

Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng hệ thống tuần hoàn

Giám thị phải ghi số đề thi của thí sinh vào phiếu thu bài thi.

Câu 1

Chọn phương án đúng:

Ocbitan nguyên tử là:

a) Bề mặt có mật độ electron bằng nhau

của đám mây electron

b) Hàm sóng mô tả chuyển động của

electron xoay quanh trục riêng của nó

c) Quỹ đạo chuyển động của electron

trong nguyên tử

d) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron

trong nguyên tử được xác định bởi 3 số

lượng tử n, ℓ, mℓ

Câu 2

Chọn phát biểu đúng

Trong cùng một nguyên tử

1) ocbitan 2s có kích thước lớn hơn ocbitan 1s

2) năng lượng của electron trên AO 2s lớn hơn

năng lượng của electron trên AO 1s

3) xác suất gặp electron của AO 2px lớn nhất

trên trục x

4) năng lượng của electron trên AO 2pz lớn

hơn năng lượng của electron trên AO 2px

a) 1,2

b) 1,2,3,4

c) 1,2,3

d) 3,4

Câu 3 Chọn phương án đúng:

Theo thuyết lai hóa, các ocbitan tham gia lai hóa cần phải có các điều kiện:

1) Các ocbitan có hình dạng hoàn toàn giống nhau

2) Các ocbitan có năng lượng gần nhau

3) Các ocbitan tham gia lai hóa phải thuộc về cùng một nguyên tử

a) 1,2 b) 1,3 c) 1,2,3 d) 2,3

Trong một phân nhóm phụ của bảng hệ thống tuần hoàn, tính kim loại của nguyên tố từ trên xuống dưới biến thiên theo chiều:

a) Tăng dần

b) Giảm dần c) Không thay đổi

d) Biến đổi không có quy luật

Số cộng liên kết hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được:

Trang 2

1021

a) Baỉng soâ orbitan hoùa trò chöùa electron

b) Baỉng soâ orbitan hoùa trò

c) Baỉng soâ electron hoùa trò

d) Baỉng soâ orbitan hoùa trò coù theơ lai hoùa

Cađu 6

Chón ñaùp aùn ñuùng

So saùnh baùn kính cation, anion vaø nguyeđn töû

cụa cuøng moôt nguyeđn toâ:

M M

r

b) rM rM  rM

M M

r

d) rM rM rM

Cađu 7

Chón phöông aùn ñuùng:

Caâu hình electron hoùa trò cụa ion 27Co3+ ôû

tráng thaùi bình thöôøng laø:

a) 3d6 (coù electron ñoôc thađn)

b) 3d44s2 ( coù electron ñoôc thađn)

c) 3d6 (khođng coù electron ñoôc thađn)

d) 3d44s2 ( khođng coù electron ñoôc thađn)

Cađu 8

Haõy so saùnh goùc hoùa trò cụa caùc phađn töû sau:

CCl4, NH3, NF3

a) NF3 > NH3 > CCl4

b) CCl4 > NH3 > NF3

c) NF3 > CCl4 > NH3

d) CCl4 > NF3 > NH3

Cađu 9

Saĩp caùc chaât sau ñađy: C6H14, CH3-O-CH3 vaø

C2H5OH theo thöù töï ñoô tan trong nöôùc taíng

daăn:

a) CH3-O-CH3 < C6H14 < C2H5OH

b) C2H5OH < CH3-O-CH3 < C6H14

c) C6H14 < C2H5OH < CH3-O-CH3

d) C6H14 < CH3-O-CH3 < C2H5OH

Cađu 10 Chón tröôøng hôïp ñuùng:

Moôt electron coù giaù trò mℓ = 4 Vaôy electron naøy phại naỉm tređn möùc vaø phađn möùc naíng löôïng coù giaù trò cụa n vaøℓ nhoû nhaât laø:

a) n = 5, ℓ = 3 b) n = 6, ℓ = 5 c) n = 4, ℓ = 3 d) n = 5, ℓ = 4

Cađu 11 Chón phaùt bieơu sai veă caùc nguyeđn toâ ôû phađn

nhoùm VIA :

a) Coù theơ coù soâ Oxy hoùa cao nhaât laø +6 b) Soâ Oxy hoùa ađm thaâp nhaât cụa chuùng laø

-2

c) Caâu hình eù lôùp ngoaøi cuøng laø ns2np4

d) Ña soẩ caùc nguyeđn toâ laø kim loái

Cađu 12 Chón phaùt bieơu sai veă phöông phaùp MO: a) Ngoaøi MO lieđn keât vaø phạn lieđn keât

coøn coù MO khođng lieđn keât

b) Caùc electron trong phađn töû chòu ạnh

höôûng cụa taât cạ caùc hát nhađn nguyeđn töû trong phađn töû

c) MO lieđn keât coù naíng löôïng lôùn hôn AO

ban ñaău

d) Vieôc phađn boâ cụa caùc electron trong

phađn töû tuađn theo caùc quy taĩc nhö trong nguyeđn töû ña electron (tröø quy taĩc Cleskovxki)

Cađu 13 Chón cađu sai:

1) Lieđn keât giöõa hai phi kim loái luođn luođn laø lieđn keât coông hoùa trò

2) Lieđn keât kim loái vaø phi kim loái luođn luođn laø lieđn keât ion

3) Moôt soâ phi kim loái toăn tái ôû tráng thaùi raĩn nhôø lieđn keât Van der Waals

4) Mói hôïp chaât baôc hai giöõa Flo vaø moôt kim loái ñeău laø hôïp chaât ion

Trang 3

1021

a) 3,4

b) 2,3,4

c) 1

d) 2,4

Câu 14

Theo thuyết miền năng lượng kim cương

không dẫn điện vì:

a) Sự che phủ cặp đôi giữa các AO lai hóa

sp3 của các nguyên tử C làm cho miền

hóa trị của kim cương bão hòa

b) Liên kết giữa các nguyên tử C trong

tinh thể kim cương là liên kết cộng hóa

trị bền vững

c) Có miền cấm giữa miền hóa trị và miền

dẫn của kim cương

d) Trong tinh thể kim cương miền hóa trị

được điền đầy electron, còn miền cấm

có  lớn hơn 3 eV

Câu 15

Những phân tử nào trong số các phân tử sau

đây có momen lưỡng cực bằng không? H2 ,

H2S, CO2 , NH3 , H2O , SO2

a) H2 , H2S

b) H2O , SO2

c) CO2 , NH3

d) H2, CO2

Câu 16

Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố: H =

2,1; C = 2,5; N = 3,0; O = 3,5

Trong 4 nối cộng hóa trị đơn sau, nối nào bị

phân cực nhất?

a) C – H

b) N – H

c) C – O

d) O – H

Số oxy hóa của các nguyên tố trong K2CrO4 là:

a) K : +1 ; O : -1 ; Cr : +6 b) K : +1 ; O : -2 ; Cr : +7 c) K : +1 ; O : -2 ; Cr : +6 d) K : +1 ; O : -1 ; Cr : +7

Câu 18 Chọn phương án đúng: Tìm số thứ tự của một

nguyên tố halogen ở cùng chu kỳ với 19K

a) 36 b) 35 c) 21 d) 31

Câu 19 Chọn phát biểu sai:

a) Bán kính ion luôn nhỏ hơn bán kính

nguyên tử

b) Trong chuỗi ion đẳng điện tử (có số

electron bằng nhau), khi số oxi hóa của ion tăng thì bán kính ion giảm

c) Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang

phải, bán kính của nguyên tố có xu hướng giảm dần

d) Các ion của các nguyên tố nằm trong

cùng một phân nhóm chính và có cùng điện tích có bán kính tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân

Câu 20 Chọn phát biểu đúng:

Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (17Cl là nguyên tử trung tâm):

2

ClO – góc, không cực

3

ClO – tháp tam giác, có cực

4

ClO – tứ diện, có cực

a) 3 b) 2,3 c) 2 d) 1

Trang 4

1021

Câu 21

Chọn trường hợp đúng:

Gọi trục liên nhân là trục z Liên kết  sẽ được

tạo thành do sự xen phủ giữa các AO hóa trị

của các nguyên tử tương tác:

1) dz 2 và dz 2 2) 3dxz và 3dxz

3) 3dyz và 3dyz 4) 3dxy và 3dxy

5) 2 2

y

x

d

 và 2 2

y x

d



a) 2,3,4

b) 4,5

c) 2,3

d) 1,5

Câu 22

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố A có cấu hình e

lớp cuối cùng là 2s22p6

a) A là nguyên tố trơ về mặt hóa học ở

điều kiện khí quyển

b) A là chất rắn ở điều kiện thường

c) Là nguyên tố cuối cùng của chu kỳ 2

d) A ở chu kỳ 2 và phân nhóm VIII A

Câu 23

Một electron có thể nhận số lượng tử chính

nhỏ nhất là:

a) 2

b) 0

c) 1

d) 3

Câu 24

Chọn câu đúng:

Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự độ âm

điện tăng dần:

Ra , Mn , Ca , Cl ,

S

,

Si

,

9

a) Mn < Ra < Ca < Si < S < Cl < F

b) Ca < Ra < Mn < S < Si < Cl < F

c) Ra < Ca < Mn < Si < S < Cl < F

d) F < Cl < Si < S < Ca < Mn < Ra

Năng lượng ion hóa của nguyên tử hydro ở trạng thái cơ bản là năng lượng phải cung cấp để đưa electron từ:

a) Tầng 1 lên tầng 7 b) Từ vô cực xuống tầng 1 c) Tầng 1 lên tầng 2 d) Tầng 1 ra vô cực

Câu 26 Chọn trường hợp đúng:

Hãy xác định vị trí của nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d105s2 trong bảng hệ thống tuần hoàn:

a) Chu kỳ 5, phân nhóm IIA , ô 50

b) Chu kỳ 4, phân nhóm IIB , ô 48

c) Chu kỳ 5, phân nhóm IIB , ô 50

d) Chu kỳ 5, phân nhóm IIB , ô 48

Có bao nhiêu orbital trong phân lớp h (ℓ = 5)

a) 5 b) 50 c) 11 d) 11

Dựa vào trật tự phân bố các mức năng lượng cho biết cấu tạo lớp vỏ electron hóa trị của nguyên tử của 60Nd

a) 4f56s1

b) 4f35d16s2

c) 4f46s2

d) 5d46s2

Câu 29 Chọn phát biểu sai về kiểu nguyên tử Bohr áp

dụng cho nguyên tử Hidro hoặc các ion giống Hidro (ion chỉ có 1 electron)

Trang 5

1021

a) Electron chỉ thu vào hay phát ra bức xạ

khi chuyển từ quỹ đạo bền này sang quỹ

đạo bền khác

b) Bức xạ phát ra khi electron chuyển từ

mức năng lượng Ed xuống mức năng

lượng Ec có bước sóng  bằng :

h

E

Ed  c





c) Electron khối lượng m, chuyển động với

tốc độ v trên quỹ đạo Bohr bán kính r, có

độ lớn của momen động lượng:





2

nh

mvr

d) Khi chuyển động trên quỹ đạo Bohr,

năng lượng của electron không thay đổi

Câu 30

Xét những nguyên tử có điện tích hạt nhân Z 

10 ở trạng thái cơ bản Các nguyên tử thuận từ

có điện tích hạt nhân bằng:

a) 1,2,3,4

b) 4,5,6,7

c) 1,3,5,6,7,8,9

d) 2,4,6,10

Câu 31

Thuyết cơ học lượng tử cho nguyên tử không

chấp nhận điều nào trong 4 điều sau đây:

a) Trong một nguyên tử có thể có nhiều

electron có năng lượng bằng nhau

b) Hai electron trong cùng một ô lượng tử

được biểu thị bằng hàm sóng (hàm

orbital nguyên tử) khác nhau vì có số

lượng tử từ spin khác nhau

c) Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm

các mức năng lượng sao cho năng lượng

của nguyên tử là nhỏ nhất

d) Trong nguyên tử nhiều electron, năng

lượng của ocbitan không chỉ phụ thuộc

vào số lượng tử chính, mà còn phụ

thuộc vào số lượng tử phụ ℓ

Trạng thái của electron ở lớp lượng tử ngoài cùng trong các nguyên tử có Z = 27 và Z = 28 được đặc trưng bằng các số lượng tử:

1) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 và -1/2 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2

3) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2

a) 3 b) 1 c) cả 3 câu trả lời đều không đủ d) 2

Câu 33 Chọn câu đúng

a) Xác xuất phân bố của electron

2 2

y x

d

 theo những đường phân giác giữa hai trục x và y là lớn nhất

b) Xác suất phân bố của electron 3dxy theo trục x và y là lớn nhất

c) Xác xuất phân bố của electron 3dyz theo trục x là lớn nhất

d) Xác suất phân bố của electron dz 2

theo trục z là lớn nhất

Cho biết Nitơ trong phân tử NF3 ở trạng thái lai hóa sp3, vậy phân tử NF3 có đặc điểm :

a) Cấu hình tứ diện, góc hóa trị 109o28

b) Cấu hình tháp, phân cực

c) Cấu hình tháp, không có cực

d) Cấu hình tam giác phẳng, góc hóa trị

120o

Xét ion 3Li2+

1) Trạng thái của electron trong ion Li2+ không thể giải thích chính xác bằng phương trình sóng Schrưdinger

Trang 6

1021 2) Các orbital thuộc cùng lớp L (n = 2) có năng

lượng như nhau

3) Ở trạng thái cơ bản, electron của ion Li2+ có

mức năng lượng âm hơn electron của nguyên

tử hydro

4) Trong ion Li2+, ở lớp lượng tử n có n2 orbital

nguyên tử có năng lượng bằng nhau

a) 1,2,4

b) 2,3,4

c) 1,2,3

d) 1,3,4

Câu 36

Chọn phát biểu đúng:

Hãy sắp xếp các ion sau đây theo thứ tự bán

kính tăng dần:









15 3 15 3 13 11

9

3

a) F N3 P5 P3 Al3 Na

b) 5  3  3      3

N F Na Al

P P

c) P5 Al3 Na F N3 P3

d) 3      3  5  3

P P Al Na F N

Câu 37

Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có

những loại liên kết nào:

a) Liên kết cộng hóa trị

b) Liên kết ion & liên kết cộng hóa trị

c) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion &

liên kết hydro

d) Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị &

liên kết Van Der Waals

Câu 38

Chọn đáp án đúng

Cho : 1H, 2He, 4Be, 9F, 14Si, 20Ca Chọn phân

tử hoặc ion không thể tồn tại trong số sau:



4

6

2

He , 

2

H , Ca2

a) 2 

6

2

H , Ca2

b) 4 

6

2

He , Ca2

6

BeF , Ca2

2

He , Ca2

Cho: 1H, 2He, 6C, 7N, 8O, 16S Trong các khí

CO2, SO2, NH3 và He, khí khó hóa lỏng nhất là:

a) SO2

b) CO2

c) He d) NH3

a) Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân,

có số khối như nhau được gọi là đồng vị

b) Các đồng vị của cùng một nguyên tố thì

giống nhau về tất cả các tính chất lí, hóa học

c) Với mỗi nguyên tố, số lượng proton trong

hạt nhân nguyên tử là cố định, song có thể khác nhau về số nơtron, đó là hiện tượng đồng vị

d) Các nguyên tử có số khối như nhau, song

số proton của hạt nhân lại khác nhau được gọi là các chất đồng vị

Ocbitan 3px được xác định bởi các số lượng tử sau

a) Chỉ cần n , ℓ , mℓ

b) n , ℓ , mℓ , ms

c) Chỉ cần n , mℓ

d) Chỉ cần ℓ , mℓ

1) Số oxy hóa dương cực đại của một nguyên tố thuộc phân nhóm phụ có thể lớn hơn số thứ tự của phân nhóm của nguyên tố đó

2) Số oxy hóa dương cực đại không thể lớn hơn số electron hóa trị của nguyên tố

3) Số oxy hóa dương cực đại có thể lớn hơn số ocbitan hóa trị của nguyên tố

Trang 7

1021

a) 1,3

b) 1,2,3

c) 2

d) 2,3

Câu 43

Chọn phát biểu đúng:

Trong các nguyên tố hóa học sau: 4Be, 9F,

11Na, 15P, 17Cl, 22Ti, 24Cr, 25Mn, 58Ce và 60Nd

1) Các nguyên tố s là: Be, Na, Mn

2) Các nguyên tố p là: F, P, Cl, Ce

3) Các nguyên tố họ f là: Ce, Nd

4) Các nguyên tố cùng chu kỳ 3 là: Na, P, Cl

5) Ce và Nd thuộc cùng chu kỳ 6 và phân

nhóm phụ IIIB

6) Các nguyên tố d là: Ti, Mn, Cr và cùng

thuộc chu kỳ 4

a) 2,3,5

b) 1,2,3,4

c) 3,4,5,6

d) 1,4,6

Câu 44

Chọn phát biểu đúng: Dãy nguyên tử 4Be, 7N,

11Na, 12Mg có bán kính R tăng dần theo dãy:

a) RN < RBe < RMg < RNa

b) RMg < RNa < RN < RBe

c) RNa < RMg < RBe < RN

d) RBe < RN < RNa < RMg

Câu 45

a) Trong một chu kỳ ngắn, độ âm điện có

xu hướng tăng dần từ trái qua phải

b) Trong bảng phân loại tuần hoàn, bắt

đầu chu kỳ III đã có phân nhóm phụ

c) Trong cùng chu kỳ, bán kính nguyên tử

có xu hướng tăng dần từ đầu đến cuối

chu kỳ

d) Các nguyên tố nhóm IA dễ dàng nhận

thêm 1 e để tạo anion

Cho 6C, 8O Cấu hình electron hóa trị của phân tử CO là (x là trục liên kết ) :

p p 2 p

2

* s 2 2 s



p 4 p p

2

* s 2 2 s

p 1 p 4 p p

2

* s 2 2 s



d)          2

p 2 p 2 p

2

* s 2 2 s



Câu 47 Chọn phát biểu không chính xác:

1) Hiệu ứng chắn tác động lên một electron là như nhau đối với mọi electron của nguyên tử 2) Electron ở các lớp bên trong bị chắn yếu hơn electron hóa trị

3) Phải tiêu tốn năng lượng để ghép đôi spin hai electron trong AO

4) Nguyên tử mà cấu hình electron không tuân theo nguyên lý Pauli là nguyên tử ở trạng thái kích thích

5) Nguyên tử ở trạng thái cơ bản có số chẵn electron là nghịch từ

a) 1,5

b) 1,3,5

c) 1

d) 2,3,4

Câu 48 Chọn phương án đúng sau đây về bảng hệ

thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

a) Các nguyên tố trong cùng chu kỳ có tính

chất tương tự nhau

b) Các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần

hoàn được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tổng số electrontrong các nguyên tố

c) Các nguyên tố trong cùng một phân nhóm

chính có năng lượng ion hóa thứ nhất I1 tăng dần từ trên xuống

d) Các nguyên tố trong cùng một phân nhóm

phụ có tính khử tăng dần từ trên xuống

Trang 8

1021

Câu 49

Trong ion 

2

NH , kiểu lai hóa của nguyên tử

nitơ và dạng hình học của ion 

2

NH là:

a) sp3 và góc

b) sp và thẳng hàng

c) sp2 và tam giác phẳng

d) sp2 và góc

Liên kết trong tiểu phân nào sau đây có năng lượng nhỏ nhất:

a) NO

-b) NO+ c) N2 d) NO

- Hết -

(Chú ý: Cán bộ coi thi không được giải thích đề thi)

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	125,03 KB