1000 câu hỏi MỆNH đề ĐÚNG – SAI

1000 CÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG – SAI ÔN TẬP LÝ THUYẾT HÓA HỌC THI THPT QUỐC GIA 2018 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức tổng qt CnH2nO2 (n ≥ 2) Thông thường este thể lỏng, nhẹ nước tan nước Este có nhiệt độ sơi thấp axit có số nguyên tử cacbon Este nặng nước tan nước Este thường có mùi thơm dễ chịu Este chất lỏng chất rắn nhiệt độ thường Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm 9) Thủy phân este môi trường axit thu axit cacboxylic ancol 10)Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH thu natri axetat anđehit fomic 11)Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín 12)Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở thu CO2 H2O có tỉ lệ mol 1: 13)Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O 14)Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ –OH nhóm – COOH axit H nhóm –OH ancol 15) Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng 16)Vinyl axetat phản ứng với dd NaOH sinh ancol etylic 17)Thuỷ phân benzyl axetat thu phenol 18)Chất béo đieste glixerol với axit béo 19)Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu 20)Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch 21)Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol 22)Phenol phản ứng với nước brom 23)Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 24)Chất béo este glixerol axit béo 25)Hiđro hố hồn tồn triolein thu tristearin 26)Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu 27)Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch 28)Tristearin, triolein có cơng thức (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 29)Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm 30)Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni 31)Chất béo trieste etylen glicol với axit béo 32)Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước 33)Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo axit béo glixerol 34)Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn 35)Triolein có cơng thức phân tử C 57H106O6 36)Hàm lượng glucozơ không đổi máu người 0,1% 37)Phân tử saccarozơ gốc α–glucozơ β–fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi 38)Ở nhiệt độ thường, glucozơ, fructozơ saccarozơ chất rắn kết tinh dễ tan nước dung dịch chúng hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam 39)Xenlulozơ hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch khơng phân nhánh mắt xích – glucozơ tạo nên 40)Tinh bột tạo thành xanh nhờ q trình quang hợp 41)Trong mơi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn 42)Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 43)Glucozơ fructozơ bị khử AgNO3 dung dịch NH3 44)Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; 45)Saccarozơ tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác; 46)Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp 47)Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit 48)Tinh bột thuộc loại polisaccarit 49)Mỗi mắt xích C6H10O5 có ba nhóm OH tự nên xenlulozơ có cơng thức cấu tạo [C6H7O2(OH)3]n 50)Xenlulozơ tác dụng với HNO đặc H2SO4 đặc thu xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng 51)Xenlulozơ cấu tạo gốc -glucozơ liên kết với liên kết -1,4glicozit 52)Phân tử xenlulozơ khơng phân nhánh mà xoắn lại thành hình lò xo 53)Hiđro hố hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic 54)Phản ứng thuỷ phân xenlulozơ xảy dày động vật ăn cỏ 55)Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo 56)Saccarozơ bị hố đen H 2SO4 đặc 57)Trong cơng nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc 58)Saccarozơ, amilozơ xenlulozơ cho phản ứng thủy phân 59)Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C 6H10O5)n nên chúng đồng phân 60)Xenlulozơ tạo gốc α-glucozơ liên kết với liện kết α - 1,4-glicozit 61)Thủy phân đến amilopectin, thu hai loại monosaccarit 62)Glucozơ gọi đường nho có nhiều nho chín 63) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 64)Trong mật ong chứa nhiều fructozơ 65)Tinh bột lương thực người 66)Thành phần tinh bột amilopectin 67)Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 68)Tinh bột xenlulozơ polisaccarit 69)Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit thu loại monosaccarit 70)Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO 3/NH3 thu Ag 71)Glucozơ saccarozơ tác dụng với H (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol 72)Cho xenlulozơ vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy thấy xenlulozơ tan 73)Trong phản ứng tráng gương, glucozơ đóng vai trò chất oxi hóa 74)Xenlulozơ trinitrat có chứa 16,87% nitơ 75)Xenlulozơ triaxetrat polime nhân tạo 76)Thủy tinh hữu plexiglas có thành phần poli(metyl metacrylat) 77)Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 78)Saccarozơ làm màu nước brom 79)Fructozơ có phản ứng tráng bạc 80)Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng phần nhỏ dạng mạch hở 81)Saccarazơ có cấu tạo mạch vòng 82)Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân 83)Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề 84)Thủy phân hồn tồn tinh bột thu glucozơ 85)Glucozơ, fructozơ có phản ứng tráng bạc 86)Glucozơ làm màu nước brom 87)Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin 88)Amin thuộc loại hợp chất hữu tạp chức 89)Tất amin chất khí, mùi khai, dễ tan nước 90)Amin hợp chất hữu tạp chức, hình thành thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon 91)Amin no đơn chức mạch hở có cơng thức chung CnH2n+1N 92)Amin C3H9N amin béo, có đồng phân amin bậc 1, 2, 93)Tất amin có tính bazơ, làm quỳ tím hố xanh 94)Anilin amin thơm, có tính bazơ yếu NH3 95)Anilin (C6H5NH2) tan nước 96)Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng 97)Ở điều kiện thường, anilin chất khí 98)Amino axit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị 99)Các amino axit thiên nhiên hầu hết  -amino axit 100) Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng 101) Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO– 102) Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị 103) Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl 104) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin 105) Axit glutamic thành phần bột 106) Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức 107) Tất amino axit lưỡng tính 108) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) 109) Axit glutamic thành phần bột 110) Các amino axit thiên nhiên hầu hết β -amino axit 111) Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng 112) Dung dịch anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng 113) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím 114) Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím 115) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng 116) Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure 117) Liên kết peptit liên kết –CO–NH– hai đơn vị  -amino axit 118) Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin không làm đổi màu quỳ tím 119) Polipeptit bị thủy phân môi trường axit kiềm 120) Các peptit mà phân tử chứa từ 11 đến 50 gốc α-aminoaxit gọi polipeptit 121) Các protein chất rắn, nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước 122) Peptit mạch hở phân tử chứa hai gốc α-aminoaxit gọi đipeptit 123) Peptit mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit –CO–NH– gọi đipeptit 124) Các peptit cho phản ứng màu biure 125) Các peptit bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm 126) Các peptit thường thể rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước 127) HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH có tên bán hệ thống axit -aminoglutamic 128) (CH3)2CH-NH-CH3 có tên thay N-meyl-propan-2-amin 129) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng 130) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit 131) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH) cho hợp chất màu tím 132) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit 133) Đipeptit mạch hở có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 134) Tơ nilon –6,6 tạo phản ứng trùng hợp 135) Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl 136) Hợp chất H2N-COOH amino axit đơn giản 137) Amino axit ngồi dạng phân tử (H2NRCOOH) có dạng ion lưỡng cực + (H3N RCOO-) 138) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-bromanilin 139) Muối phenylamoni clorua không tan nước 140) Tất peptit có phản ứng màu biure 141) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit 142) Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai 143) Teflon, thủy tinh hữu cơ, polipropilen tơ capron điều chế từ phản ứng trùng hợp monome tương ứng 144) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng 145) Tất polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng 146) Tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp 147) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét 148) Tơ nilon, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng 149) Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên 150) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N 151) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp 152) Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng 153) Tơ nilon–6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic 154) Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu 155) Cao su buna−N thuộc loại cao su thiên nhiên 156) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng phần nhỏ dạng mạch hở 157) Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, có số hiệu ngun tử 24 158) Oxit crom dường không bị oxi hóa nhiệt độ thường crom có lớp màng oxit bảo vệ 159) Trong công nghiệp người ta sản xuất crom chủ yếu từ quặng cromic 160) Hợp chất CrO thuộc tính bazơ, chất rắn màu vàng, có tính khử mạnh 161) Hợp chất Cr2O3 lưỡng tính, tan dễ dàng dung dịch axit hay kiềm 162) nhiệt độ 163) Khi nhỏ vài giọt dung dịch axit vào muối cromat màu da cam ta dung dịch màu vàng 164) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến 165) Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần 166) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện 167) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện 168) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường 169) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao 170) Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng 171) Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh 172) Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 173) bền vững bảo vệ 174) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần 175) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 176) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit 177) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam 178) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit 179) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu 180) Ag 181) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ nước brom 182) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol 183) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 184) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit 185) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit 186) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo 187) Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol 188) Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ 189) Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành màu tím 190) Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu 191) Tính khử chất tăng dần: HF < HCl < HBr < HI 192) Trong hợp chất: Flo có số oxi hố (-1); ngun tố clo có số oxi hố -1, +1, +3, +5, +7 193) Tính axit dung dịch HX giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI 194) Tính axit chất tăng dần: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 195) Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy halogen tăng dần theo thứ tự F2, Cl2, Br2, I2 196) Các anion Cl-, Br-, I- tạo kết tủa màu trắng với Ag+, F- khơng 197) Khi cho F2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng lạnh, xảy phản ứng tự oxi hóa, tự khử 198) Freon chất dẻo chứa flo có tính bền cao với dung mơi hóa chất, dùng làm chất tráng phủ lên chảo nồi để chống dính 199) Dung dịch NaF lỗng dùng làm thuốc chống sâu 200) Protein phản ứng với HNO3 đặc, tạo kết tủa màu vàng 201) Khi đun nóng dung dịch protein, protein đông tụ 202) Các protein tan nước 203) Protein phản ứng với Cu(OH)2, tạo sản phẩm có màu tím 204) Chất béo trieste glixerol với axit béo 205) Xenlulozo polisaccarit nhiều gốc  -glucozơ liên kết với tạo thành 206) Trùng hợp đivinyl có xúc tác thích hợp thu caosubuna 207) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) tạo thành mđinitrobenzen 208) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-brom anilin 209) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ +1, +3, +5, +7 210) Flo có tính oxi hóa 211) F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl 212) Tính axit dung dich halogenua hiđric tăng theo thứ tự HF; HCl, HBr, HI 213) Các muối AgF, AgCl, AgBr, AgI khơng tan nước 214) Tính khử hiđro halogenua: HF, HCl, HBr, HI giảm dần 215) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử 216) Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng than để điều chế photpho cơng nghiệp 217) Axit H3PO4 có tính oxi hóa mạnh giống HNO3 218) Amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 219) Hàm lượng dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P2O5 220) lân 221) Bón lân cho trồng thường làm cho đất bị chua 222) Photpho thể tính khử 223) Tất kim loại kiềm thổ tan vô hạn nước 224) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối 225) Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron có tính oxi hố yếu 226) K, Rb, Cs tự bốc cháy tiếp xúc với nước 227) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3, sau phản ứng thu dung dịch suốt 228) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ 229) 230) Amilozơ amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo 231) 232) 233) 234) 235) 236) 237) 238) 239) 240) 241) 242) 243) 244) 245) 246) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc Saccarozơ có khả hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Mantozơ saccaarozơ bị thủy phân mơi trường axit Glucozơ lên men tạo ancol etylic nên bị thủy phân Có thể phân biệt glucozơ fructozơ dung dịch brom Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng nguyên tố photpho Công thức chung oleum H2SO4.nSO3 SiO2 tan dung dịch axit thơng thường H2SO4, HCl, HNO3 Au, Ag, Pt kim loại không tác dụng với oxi.’ Dẫn H2S qua dung dịch Pb(NO3)2 có kết tủa xuất Khí CO khử oxit CuO, Fe3O4 đốt nóng Trong phòng thí nghiệm, nitơ điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa Photpho trắng độc, gây bỏng nặng rơi vào da Đám cháy Mg dập tắt CO2 Khí CO2 khí thải gây hiệu ứng nhà kính 247) Trong cơng nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy 248) Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH 249) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội 250) Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trò chất khử 251) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) 252) Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe 253) Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội 254) Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử 255) 256) 257) 258) 259) 260) 261) 262) 263) 264) 265) 266) 267) 268) 269) 270) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Xenlulozơ tan tốt nước etanol Thủy phân hoàn tồn tinh bột dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo fructozơ Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 Urê có cơng thức (NH2)2CO Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 Phân lân cung cấp nitơ cho trồng Axit flohiđric axit yếu Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I− Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm Chất béo trieste etylen glicol với axit béo Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH 271) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen 272) Oxi hóa khơng hồn tồn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic 273) Phenol (C6H5OH) tan etanol 274) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic 275) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước 276) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói 277) Amilopectin tinh bột có liên kết -1,4-glicozit 278) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc 279) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc 280) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB 281) Các oxit crom oxit bazơ 282) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 283) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom (III) đóng vai trò chất oxi hóa 284) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom (III) 285) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh 286) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon 287) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính 288) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit 289) Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit 290) Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước 291) CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit 292) Hỗn hợp gồm FeS CuS tan hết dung dịch HCl 293) Hỗn hợp gồm Ag Cu tan hết dung dịch HNO3 đặc 294) Hỗn hợp gồm BaO Al2O3 tan hết H2O 295) Hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu tan hết dung dịch HCl 296) Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa 297) Axit HBr có tính axit yếu axit HCl 298) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK 299) Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3- ) ion amoni (NH4+) 300) Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 301) CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu 302) Ag khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng 303) Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội 304) Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol 305) Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn 306) 307) 308) 309) 310) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ 311) 312) Crom(VI) oxit oxit bazơ 313) Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép 314) Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao 315) Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép 316) Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép 317) Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH 318) Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat 319) Phản ứng nhị hợp axetilen thành vinylaxetilen phản ứng oxi hóa khử 320) Để phân biệt phenol ancol benzylic ta cho chất phản ứng với dung dịch brom 321) Phân biệt propan-1,2-điol propan-1,3-điol ta cho chất phản ứng với dung dịch Cu(OH)2/OH- 322) Tất phản ứng nitơ với kim loại cần đun nóng 323) Silicagen dùng làm chất hút ẩm hấp phụ nhiều chất 324) CrO3 tác dụng với nước tạo axit cromic 325) Trong công nghiệp, photpho sản xuất từ quặng canxit 326) Phản ứng axit ancol có H2SO4 đặc phản ứng chiều 327) Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol 328) Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 329) Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch 330) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol 331) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu 332) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch 333) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 334) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni 335) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước 336) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm 337) Chất béo trieste etylen glicol với axit béo 338) Cho glucozơ fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3, to xảy phản ứng tráng bạc 339) Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo loại phức đồng 340) Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 sinh sản phẩm 341) Glucozơ fructozơ có cơng thức phân tử giống 342) Ở nhiệt độ thường glucozơ, fructozơ, saccarozơ mantozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam 343) Glucozơ fructozơ tác dụng với H2(Ni,to) cho poliancol 344) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ mantozơ tham gia phản ứng tráng gương 345) Một mắt xích Xenlulozơ ln có nhóm OH 346) lucozơ, fructozơ, mantozơ bị oxi hố Cu(OH)2 cho kết tủa đỏ đun nóng 347) Dung dịch mantozơ phản ứng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O 348) Sản phẩm thuỷ phân xenlulozơ (xúc tác axit, đun nóng) tham gia phản ứng tráng gương 349) Thuỷ phân (xúc tác axit, đun nóng) sacarozơ mantozơ cho monosacarit 350) Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 351) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 352) Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 353) Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 354) Saccarozơ làm màu nước brom 355) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ 356) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn 357) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3trong NH3 358) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam 359) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở 360) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (dạng  ) 361) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân 362) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo 363) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 có khả tham gia phản ứng tráng bạc 364) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc -glucozơ 365) Thuỷ phân tinh bột môi trường axit sinh fructozơ 366) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 367) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit 368) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit 369) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag 370) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol 371) Các amin tác dụng với axit 372) Tính bazơ tất amin mạnh NH3 373) Metylamin có tính bazơ mạnh anilin 374) Công thức tổng quát amin no, mạch hở CnH2n+2+k Nk 375) Anilin có tính bazơ yếu ảnh hưởng nhóm phenyl 376) Tính bazơ amin thể rõ phản ứng tạo muối với axit HCl 377) Do có cặp e tự nguyên tử N nên anilin thể tính bazơ 10 511) anđêhit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 512) Phản ứng tráng gương chứng tỏ tính oxi hóa anđêhit 513) Các dung dịch glixin, alanin, lysin không làm đổi màu quỳ 514) Cho Cu(OH)2 môi trường kiềm vào dung dịch protein xuất màu xanh tím 515) Liên kết peptit liên kết tạo đơn vị α aminoaxit 516) Polipeptit bền môi trường axit bazơ 517) Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa sinh cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic 518) Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol 519) Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin 520) Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat 521) Đun ancol etylic 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete 522) Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen 523) Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng 524) Khi đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken 525) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon 526) Liên kết hố học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hoá trị 527) Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin 528) Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 529) Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit 530) Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O 531) Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp 532) Tính bazơ anilin mạnh amoniac 533) Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren 534) Tính axit phenol yếu rượu (ancol) 535) Tơ visco tơ tổng hợp 536) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna- N 537) Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) 538) Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng 539) Saccarozơ làm màu nước brom 540) Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 541) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 542) Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 543) Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn 544) Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối 15 545) Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo axit béo glixerol 546) Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức ln số chẵn 547) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon 548) Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường 549) Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ 550) Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm 551) Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ 552) Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α- aminoaxit 553) Đám cháy magie dập tắt cát khơ 554) Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng 555) Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà 556) CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon 557) Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn 558) Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng 559) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh 560) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng 561) Nhôm có tính khử mạnh crom 562) Nhơm crom bền khơng khí nước 563) Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội 564) Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol 565) Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen 566) Đun ancol etylic 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete 567) 568) 569) 570) 571) 572) 573) 574) 575) 576) 577) 578) 579) 580) 581) 582) Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng Dãy chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sơi tăng dần từ trái sang phải Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol Phenol phản ứng với nước brom Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 Crom(VI) oxit oxit bazơ Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB Crom khơng tác dụng với dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc nguội Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat tạo thành đicromat Trong môi trường axit, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III) CrO oxit bazơ, Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit axit CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO thu Cu Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 16 583) Có hai dung dịch làm quỳ tím hóa xanh số dung dịch: Glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, anilin 584) Có hai chất tham gia phản ứng tráng gương dãy chất: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xelulozơ, fructozơ 585) Có hai polime điều chế phản ứng trùng ngưng số polime: tơ olon, tơ lapsan, PE, tơ nilon-6,6 586) Ancol thơm C8H10O có hai đồng phân tách nước tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng trùng hợp 587) Saccarozo coi đoạn mạch tinh bột 588) Tinh bột xenlulozo polisaccarit, khác cấu tạo gốc glucozơ 589) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozo, tinh bột xenlulozo cho loại monosaccarit 590) Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozo thu glucozơ 591) Fuctozo có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fuctozo có nhóm – CHO 592) Trùng hợp đivinyl có xúc tác thích hợp thu caosubuna 593) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) tạo thành mđinitrobenzen 594) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-brom anilin 595) Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol 596) Phenol phản ưng được vơi dung di ch NaHCO3 597) Phenol phản ưng được với nươc brom 598) Phenol có tính axit yếu axit cacbonic 599) Dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím sang đỏ 600) Phenol có tính axit mạnh etanol 601) Phenol tan tốt nước lạnh tạo liên kết hiđro với nước 602) Axit picric (2, 4, – trinitrophenol) có tính axít mạnh phenol 603) Phenol tan tốt dung dịch NaOH Số phát biểu 604) Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 605) Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp natri clorua natri hipoclorit 606) Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử 607) Phân bón phức hợp sản phẩm trộn lẫn loại phân đơn theo tỉ lệ khác 608) Sục Ozon vào dung dịch KI thu dung dịch có khả làm hồ tinh bột hố xanh 609) Hiđro peoxit hiđro sunfua làm màu dung dịch thuốc tím mơi trường H2SO4 loãng 610) Sục hiđro sunfua vào dung dịch FeCl3 thấy xuất vẩn đục màu vàng 611) Dung dịch H2S để lâu khơng khí có vẩn đục màu vàng 612) Hiđro peoxit chất khử mạnh khơng có tính oxi hố 613) Peptit chứa từ hai gốc aminoaxit trở lên có phản ứng màu biure 614) Tơ tằm polipeptit cấu tạo chủ yếu từ gốc glyxin, alanin 615) Ứng với công thức phân tử C3H7O2N có hai đồng phân aminoaxit 616) Khi cho propan–1,2–điamin tác dụng HNO2 thu ancol đa chức 17 617) Các chất HCOOH, HCOONa HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng gương 618) Cacbohidrat hợp chất hữu đơn chức 619) Glucozơ đồng phân saccarozơ 620) Xà phòng hỗn hợp muối natri kali axit axetic 621) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ 622) Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột 623) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối 624) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn, phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột 625) Xenlulozơ có phân tử khối lớn nhiều so với tinh bột 626) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ 627) Cacbohiđrat hợp chất hữu đa chức đa số chúng có cơng thức chung Cn(H2O)m 628) Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức đa số chúng có cơng thức chung Cn(H2O)m 629) CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 630) CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối 631) CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp thành polime 632) CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 633) Khi hiđro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn 634) Khi thủy phân chất béo môi truờng kiềm thu glixerol xà phòng 635) Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu axit ancol 636) Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu glixerol axit béo 637) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài khơng phân nhánh 638) Lipit gồm chất béo, sáp, sterit, photpholipit, 639) Chất béo chất lỏng 640) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu 641) Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch 642) Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật 643) Este sản phẩm phản ứng axit ancol 644) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm –COO645) 646) 647) 648) 649) 650) 651) 652) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO2 , với n ≥ Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este Sản phẩm phản ứng axit ancol este Ăn gấc chín bổ mắt gấc chín có chứa Vitamin A Các ngun tử nguyên tố tạo từ hạt p,n,e Các nguyên tử nguyên tố tạo từ hạt p,n,e N2 có liên kết ba bền vững nên nhiệt độ thường khơng tác dụng với kim loại F2,O3,Fe(NO3)3 có tính oxi hóa mà khơng có tính khử 18 653) Các nguyên tố thuộc IA tác dụng với H2O nhiệt độ thường 654) Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối 655) Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường 656) Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện 657) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chạy tăng dần 658) Tính dẫn điện Cu lớn Au 659) Các nguyên tố thuộc nhóm IA kim loại kiềm 660) Muối axit muối H phân tử (KHSO4,NaHCO3…) 661) Axit HNO3 có tính oxi hóa 662) Phenol, axit axetic, CO2 phản ứng với NaOH 663) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3 664) CO2, axit axetic phản ứng với natriphenolat dung dịch natri etylat 665) Phenol, ancol etylic, CO2 không phản ứng với dung dịch natri axetat 666) HCl phản ứng với dung dịch natri axetat, natri p-crezolat 667) HI chất có tính khử, khử H2SO4 đến H2S 668) Nguyên tắc điều chế Cl2 khử ion Cl- chất KMnO4, MnO2, KClO3… 669) Để điều chế oxi tiến hành điện phân dung dịch axit, bazơ, muối H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2… 670) Lưu huỳnh tà phương đơn tà hai dạng đồng hình 671) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả ăn mòn thuỷ tinh 672) Ở nhiệt độ cao, N2 đóng vai trò chất khử chất oxi hóa 673) Dung dịch Na2SO3 làm màu nước brom 674) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần 675) Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 676) Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 677) Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O 678) NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K 679) Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 680) Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 681) Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 682) Metylamin chất lỏng có mùi khai, tương tự amoniac 683) Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường 684) Không tồn dung dịch chứa chất HCl,KNO3,FeCl2 685) Đổ AgNO3 vào Ca3(PO4)2 thấy kết tủa trắng xuất 686) Cho mol NO2 tác dụng với dung dịch chứa mol KOH thu dung dịch có PH =7 687) Cho Brom vào dung dịch HCHO thấy Brom màu xảy phản ứng cộng 688) Glucozơ fructozơ đồng phân 689) Để nhận biết dung dịch glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương 19 690) Trong amilozơ có loại liên kết glicozit 691) Saccarozơ xem đoạn mạnh tinh bột 692) Trong mắt xích xenlulozơ có nhóm –OH 693) Q trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí 694) Tơ visco thuộc loại tơ hố học 695) Amilopectin có cấu trúc mạng lưới khơng gian 696) CaOCl2 muối kép 697) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự 698) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu 699) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua 700) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) 701) CO2 phân tử phân cực O=C=O không phân cực 702) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng 703) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím 704) Anilin tác dụng với nước Brom tạo thành kết tủa trắng 705) Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím 706) Poli(ure-fomanđehit) điều chế từ ure fomanđehit môi trường axit 707) Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng 708) Tơ lapsan có nhóm chức este 709) Trong mắt xích poli(metyl metacrylat) chế tạo thủy tinh plexiglas có nguyên tử cacbon 710) Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất thép 711) Đốt cháy chất chất oxi hóa phải O2 712) Điện phân dung dịch NaCl catot xảy oxi hóa H2O 713) Ăn mòn điện hóa học cực âm xảy oxi hóa 714) Ở điều kiện thường phân tử khí có ngun tử 715) Axit sunfuric có tính axit mạnh axit pecloric 716) SiH4, PH3, H2S, HCl điều kiện thường chất khí 717) Nếu sục flo vào nước nóng bốc cháy 718) Toluen tham gia phản ứng với clo có chiếu sáng xảy nhánh 719) Propilen phản ứng với nước (xúc tác H2SO4 loãng) thu ancol 720) Anđehit axetic điều chế trực tiếp từ etilen 721) Protein không bền dung dịch H2SO4 lỗng, nóng dung dịch NaOH lỗng, nóng 722) Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy khử nước 723) Khi nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 Fe bị ăn mòn điện hố 724) Corindon loại quặng kim loại đồng 725) Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng 726) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa trắng sau tan dần đến hết 20 727) Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu loại kết tuả 728) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch CuSO4 thu kết tủa xanh 729) Dung dịch FeCl3 không làm màu dung dịch KMnO4 H2SO4 lỗng 730) Để làm tính cững vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 731) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời 732) Từ quặng dolomit điều chế kim loại Ca Mg riêng biệt 733) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng 734) Các kim loại Li, Na, K, Ca có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối 735) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần 736) Những chất cacbonhidrat, metyl fomiat, vinyl fomiat đốt cháy sô mol O2 phản ứng số mol CO2 sinh 737) Khi đốt cháy amin no chức mạch hở số mol CO2 trừ số mol H2O lần số mol amin 738) Khí H2S,SO2, metyl xiclopropan, axit fomic tác dụng với nước brom 739) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng photpho có phân 740) Mg cháy khí CO2 741) SiO2 tan dung dịch axit thông thường H2SO4,HNO3,HCl 742) Au, Pt kim loại không tác dụng với oxi 743) CO khử oxit CuO,Fe3O4 đốt nóng 744) Lưu huỳnh phopho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 745) Fe cháy Cl2 tạo khói có màu xanh lục 746) Ure có cơng thức hóa học (NH4)2CO3 747) Nước đá, photpho trắng, iot, naphtalen có cấu trúc tinh thể phân tử 748) Amin C7H9N có đồng phân chứa vòng benzen 749) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon 750) kim loại: Na; Ba; Cr có cấu tạo mạng tinh thể lạp phương tâm khối 751) Khi vào khí quyển,freon phá hủy tầng ozon 752) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất bị chua 753) Chất giặt rửa tổng hợp dùng để giặt nước cứng 754) Các Triglixerit có phản ứng cộng hidro 755) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch 756) Có thể dùng nước quỳ tím để phân biệt chất lỏng : Glixerol, axitfomic, trioleatglixerol 757) Các este thường dễ tan nước có mùi thơm dễ chịu 758) Điện tích hạt nhân nguyên tử số proton số electron nguyên tử 759) So với nguyên tử ion âm tạo thành từ ngun tử ln có bán kính lớn 760) Đồng vị tượng hạt có số khối 761) Các phần tử Ar, K+, Cl- có điện tích hạt nhân 21 762) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm 763) Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen 764) Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen 765) Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm 766) Đồng trùng hợp axit terephtalic etylen glicol để poli (etylen - terephtalat) 767) Trùng hợp ancol vinylic để poli (vinyl ancol) 768) Đồng trùng ngưng buta – 1,3 – đien vinyl xianua để cao su buna –N 769) Trùng hợp caprolactam tạo tơ nilon – 770) Có chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C2H2On tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu kết tủa 771) Các ancol no đơn chức tách nước thu anken 772) Khi cho phenol vào dung dịch Na2CO3 (dư) ta thu dung dịch đồng 773) Benzen tác dụng với nước clo thu hexacloran 774) Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác 775) Ở điều kiện thường tất kim loại có cấu tạo tinh thể 776) Ở nhiệt độ cao khả dẫn điện kim loại tăng 777) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên ion kim loại electron tự có mạng tinh thể 778) Khi tăng áp suất tốc độ tất phản ứng tăng 779) Chất xúc tác khơng làm chuyển dịch cân hóa học 780) Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng tốc độ tất phản ứng tăng 781) Khi phản ứng hóa học đạt trạng thái cân phản ứng kết thúc 782) Hợp chất nhơm dạng K2O.Al2O3.6SiO2 có mica 783) Nhơm hỗn hống (Al – Hg) tác dụng với H2O điều kiện thường giống nhơm 784) Ca(OH)2 có ứng dụng ngành công nghiệp sản xuất amoniac 785) Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiểm thổ khơng theo quy định định 786) Trùng hợp stiren thu poli(phenol – formandehit) 787) Trùng ngưng buta – 1,3 – đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna – N 788) Tơ visco tơ tổng hợp 789) Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trung ngưng monome tương ứng 790) Tất liên kết phân tử hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị 791) Các chất hữu tan nước tan nhiều dung môi hữu 792) etilen, propilen, but – – en chất đồng đẳng 793) Các nguyên tử cacbon, hidro phân tử metan, etilen, axetilen nằm mặt phẳng 794) Nhiệt độ sôi CH3COOC2H5 < CH3CH2CH2COOH < CH3[CH2]2CH2OH 795) Tristearoylglixerol, trioleoylglixerol, tripanmitoylglixerol chất béo 796) Phản ứng xà phòng hóa este phản ứng thuận nghịch 797) Phản ứng este hóa alanin CH3OH/HCl khan thu sản phẩm cuối H2NCH(CH3)COOCH3 22 798) Nitophotka hỗn hợp KH2PO4 NH4NO3 799) Để lưu huỳnh, phốt pho, cacbon phản ứng với CrO3 cần phải đun nóng 800) Ở điều kiện thường chì, nhơm, crom dễ bị oxi hóa oxi khơng khí 801) Theo nguồn gốc, người ta chia polime thành hai loại: polime trùng hợp polime trùng ngưng 802) Các polime đun nóng chảy, để nguội đóng rắn gọi chất nhiệt rắn 803) Amilopectin nhựa rezol polime có mạch nhánh 804) Phản ứng điều chế poli vinyl ancol từ poli vinyl axetat phản ứng cắt mạch polime 805) Phản ứng điều chế tơ clorin từ PVC phản ứng khâu mạch polime 806) Hầu hết polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định mà thay đổi phạm vi rộng 807) Tinh bột khơng tan nước lạnh Trong nước nóng từ 650C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt 808) Tinh bột không phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng 809) Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột 810) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ 811) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 812) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời 813) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng 814) Hiđro hóa triolein trạng thái lỏng thu tripanmitin trạng thái rắn 815) Phản ứng xà phòng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân chất béo mơi trường axit 816) Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng có mặt dung dịch H2SO4 lỗng 817) Có thể điều chế hiđro bromua cách đun nóng kali bromua rắn dung dịch axit sunfuric đặc 818) Có thể điều chế hiđro clorua cách hòa tan natri clorua rắn dung dịch axit sunfuric lỗng 819) Khơng thể phân biệt ba dung dịch NaCl, NaBr, NaI bình riêng biệt khơng dùng dung dịch AgNO3 820) Dẫn khí clo qua dung dịch NaI, thấy màu dung dịch đậm lên 821) Những hợp chất hữu có công thức cấu tạo khác phân bố không gian nguyên tử phân tử đồng phân 822) Phản ứng hữu thường xảy nhanh, khơng hồn tồn khơng theo hướng định 823) Vật liệu compozit gồm chất (là polime), chất độn, ngồi có chất phụ gia khác 824) Stiren, vinyl clorua, etilen, butađien, metyl metacrylat tham gia phản ứng trùng hợp để tạo polime 825) Tơ tằm tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit 23 826) Etylen glicol, phenol, axit ađipic, acrilonitrin tham gia phản ứng trùng ngưng để tạo polime 827) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH 828) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen 829) Oxi hóa khơng hồn tồn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic 830) Phenol (C6H5OH) tan etanol 831) Peptit mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit -CO-NH- gọi đipeptit 832) Các peptit chất rắn, nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước 833) Peptit mạch hở phân tử chứa hai gốc α- aminoaxit gọi đipeptit 834) Các peptit mà phân tử chứa từ 11 đến 50 gốc α- aminoaxit gọi polipeptit 835) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao 836) Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường 837) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 838) Natri fomat tham gia phản ứng tráng bạc 839) Khi tác dụng với hiđro, xeton bị khử thành ancol bậc I tương ứng 840) Glixerol tan vơ hạn nước có vị 841) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng 842) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện 843) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện 844) Vinyl acrilat dãy đồng đẳng với vinyl metacrilat 845) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh 846) Phenyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch có hai muối 847) Isopropyl fomiat cho phản ứng tráng gương 848) Polime điều chế phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng 849) Các polime không tác dụng với axit hay bazơ 850) Protein loại polime thiên nhiên 851) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh 852) Các halogen có số oxi hóa dương số hợp chất 853) Etanal có nhiệt độ sôi cao axit axetic 854) Etanal cho kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 855) Etanal tan nước 856) Etanal điều chế từ axetilen 857) Chất báo thuộc loại este 858) Nitro benzen phản ứng vơi HNO3 đăc (xuc tác H2SO4 đăc) tao thành m- đinitrobenzen 859) Toluen phản ứng với nước brom dư tạo thành 2,4,6-tribrom clorua benzen 860) Crom kim loại có tính khử mạnh sắt 861) Crom kim loại tạo oxit bazơ 862) Crom có số tính chất hóa học giống nhơm 863) Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh 864) Trong tự nhiên crom dạng đơn chất 865) Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy 24 866) Kim loại crom rạch thủy tinh 867) Tơ nilon - 6,6; tơ nitron; tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng 868) Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng 869) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-bromanilin 870) Nhúng quỳ tím vào dung dịch etylamin thấy quỳ tím chuyển sang xanh 871) Chất béo nhẹ nước không tan nước 872) Phản ứng khí metylamin khí hiđroclorua làm xuất khói trắng 873) Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kết tủa trắng 874) Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch đimetylamin thấy xuất màu xanh 875) Đường saccarozơ tan tốt H2O ,có vị có khả tham gia phản ứng tráng bạc 876) Trong sinh hoạt gia đình thường sử dụng vật dụng inox chúng khơng bị gỉ sét, thành phần inox bao gồm Fe, Cr, Mn 877) Khi thủy phân Ala-Gly-Val-Gly-Ala-Gly thu tối đa đipeptit 878) Dùng Cu(OH)2 nhận biết dung dịch tripeptit dung dịch axit axetic 879) Tác nhân hóa học gây nhiễm mơi trường H2O bao gồm ion kim loại nặng, anion NO3-, PO43-, SO42-, thuốc bảo vệ thực vật phân bón hóa học 880) Trước đây, người ta thường dùng gương soi Cu Cu kim loại có khả phản xạ tốt 881) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao dùng làm dây tóc bóng đèn W 882) Trong điều kiện bình thường cầm tay vào kim loại lại lạnh cầm tay vào gỗ kim loại hấp thụ nhiệt dẫn nhiệt tốt nhiều so với gỗ 883) Để tăng độ giòn bánh, dưa chua, làm mềm nhanh loại đậu trắng, đậu đỏ, đậu đen người ta thường dùng nước tro tàu Thành phần nước tro tàu hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 884) Một chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo tranh sơn mài mảnh màu vàng lấp lánh cực mỏng Đó vàng có chiều dày 1.10-4 mm Người ta ứng dụng tính chất vật lí dễ dát mỏng, có ánh kim kim loại vàng 885) Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ từ – 5% 886) Ca(OH)2 dùng để chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng trọt sản xuất clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng 887) Nước cứng gây ngộ độc cho nước uống 888) Những đồ vật Ag để khơng khí lâu ngày bị xám đen khơng khí bị nhiễm bẩn H2S 889) Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khơng khí có khí CO2 890) Nhơm điều chế từ quặng boxit 891) Dung dịch NaHCO3 có mơi trường bazơ yếu, thường dùng để làm thuốc tiêu mặn, trung hòa bớt axit dày 892) Trong công nghiệp thực phẩm, muối amoni cacbonat (NH 4)2CO3 dùng làm bột nở 893) Kim loại Pb có tác dụng hấp thụ tia gama, ngăn cản chất phóng xạ 894) Kim loại Mg điều chế từ quặng hematit 895) Cu kim loại dẫn điện tốt 25 896) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại Natri 897) Quặng giàu sắt tự nhiên quặng pirit (FeS2) 898) Thạch cao khan dùng để bó bột gãy xương 899) Glucozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc 900) Etanol phenol tác dụng với dung dịch NaOH 901) Tính axit axit fomic mạnh axit axetic 902) Liên kết hiđro ngun nhân khiến etanol có nhiệt độ sôi cao đimetylete 903) Phản ứng NaOH với etylaxetat phản ứng thuận nghịch 904) Cho anilin vào dung dịch brom thấy có vẩn đục 905) Trong hầu hết hợp chất, số oxy hóa hiđro, trừ hiđrua kim loại (NaH, CaH2 , +1 906) Liên kết hợp chất NaCl có chất ion 907) O2 O3 hai dạng thù hình Oxy 908) Than chì kim cương hai đồng vị Cacbon 909) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng nguyên tố photpho 910) Mg cháy khí CO2 911) Cơng thức chung oleum H2SO4.nSO3 912) SiO2 tan dung dịch axit thông thường H2SO4, HCl, HNO3 913) Au, Ag, Pt kim loại không tác dụng với oxy 914) Dẫn H2S qua dung dịch Pb(NO3)2 có kết tủa xuất 915) CO khử oxit CuO, Fe3O4 đốt nóng 916) Phenol vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với Na 917) Phenol tan dung dịch KOH 918) Nhiệt độ nóng chảy phenol lớn nhiệt độ nóng chảy ancol etylic 919) Dung dịch natriphenolat tác dụng với CO2 tạo thành Na2CO3 920) Phenol ancol thơm 921) Tính chất hợp chất hữu phụ thuộc vào cấu tạo hố học mà khơng phụ thuộc vào thành phần phân tử chất 922) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, phân tử liên kết với theo hoá trị 923) Các chất : CH2 =CH2 , CH2 =CH-CH3 , CH3 -CH=CH-CH3 thuộc dãy đồng đẳng 924) Ancol etylic axit focmic có khối lượng phân tử nên chất đồng phân với 925) o- xilen m-xilen đồng phân cấu tạo khác mạch cacbon 926) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 927) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen 928) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc 929) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 930) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ 931) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen 932) Những chất “thủ phạm” gây tượng: hiệu ứng nhà kính; mưa axit; thủng tầng ozon (là nguyên nhân biến đổi khí hậu toàn cầu) tương ứng CO2 ; SO2 , NO2 ; CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…) 933) Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, có số hiệu nguyên tử 24,0 26 934) Oxit crom dường khơng bị oxi hóa nhiệt độ thường crom có lớp màng oxit bảo vệ 935) Trong công nghiệp người ta sản xuất crom chủ yếu từ quặng cromic 936) Hợp chất CrO thuộc tính bazơ, chất rắn màu vàng, có tính khử mạnh 937) Hợp chất Cr2O3 lưỡng tính, tan dễ dàng dung dịch axit hay kiềm nhiệt độ 938) Khi nhỏ vài giọt dung dịch axit vào muối cromat màu da cam ta dung dịch màu vàng 939) Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng 940) Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh 941) Nhơm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al 2O3 bền vững bảo vệ 942) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần 943) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 944) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit 945) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam 946) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit 947) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag 948) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ nước brom 949) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol 950) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 951) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit 952) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit 953) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo 954) Saccarozo coi đoạn mạch tinh bột 955) Tinh bột xenlulozo polisaccarit, khác cấu tạo gốc glucozo 956) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozo, tinh bột xenlulozo cho loại monosaccarit 957) Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozo thu glucozo 958) fuctozo có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fuctozo có nhóm – CHO 959) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử 960) Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng than để điều chế photpho công nghiệp 961) Axit H3PO4 có tính oxi hóa mạnh giống HNO3 962) Photpho thể tính khử 963) Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng cho mục địch hòa bình Năng lượng hạt nhân 964) Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính oxi hóa mạnh 965) Niken kim loại có tính khử mạnh sắt 966) Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa 967) Chì hợp chất chì độc, lượng chì lớn vào thể gây bệnh xám men gây rối loạn thần kinh 968) Thiếc tồn hai dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám 969) Dung dịch CuSO4 dùng nông nghiệp để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây 970) CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng 27 971) Gang trắng chứa cacbon gang xám 972) Nguyên liệu sản xuất gang thép 973) Phương pháp điện phân dung dịch thường dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu 974) Phương pháp làm mềm nước cứng loại bỏ ion Ca 2+ Mg2+ CO32-, PO43- 975) Khi cho từ từ đến dư dung dịch NH vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa keo trắng sau kết tủa tan 976) CrO3 có tính oxi hóa mạnh, số chất vô hữu S, P, C, C 2H5ỌH, bốc cháy tiếp xúc với CrO3 977) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh 978) Thép hợp kim sắt với cacbon lượng nguyên tố Si, Mn Hàm lượng cacbon thép từ – 5% 979) Trong dãy đồng đẳng rượu no đơn chức, mạch cacbon tăng, nói chung nhiệt độ sơi tăng, khả tan nước giảm 980) Công thức tổng quát rượu no đơn chức CnH2n+1OH 981) Rượu no đơn chức hợp chất hữu mà có nhóm -OH liên kết với gốc hiđrocacbon no 982) Số đồng phân thơm có cơng thức phân tử C7H8O 983) Phenol axit mạnh làm quỳ tím hóa đỏ 984) Isoamyl axetat có mùi chuối chín 985) Xà phòng thường dung hỗn hợp muối natri kali axit béo, có thêm số chất phụ gia 986) Từ dầu mỏ sản xuất chất giặt rửa tổng hợp 987) Glucozo có nhiều nho gọi đương nho 988) Glucozo tham gia phản ứng tráng bạc chúng tỏ phân tử glucozo có nhiều nhóm OH 989) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp 990) Xenlulozo tan nhiều nước 991) Các amin không gây độc ứng dụng nhiều đời sống 992) Nhỏ vài giọt dung dịch Brom vào dung dịch anilin thấy xuất kết tủa màu vàng 993) Axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh 994) Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) 995) Tơ nilon -6,6 bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi len đan áo rét 996) Poli(metyl acrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu 997) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên chủ yếu cấu tạo mạng tinh thể kim loại 998) Cao su vật liệu polime có tính mềm co dãn tốt 999) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ dùng kỹ thuật hàng không 1000) Hỗn hợp bột đồng kim loại (Cu) bột sắt oxit (Fe 3O4) gọi hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray xe lửa 28 29 ... vinylic để poli (vinyl ancol) 768) Đồng trùng ngưng buta – 1,3 – đien vinyl xianua để cao su buna –N 769) Trùng hợp caprolactam tạo tơ nilon – 770) Có chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C2H2On... quy định định 786) Trùng hợp stiren thu poli(phenol – formandehit) 787) Trùng ngưng buta – 1,3 – đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna – N 788) Tơ visco tơ tổng hợp 789) Poli(etylen terephtalat)... xuất màu vàng 116) Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure 117) Liên kết peptit liên kết –CO–NH– hai đơn vị  -amino axit 118) Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin không làm đổi màu quỳ tím