slide bài giảng tiết 14 hóa 9 tính chất hóa học của muối

Kiểm tra cũ Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết dung dịch không màu bị nhãn sau: Na2SO4, NaCl, H2SO4 Hướng dẫn: Na2SO4, NaCl, H2SO4 + Quỳ tím (đỏ  H2SO4) Na2SO4, NaCl + dd BaCl2 (↓ trắng  Na2SO4) NaCl PTHH: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4↓ + 2NaCl Tiết 14: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hố học muối Yêu cầu: nhóm hoạt động phút Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm dd NaOH + BaCl2 dd NaOH + CuSO4 dd NaCl + CuSO4 dd BaCl2 + Na2SO4 dd NaOH + FeCl3 dd NaCl + H2SO4 dd AgNO3 + BaCl2 Cu + dd AgNO3 dd H2SO4 + BaCl2 dd Na2CO3 + HCl Fe + dd CuSO4 Ag + dd CuSO4 Xác định được: - Hiện tượng (nếu có) - Viết PTPƯ (nếu có) - Thí nghiệm liên quan đến tính chất hóa học muối? Xác định sản phẩm thuộc loại chất vơ nào? Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm dd NaOH + BaCl2 dd NaOH + CuSO4 dd NaCl + CuSO4 dd BaCl2 + Na2SO4 dd NaOH + FeCl3 dd NaCl + H2SO4 dd AgNO3 + BaCl2 Cu + dd AgNO3 dd H2SO4 + BaCl2 dd Na2CO3 + HCl Fe + dd CuSO4 Ag + dd CuSO4 Nhóm 1: Nhóm 3: Nhóm 2: Nhóm 4: Tiết 14: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hoá học muối Tác dụng với axit  Muối + axit BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2↑ + H2O ĐK: Muối ↓ axit yếu, dễ bị phân hủy, dễ bay (H2CO3, H2SO3, H2S, HClđặc) Tác dụng với bazo  Muối + bazo 2NaOH + CuSO4  Na2SO4+ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3↓ + 2NaOH ĐK: - Chất phản ứng phải tan - Sản phẩm phải có chất kết tủa Tác dụng với muối  muối NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl↓ ĐK: - Muối phản ứng phải tan - Sản phẩm phải có chất kết tủa Tác dụng với KL  Muối + KL CuSO4 + Fe  Cu + FeSO4 ĐK: - Muối phản ứng phải tan - Kim loại phản ứng hoạt động mạnh Kim loại muối Một số muối bị phân hủy nhiệt độ to 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 to CaCO3  CaO + CO2 Một số muối bị phân hủy n hiệ t c Tá độ với axit g n dụ + KL ới i← mớ ĐK: - Mu ối P -K Ư hơ L P ta nK Ư n L c mạ nh mu ối ới v g n ụ Tác d Muối 33 22 im KL m uố 55 11 uối + axit M  ĐK: Mu ối ↓ axit m ới yếu ối + bazo u M zo a b Tác dụng với ĐK: - Chất PƯ ta n - Sản phẩm có ↓ Tác dụng với muối uối m  ĐK: - Muối PƯ ta n - Sản phẩm có k ết tủa Một số muối bị phân hủy n hiệ t c Tá độ với axit g n dụ + KL ới Muối i← mớ ĐK: - Mu ối P -K Ư hơ L P ta nK Ư n L c mạ nh mu ối ới v g n ụ Tác d 33 22 im KL m uố 55 11 uối + axit M  ĐK: Mu ối ↓ axit m ới yếu ối + bazo u M zo a b Tác dụng với ĐK: - Chất PƯ ta n - Sản phẩm có ↓ Tác dụng với muối uối m  ĐK: - Muối PƯ ta n - Sản phẩm có k ết tủa Bài tập 1: Trong muối AgNO3, CuSO4, NaNO3, BaCl2 - Muối phản ứng với dung dịch HCl? - Muối phản ứng với dung dịch KOH? - Muối phản ứng với dung dịch MgSO4? - Viết PTHH minh họa? Một số muối bị phân hủy n hiệ t c Tá độ với axit g n dụ + KL ới i← mớ ĐK: - Mu ối P -K Ư hơ L P ta nK Ư n L c mạ nh mu ối ới v g n ụ Tác d Muối 33 22 im KL m uố 55 11 uối + axit M  ĐK: Mu ối ↓ axit m ới yếu ối + bazo u M zo a b Tác dụng với ĐK: - Chất PƯ ta n - Sản phẩm có ↓ Tác dụng với muối Đáp án: Trong muối AgNO3, CuSO4, NaNO3, BaCl2 uối m  ĐK: - Muối PƯ ta n - Sản phẩm có k ết tủa - PƯ với dd HCl có AgNO3: AgNO3 + HCl  AgCl↓ + HNO3 - PƯ với dd KOH có CuSO4: CuSO4 + 2KOH  Cu(OH)2↓ + K2SO4 - PƯ với dd MgSO4 có AgNO3, BaCl2: 2AgNO3 + MgSO4  Ag2SO4 + Mg(NO3)2 BaCl2 + MgSO4  BaSO4↓ + MgCl2 Bài tập củng cố Bài 2: Có thể tồn đồng thời dd sau ống nghiệm A K2CO3 H2SO4 S B ZnSO4 NaCl Đ C AgNO3 MgCl2 S D Ca(OH)2 Fe(NO3)2 S Hãy chọn (Đ), sai (S) Bài 3: Cho PƯHH sau, PƯ thuộc loại PƯ trao đổi? 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O CuO + H2  Cu + H2O K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2↑ + H2O CuCl2 + Ca(OH)2  Cu(OH)2↓ + CaCl2 Hướng dẫn nhà - Học bài, vẽ BĐTD tính chất hóa học muối - Làm tập  (sgk – 33) - Xem trước phần “Một số muối quan trọng” Hướng dẫn 2: -Dùng BaCl2 nhận biết CuSO4 -Dùng HCl nhận biết AgNO3 -Còn lại NaCl ... Nhóm 2: Nhóm 4: Tiết 14: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hố học muối Tác dụng với axit  Muối + axit BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2↑ + H2O ĐK: Muối ↓ axit yếu,.. .Tiết 14: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hố học muối u cầu: nhóm hoạt động phút Nhóm Nhóm Nhóm Nhóm dd NaOH + BaCl2 dd... CuCl2 + Ca(OH)2  Cu(OH)2↓ + CaCl2 Hướng dẫn nhà - Học bài, vẽ BĐTD tính chất hóa học muối - Làm tập  (sgk – 33) - Xem trước phần “Một số muối quan trọng” Hướng dẫn 2: -Dùng BaCl2 nhận biết