BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG B

BÀI TẬP TỰ LUẬNChương 1. Giới thiệu chung1.1. Mục tiêu chủ yếu của ngành Hóa học là gì? 1.2. Nội dung nghiên cứu chủ yếu của ngành Hóa học là gì? Cho biết mối quan hệ giữa ngành Hóa Học với ngành bạn đang học.1.3. Hãy trình bày thứ nguyên và đơn vị SI của các đại lượng chiều dài, khối lượng, thời gian, áp suất, năng lượng.1.4. Người ta thường sử dụng hằng số khí lý tưởng R trong nhiều phép tính khác nhau. Xác định hằng số R ở các hệ đơn vị sau:a. Hệ đơn vị SIb. Theo đơn vị cal.K1.mol1c. Theo đơn vị atm.l.K1.mol1Chương 2. Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hòan Quy ước: Electron vào các vân đạo theo thứ tự ml = l  +l ms = +12  12Dạng 1 : Cấu tạo nguyên tử

KHOA HÓA HỌC – TRƯỜNG ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TP HỒ CHÍ MINH

BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG B

dành cho các lớp không chuyên Hóa

Lưu hành nội bộ -2013

BÀI TẬP TỰ LUẬN

Chương 1 Giới thiệu chung

1.1 Mục tiêu chủ yếu của ngành Hóa học là gì?

1.2 Nội dung nghiên cứu chủ yếu của ngành Hóa học là gì? Cho biết mối quan hệ giữa

ngành Hóa Học với ngành bạn đang học.

1.3 Hãy trình bày thứ nguyên và đơn vị SI của các đại lượng chiều dài, khối lượng,

thời gian, áp suất, năng lượng.

1.4 Người ta thường sử dụng hằng số khí lý tưởng R trong nhiều phép tính khác nhau

Xác định hằng số R ở các hệ đơn vị sau:

a Hệ đơn vị SI

b Theo đơn vị cal.K -1 mol -1

c Theo đơn vị atm.l.K -1 mol -1

Chương 2 Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hòan

Quy ước: Electron vào các vân đạo theo thứ tự m l = -l → +l

m s = +1/2 → -1/2

Dạng 1 : Cấu tạo nguyên tử

2.1 Xác định số điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, số khối của các

nguyên tố có ký hiệu: Li, F, Na, U, 239Pu

94

238 92

23 11

18 9

7

2.2 Bổ sung cho đủ những chỗ còn trống trong bảng sau:

Kí hiệu nguyên tửSố thứ tự Số khối Số proton electronSố Số nơtron Điện tích

+

2

90Sr

Dạng 2: Đ ồng vị

2.3 Clo trong tự nhiên (khối lượng nguyên tử 35,45) gồm 2 đồng vị:

Đồng vị Khối lượng nguyên tử Cl

35

Cl

37

34,97 36,97 Tìm hàm lượng % số nguyên tử các đồng vị.

Dạng 3: Năng lượng, Độ dài sóng – Tọa độ và tốc độ của electron 2.4 Một sóng có bước sóng và tần số tương ứng là: 0,34 m và 148 s-1 Vận tốc truyền sóng là bao nhiêu? Sóng này có phải sóng điện từ không?

2.5 Tính năng lượng của một phôtôn sóng điện từ với bước sóng 5.75 µm

2.6 Tính năng lượng của 57 phôtôn sóng điện từ với tần số sóng 6,83.1019 Hz

2.7 Vạch xanh lá trong quang phổ hiđrô ứng với bước sóng 486 nm phát ra khi điện tử

nhảy từ quỹ đạo với n = 4 xuống quỹ đạo với n = 2 Biết năng lượng của điện tử ứng với n = 2 là -328 kJ/mol Tính năng lượng của điện tử ứng với n = 4 theo kJ/mol.

2.8 Tính năng lượng và độ dài sóng ứng với sự di chuyển của một điện tử từ quĩ đạo

Bohr có n=6 đến quĩ đạo có n=4 trong nguyên tử hydro

2.9 Tìm độ dài sóng của một electron chuyển động với tốc độ 2185km/s.

2.10 Một electron tọa độ xác định với sai số ∆x = 10 -10 m Hỏi khi đó tốc độ của nó sẽ xác định với sai số cỡ bao nhiêu?

Dạng 4: Các số lượng tử

2.11 Vì sao mỗi bộ 4 số lượng tử dưới đây không thể là bộ 4 số lượng tử của một

electron trong một nguyên tử nào đó?

a/ n = 3, l = +3, m l = +1, m s = +1/2

b/ n = 2, l = +1, m l = +2, m s = +1/2

c/ n = 2, l = +1, m l = -1, m s = 0

d/ n = 4, l = +3, m l = -4, m s = -1/2

2.12 Hãy lập bảng các giá trị 4 số lượng tử cho từng electron ở trạng thái bình thường

của nguyên tử có cấu hình: 1s 2 2s 2 2p 2

2.13 Có tối đa bao nhiêu electron ứng với:

a/ n = 2

b/ n = 2; l = 1

c/ n = 3, l = 1, m l = 0

d/ n = 3, l = 2, m l = 0, m s = +1/2

2.14 Xác định tên nguyên tử có electron cuối cùng điền vào cấu hình electron có bộ 4

số lượng tử như sau:

a/ n = 2, l = 0, m l = 0, m s = +1/2

b/ n = 2, l = 1, m l = 1, m s = -1/2

c/ n = 4, l = 0, m l = 0, m s = +1/2

d/ n = 3, l = 2, m l = -2, m s = -1/2

Biết Li(Z =3); Fe(Z = 26); Ne(Z = 10); K(Z = 19); O(Z =8); Zn(Z = 30)

2.15 Cho biết electron có 4 số lượng tử dưới đây là electron thứ mấy trong nguyên

tử ?

a/ n = 2, l = 0, m l = 0, m s = +1/2

b/ n = 3, l = 1, m l =-1, m s = -1/2

c/ n = 3, l = 2, m l = +2, m s = +1/2

d/ n = 4, l = 2, m l = +1, m s = -1/2

2.16 Cho biết bộ 4 số lượng tử ứng với electron chót cùng của :

a/ Mg ( Z = 12) b/ Cl ( Z = 17)

2.17 Tìm số electron tối đa có trong:

a/ Mỗi phân lớp: 2s, 3p, 4d, 5f

b/ Mỗi lớp: L, M, N

c/ Một phân lớp có l = 3

d/ Một vân đạo nguyên tử có l = 3

Dạng 5 : Cấu hình electron - Tính chất của nguyên tử

2.18 Viết cấu hình electron các nguyên tử và ion của các nguyên tố :

a/ Cr ( Z = 24) và Mo ( Z = 42)

b/ Cu ( Z = 29) và Ag ( Z = 47)

c/Br - ( Z = 35), Cl - (Z=17), S 2- (Z=16), Fe 2+ ( Z = 26), và Ni 2+ ( Z = 28)

2.19 Một nguyên tố có cấu hình electron như sau :

a/ 1s 2 2s 2 2p 6

b/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

c/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2

d/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

e/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1

f/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Xác định vị trí của chúng (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) trong hệ thống tuần hoàn Nguyên tố nào là kim loại, là phi kim, là khí hiếm?

2.20 Trong số các nguyên tử, ion cho dưới đây, tiểu phân nào có bán kính lớn nhất?

Vì sao?

Mg, Na, Mg 2+, Al

2.21 Trong số 5 ion cho sau đây, ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Li + , Na + , K + , Be 2+ , Mg 2+

2.22 Cho các tiểu phân có cùng electron sau đây:

O 2- , F - , Na + , Mg 2+

Xếp chúng theo thứ tự:

a/ Bán kính ion tăng dần

b/ Năng lượng ion hóa tăng dần

2.23 Xếp các tiểu phân trong từng nhóm theo thứ tự tăng dần của năng lương ion hóa:

a/ K + , Ar, Cl

-b/ Na, Mg, Al

c/ C , N, O

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Cấu tạo nguyên tử

1 Sau đây là một số tính chất của các đồng vị của cùng một nguyên tố

1.1 Đồng vị gồm các nguyên tử có cùng bậc số nguyên tử Z và số khối lượng A khác nhau

1.2 Khác nhau duy nhất giữa các đồng vị là số nơ tron chứa trong nhân 1.3 Khối lượng nguyên tử (nguyên tử lượng) của một nguyên tố là trung bình cộng của các số khối lượng của các đồng vị theo tỉ lệ của các đồng vị này trong thiên nhiên

1.4 Trừ đồng vị có nhiều nhất, các đồng vị khác đều là đồng vị phóng xạ

2 Bất cứ nguyên tử nào cũng đều chứa proton, electron, nơ tron trừ :

35 37

3 Clor gồm hai đồng vị 17Cl (75%) và 17Cl (25%) Vậy khối lượng nguyên tử của Cl là

4 Cho các nguyên tử

23 24 24 25

11X 11Y 12Z 12T

Chọn các cặp nguyên tử nào có cùng tên gọi hóa học

226

5 Nhân của nguyên tử 88Ra phân hủy cho ra một hạt α và nhân của một nguyên tử

223 222 222 224

a 86 Rn b 86 Rn c 88 Rn d 88 Rn

1

6 Phần lớn khối lượng của nguyên tử 1H là

a Khối lượng của proton + nơ tron

b Khối lượng của electron

c Khối lượng của nơ tron và electron

d Khối lượng của proton

7 Nhôm có bậc số nguyên tử Z=13 và số khối lượng 27 Nguyên tử Al có:

8 Năng lượng và độ dài sóng bức xạ phát ra khi một electron từ quỹ đạo Bohr

có n=6 đến quỹ đạo có n=4 là

9 Năng lượng và độ dài sóng ứng với sự di chuyển của một điện tử từ quĩ đạo

Bohr có n=6 đến quĩ đạo có n=4 trong nguyên tử hydro lần lượt là:

10 Nếu ở trạng thái cơ bản của nguyên tử H (n=1) electron có năng lượng E1 = -13,6 ev ở trạng thái kích thích thứ nhất, E2 = -3,4 ev (n=2) và ở trạng thái kích thích thứ hai (n=3), E3 = -1,5 ev, tính năng lượng của photon phát ra khi 1 electron ở trạng thái kích thích thứ nhì phát ra khi trở về các trạng thái kia

11 Một nguyên tử trung hòa điện có bậc số nguyên tử (số thứ tự nguyên tử) là

33 và số khối (lượng ) 75 chứa

14.1 75 nơ tron

14.2 42 electron

14.3 33 proton

12 Trong các phát biểu sau, chọn phát biểu đúng

a Ánh sáng tím có độ dài sóng λ dài hơn ánh sáng đỏ do đó ánh sáng tím có năng lượng cao hơn ánh sáng đỏ.

b Photon màu cam có tần số lớn hơn photon màu lục.

c Nếu khi electron của một nguyên tử chuyển từ lớp n=4 sang lớp n=3 phát ra

photon vàng thì khi electron của nguyên tử ấy từ lớp n=3 sang lớp n=2, photon phát ra có thể là màu lục.

d Sự chuyển electron từ lớp n=0 sang lớp n=1 là một quá trình hấp thu bức xạ

còn quá trình di chuyển ngược lại (n=1 sang n=0) là một quá trình phát ra bức xạ.

13 Chọn phát biểu sai về kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho các nguyên tử hoặc ion chỉ có một e (giống nguyên tử H)

a Electron quay chung quanh nhân trên một quỹ đạo hình ellip.

b Trên mỗi quỹ đạo Bohr, electron có một năng lượng cố định.

c Electron chỉ phát ra (hoặc thu vào) bức xạ khi electron di chuyển giữa hai

quỹ đạo.

d Tần số ν của bức xạ khi electron di chuyển giữa hai quỹ đạo có sai biệt năng lượng ∆E là ν=∆E/h

14 Một trái banh quần vợt nặng 60 gram được giao với vận tốc 180km/giờ Sóng kết hợp với trái banh này có độ dài sóng λ là

Cho h= 6,626.10-34 J.s

15.Số lượng tử (nguyên lượng) chính n và phụ l lần lượt xác định :

a Hình dạng và sự định hướng của vân đạo (obitan).

b Sự định hướng và hình dạng của vân đạo.

c Khoảng cách trung bình điện tử nhân và hình dáng của vân đạo.

d Khoảng cách trung bình điện tử nhân và sự định hướng của vân đạo.

16 Xét vân đạo (obitan) 5d số lượng tử chính n, phụ l và số electron có thể có

trong vân đạo này là

17 Vân đạo (obitan) 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu như thế có nghĩa là

a Nguyên tử H là một hình cầu.

b Xác suất gặpe 1s của nguyên tử H ngang nhau cho mọi hướng trong không gian.

c Khoảng cách củae 1s tới nhân cố định.

d Electron 1s chỉ di chuyển ở trong hình cầu ấy.

18 Trong các obitan s, p, d obitan nào có trục đối xứng là đường phân giác của

hai trục x, y

Sự phân bố electron trong các phân lớp Cấu hình electron các nguyên tố

1 Trong bộ ba số lượng tử (nguyên lượng) sau, chọn bộ có thể có được

1.1 n=3, l=2, ml=-2 1.2 n=3, l=3, ml=+1 1.3 n=3, l=0, ml=-1 1.4 n=3, l=0, ml= 0

2 Một electron của nguyên tử Fe có một trong bốn số lượng tử (nguyên lượng)

bằng -2, electron ấy thuộc phân lớp electron gì ?

3 Số electron lớn nhất có thể có trong lớp n=5 của một nguyên tử bền là

4 Electron hóa trị của nguyên tử oxigen (ở trạng thái cơ bản có thể có bốn số

lượng tử như sau :

5 Electron trong nguyên tử X có bốn số lượng tử như sau : 2, 1, 0, -1/2, vậy

trong X không thể có một electron khác có bốn số lượng tử là

6 Electron cuối của nguyên tử K ( Z = 19) có số lượng tử là

a n=3, l=0, m l =0, m s = +1/2 b n=4, l=0, m l =0, m s = -1/2

c n=4, l=0, m l =0, m s = +1/2 d n=4, l=1, m l =0, m s = +1/2

7 Electron cuối của một nguyên tử có bốn số lượng tử là n=3, l=2, ml=0, ms =-1/2, vậy X là

c Zn d Ni

8 Các phát biểu sau đều đúng trừ

a Số lượng tử chánh n có thể có bất cứ giá trị nguyên nào với n ≥ 1.

b Số lượng tử phụ không thể nào bằng số lượng tử chánh n.

c Lực hút giữa nhân và electron ở lớp ngoài cùng giảm dần khi n tăng

d Electron của H + có bốn số lượng tử 1, 0, 0, +1/2.

9 Một nguyên tử oxigen khi bị kích thích có thể có cấu hình electron nào trong

các cấu hình sau :

a 1s 2 2s 2 2p 4 b 1s 2 2s 2 2p 3 2d 1

c 1s 2 2s 2 2p 5 d 1s 2 2s 2 2p 3 3s 1

10.Sự phân bố electron của nguyên tử cacbon trong các obitan

↑↓ ↑↓ ↑ ↑ đặt cơ sở trên:

a Nguyên lý bất định Heisenberg.

b Kiểu nguyên tử Bohr.

c Quy tắc Hund.

d Nguyên lý ngoại trừ Pauli.

11 Chọn cấu hình electron đúng cho nguyên tố có Z=24

a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4

b 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5

c 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

12 Si có Z=14 Viết cấu hình electron của Si ở trạng thái cơ bản

a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b 1s 2 2s 2 2p 8 3s 2

c 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3

13 Trong các nguyên tử C, N, O, F, nguyên tử nào có ba điện tử độc thân

14 Cho biết tên các vân đạo (obitan) ứng với

15.Nguyên tử Fe (Z=26) có

a Vân đạo hóa trị là 4s, số điện tử hóa trị là 2.

b Vân đạo hóa trị là 3d, số điện tử hóa trị là 6.

c Vân đạo hóa trị là 4s và 3d, số điện tử hóa trị là 3.

d Vân đạo hóa trị là 4s và 3d, số điện tử hóa trị là 8.

16 Nguyên tử Cu ở trạng thái cơ bản có số electron độc thân là

17 Cho hai nguyên tố sau đây có điện tử áp chót có bốn số lượng tử là

c A là F, B là Na d A là Si, B là Cl

18 Trong chu kỳ 4 (Z=19 → Z=36), nguyên tố nào ở trạng thái cơ bản có ba electron độc thân

Bảng hệ thống tuần hoàn

1 Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IV, phân nhóm chính có cấu hình

electron là

c [Ar] 4s 2 3d 10 4p 2 d [Ar] 4s 2 3d 6

2 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm V, phân nhóm phụ có cấu hình electron là

3 Một nguyên tố X có cấu hình electron là [Ne] 3s2 3p4

a X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm IV

b X là kim loại, chu kỳ 3, nhóm VI

c X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm II

d X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm VI

4 Nguyên tố Z=38 được xếp loại là

a Nguyên tố s b Nguyên tố p c Nguyên tố d d Nguyên tố f

5 Trong cùng một phân nhóm chánh, bán kính nguyên tử (khi đi từ trên xuống

dưới)

a Tăng dần do Z* (hữu hiệu) tăng.

b Giảm dần do Z* tăng.

c Tăng dần do số lớp electron tăng trong khi Z* tăng chậm

d Không thay đổi do Z* tăng và số lớp electron cũng tăng.

6 Sắp bán kính các nguyên tử Na, Cl, K

7 Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau về bán kính nguyên tử R trong

cùng một chu kỳ

a R cực đại với kim loại kiềm và cực tiểu với nhóm halogen.

b R giảm dần từ trái qua phải do Z* (hữu hiện) tăng, số lớp electron không đổi.

c R giảm rất chậm do các nguyên tố có cùng số lớp electron.

d R thay đổi chậm khi chỉ khác nhau ở số lớp electron trong phân lớp f.

8 Chọn phát biểu đúng về năng lượng (điện thế) ion hóa (cation hóa) I

a I tăng đều từ trái qua phải trong cùng một chu kỳ.

b I tăng đều từ trái qua phải trong cùng một phân nhóm chính.

c I tăng đều từ trái qua phải trong cùng một chu kỳ nhưng có những cực đại

địa phương.

d I giảm dần từ trái qua phải trong cùng một chu kỳ.

9 Có bốn nguyên tố cùng chu kỳ 3 là Na (Z=11), Mg (Z=12), P (Z=15),

S(Z=16) Năng lượng ion hóa của các nguyên tố ấy tuân theo trật tự sau

a I Na < I Mg < I P < I S b I Na > I Mg > I P > I S

c I Na < I Mg < I S < I P d I Na < I S < I Mg < I P

10 Trong Be (Z=24) và B (Z=5), năng lượng ion hóa tăng rất mạnh giữa các I

kế tiếp nào ?

a Be : giữa I 2 và I 3 , B : giữa I 3 và I 4

b Be : giữa I 1 và I 2 , B : giữa I 3 và I 4

c Be : giữa I 2 và I 3 , B : giữa I 2 và I 3

d Be : giữa I 3 và I 4 , B : giữa I 3 và I 4

11 Xét ba nguyên tử có cấu hình electron lần lượt là

Nguyên tử 1 : 1s2 2s2 2p6

Nguyên tử 2 : 1s2 2s2 2p6 3s1

Nguyên tử 3 : 1s2 2s2 2p6 3s2

Nguyên tử có năng lượng ion hóa I1, lớn nhất và nguyên tử có năng lượng ion hóa I2 nhỏ nhất lần lượt là

a Nguyên tử 1 và nguyên tử 2 b Nguyên tử 1 và nguyên tử 3

c Nguyên tử 3 và nguyên tử 1 d Nguyên tử 2 và nguyên tử 3

12 Chọn nguyên tố có các giá trị năng lượng ion hóa (cation hóa) tương ứng

tính bằng KJ/mol như sau :

13 Chọn phát biểu đúng về sự biến thiên của năng lượng ion hóa trong cùng

một chu kỳ hay một phân nhóm chính

a Giảm dần từ trái qua phải, tăng dần từ trên xuống dưới.

b Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ dưới lên trên.

c Tăng dần từ phải qua trái, giảm dần từ dưới lên trên.

d Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ trên xuống dưới

14 Tại sao năng lượng ion hóa I1 của F to hơn I1 của Li ?

a Điện tử hóa trị 2p của F bền hơn (năng lượng thấp hơn) điện tử hóa trị 2s

của Li.

b Điện tử hóa trị của F phải vượt qua nhiều mức năng lượng hơn mới ra được

lớp n=∝.

c Điện tử hóa trị của Li ở xa nhân hơn so với F và chịu điện tích hữu hiệu Z*

bé hơn.

d Cả ba lý do trên đều đúng.

15 Năng lượng ion hóa là

a Năng lượng cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử.

b Năng lượng cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.

c Năng lượng cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản,

nguyên tử này cô lập.

d Năng lượng cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản,

cô lập và trung hòa điện tích.

16.Trong các nguyên tử sau, nguyên tử nào có khuynh hướng nhận thêm

electron yếu nhất :

17 Trong các ion sau, ion nào cho ra ái lực điện tử âm nhất :