Hóa học lớp 11 học cả năm

Cho các dung dịch sau, viết phương trình điện li và tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được.. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được.. Tính nồng độ

- -

BÀI TẬP HOÁ HỌC 11

CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI

Bài 1 Viết phương trình điện li (phân li từng nấc, nếu có) của các chất sau

1 HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, H2SO3, HBr, HNO3, HClO, HNO2, HCN, H3PO4, CH3COOH, HClO4, HF

2 KOH, LiOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

3 Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2

4 NaCl, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, ZnCl2, MnCl2, AuCl3, FeCl2, SnCl4

5 (NH4)2CO3, NaHCO3, K2CO3, Ba(HCO3)2, K2SO3, KHSO3

6 NaHSO4, Na2SO4, (NH4)2SO4, Al2(SO4)3, Na2SO4, CuSO4, Fe2(SO4)3

7 Na2HPO4, Na3PO4, K3PO4, K2HPO4, (NH4)3PO4

8 Al(NO3)3, NH4NO3, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, NaNO3, Au(NO3)3, Fe(NO3)2, AgNO3

9 K2S, Na2S, BaS, KHS, Ba(HS)2

10 KClO, KMnO4, K2Cr2O7, NaBr, AgF, (CH3COO)2Cu, NaAlO2, KClO3, CaZnO2, Na2CrO4, CaBr2, CH3COONa

Bài 2 Viết công thức hóa học của các chất mà sự điện li cho ra các ion

Bài 4 Bổ túc phương trình Viết phương trình phân tử, phương trình ion

thu gọn (nếu có) trong các trường hợp sau:

9 OH- + Al(OH)3  AlO2- + 2H2O

10 HCO3- + OH-  CO32- + H2O

17 3Ca2+ + 2PO42-  Ca3(PO4)2

18 HSO3- + OH- SO32- + H2O

19 Ba2+ + SO42-  BaSO4

20 Ca2+ + HCO3- +OH-CaCO3 + H2O

Bài 6 Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được

không Tại sao ?

4 200 ml dung dịch chứa 0,25 mol Na2S

5 500 ml dung dịch chứa 8,5g NaNO3

6 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,3 mol NaCl

7 0,2 lít dung dịch có hòa tan 11,7 gam NaCl

8 150 ml dung dịch có hòa tan 6,39 gam Al(NO3)3

9 Hòa tan 6,72 lít khí HCl (đkc) vào nước được 500ml dung dịch

10 Hòa tan 25,65g Ba(OH)2 vào nước được 400ml dung dịch

11 Dung dịch HCl 7,3% (D = 1,25g/ml)

12 Dung dịch ZnSO4 10% (d = 1,025 g/ml)

13 Hòa tan 25 gam CuSO4.5H2O vào nước thu được 200 ml dung dịch

14 Hòa tan hoàn toàn 36,24 gam Al2(SO4)3.(NH4)2SO4.2H2O vào nước thu được 250 ml dung dịch

Bài 8 Tính nồng độ mol/lít của các ion trong các trường hợp sau:

1 200 ml dung dịch HCl chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,25 lít dung dịch H2SO4 0,2M

DẠNG 3 : TÍNH NỒNG ĐỘ MOL/LÍT CỦA ION

2 Dung dịch HCl 0,5M chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M

3 Dung dịch H2SO4 0,2M chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 300

ml dung dịch HNO3 0,2M

4 Dung dịch KOH 14% (d=1,128 g/ml) chứa số mol OH- gấp 3 lần số mol OH- có trong 0,5 lít dung dịch NaOH 0,564M

5 Dung dịch KOH 14% (d=1,128 g/ml) chứa số mol OH- bằng số mol

OH- có trong 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M

Bài 9 Cho các dung dịch sau, viết phương trình điện li và tính nồng độ

mol/lít của các ion trong dung dịch thu được

Loại 1: dung dịch không tác dụng với nhau

1 Trộn lẫn 200ml Ca(NO3)2 0,4M với 300ml KNO3 2M

2 Trộn lẫn 200ml Ba(OH)2 0,5M với 200ml NaOH 1M

3 Hòa tan 300 ml dung dịch HCl 1M vào 300 ml dung dịch H2SO4 0,5M

4 Hòa tan 300 ml dung dịch CuCl2 1,5M vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M

5 Hòa tan 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M

6 Trộn 150 ml dung dịch CaCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 2M

7 Hòa tan 150 ml dung dịch K2SO4 0,5M với 150 ml dung dịch Na2SO4 2M

8 Trộn 200 ml dung dịch chứa 7,3 gam HCl và 9,8 gam H2SO4

9 8 gam NaOH, 14 gam KOH và 6,84 gam Ba(OH)2 vào nước thu được

100 ml dung dịch

10 Hòa tan 7,8 gam KOH vào 500 ml dung dịch NaOH 1,5M

Loại 2: dung dịch tác dụng với nhau

1 Hòa tan 200 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch NaOH 1M

2 Hòa tan 300 ml dung dịch H2SO4 1M vào 300 ml dung dịch KOH 1M

3 Hòa tan 50 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch HNO3 1,5M

4 Hòa tan 100 ml dung dịch KOH 0,3M vào 100 ml dung dịch HNO3 0,1M

5 Trộn 80 gam dung dịch NaOH 25% (D=1,25g/ml) với 350 ml dung

dịch HCl 1M

6 Trộn 150 ml dung dịch NaOH 2M với 100 ml dung dịch H2SO4 3M

7 Trộn 15 ml dung dịch NaOH 2M với 10 ml dung dịch H2SO4 1,5M

8 Trộn 100 ml dung dịch KOH 1M với 100 ml dung dịch HCl 0,5M Bài 10 Để trung hòa 50 ml dung dịch H2SO4 phải dùng hết 150 ml dung dịch NaOH 0,06M

a Tính nồng độ mol/lít của dd H2SO4 ban đầu

b Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được

Bài 11 Khi cho 300 ml dung dịch HNO3 vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,15M thì vừa đủ trung hòa

a Tính nồng độ mol/lít của dd HNO3 ban đầu

b Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được

Bài 12 Khi cho 50 ml dung dịch H2SO4 1M vào 150 ml dung dịch KOH thì dung dịch trở nên dư bazo Cô cạn dung dịch thu được 11,5 gam chất rắn

a Tính nồng độ mol/lít của dd KOH ban đầu

b Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được

Bài 13 Cho 150 ml dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 19,8 gam

Zn(OH)2 thu được dung dịch trong suốt

a Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH tham gia phản ứng

b Tính nồng độ mol/lít của các ion thu được sau phản ứng

Bài 14 Cho 28,08 gam Al(OH)3 vào dung dịch chứa KOH 1M thì phản ứng vừa đủ thu được dung dịch A

a Tính thể tích của dung dịch KOH tham gia phản ứng

b Tính nồng độ mol/lít của các ion thu được sau phản ứng

Bài 15 Dung dịch chất nào dưới đây có pH > 7, = 7 và < 7 Tại sao 1) HCl 2) H2SO4 3) NaOH

DẠNG 4 : pH CỦA DUNG DỊCH

7 Hòa tan 1,46g khí HCl vào nước được 400ml dung dịch

8 Hòa tan 8g NaOH vào nước được 200 dung dịch

9 Hòa tan 0,016g NaOH vào nước thu được 400ml dd X

10 1 lít dd chứa 0,035 gam HCl

Bài 17 Tính nồng độ H+ và OH- trong các trường hợp sau (biết các chất tan

điện li hoàn toàn) :

Bài 18 Tính nồng độ mol/lít các ion và pH của các dung dịch sau khi trộn

(cho biết quì tím đổi màu như thế nào Vì sao ?) trong các trường hợp

sau :

Loại 1 : Trộn lẫn dung dịch không có phản ứng xảy ra

1 Trộn 100ml dung dịch HCl 0,005M với 400ml dung dịch H2SO4 0,003M

2 Trộn 300ml dung dịch HCl 1M với 200 ml dung dịch H2SO4 1M

3 Trộn 400ml dung dịch NaOH 0,0025M với 600ml dung dịch

Ca(OH)2 0,003M

4 Trộn 40ml dung dịch Ba(OH)2 0,035M với 20ml dung dịch KOH 0,05M

5 Trộn 150ml H2SO4 0,2M với 50ml HCl 0,04M

6 Trộn 250ml Ba(OH)2 0,2M với 150ml NaOH 0,02M

7 Trộn 300 ml dung dịch H2SO4 0,04M với 100 ml dung dịch HNO3 0,006M

8 Trộn 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M với 400 ml dung dịch KOH 0,06M

9 A là dd HCl 0,2M B là dd H2SO4 0,1M Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dd X

Loại 2 : Trộn lẫn dung dịch có phản ứng xảy ra

1 Trộn 160ml dung dịch HCl 0,04M với 340ml dung dịch Ca(OH)2 0,03M

2 Cho 50ml dung dịch H2SO4 0,02M vào 50ml dung dịch KOH 0,03M

3 Cho 300ml dung dịch HNO3 0,06M vào 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M

4 Trộn lẫn 50ml dd HCl 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M

5 Trộn lẫn 100ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH 0,375M

6 Trộn lẫn 0,1 lít dd H2SO4 0,3M với 0,1 lít dd Ba(OH)2 0,1M

7 Trộn lẫn 1 lít dd H2SO4 0,04M với 3 lít dd Ba(OH)2 0,04M

12 Hòa tan hoàn toàn 6,345 gam Al trong 400ml dung dịch HCl 2M (V

dung dịch biến đổi không đáng kể)

13 Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg trong 100ml dung dịch HCl 3M (V

dung dịch biến đổi không đáng kể)

14 Hòa tan hoàn toàn 5,778 gam Al trong 327ml dung dịch H2SO4 1M .(V dung dịch biến đổi không đáng kể)

Loại 3 : Hỗn hợp bazo tác dụng với hỗn hợp axit

1 Trộn 250 ml dung dịch A gồm HCl 0,0035M và H2SO4 0,004M với 250ml dung dịch B gồm KOH 0,003M và NaOH 0,004M

2 Cho 150ml dung dịch A gồm HCl 0,0003M và HNO3 0,0005M và 50ml dung dịch B gồm KOH 0,0003M và Ba(OH)2 0,00045M

3 Cho 220ml dung dịch A gồm HNO3 0,04M và HCl 0,035M vào 180ml dung dịch B gồm Ca(OH)2 0,01M và NaOH 0,03M

4 Trộn lẫn 50ml dd X gồm HCl 0,002M và HNO3 0,001M và H2SO4 0,001M với 50ml dd Y gồm KOH 0,0025M và Ba(OH)2 0,0015M

5 Trộn lẫn 35ml dd X gồm NaOH 0,025M và KOH 0,035M và Ca(OH)2 0,005M vào 65ml dd Y gồm HNO3 0,02M và H2SO4

0,015M

Bài 19 Tính pH và nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch tạo thành:

1 Trộn 80 ml dd H2SO4 pH=4 với 20 ml dd Ba(OH)2 pH=12

2 Trộn 50 ml dd H2SO4 0,012M với 50 ml dd NaOH pH=12

3 Trộn 20 ml dd HCl pH=1,52 với 10 ml dd NaOH 0,09M

4 Trộn 150 ml dd NaOH pH=10 với 100 ml dd H2SO4 pH=3

5 Trộn 100 ml dd KOH pH=11 với 100 ml dd HCl pH=2

Bài 20 Dung dịch HCl có pH = 4 Cần phải pha loãng dung dịch bằng

nước bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 5

Bài 21 Dung dịch HNO3 có pH = 3 Cần pha loãng dung dịch axit này

bằng nước bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 4

Bài 22 Dung dịch NaOH có pH = 11 Cần phải pha loãng ducng dịch bằng

nước bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 9

Bài 23 Cho 400ml dung dịch HCl có pH = 4 Pha loãng dung dịch bằng V

ml nước thì được dung dịch có pH = 5 Tính V ?

Bài 24 Cho 500ml dung dịch HCl có pH = 11 Pha loãng dung dịch bằng

V ml nước thì được dung dịch có pH = 10 Tính V ?

Bài 25 Có 250ml dd HCl 0,4M Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dd này

để được dd có pH = 1? Biết rằng thể tích khi pha trộn là không đáng kể

DẠNG 5 : PHA LOÃNG DUNG DỊCH

Bài 26 Có 250 ml dung dịch HCl 0,01M Hỏi phải thêm bao nhiêu nước

vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 3

Bài 27 Một dung dịch chứa a mol Ca2+ ; b mol Mg 2+, c mol Al3+, x mol NO3–, y Cl– Tìm mối liên hệ giữa a, b, c và x, y ?

Bài 28 Một dung dịch chứa 0,03 mol Ca2+ ; 0,2 mol Cl– , 0,09mol Al3+, x mol NO3– Tính x ? Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan

Bài 29 Một dung dịch chứa 0,9 mol Na+ ; 0,4 mol SO42– , y mol K+, 0,2mol NO3– Tính y ? Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan

Bài 30 Một dung dịch chứa 0,1 mol Fe2+ ; x mol SO4 2– , 0,2 mol Al3+, y

Cl– Cô cạn dung dịch thu được 46,9g chất rắn khan Tìm x , y ?

Bài 31 Một dung dịch chứa 0,1 mol Mg2+ ; x mol SO4 2– , 0,2 mol Fe3+, y mol Cl– Cô cạn dung dịch thu được 49,5g chất rắn khan Tìm x, y ?

Bài 32 Một dung dịch X chứa x mol Na+; 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol NO3– và y mol Cl– Cô cạn dung dịch X thu được 30,75 gam rắn khan Tìm x, y

Bài 33 Dung dịch A chứa các ion Na+, Al3+ và Cl- Nếu có 0,02 mol Al3+

và 0,08 mol Cl- thì khối lượng muối thu được là bao nhiêu?

Bài 34 Dung dịch A gồm 4 ion : 0,1 mol Mn+ ; 0,2 mol Al3+ ; 0,3 mol SO4

2-và 0,2 mol Cl- Cô cạn dung dịch A thu được 43,7 gam chất rắn Xác định kim loại M

Bài 35 Viết phương trình phản ứng chứng minh Al(OH)3, Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính

Bài 36 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng trong các trường

hợp sau :

1 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3

2 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnSO4

DẠNG 6 : BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

DẠNG 7 : GIẢI THÍCH, CHỨNG MINH

3 Na2CO3 vào dung dịch CaCl2

4 Na dư vào dung dịch CuSO4

Bài 37 Nhỏ từ từ KOH vào dd AlCl3 thì xuất hiện kết tủa keo trắng Tiếp tục nhỏ KOH vào thì kết tủa tan dần Tiếp tục nhỏ HCl đến dư vào dd thu được thấy kết tủa xuất hiện rồi tan

Bài 38 Dung dịch A chứa hỗn hợp MgSO4, Al2(SO4)3 và ZnSO4 Cho NaOH dư vào dung dịch A, lọc lấy kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi Viết ptpu xảy ra

Bài 39 Có hai dung dịch X và Y, mỗi dung dịch chỉ chứa hai loại cation và

hai loại anion không trùng nhau trong số các ion với số mol tương ứng sau

 Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (đktc)

 Phần 2: cho tác dụng với dung dịch BaCl2 Tính khối lượng kết tủa thu được

Bài 41 Trộn 300ml dung dịch chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,025M với 200ml dung dịch H2SO4 x(M) thu được m(g) kết tủa và 500ml dung dịch

có pH = 2 Hãy tính m và x

Bài 42 Khi cho Fe tác dụng với 250ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung

dịch có pH = 2 và có khí thoát ra Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng và thể tích khí thoát ra ở 27oC và 1atm

Bài 43 Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13, dung dịch HNO3 có pH = 1

1) Phải trộn chúng theo tỉ lệ thể tích bao nhiêu để thu được dung dịch

trung tính

DẠNG 8 : NÂNG CAO

2) Khi trộn 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 với 2,25 lít dung dịch HNO3

Tính pH dung dịch thu được

Bài 44 Trộn lẫn dung dịch HCl 0,2M và dung dịch H2SO4 0,1M theo tỉ lệ thể tích 1: 1 Để trung hòa 100ml dung dịch thu được cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13?

Bài 48 Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và dd còn lại có pH=12 Giá trị của m và a là bao nhiêu?

Bài 49 Chỉ dùng quì tím, hãy nêu cách phân biệt các chất sau:

1) Dd: Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3

2) Dd: H2SO4, HCl, NaOH, KCl và BaCl2

3) Dd: NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3

CHƯƠNG 2 : NITO – PHOTPHO

Bài 1 Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau

3 AlN N2NH3NONO2HNO3Fe(NO3)3NO2

4 NH4NO3N2NONO2HNO3Zn(NO3)2Zn(OH)2 

8 PP2O5H3PO4Ca(H2PO4)2CaHPO4Ca3(PO4)2

Ca(H2PO4)2 Na3PO4 Ag3PO4

9 Fe(OH)3Fe2O3Fe(NO3)3O2NO2HNO3H3PO4

Bài 1 Thực hiện phương trình phản ứng sau.

1 Magie nitruaNitoAmoniacAmoni cloruaAmoni nitrat

Kali nitratOxiAxit nitricAxit sunfuric

DẠNG 1 : CHUỖI PHƯƠNG TRÌNH

2 Amoni sunfatAmoniacNito oxitNito đioxitAxit nitric

Axit sunfuricAmoni sunfatAmoniacNito

3 Natri nitratAxit nitricĐồng (II) nitratNito đioxitAxit nitric

Amoni nitratBari nitratBari sunfat

4 Canxi nitratAmoni nitratAxit nitricNhôm nitratNhôm hidroxit Nhôm oxitNhôm nitratAmoni nitrat Đinito oxit

5 Natri nitritNatri nitratAxit nitricNito oxitNito đioxit

Axit nitricAxit photphoricCanxi photphatCanxi

hidrophotphat

6 Amoni hidrocacbonatAmoniacAmoni nitratAmoniac

Đồng (II) oxitĐồng (II) nitratNatri nitratNatri nitrit

Bài 2 Viết các phương trình chứng minh :

1 Nito thể hiện tính oxi hóa

2 Nito thể hiện tính khử

3 Amoniac thể hiện tính bazo

4 Amoniac thể hiện tính khử

5 Muối amoni kém bền với nhiệt

6 Axit nitric thể hiện tính axit

7 Axit nitric thể hiện tính oxi hóa mạnh

8 Photpho thể hiện tính oxi hóa

9 Photpho thể hiện tính khử

10 Axit photphoric thể hiện tính axit

Bài 3 Viết phương trình và giải thích hiện tượng của các thí

nghiệm sau

1 Dẫn khí amoniac lấy dư tác dụng với đồng (II) oxit đun nóng

2 Cho khí amoniac lấy dư tác dụng với khí clo

3 Cho khí amoniac tác dụng với oxi không khí có xúc tác platin ở 8500C

4 Dẫn từ từ dung dịch Amoniac dư vào dung dịch nhôm clorua

DẠNG 2 : VIẾT PT – GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG

5 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào bình chứa dung dịch amoni

clorua, đun nóng

6 Cho miếng đồng vào dung dịch axit nitric loãng

7 Cho miếng đồng vào dung dịch HNO3 đặc, nóng

8 Cho Mg vào dd HNO3 loãng thu được dung dịch X Thêm dd KOH vào dd X thu được khí Y mùi khai

Bài 4 Hoàn thành các phương trình hóa học sau

1 Cu + HNO3 (đặc)  ? + NO + ?

2 Cu + HNO3 (loãng)  ? + NO2 + ?

3 Ag + HNO3 (đặc) ? + NO2 + ?

4 Ag + HNO3 (loãng)  ? + NO + ?

5 Fe + HNO3  khí màu nâu đỏ +……

6 Fe + HNO3  khí không màu hóa nâu trong kk +…

17 Fe(OH)2 + HNO3 loãng  ? + NO + ?

18 Fe(OH)2 + HNO3 đặc  ? + NO2 + ?

19 C + HNO3 (loãng)  ? + NO + ?

20 P + HNO3 (đặc)  ? + NO2 + ?

21 FexOy + HNO3 đặc  ? + NO2 + ?

22 Al + HNO3 → N2O + NO + (tỉ lệ số mol N2O:NO = 1:3)

23 M + HNO3 đặc  M(NO3)2 + ? + ?

24 M + HNO3  M(NO3)3 + NxOy + ?

Bài 5 Viết các phương trình trong thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1 : Cho 2 miếng nhôm vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch

HNO3 có nồng độ khác nhau

 Ống nghiệm 1 : Bay ra 1 khí có màu nâu

 Ống nghiệm 2 : Không có khí thoát ra, nhưng khi Al tan hết, lấy dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư và đun nhẹ thì bay ra 1 khí có mùi khai

Thí nghiệm 2 : Cho 2 miếng nhôm vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch

HNO3 có nồng độ khác nhau

 Ống nghiệm 1 : Bay ra 1 khí không màu, không mùi và hơi nhẹ hơn không khí

 Ống nghiệm 2 : Bay ra 1 khí không màu, hóa nâu ngoài không khí

Bài 6 Hòa tan bột Zn trong dung dịch HNO3 loãng ,dư, thu được dung dịch A và hỗn hợp khí gồm N2, N2O Thêm NaOH dư vào

dung dịch A, thấy có mùi khai thoát ra

Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn

Bài 2 Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng hóa học sau :

20 (NH4)2CO3 + ?  ? + CO2 + H2O

Bài 7 Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học

1 NH4Cl, Na2CO3 , H2SO4 , K2SO4 , HCl

2 NH4Cl ,NaOH ,KNO3, HCl , K2SO4

3 NH4NO3 , H2SO4 , (NH4)2SO4 , NaNO3 , HCl

4 Dd NH3 , Na2SO4 , NH4Cl , (NH4)2SO4 , Ba(OH)2

5 Na2CO3 , K2S , BaCl2 , H2SO4 , HCl

6 Na2SO4 , (NH4)2SO4, HNO3 , NaCl , Ba(OH)2

7 NaOH , Na2SO4 , Ba(OH)2 , NaCl , NH4Cl

8 NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2CO3 , HCl

9 NH4NO3 , HNO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4 , H2SO4

10 Na2CO3 , NH4NO3 , Fe(NO3)3 , Ca(OH)2 , KOH

Bài 8 Chỉ dùng một hoá chất hoặc một kim loại để phân biệt các

dung dịch :

1 NH4NO3, (NH4)2SO4, MgSO4, NaCl, Ba(OH)2

2 (NH4)2SO4, AlCl3, FeSO4, NH4NO3, Ba(OH)2

3 NH4Cl, MgCl2, FeCl3, FeCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2

4 NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ba(OH)2

5 NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 , Ba(OH)2 , KCl.

DẠNG 3 : NHẬN BIẾT DUNG DỊCH

Loại 1 : Tính chất ban đầu hay sản phẩm

Bài 3 Cho 6,72 lít N2 tác dụng với H2 dư Tính thể tích NH3 tạo thành ,biết hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là 50%

Bài 4 Cho 3,36 lít N2 tác dụng với H2 dư với hiệu suất phản ứng là 75%.Tính thể tích NH3 tạo thành sau phản ứng

Bài 5 Đun nóng hỗn hợp gồm 8,4 gam N2 và H2 dư sau một thời gian Tính thể tích NH3 thu được biết H = 80%

Bài 6 Đun nóng hỗn hợp gồm 4 lít N2 và 16 lít H2 sau một thời gian Tính thể tích NH3 thu được biết hiệu suất phản ứng là 70%

Bài 7 Đun nóng hỗn hợp gồm 3,36 lít N2 và 13,44 lít H2 ( đktc) trong bình kín có xúc tác thích hợp.Tính thể tích NH3 tạo thành ,biết H= 45%

Bài 8 Cần lấy bao nhiêu lít nitơ và khí hidro để điều chế được 6,72 lít khí

amoniac? Biết rằng thể tích các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%

Bài 9 Phải dùng bao nhiêu lít N2 và bao nhiêu lít H2 để điều chế 5,95 gam NH3 biết hiệu suất phản ứng là 80%

Bài 10 Cần lấy bao nhiêu lít nitơ và khí hidro để điều chế được 17,0 gam

khí amoniăc? Biết rằng thể tích các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 35%

Bài 11 Để điều chế 5,000 tấn axit nitric nồng độ 60,0% cần dùng bao

nhiêu tấn amoniac? Biết rằng sự hao hụt moniac trong quá trình sản xuất là 3,8%

Bài 12 Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế từ 112000 lít NH3 (đktc), giả thiết hiệu suất phản ứng là 80%

Bài 13 Người ta dùng hết 56 m3 NH3 (đktc) để điều chế HNO3 Tính lượng dung dịch HNO3 40% thu được, biết chỉ có 92% NH3 chuyển thành HNO3

Loại 2 : Tính hiệu suất phản ứng

Bài 14 Cho 13,44 lít N2 (đktc) và H2 dư Sau phản ứng thu được 6,72 lít NH3 (đktc) Tính hiệu suất của phản ứng

DẠNG 4 : TOÁN HIỆU SUẤT

Bài 15 Cho lượng N2 dư tác dụng với 14,4 lít H2 Sau phản ứng thu được 3,36 lít NH3 (đktc) Tính hiệu suất của phản ứng

Bài 16 Cho 3 lít N2 và H2 dư vào một bình kín, sau phản ứng thu được 4 lít NH3 Tính hiệu suất tổng hợp amoniac ?

Bài 17 Cho 4,48 lít N2 và 6,72 lít H2 vào một bình kín, sau phản ứng thu được 2,24 lít NH3 Tính hiệu suất tổng hợp amoniac ?

Bài 18 Cho hỗn hợp khí gồm 8 lít N2 và 28 lít H2 trong bình kín có xúc tác, nhiệt độ và áp suất thích hợp Hỗn hợp khí thu được có thể tích 32,8 lít

b Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3

Bài 20 Nén hh khí gồm 2 mol N2 và 7 mol H2 trong một bình kín có xúc tác và nhiệt độ thích hợp Sau phản ứng thu được 8,2 mol hh khí Tính thể tích (đktc) khí NH3 tạo thành và hiệu suất của phản ứng

Bài 21 Cho 1 lít N2 và 3 lít H2 vào bình kín Sau phản ứng thu được hh có thể tích là 3,75 lít Các thể tích khí đo cùng đk Tính H% phản ứng

Bài 22 Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8 Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2 Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3

Bài 23 Cho một hỗn hợp gồm nitơ và hiđro có tỉ khối so với hidro là 3,6

Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro bằng 4 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là bao nhiêu?

Loại 1 : Một kim loại tác dụng

Bài 24 Cho 5,4 gam Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (có dư), sau phản ứng thu được V lít khí NO2 (đkc) Tính V

DẠNG 5 : TOÁN AXIT NITRIC

Bài 25 Hoà tan hết 16 gam Cu người ta dùng một lượng vừa đủ 250ml dd

axit HNO3 thu được khí NO và dd A

a Tính thể tích khí NO sinh ra (đkc)

b Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng

Bài 26 Hòa tan 3,36 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20% (d=1,4g/cm3) thu được dung dịch A và một khí duy nhất hóa nâu trong không khí

a Tính thể tích khí sinh ra (đkc)

b Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng

Bài 27 Hòa tan m gam Zn vừa đủ dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch A và 5,376 lít khí duy nhất màu nâu đỏ (đkc)

a Tính giá trị m

b Tính thể tích HNO3 đã dùng

Loại 2 : Hỗn hợp kim loại tác dụng

Bài 28 Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào 300 ml dung dịch HNO3 loãng lấy dư thì thu được 3,36 lít khí NO (đkc) và dung dịch A

a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3 đã dùng

Bài 29 Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào 250 ml dung dịch HNO3 thu được 3,36 lít khí NO (đkc) và dung dịch A

a Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

b Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3 đã dùng

Bài 30 Cho 12,3 gam hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng vừa đủ V ml dung

dịch HNO3 2M thu được 4,48 lít khí duy nhất không màu hóa nâu trong không khí (đkc) và dung dịch A

a Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

b Tính thể tích của dung dịch HNO3 đã dùng

Bài 31 Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dung

dịch HNO3 68% thu được 11,2 lít khí NO2 (đkc) và dung dịch A

a Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

b Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng

Bài 32 Cho 81,675 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe vào 250 ml dung dịch

HNO3 đặc nóng thu được 75,6 lít khí màu nâu đỏ (đkc) và dung dịch A

a Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

b Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3 đã dùng

Bài 33 Cho 0,9 gam hh X gồm Al, Mg vào dd HNO3 loãng thu được 672ml khí không màu hóa nâu ngoài không khí (đkc)

a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

b Cô cạn dd sau phản ứng thu được chất rắn Y Nung Y đến khối

lượng không đổi được chất rắn Z Tính khối lượng chất Z ?

Bài 34 Cho 4,845 gam hh X gồm Cu, Zn vào dd HNO3 loãng thu được 1,12 lít khí không màu hóa nâu ngoài không khí (đkc)

a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗng hợp X

b Cô cạn dd sau phản ứng thu được chất rắn Y Nung Y đến khối

lượng không đổi thu được hh khí Z Tính thể tích hỗn hợp khí Z

Bài 35 Cho 31 gam hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được dung dịch A chứa 117,8 gam muối và khí NO2 duy nhất

a Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

b Tính thể tích khí NO2 sinh ra

Bài 36 Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 15% (d=1,4g/cm3) thu được dung dịch A chứa 43 gam muối và khí NO duy nhất

a Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

b Tính thể tích khí NO sinh ra

c Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng

Bài 37 Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm Fe và Al tác dụng vừa đủ với 151,2

gam dung dịch HNO3 25% (d=1,4g/cm3) thu được dung dịch A và V lít khí NO duy nhất

a Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

b Tính thể tích khí NO sinh ra

Bài 38 Hòa tan hoàn toàn 1,86g hỗn hợp gồm Mg và Al vào 75,6g dung dịch

HNO3 25% Sau phản ứng kết thúc thì thu được 560ml khí N2O (đkc) và dung dịch X

a Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

b Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X

Bài 39 Cho 4,68 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 189

gam dd HNO3 20% thì thu được dung dịch A và V lít N2O (đkc)

a Tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu

b Tính thể tích khí N2O thu được (đkc)

Bài 40 Cho 15,7 gam hỗn hợp X gồm Zn và Al tác dụng với dung dịch

HNO3 loãng Sinh ra dung dịch X và 7,616 lít khí nitơ (đktc)

a Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X

b Tính khối lượng hỗn hợp muối

c Tính khối lượng dd HNO3 14% đã dùng

Bài 41 Chia hỗn hợp A gồm Cu và Al thành 2 phần bằng nhau :

Phần 1 : Cho vào dung dịch HNO3 đặc, nguội thì có 4,48 lít khí màu nâu bay ra

Phần 2: Cho vào dung dịch HCl thì có 3,36 lít khí H2 thoát ra

a Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A

b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, nóng thì thu được bao nhiêu lít khí NO (đkc)

Bài 42 Chia hỗn hợp A gồm Cu và Al thành 2 phần bằng nhau :

Phần 1 : Cho vào dung dịch HNO3 đặc, nguội thì có 8,96 lít khí NO2

Phần 2: Cho vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 13,44 lít khí

a Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A

b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, nóng thì thu được bao nhiêu gam muối

Bài 43 Hỗn hợp X gồm Zn và Fe Chia hỗn hợp X ra làm 2 phần bằng

nhau:

Phần 1 : Tác dụng với dd HCl thu được 1,344 lít khí (đkc) và muối Y Phần 2 : Tác dụng với dd HNO3 đặc nguội thu được 1,792 lít khí nâu đỏ (đkc)

Xác định % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Bài 44 Cho 44,3 gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn và Fe tác dụng với dd HNO3

2 M sinh ra 6,72 lít khí không màu hóa nâu trong không khí

Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng vừa đủ với dd HCl thu được 8,96 lít khí (đkc)

a Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban

đầu

b Tính thể tích dd HNO3 đã dùng

Loại 3 : Hỗn hợp kim loại và oxit

Bài 45 Hòa tan hoàn toàn 20 g hỗn hợp Al và Al2O3 trong dung dịch HNO3 0,15M

dư thu được 0,336 lít N2O duy nhất (đktc) và dung dịch A

a Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu

b Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng

Bài 46 Hòa tan hoàn toàn 30 g hỗn hợp Cu và CuO trong 1,5 lít dung dịch HNO3 1

M dư thu được 6,72 lít nito oxit (đktc) và dung dịch A

a Xác định phần trăm của CuO trong hỗn hợp

b Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 trong dung dịch sau phản ứng

Bài 47 Cho 34 g hỗn hợp Zn và CuO tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 2M thu được 2,24 lít N2 duy nhất (đktc) và dung dịch A

a Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu

b Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng là bao nhiêu ?

Bài 48 Cho 60 (g) hỗn hợp Cu và Fe2O3 tác dụng với 3 lít dung dịch HNO3 1M thu được 13,44 lít NO (ở đktc)

a Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu

b Tìm nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch sau phản ứng

Bài 49 Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Cu và CuO trong dung

dịch HNO3 (loãng, dư), thu được 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Tính khối lượng của Cu trong hỗn hợp X

Bài 50 Để hòa tan 88,8 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 cần dùng 1,8 lít dd HNO3 2M, sau phản ứng thu được V lít khí không màu, hóa nâu trong không khí (đkc) và a gam muối Tính a và V

Bài 51 Cho 48,9g hỗn hợp A gồm: Al, FeO, Cu Chia hỗn hợp thành 3

phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng HNO3 đặc nguội dư thu được 6,72 lít khí (đkc)

Phần 2: Tác dụng HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít khí (đkc)

Phần 3: Tác dụng HCl 2M

a Tìm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp A

b Tính thể tích dd HCl 2M đã dùng biết HCl đã dùng dư 10% so với

Bài 51 Hoà tan hết 7,44g hỗn hợp Al và Mg trong thể tích vừa đủ là 500ml

dd HNO3 loãng thu được dd A và 3,136 lit (ở đktc) hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18g,trong đó có một khí bị hoá nâu trong không khí Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là bao nhiêu?

Bài 52 Cho 4,72g hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HNO3 20% thì phản ứng vừa đủ thu được dung dịch B và 1,568 lít khí NO (đktc)

a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b Tính C% dung dịch muối B

Bài 53 Cho 8,43g hỗn hợp Zn và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu được 896 cm3 khí không màu hóa nâu trong không khí (đktc) và 50ml dung dịch A

a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b Tính CM của các ion trong dung dịch A

Bài 54 Cho 44,3 gam hỗn hợp Cu, Zn và Fe tác dụng với dd HNO3 2M sinh ra 6,72 lit khí không màu hóa nâu trong không khí Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng vừa đủ với dd HCl thu được 8,96 lít khí (đktc) a) Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dd HNO3 đã dùng

Bài 55 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit

HNO3 dư thu được V lit hỗn hợp khí X (gồm hai khí NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tính giá trị V biết hỗn hợp khí X có

tỉ khối hơi so với khí H2 bằng 19

Bài 56 Hòa tan hoàn toàn 8,071 gam hỗn hợp gồm Al và Zn trong dung

dịch HNO3 loãng dư được dung dịch A và 1,568 lit hỗn hợp hai sản phẩm khử là hai khí không màu (trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí)

có khối lượng 2,59 gam

a Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại

b Tính số mol HNO3 đã phản ứng

c Cô cạn dung dịch sau phản ứng, tính khối lượng muối thu được sau

a Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b Tính thể tích dung dịch HNO3 loãng 1M tối thiểu dùng để hòa tan hổn hợp kim loại (ở phần 2) nói trên

Bài 58 Cho 24,6g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Al, Fe (có tỉ lệ số mol

lần lượt là 1:2:1) tác dụng vừa đủ với 1,4 lít dung dịch HNO3 loãng có nồng độ a (M), thu được dung dịch A gồm 3 muối nitrat kim loại và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp B gồm 2 khí không màu có tỉ khối hơi dhh/H2= 18,5 (biết trong đó có 1 khí hóa nâu trong không khí) Đem cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam muối khan

a Tính m?

b Tính a?

Bài 59 * Cho 47,3g hỗn hợp A gồm: Al, Fe2O3, Fe3O4 Chia hỗn hợp thành

2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng H2SO4 loãng dư thu được 5,04 lít khí (đktc)

Phần 2: Tác dụng HNO3 đặc nóng dư thu được 11,2 lít khí (đktc) và a gam muối

Tìm số mol HNO3 đã dùng và a

Bài 60 *Nung m(g) bột sắt trong oxi ,thu được 3g hỗn hợp rắn X Hoà tan

hết hỗn hợp X trong dd HNO3 dư, thoát ra 0,56lit (ở đktc) NO (là sản phẩm duy nhất).Giá trị của m là:

Bài 61 *Nung x gam Fe trong không khí ,thu được 104,8gam hỗn hợp rắn

A gồm: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan A trong dd HNO3 dư thu được dd

B và 12,096 lit hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỉ khối đối với He là 10,167 Khối lượng x là bao nhiêu gam?

Bài 52 Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 g muối đồng (II) nitrat Tính khối lượng

đồng (II) oxit thu được

Bài 53 Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3, Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít(đktc)

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X

Bài 54 Nung nóng 302,5 gam muối Fe(NO3)3 một thời gian rồi ngừng lại và để nguội Chất rắn X còn lại có khối lượng là 221,5 gam

a Tính khối lượng muối đã phân hủy

b Tính thể tích các khí thoát ra (đktc)

Bài 55 Cho 8,4 gam Fe tác dụng với 400ml dung dịch HNO3 1M , sau phản ứng thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO Cô cạn và đun nóng dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam rắn khan

Bài 56 Nhiệt phân hoàn toàn 46,75 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 và AgNO3 thu được hỗn hợp khí có thể tích 8,4 lít (đktc)

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X

Bài 57 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Hỏi thu được các muối nào, khối lượng là bao nhiêu

Bài 58 Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được

Bài 59 Cho 9,8 gam H3PO4 tác dụng với 20 gam dung dịch NaOH 40% Tính khối lượng muối thu được

Bài 60 Cho 250 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch H3PO4 1M Tính khối lượng muối thu được

Bài 61 Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH.Tính khối lượng của từng muối thu được

DẠNG 6: NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT

Bài 62 Cho 21,3 gam P2O5 vào dung dịch chứa 16 gam NaOH Thêm nước cho đủ 400 ml dung dịch Tính nồng độ mol/lít của muối tạp

thành

Bài 63 Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam photpho được chất rắn A Cho A tác

dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,3M Tính khối lượng muối thu được

Bài 64 Cần lấy bao nhiêu gam NaOH cho vào dung dịch chứa 5,88 gam

H3PO4 để thu được 2,84 gam Na2HPO4 và 6,56 gam Na3PO4

Bài 65 Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung

dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M

CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC

Bài 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Bài 2 Thực hiện các chuỗi phản ứng sau:

1 C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → NaHCO3

→ Na2CO3 → NaOH

2 C → CO2 → CO → Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → AgCl

3 HCOOH → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

→ CaO → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2

4 Glucozo → CO2 → CO → Cu → CuO → CO → CO2 → Al2O3

→ NaAlO2

5 CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → NaOH → NaHCO3

6 Cacbon → Cacbon oxit → Sắt → Sắt (III) nitrat → Amoni nitrat →

Amoniac → Đồng (II) hydroxit → Đồng (II) nitrat

→ Nitơ đioxit

7 Natri hidrocacbonat → Natri cacbonat → Natri clorua

DẠNG 1 : VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG

→ Natri hydroxit → Natri nitrat → Oxi → Magiê oxit

→ Magiê nitrat → Magiê oxit

Bài 3 Khi đun nóng dd canxi hidrocacbonat thì có xuất hiện kết tủa

Khi cho dư khí cacbon đioxit vào dung dịch chứa kết tủa canxicacbonat thì tạo dung dịch trong suốt Giải thích hai hiện tượng trên và viết phương trình phản ứng xảy ra

Bài 4 Sục từ từ khí CO2 đến dư vào nước vôi trong Nêu hiện tượng và viết phương trình minh họa

Bài 5 Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng khi

a Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3

b Cho từ từ từng giọt dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl

Bài 6 Viết phương trình chứng minh:

Bài 8 Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học:

a Na2CO3, K2S, HCl, NaNO3, Na3PO4

b Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO3, NaNO3, K2CO3

c NaHCO3, NH4Cl, Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl

d HNO3, K3PO4, NaOH, NH4NO3, KCl

e Al(NO3)3, BaCl2, Na2S, Na2CO3, Na2SO3

f (NH4)2CO3, Na2CO3, KNO3, Na3PO4, Na2SO4

DẠNG 3 : NHẬN BIẾT

DẠNG 2 : VIẾT PT – GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG

Bài 9 Tính khối lượng các muối thu được trong từng trường hợp sau:

1 4,48 lít khí CO2 (đkc) tác dụng với 16 gam NaOH

2 Dẫn 224 ml khí CO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M

3 50 ml dung dịch NaOH 0,1M tác dụng vừa đủ với 112 ml khí CO2 (đkc)

4 3,6 lít khí CO2(đkc) vào 600 ml dung dịch NaOH 3M

5 2,24 lít khí CO2 (đkc) vào 750 ml dung dịch NaOH 0,2M

6 0,7616 lít khí CO2 (đkc) tác dụng với 1,632 gam NaOH

7 8,96 lít khí CO2 (đkc) hấp thụ hoàn toàn vào 480 ml dung dịch KOH 2,5M

8 4,032 lít khí CO2 (đkc) tác dụng với 80,64 gam dung dịch KOH 10%

9 4,48 lít khí CO2 (đkc) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2

10 1,85 gam Ca(OH)2 tác dụng với 1,12 lít khí CO2 (đkc)

11 0,25 mol CO2 tác dụng với 0,2 mol Ca(OH)2

Bài 10 Nung 100 gam CaCO3 ở 1000oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8M Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

Bài 11 Nung 20 gam CaCO3 ở 1000oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 300 ml dung dịch KOH 1M Tính khối lượng và nồng

độ mol/lít các chất thu được sau phản ứng

Bài 12 Nung 180 gam CaCO3 ở 1000oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 9,36 lít dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng và nồng độ mol/lít các chất thu được sau phản ứng

Bài 13 Cho 268,8 ml CO2 (đkc) hấp thụ hoàn toàn vào 15 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng và nồng độ mol/lít các chất thu được sau phản ứng

Bài 14 Cho 0,25 mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Bài 15 Cho 2,8 gam CaO vào nước thu được dung dịch X Sục 2,24 lít

CO2 (đkc) vào dung dịch X Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

Bài 16 Cho 14 gam CaO vào nước thu được dung dịch X Sục 5,6 lít CO2 (đkc) vào dd X Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

Bài 17 112 ml khí CO2 (đkc) bị hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ca(OH)2 CM thu được 0,1 gam kết tủa Tìm giá trị của CM

Bài 18 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đkc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a (M) thu được 15,76 gam kết tủa Tìm giá trị của a

Bài 19 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đkc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 0,2M thu được m gam kết tủa.Tính m

Bài 20 Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đkc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M thu được m gam kết tủa.Tính m

CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ

Bài 1 Tính khối lượng mol (M) của các chất sau :

6 Cho 0,375 gam chất hữu cơ bay hơi thì thu được một thể tích bằng

thể tích của 0,16 gam khí oxy cùng điều kiện

7 Tỉ khối hơi của chất M đối với oxi là 2,25

8 Tỉ khối hơi của X đối với không khí là 3,07

9 Chất A có tỉ khối hơi so với kk là 2,07

10 1 lít khí A ở đkc nặng 1,875 gam

Bài 2 Tính % các nguyên tố của các hợp chất hữu cơ trong các trường hợp

1 Oxi hóa hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ A thu được 0,672 lít

CO2 (đkc) và 0,72 gam H2O

2 Oxi hóa hoàn toàn 1,32 gam chất X có trong tinh dầu quế thu được

3,96 gam CO2 và 0,72 gam H2O

3 Khi oxi hóa 5 gam 1 hợp chất hữu cơ, người ta thu được 8,4 lít CO2

6 Phân tích 3g HCHC thu được 0,336 lít CO2 (đkc) và 0,36g H2O

7 Đốt cháy hoàn toàn 0,92g HCHC thu được 1,76g CO2 và 1,08g H2O

8 Đốt cháy hoàn toàn 7,75g vitamin C (chứa C, H, O) thu được

Bài 4 Tìm CTPT của hợp chất hữu cơ khi biết % các nguyên tố

1 Hợp chất A chứa C, H, O với 54,55%C, 9,09% H Biết phân tử A có 2

nguyên tử Oxi

2 Hợp chất X chứa 24,24%C, 4,04% H và 71,72% Cl Tỉ khối hơi của X

đối với CO2 là 2,25

3 Hợp chất Y chứa 85,8%C, 14,2% H Biết dY/H2 là 28

4 Hợp chất A chứa 51,3%C , 9,4% H, 12% N và 27,3% O Tỉ khối hơi

của A đối với không khí là 4,05

5 Hợp chất X chứa 54,5%C, 9,1% H và 36,4% O Biết 0,88 gam hơi X

chiếm thể tích 224 ml ở đkc

6 Hợp chất X có phần trăm khối lượng C, H, O lần lượt bằng 54,54%;

9,10%; 36,36% Khối lượng mol phân tử của X bằng 88

7 Chất hữu cơ E gồm các nguyên tố C, H, O Trong đó có 40% C, 6,67%

H Khi hóa hơi một lượng E được thể tích bằng thể tích của khí NO có khối lượng bằng ½ khối lượng của E trong cùng đk (t0, p)

Bài 5 Tìm CTPT của hợp chất hữu cơ dựa vào sản phẩm cháy

1 Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam một HCHC (A) thu được 3,36 lít CO2 (đkc) và 2,7 gam nước Tỉ khối hơi của (A) đối với Heli là 18,5

DẠNG 3 : TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ HCHC

2 Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam một HCHC (A) được 6,72 lít CO2 (đkc) và 3,6 gam nước Tỉ khối hơi của (A) so với oxi là 2,25

3 Đốt cháy hoàn toàn 13,35gam HCHC (A) thu được 10,08 lít CO2; 9,45 gam H2O và 1,68 lít N2 Tỉ khối hơi của (A) đối với không khí là 3,07

4 Đốt cháy hoàn toàn 12 gam HCHC (A) thu được 17,6 gam CO2; 14,4 gam H2O và 4,48 lít N2 Tỉ khối hơi của (A) đối với oxi là 1,875

5 Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam HCHC (A) thu được 6,72 lít CO2 (đkc) và 5,4 gam nước Biết làm bay hơi 7,4 gam (A) thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 3,2 gam khí oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

6 Cho sản phẩm đốt cháy hoàn toàn 224ml Hidrocacbon A (đkc) vào

bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy bình nặng thêm 4,86 gam, đồng thời có

9 gam kết tủa

7 Cho sản phẩm đốt cháy hoàn toàn một Hidrocacbon X vào bình đựng

nước vôi trong dư thấy có 3 gam kết tủa và bình nặng thêm 1,68 gam Tỉ khối hơi của X với metan là 2,5

8 Đốt cháy hoàn toàn 10,04 gam HCHC (A) rồi cho sản phẩm lần lượt

qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 chứa nước vôi trong dư thấy bình 1 tăng 3,6 gam, bình 2 có 30 gam kết tủa.Khi hóa hơi 5,2 gam A được thể tích bằng thể tích của 1,6 gam O2 trong cùng điều kiện (t0, p)

9 Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất HCHC (A) chứa C, H, Cl sinh ra

0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O Khi xác định clo trong lượng chất đó bằng dd AgNO3 người ta thu được 1,435 gam AgCl Biết tỉ khối hơi của (A) đối với He là 21,25

10 Đốt cháy hoàn toàn 1,12 gam chất hữu cơ X rồi hấp thụ toàn bộ sản

phẩm cháy bằng dd Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng thêm 3,36 gam Biết nCO2 = 1,5nH2O và tỉ khối hơi của X so với hidro nhỏ hơn 30

11 Đốt cháy hoàn toàn 2 lít khí A, cần 50 lít không khí , sau phản ứng thu

được 6 lít CO2 và 8 lít hơi H2O Biết O2 chiếm 20% thể tích không khí

12 Đốt cháy hoàn toàn 1 thể tích hidrocacbon cần dùng 6 thể tích oxi và

tạo ra 4 thể tích khí cacbonic trong cùng điều kiện (t0, p)

Bài 6 Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm

lần lượt qua bình H2SO4 đặc thì khối lượng bình tăng 1,8 gam và qua

bình nước vôi trong dư thì có 15 gam kết tủa Xác định CTPT của A biết tỉ khối hơi so với oxi là 3,2

Bài 7 Đốt cháy hoàn toàn một lượng hidrocacbon A rồi cho toàn bộ sản

phẩm lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đđ, rồi qua bình 2 đựng nước vôi trong dư Sau thí nghiệm, khối lượng bình 1 tăng 0,36 gam và bình 2 tăng 2 gam kết tủa Xác định CTĐGN và CTPT của A biết tỉ khối của

A đối với không khí là 0,965

Bài 8 Đốt cháy hoàn toàn 2,46 gam hợp chất hữu cơ A, dẫn sản phẩm

cháy qua bình 1 chứa H2SO4 đ và bình 2 chứa Ca(OH)2 thấy thoát ra

224 ml khí nito (đkc) và khối lượng bình 1 tăng 0,9 gam ; khối lượng bình 2 tăng 5,28 gam Biết d A kk/ 4, 242 Tìm CTPT của A

7 CH3 CH– 2 CH CH CH– – 3

CH3

CH3 CH2 CH2

– –

6 Tách 1 phân tử hidro từ propan

7 Nung nóng isobutan tạo thành isobutilen

8 Tách hidro của phân tử etan

Bài 5 Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản

Bài 6 Đốt cháy hoàn toàn 2,86 gam hỗn hợp gồm octan và hexan người

tan thu được 4,48 lít CO2 (đkc) Xác định phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp các chất ban đầu

Bài 7 Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp gồm etan và butan thu được

30,8 gam CO2 Tính phần trăm thể tích các chất đem đốt

Bài 8 Một loại xăng là hỗn hợp của các ankan có công thức phân tử là

C7H16 và C8H18 Để đốt cháy hoàn toàn 6,95 gam xăng đó cần dùng vừa hết 17,08 lít O2 (đktc) Xác định % về khối lượng của từng chất trong loại xăng trên

Bài 9 Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp 2 ankan C1 và C2 thu được

4,48 lít khí CO2 Các khí đo ở cùng điều kiện chuẩn Tính % thể tích mỗi ankan trong hỗn hợp A

Bài 10 Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp metan và propan thu được

hỗn hợp khí A Dẫn toàn bộ khí A lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 70 gam kết tủa Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

Loại 1 : Xác định CTPT một ankan

Bài 11 Mono clo hóa hoàn toàn 8,8g ankan A thu được 15,7g dẫn xuất B

Tìm CTPT, gọi tên A, B

Bài 12 Tiến hành clo hóa một ankan A thu được một monocloankan B

chứa 45,22% Clo Xác định CTPT của A Viết phương trình phản ứng của A với khí Clo, gọi tên sản phẩm chính

Bài 13 Tiến hành clo hóa một ankan A thu được một monocloankan B

chứa 38,38% Clo Xác định CTPT và các CTCT có thể có của A Viết phương trình phản ứng của A với khí Clo, gọi tên sản phẩm

DẠNG 3 : TOÁN HỖN HỢP

DẠNG 4 : XÁC ĐỊNH CTPT ANKAN