Tài liệu luôn hẳn là công cụ phục vụ tốt nhất cho công việc giảng dạy cũng như nghiên cứu của các nhà khoa học nhà giáo cũng như các em học sinh , sinh viên . Một con người có năng lực tốt để chưa hẳn đã thành công đôi khi một con người khác năng lực thấp hơn một chút lại có hướng đi tốt lại tìm đến thành công nhanh hơn trong khi con người có năng lực kia vẫn loay hay tìm lối đi cho chính mình . Tài liệu là một kim chỉ nang cho chúng ta một hướng đi tốt nhất đến với kết quả nhanh nhất . Tôi xin đóng góp một chút vào kho tàng tài liệu của trang , mọi người cũng có thể tham khảo đánh giá và góp ý để bản thân tôi có động lực đóng góp nhiều hơn những tài liệu mà tôi đã sưu tầm được và up lên ở trang.
Ngày soạn: 10/08/2019 Ký duyệt tổ CM Ngày: ………/……/2019 Nguyễn Văn Hiếu Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học, *Sự phân loại hợp chất vô 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học II CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) *Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Lồng vào học 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: I Một số khái niệm Mục tiêu: Củng cố kiến thức khái niệm Trò chơi chữ Học sinh trả lời từ hàng ngang để tìm từ chìa khố ghép từ chữ có hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất khơng lẫn chất khác ( vd: Nước cất) gọi gì? Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vơ nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ C H  T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H  T P H  N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V  T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C Ơ chìa khóa: phản ứng hóa học (Phản ứng hố học trình biến đổi chất thành chất khác) Hoạt động 2: Hoá trị Mục tiêu: Củng cố kiến thức hoá trị, rèn luyện kĩ xác định hố trị lập cơng thức hố học II Hố trị GV: Nhắc lại ĐN hố trị -Hóa trị số biểu thị khả liên kết - Hoá trị H, O bao nhiêu? ntử ntố với ntử ntố khác -Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ntố Oxi (là hai đơn vị) a b -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị nguyên GV: Lấy Vd với cơng thức hố học Ax By tố A,B Trong cơng thức AxBy ta có: AaxBby quy tắc hoá trị viết nào? a*x = b*y a Vd: Al O ta có 2*a = 3*2 → a = 3 HS: Tính hóa trị ntố cthức: H2S; NO2 Hoạt động 3: Phân biệt loại hợp chất vô Mục tiêu: Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, rèn kĩ phân biệt loại hợp chất -Hs làm việc cá nhân: Một số học sinh lên III Phân biệt loại hợp chất vô bảng, học sinh khác nhận xét, bổ sung Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù - Gv: Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ hợp Tên hợp chất Ghép Loại chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ Hoạt động 4: Cân phản ứng hoá học Mục tiêu: Rèn kĩ cân phương trình hố học Hồn thành PTHH sau, cho biết PT IV Cân phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng nào? Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + HCl Fe2O3 + H2 Na2O + H2O CaCl2 + H2O Fe + H 2O NaOH CaO + 2HCl → CaCl + H2O ( P/ư thế) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Hs làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm lên Na2O + H2O bảng t 2Al(OH)3 → Nhóm khác nhận xét, gv nhận xét, giải thích phân hủy) o 2NaOH( P/ư hóa hợp) Al2O3 + 3H2O( P/ư Củng cố: - Lập CTHH Al hố trị III nhóm OH hố trị I t - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O o Hướng dẫn học sinh học bài, làm nhà: Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch V RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 10/08/2019 Ký duyệt tổ CM Ngày: ………/……/2019 Nguyễn Văn Hiếu Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học II CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ôn cũ III.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC DẠY – HỌC: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Trong trình ôn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Khái niệm mol Mục tiêu: Củng cố khái niệm mol cơng thức tính V Khái niệm mol : - Gv phát vấn hs mol, cơng 1/ Định nghĩa : thức tính, cho ví dụ Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) - Gv thông tin cho hs công thức Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.10 23 hạt tính số mol điều kiện thường nguyên tử Na - Hs làm việc cá nhân: Tính số 2/ Một số cơng thức tính mol : m mol 28 gam Fe; 2,7 gam * Với chất : n = nhơm; 11,2 lít khí oxi (đktc) M - Hs lên bảng trình bày * Với chất khí : Gv nhận xét, nhắc lại cho hs nhớ tỉ - Chất khí điều kiện tiêu chuẩn (O oC, khối chất khí:Cơng thức: 1atm) dA = B MA MB ;dA kk = MA 29 n= V 22,4 - Chất khí toC, p (atm) Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng Mục tiêu: Củng cố, rèn kĩ tính khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng VI Định luật bảo toàn khối lượng Gv cho phản ứng tổng Khi có pứ: A +B→ C+D quát, yêu cầu hs viết Áp dụng ĐLBTKL ta có: biểu thức cho mA + m B = mC + mD ⇔ ∑msp = ∑mtham gia ĐLBTKL Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Giải Hs làm việc theo nhóm, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 đại diện hs lên bảng, 6,5g 7,1g xg 0,2g nhóm khác bổ sung Áp dụng ĐLBTKL ta có: Gv nhận xét, giải thích 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Hoạt động 3: Nồng độ dung dịch Mục tiêu: Củng cố rèn kĩ tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm - Gv phát vấn hs cơng thức tính nồng độ VII Nồng độ dung dịch : %, nồng độ mol/lit, hướng dẫn hs tìm 1/ Nồng độ phần trăm (C%) m công thức liên hệ loại nồng độ (thông C% = ct 100% tin ct tính mdd) mdd - Hs làm việc theo nhóm 2/ Nồng độ mol (CM hay [ ]) - Gv giải thích, kết luận n CM hay[] = ct Vdd : thể tích dung dịch(lit) V dd 3/ Cơng thức liên hệ : mdd = V.D (= mdmôi +mct) - Gv kết luận CM = 10.C%.D lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) M Củng cố: Bài tập1)Tính số mol chất sau: a) 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4 b) 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); 3,36 lít H2 (đktc) c) 24 lít O2 (27,30C atm); 12 lít O2 (27,30C atm); 15lít H2 (250C 2atm) Bài tập2)Tính nồng độ mol dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài tập3) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Hướng dẫn học sinh học bài, làm nhà: - Làm tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử V Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 10/08/2019 Ký duyệt tổ CM Ngày: ………/……/2019 Nguyễn Văn Hiếu CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Tiết - Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2.Kĩ năng: − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II Chuẩn bị: *Giáo viên: Mơ hình thí nghiệm mô Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân nguyên tử *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp III.Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn IV Tiến trình tổ chức dạy – học: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ: Kiểm tra việc làm tập nhà 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1; Thành phân cấu tạo nguyên tử Mục tiêu: Biết tìm electron, hạt nhân nguyên tử, proton, nơtron, đặc điểm loại hạt Hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử, so sánh khối lượng electron với p, n I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: Electron (e): -Gv:Electron tìm • Sự tìm electron: Năm 1897, J.J Thomson tìm năm nào? (Tơm-xơn, người Anh ) tìm tia âm cực -Hs trả lời gồm hạt nhỏ gọi electron(e) -Gv: Trinh chiếu mơ hình sơ đồ thí • Khối lượng điện tích e: nghiệm tìm tia âm cực, yêu cầu + me = 9,1094.10-31kg hs nhận xét đặc tính tia âm cực + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, - Gv yêu cầu hs cho biết khối lượng, kí hiệu – e0) điện tích electron Gv kết luận Sự tìm hạt nhân nguyên tử: - Hạt nhân tìm năm nào, Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người ai? Anh) dùng tia α bắn phá vàng mỏng - Gv trình chiếu mơ hình thí nghiệm để chứng minh rằng: bắn phá vàng tìm hạt nhân ntử -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện - Hs nhận xét cấu tạo nguyên tích dương hạt nhân, nhỏ bé tử -Xung quanh hạt nhân có e chuyển động - Gv kết luận nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử - Proton tìm vào năm nào, thí nghiệm gì? - Gv thơng tin khối lượng, điện tích Giá trị điện tích p với electron trái dấu; qe = 1- qp = 1+ - Gv thông tin, yêu cầu hs so sánh khối lượng electron với p n - Hs kết luận - Các em kết luận hạt nhân nguyên tử ? - Gv kết luận -Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a) Sự tìm proton: Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) hạt nhân nguyên tử: mp = 1,6726 10-27kg q p = +1,602 10-19Coulomb(=1+ hay e0,tức đơn vị đ.tích dương) b) Sự tìm nơtron: Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) tìm hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử: m n ; mp qn = c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron ∑p = ∑e Hoạt động 2: Kích thước khối lượng nguyên tử Mục tiêu: Biết chênh lệch kích thước hạt nhân nguyên tử so sánh, Biết đơn vị đo kích thước nguyên tử, đơn vị đo khối lượng nguyên tử II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ: nm = 10A Kích thước nguyên tử: - Gv thơng tin • Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m -Ngun tử H có bán kính khoảng + 1A0 (angstrom)= 10-10 m 0,053nmĐường kính khoảng • Ngun tử có kích thước lớn so với 0,1nm, dường kính hạt nhân nguyên 10−1 nm = 10.000 lần) kích thước hạt nhân ( tử nhỏ nhiều, khoảng 10 10−5 nm nmEm xem đường kính • de,p ≈ 10-8nm ngun tố hạt nhân chênh lệch Khối lượng nguyên tử: nào? - Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta - Hs tính tốn, trả lời dùng đơn vị khối lượng ngun tử u(đvC) - Gv minh hoạ ví dụ phóng đại ntử u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = - Gv thông tin, yêu cầu hs nghiên 1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang sách GK 10) cứu bảng 1/8 - m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) Củng cố: • Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa • 1, 2/trang SGK 6/trang sách BT Hướng dẫn học sinh học bài, làm nhà: • 3,4,5/trang 9/SGK 1.1,1.2, 1.5/3 sách BT • Làm câu hỏi trắc nghiệm • Chuẩn bị V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 10/08/2019 Ký duyệt tổ CM Ngày: ………/……/2019 Nguyễn Văn Hiếu Tiết - Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 1) I Mục tiêu: 1.Kiến thức:Hiểu : − Nguyên tố hố học bao gồm ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân − Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử − Kí hiệu nguyên tử : AZ X X kí hiệu hoá học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II Chuẩn bị: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp III.Phương pháp : Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV Tiến trình tổ chức dạy – học: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 34 Trong số n số p la Tìm số hạt loại nguyên tử? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Ta biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt proton nơtron có kích thước nhỏ bé Hơm tìm hiểu vấn đề liên quan xung quanh số đơn vị điện tích hạt nhân b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử Mục tiêu: Hiểu hạt nhân nguyên tử; Biết cách tính rèn luyện tính nguyên tử khối trung bình, tính loại hạt dựa vào số khối số hiệu I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1.Điện tích hạt nhân: - Gv: Điện tích hạt nhân nguyên -Hạt nhân có Z proton ⇒ điện tích hạt nhân +Z tử xác định dựa vào đâu? -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số - Hs trả lời electron ⇒ nguyên tử trung hòa điện - Gv: Số khối A xác định nào? 2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N) - Hs trả lời • A= Z + N - Gv lấy vd cho hs tính số khối • Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân nguyên tử BT: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Tìm số khối A? Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết định nghĩa nguyên tố hoá học, hiểu kí hiệu ngun tử II/ NGUN TỐ HĨA HỌC: - Gv: Trong phân ôn tập đầu năm, chúng Định nghĩa: ta có nhắc đến ngun tố hố học, em Nguyên tố hóa học gồm nguyên tử có nhắc lại định nghĩa? điện tích hạt nhân - Hs trả lờiGv kết luận Số hiệu nguyên tử (Z): Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử - Gv thông tin nguyên tố gọi số hiệu nguyên tố đó, kí hiệu Z Kí hiệu nguyên tử: - Gv lấy số ví dụ để hs xác định số Nguyên tố X có số khối A số hiệu Z kí khối, số hiệu nguyên tử : 23 63 39 56 hiệu sau: 11 Na; 29 Cu ; 19 K ; 26 Fe - Hs vận dụng tính số n nguyên tố A Z X Củng cố: • Nêu định nghĩa về: ngun tố hóa học? • Trả lời câu hỏi: 1, 2/trang 13 4/14 sách giáo khoa 1.15/trang sách BT Hướng dẫn học sinh học bài, làm nhà: • Chuẩn bị phần đồng vị, khối lượng nguyên tử • Làm câu hỏi trắc nghiệm V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 10/08/2019 Ký duyệt tổ CM Ngày: ………/……/2019 Nguyễn Văn Hiếu Tiết – Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 2) I Mục tiêu: 1.Kiến thức:Hiểu : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình ngun tố 2.Kĩ năng: Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị 3.Thái độ: Phát huy khả tư logic học sinh II Chuẩn bị: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp III.Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV Tiến trình tổ chức dạy – học: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ: 23 63 39 56 - Xác định số e, số p, số n, số khối, điện tích hạt nhân của: 11 Na; 29 Cu; 19 K ; 26 Fe - Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 Tìm số khối A? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Ta biết cách tính số khối nguyên tử = Z+ N; Z nguyên tố không đổi, N thay đổi nào? Ngun tử khối tính sao? b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Đồng vị Mục tiêu: Củng cố đồng vị - Gv lấy vd đồng vị III/ ĐỒNG VỊ: HNhững nguyên tử Đồng vị nguyên tử có số proton, gọi đồng vị khác số nơtron nên số khối khác Vd : Nguyên tố hiđro có đồng vị : nguyên tố ? - Hs trả lời Proti 11 H Đơteri 12 H Triti 13 H - Gv kết luận Hoạt động 2:Nguyên tử khối-Nguyên tử khối trung bình Mục tiêu: Biết cách tính ngun tử khối trung bình IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG - Đơn vị khối lượng BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC: ngun tử tính Ngun tử khối A(khối lượng tương đối nguyên tử): nào? Kí hiệu? Cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp - Hs trả lời lần đơn vị khối lượng nguyên tử - Gv thông tin Do khối lượng e nhỏ nên nguyên tử khối coi số khối Nguyên tử khối trung bình A : 10 *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch Mục tiêu: Học sinh biết phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch GV hướng dẫn HV I Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học : hiểu phản ứng Phản ứng chiều : phản ứng xảy theo chiều từ trái sang chiều phản phải ứng thuận nghịch MnO , t0 Vd: 2KClO3 2KCl + 3O2 2.Phản ứng thuận nghịch :là phản ứng điều kiện xảy theo chiều trái (1) ngược Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO (2) (1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch Hoạt động 2: Cân hoá học Mục tiêu: Học sinh biết cân hoá học GV hướng dẫn Hs tập phân tích số liệu thu từ Cân hóa học : thực nghiệm phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k + I2 (k) HI(k) t =0 0,500 0,500 mol t ≠ 0,393 0,397 0,786 mol t: cb 0,107 0,107 0,786 mol GV hướng dẫn HV (GV treo hình vẽ 7.4) - Lúc đầu chưa có HI nên số mol HI - Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc vt max giảm dần theo số mol H 2, I2 , đồng thời - Định nghĩa: CBHH trạng thái HI vừa tạo thành lại phân huỷ cho H2, I2 , tăng phản ứng thuận nghịch tốc độ Sau khoảng thời gian vt =vn lúc hệ cân phản ứng thuận tốc độ phản Cbhh gì? ứng nghịch - HS dựa vào SGK định nghĩa cân hóa - CBHH cân động - Ở trạng thái cân hệ học - HS nghiên cứu SGK cho biết : CBHH ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm cân động? - GV lưu ý HS chất có hệ cân Hoạt động 3: Sự chuyển dịch cân Mục tiêu: Học sinh biết chuyển dịch cân -GV làm TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk II Sự chuyển dịch cân -GV đặt vấn đề: ống nghiệm có hỗn hợp khí NO hóa học : N2 O4 1.Thí nghiệm : sgk 2NO2 (k) N2O4 (k) 2.Định nghĩa : Sự chuyển (nâu đỏ) (không màu) dịch cân hóa học -Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc dịch chuyển từ trạng bên ống nghiệm, Hs cho biết hỗn hợp tồn chủ yếu thái cân sang NO2 hay N2O4 ? trạng thái cân khác 152 -GV bổ sung: tồn N2O4 , [NO2] giảm bớt , [N2O4] tăng thêm so tác động từ yếu tố ban đầu nghĩa CBHH ban đầu bị phá vỡ bên lên cân -Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm không thay đổi nghĩa CBHH hình thành => chuyển dịch cân -HS dựa vào sgk phát biểu định nghĩa ? Củng cố: CBHH chuyển dịch cân Dặn dò: Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến CBHH, ý nghĩa CBHH Rút kinh nghiệm : Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết 65: Bài 38: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch - Cân hoá học - Sự chuyển dịch cân Kiến thức cần hình thành - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học - Ngun lí Lơ Sa- tơ- liê - Ý nghĩa cân hoá học I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Các yếu ảnh hưởng đến cân hoá học - Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê cụ thể hoá trường hợp cụ thể 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Sự chuyển dịch cân hóa học, nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv 153 - Kết hợp sách giáo khoa hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Phản ứng thuận nghịch phản ứng chiều? Sự chuyển dịch cân bằng? 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Ảnh hưởng nồng độ đến cân hoá học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nồng độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nồng độ chất GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi: III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân -Khi hệ cân vt lớn ,bằng hay nhỏ hóa học vn? Nồng độ chất có thay đổi hay khơng? 1.Ảnh hưởng nồng độ: -Khi thêm CO2 vt hay tăng? Ví dụ: Xét phản ứng: HS: + vt = ,[chất ] không thay đổi C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + vt tăng + Khi thêm CO2 [CO2] tăng vt tăng GV bổ sung: Cân cũ bị phá vỡ, cân xảy phản ứng thuận (chiều làm thiết lập, nồng độ chất khác so với cân giảm [CO2] ) cũ + Khi lấy bớt CO2 [CO2] giảm -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận tăng vt < xảy phản ứng nghịch làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? (chiều làm tăng [CO2]) HS: làm giảm [CO2] Vậy : Khi tăng giảm nồng độ -GV: Em nhận xét phản ứng thuận chất cân cân nghịch tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển dịch theo chiều làm chuyển phía nào? giảm tác dụng việc tăng giảm Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 nồng độ chất HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng hưởng nồng độ đến cân hệ Hoạt động 2: Ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi áp suất GV mơ tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề 2.Ảnh hưởng áp suất : để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Khi tăng giảm áp suất chung Ví dụ: Xét phản ứng: hệ cân cân bao N2O4 (k) 2NO2 (k) chuyển dịch theo chiều -Nhận xét phản ứng: làm giảm tác dụng việc tăng +Cứ mol N 2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận giảm áp suất làm tăng áp suất *Lưu ý : Khi số mol khí vế +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng áp suất khơng ảnh nghịch làm giảm áp suất hưởng đến cân -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI + Khi tăng p chung số mol NO2 giảm, số mol (k) N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch 154 ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung số mol NO2 tăng, số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều thuận ( làm tăng áp suất ) Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nhiệt độ GV đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề 3.Ảnh hưởng nhiệt độ: để giúp HV tìm hiểu ảnh hưởng *Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt: nhiệt độ -Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng Xét phản ứng: để tạo sản phẩm Kí hiệu: ∆ H > N2O4 (k) 2NO (k) ∆ H = -Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng +58kJ Kí hiệu ∆ H < (khơng màu ) (nâu đỏ) *Ví dụ: Xét phản ứng: +Khi đun nóng hỗn hợp màu N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆ H = +58kJ (nâu đỏ) nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên (khơng màu ) =>phản ứng xảy theo chiều -Nhận xét: thuận nghĩa chiều thu nhiệt +Phản ứng thuận thu nhiệt ∆ H = +58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt ∆ H =-58kJ < (giảm nhiệt độ phản ứng) +Khi làm lạnh hỗn hợp màu -Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: Khi nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng =>phản ứng xảy theo chiều thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt nghịch nghĩa chiều tỏa nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ) (tăng nhiệt độ phản ứng) Hoạt động 4: Nguyên lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác Mục tiêu: Biết nguyên lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác GV : Em nêu điểm giống Kết luận: Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sachiều chuyển dịch CBHH có yếu tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động thái cân chịu tác động từ bên đến phản ứng thuận nghịch biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân HS nêu ngun lí chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi GV trình bày theo sgk 4.Vai trò xúc tác: - Không ảnh hưởng đến CBHH - Làm cho CB thiết lập nhanh Hoạt động 5: Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất hoá học Mục tiêu: Biết cách tăng hiệu suất phản ứng sản xuất hoá học GV đặt câu hỏi IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa đàm thoại học HS Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) 2SO2 (k) +O2 (k) 2SO3 (k) ∆ H < Giải: GV lấy Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: thêm ví dụ minh + dư khơng khí ( dư oxi) hoạ + nhiệt độ cao 4500C CaCO3 (r) + xúc tác V2O5 CaO(r) + CO2(k) Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản ứng tổng hợp amoniac ∆H < đạt hiệu suất cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k) ∆ H < 155 Giải: Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao + nhiệt độ thích hợp + xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O Củng cố: Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH, ý nghĩa CBHH Dặn dò: Xem lại chương Rút kinh nghiệm : Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 1) Tiết 66: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 156 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học, cân hoá học, chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân - Có thể dùng biện pháp để Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng hố học hóa học xảy chậm điều kiện thường - Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt - GV HS thảo luận giải tập số - Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn (SGK) BT4/168 Fe + CuSO4 (4M) Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H 2O - Một phản ứng thuận nghịch trạng *Dạng2: Cân hoá học thái gọi CBHH? -Khi Vt = Vn - Có thể trì CBHH để khơng -Có thể trì biến đổi theo thời gian khơng? Bằng -Bằng cách giữ nguyên đk phản ứng cách nào? - Thế CDCB ? * Dạng 3: Sự chuyển dịch Cân - Nêu nguyên lí chuyển dịch cân bằng? - Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái CB khác tác động CM, to, P Hoạt động 2:Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-liê để xác định chiều chuyển dịch cân Hoạt động 4: Bài tập BT5: - Hút khí CO2, nước Làm tập 5, 6, - Đun nóng HS đứng chỗ trả lời BT6: a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận b) c) Chất rắn không ảnh hưởng đến cân d) Cân chuyển dịch theo chiều thuận e) Cân chuyển dịch theo chiều thuận BT7: a) Chuyển dịch theo chiều nghịch b) Không chuyển dịch c) Chuyển dịch theo chiều thuận d) Không chuyển dịch e) Chuyển dịch theo chiều nghịch Củng cố: GV tổng kết luyện tập Dặn dò: Đọc “ Hằng số cân bằng” Rút kinh nghiệm: 157 Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 2) Tiết 67: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 158 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thảo luận làm tập theo nhóm Hoạt động 1: Vận dụng: Gv phát cho nhóm đề gồm tập, giải theo nhóm, hs tham gia trả lời sau hồn thành nhóm: Câu 1: Phản ứng tổng hợp NH3 theo pthh: Câu 1: C N2 + H2 ƒ NH3 ∆H < Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A C Câu 2: Phản ứng sản xuất vôi: Câu 2: B CaCO3 (r) ƒ CaO(r) + CO2(k) ∆H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu xuất phản ứng là: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D A C Câu 3: Phản ứng sản xuất vôi: Câu 3: A ƒ ∆ H CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) >0 Hằng số cân Kp phản ứng phụ thuộc vào: A Áp suất khí CO2 C Khối lượng CaO B Khối lượng CaCO3 D Chất xúc tác Câu 4: Cho cân bằng: 2NO2 ƒ N2O4 ∆ H=-58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá thì: A Hỗn hợp giữ nguyên màu bđ Câu 4: C B Màu nâu đậm dần C Màu nâu nhạt dần D Hỗn hợp có màu khác Câu 5: Khi tăng áp suất hệ phản ứng: Câu 5: C CO + H2O ƒ CO2 + H2 cân sẽ: A Chuyển rời theo chiều thuận B Chuyển rời theo chiều nghịch C Không dịch chuyển D Chuyển rời theo chiều thuận cbằng Câu 6: Cho cân hóa học: Câu 6: A ƒ N2 + O 2NO ∆ H > Để thu nhiều khí NO, người ta: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất A Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất Câu 7: Hằng số cân phản ứng: Câu 7: A N2O4 (k) ƒ 2NO2 (k) là: [ NO2 ] A K = [ N 2O4 ] B K = [ NO2 ] [ N 2O4 ] 159 C K = [ NO2 ] [ N 2O4 ] D Kết khác Câu 8: Chất xúc tác là: A Chất làm tăng tốc độ phản ứng B Chất không thay đổi khối lượng trước sau phản ứng C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng khối lượng không đổi sau phản ứng kết thúc D Cả A, B C Câu 9: Hằng số cân K C chất xác định phụ thuộc vào: A Nồng độ chất B Hiệu suất phản ứng C Nhiệt độ phản ứng D Áp suất Câu 10: Cho biết phản ứng sau: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) 700oC số cân K=1,873 Tính nồng độ H 2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10lít 700oC A 0,01733M B 0,01267M C 0,1733M D 0,1267M Câu 8: C Câu 9: A Câu 10: CM = 0,3 = 0,03M 10 Gọi x nồng thời điểm t: H2O(k) CO2(k) Bđ 0,03M Pư x Cb 0,03-x Ta có: K C= độ nước phản ứng + CO(k) ƒ 0,03M x 0,03-x H2(k) + x x x x x.x [ H ] [ CO2 ] =1,873 = [ H 2O ] [ CO ] ( 0, 03 − x ) x1= 0,1115 > 0,03 (loại) X2= 0,0173 (chọn) Vậy đáp án A Hoạt động 2: Giải - Gv thu tất nhóm, gọi đại diện nhóm trả lời - Một hs lên bảng làm câu 10 Củng cố: GV tổng kết luyện tập Dặn dò: Ơn lại tồn kiến thức chương 4,5,6,7 chuẩn bị ơn tập kiểm tra học kì Rút kinh nghiệm: 160 Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết 68: ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - Kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học Lấy đề cương để ôn tập b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv phát vấn học sinh kiến thức chương (đã có đề Sơ lược đề cương (Những cương) tập làm 161 Học sinh làm tập theo nhóm Lên bảng trình bàyNhóm trình học) khác nhận xét, bổ sungGV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý chất học, cho biết cấu trúc đề Dặn dò: Làm tập đề cương Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết 69: ƠN TẬP HỌC KÌ II (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: Rèn luyện kĩ giải toán axit sunfuric II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng -phát vấn -kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học Lấy đề cương để ôn tập 162 b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Học sinh làm tập theo nhóm Lên bảng trình bàyNhóm (Những tập làm khác nhận xét, bổ sungGV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày trình học) Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý giải tập hỗn hợp Dặn dò: Học bài, làm tập, chuẩn bị tốt cho kiểm tra Rút kinh nghiệm: ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII- LỚP 10CB A Lí thuyết: I.Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử (4bước) Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hố, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hố q trình khử, cân q trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số e mà chất oxi hoá nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tinh hệ số chất khác có mặt phương trình hố học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố vế I.Chương 5: NHÓM HALOGEN Các Halogen Độ âm F Cl 3,98 Br 3,16 I 2,96 163 điện Tính oxi hoá Phản ứng với H2 Phản ứng với H2O Các dung dịch HX 2,66 −252o C ( no ) F2+H2 → 2H F 2F2+2H2O4HF+ O2 HF Tính oxi hố giảm dần to Cl2+H2 → 2HCl Br2+H2 → 2HBr as Cl2+H2O ƒ O HCl+HCl Br2+H2O ƒ O HCl HBr+HBr HBr o I2+H2 ‡ˆ ˆˆt ˆ†ˆ 2H I Hầu khơng tác dụng HI Tính axit tính khử tăng dần +1 Các hợp NaClO, CaOCl2 có tính oxi hố mạnh ion ClO- có Cl thể tính oxi hoá mạnh chất clo với oxi Nhận biết FClBrIcác ion Không tác dụng Kết tủa trắng AgCl Kết tủa vàng nhạt AgBr Kết tủa vàng Halogenu AgI a dd AgNO3 III.Chương 6: OXI- LƯU HUỲNH Tính chất đặc trưng O2 O3 S Tính oxi hố mạnh Tính oxi hố mạnh oxi Thể tính oxi hố tính khử −2 +4 +4 +6 +6 Tính chất hợp chất H2 S S O2 H S O3 S O3 H S O4 lưu huỳnh Tính khử mạnh Tính oxi hố tính khử Tính oxi hoá mạnh + O2 O2 + H O Sản xuất H2SO4 → SO3 S FeS2 → SO2 → H2SO4 V2 O5 ,t o công nghiệp Nhận biết ion sunfat Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 BaSO4↓màu trắng không tan axit B Các dạng tập: 1) Xác định tên, vị trí nguyên tố dựa vào cấu hình electron nguyên tử cấu hình e lớp ngồi ion 2) Tính chất hố học đặc trưng chất, viết PTHH minh hoạ 3) Hiện tượng thí nghiệm, viết phương trình 4) Viết PTHH, sơ đồ điều chế 5) Hoàn thành dãy chuyển hoá 6) Nhận biết 7) Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm 8) Xác định cơng thức hố học chất 9) Viết phương trình phản ứng với axit sunfuric đặc, lỗng 10) Bài tốn hỗn hợp kim loại C Bài toán: 1) BT8/114 SGK 2) BT10/139 SGK 3) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a.S → → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeSO4 → BaSO4 b.Na2S → H2S → K2S → H2S → FeS → H2S → S → H2S → SO2 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 c.H2SO4 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → K2SO4 → BaSO4 4) Hoàn thành HTHH: a Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng l P + H2SO4 164 b FeO + H2SO4 đặc nóng m Mg + H2SO4 đặc c Fe + H2SO4 đặc nóng n Al(OH)3 + H2SO4 đặc nóng d Fe2O3 + H2SO4 lỗng o KBr + H2SO4đặc e Al + H2SO4 loãng p FeS2 + H2SO4 đặc f Al+ H2SO4 đặc nóng q FeCO3 + H2SO4 đặc g Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng x Fe3O4 + H2SO4 đặc h CuO + H2SO4 đặc nóng y Zn + H2SO4 đặc k Cu + H2SO4 đặc z Ag + H2SO4 đặc nóng 5) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: a) HNO3, BaCl2, NaCl, HCl b) H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 c) K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 d) H2SO4, HNO3, HCl 6)Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: BaCl2, NaCl, H2SO4 7)Cân phương trình phản ứng sau: Mg + H2SO4 đặc → MgSO4 + S + H2O Zn + H2SO4 đặc → ZnSO4 + H2S + H2O t Fe + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O t Al + H2SO4 đặc → Al2(SO4)3 + S + H2O t Ag + H2SO4 đặc → Ag2SO4 + SO2 + H2O t Fe3O4 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O t FeS2 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8) Cho 5,6 lít khí SO2(đkc) vào: a) 400ml dung dịch KOH 1,5M b) 250ml dung dịch NaOH 0,8M c) 200ml dung dịch KOH 2M 9) Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 13,44 lít khí (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) a Tính m? a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại 10) Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 13440ml khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại a Tính nồng độ % H2SO4 b Dẫn tồn lượng khí sinh qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng o o o o o Tiết 70: Kết quả: Lớp 10 B1 B4 B5 B6 KIỂM TRA HỌC KÌ II 0