Đang tải... (xem toàn văn)
CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬBài 1THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬCâu 1. Cho biết nhôm có 13p,13e và 14na) Tính khối lượng của nguyên tử nhôm theo gamb) Tính tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử nhôm so với khối lượng của toàn nguyên tửc) Từ kết quả đó coi khối lượng nguyên tử thực tế bằng khối lượng hạt nhân được không?Câu 2. Nguyên tử Cacbon có 6 proton, 6 nơtron và 6 electron. Hỏi khối lượng các electron chiếm bao nhiêu % khối lượng nguyên tử.Câu 3. Cho biết 1u=1,6605.1027 kg, nguyên tử khối của Flo bằng 18,998. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử Flo ra kilogam.Câu 4. Tính khối lượng nguyên tử theo u của nguyên tử K, biết mK=6476.1026 g.Câu 5. Biết khối lượng một nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử hiđro và khối lượng của nguyên tử cacbon nặng gấp 11,906 lấn khối lượng nguyên tử hiđro. Hỏi nếu chọn 112 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị thì H,O có khối lượng nguyên tử là bao nhiêu?Câu 6. Trong 1 kg sắt có bao nhiêu gam electron? Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 55,85 g và 1 nguyên tử sắt có 26 electron.Câu 7. Cho rằng hạt nhân nguyên tử và chính nguyên tử H có dạng hình cầu. Bán kính của hạt nhân nguyên tử H và nguyên tử H lần lượt là 106nm và 0,053 nm.a) Hãy tính và so sánh thể tích của nguyên tử hiđro với thể tích của hạt nhân nguyên tử hiđro (Cho biết Vhình cầu = (4πr3)3)b) Hãy tính và so sánh khối lượng riêng của hạt nhân và của nguyên tử hiđro.Bài 2HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌCCâu 1. a) Định nghĩa nguyên tố hóa học. Cho ví dụ minh họa.b) Vì sao số hiệu nguyên tử lại đặc trưng cho một nguyên tố hóa học?Câu 2. Các hạt cơ bản nào cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử?Câu 3. Các hạt cơ bản nào cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử?Câu 4. Cho biết điện tích các hạt cơ bản cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử.Câu 5. Qua phân tích cho thấy trong phân tử khí CO2 có 27,3% C và 72,7% O theo khối lượng. Biết nguyên tử khối của C là 12,011. Hãy xác định nguyên tử khối của oxi.Câu 6. Các kí hiệu nguyên tử sau cho em biết gì về một nguyên tử: ■(73)Li,■(199)F,■(2412)Mg,■(4020)Ca, ■(146)CCâu 7. Hãy viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau:a) Mangan (Mn) có 25p; 30nb) Kali (K) có 19e, 20nc) Nhôm (Al) có điện tích nhân là 13+; 14nd) Clo (Cl) có 18n; 17pe) Cacbon (C) có A=12;6pf) Natri(Na) có 12n và A=23Câu 8.Nguyên tử X có tổng số hạt trong nguyên tử là 52 và có số khối là 35. Xác định số p,n,eCâu 9. Nguyên tử Y có tổng số hạt trong nguyên tử là 58, số khối lớn hơn số hạt manh điện 1 đơn vị. Viết kí hiệu nguyên tử Y.CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬBài 1THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬCâu 1. Cho biết nhôm có 13p,13e và 14na) Tính khối lượng của nguyên tử nhôm theo gamb) Tính tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử nhôm so với khối lượng của toàn nguyên tửc) Từ kết quả đó coi khối lượng nguyên tử thực tế bằng khối lượng hạt nhân được không?Câu 2. Nguyên tử Cacbon có 6 proton, 6 nơtron và 6 electron. Hỏi khối lượng các electron chiếm bao nhiêu % khối lượng nguyên tử.Câu 3. Cho biết 1u=1,6605.1027 kg, nguyên tử khối của Flo bằng 18,998. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử Flo ra kilogam.Câu 4. Tính khối lượng nguyên tử theo u của nguyên tử K, biết mK=6476.1026 g.Câu 5. Biết khối lượng một nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử hiđro và khối lượng của nguyên tử cacbon nặng gấp 11,906 lấn khối lượng nguyên tử hiđro. Hỏi nếu chọn 112 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị thì H,O có khối lượng nguyên tử là bao nhiêu?Câu 6. Trong 1 kg sắt có bao nhiêu gam electron? Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 55,85 g và 1 nguyên tử sắt có 26 electron.Câu 7. Cho rằng hạt nhân nguyên tử và chính nguyên tử H có dạng hình cầu. Bán kính của hạt nhân nguyên tử H và nguyên tử H lần lượt là 106nm và 0,053 nm.a) Hãy tính và so sánh thể tích của nguyên tử hiđro với thể tích của hạt nhân nguyên tử hiđro (Cho biết Vhình cầu = (4πr3)3)b) Hãy tính và so sánh khối lượng riêng của hạt nhân và của nguyên tử hiđro.Bài 2HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌCCâu 1. a) Định nghĩa nguyên tố hóa học. Cho ví dụ minh họa.b) Vì sao số hiệu nguyên tử lại đặc trưng cho một nguyên tố hóa học?Câu 2. Các hạt cơ bản nào cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử?Câu 3. Các hạt cơ bản nào cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử?Câu 4. Cho biết điện tích các hạt cơ bản cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử.Câu 5. Qua phân tích cho thấy trong phân tử khí CO2 có 27,3% C và 72,7% O theo khối lượng. Biết nguyên tử khối của C là 12,011. Hãy xác định nguyên tử khối của oxi.Câu 6. Các kí hiệu nguyên tử sau cho em biết gì về một nguyên tử: ■(73)Li,■(199)F,■(2412)Mg,■(4020)Ca, ■(146)CCâu 7. Hãy viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau:a) Mangan (Mn) có 25p; 30nb) Kali (K) có 19e, 20nc) Nhôm (Al) có điện tích nhân là 13+; 14nd) Clo (Cl) có 18n; 17pe) Cacbon (C) có A=12;6pf) Natri(Na) có 12n và A=23Câu 8.Nguyên tử X có tổng số hạt trong nguyên tử là 52 và có số khối là 35. Xác định số p,n,eCâu 9. Nguyên tử Y có tổng số hạt trong nguyên tử là 58, số khối lớn hơn số hạt manh điện 1 đơn vị. Viết kí hiệu nguyên tử Y.
CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ Bài THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Câu Cho biết nhôm có 13p,13e 14n a) Tính khối lượng nguyên tử nhôm theo gam b) Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử nhôm so với khối lượng toàn nguyên tử c) Từ kết coi khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân không? Câu Nguyên tử Cacbon có proton, nơtron electron Hỏi khối lượng electron chiếm % khối lượng nguyên tử Câu Cho biết 1u=1,6605.10-27 kg, nguyên tử khối Flo 18,998 Hãy tính khối lượng nguyên tử Flo kilogam Câu Tính khối lượng nguyên tử theo u nguyên tử K, biết mK=6476.10-26 g Câu Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử hiđro khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,906 lấn khối lượng nguyên tử hiđro Hỏi chọn 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị H,O có khối lượng nguyên tử bao nhiêu? Câu Trong kg sắt có gam electron? Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 55,85 g nguyên tử sắt có 26 electron Câu Cho hạt nhân nguyên tử nguyên tử H có dạng hình cầu Bán kính hạt nhân nguyên tử H nguyên tử H 10-6nm 0,053 nm a) Hãy tính so sánh thể tích nguyên tử hiđro với thể tích hạt nhân nguyên tử hiđro (Cho biết Vhình cầu = ) b) Hãy tính so sánh khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử hiđro Bài HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Câu a) Định nghĩa nguyên tố hóa học Cho ví dụ minh họa b) Vì số hiệu nguyên tử lại đặc trưng cho nguyên tố hóa học? Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử? Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử? Câu Cho biết điện tích hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử Câu Qua phân tích cho thấy phân tử khí CO2 có 27,3% C 72,7% O theo khối lượng Biết nguyên tử khối C 12,011 Hãy xác định nguyên tử khối oxi Câu Các kí hiệu nguyên tử sau cho em biết nguyên tử: Li, F, Mg, Ca, C Câu Hãy viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau: a) Mangan (Mn) có 25p; 30n b) Kali (K) có 19e, 20n c) Nhôm (Al) có điện tích nhân 13+; 14n d) Clo (Cl) có 18n; 17p e) Cacbon (C) có A=12;6p f) Natri(Na) có 12n A=23 Câu Nguyên tử X có tổng số hạt nguyên tử 52 có số khối 35 Xác định số p,n,e Câu Nguyên tử Y có tổng số hạt nguyên tử 58, số khối lớn số hạt manh điện đơn vị Viết kí hiệu nguyên tử Y Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p,n e 82, biết tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu 11 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố R 115 Số hạt mang điện tích nhiều số hạt không mang điện tích 25 hạt a) Tìm số hạt loại tính số khối (Br) b) Lập tỉ lệ hạt nơtron hạt proton nhân Nhận xét tỉ lệ (1,29) Câu 12 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 52 Biết số hạt vỏ số hạt nhân 18 a) Tìm tên X tính số khối (Clo) b) Cho 6,72 lít khí X (đktc) tác dụng vừa đủ với Kali Tính khối lượng muối thu (44,7g) Câu 13 Cho nguyên tố X,Y có tổng số hạt p,n e 16,58 Số nơtron nhân số hiệu nguyên tử nguyên tố khác không đơn vị Hãy xác định kí hiệu nguyên tử nguyên tố Câu 14 Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt p,n e 58 Biết số hạt proton gần số hạt nơtron Tính Z A nguyên tố X Câu 15 Nguyên tử Y có tổng số hạt nguyên tử 58 có số khối nhỏ 40 Viết kí hiệu nguyên tử Y Câu 16 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 34 Cho biết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Biết X có số khối nhỏ 24 (Na) Câu 17 Tổng số loại hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố X 10 Tìm số hạt loại số khối (Li) Câu 18 Tổng số p,n,e nguyên tử nguyên tố X 13 Cho biết kí hiệu nguyên tử X (Be) Câu 19 Tổng số p,n,e nguyên tử nguyện tố X 17 Cho biết kí hiệu nguyên tử X (Bo) Bài ĐỒNG VÌ – NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Câu Đồng vị gì? Cho ví dụ Câu Ar Ca Cho biết nguyên tử có phải đồng vị hay không? Giải thích? Câu Hãy cho biết số khối, số hiệu nguyên tử, điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân, số electron, số proton, số nơtron nguyên tử có kí hiệu sau đây: Mg, Cu, S, P Câu Cho kí hiệu nguyên tử: A B C D E F G H I K a) Tất có nguyên tố hóa học? b) Nguyên tử động khối? Đồng nơtron? Đồng vị? Câu Trong tự nhiên nguyên tố Br có đồng vị bền Br Chiếm 54,5% Br Tính nguyên tử khối trung bình Br Câu Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Biết tự nhiên, động vị nguyên tố tồn theo số liệu sau: a) Bo có đồng vị: B (18,89%); B (81,11%) b) Argon có đồng vị: Ar (0,34%); Ar (0,06%); Ar (99,6%) c) Niken có đồng vị: Ni (67,76%); Ni (26,16%); Ni (1,25%); Ni (3,66%); Ni (1,16%) d) Coban có: Co (100%) Câu Một nguyên tố X có đồng vị, có số nguyên tử tỉ lệ với 27:23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Hạt nhân đồng vị (I) có 44n Hạt nhân đồng vị (II) nhiều đồng vị (I) 2n Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố X (79,92) Câu Magie có đồng vị: Mg (78,99%); Mg (10,00%); Mg (11,01%) a) Tính nguyên tử khối trung bình Magie (24,3202) b) Mỗi có 50 nguyên tử Mg có nguyên tử đồng vị lại c) Biết X đồng vị Mg có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 11 Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu Nguyên tố Neon có đồng vị: Ne (91%); Ne (9%) a) Tính nguyên tử khối trung bình Neon b) Tính số nguyên tử đồng vị lại có nguyên tử Ne Câu 10 Nguyên tố Oxi có đồng vị: a) Tính nguyên tử khối trung bình oxi b) Tính số nguyên tử loại đồng vị có nguyên tử O Câu 11 Iriđi có đồng vị bền: Ir Ir Nguyên tử khối trung bình Ir 192,22 a) Hãy tính phần trăm số nguyên tử phần trăm số mol gần đồng vị (39% - 61%) b) Giả sử có 15 nguyên tử Ir có nguyên tử Ir Câu 12 Nguyên tố Bo có đồng vị: B; B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,812 a) Tính phần trăm số nguyên tử loại đồng vị? b) Mỗi có 94 nguyên tử B có nguyên tử B? Câu 13 Đồng có đồng vị: Cu; Cu, nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a) Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị b) Giả sử hỗn hợp đồng vị có 162 nguyên tử Cu số nguyên tử tương ứng đồng vị lại Câu 14 Nguyên tử khối trung bình Antimon (Sb) 121,76 Sb có đồng vị, biết Sb chiếm 62% Tìm đồng vị thứ II Câu 15 Nguyên tố X có đồng vị với tổng số khối 51 Số khối đồng vị II lớn đồng vị I đơn vị Số đồng vị III số khối đồng vị I Tìm số khối đồng vị Câu 16 Nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Cacbon có đồng vị Biết C chiếm 98,89% Tìm số khối đồng vị Câu 17 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Đồng có đồng vị Biết đồng vị Cu chiếm 73% a) Tìm đồng vị thứ b) Hỏi có 54 nguyên tử đồng vị có nguyên tử Cu Câu 18 Nguyên tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23% X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,10% Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron X2 nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình = 28,0855 a) Hãy tìm A1, A2 A3 b) Nếu X1 có số nơtron số proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử đồng vị Câu 19 Cho dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 20,09 gam kết tủa a) Tìm nguyên tử khối gọi tên X b) X có đồng vị, giả sử số nguyên tử đồng vị nhiều gấp lần số nguyên tử đồng vị Hạt nhân đồng vị hạt nhân đồng vị nơtron Tìm số khối đồng vị Câu 20 Trong tự nhiên oxi có đồng vị: O, O, O Cacbon có đồng vị là: C, C, Hỏi có loại phân tử khí cacbonic hợp thành từ đồng vị trên? Viết công thức phân tử tính phân tử khối chúng Câu 21 Đồng với đồng vị bền: Cu Cu Oxi có đồng vị: O, O, O có loại phân tử đồng (II) oxit tạo nên từ đồng vị Viết CTPT chúng tính phân tử khối loại phân tử Câu 22 Trong tử nhiên đồng có đồng vị bền: Cu chiếm 75% số nguyên tử : Cu chiếm 25% số nguyên tử a) Tính nguyên tử khối trung bình đồng b) Đồng với đồng vị bền: : Cu : Cu Clo với đồng vị bên : Cl Cl có phân tử muối đồng (II) clorua hợp thành từ đồng vị Viết công thức phân tử chúng tính phân tử khối Bài SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ Câu Obitan nguyên tử gì? Kí hiệu obitan nguyên tử? Câu Có thể mô tả chuyển động electron nguyên tử quỹ đạo chuyển động không? Tại sao? Câu Theo thuyết đại, trạng thái chuyển động electron nguyên tử mô tả hình ảnh gì? Câu Trình bày hình dạng obitan nguyên tử s,p nêu rõ định hướng khác chúng không gian Bài LUYỆN TẬP Câu Tính khối lượng tuyệt đối (mx) nguyên tử P Zn, biết nguyên tử khối P Zn là: 30,97u 65,41u Câu Thể tích mol canxi tinh thể 25,87 cm3 Mặt khác thể tích chiếm nguyên tử 74% tinh thể, lại khe trống Xác định bán kính gần nguyên tử canxi theo đơn vị angstrom (Nếu thừa nhận nguyên tử hình cầu thể tích khối cầu tính theo công thức V=4/3 πr3) (1,97.10-8 cm) Câu Khối lượng riêng vàng 19,32g/cm3 khối lượng mol nguyên tử vàng 197g/mol Mặt khác thể tích chiếm nguyên tử 75% tinh thể, lại khe trống Xác định bán kính gần nguyên tử vàng theo đơn vị angstrom (Nếu thừa nhận nguyên tử vàng hình cầu thể tích khối cầu tính theo công thức V=4/3 πr3) Câu Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (p,n,e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố M X Câu Trong phân tử MX2 có tổng số hạt 186, đố số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 21 Tổng số hạt (p,n,e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 30 hạt Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố M X Câu Ar có đồng vị: Ar (0,337%); Ar (0,063%); Ar (99,6%) Thể tích 20g Agon đktc bao nhiêu? Câu Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo có đồng vị Cl Cl a) Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng vị Cl có axit pecloric HClO4 (với H đồng vị H, O đồng vị O) b) Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng vị Cl có kali clorat KClO3 (với K đồng vị , O đồng vị O) Bài LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON Câu Thế lớp phân lớp electron Sự khác lớp phân lớp electron Electron 3s2 thuộc lớp phân lớp nào? Câu Có lớp electron Hãy cho biết tên lớp e? Câu Có phân lớp e Hãy cho biết kí hiệu phân lớp electron? Câu Hãy xác định số obitan có phân lớp p d Câu Hãy cho biết số phân lớp e, số obitan có lớp M N Bài NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Câu Hãy cho biết tên lớp e ứng với giá trị n = 1,2,3,4 cho biết lớp có phân lớp e, e tối đa Câu Hãy cho biết số obitan, số e tối đa có lớp M N Câu Phát biểu nguyên lí vững bền, nguyên lí Pau-li qui tắc Hun Câu a) Căn vào đâu để xếp electron theo lớp vỏ nguyên tử? b) Các electron thuộc lớp K hay L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? c) Trong nguyên tử, electron định tính chất hóa học nguyên tố? d) Cho biết đặc điếm lớp electron cùng? e) Biết phân bố electron nguyên tử nguyên tố có lợi ích gì? Câu a) Thế Obitan nguyên tử, phân lớp e, lớp e? b) Thế phân lớp bão hòa, lớp bền vững? Cho thí dụ c) Thế phân lớp bán bão hòa? Cho thí dụ d) Thế phân lớp chưa bão hòa? Cho thí dụ Câu Cho biết số obitan lớp → Công thức tính Cho biết số e tối đa lớp → Công thức tính Câu a) Viết cấu hình electron; phân bố e vào Obitan; cấu tạo nguyên tử; số electron nguyên tử nguyên tố có Z là: 11,13,9,14,2,18 b) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Tại sao? Câu a) Viết cấu hình electron nguyên tử có số hiệu nguyên tử từ đến 20 b) Nhận xét biến đổi số electron Câu Cho kí hiệu: Al, Se, Ar, Zn, Br, Cl, Cu a) Tìm số hạt loại b) Viết cấu hình electron đầy đủ Sau viết cấu hình e thu gọn c) Dự đoán tính kim loại, phi kim, khí Giải thích Câu 10 Cho kí hiệu nguyên tử sau: 2He 3Li 4Be 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 20Ca a) Viết cấu hình e nguyên tử b) Nguyên tố kim loại? Phi kim? Khí hiếm? Câu 11 Phân lớp cuối nguyên tử là: 2p5,3s1,3p3,3p6,4p5 a) Viết cấu hình e nguyên tử b) Nguyên tố kim loại? Phi Kim? Khí hiếm? Câu 12 Viết cấu hình e đầy đủ cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố có lớp e sau: a) 2s22p3 b) 2s22p6 c) 3s2 d) 3s23p1 e) 3s23p5 Bài LUYỆN TẬP CHƯƠNG Câu Viết cấu hình electron đầy đủ phân bố electron vào obitan nguyên tử nguyên tố sau: Z=6, Z=8, Z=15, Z=18, Z=20, Z=28 Câu Viết cấu hình electron nguyên tử dạng thu gọn nguyên tố sau: Z=23, Z=26, Z=24, Z=30, Z=47 Câu Cho biết mức nặng lượng nguyên tử thuộc nguyên tố A 3p5 nguyên tố B 4s2 a) Viết cấu hình electron A,B Suy số hiệu nguyên tử A,B b) Nguyên tố kim loại? Phi kim? c) Xác định số electron độc thân Câu Viết cấu hình e nguyên tử trường hợp sau cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí a) Nguyên tử A có tổng số electron phân lớp s b) Nguyên tử B có số electron phân lớp 3d nửa phân lớp 4s Câu Cho biết nguyên tử A,B,C có cấu hình e phân lớp là: 2p4,3p1,4p5 a) Viết cấu hình e đầy đủ, cho biết số hiệu nguyên tử A,B,C b) Cho biết A,B,C có e độc thân c) Cho biết nguyên tố Kim loại, Phi Kim, Khí hiếm? Vì sao? Câu Viết cấu hình e đẩy đủ thu gọn nguyên tố có Z=24 Z=29 Nguyên tố Kim Loại, Phi Kim, Khí Hiếm? Tại sao? Xác định số electron độc thân Câu Đồng thời đồng vị bền: Cu Cu Oxi có đồng vị: O, O, O có loại phân tử đồng (II) oxit tạo nên từ đồng vị Viết CTPT chúng tính phân tử khối phân tử (6 CTPT) Câu Nguyên tử A có cấu hình electron 3p4 Tỉ lệ nơtron số proton 1:1 Nguyên tử B có số nơtron 1,25 lần số nơtron A Khi cho 7,8g B tác dụng với lượng dư A ta 11g hợp chất B2A Xác định số thứ tự, số khối A, B Câu Nguyên tử X có số khối nhỏ 36 tổng số hạt 52 Viết cấu hình electron cho biết X Kim Loại, Phi Kim, Khí Hiếm? Tại sao? Câu 10 Một nguyên tử Y có tổng số hạt 62, số khối nhỏ 43 a) Tìm nguyên tử khối Y b) Viết cấu hình electron cho biết Y Kim Loại, Phi Kim, Khí Hiếm? Vì Sao? c) Xác định số electron độc thân Câu 11 Nguyên tử X có tổng số hạt 95 Biết số hạt không mang điện số hạt manh điện Viết cấu hình electron X, xác định tên nguyên tố X Câu 12 X Y nguyên tố có cấu hình electron 3s1 4s1 X có 12 nơtron, Y có 20 nơtron a) Viết cấu hình electron đầy đủ X,Y b) Xác định tên nguyên tố X,Y c) Cho 6,2g hỗn hợp X,Y vào H2O, sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đkc) Tính thành phần phần trăm X,Y khối lượng hỗn hợp ban đầu Câu 13 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Đồng có đồng vị Biết đồng vị Cu chiếm 27% Tìm đồng vị thứ Giả sử hỗn hợp đồng vị 162 nguyên tử Cu số nguyên tử tương ứng đồng vị lại Câu 14 Tổng số p,n,e nguyên tử nguyên tố X 15 Cho biết số hạt loại số khối Câu 15 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 58 Cho biết X kim loại Xác định điện tích hạt nhân X Viết cấu hình e X Để đạt cấu hình e bền vừng X cần nhận hay nhường e? Câu 16 Một nguyên tố R có đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X:Y 45:455 Tổng số phần tử nguyên tử X 32 nhiều tổng số phân tử Y nơtron Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố R (20,18) Câu 17 Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 19:6 Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton Trong nguyên tử đồng vị thứ có 18 nơtron Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố X.( 35,48) Câu 18 Một nguyên tử X có tổng số hạt 126 Số nơtron nhiều số electron 12 a) Tính số hiệu nguyên tử viết kí hiệu nguyên tử X b) Nguyên tử Y có số hạt mang điện âm ¼ số hạt mang điện X có số nơtron 0,4 lần số nơtron X Tính số khối điện tích hạt nhân Y (Zx=38 – Nx=50 – ZY=19 – NY=20) Câu 19 Hợp chất Y có công thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 a) Tìm AM AX (56 – 32) b) Xác định công thức phân tử MX2 (FeS2) TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I 1) Phát biểu sau không đúng: a) Nguyên tử có cấu tạo phần (vỏ hạt nhân nguyên tử) b) Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử proton, nơtron electron c) Nguyên tử có cấu tạo đặc d) Nguyên tử trung hòa điện nên số proton = số electron 2) Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử: a) electron,proton,nơtron b) Electron, nơtron c) Proton, nơtron d) Electron, proton 3) Quy ước lấy u (hay dvC) làm đơn vị khối lượng nguyên tử Một u có khối lượng bằng: a) 12 khối lượng nguyên tử C b) 1,6605.10-27 kg c) 1,6605.10-25 g d) 1,6605.10-25 kg 4) Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: a) Số khối b) Số nơtron c) Số proton d) Số proton nơtron 5) Kí hiệu nguyên tử đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử cho biết: a) Số khối A b) Số hiệu nguyên tử Z c) Nguyên tử khối nguyên tử d) Số khối A số đơn vị diện tích hạt nhân 6) Phát biểu sau Sai? a) Số hiệu nguyên tử đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử b) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử c) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử d) Số khối tổng số hạt proton số nơtron hạt nhân 7) Số hiệu nguyên tử (Z) cho biết: a) Số proton, số electron nguyên tử b) Số nơtron hạt nhân nguyên tử c) Khối lượng nguyên tử d) Số khối nguyên tử 8) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện Số hạt nhân là: a) 31 b) 16 c) 15 d)30 9) Nguyên tử nguyên tố A có số khối 80, số hiệu nguyên tử 35 Chọn câu trả lời cấu tạo nguyên tử a) Số p 45, số nơtron 45, số electron 35 b) Số p 35, số nơtron 45, số electron 35 c) Số p 45, số nơtron 35, số electron 35 d) Số p 35, số nơtron 35, số electron 35 10) Các nguyên tử Ca, K, Sc có cùng: a) Số khối b) Số hiệu nguyên tử Z c) Số electron d) Số nơtron 11) Hai nguyên tử X,Y khác Muốn có kí hiệu nguyên tố X,Y phải có cùng: a) Số hạt nhân b) Số n nhân c) Số p nhân d) Số khối 12) Nguyên tử nguyên tử sau chứa 20 nơtron, 19 proton, 19 electron a) Cl b) K c) Ar Ca 13) Một nguyên tử nguyên tố X có 75 proton 110 nơtron a) X b) X c) X d) X 14) Cho kí hiệu sau: X Chọn đáp án đúng: Số khối ĐTHN Số nơtron Nguyên tử khối A 17 35 18 17 đvC B 35 17 18 35 đvC C 35 17+ 17 35 đvC D 35 17+ 18 35 đvC 15) Chọn phát biểu đúng: a) Trong nguyên tử: Số e=số p = điện tích hạt nhân b) Số khối tổng số hạt proton số hạt electron c) Số khối tổng số hạt proton số hạt nơtron d) Số khối khối lượng tuyệt đối nguyên tử 16) Phát biểu sau đúng: a) Số đơn vị điện tích hạt nhân số proton b) Số đơn vị điện tích hạt nhân số electron c) Số đơn vị điện tích hạt nhân số hiệu nguyên tử d) Tất 17) Điện tích hạt nhân hạt định a) Hạt nơtron b) Hạt proton c) Hạt electron d) Hạt proton electron 18) Tổng số loại hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố X 16 Số khối nguyên tố X là: a) 11 b) c) d) 19) Chọn câu đúng: a) Đồng vị nguyên tử có số khối b) Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân khác số nơtron c) Đồng vị nguyên tố có số proton khác số khối d) Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số nơtron 20) Một nguyên tử có proton nơtron, electron Chọn nguyên tử đồng vị với là: a) proton, nơtron, electron b) proton, nơtron, electron c) proton, 10 nơtron, electron d) proton, nơtron, electron 21) Ar có đồng vị: Ar: 0,337%, Ar: 0,063%, Ar: 99,6% Thể tích 20g Agon đktc dm3: a) 1,121 b) 1,120 c) 11,200 d) 11,214 22) Nguyên tố cacbon có đồng vị C (98,89%), C (1,11%) nguyên tử khối trung bình C là: a) 12,5 b) 12,011 c) 12,022 d) 12,055 23) Hiđro có đồng vị: H, H, H Clo có đồng vị: Cl Cl Vậy có loại phân tử HCl? a) b) c) d) 24) Cacbon có đồng vị: C, C Oxi có đồng vị: O, O, O Có thể tạo phân tử khí cacbonic? a) b) c) 12 d) 18 25) Obitan nguyên tử là: (I) Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90% (II) Khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà xác suất có mặt electron khoảng 90% a) (I) đúng, (II) sai b) (I) sai, (II) c) (I), (II) d) (I), (II) sai 26) Hình dạng obitan nguyên tử Chọn câu trả lời a) Obitan s có dạng hình bầu dục, obitan p có hình số b) Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có hình số cân đối c) Obitan s có dạng hình tròn, obitan p có hình số cân đối d) Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có hình số 27) Mệnh đề sau không đúng: a) Theo mô hình nguyên tử cũ, nguyên tử, electron chuyển động quỹ đạo xác định b) Các obitan khác phân lớp có định hướng khác không gian mức lượng c) Theo lí thuyệt đại, nguyên tử, electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định d) Mô hình hành tinh nguyên tử giải thích đầy đủ tính chất nguyên tử 28) Obitan py có dạng hình số và: a) Được định hướng theo trục x b) Được định hướng theo trục y c) Được định hướng theo trục z d) Không định hướng theo trục 29) Obitan nguyên tử H trạng thái có dạng hình cầu có bán kính trung bình là: a) 0,058 nm b) 0,053 nm c) 0,045 nm d) 0,098 nm 30) Đáp án đáp án sau đây? Trong nguyên tử hiđro electron thường tìm thấy a) Trong hạt nhân nguyên tử b) Bên hạt nhân thường xa nhân, thể tích nguyên tử electron nguyên tử c) Bên hạt nhân, song gần nhân electron bị hút hạt nhân d) Cả bên bên hạt nhân, electron tìm thấy chỗ nguyên tử 31) Chọn câu sai: a) Trong phân lớp e có mức lượng b) Trong lớp electron có mức lượng xấp xỉ c) Lớp M có 9e tối đa d) Lớp N có 16 obitan 32) X thuộc lớp M, phân lớp p, có 3e độc thân X là: a) Kim Loại b) Phi Kim c) Khí d) Không xác định 33) Các obitan phân lớp electron a) Có mức nắng lượng b) Khác mức lượng c) Có định hướng khôn gian d) Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp 34) Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân X là: a) b) 16 c) 14+ d) +16 35) Các phân lớp electron bão hòa: a) s1, p3, d5, f7 b) s2, p5, d9, f13 10 14 c) s , p , d , f d) s2, p6, d10, f14 36) X có lớp e, lớp có 7e X có cấu hình e là: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 b) 1s2 2s2 2p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 37) Nguyên tử X có cấu hình phân lớp 3p4 Hãy điều sai nói nguyên tử X: a) Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton b) Lớp nguyên tử X có 6e c) Nguyên tử X có lớp e d) Nguyên tử X có e lớp 38) Electron định tính chất hóa học nguyên tố? a) Electron lớp gần nhân b) Electron lớp kế c) Electron lớp Q d) Electron lớp 39) Nguyên tố Brom có đồng vị Đồng vị Br chiếm 45,5% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình Br 79,91 Số nơtron đồng vị thứ là: a) 44 b) 79 c) 81 d) 35 40) Crom (Cr) có Z = 24, chọn cấu hình e Cr: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 41) Kali (K) có Z = 19, số electron lớp K là: a) b) c) d) Tất sai 42) Với n số thứ tự lớp (n≤4) Số electron tối đa obitan nguyên tử: a) 2n2 b) n c) d) Không xác định 43) Ở trạng thái bản, có cấu hình electron mà phân lớp electron 4s1 4s2 a) b) 11 c) va d) 44) Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: a) Số khối b) số n p c) Số n d) Số p 45) Tổng số nguyên tử có 0,8 gam muối amoni nitrat a) 5,42.1021 b) 3,01.1023 c) 5,418.1022 d) 6,02.1022 46) Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X 3s1 có obitan a) b) c) d) 47) Phân tử H2SO4 có electron: a) 45 b) 50 c) 60 d) 49 48) Nguyên tử M có mức lượng cao 3d7 Tổng số e nguyên tử M là: a) 27 b) 24 c) 25 d) 29 KIỂM TRA HÓA HỌA – KHỐI 10 (03-10-2009) Thời gian làm (Trắc nghiệm tự luận): 60 phút A/ Phần Trắc Nghiệm (Hệ số 1) 10 điểm: Thời gian 15 phút Câu Số hạt n,p số khối K là: a) 19,20,39 b) 20,19,39 c) 19,20,19 c) 19,19,20 Câu Nguyên tử nguyên tố sau có số electron độc thân lớn nhất? a) C (Z=6) b) Cl (Z=17) c) Ca (Z=20) d) Al (Z=13) Câu Cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học là: a) X; L b) M; T c) Y; R d) E; G Câu Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron Ở trạng thái bản, X có số obitan chứa electron là: a) b) c) 11 d) 10 Câu Nguyên tử Y có tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron Y là: a) 1s22s22p6 b) 1s22s22p63s1 c) 1s22s22p63s2 d) 1s22s22p63s23p6 Câu Cho nguyên tử: 11Na, 20Ca, 24Cr, 29Cu Dãy nguyên tử có số electron lớp là: a) Na, Cr, Cu b) Ca, Cu c) Ca,Cr,Cu d) Ca,Cr Câu Nguyên tố X có Z =17 X có số electron lớp cùng, số lớp electron, số electron độc thân trạng thái là: a) 5, 4, b) 7,3 ,2 c) 5, 3, d) 7, 3, Câu Các mệnh đề sau, mệnh đề sai? a) Phân lớp d chứa tối đá 10 electron b) Các electron lớp có mức lượng gần c) Số obitan lớp electron thứ n n2 (n ≤4) d) Số electron tối đa obitan electron Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron xây dựng đến phân lớp 3d2 Số electron nguyên tử nguyên tố X là: a) 18 b) 22 c) 24 d) 20 Câu 10 Khi nguyên tử nhường electron trở thành ion dương (Cation) Cation kim loại M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d5 Vậy cấu hình electron M là: a) 1s22s22p63s23p63d64s2 b) 1s22s22p63s23p63d8 c) 1s22s22p63s23p64s23d8 d) 1s22s22p63s23p63d54s24p1 B/ Phần Tự Luận (hệ số 2) 10 điểm: Thời gian 45 phút Câu 1(2đ): Viết cấu hình electron nguyên tử, cho biết nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm, giải thích? a) Nguyên tử 16X b) Nguyên tử 18Y c) Nguyên tử Z có số khối 27, số nơtron 14 d) Nguyên tử T có mức lượng cao 4s2 Câu 2(3đ): a) Cho nguyên tử: A; B; D; E Tính số lượng loại hạt nguyên tử Nguyên tử đồng vị nhau, giải thích? b) Nguyên tố Y có đồng vị, tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A1Y: A2Y=21:49 Hạt nhân nguyên tử Y có 29 proton, đồng vị A2Y có 36 proton, đồng vị A1Y có đồng vị A2Y nơtron Tính nguyên tử khối trung bình Y? Câu 3(2,5đ): a) Nguyên tử X có tổng số hạt 82 Hạt mang điển nhiều hạt không mang điện 22 Xác định A,Z nguyên tử X Viết cấu hình electron X? b) Cho nguyên tố A,B với phân lớp (mức lượng cao nhất) là: 4px 4sy Biết x + y =7 Biết A khí Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử A B Viết cấu hình electron cho biết nguyên tố kim loại, phi kim? Câu 4(1đ) Khi nguyên tử M nhường electron tạo M+ Khi nguyên tử X nhận electron tạo X2- Biết ion M+ X2- có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p6 Viết cấu hình electron M X Tính tổng số hạt mang điện hợp chất tạo từ ion trên? Câu 5.(1,5đ) X,Y phi kim Trong nguyên tử X Y có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14,16 Hợp chất XYn có đặc điểm: - X chiếm 15,0486% khối lượng - Tổng số proton 100, tổng số nơtron 106 Hãy xác định số khối nguyên tố X,Y KIỂM TRA HÓA HỌC – KHỐI 10 (17-10-2009) Thời gian làm (Tự luần): 30 phút Câu 1(3đ): Cho nguyên tố: X (Z=13); Y (Z=18); T (Z=35) a) Viết cấu hình electron X,Y,T? b) Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) X,Y,T Câu 2(4đ): 1) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có vị trí tương ứng bảng tuần hoàn sau: a) Chu kì 3, nhóm VIIA b) Chu kì 2, nhóm VIIIA c) Chu kì 4, nhóm VA d) Chu kì 4, nhóm IIA 2) Hãy xếp nguyên tố sau theo thứ tự tăng dần độ âm điện nguyên tử: 17Cl, 15P, 12Mg? Giải thích? 3) Hãy xếp nguyên tố sau theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử: 11Na, 19K, 16S? Giải thích? Câu 3(2đ): X,Y nguyên tố nhóm (A B) thuộc chu kì (nhỏ) liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton nhân nguyên tử X Y 32 Hãy xác định số proton nguyên tử X,Y Viết cấu hình electron X,Y? Câu 4(1đ): Cho hỗn hợp A gồm bột kim loại: Al, Zn, Mg Cho 28,6 g hỗn hợp A tác dụng hết với oxi (dư) 44,6g hỗn hợp oxit B Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp B dung dịch HCl (dư) dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu gam muối khan? (Cho biết: Al=27; Zn=65; Mg=24; O=16; Cl=35,5; H=1) KIỂM TRA HÓA HỌC – KHỐI 10 (31/10/2009) Thời gian làm (Trắc nghiệm tự luận): 60 phút A/ Phần Trắc Nghiệm (hệ số 1) 10 điểm: Thời gian 15 phút Câu Số lượng nguyên tố chu kì 1,2,3,4 là: a) 1;8;18;32 b) 2;8;8;18 c) 2;8;18;18 d) 2;8;18;32 Câu Nguyên tố A có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d24s2 Vị trí A bảng tuần hoàn là: a) Chu kì 4, nhóm IIA b) Chu kì 4, nhóm IVA c) Chu kì 4, nhóm IIB d) Chu kì 4, nhóm IVB Câu Trong số nguyên tử sau: 13Al, 20Ca, 11Na, 12Mg Nguyên tử có bán kính lớn là: a) Na b) Al c) Ca d) Mg Câu Nguyên tố R có công thức oxit cao là: RO3 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 94,118% theo khối lượng Nguyên tố R là: a) P=31 b) Se=78 c) Te=128 d) S=32 Câu Trong nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron lớp M, số nguyên tố mà nguyên tử có electron độc thân (ở trạng thái bản) là: a) b) c) d) Câu Nguyên tố M có electron hóa trị, biết M kim loại thuộc chu kì M là: a) 24Cr b) 27Co c) 25Mn d) 35Br Câu Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dẫn: (Cho: 14Si; 15P; 12Mg; 16S; 13Al; 11Na) a) H2SiO3; Al(OH)3; Mg(OH)2; H2SO4 b) Al(OH)3; H2SiO3; H3PO4; H2SO4 c) NaOH; Al(OH)3; Mg(OH)2; H2SO4 d) H2SiO3; Al(OH)3; H3PO4; Mg(OH)2 Câu Có nguyên tố X,Y thuộc nhóm A chu kì nhỏ bảng tuần hoàn (trừ H) X Y có số proton chênh lệch là: a) b) 10 c) 18 d) Câu Cation R3+ có 18 electron Cấu hình electron R là: a) 1s22s22p63s23p6 b) 1s22s22p63s23p63d14s2 2 c) 1s 2s 2p 3s 3p d) 1s22s22p63s23p63d3 Câu 10 Có khí A B A hợp chất nguyên tố X với oxi, B hợp chất nguyên tố Y với hiđro Trong phân tử A hay B có nguyên tử X hay Y Trong A, oxi chiếm 50% khối lượng Trong B, hiđro chiếm 25% khối lượng X Y là: a) S=32 C=12 b) N=14 P=31 c) S=32 P=31 d) P=31 C=12 B/ Phần Tự Luận (hệ số 2) 10 điểm: Thời gian 45 phút Câu 1(2đ): Nguyên tử X nằm ô thứ 26 bảng tuần hoàn, có số khối 56 a) Viết cấu hình electron nguyên tử X? Xác định vị trí X bảng tuần hoàn (chu kì? Nhóm?) b) Xác định số proton, số nơtron, số electron X2+, X3+? c) Viết cấu hình electron X2+, X3+? Câu 2(2,5đ) a) Cho nguyên tố: X(Z=13); Y(Z=16); R(Z=19) Viết cấu hình electron X,Y,R? Cho biết X,Y,R kim loại, phi kim hay khí hiếm? Viết công thức: Oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất? b) Hãy viết phương trình hóa học oxit sau với nước: K2O, Cl2O7, BaO, N2O5 Nhận xét vế tính chất axit – bazơ sản phẩm? Câu 3(3đ) a) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có công thức: XH3 Trong oxit cao X X chiếm 43,66% khối lượng Xác định X? b) Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIIA có tỉ lệ khối lượng nguyên tố là: mR:mO= 7,1:11,2 Xác định nguyên tố R Câu 4(1,5đ): T Q nguyên tố nhóm A (chu kì nhỏ) có tổng số proton nguyên tử 23 (Biết nguyên tử Q có số proton lớn nguyên tử T) Tìm số proton T Q? Câu 5(1đ): Cho 11,5g natri vào 100g dung dịch hỗn hợp gồm HCl 7,3% H2SO4 4,9% (loãng), cô cạn dung dịch thu sau phản ứng a gam phần rắn G (biết phản ứng hoàn toàn) Tính a? Cho biết: F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; Na=23; H=1; O=16; N=14; P=31; S=32 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ (2009 – 2010) Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1(1,5đ): Cho nguyên tố X có Z=22 a) Viết cấu hình electron nguyên tử X? Xác định vị trí X (chu kì, nhóm) bảng tuần hoàn? Cho biết loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm)? b) Viết cấu hình electron ion X2+ X4+? Câu 2(2,5đ): Nguyên tố R thuộc nhóm VIA Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% khối lượng a) Xác định nguyên tố R? b) Viết công thức phân tử công thức cấu tạo: Hợp chất khí với hiđro, oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng với oxit cao R? Câu 3(2,5đ): Cho độ âm điện, số hiệu nguyên tử nguyên tố sau: Nguyên tố Ca H N Cl O Độ âm điện 2,2 3,04 3,16 3,44 Số hiệu (Z) 20 17 a) Tính hiệu độ âm điện xác định loại liên kết hóa học (liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa tri có cực) phân tử: CaCl2, H2O, NH3, N2? Sắp xếp phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực? b) Giải thích hình thành liên kết phân tử có liên kết ion (trong dãy phân tử trên)? Câu 4(2,5đ): Cho 10,4g kim loại A,B chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư) 6,72 lít khí hiđro (đkc) dung dịch X a) Xác định kim loại A,B? b) Tính khối lượng chất tan có dung dịch X? Biết HCl dùng dư 20% so với lượng phản ứng, phản ứng xảy hoàn toàn Câu 5(1đ) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Tính nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y? Cho biết: Nhóm IIA gồm: Be=9; Mg=24; Ca=40; Sr=88; Ba=137 Cho: H=1; O=16; S=32; Cl=35,5; Fe=56 KIỂM TRA HÓA HỌC – KHỐI 10 (18/9/2010) Thời gian làm bài: 30 phút Câu 1(4đ): a) (1,5đ) Có nguyên tử: K, Al, Br Cho biết số khối, số nơtron số proton nguyên tử trên? b) (1,5đ) Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 13Al, 35Br? c) (1đ) Biết khối lượng (tuyệt đối) nguyên tử lưu huỳnh=53,23563.10-24gam Tính khối lượng (tương đối) nguyên tử lưu huỳnh theo u? (Cho 1u=1,6605.10-27kg) Câu 2(5đ) a) (3đ) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (nơtron, proton, electron) 81 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 23 Tính số lượng loại hạt nguyên tủ nguyên tố X? Viết kí hiệu nguyên tử X? b) (2đ) Trong tự nhiên, đồng có đồng vị Cu, Cu Khối lượng nguyên tử trung bình đồng 63,546 Tính % số nguyên tử đồng vị? Tính % khối lượng đồng vị Cu có mol CuSO4? (Cho biết O=16, S=32) Câu 3(1đ): Nguyên tử khối trung bình hiđro 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng vị H ml nước? (giả sử nước có đồng vị H, H) (Cho khối lượng riêng nước g/ml, số Avogaro N=6,022.1023, khối lượng mol phân tử nước 18 gam) KIỂM TRA HÓA HỌC – KHỐI 10 (02/10/2010) Thời gian làm (Trắc nghiệm tự luận): 60 phút A/ Phần Trắc Nghiệm (hệ số 1) 10 điểm: Thời gian 15 phút Câu Tồng số obitan phân lớp 4d là: a) b) 10 c) d) Câu Cấu hình electrơn (ở trạng thái bản) sau đúng? a) 1s22s22p63s23p63d3 b) 1s22s22p63s23p44s2 2 6 c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s d) 1s22s22p63s23p64s23d5 Câu Nguyên tố Brom có đồng vị, đồng vị Br chiếm 45,5% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 Số nơtron đồng vị thứ là: a) 44 b) 79 c) 35 d) 46 Câu Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p4 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn là: a) Chu kì 4, nhóm IIA b) Chu kì 3, nhóm VIA c) Chu kì 3, nhóm IIA d) Chu kì 3, nhóm IVA Câu Số lượng nguyên tố chu kì chu kì là: a) 12 b) 32 c) 18 d) 18 32 Câu Nguyên tử nguyên tử sau chứa 20 nơtron, 19 proton, 19 electron: a) Y b) X c) T d) Z Câu Tổng số loại hạt (proton, nơtron, electron) nguyên tử nguyên tố X 16 Số khối X là: a) b) 11 c) d) 10 Câu Cho nguyên tố: M (Z=11); X (Z=17); Y (Z=9); R (Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: a) Y[...]... gấp khúc 26) Sự lai hóa của nguyên tử nito trong phân tử NH3 là: a) sp3, tứ diện đều, góc lai hóa HNH là 109 028’ b) sp2, tam giác đều, góc lai hóa HNH là 109 028’ c) sp3, tứ diện đều, góc lai hóa HNH là 107 0 d) sp2, tứ diện đều, gọc lai hóa HNH là 109 028’ 27) Nguyên tử photpho trong PH3 ở trạng thái lai hóa: a) sp b) sp3 c) sp2 d) Không xác định 28) Phân tử CH4, BeH2, BF3, NH3 lai hóa: a) sp3, sp, sp3,... đơn vị Số khối của X là: a) 32 b) 56 c) 44 d) 33 59) Đường kính của electron và proton vào khoảng: a) 10- 8 nm b) 10- 8 m c) 10- 5 nm d) 0,053 nm 60) Hiđro là nguyên tử nhỏ nhất có bán kính khoảng: a) 10- 8 nm b) 10- 8 m c) 10- 5 nm d) 0,053 nm 61) Đường kính của hạt nhân khoảng: a) 10- 8 nm b) 10- 8 m c) 10- 5 nm d) 0,053 nm 62) Biết rằng khối lượng một nguyên tử lưu huỳnh nặng 32,06u Trong phân tử SO3, %... H2S; H2O; H2Te; CsCl; CaS; BaF2 Bài 22 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA Câu 1 Hãy phân biệt khái niệm số oxi và hóa trị của nguyên tố trong hợp chất hóa học Câu 2 Hãy giải thích điện hóa trị bằng 2- của oxi và lưu huỳnh trong các hợp chất với natri và viết công thức cấu tạo của phân tử Câu 3 Hãy cho biết số oxi hóa và cộng hóa trị của các nguyên tố Si, P, S, Cl trong các oxit cao nhất và trong hợp chất khí với... phân tử NH3 thuộc liên kết: a) Cộng hóa trị phân cực b) Cộng hóa trị c) Ion d) Cho nhận 21) Trong các phân tử sau: H2O, NH3, HCl, H2S, CO2 Phân tử nào không bị phân cực: a) H2O, H2S, CO2 b) H2O, H2S c) CO2 d) NH3, HCl, CO2 22) Chọn câu phát biểu đúng: a) Lai hóa sp2 còn gọi là lai hóa kiểu tứ diện đều b) Lai hóa sp3 có gọc lai hóa 1800 c) Lai hóa sp còn gọi là lai hóa kiểu đường thẳng d) Phân tử HCl... là 17 hay N(Z=7), Al(Z=13), P(Z=15) a) Viết cấu hình electron của các nguyên tố trên Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn (Chu Kỳ, Nhóm) Giải thích? b) Cho biết tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố trên: - Là kim loại hay phi kim? Vì sao? - Hóa trị cao nhất với oxi? Công thức oxit cao nhất? - Công thức hợp chất khí với hiđro (Nếu có)? - Công thức hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất? ... tố có thể có 1 số giá trị số oxi hóa? Giải thích bằng các giá trị số oxi hóa của S Câu 5 Nguyên tử của nguyên tố photpho có Z=15 Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, hãy giải thích các số oxi hóa của photpho? Câu 6 Cho các nguyên tố: Sn, Si, S,Sb, Sc,Se Hãy sử dụng bảng tuần hoàn để xác định số oxi hóa cao nhất và cho biết những nguyên tố nào có cùng số oxi hóa cao nhất Câu 7 Cho các nguyên tố: Na,N,... Fr; 720ml c) Na – K; 360ml d) Li – Na; 360ml Câu 70 (X) là nguyên tố có hóa trị cao nhất bằng hóa trị đối với hiđro Thành phần % về khối lượng của (X) trong hợp chất khí đối với hiđro là 87,5% (X) là: a) C b) Ge c) Si d) S CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 16 KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC – LIÊN KẾT ION Câu 1 Nêu khái niệm về liên kết hóa học? Câu 2 Trinh bày nội dung của qui tắc bát tử Câu 3 Nêu định nghĩa... 40C Bài 21 HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1 Hãy cho biết thế nào là liên kết cộng hóa trị không cực? Cho 3 thí dụ về liên kết cộng hóa trị không cực Câu 2 So sánh liên kết cộng hóa trị không cực với liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết cho – nhận Câu 3 Hãy viết công thức electron của phân tử F2, phân tử HF, phân tử N2 Hãy cho biết, trong các phân tử đó thì phân tử nào có liên kết cộng hóa. .. ứng oxi hóa – khử hay không? Giải thích? Câu 2 Hãy nêu thí dụ về phản ứng phân hủy tạo ra: a) 2 đơn chất b) 2 hợp chất c) 1 đơn chất và 1 hợp chất Hãy cho biết các phản ứng đó có phải là phản ứng oxi hóa – khử hay không? Giải thích? Câu 3 Hãy nêu thí dụ về phản ứng hóa hợp từ: a) 2 đơn chất b) 2 hợp chất c) 1 đơn chất và 1 hợp chất Hãy cho biết các phản ứng đó có phải là phản ứng oxi hóa – khử hay không?... b) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X Bài 11 SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Câu 1 Hãy cho biết quy luật biến đổi bán kính của nguyên tử các nguyên tố trong 1 chu kỳ và trong 1 nhóm A Câu 2 Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử là gì? Cho biết quy luật biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố trong 1 chu kỳ và trong 1 nhóm ... a) 10- 8 nm b) 10- 8 m c) 10- 5 nm d) 0,053 nm 60) Hiđro nguyên tử nhỏ có bán kính khoảng: a) 10- 8 nm b) 10- 8 m c) 10- 5 nm d) 0,053 nm 61) Đường kính hạt nhân khoảng: a) 10- 8 nm b) 10- 8 m c) 10- 5... Cl c) O S d) S Cl Câu 10 Tổng số hạt (p,n,e) có 0,2 gam X (cho số Avogaro=6,023 .102 3) a) 1,8069 .102 3 b) 1,2046 .102 3 21 c) 3, 010. 10 d) 6,020 .102 1 B/ Phần Tự Luận (hệ số 2) 10 điểm: Thời gian 45... khúc 26) Sự lai hóa nguyên tử nito phân tử NH3 là: a) sp3, tứ diện đều, góc lai hóa HNH 109 028’ b) sp2, tam giác đều, góc lai hóa HNH 109 028’ c) sp3, tứ diện đều, góc lai hóa HNH 107 0 d) sp2, tứ