1950 câu hỏi MỆNH đề ĐÚNG SAI ôn lý THUYẾT HOÁ THPT, THẦY cáp XUÂN HUY

Những hợp chất được tạo thành từ phản ứng của axit hữu cơ với ancol là este.. Các hợp chất CrO, CrOH2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng được với dung dịch NaOH.. Có thể p

Trang 1

1 Trong phân tử hidrocacbon, số nguyên tử H luôn chẳn

2 Các hidrocacbon có ít hơn 5C thì có trạng thái khí ở điều kiện thường

3 Hidrocacbon no là hidrocacbon mà trong phân tử chỉ chứa các liên kết đơn

4 Hidrocacbon mà đốt cháy thu được số mol CO2 bằng H2O thì đó là anken

5 Glucozơ được dùng để tráng gương ruột phích

6 Ở người nồng độ glucozơ trong máu giữ ở mức 0,1%

7 Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozo được dùng để pha chế thuốc

8 Xenlulozo trinitrat là nguyên liệu để chế tạo thuốc súng không khói

9 Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch anilin thấy vẫn đục

10 Metyl amin có lực bazo mạnh hơn etyl amin

11 Để lâu trong không khí anilin chuyển sang màu hồng do bị oxi hóa

12 Độ tan trong nước của các amin giảm dần theo chiều tăng khối lượng phân

tử

13 So với các đồng phân este có nhiệt độ sôi cao hơn

14 Các este là chất lỏng hoặc rắn ở nhiệt độ thường và tan nhiều trong nước

15 Giữa các phân tử este tạo được liên kết hidro với nhau

16 Trong nguyên tử, lớp electron ngoài cùng có mức năng lượng thấp nhất

17 Chất xúc tác làm cho phản ứng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

18 Các nguyên tố nhóm VII có cùng số electron ở lớp ngoài cùng

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Trang 2

19 Nguyên tố mà có 1 electron ở lớp ngoài cùng xếp vào nhóm IA

20 CO khử được MgO ở nhiệt độ cao

21 Nhôm là chất lưỡng tính vì tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch

kiềm

22 Khí SO2 oxi hóa được H2S trong nước

23 Clo oxi hóa được nước ngay ở điều kiện thường

24 Amilozo có cấu trúc mạch phân nhánh

25 Mantozo bị oxi hóa bởi AgNO3/NH3

26 Xenlulozo có cấu trúc mạch phân nhánh

27 Saccarozo làm mất màu dung dịch Br2

28 Fructozo có phản ứng tráng bạc

29 Glucozơ tác dụng được với dung dịch Br2

30 Trong dung dịch glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng

31 Cho phenol vào dung dịch NaOH, ban đầu phân lớp sau đó tạo dung dịch

đồng nhất

32 Phenol làm quý tím hóa đỏ, anilin làm quỳ tím hóa xanh

33 Cho Br2 vào dung dịch phenol xuất hiện kết tủa trắng

34 Thổi khí CO2 qua dung dịch natri phenolat xuất hiện vẫn đục màu trắng

35 Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat sản phẩm thu được luôn có

chất rắn

Trang 3

36 Có thể tồn tại dung dịch có các chất: Fe(NO3)2, H2SO4, NaCl

37 Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thấy xuất hiện kết tủa

38 Có thể dùng axit H2SO4 để làm khô khí NH3

39 Có thể thu được khí clo bằng phương pháp đẩy nước

40 Clo được dùng để tiệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch

41 Lưu huỳnh đioxit được dùng làm chất chống nấm móc E220

42 Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc trong lò điện để sản xuất

phân lân nung chảy

43 Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

44 Phenol tham giam phản ứng thế brom và thế nitro khó hơn benzen

45 Amin béo bậc 2 có lực bazo mạnh hơn amin béo bậc 1

46 Chỉ dùng KMnO4 có thể nhận biết được: Toluen, benzen và stiren

47 Trong công nghiệp, axeton và phenol được sản xuất từ cumen

48 Trong y học glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực

49 Để khử mùi tanh của cá người ta dùng dung dịch giấm ăn

50 Có thể phân biệt được glucozơ và fructozo bằng phản ứng tráng bạc

51 Glucozơ và fructozo là đồng phân cấu tạo của nhau

52 Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột thì không thu được fructozo

53 Phân tử xenlulozo được cấu tạo từ các gốc glucozơ

54 Nito lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu sinh học

Trang 4

55 Phân amophot là hỗn hợp (NH4)2HPO4 và KNO3

56 Fomalin dùng để ngâm xác động vật

57 Axit flohidric được dùng để khắc chữ lên thủy tinh

58 Naphtalen được dùng làm chất chống gián

59 Axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh

60 Khí CO2 được dùng để dập tắt đám cháy Mg hoặc Al

61 Trong y khoa, ozon được dùng chữa sâu răng

62 Monosaccarit là cacbohidrat không thủy phân được

63 Thủy phân disaccarit sinh ra hai loại monosaccarit

64 Thủy phân hoàn toàn polisaccarit sinh ra nhiều loại monosaccarit

65 Tinh bột, mantozo và glucozơ lần lượt là polisaccarit, đisaccarit và

monosaccarit

66 Những hợp chất mà trong phân tử có chứa nhóm cacboxyl gọi là este

67 Những hợp chất được tạo thành từ phản ứng của axit hữu cơ với ancol là

este

68 Khi thay thế nhóm –OH trong ancol bằng nhóm RCO- thu được este

69 Bậc của amin là bậc của nguyên tử C liên kết với nhóm chức amin

70 Amin có từ 2 nguyên tử C trở lên thì bắt đâu xuất hiện đồng phân

71 Tùy thuộc vào gốc hidrocacbon mà có thể phân biệt được ancol no, không

no hoặc thơm

Trang 5

72 Amin được tạo thành bằng cách thay thế nguyên tử H trong amoniac bằng

gốc hidrocacbon

73 Dung dịch anilin không làm đổi màu quỳ tím

74 Phenol thuộc loại ancol thơm, đơn chức

75 Phenol ít tan trong nước lạnh nhưng tan nhiều trong nước nóng

76 Saccarozo và tinh bột đều không bị thủy phân khi có axit H2SO4 loãng làm

xúc tác

77 Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp

78 Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột không thu được fructozo

79 Có thể phân biệt 3 dung dịch: Glucozơ, saccarozo, fructozo bằng nước

brom

80 Hidro hóa saccarozo với xúc tác Ni thu được sobitol

81 Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau

82 Trong một chu kỳ, từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần

83 Trong nhóm A từ trên xuống dưới độ âm điện tăng dần

84 Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn

theo chiều tăng Z

85 Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại

86 Trong phân tử glucozơ và fructozo có 5 nhóm –OH

87 Trong dãy kim loại kiềm đi từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần

Trang 6

88 Có thể dùng Na2CO3 để làm mềm tất cả các loại nước cứng

89 Các kim loại Na, K, Ba,Ca đều có cấu trúc mạng lập phương tâm khối

90 Ở nhiệt độ thường Cu(OH)2 có thể tan trong dung dịch glucozơ

91 Ở nhiệt độ thường axit acrylic phản ứng với dung dịch brom

92 Ở điều kiện thích hợp, glyxin phản ứng được với ancol etylic

93 Phân lân cung cấp cho cây trồng P dưới dạng P2O5

94 Độ dinh dưỡng của phân Kali được đánh giá theo phần trăm khối lượng

K2O

95 Nitrophotka là một loại phân phức hợp

96 Phân ure là loại phân đạm tốt nhất, điều chế từ amoniac và CO2

97 Thành phần hóa học chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2 và CaSO4

98 Phèn chua được dùng là chất làm trong nước, khử trùng nước, dùng trong

ngành công nghiệp thuộc da và công nghiệp giấy

99 Dung dịch NaHCO3 có môi trường axit

100 Nước cứng là nước chứa nhiều Ca2+ và Mg2+.

101 Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3

102 Glucozơ và mantozơ đều có phản ứng tráng bạc

103 Etanol và phenol đều tác dụng với dung dịch NaOH

104 Tính axit của axit fomic mạnh hơn của axit axetic

Trang 7

105 Liên kết hiđro là nguyên nhân chính khiến etanol có nhiệt độ sôi cao hơn

của đimetylete

106 Phản ứng của NaOH với etylaxetat là phản ứng thuận nghịch

107 Cho anilin vào dung dịch brom thấy có vẩn đục

108 Trong hầu hết các hợp chất, số oxy hóa của hiđro, trừ các hiđrua kim loại

(NaH, CaH2 ,) bằng +1

109 Liên kết trong hợp chất NaCl có bản chất ion

110 O2 và O3 là hai dạng thù hình của Oxi

111 Than chì và kim cương là hai đồng vị của Cacbon

112 Độ dinh dưỡng trong phân lân được đánh giá bằng hàm lượng nguyên tố

photpho

113 Mg có thể cháy trong khí CO2

114 Công thức chung của oleum là H2SO4.nSO3

115 SiO2 có thể tan được trong các dung dịch axit thông thường như H2SO4, HCl,

HNO3

116 Au, Ag, Pt là các kim loại không tác dụng với oxy

Trang 8

117 Dẫn H2S qua dung dịch Pb(NO3)2 có kết tủa xuất hiện

118 CO có thể khử được các oxit như CuO, Fe3O4 đốt nóng

119 Phenol vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với Na

120 Phenol tan được trong dung dịch KOH

121 Nhiệt độ nóng chảy của phenol lớn hơn nhiệt độ nóng chảy của ancol etylic

122 Dung dịch natriphenolat tác dụng với CO2 tạo thành Na2CO3

123 Phenol là một ancol thơm

124 Al(OH)3 và Cr(OH)3 đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có

tính khử

125 BaSO4 và BaCrO4 đều là những chất không tan trong nước

126 Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là bazơ và là chất khử

127 H2SO4 và H2CrO4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh

128 Phenol, axit axetic, CO2 đều phản ứng được với NaOH

129 Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3

130 CO2, và axit axetic phản ứng được với natriphenolat và dung dịch natri

etylat

131 Phenol, ancol etylic, và CO2 không phản ứng với dung dịch natri axetat

132 HCl phản ứng với dung dịch natri axetat, natri p-crezolat

133 HI là chất có tính khử, có thể khử được H2SO4 đến H2S

Trang 9

134 Nguyên tắc điều chế Cl2 là khử ion Cl- bằng các chất như KMnO4, MnO2,

KClO3…

135 Để điều chế oxi có thể tiến hành điện phân các dung dịch axit, bazơ, muối

như H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2…

136 Lưu huỳnh tà phương và đơn tà là hai dạng đồng hình của nhau

137 HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả năng ăn mòn thuỷ tinh

138 Ở nhiệt độ cao, N2 có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa

139 Dung dịch Na2SO3 có thể làm mất màu nước brom

140 Tính chất của các hợp chất hữu cơ chỉ phụ thuộc vào cấu tạo hoá học mà

không phụ thuộc vào thành phần phân tử của các chất

141 Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các phân tử liên kết với nhau theo đúng

hoá trị

142 Các chất : CH2 =CH2 , CH2 =CH-CH3 , CH3 -CH=CH-CH3 thuộc cùng dãy đồng

đẳng

143 Ancol etylic và axit focmic có khối lượng phân tử bằng nhau nên là các chất

đồng phân với nhau

144 o- xilen và m-xilen là đồng phân cấu tạo khác nhau về mạch cacbon

145 Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen

146 Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu được ancol bậc

một

Trang 10

147 Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH)2

148 Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ

149 Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen

150 Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

151 Mantozơ bị khử hóa bởi dung dịch AgNO3 trong NH3

152 Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

153 Saccarozơ làm mất màu nước brom

154 Fructozơ có phản ứng tráng bạc

155 Glucozơ tác dụng được với dung dịch thuốc tím

156 Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng và một phần

159 Trong công nghiệp người ta sản xuất crom chủ yếu từ quặng cromic

160 Hợp chất CrO thuộc tính bazơ, là chất rắn màu vàng, có tính khử mạnh

161 Hợp chất Cr2O3 lưỡng tính, tan dễ dàng trong dung dịch axit hay kiềm ở mọi

nhiệt độ

Trang 11

162 Khi nhỏ vài giọt dung dịch axit vào muối cromat màu da cam ta được một

dung dịch mới màu vàng

163 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến

Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

164 Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện

165 Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

166 Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

167 Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao

168 Tất cả các phản ứng của lưu huỳnh với kim loại đều cần đun nóng

169 Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh

170 Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3

bền vững bảo vệ

171 Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại

kiềm giảm dần

172 Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước

173 Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit

174 Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu

xanh lam

175 Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi

trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất

Trang 12

176 Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu

được Ag

177 Có thẻ phân bie ̣t glucozơ và fructozơ bàng nước brom

178 Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo

sobitol

179 Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2

180 Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các -amino axit

181 Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị -amino axit được gọi

là liên kết peptit

182 Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo

183 Etylamin tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường tạo ra etanol

184 Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ

185 Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành màu tím

186 Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn

đến vài chục triệu

187 Tính khử của các chất tăng dần: HF < HCl < HBr < HI

188 Trong các hợp chất: Flo có số oxi hoá là (-1); còn nguyên tố clo có số oxi hoá

là -1, +1, +3, +5, +7

189 Tính axit của các dung dịch HX giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI

190 Tính axit của các chất tăng dần: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

Trang 13

191 Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần theo thứ tự F2,

Cl2, Br2, I2

192 Các anion Cl-, Br-, I- đều tạo kết tủa màu trắng với Ag+, còn F- thì không

193 Khi cho F2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng lạnh, xảy ra phản ứng tự oxi

hóa, tự khử

194 Freon là một chất dẻo chứa flo có tính bền cao với các dung môi và hóa

chất, được dùng làm chất tráng phủ lên chảo hoặc nồi để chống dính

195 Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng

196 Protein phản ứng với HNO3 đặc, tạo kết tủa màu vàng

197 Khi đun nóng dung dịch protein, protein đông tụ

198 Các protein đều tan trong nước

199 Protein phản ứng với Cu(OH)2, tạo ra sản phẩm có màu tím

200 Chất béo là trieste của glixerol với axit béo

201 Xenlulozo là một polisaccarit do nhiều gốc -glucozơ liên kết với nhau tạo

thành

202 Trùng hợp đivinyl có xúc tác thích hợp thu được caosubuna

203 Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) tạo thành

m-đinitrobenzen

204 Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-brom anilin

205 Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ +1, +3, +5, +7

Trang 14

206 Flo chỉ có tính oxi hóa

207 F2 đẩy được Cl2 ra khỏi dung dịch muối NaCl

208 Tính axit của các dung dich halogenua hiđric tăng theo thứ tự HF; HCl, HBr,

HI

209 Các muối AgF, AgCl, AgBr, AgI đều không tan trong nước

210 Tính khử của hiđro halogenua: HF, HCl, HBr, HI giảm dần

211 Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử

212 Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng và than để điều chế photpho

trong công nghiệp

213 Axit H3PO4 có tính oxi hóa mạnh giống HNO3

214 Amophot là hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4

215 Hàm lượng dinh dưỡng của phân lân được đánh giá qua hàm lượng P2O5

trong lân

216 Bón lân cho cây trồng thường làm cho đất bị chua

217 Photpho chỉ thể hiện tính khử

218 Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan vô hạn trong nước

219 Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối

220 Na+, Mg2+, Al3+ có cùng cấu hình electron và đều có tính oxi hoá yếu

221 K, Rb, Cs có thể tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước

222 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3, sau phản ứng thu được dung

Trang 15

dịch trong suốt

223 Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+

224 Amilozơ và amilopectin đều có cấu trúc mạch phân nhánh

225 Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo

226 Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc

227 Saccarozơ có khả năng hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường

228 Mantozơ và saccaarozơ đều có thể bị thủy phân trong môi trường axit

229 Glucozơ có thể lên men tạo ra ancol etylic nên có thể bị thủy phân

230 Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng dung dịch brom

231 Độ dinh dưỡng trong phân lân được đánh giá bằng hàm lượng nguyên tố

photpho

232 Công thức chung của oleum là H2SO4.nSO3

233 SiO2 có thể tan được trong các dung dịch axit thông thường như H2SO4, HCl,

HNO3

234 Au, Ag, Pt là các kim loại không tác dụng với oxi

235 Dẫn H2S qua dung dịch Pb(NO3)2 có kết tủa xuất hiện

Trang 16

236 Khí CO có thể khử được các oxit như CuO, Fe3O4 đốt nóng

237 Trong phòng thí nghiệm, nitơ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch

NH4NO2 bão hòa

238 Photpho trắng rất độc, có thể gây bỏng nặng khi rơi vào da

239 Đám cháy Mg có thể dập tắt bằng CO2

240 Khí CO2 là một khí thải gây hiệu ứng nhà kính

241 Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân

Al2O3 nóng chảy

242 Al(OH)3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH

243 Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

244 Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò chất khử

245 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II)

246 Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe

247 Kim loại Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội

248 Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử

Trang 17

249 Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol

250 Xenlulozơ tan tốt trong nước và etanol

251 Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo ra

fructozơ

252 Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc

253 Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 và

CaSO4

254 Urê có công thức là (NH2)2CO

255 Supephotphat đơn chỉ có Ca(H2PO4)2

256 Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng

257 Axit flohiđric là axit yếu

258 Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và

+7

259 Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I−

260 Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác

Ni

Trang 18

261 Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước

262 Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm

263 Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo

264 Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH

265 Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol (C6H5OH) dễ hơn của

benzen

266 Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất

anđehit axetic

267 Phenol (C6H5OH) tan ít trong etanol

268 Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic

269 Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan

trong nước

270 Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc

súng không khói

271 Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết -1,4-glicozit

272 Sacarozơ bị hóa đen trong H2SO4 đặc

Trang 19

273 Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc

274 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm

VIB

275 Các oxit của crom đều là oxit bazơ

276 Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6

277 Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom (III) chỉ đóng vai trò chất oxi

hóa

278 Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo ra hợp chất crom (III)

279 Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh

280 Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon

281 Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu

ứng nhà kính

282 Trong khí quyển, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra

hiện tượng mưa axit

283 Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng đolomit

284 Ca(OH)2 được dùng làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước

Trang 20

285 CrO3 tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit

286 Hỗn hợp gồm FeS và CuS có thể tan hết trong dung dịch HCl

287 Hỗn hợp gồm Ag và Cu có thể tan hết trong dung dịch HNO3 đặc

288 Hỗn hợp gồm BaO và Al2O3 có thể tan hết trong H2O

289 Hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu có thể tan hết trong dung dịch HCl

290 Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa

291 Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl

292 Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK

293 Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3- ) và ion

amoni (NH4+)

294 Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản

ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2

295 CuO nung nóng khi tác dụng với NH3 hoặc CO, đều thu được Cu

296 Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng nhưng phản ứng với dung

dịch H2SO4 đặc nóng

297 Nhôm và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc nguội

Trang 21

298 Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol

299 Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S

có pH lớn nhất

300 Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa

xanh

301 Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

302 Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu được kết tủa trắng

303 Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

304 Crom(III) oxit và crom(III) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính

305 Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+

306 Crom(VI) oxit là oxit bazơ

307 Dùng O2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn, trong gang để thu được thép

308 Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao

309 Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, trong gang để thu được

thép

310 Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép

Trang 22

311 Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tác

dụng được với dung dịch NaOH

312 Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối

315 Phân biệt propan-1,2-điol và propan-1,3-điol ta cho các chất phản ứng với

dung dịch Cu(OH)2/OH-

316 Tất cả các phản ứng của nitơ với kim loại đều cần đun nóng

317 Silicagen được dùng làm chất hút ẩm và hấp phụ nhiều chất

318 CrO3 tác dụng với nước tạo ra axit cromic

319 Trong công nghiệp, photpho được sản xuất từ quặng canxit

320 Phản ứng giữa axit và ancol khi có H2SO4 đặc là phản ứng một chiều

321 Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm cuối

cùng là muối và ancol

Trang 23

322 Khi thủy phân chất béo luôn thu được C2H4(OH)2

323 Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch

324 Chất béo được gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol

325 Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung

môi hữu cơ

326 Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận

329 Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước

330 Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm

331 Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo

332 Cho glucozơ hoặc fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3, to đều xảy ra phản

ứng tráng bạc

Trang 24

333 Glucozơ và fructozơ có thể tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra cùng một loại phức

đồng

334 Glucozơ và fructozơ có thể tác dụng với H2 sinh ra cùng một sản phẩm

335 Glucozơ và fructozơ có công thức phân tử giống nhau

336 Ở nhiệt độ thường glucozơ, fructozơ, saccarozơ và mantozơ đều hoà tan

Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam

337 Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với H2(Ni,to) cho poliancol

338 Glucozơ, fructozơ, saccarozơ và mantozơ tham gia phản ứng tráng gương

339 Một mắt xích Xenlulozơ luôn có 3 nhóm OH

340 Glucozơ, fructozơ, mantozơ bị oxi hoá bởi Cu(OH)2 cho kết tủa đỏ khi đun

nóng

341 Dung dịch mantozơ phản ứng với Cu(OH)2 khi đun nóng cho kết tủa Cu2O

342 Sản phẩm thuỷ phân xenlulozơ (xúc tác axit, đun nóng) có thể tham gia

phản ứng tráng gương

343 Thuỷ phân (xúc tác axit, đun nóng) sacarozơ cũng như mantozơ đều cho

cùng một monosacarit

Trang 25

344 Dung dịch fructozơ hoà tan được Cu(OH)2

345 Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

346 Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3

347 Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

348 Saccarozơ làm mất màu nước brom

349 Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ

350 Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hoá lẫn nhau

351 Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3

trong NH3

352 Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hoà tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ

thường cho dung dịch màu xanh lam

353 Trong dung dịch, fructozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở

354 Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng vòng 6 cạnh (dạng  và )

355 Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thuỷ phân

356 Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau

Trang 26

357 Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH)2 và có khả

năng tham gia phản ứng tráng bạc

358 Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc -glucozơ

359 Thuỷ phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ

360 Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước

361 Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit

362 Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi

trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất

363 Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu

được Ag

364 Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo

sobitol

365 Các amin đều tác dụng với axit

366 Tính bazơ của tất cả các amin đều mạnh hơn NH3

367 Metylamin có tính bazơ mạnh hơn anilin

368 Công thức tổng quát của amin no, mạch hở là CnH2n+2+k Nk

Trang 27

369 Anilin có tính bazơ yếu do ảnh hưởng của nhóm thế phenyl

370 Tính bazơ của amin thể hiện rõ trong phản ứng tạo muối với axit HCl

371 Do có cặp e tự do trên nguyên tử N nên anilin thể hiện tính bazơ

372 Nhóm thế -NH2 định hướng phản ứng thế vào vị trí m-

373 Anilin là bazơ yếu hơn NH3 vì ảnh hưởng hút electron của nhân thơm lên

nhóm –NH2 bằng hiệu ứng liên hợp

374 Anilin không làm đổi màu giấy quỳ ẩm

375 Anilin ít tan trong nước vì gốc C6H5- kị nước

376 Nhờ có tính bazơ nên anilin tác dụng được với dung dịch Br2

377 Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H3N+

-CH2-COO–

378 Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm

amino và nhóm cacboxyl

379 Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt

380 Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este của glyxin (hay glixin)

381 Axit glutamic là thành phần chính của bột ngọt

Trang 28

382 Amino axit thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp chức

383 Các amino axit thiên nhiên hầu hết là các -amino axit

384 Ở nhiệt độ thường, các amino axit đều là những chất lỏng

385 Protein đơn giản được tạo thành từ các gốc -amino axit

386 Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân

387 Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit

388 Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2

389 Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit

390 Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)2 cho

hợp chất màu tím

391 Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi

trường axit

392 Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính

393 Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ

394 Khi thủy phân đến cùng các protein đơn giản sẽ cho hỗn hợp các

-aminoaxit

Trang 29

395 Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện phức màu

xanh đậm

396 Axit nucleic là polieste của axit photphoric và glucozơ

397 Thuỷ phân hoàn toàn protein đơn giản bằng axit hoặc kiềm khi đun nóng sẽ

cho một hỗn hợp các amino axit

398 Phân tử khối của một amino axit (gồm một chức -NH2 và một chức -COOH)

luôn luôn là số lẻ

399 Các amino axit đều tan trong nước

400 dung dịch amino axit không làm giấy quỳ đổi màu

401 Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2

402 Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo

403 Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị -amino axit được gọi

là liên kết peptit

404 Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các -amino axit

405 Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 4 liên kết peptit

406 Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính

Trang 30

407 Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)2 cho

hợp chất màu tím

408 Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi

trường axit

409 Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím

410 Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng

411 Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím

412 Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng

413 Polime không bay hơi do khối lượng phân tử lớn và lực liên kết giữa các

phân tử lớn

414 Polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định do polime là hỗn hợp nhiều

phân tử có khối lượng phân tử khác nhau

415 Các polime không bị hoà tan trong bất kì chất nào

416 Các polime có cấu trúc mạch thẳng thường có tính đàn hồi, mềm, dai

Những polime có cấu trúc mạng không gian thường có tính bền cơ học cao, chịu được ma sát, va chạm

417 Tơ tằm là tơ thiên nhiên

Trang 31

418 Phân tử polime do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với nhau tạo

nên

419 Monome và mắt xích trong phân tử polime chỉ là một

420 Sợi xenlulozơ có thể bị đepolime hoá khi đun nóng

421 Cao su lưu hoá là polime thiên nhiên của isopren

422 Tơ nilon-6,6 là tơ tổng hợp

423 Tơ visco là tơ thiên nhiên vì xuất xứ từ sợi xenlulozơ

424 Tơ hoá học gồm hai loại là tơ nhân tạo và tơ tổng hợp

425 Bản chất cấu tạo hoá học của sợi bông là xenlulozơ

426 Bản chất cấu tạo hoá học của tơ tằm và len là protein

427 Bản chất cấu tạo hoá học của tơ nilon là poliamit

428 Quần áo nilon, len, tơ tằm giặt được với xà phòng có độ kiềm cao

429 Len và tơ tằm có bản chất protein

430 Sợi bông, tơ visco, tơ axetat đều có bản chất là xenlulozo

431 Tơ Capron có thể điều chế bằng pư trùng hợp hoặc pư trùng ngưng

Trang 32

432 Nên giặt quần áo bằng nilon, len, tơ tằm bằng nước nóng hoặc xà phòng có

độ kiềm cao

433 Phân biệt tơ nhân tạo và tơ thiên nhiên bằng cách đốt Tơ tự nhiên cho mùi

khét

434 Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt, nhưng không bị thủy phân bởi môi

trường axit hoặc kiềm

435 Đa số các polime đều không bay hơi do khối lượng phân tử lớn và lực liên

kết phân tử lớn

436 Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit (C6H10O5)n nhưng xenluloz có thể

kéo sơi, còn tinh bột thì không

437 Các polime đều bền vững dưới tác dụng của axit

438 Các polime không bay hơi

439 Các polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định

440 Phenol có tính chất axit yếu thể hiện ở phản ứng với kiềm, không làm đổi

màu quỳ tím

441 Tính axit của phenol yếu hơn cả H2CO3 thể hiện ở phản ứng muối của

phenol với CO2, H2O;

Trang 33

442 Phenol còn có tính chất giống ancol có phản ứng với kim loại kiềm nhưng

khác ancol ở chỗ không tham gia phản ứng este hoá trực tiếp với axit, không có phản ứng tách nước (ở điều kiện tác dụng với H2SO4 đặc), có phản ứng với bazơ;

443 Đa số polime khó hòa tan trong các dung môi thông thường

444 Ancol etylic và phenol đều tác dụng được với natri và với dung dịch NaOH

445 Phenol tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch natri cacbonat

446 Ancol etylic tác dụng được với natri nhưng không tác dụng được với CuO

đun nóng

447 Phenol tác dụng được với natri và tác dụng được với axit HBr

448 Dãy các chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang

phải

449 Đun ancol etylic ở 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu được đimetyl ete

450 Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH chỉ thu được etilen

451 Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng

452 Phenol có khả năng thế vào vòng (với HNO3, Br2) dễ hơn nhiều so với

benzen, phản ứng xảy ra đôi khi cần xúc tác hay đun nóng

Trang 34

453 Phenol có tính axit nên còn được gọi là axit phenic.Tính axit của phenol

mạnh hơn của ancol là do ảnh hưởng của của gốc phenyl đến nhóm –OH

454 Tính axit của phenol yếu hơn H2CO3 nên khi sục khí CO2 dư vào dung dịch

C6H5ONa sẽ thu được C6H5OH và Na2CO3

455 Phenol trong nước cho môi trường axit, làm quỳ tím hóa đỏ

456 Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo ra

cho phản ứng với khí CO2 lại thu được axit axetic

457 Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo ra cho phản ứng với

dung dịch NaOH lại thu được anilin

458 Dung dịch natri phenolat pứ với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo ra cho phản

ứng với dung dịch NaOH lại thu được natri phenolat

459 Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho phản ứng

với dung dịch HCl lại thu được phenol

460 Amoniac có tính bazơ yếu hơn metylamin, nhưng tính bazơ của amoniac lại

mạnh hơn phenylamin

461 Glyxin cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, lấy sản phẩm cho tác dụng

với dung dịch HCl dư lại thu được glyxin

Trang 35

462 Ở điều kiện thường, amino axit là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước và có

nhiệt độ nóng chảy khá cao

463 Anilin tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, lấy sản phẩm cho tác dụng với

dung dịch NaOH lại thu được anilin

464 Protein là những polipeptit cao phân tử có thành phần chính là các chuỗi

polipeptit

465 Protein rất ít tan trong nước lạnh và tan nhiều trong nước nóng

466 Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu vàng

467 Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng xuất hiện màu tím đặc

trưng

468 Tinh bột là hỗn hợp gồm amilozơ và amilopectin

469 Tơ nhân tạo là loại tơ được điều chế từ những pôlime tổng hợp như tơ

capron, tơ clorin

470 Tơ visco, tơ axetat đều là những loại tơ thiên nhiên

471 Tơ poliamit bền đối với nhiệt và bền về mặt hóa học

472 Pôlime dùng để sản xuất tơ phải có mạch không phân nhánh, xếp song

song, không độc, có khả năng nhuộm màu

Trang 36

473 Nhiệt độ sôi của ankanol cao hơn so với ankanal có phân tử khối tương

đương

474 Phenol là chất rắn kết tinh ở điều kiện thường

475 Metylamin là chất lỏng có mùi khai, tương tự như amoniac

476 Etylamin dễ tan trong H2O

477 Dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường tạo phức xanh

lam

478 Glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to) sinh ra sobitol

479 Dung dịch AgNO3 trong NH3 khử glucozơ thành amoni gluconat

480 Dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm đun nóng

tạo kết tủa Cu2O

481 Anilin là một bazơ, khi cho quì tím vào dung dịch phenylamoniclorua quì

tím chuyển màu đỏ

482 Khi cho Cu(OH)2 vào peptit thấy xuất hiện phức màu xanh đậm

483 Có 3 -aminoaxit (đều chứa 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH) khác nhau có

thể tạo tối đa 6 tripeptit

Trang 37

484 Trong một phân tử tripeptit có 2 liên kết peptit và tác dụng vừa đủ với 2

phân tử NaOH

485 Butan mất màu dung dịch Br2 ngay ở nhiệt độ thường

486 Khi cộng H2 vào naphtalen theo tỉ lệ mol (2:1) thu được sản phẩm có tên

gọi là tetralin

487 Khi đun nóng benzen với dung dịch KMnO4 thấy dung dịch bị mất màu

488 Ở -80oC butađien tác dụng với dung dịch Br2 với tỉ lệ mol (1:1) cho sản

phẩm chính là 1,4-đibrombut-2-en

489 Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure

490 Tơ visco và tơ axetat được sản xuất từ xenlulozơ

491 Vôi sữa được dùng để lọc bỏ tạp chất trong sản xuất đường saccarozơ

492 Khi thuỷ phân tinh bột có thể thu được mantozơ

493 Phản ứng giữa buta-1,3-đien với acrilonitrin là phản ứng trùng ngưng

494 Tơ lapsan là một polieste

495 Tơ axetat là tơ tổng hợp

496 Các axit cacboxylic đều không tham gia phản ứng tráng gương;

Định dạng
Số trang	75
Dung lượng	1,31 MB