chuyên đề ôn tập về TÍNH CHẤT hóa học của các hợp CHẤT vô cơ

PHÒNG GD&ĐT PHÚC YÊN TRƯỜNG THCS HÙNG VƯƠNG CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU KÉM CHỦ ĐỀ: ÔN TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ HỌ VÀ TÊN GIÁO VIÊN: HÀ THỊ ANH HOA GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HÙNG VƯƠNG NĂM HỌC 2019 - 2020 I Tác giả chuyên đề Hà Thị Anh Hoa Giáo viên trường THCS Hùng Vương II Tên chuyên đề/chủ đề: ƠN TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ III Đối tượng học sinh Lớp 9, số tiết dạy tiết IV Nội dung chun đề Thực trạng chất lượng mơn Hóa học lớp năm học 2018 – 2019 Hiện nay, xã hội giai đoạn phát triển, học sinh có nhiều thú vui mà khơng tâm hồn tồn vào việc học tập kết học tập nói chung mơn Hóa nói riêng năm gần thấp Theo thống kê kết học tập mơn Hóa học lớp trường THCS Hùng Vương qua lần khảo sát năm học 2018 – 2019, việc bồi dưỡng học sinh yếu vấn đề vô cấp thiết Kết khảo sát mơn Hóa học lớp trường THCS Hùng Vương năm học 2018 – 2019: Số dự KT 144 Điểm khảo sát lần Điểm khảo sát lần Điểm Điểm Điểm Điểm SL % SL % SL SL 75 52,1 69 47,9 % % 143 104 72,7 39 27,3 Một phần kiến thức mà học sinh dễ “mất gốc” phần Tính chất hóa học chất vô bao gồm: oxit, axit, bazo muối Học sinh không xác định chất phản ứng không viết PTHH, cần phải có biện pháp bồi dưỡng học sinh cách xác định sản phẩm sau phảu ứng hoàn thiện PTHH Hệ thống phân loại dạng tập đặc trưng chuyên đề a Phần tự luận - Dạng tập định tính: + Bao gồm câu hỏi biết, thông hiểu, vận dụng mức độ thấp chủ yếu giúp học sinh vận dụng lí thuyết vào xác định chất phản ứng viết PTHH + Dạng tập dấu hiệu phản ứng thông qua thí nghiệm quan sát mức đơn giản phản ứng - Dạng tập định lượng: Chỉ mức độ giải tốn tính theo PTHH gồm bước đơn giản b Phần trắc nghiệm: sử dụng dạng câu hỏi sau: - Dạng điền khuyết:Nêu mệnh đề có khuyết phận, học sinh phải nghĩ nội dung thích hợp để điền vào chỗ trống Đối với học sinh yếu, nên cho từ gợi ý để học sinh lựa chọn - Dạng câu nhiều lựa chọn:Loại câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn có hai phần, phần đầu gọi phần dẫn, nêu vấn đề, cung cấp thông tin cần thiết nêu câu hỏi; phần sau phương án để chọn, thường đánh dấu chữ A, B, C, D, … số 1, 2, 3, Cơ sở lí thuyết tập dạng tự luận 3.1 Tính chất hóa học oxit Oxit axit Tác dụng với nước (trừ SiO2) dung dịch axit tương ứng P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Oxit bazo Một số (Li2O, K2O, Na2O, BaO, CaO) tác dụng với nước dd bazo CaO + H2O  Ca(OH)2 Tác dụng với dd bazo Muối + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Tác dụng với oxit bazo Muối CO2 + CaO  CaCO3 Tác dụng với dd axit Muối + H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Tác dụng với oxit axit Muối Na2O + SO3 Na2SO4 I II *Chú ý: - Một số oxit không tác dụng với nước, không tác dụng với dung dịch bazo, không tác dụng với dung dịch axit nhiệt độ thường gọi oxit trung tính Ví dụ: NO, CO… - Một số oxit vừa tác dụng với dung dịch bazo, vừa tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước gọi oxit lưỡng tính Ví dụ: Al2O3, ZnO, … Bài tập vận dụng: Bài 1: Cho oxit sau: N2O5, SO3, BaO, Fe2O3, K2O Oxit tác dụng với: a Nước? b dung dịch H2SO4 loãng? c dung dịch NaOH? Viết PTHH Hướng dẫn: Oxit tác dụng với: a nước gồm: N2O5, SO3, BaO, K2O N2O5 + H2O  2HNO3 SO3 + H2O  H2SO4 BaO + H2O Ba(OH)2 K2O + H2O  2KOH b dung dịch H2SO4 loãng gồm: BaO, Fe2O3, K2O BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2O K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O c dung dịch NaOH gồm: N2O5, SO3 N2O5 + 2NaOH  2NaNO3 + H2O SO3 + NaOH + Na2SO4 + H2O Bài 2: Giải thích tượng dẫn CO2 từ từ vào nước vôi đến dư đầu xuất kết tủa sau kết tủa tan dần dung dịch lại trở nên suốt Hướng dẫn: Do ban đầu tạo muối CaCO3 khơng tan nước, sau CaCO3 lại tan CO2 dư theo phương trình: CO2 + Ca(OH)2à CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Bài 3: Hấp thụ 1,68 lít SO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 dư thu muối kết tủa a Viết phương trình hố học b Tính khối lượng kết tủa thu được? Hướng dẫn: Số mol SO2 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol) PTHH: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O TPT: nCaSO3 = nSO2 = nCa(OH)2pu = 0,075 (mol) Vậy khối lượng CaSO3 thu = 0,075.120 = (g) Bài 4: Cho CO2 dư hấp thụ vào 200 ml dd NaOH 1M thu muối natri hidro cacbonat Tính khối lượng muối thu Hướng dẫn: Số mol NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol) PTHH: CO2 + NaOH  NaHCO3 Theo PT nNaHCO3 = nNaOH = 0,2 (mol) Vậy khối lượng muối NaHCO3 = 0,2.84 = 16,8 (g) 3.2 Tính chất hóa học axit a Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ b Tác dụng với số kim loại muối + H2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 c Tác dụng với oxit bazo Muối + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O d Tác dụng với bazo Muối + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O e Tác dụng với muối Muối + axit ĐK: Muối kết tủa axit yếu, dễ phân hủy, dễ bay Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Bài tập vận dụng: Bài 1: Viết PTHH chất sau: Fe 2O3, Mg(OH)2, Al, Ba(NO3)2 với dung dịch H2SO4 loãng? Hướng dẫn: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3 Bài 2: Viết PTHH xảy cho kim loại Zn, Al vào dung dịch HCl, H2SO4 Hướng dẫn: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Bài 3: Hoàn thành PTHH sau: a K + ?  K2SO4 + ? c CaO + ?  CaCl2 + ? b ? + H2SO4 ? + HCl d Na2SO4 + BaCl2 ? + ? Hướng dẫn: a 2K + H2SO4 K2SO4 + H2 c CaO + 2HCl CaCl2 + H2O b BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HCl d Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl Bài 4: Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch 200g dd HCl vừa đủ a Tính khối lượng muối Kẽm clorua tạo thành b Tính thể tích khí hidro đktc c Tính nồng độ phần trăm dd HCl dùng Hướng dẫn: a PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 nZn = 13/65 = 0,2 (mol) Theo PTHH, nZnCl2 = nZn = 0,2 mol Khối lượng ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g) b Theo PTHH nH2 = nZn = 0,2 mol Thể tích khí H2 đktc = 0,2 22,4 = 4,48 (l) c nHCl = 2nZn = 0,2 = 0,4 (mol) Khối lượng HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 13 + 200 – 0,2.2 = 212,6 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch HCl = (14,6/212,6).100% = 6,87 % Bài 5: Cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl a Viết PTHH Tính thể tích khí đktc? c Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng nồng độ mol dung dịch muối thu (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Hướng dẫn: a PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol) Theo PTHH nH2 = nFe = 0,2 mol Thể tích khí H2 đktc = 0,2 22,4 = 4,48 (l) c nHCl = 2nFe = 0,2 = 0,4 (mol) Nồng độ mol dung dịch HCl = 0,4/0,2 = 2(M) nFeCl2 = nFe = 0,2 mol Nồng độ mol dung dịch FeCl2 = 0,2/0,2 = 1(M) 3.3 Tính chất hóa học bazo b Bazo tan (dd bazo) Bazo không tan Tác dụng với chất thị - Làm quỳ tím hóa xanh Phenol phtalein hóa hồng Tác dụng với oxit axit CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Tác dụng với axit  Muối + H2O Tác dụng với axit  Muối + H2O Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O Tác dụng với dung dịch muối Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH Bị phân hủy nhiệt độ  Oxit bazo tương ứng + H2O 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O Bài tập vận dụng: Bài 1: Viết PTHH hồn thành sơ đồ chuỗi biến hóa hóa học sau: a Na  Na2O  NaOH  Na2SO4 NaCl b Cu  CuO  CuCl2 Cu(OH)2 CuO  Cu Hướng dẫn: a (1) 4Na + O2 2Na2O (2) Na2O + H2O  2NaOH (3) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (4) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl b (1) 2Cu + O2 2CuO (2) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl t → (4) Cu(OH)2 t CuO + H2O → (5) CuO + H2 Cu + H2O Bài 2: Cho chất sau: Mg(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2, - Chất phản ứng với dung dịch H2SO4? - Chất phản ứng với dung dịch CO2? - Chất phản ứng với dung dịch CuSO4? - Chất bị phân hủy nhiệt độ? Viết PTHH minh họa? Hướng dẫn: - Tác dụng với dung dịch H2SO4 có Mg(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2, KOH Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O - Tác dụng với dung dịch CO2 có Ba(OH)2, KOH CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O - Tác dụng với dung dịch CusO4 có Ba(OH)2, KOH CuSO4 + 2KOH K2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + Ba(OH)2  Cu(OH)2 + BaSO4 - Bị phân hủy nhiệt độ có Fe(OH)3, Mg(OH)2 t → 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Mg(OH)2  MgO + H2O Bài 3: Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết dung dịch không màu bị nhãn đựng: HCl, NaOH, BaCl2, NaCl Hướng dẫn: - Lấy lọ mẫu thử đánh dấu lại Cho vào mẫu thử mẩu quỳ tím Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ HCl, hóa xanh NaOH lại khơng làm đổi màu quỳ tím hai muối BaCl2, NaCl 0 - Cho vào mẫu thử lại vài giọt H2SO4, mẫu có kết tủa trắng BaCl2, mẫu lại khơng có tượng NaCl PTHH: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 3.4 Tính chất hóa học muối: a Tác dụng với axità Muối + axit BaCl2 + H2SO4à BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O * Điều kiện:Muối ↓ axit yếu, dễ bị phân hủy, dễ bay (H 2CO3, H2SO3, H2S, HClđặc) b Tác dụng với bazơà Muối + bazơ 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3à CaCO3↓ + 2NaOH * Điều kiện: - Chất tham gia phản ứng phải tan - Sản phẩm phải có chất kết tủa c Tác dụng với muối muối NaCl + AgNO3à NaNO3 + AgCl↓ *Điều kiện: - Muối phản ứng phải tan - Sản phẩm có kết tủa d Tác dụng với KLà Muối + KL CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 * Điều kiện: - Muối phản ứng phải tan - Kim loại phản ứng hoạt động mạnh Kim loại muối.(Trừ K, Na Ba, Ca) Mức độ mạnh yếu số kim loại thông thường: Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag FeSO4 + Cuà không xảy phản ứng e Một số muối bị t phân huỷ nhiệt độ → t 2KClO3→ 2KCl + 3O2 ↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑ Bài tập vận dụng: Bài 1: Trong muối Na2CO3, CuSO4, BaCl2 - Muối phản ứng với dung dịch HCl? - Muối phản ứng với dung dịch KOH? - Muối phản ứng với dung dịch MgSO4? 0 Viết PTHH minh họa? Hướng dẫn: Trong muối Na2CO3, CuSO4, BaCl2 - Tác dụng với dung dịch HCl có Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch KOH có CuSO4: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4 - Tác dụng với dung dịch MgSO4 có Na2CO3, BaCl2: Na2CO3 + MgSO4→ Na2SO4 + MgCO3↓ BaCl2 + MgSO4→ BaSO4↓ + MgCl2 Bài 2: Cặp chất xảy phản ứng? Viết PTHH xảy A K2CO3 H2SO4 B ZnSO4 NaCl D Ca(OH)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 MgCl2 Hướng dẫn: a K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O b Khơng có phản ứng c 2AgNO3 + MgCl2 Mg(NO3)2 + 2AgCl d Ca(OH)2 + Fe(NO3)2 Fe(OH)2 + Ca(NO3)2 Bài 3: Chọn chất thích hợp điền vào chỗ ( ) sơ đồ phản ứng sau råi c©n b»ng PTHH: a FeCl2 +  Fe(OH)2 + b Ba(OH)2 +  + NaOH c K2CO3 +  KCl + + d + AgNO3 + Cu(NO3)2 Hướng dẫn: a FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl b Ba(OH)2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaOH c K2CO3 + 2HCl2KCl + CO2 + H2O d CuCl2 + 2AgNO32AgCl + Cu(NO3)2 Bµi 4: Bằng phơng pháp hóa học nêu cách nhận biết lọ dung dịch bị nhãn sau: H2SO4, K2SO4, HNO3 Hướng dẫn: - Lấy lọ mẫu thử đánh dấu lại Cho vào mẫu thử mẩu quỳ tím Mẫu thử làm khơng làm quỳ tím chuyển màu K2SO4, hai mẫu lại làm quỳ tím hóa đỏ H2SO4, HNO3 - Cho vào mẫu thử lại vài giọt BaCl2, mẫu có kết tủa trắng H2SO4, mẫu lại khơng có tượng HNO3 PTHH: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Bµi 5: Cho 200g dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch CuSO4 Sau phản ứng thu đợc 3,92g kết tủa xanh lam a Viết PTPU? b Tính nồng độ phần trăm dung dịch trớc sau phản ứng? Hướng dẫn: a PTPU: 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 b Số mol Cu(OH)2 là: nCu(OH)2 = 3,92/98 = 0,04 (mol) - Theo PTHH: nCuSO4 = Na2SO4 = nCu(OH)2 = 0,04 mol nNaOH = 2nCu(OH)2 = 2.0,04 = 0,08 mol Khối lượng chất trước PU là: mCuSO4 = 0,04.160 = 6,4 (g) mNaOH = 0,08.40 = 3,2 (g) - Nồng độ phần trăm dd trước PU là: C% ddNaOH = (3,2/200).100% = 1,6% C% ddCuSO4 = (6,4/300).100% = 2,1% Nồng độ phần trăm dd sau PU là: + Khối lượng Na2SO4 = 0,04.142 = 5,68 (g) + Khối lượng dd sau PU = 200 + 300 – 3,92 = 496,08(g) C% ddNa2SO4 = (5,68/496,08).100% = 1,1% Các dạng tập trắc nghiệm áp dụng Câu 1: Dãy gồm chất oxit tác dụng với nước tạo dung dịch axit là: A: K2O, CaO, Fe2O3 C: CO2, MgO, Na2O B: N2O5, P2O5, SO3 D: CuO, SO3, Na2O Câu 2: Dãy gồm oxit tác dụng với nước tạo dung dịch bazo là: A: CO2, Na2O, P2O5 C: BaO, CaO, K2O B: CaO, N2O5, CuO D: CaO, SiO2, P2O5 Câu 3: Dãy gồm oxit tác dụng với dung dịch axit HCl là: A: MgO, CaO, N2O5 C: CO2, CaO, P2O5 B: CuO, Na2O, Fe2O3 D: K2O, SO3, K2O Câu 4: Dãy gồm oxit tác dụng với dung dịch KOH là: A: CO2, P2O5, SO3 C: MgO, K2O, N2O5 B: CO2, N2O5, CuO D: CO2, NO2, BaO 10 Câu 5: Cặp chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo muối nước là: A: Fe, CuO C: Fe(OH)3, ZnO B: FeO, BaCl2 D: CO2, AgNO3 Câu 6: Cặp chất tác dụng với dung dịch HCl tạo muối nước là: A: Al, Fe(OH)3 C: Na2SO4, ZnO B: Zn(OH)2, Fe(OH)3 D: Mg(OH)2, AgNO3 Câu 7: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A: Mg(OH)2, Al, CuO C: BaCl2, Ag, KOH B: Al2O3, Mg, Cu(NO3)2 D: MgCl2, Fe, Al(OH)3 Câu 8: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl là: A: Mg(OH)2, Fe, Zn(NO3)2 C: Ca, Al2O3, Cu(OH)2 B: MgSO4, Ca(OH)2, FeO D: Fe3O4, Na2SO4, Al Câu 9: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A: SO3, MgCl2, HCl C: HNO3, BaCl2, SO3 B: CuSO4, CO2, MgO D: H3PO4, CuO, ZnCl2 Câu 10: Cặp chất tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước là: A: SO3, HCl C: H2SO4, Fe(NO3)3 B: H3PO4, CuO D: CO2, CuSO4 Câu 11: Cặp chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 tạo muối nước là: A: P2O5, BaCO3 C: HCl, KCl B: CuO, N2O5 D: HCl, H3PO4 Câu 12: Cặp chất tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước là: A: HCl, FeCl2 C: H3PO4, Mg B: SO2, P2O5 D: MgO, CO2 Câu 13: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch CuCl2: A: Al, NaOH, Mg(NO3)2 C: KOH, AgNO3, Fe B: Mg(OH)2, Zn, Fe D: Mg, KOH, Ag Câu 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch FeSO4 là: A: Al, Ba(OH)2, HCl C: Ca(OH)2, Cu, AgNO3 B: KOH, Ba(NO3)2, Mg D: Zn, NaOH, BaCO3 Câu 15: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 là: A: Mg, Ba(OH)2, ZnCl2 C: BaCl2, Ca(OH)2, Mg B: CuCl2, Ba(NO3)2, Mg D: CaCl2, Zn, Cu(OH)2 Câu 16: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch ZnCl2 là: A: Na2SO4, KOH, Al C: H2SO4, Cu, Ca(OH)2 11 B: AgNO3, Ba(OH)2, Mg D: NaOH, Al, CuO Câu 17: Có thể tồn đồng thời dung dịch sau ống nghiệm: A: MgCl2 AgNO3 D: BaCl2và H2SO4 B: BaCl2 Mg(NO3)2 C: KOH FeCl2 Câu 18: Có thể tồn đồng thời dung dịch sau ống nghiệm: A: BaCl2 FeSO4 C: AgNO3 HCl B: CuCl2 KOH D: Mg(NO3)2 K2SO4 Câu 19: Có thể tồn đồng thời dung dịch sau ống nghiệm: A: AlCl3 FeSO4 C: K2CO3 H2SO4 B: MgCl2 KOH D: ZnCl2 AgNO3 Câu 20: Có thể tồn đồng thời dung dịch sau ống nghiệm: A: Ca(OH)2 FeSO4 C: ZnCl2 H2SO4 B: K2CO3 BaCl2 D: MgCl2 AgNO3 Câu 21: Cặp chất thoả mãn sơ đồ phản ứng: MgCl2 + … -> … + Mg(NO3)2 là: A: Cu(NO3)2 CuCl2 C: NaNO3 NaCl B: HNO3 HCl D: AgNO3 AgCl Câu 22: Cặp chất thoả mãn sơ đồ phản ứng: BaCl2 + … -> … + CuCl2 là: A: CuSO4 BaSO4 C: Cu(OH)2 Ba(OH)2 B: CuCO3 BaCO3 D: Cu(NO3)2 Ba(NO3)2 Câu 23: Khi cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4 có tượng: A: xuất kết tủa màu xanh C: sủi bọt khí B: xuất kết tủa màu trắng D: khơng có tượng Câu 24: Khi cho dung dịch K2SO3 tác dụng với dung dịch HCl có tượng: A: xuất kết tủa màu trắng C: sủi bọt khí B: xuất kết tủa màu xanh D: khơng có tượng Câu 25: Cho bột CuO tác dụng với dung dịch HCl có tượng xảy ra? A: sủi bọt khí B: xuất kết tủa màu xanh C: xuất kết tủa màu trắng D: Chất rắn màu đen tan dần, dung dịch chuyển dần sang màu xanh Câu 26: Khi cho dung dịch MgCl2 tác dụng với dung dịch NaOH, sau nhỏ tiếp dung dịch H2SO4 vào có tượng: A: xuất kết tủa màu trắng sau kết tủa tan dần 12 B: xuất kết tủa màu xanh sau kết tủa tan dần C: sủi bọt khí D: xuất kết tủa màu trắng Câu 27: Chia lượng Na2CO3 thành hai phần tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: cho tác dụng với m gam dung dịch HCl - Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với m gam dung dịch H2SO4 So sánh khối lượng dung dịch sau phản ứng hai thí nghiệm kết quả: A: Thí nghiệm lớn thí nghiệm C: Bằng B: Thí nghiệm lớn thí nghiệm D: Khơng xác định Câu 28: Để nhận biết lọ dung dịch bị nhãn đựng: NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 cách tiết kiệm đơn giản ta dùng: A: dung dịch BaCl2 dung dịch H2SO4 B: quỳ tím dung dịch H2SO4 C: quỳ tím D: dung dịch H2SO4 dung dịch Cu(NO3)2 Câu 29: Cặp chất xảy phản ứng hoá học với là: A: MgCl2 NaNO3 C: NaCl HNO3 B: BaCl2 KOH D: K2CO3 HCl Câu 30: Cặp chất xảy phản ứng hoá học với là: A: MgCO3 BaCl2 C: NaCl Mg(NO3)2 B: K3PO4 Ba(OH)2 D: CuSO4 ZnCl2 Câu 31: Cặp chất xảy phản ứng hoá học với là: A: MgCl2 HNO3 C: K2SO4 HCl B: CuCl2 AgNO3 D: Ba(NO3)2 NaOH Câu 32: Cặp chất xảy phản ứng hoá học với là: A: Cu(NO3)2 BaCl2 C: Fe2(SO4)3 Ba(NO3)2 B: MgCO3 NaOH D: CaSO4 NaCl Câu 33: Cho 200ml dung dịch BaCl2 3M vào 300ml dung dịch CuSO 2M sau phản ứng thu dung dịch chất: A: BaCl2 dư CuCl2 C: CuCl2 B: CuSO4 dư CuCl2 D: BaSO4 CuCl2 Câu 34: Trung hoà 100ml dung dịch NaOH 1M dung dịch HCl vừa đủ thấy thể tích dung dịch HCl cần dùng 200ml Nồng độ mol dung dịch HCl dùng là: 13 A: 0,1M B: 0,2M C: 0,5M D: 1M Câu 35: Hoà tan hoàn toàn lượng CuO dung dịch H 2SO4 thấy lượng axit cần dùng lượng axit H2SO4 tạo thành cho 40g SO3 tác dụng hoàn toàn với nước Số mol CuO đem dùng là: A: 0,25 mol B: 0,5mol C: 0,75mol D: 1mol Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 0,1mol Al 0,2mol Al 2O3 vào 200ml dung dịch HCl vừa đủ Nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng là: A: 2,5M B: 3M C: 3,5M D: 5M Câu 37: Hoà tan 31g Na2O vào 369g H2O thu dung dịch có nồng độ A: 7,75% B: 8,4% C: 10% D: 15% Câu 38: Tỉ khối khí A oxi A là: A: N2 B: CO2 C: N2O D: SO2 Câu 39: Cho 200g dung dịch Na2SO4 tác dụng với 300g dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 20g kết tủa trắng Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A: 500g B: 520g C: 480g D: 80g Câu 40: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Mg 0,3mol MgO hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl, dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A: 10g B: 16,8g C: 20g D:25g 14 Đáp án: Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu B Câu 21 D Câu C Câu 22 A Câu B Câu 23 B Câu A Câu 24 C Câu C Câu 25 D Câu B Câu 26 A Câu A Câu 27 C Câu C Câu 28 C Câu A Câu 29 D Câu 10 D Câu 30 B Câu 11 D Câu 31 B Câu 12 B Câu 32 C Câu 13 C Câu 33 C Câu 14 B Câu 34 C Câu 15 C Câu 35 B Câu 16 B Câu 36 A Câu 17 B Câu 37 C Câu 18 D Câu 38 D Câu 19 A Câu 39 C Câu 20 C Câu 40 C Kết triển khai chuyên đề nhà trường Chuyên đề hệ thống hóa kiến thức chương chương trình Hóa học lớp 9, bước đầu triển khai trường THCS Hùng Vương năm học 2019 – 2020 15 ...I Tác giả chuyên đề Hà Thị Anh Hoa Giáo viên trường THCS Hùng Vương II Tên chuyên đề/ chủ đề: ƠN TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ III Đối tượng học sinh Lớp 9, số tiết... thức mà học sinh dễ “mất gốc” phần Tính chất hóa học chất vô bao gồm: oxit, axit, bazo muối Học sinh không xác định chất phản ứng khơng viết PTHH, cần phải có biện pháp bồi dưỡng học sinh cách xác... Nội dung chuyên đề Thực trạng chất lượng mơn Hóa học lớp năm học 2018 – 2019 Hiện nay, xã hội giai đoạn phát triển, học sinh có nhiều thú vui mà khơng tâm hồn tồn vào việc học tập kết học tập nói