Đề thi hóa đại cương b de 2

2 Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO n-1s.. Câu 14 Chọn phát biểu sai theo thuyết MO: a Trong phân tử, các electron củ

Trang 1

1012

ĐỀ THI HÓA ĐẠI CƯƠNG B (604002) GIỮA HỌC KỲ

Ngày thi: 20/4/2010 Đề thi có 35 câu Thời gian làm bài thi: 45 phút

Đề Thi Số 1012

Phiếu trắc nghiệm này chấm bằng máy nên câu nào có hai ô đáp án bị tô đen sẽ không

được chấm Vì vậy thí sinh nên sử dụng bút chì để làm bài

Thí sinh chỉ được chọn 1 trong 4 đáp án, trong trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu thì chỉ chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất Thí sinh không cần nộp đề thi

Mã số đề thi trong phiếu trắc nghiệm và phiếu thu bài khác nhau thì bài thi bị điểm không

Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng hệ thống tuần hoàn

Giám thị phải ghi số đề thi của thí sinh vào phiếu thu bài thi.

Câu 1

Chọn phát biểu đúng

Các electron hóa trị của:

a) Nguyên tử 22Ti là 5s2

b) Nguyên tử 38Sr là 4d105s2

c) Nguyên tử 50Sn là 3d24s1

d) Nguyên tử 35Br là 4s24p5

Câu 2

Chọn phương án đúng:

Bốn orbital lai hóa sp3 của phân tử CH4 có đặc

điểm:

a) Năng lượng bằng nhau, hình dạng và định

hướng không gian khác nhau

b) Hình dạng và năng lượng giống nhau

nhưng định hướng không gian khác nhau

c) Hình dạng giống nhau, năng lượng bằng

nhau và phân bố đối xứng trong không gian

với góc lai hóa là 109o28’

d) Hình dạng giống nhau nhưng năng lượng

và định hướng không gian khác nhau

Câu 3

Chọn phát biểu đúng:

1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan np có

kích thước lớn hơn ocbitan (n-1)p

2) Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO (n-1)s

3) Xác suất gặp electron của một AO 4f ở mọi hướng là như nhau

4) Năng lượng của electron trên AO 3dzx lớn hơn năng lượng của electron trên AO 3dxy

a) 1,2 b) 1, 4 c) 1,2,3 d) 2,3

Câu 4 Chọn phương án đúng:

Có bao nhiêu orbital trong phân lớp h (ℓ = 5)

a) 11 b) 5 c) 50 d) 22

Sự phân bố các electron trong nguyên tử Oxy ở trạng thái bền là:

1s2 2s2 2p4 Đặt cơ sở trên:

Trang 2

1012

a) Nguyên lý vững bền Paoli và quy tắc Hund

b) Các quy tắc Hund và Cleskovxki

c) Nguyên lý vững bền Paoli, nguyên lý

ngoại trừ Paoli và quy tắc Hund

d) Nguyên lý vững bền Paoli, nguyên lý

ngoại trừ Paoli, quy tắc Hund và quy tắc

Cleskovxki

Câu 6

Chọn phát biểu đúng:

Ion X2+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d2

1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s13d5

2) X có điện tích hạt nhân Z = 22

3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ IIB trong

bảng hệ thống tuần hoàn

4) X là phi kim

a) 2,3,4

b) 1,4

c) 2,3

d) 1,2,3

Câu 7

Sắp các ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl-, 19K+, 35Br-,

53I- theo chiều tăng dần bán kính

a) Li+ < Na+ < K+ < Cl- < Br- < I-

b) Li+ < Na+ < Cl- < K+ < Br- < I-

c) K+ < Cl- < Br- < I- < Na+ < Li+

d) Na+ < K+ < Cl- < Br- < I- < Li+

Câu 8

Phân tử O3 nghịch từ vì:

a) O3 có electron độc thân

b) Tổng spin electron của O3 bằng 0

c) Phân tử O3 không phân cực

d) O3 có hai electron hóa trị tự do ở

nguyên tử Oxy trung tâm

Câu 9 Chọn chú giải đúng của phương trình sóng

Schrưdinger:

h

m 8 z y

2 2 2 2 2 2

2

































1) Đây là phương trình sóng mô tả sự chuyển động của hạt vi mô trong trường thế năng ở trạng thái dừng

2) m, V, E là khối lượng, thế năng và năng lượng toàn phần của hạt vi mô Trong đó, V và

E phụ thuộc vào tọa độ x, y, z

3)  là biên độ của sóng 3 chiều mô tả sự chuyển động của hạt vi mô ở điểm có toạ độ

x, y và z 4) 2 cho biết xác suất có mặt của hạt vi mô tại điểm có tọa độ x, y, z

5) 2dV cho biết mật độ xác suất có mặt của hạt vi mô trong thế tích dV có tâm điểm tương ứng tọa độ x, y, z

a) 1,2,3,4,5 b) 2,4,5 c) 4,5 d) 1,2,3

Câu 10 Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO

1) Hóa trị của O là 3 2) Số oxi hóa của O là -2 3) Số oxi hóa của O là -3 4) Phân tử CO có cực

a) 3,4

b) 1,2,4

c) 1,3,4

d) 2

Câu 11 Chọn phát biểu đúng: Dãy nguyên tử 4Be, 7N,

11Na, 12Mg có bán kính R tăng dần theo dãy:

a) RMg < RNa < RN < RBe

b) RBe < RN < RNa < RMg

c) RNa < RMg < RBe < RN

d) RN < RBe < RMg < RNa

Trang 3

1012

Câu 12

Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có

những loại liên kết nào:

a) Liên kết ion & liên kết cộng hóa trị

b) Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị &

liên kết Van Der Waals

c) Liên kết cộng hóa trị

d) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion &

liên kết hydro

Câu 13

Chọn trường hợp đúng:

So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của 15P

và 16S:

a) I1(P)  I1(S) vì electron cuối cùng của P

và S cùng thuộc phân lớp 3p

b) Không kết luận được

c) I1(P) > I1(S) vì P có cấu hình bán bão hòa

phân lớp 3p

d) I1(P) < I1(S) vì trong một chu kỳ, khi đi từ

trái sang phải I1 tăng dần

Câu 14

Chọn phát biểu sai theo thuyết MO:

a) Trong phân tử, các electron của nguyên tử

chịu lực tác dụng của tất cả hạt nhân

nguyên tử

b) Các orbital phân tử được tạo thành do sự tổ

hợp tuyến tính các orbital nguyên tử, số

MO tạo thành có thể khác số AO tham gia

tổ hợp

c) MO  có mặt phẳng phản đối xứng chứa

trục liên kết

d) Phân tử là tổ hợp thống nhất của các hạt

nhân nguyên tử và các electron, trạng thái

electron được đặc trưng bằng hàm số sóng

phân tử

Câu 15

Hợp chất nào có momen lưỡng cực bằng

không:

1) trans-ClHC=CHCl 2) NaCl

a) 1,4 b) 1,3,4 c) 1,3 d) 2,3

Bán kính ion của các nguyên tố phân nhóm VIA lớn hơn bán kính ion đẳng electron của các nguyên tố phân nhóm VIIA (ở cùng chu kì)

do các nguyên tố phân nhóm VIA có:

a) Độ âm điện nhỏ hơn

b) Khối lượng nguyên tử nhỏ hơn

c) Điện tích hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn d) Aùi lực electron nhỏ hơn

Câu 17 Chọn câu đúng: Sắp xếp các nguyên tố sau

theo thứ tự độ âm điện tăng dần:

Ra , Mn , Ca , Cl , S , Si ,

9

a) Mn < Ra < Ca < Si < S < Cl < F

b) Ca < Ra < Mn < S < Si < Cl < F

c) F < Cl < Si < S < Ca < Mn < Ra

d) Ra < Ca < Mn < Si < S < Cl < F

Câu 18 Chọn phát biểu đúng:

1) Liên kết  định chỗ là liên kết 2 electron hai tâm

2) Liên kết cộng hóa trị có tính có cực hoặc không có cực

3) Theo phương pháp VB, mỗi electron tạo liên kết là của chung phân tử và trạng thái của nó được mô tả bằng một hàm sóng gọi là ocbitan phân tử

4) Mức độ xen phủ của các ocbitan nguyên tử càng lớn, liên kết cộng hóa trị càng bền

a) 1,2,4 b) 3,4 c) 1,2,3 d) 2,3,4

Trang 4

1012

Câu 19

Chọn phương án sai:

Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình

dạng của các AO như sau:

a) Trong AO d, các vùng không gian đối nhau

thì cùng dấu, các vùng không gian cạnh

nhau thì ngược dấu

b) AO p có dấu ở hai vùng không gian ngược

nhau

c) AO s chỉ mang dấu (+)

d) AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-)

Câu 20

Chọn phát biểu đúng về cấu hình ion 

3

ClO :

a) Cấu hình tháp tam giác, không cực

b) Cấu hình tam giác phẳng, không cực

c) Cấu hình tứ diện đều, có cực

d) Cấu hình tháp tam giác, có cực

Câu 21

Chọn phương án đúng: Ocbitan nguyên tử là:

a) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron

trong nguyên tử được xác định bởi 4 số

lượng tử n, ℓ, mℓ và m s

b) Bề mặt có mật độ electron bằng nhau của

đám mây electron

c) Qũy đạo chuyển động của electron trong

nguyên tử

d) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron

trong nguyên tử được xác định bởi 3 số

lượng tử n, ℓ, mℓ

Câu 22

Chọn phương án sai: Trong cùng một chu kỳ

theo thứ tự từ trái qua phải, ta có :

1) Số lớp electron tăng dần

2) Có xu hướng giảm năng lượng ion hóa

3) Có xu hướng tăng dần tính khử

4) Có xu hướng tăng dần tính phi kim loại

a) 1,2,3

b) 4

c) 1, 3

d) 1,2,4

Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (7N là nguyên tử trung tâm):

1) NF3 – tháp tam giác, có cực 2) NFO – thẳng, có cực

2

NH – góc, có cực 4) NOBr – thẳng, có cực

a) 1,2,4 b) 1,3 c) 1,2,3,4 d) 2,4

Sắp xếp các hợp chất cộng hóa trị sau theo chiều tăng dần góc liên kết:

1) CH4 2) NH3 3) H2O

a) 1, 2, 3 b) 2,1, 3 c) 3, 2,1 d) 3, 1, 2

1) O2 có bậc liên kết bé hơn 

2

O 2) Năng lượng liên kết của 

2

O lớn hơn O2.

3) Liên kết O2 có độ dài lớn hơn 

2

O

a) 1,2

b) 1,2,3

c) 2,3 d) 1,3

Câu 26 Chọn phát biểu sai:

a) Số lượng tử phụ ℓ xác định sự định hướng

trong không gian của ocbitan nguyên tử

b) Số lượng tử từ mℓ có các giá trị từ -ℓ đến +ℓ

c) Số lượng tử chính n xác định kích thước của

ocbitan nguyên tử

d) Số lượng tử phụ ℓ có các giá trị từ 0 đến (n-1)

Trang 5

1012

Câu 27

Nguyên tố B ở chu kỳ IV, phân nhóm VIIB

Nguyên tố B có:

a) Z = 25, là phi kim loại

b) Z = 24, là kim loại

c) Z = 25 , là kim loại

d) Z = 26, là phi kim loại

Câu 28

Chọn đáp án đúng:

1) Độ âm điện của F lớn hơn của Cl

2) Aùi lực electron của Cl mạnh hơn của F

3) Trong chu kỳ II, năng lượng ion hóa thứ hai

của các nguyên tố có giá trị cực tiểu ở nguyên

tố phân nhóm IIA và cực đại ở nguyên tố phân

nhóm IA

4) Trong đa số phân nhóm phụ khi đi từ trên

xuống, tính kim loại giảm dần

a) 1,2,3,4

b) 1,2,3

c) 3,4

d) 1,2

Câu 29

Ocbitan 3px được xác định bởi các số lượng tử

sau

a) n , ℓ , mℓ , ms

b) Chỉ cần n , ℓ , mℓ

c) Chỉ cần n , mℓ

d) Chỉ cần ℓ , mℓ

Câu 30

Các electron có cùng số lượng tử chính chịu

tác dụng chắn yếu nhất là:

a) Các electron p

b) Các electron d

c) Các electron s

d) Các electron f

Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau:

1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3 2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3 3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2 4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0

a) 3,4 b) 2,3,4 c) 1,4

d) 1,3,4

Trong bảng hệ thống tuần hoàn:

1) Số oxy hóa dương lớn nhất của nguyên tố không thể lớn hơn số thứ tự phân nhóm của nguyên tố đó

2) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của các nguyên tố phân nhóm VIA bằng –2

3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố

p nhóm IIIA và nguyên tố d nhóm IIIB bằng +3 4) Các nguyên tố kim loại không có số oxy hóa âm

a) 1,2,3, 4 b) 2,3 c) 1,3,4 d) 2,3,4

Electron cuối của nguyên tử 15P có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ)

a) n = 3, ℓ = 1, mℓ = 1, ms = +1/2

b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = 1/2

c) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 2, ms = +1/2

d) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +1, ms = 1/2

Trang 6

1012

Câu 34

Cho 6C, 8O Cấu hình electron hóa trị của phân

tử CO là (x là trục liên kết):

p 4 p p

2

* s 2 2

s

p 1 p 4 p p

2

* s 2 2

s



c)          2

p 2 p 2 p

2

* s 2 2

s



p p 2 p

2

* s 2 2

s



Câu 35

Trong phân tử NOF (N là nguyên tử trung tâm)

a) Nguyên tử N lai hóa sp, góc liên kết ONF

< 1800, có liên kết  định chỗ

b) Nguyên tử N lai hóa sp2, góc liên kết ONF <

1200, không có liên kết  định chỗ

c) Nguyên tử N lai hóa sp2, góc liên kết ONF

< 1200, có liên kết  định chỗ

d) Nguyên tử N lai hóa sp2, góc liên kết ONF

= 1200, có liên kết  định chỗ

- Hết -

(Chú ý: Cán bộ coi thi không được giải thích đề thi)

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	62,03 KB