CHUYEN DE 11 1000 câu hỏi MỆNH đề ĐÚNG SAI BAN CHOT

1001 CÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG -SAI ÔN TẬP LÝ THUYẾT HÓA HỌC THI THPT QUỐC GIA 2021 1) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức tổng qt CnH2nO2 (n ≥ 2) 2) Thông thường este thể lỏng, nhẹ nước tan nước 3) Este có nhiệt độ sơi thấp axit có số nguyên tử cacbon 4) Este nặng nước tan nước 5) Este thường có mùi thơm dễ chịu 6) Este chất lỏng chất rắn nhiệt độ thường 7) Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn 8) Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm 9) Thủy phân este môi trường axit thu axit cacboxylic ancol 10) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH thu natri axetat anđehit fomic 11) Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở thu CO2 H2O có tỉ lệ mol 1: 12) 13) Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức, mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O 14) Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ –OH nhóm –COOH axit H nhóm –OH ancol 15) Vinyl axetat khơng điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng 16) Vinyl axetat phản ứng với dd NaOH sinh ancol etylic 17) Thuỷ phân benzyl axetat thu phenol 18) Chất béo đieste glixerol với axit béo 19) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu 20) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch 21) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol 22) Phenol phản ứng với nước brom 23) Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 24) Chất béo este glixerol axit béo 25) Hiđro hố hồn tồn triolein thu tristearin 26) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu 27) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch 28) Tristearin, triolein có công thức (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 29) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm 30) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni 31) Chất béo trieste etylen glicol với axit béo 32) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước 33) Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol 34) Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn 35) Triolein có cơng thức phân tử C 57H106O6 36) Hàm lượng glucozơ không đổi máu người 0,1% 37) Phân tử saccarozơ gốc α–glucozơ β–fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi 38) Ở nhiệt độ thường, glucozơ, fructozơ saccarozơ chất rắn kết tinh dễ tan nước dung dịch chúng hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam 39) Xenlulozơ hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch không phân nhánh mắt xích α–glucozơ tạo nên 40) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp 41) Trong mơi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn 42) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 43) Glucozơ fructozơ bị khử AgNO3 dung dịch NH3 44) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; 45) Saccarozơ tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác; 46) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp 47) Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit 48) Tinh bột thuộc loại polisaccarit 49) Mỗi mắt xích C6H10O5 có ba nhóm OH tự nên xenlulozơ có cơng thức cấu tạo [C 6H7O2(OH)3]n HONGLIEN 50) Xenlulozơ tác dụng với HNO đặc H2SO4 đặc thu xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng 51) Xenlulozơ cấu tạo gốc β-glucozơ liên kết với liên kết β-1,4-glicozit 52) Phân tử xenlulozơ không phân nhánh mà xoắn lại thành hình lị xo 53) Hiđro hố hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic 54) Phản ứng thuỷ phân xenlulozơ xảy dày động vật ăn cỏ 55) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo 56) Saccarozơ bị hoá đen H 2SO4 đặc 57) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc 58) Saccarozơ, amilozơ xenlulozơ cho phản ứng thủy phân 59) Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C 6H10O5)n nên chúng đồng phân 60) Xenlulozơ tạo gốc α-glucozơ liên kết với liện kết α - 1,4-glicozit 61) Thủy phân đến amilopectin, thu hai loại monosaccarit 62) Glucozơ gọi đường nho có nhiều nho chín 63) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 64) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ 65) Tinh bột lương thực người 66) Thành phần tinh bột amilopectin 67) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 68) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit 69) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit thu loại monosaccarit 70) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO 3/NH3 thu Ag 71) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol 72) Cho xenlulozơ vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy thấy xenlulozơ tan 73) Trong phản ứng tráng gương, glucozơ đóng vai trị chất oxi hóa 74) Xenlulozơ trinitrat có chứa 16,87% nitơ 75) Xenlulozơ triaxetrat polime nhân tạo 76) Thủy tinh hữu plexiglas có thành phần poli(metyl metacrylat) 77) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 78) Saccarozơ làm màu nước brom 79) Fructozơ có phản ứng tráng bạc 80) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng phần nhỏ dạng mạch hở 81) Saccarazơ có cấu tạo mạch vịng 82) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân 83) Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề 84) Thủy phân hồn tồn tinh bột thu glucozơ 85) Glucozơ, fructozơ có phản ứng tráng bạc 86) Glucozơ làm màu nước brom 87) Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin 88) Amin thuộc loại hợp chất hữu tạp chức 89) Tất amin chất khí, mùi khai, dễ tan nước 90) Amin hợp chất hữu tạp chức, hình thành thay nguyên tử H phân tử NH gốc hiđrocacbon 91) Amin no đơn chức mạch hở có công thức chung CnH2n+1N 92) Amin C3H9N amin béo, có đồng phân amin bậc 1, 2, 93) Tất amin có tính bazơ, làm quỳ tím hố xanh 94) Anilin amin thơm, có tính bazơ yếu NH3 95) Anilin (C6H5NH2) tan nước 96) Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng 97) Ở điều kiện thường, anilin chất khí 98) Amino axit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị α 99) Các amino axit thiên nhiên hầu hết -amino axit 100) Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng HONGLIEN 101) Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO– 102) Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị 103) Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl 104) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin 105) Axit glutamic thành phần bột 106) Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức 107) Tất amino axit lưỡng tính 108) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) 109) Axit glutamic thành phần bột 110) Các amino axit thiên nhiên hầu hết β -amino axit 111) Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng 112) Dung dịch anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng 113) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím 114) Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím 115) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lịng trắng trứng thấy xuất màu vàng 116) Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure α 117) Liên kết peptit liên kết –CO–NH– hai đơn vị -amino axit 118) Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin không làm đổi màu quỳ tím 119) Polipeptit bị thủy phân mơi trường axit kiềm 120) Các peptit mà phân tử chứa từ 11 đến 50 gốc α-aminoaxit gọi polipeptit 121) Các protein chất rắn, nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước 122) Peptit mạch hở phân tử chứa hai gốc α-aminoaxit gọi đipeptit 123) Peptit mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit –CO–NH– gọi đipeptit 124) Các peptit cho phản ứng màu biure 125) Các peptit bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm 126) Các peptit thường thể rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước 127) HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH có tên bán hệ thống axit α-aminoglutamic 128) (CH3)2CH-NH-CH3 có tên thay N-meyl-propan-2-amin 129) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng 130) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit 131) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH) cho hợp chất màu tím 132) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit 133) Đipeptit mạch hở có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 134) Tơ nilon –6,6 tạo phản ứng trùng hợp 135) Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl 136) Hợp chất H2N-COOH amino axit đơn giản 137) Amino axit dạng phân tử (H2NRCOOH) cịn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-) 138) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-bromanilin 139) Muối phenylamoni clorua không tan nước 140) Tất peptit có phản ứng màu biure 141) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit 142) Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai 143) Teflon, thủy tinh hữu cơ, polipropilen tơ capron điều chế từ phản ứng trùng hợp monome tương ứng 144) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng 145) Tất polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng 146) Tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp 147) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét 148) Tơ nilon, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng 149) Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên 150) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N 151) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp 152) Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng 153) Tơ nilon–6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic HONGLIEN 154) Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu 155) Cao su buna−N thuộc loại cao su thiên nhiên 156) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng phần nhỏ dạng mạch hở 157) Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, có số hiệu ngun tử 24 158) Oxit crom dường khơng bị oxi hóa nhiệt độ thường crom có lớp màng oxit bảo vệ 159) Trong công nghiệp người ta sản xuất crom chủ yếu từ quặng cromic 160) Hợp chất CrO thuộc tính bazơ, chất rắn màu vàng, có tính khử mạnh 161) Hợp chất Cr2O3 lưỡng tính, tan dễ dàng dung dịch axit hay kiềm nồng độ 162) Khi nhỏ vài giọt dung dịch axit vào muối cromat màu da cam ta dung dịch màu vàng 163) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần 164) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện 165) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện 166) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường 167) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao 168) Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng 169) Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh 170) Nhôm bền môi trường không khí nước có màng oxit Al2O3bền vững bảo vệ 171) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần 172) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 173) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit 174) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam 175) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit 176) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag 177) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ nước brom 178) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol 179) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 180) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit 181) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit 182) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo 183) Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ 184) Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành màu tím 185) Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu 186) Tính khử chất tăng dần: HF < HCl < HBr < HI 187) Trong hợp chất: Flo có số oxi hố (-1); cịn ngun tố clo có số oxi hố -1, +1, +3, +5, +7 188) Tính axit dung dịch HX giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI 189) Tính axit chất tăng dần: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 190) Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy halogen tăng dần theo thứ tự F2, Cl2, Br2, I2 191) Các anion Cl-, Br-, I- tạo kết tủa màu trắng với Ag+, cịn F- khơng 192) Khi cho F2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng lạnh, xảy phản ứng tự oxi hóa, tự khử 193) Freon chất dẻo chứa flo có tính bền cao với dung mơi hóa chất, dùng làm chất tráng phủ lên chảo nồi để chống dính 194) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu 195) Protein phản ứng với HNO3 đặc, tạo kết tủa màu vàng 196) Khi đun nóng dung dịch protein, protein đông tụ 197) Các protein tan nước 198) Protein phản ứng với Cu(OH)2, tạo sản phẩm có màu tím 199) Chất béo trieste glixerol với axit béo 200) Xenlulozo polisaccarit nhiều gốc  -glucozơ liên kết với tạo thành 201) Trùng hợp đivinyl có xúc tác thích hợp thu caosubuna 202) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) tạo thành m-đinitrobenzen 203) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-brom anilin HONGLIEN 204) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ +1, +3, +5, +7 205) Flo có tính oxi hóa 206) F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl 207) Tính axit dung dich halogenua hiđric tăng theo thứ tự HF; HCl, HBr, HI 208) Các muối AgF, AgCl, AgBr, AgI khơng tan nước 209) Tính khử hiđro halogenua: HF, HCl, HBr, HI giảm dần 210) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử 211) Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng than để điều chế photpho cơng nghiệp 212) Axit H3PO4 có tính oxi hóa mạnh giống HNO3 213) Amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 214) Hàm lượng dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P2O5 215) lân 216) Bón lân cho trồng thường làm cho đất bị chua 217) Photpho thể tính khử 218) Tất kim loại kiềm thổ tan vô hạn nước 219) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối 220) Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron có tính oxi hố yếu 221) K, Rb, Cs tự bốc cháy tiếp xúc với nước 222) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3, sau phản ứng thu dung dịch suốt 223) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ 224) Amilozơ amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 225) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo 226) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc 227) Saccarozơ có khả hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường 228) Mantozơ saccaarozơ bị thủy phân mơi trường axit 229) Glucozơ lên men tạo ancol etylic nên bị thủy phân 230) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ dung dịch brom 231) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng nguyên tố photpho 232) Công thức chung oleum H2SO4.nSO3 233) SiO2 tan dung dịch axit thơng thường H2SO4, HCl, HNO3 234) Au, Ag, Pt kim loại không tác dụng với oxi.’ 235) Dẫn H2S qua dung dịch Pb(NO3)2 có kết tủa xuất 236) Khí CO khử oxit CuO, Fe3O4 đốt nóng 237) Trong phịng thí nghiệm, nitơ điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hịa 238) Photpho trắng độc, gây bỏng nặng rơi vào da 239) Đám cháy Mg dập tắt CO2 240) Khí CO2 khí thải gây hiệu ứng nhà kính 241) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy 242) Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH 243) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội 244) Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trị chất khử 245) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) 246) Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe 247) Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội 248) Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử 249) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol 250) Xenlulozơ tan tốt nước etanol 251) Thủy phân hoàn toàn tinh bột dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo fructozơ 252) Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc 253) Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 254) Urê có cơng thức (NH2)2CO 255) Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 256) Phân lân cung cấp nitơ cho trồng HONGLIEN 257) Axit flohiđric axit yếu 258) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 259) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I− 260) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni 261) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước 262) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm 263) Chất béo trieste etylen glicol với axit béo 264) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH 265) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen 266) Oxi hóa khơng hồn tồn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic 267) Phenol (C6H5OH) tan etanol 268) Hiđro hóa hồn toàn glucozơ tạo axit gluconic 269) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước 270) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói 271) Amilopectin tinh bột có liên kết -1,4-glicozit 272) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc 273) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc 274) Trong bảng tuần hoàn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB 275) Các oxit crom oxit bazơ 276) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 277) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom (III) đóng vai trị chất oxi hóa 278) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom (III) 279) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh 280) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon 281) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính 282) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit 283) Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit 284) Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước 285) CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit 286) Hỗn hợp gồm FeS CuS tan hết dung dịch HCl 287) Hỗn hợp gồm Ag Cu tan hết dung dịch HNO3 đặc 288) Hỗn hợp gồm BaO Al2O3 tan hết H2O 289) Hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu tan hết dung dịch HCl 290) Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa 291) Axit HBr có tính axit yếu axit HCl 292) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK 293) Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3- ) ion amoni (NH4+) 294) Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 295) CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu 296) Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng 297) Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội 298) Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol 299) Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn 300) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh 301) Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng 302) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng 303) Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 304) Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính 305) Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ 306) Crom(VI) oxit oxit bazơ 307) Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép HONGLIEN 308) Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao 309) Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép 310) Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép 311) Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH 312) Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat 313) Phản ứng nhị hợp axetilen thành vinylaxetilen phản ứng oxi hóa khử 314) Để phân biệt phenol ancol benzylic ta cho chất phản ứng với dung dịch brom 315) Phân biệt propan-1,2-điol propan-1,3-điol ta cho chất phản ứng với dung dịch Cu(OH)2/OH- 316) Tất phản ứng nitơ với kim loại cần đun nóng 317) Silicagen dùng làm chất hút ẩm hấp phụ nhiều chất 318) CrO3 tác dụng với nước tạo axit cromic 319) Trong công nghiệp, photpho sản xuất từ quặng canxit 320) Phản ứng axit ancol có H2SO4 đặc phản ứng chiều 321) Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol 322) Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 323) Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch 324) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol 325) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu 326) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch 327) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 328) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni 329) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước 330) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm 331) Chất béo trieste etylen glicol với axit béo 332) Cho glucozơ fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3, to xảy phản ứng tráng bạc 333) Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo loại phức đồng 334) Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 sinh sản phẩm 335) Glucozơ fructozơ có cơng thức phân tử giống 336) Ở nhiệt độ thường glucozơ, fructozơ, saccarozơ mantozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam 337) Glucozơ fructozơ tác dụng với H2(Ni,to) cho poliancol 338) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ mantozơ tham gia phản ứng tráng gương 339) Một mắt xích Xenlulozơ ln có nhóm OH 340) Glucozơ, fructozơ, mantozơ bị oxi hố Cu(OH)2 cho kết tủa đỏ đun nóng 341) Dung dịch mantozơ phản ứng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O 342) Sản phẩm thuỷ phân xenlulozơ (xúc tác axit, đun nóng) tham gia phản ứng tráng gương 343) Thuỷ phân (xúc tác axit, đun nóng) sacarozơ mantozơ cho monosacarit 344) Dung dịch fructozơ hồ tan Cu(OH)2 345) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 346) Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 347) Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 348) Saccarozơ làm màu nước brom 349) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ 350) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn 351) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3trong NH3 352) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam 353) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở 354) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (dạng  ) 355) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân 356) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo 357) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 có khả tham gia phản ứng tráng bạc 358) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc -glucozơ 359) Thuỷ phân tinh bột môi trường axit sinh fructozơ 360) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 361) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit HONGLIEN 362) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit 363) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag 364) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol 365) Các amin tác dụng với axit 366) Tính bazơ tất amin mạnh NH3 367) Metylamin có tính bazơ mạnh anilin 368) Công thức tổng quát amin no, mạch hở CnH2n+2+k Nk 369) Anilin có tính bazơ yếu ảnh hưởng nhóm phenyl 370) Tính bazơ amin thể rõ phản ứng tạo muối với axit HCl 371) Do có cặp e tự nguyên tử N nên anilin thể tính bazơ 372) Nhóm -NH2 định hướng phản ứng vào vị trí m- 373) Anilin bazơ yếu NH3 ảnh hưởng hút electron nhân thơm lên nhóm –NH2 hiệu ứng liên hợp 374) Anilin không làm đổi màu giấy quỳ ẩm 375) Anilin tan nước gốc C6H5- kị nước 376) Nhờ có tính bazơ nên anilin tác dụng với dung dịch Br2 377) Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+- CH2-COO– 378) Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl 379) Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị 380) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) 381) Axit glutamic thành phần bột 382) Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức 383) Các amino axit thiên nhiên hầu hết -amino axit 384) Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng 385) Protein đơn giản tạo thành từ gốc -amino axit 386) Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân 387) Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit 388) Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 389) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit 390) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím 391) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền mơi trường axit 392) Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính 393) Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ 394) Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp - aminoaxit 395) Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm (màu tím) 396) Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ (pentozơ) 397) Thuỷ phân hoàn toàn protein đơn giản axit kiềm đun nóng cho hỗn hợp aminoaxit 398) Phân tử khối aminoaxit (gồm chức-NH2 chức -COOH) luôn số lẻ 399) Các aminoaxit tan nước 400) dungdịch aminoaxit không làm giấy quỳ đổi màu (tùy thuộc vào số lượng nhóm NH2 COOH) 401) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 402) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (có nhiều protein khơng tan nước keratin (tóc)…… 403) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -aminoaxit gọi liên kết peptit 404) Thủyphânhoàntoàn proteinđơn giảnthuđượccác-amino axit 405) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit.(3 liên kết peptit) 406) Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính 407) Trong mơi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (tripeptit trở lên) 408) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit (các hợp chất peptit bền môi trường bazo axit.) 409) Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím 410) Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng 411) Dung dịch lysine làm xanh quỳ tím HONGLIEN 412) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng (màu tím) 413) Polime khơng bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn 414) Polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định polime hỗn hợp nhiều phân tử có khối lượng phân tử khác 415) Các polime khơng bị hồ tan chất nào.( Khơng tan nước dung môi thông thường Một số polime tan axeton) 416) Các polime có cấu trúc mạch thẳng thường có tính đàn hồi, mềm, dai 417) Những polime có cấu trúc mạng khơng gian thường có tính bền học cao, chịu ma sát, va chạm 418) Tơ tằm tơ thiên nhiên 419) Phân tử polime nhiều đơn vị nhỏ (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên (Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ (gọi mắt xích)lien kết với tạo nên 420) Monome mắt xích phân tử polime (monome chất ban đầu tạo polime, polime gồm nhiều mắt xích) 421) Sợi xenlulozơ bị đepolime hố đun nóng ( đun nóng sợi xenlulozo bị cắt mạch) 422) Cao su lưu hoá polime thiên nhiên isopren 423) Tơ nilon-6,6 tơ tổng hợp 424) Tơ visco tơ thiên nhiên xuất xứ từ sợi xenlulozơ (Tơ bán tổng hợp) 425) Tơ hoá học gồm hai loại tơ nhân tạo tơ tổng hợp 426) Bản chất cấu tạo hố học sợi bơng xenlulozơ 427) Bản chất cấu tạo hoá học tơ tằm len protein 428) Bản chất cấu tạo hoá học tơ nilon poliamit 429) Quần áo nilon, len, tơ tằm giặt với xà phịng có độ kiềm cao (không giặt được) 430) Len tơ tằm có chất protein 431) Sợi bơng,tơ visco,tơ axetat có chất xenlulozo 432) Tơ Capron điều chế pư trùng hợp pư trùng ngưng 433) Nên giặt quần áo nilon, len, tơ tằm nước nóng xà phịng có độ kiềm cao (nước lạnh có độ kiềm thấp) 434) Phân biệt tơ nhân tạo tơ thiên nhiên cách đốt Tơ tự nhiên cho mùi khét 435) Len, tơ tằm,tơ nilon bền với nhiệt, không bị thủy phân môi trường axit kiềm.(bị thủy phân) 436) Đa số polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn 437) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O5)n xenluloz kéo sơi, cịn tinh bột khơng 438) Các polime bền vững tác dụng axit (không bền vững) 439) Các polime không bay 440) Các polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định 441) Phenol có tính chất axit yếu thể phản ứng với kiềm, không làm đổi màu quỳ tím 442) Tính axit phenol yếu H2CO3 thể phản ứng muối phenol với CO2,H2O; 443) Phenol cịn có tính chất giống ancol có phản ứng với kim loại kiềm khác ancol chỗ khơng tham gia phản ứng este hố trực tiếp với axit, khơng có phản ứng tách nước (ở điều kiện tác dụng với H2SO4 đặc), có phản ứng với bazơ; 444) Đa số polime khó hịa tan dung môi thông thường 445) Ancol etylic phenol tác dụng với natri với dung dịch NaOH (ancol không phản ứng với NaOH) 446) Phenol tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch natri cacbonat (không tác dụng với Natricacbonat) 447) Ancoletylic tác dụng với natri khơng tác dụng với CuO đun nóng (tác dụng với CuO đun nóng) 448) Phenol tác dụng với natri tác dụng với axit HBr (không tác dụng với axit HBr) 449) Dãy chất:C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sơi tăng dần từ trái sang phải 450) Đun ancol etylic 140oC(xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetylete (đietylete) 451) Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen.( C2H5OH) 452) Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng (phenol axit yếu) 453) Phenol có khả vào vòng (với HNO3, Br2) dễ nhiều so với benzen, phản ứng xảy cần xúc tác hay đun nóng 454) Phenol có tính axit nên cịn gọi axitphenic.Tính axit phenol mạnh ancol ảnh hưởng HONGLIEN của gốc phenyl đến nhóm–OH 455) Tính axit phenol yếu H2CO3 nên sục khí CO2dư vào dung dịch C6H5ONa thu C6H5OH Na2CO3.(NaHCO3) 456) Phenol nước cho mơi trường axit, làm quỳ tím hóa đỏ (quỳ tím khơng đổi màu phenol có tính axit yếu) 457) Axitaxetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho phản ứng với khí CO2 lại thu axitaxetic (axit axetic có tính axit mạnh axit cacbonic) 458) Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho phản ứng với dung dịch NaOHlại thu anilin 459) Dung dịch natriphenolat pứ với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho phản ứng với dung dịch NaOH lại thu natriphenolat 460) Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho phản ứng với dung dịch HCl lại thu phenol 461) Amoniac có tính bazơ yếu metylamin, tính bazơ ammoniac lại mạnh phenylamin 462) Glyxin cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, lấy sản phẩm cho tác dụng với dung dịch HCldư lại thu glyxin (thu muối clorua glyxin) 463) Ở điều kiện thường, aminoaxit chất rắn kết tinh, dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao 464) Anilin tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, lấy sản phẩm cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin 465) Protein polipeptit cao phân tử có thành phần chuỗi polipeptit 466) Protein tan nước lạnh tan nhiều nước nóng 467) Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lịng trắng trứng thấycó kết tủa màu vàng 468) Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng xuất màu tím đặc trưng 469) Tinh bột hỗn hợp gồm amilozơ amilopectin 470) Tơ nhân tạo loại tơ điều chế từ pôlime tổng hợp tơ capron, tơ clorin Tơ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên 471) Tơ poliamit bền nhiệt bền mặt hóa học 472) Pơlime dùng để sản xuất tơ phải có mạch khơng phân nhánh, xếp song song, khơng độc, có khả nhuộm màu 473) Nhiệt độ sôi ankanol cao so với ankanal có phân tử khối tương đương 474) Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường 475) Metylamin chất lỏng có mùi khai,tương tự amoniac 476) Etylamin dễ tan H2O 477) Dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam 478) Glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to) sinh sobitol 479) Dung dịch AgNO3 NH3 khử glucozơ thành amonigluconat 480) Dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng tạo kết tủa Cu2O 481) Anilin bazơ, cho quì tím vào dung dịch phenylamoniclorua q tím chuyển màu đỏ 482) Khi cho Cu(OH)2 vào peptit thấy xuất phức màu xanh đậm 483) Có -aminoaxit (đều chứa nhóm NH2 1nhóm COOH) khác tạo tối đa tripeptit 484) Trong phân tử tripeptit có liên kết peptit tác dụng vừa đủ với phân tử NaOH 485) Butan màu dung dịch Br2 nhiệt độ thường 486) Khi cộng H2 vào naphtalen theo tỉ lệ mol (2:1) thu sản phẩm có tên gọi tetralin 487) Khi đun nóng benzen với dung dịch KMnO4 thấy dung dịch bị màu (không bị mầu) 488) Ở-80oC butađien tác dụng với dung dịch Br2 với tỉ lệ mol(1:1) cho sản phẩm 1,4-đibrombut-2-en 489) Tất peptit có phản ứng màu biure 490) Tơ visco tơ axetat sản xuất từ xenlulozơ 491) Vôi sữa dung để lọc bỏ tạp chất sản xuất đường saccarozơ 492) Khi thuỷ phân tinh bột thu mantozơ 493) Phản ứng buta-1,3-đien với acrilonitrin phản ứng trùng ngưng 494) Tơ axetat tơ tổng hợp 495) Tơ lapsan polieste 496) Các axit cacboxylic không tham gia phản ứng tráng gương; 497) Ancol etylic tác dụng với natri không tác dụng với CuO đun nóng 498) Tất đồng phân ancol C4H9OH bị oxi hóa thành anđehit xeton tương ứng ; HONGLIEN 10 499) Phenol có tính axit mạnh ancol ; 500) Các este đơn chức (chỉ chứa nguyên tố C, H, O) thủy phân môi trường kiềm cho sản phẩm hữu muối ancol 501) Trùng hợp isopren tạo sản phẩm thuộc chất dẻo 502) Phản ứng với H2 chứng tỏ tính khử anđêhit 503) mol anđehit đơn chức phản ứng tráng gương ln cho mol Ag 504) anđêhit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 505) Phản ứng tráng gương chứng tỏ tính oxi hóa anđêhit 506) Các dung dịch glixin, alanin, lysin không làm đổi màu quỳ 507) Cho Cu(OH)2 môi trường kiềm vào dung dịch protein xuất màu xanh tím 508) Liên kết peptit liên kết tạo đơn vị α aminoaxit 509) Polipeptit bền môi trường axit bazơ 510) Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa sinh cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic 511) Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol 512) Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin 513) Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat 514) Đun ancol etylic 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete 515) Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen 516) Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng 517) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken 518) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon 519) Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hoá trị 520) Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin 521) Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 522) Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit 523) Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O 524) Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp 525) Tính bazơ anilin mạnh amoniac 526) Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren 527) Tính axit phenol yếu rượu (ancol) 528) Tơ visco tơ tổng hợp 529) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna- N 530) Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) 531) Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng 532) Saccarozơ làm màu nước brom 533) Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 534) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 535) Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 536) Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn 537) Nhiệt độ sơi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối 538) Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol 539) Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn 540) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon 541) Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường 542) Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ 543) Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm 544) Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ 545) Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α- aminoaxit 546) Đám cháy magie dập tắt cát khô 547) Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng 548) Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ HONGLIEN 11 549) CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon 550) Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn 551) Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng 552) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh 553) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng 554) Nhơm có tính khử mạnh crom 555) Nhơm crom bền khơng khí nước 556) Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội 557) Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol 558) Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen 559) Đun ancol etylic 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete 560) Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng 561) Dãy chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sơi tăng dần từ trái sang phải 562) Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol 563) Phenol phản ứng với nước brom 564) Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 565) Crom(VI) oxit oxit bazơ 566) Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ 567) Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính 568) Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 569) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB 570) Crom khơng tác dụng với dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc nguội 571) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat tạo thành đicromat 572) Trong môi trường axit, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III) 573) CrO oxit bazơ, Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit axit 574) CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO thu Cu 575) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 576) Có hai dung dịch làm quỳ tím hóa xanh số dung dịch: Glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, anilin 577) Có hai chất tham gia phản ứng tráng gương dãy chất: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xelulozơ, fructozơ 578) Có hai polime điều chế phản ứng trùng ngưng số polime: tơ olon, tơ lapsan, PE, tơ nilon6,6 579) Ancol thơm C8H10O có hai đồng phân tách nước tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng trùng hợp 580) Saccarozo coi đoạn mạch tinh bột 581) Tinh bột xenlulozo polisaccarit, khác cấu tạo gốc glucozơ 582) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozo, tinh bột xenlulozo cho loại monosaccarit 583) Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozo thu glucozơ 584) Fuctozo có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fuctozo có nhóm – CHO 585) Trùng hợp đivinyl có xúc tác thích hợp thu caosubuna 586) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) tạo thành m-đinitrobenzen 587) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-brom anilin 588) Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 589) 590) Phenol phản ứng với nước brom 591) Phenol có tính axit yếu axit cacbonic 592) Dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím sang đỏ 593) Phenol có tính axit mạnh etanol 594) Phenol tan tốt nước lạnh tạo liên kết hiđro với nước 595) Axit picric (2, 4, – trinitrophenol) có tính axít mạnh phenol 596) Phenol tan tốt dung dịch NaOH 597) Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 598) Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp natri clorua natri hipoclorit HONGLIEN 12 599) Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử 600) Phân bón phức hợp sản phẩm trộn lẫn loại phân đơn theo tỉ lệ khác 601) Sục Ozon vào dung dịch KI thu dung dịch có khả làm hồ tinh bột hố xanh 602) Hiđro peoxit hiđro sunfua làm màu dung dịch thuốc tím mơi trường H2SO4 loãng 603) Sục hiđro sunfua vào dung dịch FeCl3 thấy xuất vẩn đục màu vàng 604) Dung dịch H2S để lâu khơng khí có vẩn đục màu vàng 605) Hiđro peoxit chất khử mạnh khơng có tính oxi hố 606) Peptit chứa từ hai gốc aminoaxit trở lên có phản ứng màu biure 607) Tơ tằm polipeptit cấu tạo chủ yếu từ gốc glyxin, alanin 608) Ứng với công thức phân tử C3H7O2N có hai đồng phân aminoaxit 609) Khi cho propan–1,2–điamin tác dụng HNO2 thu ancol đa chức 610) Các chất HCOOH, HCOONa HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng gương 611) Cacbohidrat hợp chất hữu đơn chức 612) Glucozơ đồng phân saccarozơ 613) Xà phòng hỗn hợp muối natri kali axit axetic 614) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ 615) Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột 616) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối 617) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn, phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột 618) Xenlulozơ có phân tử khối lớn nhiều so với tinh bột 619) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ 620) Cacbohiđrat hợp chất hữu đa chức đa số chúng có công thức chung Cn(H2O)m 621) Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức đa số chúng có công thức chung Cn(H2O)m 622) CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 623) CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối 624) CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp thành polime 625) CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 626) Khi hiđro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn 627) Khi thủy phân chất béo môi truờng kiềm thu glixerol xà phòng 628) Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu axit ancol 629) Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu glixerol axit béo 630) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài không phân nhánh 631) Lipit gồm chất béo, sáp, sterit, photpholipit, 632) Chất béo chất lỏng 633) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu 634) Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch 635) Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật 636) Este sản phẩm phản ứng axit ancol 637) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm –COO638) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO2 , với n ≥ 639) Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este 640) Sản phẩm phản ứng axit ancol este 641) Ăn gấc chín bổ mắt gấc chín có chứa Vitamin A 642) Các nguyên tử nguyên tố tạo từ hạt p,n,e.(-H) 643) Các nguyên tử nguyên tố tạo từ hạt p,n,e 644) N2 có liên kết ba bền vững nên nhiệt độ thường khơng tác dụng với kim loại.(-Li) 645) F2,O3,Fe(NO3)3 có tính oxi hóa mà khơng có tính khử.(nhiệt phân Fe(NO3)3) 646) Các nguyên tố thuộc IA tác dụng với H2O nhiệt độ thường.(-H) 647) Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối 648) Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường 649) Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện 650) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy tăng dần HONGLIEN 13 651) Tính dẫn điện Cu lớn Au 652) Các nguyên tố thuộc nhóm IA kim loại kiềm(-H) 653) Muối axit muối H phân tử (KHSO4,NaHCO3…).(-HPO3) Axit HNO3 có tính oxi hóa 654) 655) Phenol, axit axetic, CO2 phản ứng với NaOH 656) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3 657) CO2, axit axetic phản ứng với natriphenolat dung dịch natri etylat 658) Phenol, ancol etylic, CO2 không phản ứng với dung dịch natri axetat 659) HCl phản ứng với dung dịch natri axetat, natri p-crezolat 660) HI chất có tính khử, khử H2SO4 đến H2S 661) Nguyên tắc điều chế Cl2 khử ion Cl- chất KMnO4, MnO2, KClO3… 662) Để điều chế oxi tiến hành điện phân dung dịch axit, bazơ, muối H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2… 663) Lưu huỳnh tà phương đơn tà hai dạng đồng hình 664) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả ăn mịn thuỷ tinh 665) Ở nhiệt độ cao, N2 đóng vai trị chất khử chất oxi hóa 666) Dung dịch Na2SO3 làm màu nước brom 667) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần 668) Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 669) Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 670) Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O 671) NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K 672) Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 673) Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 674) Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 675) Metylamin chất lỏng có mùi khai, tương tự amoniac 676) Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường 677) Không tồn dung dịch chứa chất HCl,KNO3,FeCl2 678) Đổ AgNO3 vào Ca3(PO4)2 thấy kết tủa trắng xuất 679) Cho mol NO2 tác dụng với dung dịch chứa mol KOH thu dung dịch có PH =7 680) Cho Brom vào dung dịch HCHO thấy Brom màu xảy phản ứng cộng 681) Glucozơ fructozơ đồng phân 682) Để nhận biết dung dịch glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương 683) Trong amilozơ có loại liên kết glicozit 684) Saccarozơ xem đoạn mạnh tinh bột 685) Trong mắt xích xenlulozơ có nhóm –OH 686) Quá trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí 687) Tơ visco thuộc loại tơ hố học 688) Amilopectin có cấu trúc mạng lưới khơng gian 689) CaOCl2 muối kép 690) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự 691) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu 692) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua 693) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) 694) CO2 phân tử phân cực O=C=O không phân cực 695) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng 696) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím 697) Anilin tác dụng với nước Brom tạo thành kết tủa trắng 698) Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím 699) Poli(ure-fomanđehit) điều chế từ ure fomanđehit môi trường axit (Câu giảm tải) 700) Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng HONGLIEN 14 701) Tơ lapsan có nhóm chức este 702) Trong mắt xích poli(metyl metacrylat) chế tạo thủy tinh plexiglas có nguyên tử cacbon 703) Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất thép 704) Đốt cháy chất chất oxi hóa phải O2 705) Điện phân dung dịch NaCl catot xảy oxi hóa H2O 706) Ăn mịn điện hóa học cực âm xảy oxi hóa 707) Ở điều kiện thường phân tử khí có ngun tử 708) Axit sunfuric có tính axit mạnh axit pecloric 709) SiH4, PH3, H2S, HCl điều kiện thường chất khí 710) Nếu sục flo vào nước nóng bốc cháy 711) Toluen tham gia phản ứng với clo có chiếu sáng xảy nhánh 712) Propilen phản ứng với nước (xúc tác H2SO4 loãng) thu ancol 713) Anđehit axetic điều chế trực tiếp từ etilen 714) Protein khơng bền dung dịch H2SO4 lỗng, nóng dung dịch NaOH lỗng, nóng 715) Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy khử nước 716) Khi nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 Fe bị ăn mịn điện hố 717) Corindon loại quặng kim loại đồng 718) Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng 719) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa trắng sau tan dần đến hết 720) Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu loại kết tủa 721) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch CuSO4 thu kết tủa xanh 722) Dung dịch FeCl3 không làm màu dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng (Cl- + MnO4- + H+) 723) Để làm tính cững vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 724) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời 725) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Ca Mg riêng biệt (mức độ phổ thông không nên hỏi) 726) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng 727) Các kim loại Li, Na, K, Ca có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối 728) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần 729) Những chất cacbonhiđrat, metyl fomiat, vinyl fomiat đốt cháy số mol O2 phản ứng số mol CO2 sinh 730) Khi đốt cháy amin no chức mạch hở số mol CO2 trừ số mol H2O lần số mol amin 731) Khí H2S,SO2, metyl xiclopropan, axit fomic tác dụng với nước brom 732) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng photpho có phân 733) Mg cháy khí CO2 734) SiO2 tan dung dịch axit thông thường H2SO4,HNO3,HCl 735) Au, Pt kim loại không tác dụng với oxi 736) CO khử oxit CuO,Fe3O4 đốt nóng 737) Lưu huỳnh phopho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 738) Fe cháy Cl2 tạo khói có màu xanh lục 739) Ure có cơng thức hóa học (NH4)2CO3 740) Nước đá, photpho trắng, iot, naphtalen có cấu trúc tinh thể phân tử 741) Amin C7H9N có đồng phân chứa vịng benzen 742) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon 743) Kim loại: Na; Ba; Cr có cấu tạo mạng tinh thể lạp phương tâm khối 744) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon 745) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất bị chua 746) Chất giặt rửa tổng hợp dùng để giặt nước cứng 747) Các Triglixerit có phản ứng cộng hiđro 748) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch 749) Có thể dùng nước quỳ tím để phân biệt chất lỏng : Glixerol, axit fomic, trioleatglixerol 750) Các este thường dễ tan nước có mùi thơm dễ chịu 751) Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử số proton số electron nguyên tử 752) So với nguyên tử ion âm tạo thành từ nguyên tử ln có bán kính lớn HONGLIEN 15 753) Đồng vị tượng hạt có số khối 754) Các phần tử Ar, K+, Cl- có điện tích hạt nhân 755) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm 756) Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen 757) Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen 758) Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm 759) Đồng trùng hợp axit terephtalic etylen glicol để poli (etylen - terephtalat) 760) Trùng hợp ancol vinylic để poli (vinyl ancol) 761) Đồng trùng ngưng buta – 1,3 – đien vinyl xianua để cao su buna –N 762) Trùng hợp caprolactam tạo tơ nilon – 763) Có chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C2H2On tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu kết tủa 764) Các ancol no đơn chức tách nước thu anken 765) Khi cho phenol vào dung dịch Na2CO3 (dư) ta thu dung dịch đồng 766) Benzen tác dụng với nước clo thu hexacloran 767) Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác 768) Ở điều kiện thường tất kim loại có cấu tạo tinh thể 769) Ở nhiệt độ cao khả dẫn điện kim loại tăng 770) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên ion kim loại electron tự có mạng tinh thể 771) Khi tăng áp suất tốc độ hầu hết phản ứng tăng 772) Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân hóa học 773) Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng tốc độ hầu hết phản ứng tăng 774) Khi phản ứng hóa học đạt trạng thái cân phản ứng kết thúc 775) Hợp chất nhơm dạng K2O.Al2O3.6SiO2 có mica 776) Nhôm hỗn hống (Al – Hg) tác dụng với H2O điều kiện thường giống nhôm 777) Ca(OH)2 có ứng dụng ngành cơng nghiệp sản xuất amoniac 778) Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiểm thổ không theo quy định định 779) Trùng hợp stiren thu poli(phenol – formandehit) 780) Trùng hợp buta – 1,3 – đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna – N 781) Tơ visco tơ tổng hợp 782) Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng 783) Tất liên kết phân tử hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị 784) Các chất hữu tan nước tan nhiều dung môi hữu 785) etilen, propilen, but – – en chất đồng đẳng 786) Các nguyên tử cacbon, hiđro phân tử metan, etilen, axetilen nằm mặt phẳng 787) Nhiệt độ sôi CH3COOC2H5 < CH3CH2CH2COOH < CH3[CH2]2CH2OH 788) Tristearoylglixerol, trioleoylglixerol, tripanmitoylglixerol chất béo 789) Phản ứng xà phịng hóa este phản ứng thuận nghịch 790) Phản ứng este hóa alanin CH3OH/HCl khan thu sản phẩm cuối H2NCH(CH3)COOCH3 791) Nitophotka hỗn hợp KH2PO4 NH4NO3 792) Để lưu huỳnh, phốt pho, cacbon phản ứng với CrO3 cần phải đun nóng 793) Ở điều kiện thường chì, nhơm, crom dễ bị oxi hóa oxi khơng khí 794) Theo nguồn gốc, người ta chia polime thành hai loại: polime trùng hợp polime trùng ngưng 795) Các polime đun nóng chảy, để nguội đóng rắn gọi chất nhiệt rắn 796) Amilopectin nhựa rezol polime có mạch nhánh 797) Phản ứng điều chế poli vinyl ancol từ poli vinyl axetat phản ứng cắt mạch polime 798) Phản ứng điều chế tơ clorin từ PVC phản ứng khâu mạch polime 799) Hầu hết polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định mà thay đổi phạm vi rộng 800) Tinh bột không tan nước lạnh Trong nước nóng từ 650C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt 801) Tinh bột không phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng 802) Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột 803) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ HONGLIEN 16 804) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 805) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời 806) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng 807) Hiđro hóa triolein trạng thái lỏng thu tripanmitin trạng thái rắn 808) Phản ứng xà phịng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit 809) Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng có mặt dung dịch H2SO4 lỗng 810) Có thể điều chế hiđro bromua cách đun nóng kali bromua rắn dung dịch axit sunfuric đặc 811) Có thể điều chế hiđro clorua cách hòa tan natri clorua rắn dung dịch axit sunfuric lỗng 812) Khơng thể phân biệt ba dung dịch NaCl, NaBr, NaI bình riêng biệt khơng dùng dung dịch AgNO3 813) Dẫn khí clo qua dung dịch NaI, thấy màu dung dịch đậm lên 814) Những hợp chất hữu có cơng thức cấu tạo khác phân bố không gian nguyên tử phân tử đồng phân 815) Phản ứng hữu thường xảy nhanh, không hồn tồn khơng theo hướng định 816) Vật liệu compozit gồm chất (là polime), chất độn, ngồi cịn có chất phụ gia khác 817) Stiren, vinyl clorua, etilen, butađien, metyl metacrylat tham gia phản ứng trùng hợp để tạo polime 818) Tơ tằm tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit 819) Etylen glicol, phenol, axit ađipic, acrilonitrin tham gia phản ứng trùng ngưng để tạo polime 820) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH 821) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen 822) Oxi hóa khơng hồn tồn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic 823) Phenol (C6H5OH) tan etanol 824) Peptit mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit -CO-NH- gọi đipeptit 825) Các peptit chất rắn, nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước 826) Peptit mạch hở phân tử chứa hai gốc α- aminoaxit gọi đipeptit 827) Các peptit mà phân tử chứa từ 11 đến 50 gốc α- aminoaxit gọi polipeptit 828) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao 829) Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường 830) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 831) Natri fomat tham gia phản ứng tráng bạc 832) Khi tác dụng với hiđro, xeton bị khử thành ancol bậc I tương ứng 833) Glixerol tan vô hạn nước có vị 834) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng 835) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện 836) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện 837) Vinyl acrilat dãy đồng đẳng với vinyl metacrilat 838) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh 839) Phenyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch có hai muối 840) Isopropyl fomiat cho phản ứng tráng gương 841) Polime điều chế phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng 842) Các polime không tác dụng với axit hay bazơ 843) Protein loại polime thiên nhiên 844) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh 845) Phenyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch có hai muối 846) Isopropyl fomiat cho phản ứng tráng gương 847) Polime điều chế phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng 848) Các polime không tác dụng với axit hay bazơ 849) Protein loại polime thiên nhiên 850) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh 851) Các halogen có số oxi hóa dương số hợp chất 852) Etanal có nhiệt độ sôi cao axit axetic 853) Etanal cho kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 854) Etanal tan nước 855) Etanal điều chế từ axetilen HONGLIEN 17 856) Chất béo thuộc loại este 857) Nitro benzen phản ứng vơi HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc ) tạo thành m- đinitrobenzen 858) Toluen phản ứng với nước brom dư tạo thành 2,4,6-tribrom clorua benzen 859) Crom kim loại có tính khử mạnh sắt 860) Crom kim loại tạo oxit bazơ 861) Crom có số tính chất hóa học giống nhơm 862) Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh 863) Trong tự nhiên crom dạng đơn chất 864) Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy 865) Kim loại crom rạch thủy tinh 866) Tơ nilon - 6,6; tơ nitron; tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng 867) Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng 868) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-bromanilin 869) Nhúng quỳ tím vào dung dịch etylamin thấy quỳ tím chuyển sang xanh 870) Chất béo nhẹ nước không tan nước 871) Phản ứng khí metylamin khí hiđroclorua làm xuất khói trắng 872) Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kết tủa trắng 873) Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch đimetylamin thấy xuất màu xanh 874) Đường saccarozơ tan tốt H2O, có vị có khả tham gia phản ứng tráng bạc 875) Trong sinh hoạt gia đình thường sử dụng vật dụng inox chúng khơng bị gỉ sét, thành phần inox bao gồm Fe, Cr, Mn 876) Khi thủy phân Ala-Gly-Val-Gly-Ala-Gly thu tối đa đipeptit 877) Dùng Cu(OH)2 nhận biết dung dịch tripeptit dung dịch axit axetic 878) Tác nhân hóa học gây nhiễm mơi trường H 2O bao gồm ion kim loại nặng, anion NO 3-, PO43-, SO42-, thuốc bảo vệ thực vật phân bón hóa học 879) Trước đây, người ta thường dùng gương soi Cu Cu kim loại có khả phản xạ tốt 880) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao dùng làm dây tóc bóng đèn W 881) Trong điều kiện bình thường cầm tay vào kim loại lại lạnh cầm tay vào gỗ kim loại hấp thụ nhiệt dẫn nhiệt tốt nhiều so với gỗ 882) Để tăng độ giòn bánh, dưa chua, làm mềm nhanh loại đậu trắng, đậu đỏ, đậu đen, người ta thường dùng nước tro tàu Thành phần nước tro tàu hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 883) Một chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo tranh sơn mài mảnh màu vàng lấp lánh cực mỏng Đó vàng có chiều dày 1.10-4 mm Người ta ứng dụng tính chất vật lí d ễ dát mỏng, có ánh kim kim loại vàng 884) Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ từ – 5% 885) Ca(OH)2 dùng để chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng trọt sản xuất clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng 886) Nước cứng gây ngộ độc cho nước uống 887) Những đồ vật Ag để khơng khí lâu ngày bị xám đen khơng khí bị nhiễm bẩn H2S 888) Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khơng khí có khí CO2 889) Nhơm điều chế từ quặng boxit 890) Dung dịch NaHCO3 có mơi trường bazơ yếu, thường dùng để làm thuốc tiêu mặn, trung hịa bớt axit dày 891) Trong cơng nghiệp thực phẩm, muối amoni cacbonat (NH4)2CO3 dùng làm bột nở 892) Kim loại Pb có tác dụng hấp thụ tia gama, ngăn cản chất phóng xạ 893) Kim loại Mg điều chế từ quặng hematit 894) Cu kim loại dẫn điện tốt 895) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại Natri 896) Quặng giàu sắt tự nhiên quặng pirit (FeS2) 897) Thạch cao khan dùng để bó bột gãy xương 898) Glucozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc 899) Etanol phenol tác dụng với dung dịch NaOH HONGLIEN 18 900) Tính axit axit fomic mạnh axit axetic 901) Liên kết hiđro nguyên nhân khiến etanol có nhiệt độ sơi cao đimetylete 902) Phản ứng NaOH với etylaxetat phản ứng thuận nghịch 903) Cho anilin vào dung dịch brom thấy có vẩn đục 904) Trong hầu hết hợp chất, số oxy hóa hiđro, trừ hiđrua kim loại (NaH, CaH2 , +1) 905) Liên kết hợp chất NaCl có chất ion 906) O2 O3 hai dạng thù hình Oxy 907) Than chì kim cương hai đồng vị Cacbon 908) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng nguyên tố photpho 909) Mg cháy khí CO2 910) Cơng thức chung oleum H2SO4.nSO3 911) SiO2 tan dung dịch axit thông thường H2SO4, HCl, HNO3 912) Au, Ag, Pt kim loại không tác dụng với oxy 913) Dẫn H2S qua dung dịch Pb(NO3)2 có kết tủa xuất 914) CO khử oxit CuO, Fe3O4 đốt nóng 915) Phenol vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với Na 916) Phenol tan dung dịch KOH 917) Nhiệt độ nóng chảy phenol lớn nhiệt độ nóng chảy ancol etylic 918) Dung dịch natriphenolat tác dụng với CO2 tạo thành Na2CO3 919) Phenol ancol thơm 920) Tính chất hợp chất hữu phụ thuộc vào cấu tạo hoá học mà không phụ thuộc vào thành phần phân tử chất 921) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, phân tử liên kết với theo hoá trị 922) Các chất : CH2 =CH2 , CH2 =CH-CH3 , CH3 -CH=CH-CH3 thuộc dãy đồng đẳng 923) Ancol etylic axit focmic có khối lượng phân tử nên chất đồng phân với 924) o- xilen m-xilen đồng phân cấu tạo khác mạch cacbon 925) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 926) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen 927) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc 928) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 929) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ 930) Trong cơng nghiệp, axeton sản xuất từ cumen 931) Những chất “thủ phạm” gây tượng: hiệu ứng nhà kính; mưa axit; thủng tầng ozon (là nguyên nhân biến đổi khí hậu tồn cầu) tương ứng CO ; SO2 , NO2 ; CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…) 932) Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, có số hiệu nguyên tử 24 933) Oxit crom dường khơng bị oxi hóa nhiệt độ thường crom có lớp màng oxit bảo vệ 934) Trong cơng nghiệp người ta sản xuất crom chủ yếu từ quặng cromic 935) Hợp chất CrO thuộc tính bazơ, chất rắn màu vàng, có tính khử mạnh 936) Hợp chất Cr2O3 lưỡng tính, tan dễ dàng dung dịch axit hay kiềm nhiệt độ 937) Khi nhỏ vài giọt dung dịch axit vào muối cromat màu da cam ta dung dịch màu vàng 938) Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng 939) Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh 940) Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ 941) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần 942) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 943) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit 944) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam 945) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit 946) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag 947) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ nước brom 948) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol 949) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 950) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit HONGLIEN 19 951) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit 952) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo 953) Saccarozo coi đoạn mạch tinh bột 954) Tinh bột xenlulozo polisaccarit, khác cấu tạo gốc glucozo 955) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozo, tinh bột xenlulozo cho loại monosaccarit 956) Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozo thu glucozo 957) fuctozo có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fuctozo có nhóm – CHO 958) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử 959) Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng than để điều chế photpho cơng nghiệp 960) Axit H3PO4 có tính oxi hóa mạnh giống HNO3 961) Photpho thể tính khử 962) Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng cho mục địch hịa bình Năng lượng hạt nhân 963) Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính oxi hóa mạnh 964) Niken kim loại có tính khử mạnh sắt 965) Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa 966) Chì hợp chất chì độc, lượng chì lớn vào thể gây bệnh xám men gây rối loạn thần kinh 967) Thiếc tồn hai dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám 968) Dung dịch CuSO4 dùng nông nghiệp để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây 969) CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng 970) Gang trắng chứa cacbon gang xám 971) Nguyên liệu sản xuất gang thép 972) Phương pháp điện phân dung dịch thường dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu 973) Phương pháp làm mềm nước cứng loại bỏ ion Ca2+ Mg2+ CO32-, PO43- 974) Khi cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa keo trắng sau kết tủa tan 975) CrO3 có tính oxi hóa mạnh, số chất vơ hữu S, P, C, C2H5ỌH, bốc cháy tiếp xúc với CrO3 976) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh 977) Thép hợp kim sắt với cacbon lượng nguyên tố Si, Mn Hàm lượng cacbon thép từ – 5% 978) Trong dãy đồng đẳng rượu no đơn chức, mạch cacbon tăng, nói chung nhiệt độ sôi tăng, khả tan nước giảm 979) Công thức tổng quát rượu no đơn chức CnH2n+1OH 980) Rượu no đơn chức hợp chất hữu mà có nhóm -OH liên kết với gốc hiđrocacbon no 981) Số đồng phân thơm có cơng thức phân tử C7H8O 982) Phenol axit mạnh làm quỳ tím hóa đỏ 983) Isoamyl axetat có mùi chuối chín 984) Xà phịng thường dùng hỗn hợp muối natri kali axit béo, có thêm số chất phụ gia 985) Từ dầu mỏ sản xuất chất giặt rửa tổng hợp 986) Glucozo có nhiều nho gọi đường nho 987) Glucozo tham gia phản ứng tráng bạc chứngtỏ phân tử glucozo có nhiều nhóm OH 988) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp 989) Xenlulozo tan nhiều nước 990) Các amin không gây độc ứng dụng nhiều đời sống 991) Nhỏ vài giọt dung dịch Brom vào dung dịch anilin thấy xuất kết tủa màu vàng 992) Axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh 993) Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) 994) Tơ nilon -6,6 bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi len đan áo rét 995) Poli(metyl acrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu 996) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên chủ yếu cấu tạo mạng tinh thể kim loại 997) Cao su vật liệu polime có tính mềm co dãn tốt 998) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ dùng kỹ thuật hàng không HONGLIEN 20 999) Hỗn hợp bột đồng kim loại (Cu) bột sắt oxit (Fe 3O4) gọi hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray xe lửa HONGLIEN 21 HONGLIEN 22 ... thành phần bột 110 ) Các amino axit thiên nhiên hầu hết β -amino axit 111 ) Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng 112 ) Dung dịch anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng 113 ) Dung dịch... xanh quỳ tím 114 ) Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím 115 ) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lịng trắng trứng thấy xuất màu vàng 116 ) Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure α 117 ) Liên kết... đơn vị -amino axit 118 ) Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin không làm đổi màu quỳ tím 119 ) Polipeptit bị thủy phân mơi trường axit kiềm 120) Các peptit mà phân tử chứa từ 11 đến 50 gốc α-aminoaxit