Đề thi hóa đại cương b de 0

2 Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO n-1s.. Câu 4 Chọn phát biểu sai: a Số lượng tử phụ ℓ xác định sự định hướng trong

Trang 1

1010

ĐỀ THI HÓA ĐẠI CƯƠNG B (604002) GIỮA HỌC KỲ

Ngày thi: 20/4/2010 Đề thi có 35 câu Thời gian làm bài thi: 45 phút

Đề Thi Số 1010

Phiếu trắc nghiệm này chấm bằng máy nên câu nào có hai ô đáp án bị tô đen sẽ không được

chấm Vì vậy thí sinh nên sử dụng bút chì để làm bài

Thí sinh chỉ được chọn 1 trong 4 đáp án, trong trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu thì chỉ chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất Thí sinh không cần nộp đề thi

Mã số đề thi trong phiếu trắc nghiệm và phiếu thu bài khác nhau thì bài thi bị điểm không

Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng hệ thống tuần hoàn

Giám thị phải ghi số đề thi của thí sinh vào phiếu thu bài thi

Câu 1

Chọn phát biểu đúng:

1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan np có

kích thước lớn hơn ocbitan (n-1)p

2) Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của

electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của

electron trên AO (n-1)s

3) Xác suất gặp electron của một AO 4f ở mọi

hướng là như nhau

4) Năng lượng của electron trên AO 3dzx lớn

hơn năng lượng của electron trên AO 3dxy

a) 1,2

b) 1,2,3

c) 2,3

d) 1, 4

Câu 2

Chọn phương án đúng: Ocbitan nguyên tử là:

a) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron

trong nguyên tử được xác định bởi 3 số

lượng tử n, ℓ, mℓ

b) Bề mặt có mật độ electron bằng nhau

của đám mây electron

c) Qũy đạo chuyển động của electron

trong nguyên tử

d) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron

trong nguyên tử được xác định bởi 4 số

lượng tử n, ℓ, mℓ và ms

Câu 3 Chọn phương án sai: Dấu của hàm sóng được

biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:

a) AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-)

b) Trong AO d, các vùng không gian đối nhau

thì cùng dấu, các vùng không gian cạnh nhau thì ngược dấu

c) AO p có dấu ở hai vùng không gian ngược

nhau

d) AO s chỉ mang dấu (+)

Câu 4 Chọn phát biểu sai:

a) Số lượng tử phụ ℓ xác định sự định

hướng trong không gian của ocbitan nguyên tử

b) Số lượng tử từ mℓ có các giá trị từ - ℓ

đến + ℓ

c) Số lượng tử phụ ℓ có các giá trị từ 0 đến

(n-1)

d) Số lượng tử chính n xác định kích thước

của ocbitan nguyên tử

Câu 5 Chọn phương án đúng:

Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau:

1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3 2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3

Trang 2

1010 3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2

4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0

a) 1,4

b) 1,3,4

c) 2,3,4

d) 3,4

Câu 6

Chọn trường hợp đúng:

Ocbitan 3px được xác định bởi các số lượng tử

sau

a) Chỉ cần n , ℓ , mℓ

b) Chỉ cần n , mℓ

c) Chỉ cần ℓ , mℓ

d) n , ℓ , mℓ , ms

Câu 7

Các electron có cùng số lượng tử chính chịu

tác dụng chắn yếu nhất là:

a) Các electron s

b) Các electron f

c) Các electron p

d) Các electron d

Câu 8

Chọn phương án đúng:

Sự phân bố các electron trong nguyên tử Oxy ở

trạng thái bền là:

1s2 2s2 2p4

Đặt cơ sở trên:

a) Nguyên lý vững bền Paoli,

nguyên lý ngoại trừ Paoli, quy tắc Hund và quy tắc Cleskovxki

b) Nguyên lý vững bền Paoli và

quy tắc Hund

c) Nguyên lý vững bền Paoli,

nguyên lý ngoại trừ Paoli và quy tắc Hund

d) Các quy tắc Hund và

Cleskovxki

Sắp các ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl-, 19K+, 35Br-, 53I- theo chiều tăng dần bán kính

a) Li+ < Na+ < K+ < Cl- < Br- < I-

b) K+ < Cl- < Br- < I- < Na+ < Li+

c) Li+ < Na+ < Cl- < K+ < Br- < I-

d) Na+ < K+ < Cl- < Br- < I- < Li+

Câu 10 Chọn phương án sai:

Trong cùng một chu kỳ theo thứ tự từ trái qua phải, ta có :

1) Số lớp electron tăng dần

2) Có xu hướng giảm năng lượng ion hóa 3) Có xu hướng tăng dần tính khử

4) Có xu hướng tăng dần tính phi kim loại

a) 1,2,3

b) 1, 3 c) 4 d) 1,2,4

Câu 11 Chọn trường hợp đúng:

Trong các nguyên tử và ion sau, tiểu phân nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6

a) X- ( Z = 17)

b) X (Z = 17) c) X ( Z = 19) d) X+ ( Z = 20)

Câu 12 Chọn phát biểu đúng Các electron hóa trị của:

a) Nguyên tử 35Br là 4s24p5

b) Nguyên tử 50Sn là 3d24s1

c) Nguyên tử 22Ti là 5s2

d) Nguyên tử 38Sr là 4d105s2

Trang 3

1010 Cho cấu hình electron của các nguyên tử X , Y

, Z , T như sau:

X : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2

Y : 1s22s22p63s23p63d104s24p3

Z : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1

T : 1s22s22p63s23p63d104s2

a) X là kim loại chuyển tiếp f thuộc

phân nhóm IIIB

b) Y là kim loại chuyển tiếp thuộc

phân nhóm VB

c) Z là kim loại kiềm thuộc phân

nhóm IA

d) T là kim loại chuyển tiếp thuộc

phân nhóm VIIIB

Câu 14

Nguyên tố B ở chu kỳ IV, phân nhóm VIIB

Nguyên tố B có:

a) Z = 25 , là kim loại

b) Z = 24, là kim loại

c) Z = 26, là phi kim loại

d) Z = 25, là phi kim loại

Câu 15

Electron cuối của nguyên tử 15P có bộ các số

lượng tử sau (quy ước electron điền vào các

ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ)

a) n = 3, ℓ = 1, mℓ = 1, ms = +1/2

b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 2, ms = +1/2

c) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = 1/2

d) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +1, ms = 1/2

Câu 16

Chọn phương án đúng: Liên kết  có thể tồn

tại bền vững trong thực tế do sự xen phủ của

các ocbital nguyên tử (coi trục liên nhân là

trục z):

1) 2py – 2pz 2) 3py – 3py

3) 3py – 3dzy 4) 2px – 3px

a) 3,4

b) 1,2,3,4

c) 2,3,4

d) 1,2

Câu 17 Chọn đáp án đúng

So sánh bán kính cation, anion và nguyên tử của cùng một nguyên tố:

a) rM rM  rM

M M

r

c) rM rM rM

M M

r

Câu 18 Chọn phát biểu đúng: Dãy nguyên tử 4Be, 7N,

11Na, 12Mg có bán kính R tăng dần theo dãy:

a) RN < RBe < RMg < RNa

b) RBe < RN < RNa < RMg c) RMg < RNa < RN < RBe

d) RNa < RMg < RBe < RN

Bán kính ion của các nguyên tố phân nhóm VIA lớn hơn bán kính ion đẳng electron của các nguyên tố phân nhóm VIIA (ở cùng chu kì)

do các nguyên tố phân nhóm VIA có:

a) Điện tích hạt nhân nguyên tử

nhỏ hơn

b) Khối lượng nguyên tử nhỏ hơn c) Aùi lực electron nhỏ hơn

d) Độ âm điện nhỏ hơn

So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của 15P và 16S:

a) I1(P) > I1(S) vì P có cấu hình bán bão hòa phân lớp 3p

b) I1(P) < I1(S) vì trong một chu kỳ, khi đi từ

trái sang phải I1 tăng dần

c) I1(P)  I1(S) vì electron cuối cùng của P

và S cùng thuộc phân lớp 3p

Trang 4

1010

d) Không kết luận được

Câu 21

Chọn phát biểu đúng: Trong bảng hệ thống

tuần hoàn:

1) Số oxy hóa dương lớn nhất của nguyên tố

không thể lớn hơn số thứ tự phân nhóm của

nguyên tố đó

2) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của các nguyên tố

phân nhóm VIA bằng –2

3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên

tố p nhóm IIIA và nguyên tố d nhóm IIIB bằng

+3

4) Các nguyên tố kim loại không có số oxy

hóa âm

a) 2,3,4

b) 2,3

c) 1,2,3, 4

d) 1,3,4

Câu 22

Trong các nguyên tố hóa học sau: 4Be, 9F,

11Na, 15P, 17Cl, 22Ti, 24Cr, 25Mn, 58Ce và 60Nd

1) Các nguyên tố s là: Be, Na, Mn

2) Các nguyên tố p là: F, P, Cl, Ce

3) Các nguyên tố họ f là: Ce, Nd

4) Các nguyên tố cùng chu kỳ 3 là: Na, P, Cl

5) Ce và Nd thuộc cùng chu kỳ 6 và phân

nhóm phụ IIIB

6) Các nguyên tố d là: Ti, Mn, Cr và cùng

thuộc chu kỳ 4

a) 3,4,5,6

b) 1,2,3,4

c) 2,3,5

d) 1,4,6

Câu 23

Tìm số thứ tự của một nguyên tố halogen ở

cùng chu kỳ với 19K

a) 35

b) 21

c) 31 d) 36

Câu 24 Chọn phát biểu đúng:

1) Liên kết  định chỗ là liên kết 2 electron hai tâm

2) Liên kết cộng hóa trị có tính có cực hoặc không có cực

3) Theo phương pháp VB, mỗi electron tạo liên kết là của chung phân tử và trạng thái của nó được mô tả bằng một hàm sóng gọi là ocbitan phân tử

4) Mức độ xen phủ của các ocbitan nguyên tử càng lớn, liên kết cộng hóa trị càng bền

a) 1,2,4

b) 3,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3

Trong phân tử NOF (N là nguyên tử trung tâm)

a) Nguyên tử N lai hóa

sp2, góc liên kết ONF

< 1200, có liên kết  định chỗ

b) Nguyên tử N lai hóa

sp, góc liên kết ONF

< 1800, có liên kết  định chỗ

c) Nguyên tử N lai hóa sp2, góc liên kết ONF < 1200, không có liên kết  định chỗ

d) Nguyên tử N lai hóa

sp2, góc liên kết ONF

= 1200, có liên kết  định chỗ

Trang 5

1010 Bốn orbital lai hóa sp3 của phân tử CH4 có đặc

điểm:

a) Hình dạng giống nhau, năng lượng

bằng nhau và phân bố đối xứng

trong không gian với góc lai hóa là

109o28’

b) Hình dạng giống nhau nhưng năng

lượng và định hướng không gian

khác nhau

c) Hình dạng và năng lượng giống

nhau nhưng định hướng không gian

khác nhau

d) Năng lượng bằng nhau, hình dạng

và định hướng không gian khác

nhau

Câu 27

Sắp xếp các hợp chất cộng hóa trị sau theo

chiều tăng dần góc liên kết:

1) CH4 2) NH3 3) H2O

a) 3, 2,1

b) 1, 2, 3

c) 2,1, 3

d) 3, 1, 2

Câu 28

Chọn phát biểu sai theo thuyết MO:

a) Các orbital phân tử được tạo thành do

sự tổ hợp tuyến tính các orbital nguyên

tử, số MO tạo thành có thể khác số AO

tham gia tổ hợp

b) Phân tử là tổ hợp thống nhất của các

hạt nhân nguyên tử và các electron,

trạng thái electron được đặc trưng bằng

hàm số sóng phân tử

c) Trong phân tử, các electron của nguyên

tử chịu lực tác dụng của tất cả hạt nhân

nguyên tử

d) MO  có mặt phẳng phản đối xứng

chứa trục liên kết

Câu 29

Cho 6C, 8O Cấu hình electron hóa trị của phân tử CO là (x là trục liên kết ) :

p 4 p p 2

* s 2 2 s

p p 2 p 2

* s 2 2 s

c)          2

p 2 p 2 p 2

* s 2 2 s

d)          * 1

p 1 p 4 p p 2

* s 2 2 s

1) O2 có bậc liên kết bé hơn 

2

O 2) Năng lượng liên kết của 

2

O lớn hơn O2 3) Liên kết O2 có độ dài lớn hơn 

2

O

a) 1,2,3

b) 1,2 c) 2,3 d) 1,3

Câu 31 Chọn đáp án đúng

Cho: 1H, 2He, 4Be, 5B, 9F, 14Si, 20Ca Chọn

phân tử hoặc ion không thể tồn tại trong số

2 2 2 6 3

6 ,SiF ,He ,H ,Ca

2 3

6 ,H ,Ca

2 2

6 ,H ,Ca SiF  

c) He2,Ca2

2 3

6 ,He BF

Câu 32 Chọn câu đúng

1) Các hợp chất cộng hóa trị không dẫn điện 2) Do Flo có độ âm điện rất lớn, các hợp chất bậc hai giữa nó và kim loại luôn là hợp chất ion điển hình

3) Ce (phân nhóm IIIB) đơn chất có mạng tinh thể kim loại

a) 3

b) 2,3 c) 1,2

Trang 6

1010

d) 1,2,3

Câu 33

Hợp chất nào có momen lưỡng cực bằng

không:

1) trans-ClHC=CHCl

2) NaCl

3) SO2

4) CS2

a) 1,4

b) 2,3

c) 1,3

d) 1,3,4

Câu 34

Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có

những loại liên kết nào:

a) Liên kết ion & liên kết cộng hóa trị

b) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion &

liên kết hydro

c) Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị &

liên kết Van Der Waals

d) Liên kết cộng hóa trị

Câu 35

Cấu hình không gian và cực tính của các phân

tử và ion (7N là nguyên tử trung tâm):

1) NF3 – tháp tam giác, có cực

2) NFO – thẳng, có cực

2

NH – góc, có cực

4) NOBr – thẳng, có cực

a) 1,3

b) 2,4

c) 1,2,4

d) 1,2,3,4

Câu 36

Có bao nhiêu orbital trong phân lớp h (ℓ = 5)

a) 11

b) 50 c) 22 d) 5

Xét những nguyên tử có điện tích hạt nhân Z 

10 ở trạng thái cơ bản Các nguyên tử nghịch từ có điện tích hạt nhân bằng:

a) 2,4,10

b) 3,5,9 c) 4,6,8 d) 4,7,10

Câu 38 Chọn câu đúng :

Dựa theo quy tắc xây dựng bảng phân loại tuần hoàn hãy dự đoán số nguyên tố hóa học sẽ có trong chu kỳ 8 (nếu có)

a) 50

b) 32

c) 18

d) 72

Câu 39 Chọn câu đúng:

Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự độ âm điện tăng dần:

Ra , Mn , Ca , Cl , S , Si ,

9

a) Ra < Ca < Mn < Si < S < Cl < F

b) Ca < Ra < Mn < S < Si < Cl < F

c) Mn < Ra < Ca < Si < S < Cl < F

d) F < Cl < Si < S < Ca < Mn < Ra

Trong phân tử CO 1) Hóa trị của O là 3 2) Số oxi hóa của O là -2 3) Số oxi hóa của O là -3 4) Phân tử CO có cực

a) 1,2,4

b) 1,3,4

Trang 7

1010

c) 3,4

d) 2

Câu 41

Chọn phát biểu đúng về cấu hình ion 

3

ClO :

a) Cấu hình tháp tam giác, có cực

b) Cấu hình tam giác phẳng, không cực

c) Cấu hình tứ diện đều, có cực

d) Cấu hình tháp tam giác, không cực

Câu 42

Phân tử O3 nghịch từ vì:

a) Tổng spin electron của O3 bằng 0

b) O3 có hai electron hóa trị tự do ở

nguyên tử Oxy trung tâm

c) Phân tử O3 không phân cực

d) O3 có electron độc thân

Câu 43

Chọn đáp án đúng:

1) Độ âm điện của F lớn hơn của Cl

2) Aùi lực electron của Cl mạnh hơn của F

3) Trong chu kỳ II, năng lượng ion hóa thứ hai

của các nguyên tố có giá trị cực tiểu ở nguyên

tố phân nhóm IIA và cực đại ở nguyên tố phân

nhóm IA

4) Trong đa số phân nhóm phụ khi đi từ trên

xuống, tính kim loại giảm dần

a) 1,2,3,4

b) 1,2,3

c) 1,2

d) 3,4

Câu 44

Chọn chú giải đúng của phương trình sóng

Schrưdinger:

E V 0 h

m 8 z y

2 2 2 2 2 2

2

































1) Đây là phương trình sóng mô tả sự chuyển động của hạt vi mô trong trường thế năng ở trạng thái dừng

2) m, V, E là khối lượng, thế năng và năng lượng toàn phần của hạt vi mô Trong đó, V và

E phụ thuộc vào tọa độ x, y, z

3)  là biên độ của sóng 3 chiều mô tả sự chuyển động của hạt vi mô ở điểm có toạ độ

x, y và z 4) 2 cho biết xác suất có mặt của hạt vi mô tại điểm có tọa độ x, y, z

5) 2dV cho biết mật độ xác suất có mặt của hạt vi mô trong thế tích dV có tâm điểm tương ứng tọa độ x, y, z

a) 1,2,3

b) 4,5 c) 1,2,3,4,5 d) 2,4,5

Câu 45 Chọn phát biểu đúng:

Ion X2+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d2 1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s13d5 2) X có điện tích hạt nhân Z = 22

3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ IIB trong bảng hệ thống tuần hoàn

4) X là phi kim

a) 2,3

b) 1,2,3 c) 2,3,4 d) 1,4

- Hết -

(Chú ý: Cán bộ coi thi không được giải thích đề thi)

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	67,43 KB