Chuyên đề về các hợp chất vô cơ

Đầu năm học lớp 9 qua kiểm tra giáo viên phát hiện nhiều em học còn chưa nắm được tên gọi, kí hiệu hóa học của các nguyên tố, công thức hóa học của các chất quen thuộc, quên các công thức tính toán hóa học ở lớp 8. Thậm chí không biết đó thuộc loại hợp chất nào (oxit, axit, bazơ hay muối).Việc viết và cân bằng phương trình các em còn rất chậm. Dạng bài toán tính theo PTHH là bài toán cơ bản nhất của môn học nhưng các em cũng không nắm được các bước giải

THÔNG TIN CHUNG VỀ CHUYÊN ĐỀ

I Tác giả chuyên đề:

- Họ và tên: Vũ Thị Huyền

- Chức vụ: Giáo viên

- Đơn vị công tác: Trường THCS Tứ Trưng - Vĩnh Tường.

II Tên chuyên đề: “Phụ đạo học sinh yếu, kém chuyên đề về các hợp chất vô cơ”

III Đối tượng học sinh bồi dưỡng:

- Học sinh lớp 9 yếu kém

- Thời gian bồi dưỡng: 12 tiết

IV Thực trạng trạng chất lượng môn Hóa học lớp 9 của trường

THCS Tứ Trưng.

1 Thực trạng.

Ở cấp THCS, Hoá học là bộ môn khoa học tự nhiên mà học sinh được tiếp cận muộn hơn so với các môn học khác, nhưng nó lại có vai trò quan trọng trong nhà trường phổ thông Môn Hóa học đối với các em đây là môn học khó Các em rất sợ và ngại học hóa

Đầu năm học lớp 9 qua kiểm tra giáo viên phát hiện nhiều em học còn chưa nắm được tên gọi, kí hiệu hóa học của các nguyên tố, công thức hóa học của các chất quen thuộc, quên các công thức tính toán hóa học ở lớp 8 Thậm chí không biết đó thuộc loại hợp chất nào (oxit, axit, bazơ hay muối).Việc viết và cân bằng phương trình các em còn rất chậm Dạng bài toán tính theo PTHH là bài toán cơ bản nhất của môn học nhưng các em cũng không nắm được các bước giải

2 Nguyên nhân dẫn đến thực trạng trên.

2.1 Về phía học sinh

Đa số học sinh chưa xác định được động cơ học tập đúng đắn, chưa có ý thức học tập như:

- Không tập trung trong giờ học, nói chuyện với bạn gây ồn hoặc nhiều em giả vờ tập trung vào bài giảng của thầy cô nhưng thực chất các em không học mà đang suy nghĩ việc khác

1

- Lười không chép bài hoặc chép qua loa cho có lệ

- Học sinh có nhiều em lực học còn yếu, nhận thức chậm

- Nhiều học sinh lười học, không chịu làm bài tập khi đến lớp

- Không nắm vững kiến thức cũ, các em không theo kịp bài học nên các em thiếu tự tin tham gia xây dựng bài

- Các em không coi trọng môn học vì đây không phải là môn chính thi vào THPT

2.2 Về phía giáo viên

- Giáo viên chưa thực sự dành nhiều thời gian cho công tác phụ đạo học sinh yếu kém

- Giáo viên chưa thật sự giúp đỡ các em thoát khỏi yếu kém, như gần gũi, tìm hiểu hoàn cảnh để động viên, hoặc khuyến khích các em khi các em có chút tiến bộ trong học tập như là khen thưởng các em Từ đó các em cam chịu, dần dần chấp nhận với sự yếu kém của chính mình và nhụt chí không tự vươn lên

2.3 Về phía phụ huynh

Còn một số phụ huynh

- Chưa quan tâm đến việc học tập ở nhà của con em, phó mặc mọi việc cho nhà trường và thầy cô

- Chưa phối hợp với nhà trường để giáo dục ý thức học tập cho các em (Khi phải họp PHHS, giáo viên phải mời rất nhiều lần phụ huynh mới ra gặp mặt)

- Gia đình học sinh gặp nhiều khó khăn về kinh tế hoặc đời sống tình cảm khiến trẻ không chú tâm vào học tập

- Một số cha mẹ quá nuông chiều con cái, quá tin tưởng vào các em nên học sinh lười học

Vì những nguyên nhân trên dẫn đến chất lượng học tập của học sinh về môn Hoá còn thấp, tỉ lệ học sinh khá giỏi ít, số học sinh yếu kém còn nhiều Từ thực

trạng như vậy tôi dành thời gian để thực hiện chuyên đề và bước đầu đã cho kết quả khả quan

V Một số giải pháp phụ đạo học sinh yếu kém

1 Giải pháp chung

- Lập danh sách học sinh yếu kém thông qua bài kiểm tra chất lượng đầu năm và quá trình học tập trên lớp. Tìm hiểu đặc điểm yếu kém của mỗi học sinh để

có hướng phụ đạo và quan tâm phù hợp

- Phụ đạo học sinh yếu: Giáo viên chủ yếu kiểm tra việc lĩnh hội các kiến thức giảng dạy trên lớp, nếu thấy các em chưa chắc cần tiến hành ôn tập củng cố kiến thức để các em nắm vững chắc hơn, tìm hiểu thêm những chỗ các em chưa hiểu hoặc chưa nắm chắc để bổ sung, củng cố Hướng dẫn phương pháp học tập: học bài, làm bài, việc tự học ở nhà

- Xác định rõ kiến thức trọng tâm, kiến thức nền (những kiến thức cơ bản, có nắm được những kiến thức này mới giải quyết được những câu hỏi và bài tập) trong tiết dạy cần cung cấp, truyền đạt cho học sinh

- Đối với học sinh yếu kém không nên mở rộng, chỉ dạy phần trọng tâm, cơ bản, theo chuẩn kiến thức kĩ năng, hoặc làm bài tập nhiều lần và nâng dần mức độ của bài tập sau khi các em đã nhuần nhuyễn dạng bài tập đó

- Nhắc lại kiến thức kiến thức cơ bản, công thức cần nhớ, cho bài tập lý thuyết khắc sâu để học sinh nhớ lâu

- Kiểm tra đánh giá thường xuyên học sinh yếu kém, có lời khen để động viên khích lệ các em khi các em có tiến bộ

2 Giải pháp cụ thể

2.1 ÔN TẬP MỘT SỐ NỘI DUNG LỚP 8 CÓ LIÊN QUAN

2.1.1 Hóa trị của các nguyên tố

Giáo viên hướng dẫn HS nhớ hóa trị của các nguyên tố thường dùng theo từng nhóm hóa trị

3

Hóa tri Các nguyên tố kim loại Phi kim

Hóa trị của các nhóm nguyên tử

NO3

Hidroxit Nitơrat

SO4

Cacbonat Sunfat

2.1.2 Lập công thức hóa học của hợp chất.

VD1: Lập công thức của hợp chất tạo bởi C hóa trị IV, O hóa trị II

- Công thức dạng chung là: CxOy

- Tìm BSCNN của IV và II là 4 Muốn tìm x ta lấy BCNN chia cho hóa trị của C (x = 4: 4= 1) Muốn tìm y ta lấy BCNN chia cho hóa trị của O (y= 4: 2= 2) Thay giá trị x= 1, y= 2 ta được

Công thức của hợp chất là CO2

VD2: Lập công thức của hợp chất tạo bởi Mg hóa trị II và NO3 hóa trị I

- Công thức dạng chung là: Mgx(NO3)y

- Tìm BSCNN của 2 và 1 là 2 Muốn tìm x ta lấy BCNN chia cho hóa trị của

Mg (x= 2: 2= 1) Muốn tìm y ta lấy BCNN chia cho hóa trị của NO3 (y= 2: 1= 2) Thay giá trị x= 1, y= 2 ta được

Công thức của hợp chất là: Mg(NO3)2

Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Chọn công thức phù hợp với N hóa trị IV

Bài tập 2 Hãy chỉ ra công thức hoá học nào sau đây viêt sai ?

Bài tập 3 Công thức hóa học nào viết sai ?.

2.1.3 Tính hóa trị của một nguyên tố.

VD: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3, biết oxi hóa trị II

Gọi hóa trị của Al là x, ta có x 2= II 3  x= III

Như vậy tích chỉ số nhân hóa trị của nguyên tố này bằng tích chỉ số nhân hóa trị của nguyên tố kia

Từ đó học sinh nắm được quy tắc hóa trị và nhận biết được công thức đúng Bài tập 1: Trong hợp chất Fe2(SO4)3 , biết SO4 hóa trị II Hóa trị của Fe là:

Bài tập 2: Trong hợp chất Cu(NO3)2 , biết NO3 hóa trị I Hóa trị của Cu là:

Bài tập 3 Hóa trị của Cu, Fe trong hai hợp chất CuCl2 và Fe(NO3)3 lần lượt là:

2.1.4 Các hợp chất vô cơ.

2.1.4.1 Oxit

Là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

Phân loại oxit: Học sinh cần nắm được 2 loại cơ bản:

- Oxit axit: CO2, SO2, SO3, P2O5…

5

- Oxit bazơ: K2O, CaO, MgO, Fe2O3, ….

Biết cách viết công thức hóa học của oxit và gọi tên từng loại oxit

2.1.4.2 Axit

Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

VD: HCl, H2S, H2SO4, HNO3, H2CO3,… ( gốc axit hóa trị bao nhiêu thì liên kết với bấy nhiêu nguyên tử hidro.)

Phân loại: có 2 loại: axit có oxi và axit không có oxi

Tên gọi:

+ Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hidric

+ Axit có oxi: - Nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic

- Ít oxi: Axit + tên phi kim + ơ Biết cách viết công thức hóa học của axit và gọi tên từng loại axit dựa vào thành phần phân tử

2.1.4.3 Bazơ

Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (OH)

VD: Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)2, Cu(OH)2,…

Phân loại bazơ: Học sinh cần nắm được 2 loại bazơ dựa vào tính tan của chúng

- Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,…

- Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3,…

Tên gọi: Tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) +

hidroxit

Biết cách viết công thức hóa học của bazơ và gọi tên từng loại bazơ

* Lưu ý: Kim loại hóa trị bao nhiêu thì liên kết với bấy nhiêu nhóm (OH) 2.1.4.4 Muối

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

VD: NaCl, CaSO4, NaHCO3,…

Tên gọi: Tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên

gốc axit

Biết cách viết công thức hóa học của muối và gọi tên từng loại muối

2.1.4.5 Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Công thức hoá học của sắt (III) oxit là

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe3O2

Bài tập 2 Công thức hóa học của natri hidroxit là

Bài tập 3 Muối CuSO4 có tên là

A đồng (II) sunfuric C đồng (II) sunfat

B đồng (II) sunfua D đồng (II) nitrat

Bài tập 4: Dãy chất gồm các oxit axit là:

A CO2, SO2, NO, P2O5 B CO2, SO3, Na2O, NO2

C SO2, P2O5, CO2, SO3 D H2O, CO, NO, Al2O3

Bài tập 5: Dãy chất gồm các oxit bazơ:

A.CuO, NO, MgO, CaO B CuO, CaO, MgO, Na2O

C CaO, CO2, K2O, Na2O D K2O, CO, P2O5, FeO

Bài tập 6 Dãy các hợp chất nào đều là axit:

A K2 O, Fe(OH) 3 B KOH, BaCl 2

C HCl, H 2 SO 4 D NaCl, SO 2

Bài tập 7: Dãy các hợp chất thuộc loại muối là:

A H2SO4, Na2SO4, NaOH, KCl B H2SO4, Na2SO4, NaOH, BaCl2.

C K2CO3, Na2SO4, NaNO3, KCl D H2SO4, Na2SO4, NaOH, Al2O3

Bài tập 8 Hợp chất nào sau đây là bazơ

a Đồng (II) nitrat b kili clorua

c sắt (II) sunfat d canxi hiđroxit

2.1.5 Các công thức cần nhớ.

7

C% = mdd mct x 100% mct =

2.2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ.

2.2.1 Tính chất hóa học của oxit.

Tác dụng với nước Tạo thành dung dịch axit Tạo thành dung dịch bazơ

Tác dụng với dd bazơ Tạo thành muối và nước

Oxit axit tác dụng với

oxit bazơ

Tạo thành muối

2.2.2 Tính chất hóa học của axit.

- Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

- Tác dụng với kim loại  Muối + H2

- Tác dụng với bazơ  Muối + H2O

- Tác dụng với oxit bazơ  Muối + H2O

2.2.3 Tính chất hóa học của bazơ.

- Làm đổi màu chất chỉ thị: - Quỳ tím chuyển thành màu xanh

n =

4 , 22

V

n = CM V

CM = n

V

V = n.22,4

100%

C% mdd

- Phenol phtalein chuyển thành màu hồng.

- Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit muối + H2O

- Tác dụng với axit  Muối + H2O

- Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy Oxit + H2O

2.2.4 Tính chất hóa học của muối.

- Tác dụng với kim loại  Muối mới + kim loại mới

- Tác dụng với axit  Muối mới + axit mới

- Tác dụng với bazơ Muối mới + bazơ mới

- Tác dụng với muối  Hai muối mới

- Muối bị nhiệt phân hủy

2.3 BÀI TẬP HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Trên cơ sở học hinh nắm và phân loại được công thức hóa học của các hợp chất vô cơ Kết hợp với tính chất chất hóa học của oxit, axit, bazơ và muối học sinh biết được các chất đó có phản ứng được với nhau không, sản phẩm là gì Từ

đó học sinh viết được PTHH

2.3.1 Dạng 1: Xác định các cặp chất phản ứng

Bài tập 1: Cho các oxit sau: Na 2 O, BaO, NO, CO 2, P 2 O 5, CuO.

a Những oxit nào tác dụng với H2O?

b Những oxit nào tác dụng với HCl?

c Những oxit nào tác dụng với NaOH?

Viết các phương trình phản ứng

Hướng dẫn

a Học sinh nhận biết được: - Oxit axit gồm: CO2, P2O5

- Oxit bazơ gồm: Na2O, BaO, CuO

Oxit axit tác dụng với nước tạo thành sản phẩm là gì? (Axit)

9

Oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành sản phẩm là gì? (Bazơ) Trong các bazơ trên những bazơ nào tác dụng được với nước? (Na2O, BaO)

Từ đó yêu cầu học sinh viết PTHH

1/ Na2O + H2O -> NaOH

2/ BaO + H2O -> Ba(OH)2

3/ CO2 + H2O -> H2CO3

5/ P2O5 + H2O -> H3PO4

b Những Oxit nào tác dụng với HCl? (oxit bazơ: Na2O, BaO, CuO)

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành sản phẩm là gì? (muối và nước)

Từ đó yêu cầu học sinh viết PTHH

1/ Na2O + HCl -> NaCl + H2O

2/ BaO + HCl -> BaCl2 + H2O

3/ CuO + HCl -> CuCl2 + H2O

c Những oxit nào tác dụng với NaOH? (oxit axit: CO2, P2O5)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành sản phẩm là gì? (muối và nước)

Từ đó yêu cầu học sinh viết PTHH

1/ CO2 + NaOH -> Na2CO3 + H2O

2/ P2O5 + NaOH -> Na3PO4 + H2O

Bài tập 2: Cho các bazơ sau: Cu(OH)2, KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3 Hãy cho biết những bazơ nào:

a Tác dụng với dung dịch HCl

b Tác dụng với SO2

c Bị nhiệt phân hủy

d Làm quỳ tím thành màu xanh

Viết các phương trình phản ứng

Hướng dẫn

a Trong các bazơ trên những bazơ nào tác dụng với axit? (Cu(OH)2, KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3) vì đây là phản ứng trung hòa

Bazơ tác dụng với axit tạo thành sản phẩm là gì? (muối và nước)

Từ đó yêu cầu học sinh viết PTHH

Cu(OH)2 + HCl -> CuCl2 + H2O

KOH + HCl -> KCl + H2O

Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O

Fe(OH)3 + HCl -> FeCl3 + H2O

b Trong các bazơ trên những bazơ nào tác dụng với SO2 ? (KOH, Ca(OH)2) Chỉ có dung dịch bazơ (kiềm) mới tác dụng với oxit axit

Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành sản phẩm là gì? (muối và nước)

Từ đó yêu cầu học sinh viết PTHH

Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O

KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O

c Những bazơ nào bị nhiệt phân hủy? (Bazơ không tan: Cu(OH)2, Fe(OH)3) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành sản phẩm là gì? (oxit bazơ và nước)

Học sinh viết PTHH

Cu(OH)2 t CuO + H2O

Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O

Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là

A CO2 B Na2O C SO2 D P2O5 Bài tập 2: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A K2O B CuO C P2O5 D CaO

11

Bài tập 3: Lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng được với nước, thu được sản phẩm là

A dung dịch bazơ B bazơ

C dung dịch axit D dung dịch muối axit

Bài tập 4: Hai oxit tác dụng với nhau tạo thành muối là:

A CO2 và CaO B K2O và NO C Fe2O3 và SO3 D MgO và CO Bài tập 5: Oxit khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit sunfuric là

A CO2 B SO3 C SO2 D K2O

Bài tập 6: Dãy oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành muối và nước là:

A MgO, Fe2O3, SO2, CuO B Fe2O3, MgO, P2O5, K2O

C MgO, Fe2O3, CuO, K2O D MgO, Fe2O3, SO2, P2O5

Bài tập 7: CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành

A dung dịch không màu B dung dịch có màu tím

C dung dịch có màu xanh lam D dung dịch có màu vàng nâu Bài tập 8: Cho các hợp chất sau: NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2 Các hợp chất tan trong nước là

A NaOH và Mg(OH)2. B NaOH và Cu(OH)2.

C NaOH và Ca(OH)2. D Cu(OH)2 và Mg(OH)2. Bài tập 9: Cặp chất tác dụng được với oxit axit là

A NaOH và Ba(OH)2 C Cu(OH)2 và KOH

B Zn(OH)2 và KOH D Fe(OH)3 và Ca(OH)2

Bài tập 10: Bazơ nào sau đây bị nhiệt phân hủy?

A KOH B NaOH C Ba(OH)2 D Cu(OH)2

Bài tập 11 Dẫn khí CO2 qua dung dịch dư nào dưới đây có kết tủa xuất hiện?

A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D H2SO4

Bài tập 12: Phản ứng trung hòa là

A phản ứng giữa dung dịch bazơ với oxit axit

B phản ứng giữa dung dịch bazơ với dung dịch phenolphtalein

C phản ứng giữa bazơ với dung dịch axit

D phản ứng giữa dung dịch bazơ với dung dịch muối.

Bài tập 13: Muối nào sau đây không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó?

A CaCO3. B.CaSO4 C.NaCl D Pb(NO3)2.

2.3.2 Dạng 2: Bài tập hoàn thành phương trình phản ứng dạng điền khuyết.

Bài tập 1: Chọn chất thích hợp hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1/ H2SO4 + Mg > MgSO4 +

2/ H2SO4 + CaO -> + H2O 3/ + CO2 -> Na2CO3 + H2O 4/ + Zn(OH)2 -> ZnSO4 + 2H2O 5/ Fe(OH)3 t0 + H2O Bài tập 2: Cho những chất sau: HCl, ZnO, MgO, CO2, H2O, H2SO4 Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình hóa học 1/ H2SO4(l) + > ZnSO4 +

2/ CaO + > CaCl2 +

3/ + NaOH > Na2SO4 +

4/ + HCl > MgCl2 +

5/ CaCO3 + > CaCl2 + + H2O

2.3.3 Dạng 3: hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ.

Bài tập: Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi hóa học theo sơ

đồ sau:

CaO (1) Ca(OH)2 (2) CaCO3 (3) CaO (4) CaCl2

Hướng dẫn

13