ĐÊ CƯƠNG HK2 lớp 12

đề cương hoá học 12, hệ thống các bài tập hoá học lớp 12, ôn tập học kỳ 2 hoá học lớp 12, bài tập hoá học lớp12, bài tập đại cương kim loại có đáp án, bài tập kim loại kiềm kiềm thổ có đáp án, bài tập sắt có đáp án, bài tập về kim loại có đáp án

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI NHẬN BIẾT Mạng tinh thể nguyên tử kim loại gồm A Nguyên tử kim loại electron độc thân B Nguyên tử, ion kim loại proton tự C Ion kim loại electron tự D Nguyên tử, ion kim loại electron tự Những tính chất vật lí chung kim loại tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt ánh kim Nguyên nhân tính chất A kim loại có ion dương ion âm B kim loại có ion dương chuyển động tự C kim loại có cấu trúc tinh thể nguyên tử D kim loại có electron chuyển động tự Kim loại sau có độ cứng cao nhất? A Ag B Al C Cr D Fe Kim loại dẫn điện tốt A Au B Ag C Al D Cu Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A Cr B Ag C W D Fe Kim loại sau có khối lượng riêng nhỏ nhất? A Li B Cs C Na D Al Tính chất hoá học đặc trưng kim loại A dễ nhận electron để tạo thành ion dương B tính khử C dễ nhường proton để tạo thành ion dương D dễ bị khử Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Zn2+ C Fe2+ D Ag+ Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Al C Fe D Cu 10 Để tạo MgO cần cho kim loại Mg phản ứng với A Cl2 B HCl C O2 D H2SO4 11 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Cu, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Pb, Ag D Fe, Mg, Al 12 Nhóm kim loại hòa tan dung dịch H2SO4 loãng là: A K, Mg, Ca, Cu B K, Fe, Zn, Hg C K, Ca, Zn, Ag D Na, Ni, Mg, Al 13 Phương trình hóa học sau sai? to A Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 B 2Al + Fe2O3 �� � Al2O3 + 2Fe to C 4Cr + 3O2 �� D 2Fe + 3H2SO4(loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2 � 2Cr2O3 14 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C oxi hóa ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hóa 15 Trong cơng nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Mg D Ag 16 Dãy kim loại điều chế cách điện phân dung dịch muối chúng : A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au 17 Điện phân dung dịch sau thu dung dịch axit? A Na2SO4 B CuSO4 C CuCl2 D NaCl 18 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tai catot xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C ion hố ion Na+ D khử ion Na+ THƠNG HIỂU 19 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất A Bột sắt dư B Bột nhôm dư C Bột đồng dư D Bột kẽm dư 2+ 20 Để khử ion Cu dd CuSO4 người ta dùng kim loại A K B Ag C Ba D Fe 3+ 2+ 21 Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe người ta dùng lượng dư kim loại A Mg B Ag C Cu D Ba 22 Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ 23 Cho hỗn hợp Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp ba kim loại Ba kim loại A Mg, Cu Ag B Zn, Mg Ag C Zn, Mg Cu D Zn, Ag Cu 24 Ngâm đồng dư vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch A Sau ngâm Fe dư vào dung dịch A thu dung dịch B Dung dịch B chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 25 Để loại bỏ tạp chất Cu khỏi Ag người ta ngâm hỗn hợp hai kim loại dung dịch A AlCl3 B FeCl2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 26 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 27 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu B catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH- + H2 C anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D anot xảy oxi hố: Cu→ Cu2+ + 2e 28 Hồ tan m gam kim loại M có hố trị khơng đởi dung dịch HNO3, sau phản ứng thấy bình chứa dung dịch HNO3 tăng m gam Sản phẩm khử : A NO B N2O C NO2 D NH4NO3 29 Trường hợp đây, kim loại không bị ăn mòn điện hóa? A Đốt Al khí Cl2 B Để gang ngồi khơng khí ẩm C Vỏ tàu làm thép neo đậu bờ biển D Fe Cu tiếp xúc trực tiếp cho vào dung dịch HCl 30 Phát biểu không đúng? A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Bản chất ăn mòn kim loại q trình oxi hóa - khử C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử D Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện 31 Vật làm hợp kim Zn-Cu mơi trường khơng khí ẩm (hơi nước có hồ tan O2) xảy q trình ăn mòn điện hố Tại anot xảy q trình A khử O2 B khử Zn C oxi hoá Cu D oxi hoá Zn 32 Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 lỗng hợp kim mà Zn bị ăn mòn điện hóa học A (3) (4) B (1), (2) (3) C (2), (3) (4) D (2) (3) 33 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb, Fe Sn, Fe Ni, Fe Zn Khi nhúng cặp vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước : A B C D 34 Ngâm Zn tinh khiết dung dịch HCl, sau thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào Trong q trình thí nghiệm A xảy tượng ăn mòn điện hóa học B lúc đầu xảy tượng ăn mòn điện hóa học sau xảy thêm tượng ăn mòn hóa học C lúc đầu xảy tượng ăn mòn hóa học sau xảy thêm tượng ăn mòn điện hóa học D xảy tượng ăn mòn hóa học 35 Kim loại M bị ăn mòn điện hố học tiếp xúc với sắt khơng khí ẩm M A Bạc B Đồng C Chì D Kẽm 36 Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu thép chơn đất, người ta dùng phương pháp điện hố Trong thực tế, người ta dùng kim loại sau làm điện cực hi sinh? A Zn B Sn C Cu D Na 37 Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D 38 Một vật làm hợp kim Fe - Zn bị ăn mòn điện hố A sắt đóng vai trò anot bị oxi hố B kẽm đóng vai trò catot bị oxi hóa C kẽm đóng vai trò anot bị oxi hố D sắt đóng vai trò catot ion H+ bị OXH 39 Trong trường hợp sau trường hợp khơng xảy ăn mòn điện hố? A Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 B Sự ăn mòn vỏ tàu nước biển C Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4 D Sự gỉ gang thép tự nhiên VẬN DỤNG 40 Cho biết phản ứng sau xảy : 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu : A Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+ B Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Cl- mạnh Br- D Tính khử Br- mạnh Fe2+ 41 Hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Ag, Cu Ngâm X dung dịch Y chứa chất, khuấy kỹ phản ứng kết thúc, thấy Fe Cu tan hết thu chất rắn có Ag có khối lượng lượng Ag có X Dung dịch Y A CuSO4 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D HCl 42 Cho thí nghiệm sau: Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 Cho vật gang vào dung dịch HCl Cho Na vào dung dịch CuSO4 Để miếng tơn (Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A B C D 43 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D 44 Tiến hành thí nghiệm sau đây: (a) Ngâm kẽm vào dung dịch CuSO4 (b) Ngâm đồng vào dung dịch FeCl3 (c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa (d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric (e) Để sắt tây tiếp xúc với nước tự nhiên (f) Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 Trong thí nghiệm có trường hợp xảy ăn mòn điện hóa? A B C D 45 Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 lỗng Các thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mòn điện hóa học A (1), (3), (5) B (2), (3), (4), (6) C (2), (4), (6) D (1), (3), (4), (5) 46 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Ngâm Cu dung dịch AgNO3 (b) Ngâm Zn dung dịch HCl loãng (c) Ngâm Al dung dịch HCl (d) Ngâm hợp kim Fe-Cu dung dịch HCl (e) Để vật gang (hợp kim Fe-C) ngồi khơng khí ẩm (g) Ngâm Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A B C D 47 Khử hoàn toàn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8 48 Hòa tan hồn tồn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 49 Cho 1,04 gam hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu A 3,92 gam B 1,96 gam C 3,52 gam D 5,88 gam 50 Cho 4,2 gam hỗn hợp Mg, Zn, Al tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối khan thu cô cạn dung dịch A 7,1 gam B 7,75 gam C 11,3 gam D 6,25 gam 51 Hòa tan 4,86 gam hỗn hợp kim loại X, Y, Z HNO đặc nóng ta thu 1,792 lít NO2 đktc Cô cạn dung dịch thu lượng muối khan là: A 9,82 gam B 8,92 gam C 8,29 gam D 9,28 gam 52 Cho từ từ bột Fe vào 50ml dung dịch CuSO 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Khối lượng bột Fe tham gia phản ứng là: A 5,6 gam B 0,056 gam C 0,56 gam D 0,28 gam 53 Ngâm Zn vào 100ml dung dịch AgNO 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết, khối lượng thành Zn sau phản ứng so với Zn ban đầu A giảm 0,755 gam B tăng 1,08 gam C tăng 0,755 gam D tăng 7,55 gam 54 Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ nước cất sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng A 0,05M B 0,0625M C 0,50M D 0,625M 55 Điện phân hồn tồn 22,2 gam muối clorua kim loại nhóm IIA thu 4,48 lít khí Cl2 (đktc) Kim loại A Mg B Ca C Sr D Ba 56 Điện phân nóng chảy muối halogen kim loại M thu 6,24 gam kim loại catot 1,792 lít khí (đktc) anot Cơng thức muối đem điện phân là: A KCl B NaCl C MgCl2 D CaCl2 57 Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với dòng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng Catot tăng 3,19 gam Kim loại A Cu B Zn C Sn D Ni 58 Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít 59 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M dung dịch Y 5,32 lít H2 (đktc) Xem thể tích dung dịch khơng đởi, giá trị pH dung dịch Y A B C D 60 Cho 1,62 gam kim loại M có hố trị khơng đởi vào bình chứa dung dịch HCl sau kim loại tan hết thấy bình chứa dung dịch HCl tăng 1,44 gam Kim loại M A Mg B Ca C Al D Zn VẬN DỤNG CAO: 61 Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 62 Cho m gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M sau thời gian thu 3,12 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 1,95 gam bột Zn vào dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn thu 3,45 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 1,60 63 Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 3,60 B 2,02 C 4,05 D 2,86 64 Tiến hành điện phân 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện 19,3A thời gian 400 giây ngắt dòng điện để n bình điện phân để phản ứng xảy hồn tồn (tạo khí NO sản phẩm khử nhất) thu dung dịch X Khối lượng dung dịch X giảm so với ban đầu A 3,8 gam B 1,28 gam C 1,88 gam D 1,24 gam 65 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO 1,25M NaCl a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đởi 2A 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 66 Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 a mol/1 NaCl 2M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đởi 1,25A 193 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,40 B 0,50 C 0,45 D 0,60 CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM NHẬN BIẾT Câu Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IA B IIIA C IVA D IIA Câu Kim loại kiềm sử dụng làm tế bào quang điện ? A Li B Na C K D Cs Câu Các nguyên tố sau thuộc nhóm kim loại kiềm: A Li, Na, Ca, K, Rb B Li, K, Na, Ba, Rb C Li, Na, K, Rb, Cs D Li, Na, K, Sr, Cs Câu Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ca B Li C Be D K Câu Tính chất kim loại kiềm thở A dễ nhường electron thể tính khử B dễ nhận electron thể tính oxi hố C dễ nhường eletron thể tính oxi hố D dễ nhận electron thể tính khử Câu Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu Muối dùng để chế thuốc chữa đau dày thừa axit dày A Na2CO3 B NaHCO3 C NH4HCO3 D NaF Câu Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Na+ B oxi hóa ion Cl- C khử ion Cl- D oxi hóa ion Na+ Câu Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi độ cứng thấp Cách giải thích sau đúng? A Do kim loại kiềm có cấu tạo mạng lục phương , tương đối rỗng B Do kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm diện, tương đối rỗng C Trong chu kì, kim loại có bán kính nhỏ D Kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm khối, tương đối rỗng Câu 10 Không gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng A thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B kim loại hoạt động hóa học mạnh C chất hút ẩm đặc biệt D kim loại điều chế cách điện phân Câu 11 Chọn phát biểu sai kim loại kiềm thở? A Nằm nhóm IIA bảng tuần hồn B Có electron lớp ngồi C Số oxi hoá đặc trưng hợp chất +1 D Tính chất hóa học đặc trưng tính khử mạnh: M → M2+ + 2e Câu 12 Sự tạo thành hang động đá vôi q trình hố học Q trình kéo dài hàng triệu năm Phản ứng hoá học sau biểu diễn q trình A Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O B BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D Ba(HCO3)2→ BaCO3 + CO2 + H2O Câu 13 Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 14 Sự tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng: t A Ca(HCO3)2 �� B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + � CaCO3 + CO2 + H2O 2NaCl t C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3 �� � CaO + CO2 Câu 15 Đolomit tên gọi hỗn hợp A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Câu 16 Nước cứng nước A chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B chứa lượng cho phép Ca 2+, Mg2+ C không chứa Ca2+, Mg2+ D chứa nhiều Ca2+, Mg2+, HCO 3 Câu 17 Gốc axit làm mềm nước cứng A NO3B SO42C ClO4D PO43Câu 18 Phát biểu sau không đúng? A Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B Có thể dùng Na2CO3( Na3PO4 ) để làm mềm nước cứng C Dùng phương pháp trao đổi ion để làm giảm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu D Đun sơi nước làm tính cứng vĩnh cửu Câu 19 Trong mẫu nước cứng đây, nước có tính cứng tạm thời A dung dịch Ca(HCO3)2 B dung dịch MgSO4 C dung dịch CaCl2 D dung dịch Mg(NO3)2 2+ Câu 20 Trong cốc có a mol Ca , b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a+b=c+ d Câu 21 Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 22 Nhôm bền môi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 23 Chọn phát biểu khơng phèn chua: o o A Thành phần: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Làm nước C Làm chất cầm màu nhuộm D Làm mềm nước Câu 24 Phát biểu ? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 25 Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 26 Phát biếu phản ứng nhiệt nhơm A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau H dãy điện hoá B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hố C Nhơm khử oxit kim loại đứng trước đứng sau Al dãy điện hoá với điều kiện kim loại dễ bay D Nhơm khử tất oxit kim loại Câu 27 Chọn câu không A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm D Nhôm kim loại lưỡng tính Câu 28 Vai trò sau khơng phải Criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm? A Tăng hàm lượng nhôm nguyên liệu (tiết kiệm nguyên liệu) B Tạo lớp xỉ, ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hố C Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy D Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (tiết kiệm lượng) Câu 29 Để chứng minh NaHCO3 chất lưỡng tính dùng phương trình phản ứng A NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2; Na2CO3+Ca(OH)2  2NaHCO3 +CaCO3 B NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2; 2NaHCO3+H2SO4  Na2SO4+2CO2 +2H2O C NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2; NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O D NaHCO3+NaOH  Na2CO3+H2O; 2NaHCO3+Ca(OH)2  Na2CO3+CaCO3+ H2O Câu 30 Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách A Điện phân dung dịch MgCl2 B Cô cạn dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy C Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dd D Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO … Câu 31 Thạch cao nung dùng để bó bột, đúc tượng tượng giãn nở thể tích đơng cứng Thành phần thạch cao nung chứa 10 Khói trắng thí nghiệm A Al B Fe C Fe2O3 D Al2O3 Câu 19: Hòa tan hồn tồn m gam Fe HNO dư, phản ứng xảy hoàn toàn,sinh 0,03 mol NO2 Giá trị m A 0,56 B 1,12 C 1,68 D 2,24 Câu 20: Một amin đơn chức có chứa khoảng 23,73 %N khối lượng Số đồng phân cấu tạo amin bậc A B C D Câu 21: Cho m gam glyxin phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m A 37,50 B 18,75 C 21,75 D 28,25 Câu 22: Đun nóng dung dịch chứa gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m A 21,6 B 5,4 C 10,8 D 16,2 Câu 23: Khi oxi hoá hết 2,2 gam anđehit đơn chức X thu gam axit tương ứng Tổng số nguyên tử phân tử X A B C 10 D Câu 24: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 25: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho mol NaHCO3 tác dụng với mol KOH (b) Cho mol Fe3O4 với mol Cu tác dụng HCl dư (c) Cho mol CO2 tác dụng với mol NaOH (d) Cho mol Ba mol Al vào nước dư Sau phản ứng xảy hồn tồn Số thí nghiệm cho dung dịch chứa chất tan A B C D Câu 26: Đipeptit X có cơng thức phân tử C6H12N2O3 Số công thức cấu tạo mạch hở thỏa mãn điều kiện X A B C D 73 Câu 27: Hiđro hóa hồn tồn hiđrocacbon mạch hở X thu butan Số hiđrocacbon X có A B C D Câu 28: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Mẩu Thuốc thử Hiện tượng thử X Dung dịch Na2SO4 dư Kết tủa trắng Y Dung dịch X dư Kết tủa trắng tan dung dịch HCl dư Z Dung dịch X dư Kết tủa trắng không tan dung dịch HCl dư Dung dịch X, Y, Z là: A Ba(OH)2, Na2CO3, MgCl2 B Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3 C MgCl2, Na2CO3, AgNO3 D Ba(HCO3)2, K2SO4, NaHCO3 Câu 29: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ 1: thể tích Thực phản ứng tổng hợp NH3 Sau phản ứng hỗn hợp khí B, tỉ khối A so với B 0,6 Hiệu suất phản ứng tổng hợp A 50% B 20% C 80% D 70% Câu 30: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dd NaOH 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81 Câu 31: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,05 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,1M Giá trị V A 0,30 B 0,20 C 0,25 D 0,15 Câu 32: Hỗn hợp X gồm C2H6, C3H4, C2H2, C4H6 H2 (các chất mạch hở) Cho 19,46 gam X vào dung dịch chứa Br dư thấy có 0,86 mol Br2 tham gia phản ứng Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 14,56 lít hỗn hợp khí X (đktc) cần V lít khí O2 (đktc) thu 1,21 mol H2O Giá trị V A 45,360 B 45,808 C 47,252 D 44,688 Câu 33: Đốt cháy hồn tồn caosu Buna-S với khơng khí vừa đủ Sau phản ứng đưa hỗn hợp khí 136,50C thu hỗn hợp khí có chứa 15,04 % CO thể tích Tỉ lệ số mắt xích buta-1,3-đien stiren loại cao su Buna-S A 3:2 B 1:2 C 2:3 D 1:4 Câu 34: Cho phát biểu sau: (a) Hiđro hố hồn toàn glucozơ tạo axit gluconic (b) Ở điều kiện thường, glucozơ sacarozơ chất rắn dễ tan nước (c) Xenlulơ nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo điều chế thuốc súng khơng khói 74 (d) Amilopectin tinh bột có liên kết α–1–4–glicozit (e) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4đặc Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 35: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí cacbonic vào dung dịch kali cacbonat (c) Cho crom(VI) oxit vào dung dịch natri hiđroxit (d) Cho bột nhơm vào bình chứa khí clo Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 36: Khí thải cơng nghiệp có chứa: Cl2, NH3 , HCl, SO2 , H2S , CO , CO2, H2 Số chất khí bị hấp thụ dung dịch nước vôi A B C D Câu 37: Hòa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 vào dung dịch H2SO4 thu dung dịch Y 3,36 lít khí (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dd Ba(OH) vào dd chứa Y Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (m gam) vào thể tích dung dịch Ba(OH)2 1M (V ml) biểu diễn đồ thị đây: Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 13,4 B 16,9 C 9,8 D 3,7 Câu 38: Hỗn hợp E gồm tripeptit X, tetrapeptit Y hexapeptit Z mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng 12 : 3: Đun nóng 34,22 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp muối glyxin, alanin valin Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối cần dùng 1,275 mol O 2, thu CO2, H2O, N2 Na2CO3 Tỉ lệ mắt xích glyxin, alanin valin peptit Z A : : B : : C : : D : : Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp E chứa este đơn chức, mạch hở thu 0,63 mol CO2 Mặt khác đun nóng x gam E với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp F chứa ancol đồng đẳng x gam hỗn hợp gồm muối, có a gam muối X b gam muối Y (M X < MY) Đun nóng F với H2SO4 đặc 1400C thu 4,32 gam hỗn hợp gồm ete Biết hiệu suất ete hóa ancol có khối lượng phân tử tăng dần 80% 60% Tỉ lệ gần a : b A 1,2 B 0,9 C 1,1 D 0,8 75 Câu 40: Hòa tan hết 17,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 FeCO3 dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO4 0,16 mol HNO3, sau kết thúc phản ứng, thấy hỗn hợp khí Y gồm CO 2, N2O 0,08 mol H2; đồng thời thu dung dịch Z chứa muối Tỉ khối Y so với He 6,8 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng phân đởi thu 22,8 gam rắn khan Phần trăm khối lượng Mg đơn chất hỗn hợp X A 64,09% B 62,73% C 66,82% D 65,45% ĐÁP ÁN 1C 2D 3D 4B 5D 6A 7D 8A 9A 10D 11D 12B 13C 14C 15A 16B 17B 18D 19A 20A 21B 22C 23B 24A 25A 26A 27D 28B 29C 30B 31C 32A 33B 34C 35C 36C 37C 38A 39C 40A ĐỀ SỐ Câu 1: Kim loại thuộc nhóm kim loại kiềm thở A Na B Ca C Al D Fe Câu 2: Chất tan nước A NaCl B NH3 C CO2 D HCl Câu 3: Cơng thức crom (VI) oxit A Cr2O3 B CrO3 C CrO D Cr2O6 Câu 4: Chất bị thủy phân môi trường kiềm A polietilen B tinh bột C Gly-Ala-Gly D saccarozơ Câu 5: Chất có khả tạo dung dịch phức màu xanh lam với Cu(OH) nhiệt độ thường A etanol B saccarozơ C etyl axetat D phenol Câu 6: Chất tham gia phản ứng màu biure A dầu ăn B đường nho C anbumin D poli(vinyl clorua) Câu 7: Chất có khả ăn mòn thủy tinh A H2SO4 B Mg C NaOH D HF Câu 8: Phương pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại A Cu B Ca C Na D Al Câu 9: Kim loại dẫn điện tốt thứ sau kim loại Ag A Au B Fe C Al D Cu Câu 10: Polime sau thuộc loại tơ poliamit? A Tơ nilon – 6,6 B Tơ visco C Tơ axetat D Tơ nitron Câu 11: Tôn sắt tráng A Na B Mg C Zn D Al Câu 12: Muối sau dễ bị nhiệt phân? A NaCl B NaNO2 C Na2CO3 D NH4HCO3 Câu 13: Kết luận sau không đúng? 76 A Kim loại Cu khử ion Fe3+ dung dịch B Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để loại bỏ tính cứng tạm thời nước C Ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) đất bảo vệ chủ yếu lớp sơn dày D Phèn chua dùng công nghiệp giấy Câu 14: Cho dãy chất: Cu, Na, Zn, Mg, Ba, Ni Số chất dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 dư có sinh kết tủa A B C D Câu 15: Thủy phân este X có cơng thức phân tử C 4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y Z Z có tỉ khối so với H l 16 Tên Y A axit propionic B metanol C metyl propionat D natri propionat Câu 16: Sục từ từ 10,08 lit CO2 đktc vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) a mol KOH, sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu gam kết tủa Tính a? A 0,2 mol B 0,05 mol C 0,15 mol D 0,1 mol Câu 17: Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm (Hình 1) từ chất ban đầu MnO2 dung dịch HCl đậm đặc Thí nghiệm thực điều kiện đun nóng, có phần khí HCl bị bay Để thu khí clo sạch, bình số (3), (4) chứa chất A NaCl bão hòa H2SO4 đặc B KCl đặc CaO khan C NaCl bão hòa Ca(OH)2 D NaOH bão hòa H2SO4 đặc Câu 18: Xà phòng hóa hồn tồn 17,24 gam triglixerit cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 16,68 gam B 18,24 gam C 18,38 gam D 17,80 gam Câu 19: X -amino axit chứa nhóm NH2 Cho m gam X phản ứng vừa đủ với 25 ml dung dịch HCl 1M, thu 3,1375 gam muối X A glyxin B valin C axit glutamic D alanin Câu 20: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Cơng thức cấu tạo thu gọn X l A C2H5C6H4OH B HOCH2C6H4COOH C HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2 Câu 21: Trong chất sau, chất có nhiệt độ sơi cao 77 A CH3CHO B C2H5OH C H2O D CH3COOH Câu 22: Thủy phân 200 gam dung dịch saccarozo 6,84%, sau thời gian, lấy hỗn hợp sản phẩm cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư, sau phản ứng thu 12,96 gam Ag Tính hiệu suất phản ứng thủy phân? A 90% B 80% C 37,5% D 75% Câu 23: X hidrocacbon mạch hở có cơng thức phân tử C 4Hx, biết X không tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C 11 D Câu 24: Hỗn hợp X gồm Mg Al Cho 0,75 gam X phản ứng với HNO đặc, nóng (dư), thu 1,568 lít NO (sản phẩm khử đktc), tiếp tục cho thêm dung dịch NaOH dư vào, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa Tìm m? A 0,78 gam B 1,16 gam C 1,49 gam D 1,94 gam Câu 25: Thủy phân hoàn toàn 21,8 gam đipeptit mạch hở Glu-Ala NaOH (vừa đủ) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 28,0 B 24,0 C 30,2 D 26,2 Câu 26: Cho chất dung dịch sau: K 2O; dung dịch HNO3; dung dịch KMnO4/H+, dung dịch AgNO3; dung dịch NaNO3; dung dịch nước Brom; dung dịch NaOH; dung dịch CH3NH2; dung dịch H2S Số chất dung dịch phản ứng với dung dịch FeCl2 tạo thnh sản phẩm khơng có chất kết tủa A B C D Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có số mol vào 125 ml dung dịch gồm H2SO4 1M CuSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, m gam kết tủa 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 25,75 B 16,55 C 23,42 D 28,20 Câu 28: Kết thí nghiệm chất vơ X với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch phenolphtalein Dung dịch có màu hồng X Cl2 Có khói trắng Kết luận sau khơng xác ? A Chất X dùng để điều chế phân đạm B Chất X dùng để sản xuất axit HNO3 C Chất X dùng để sản xuất loại bột nở công nghiệp sản xuất bánh kẹo D Cho từ từ chất X đến dư vào dung dịch AlCl ban đầu có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan hồn tồn tạo thành dung dịch khơng màu Câu 29: Cho polime sau: PVC; teflon; PE; Cao su Buna; tơ axetat; tơ nitron; cao su isopren; tơ nilon-6,6 Số polime điều chế từ phản ứng trùng hợp A B C D 78 Câu 30: Cho ứng dụng: dùng làm dung môi (1); dùng để tráng gương (2); dùng làm nguyên liệu để sản xuất số chất dẻo, dược phẩm (3); dùng công nghiệp thực phẩm (4) Những ứng dụng este A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu 31: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 Giá trị x,y tương ứng A 0,2 0,05 B 0,4 0,05 C 0,2 0,10 D 0,1 0,05 Câu 32: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat este Y đơn chức, có hai liên kết pi phân tử, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol X cần dùng 1,25 mol O2 thu 1,3 mol CO2 1,1 mol H2O Mặt khác, cho 0,4 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Z (giả thiết xảy phản ứng xà phòng hóa) Cho tồn Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tối đa thu A 43,2 gam B 86,4 gam C 108,0 gam D 64,8 gam Câu 33: Cho muối X có cơng thức phân tử C3H12N2O3 Cho X tác dụng hết với dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu sản phẩm khí có khả làm q ẩm hóa xanh muối axit vơ Số công thức cấu tạo X thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 34: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực làm than chì Khi điện phân nóng chảy Al2O3 với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16 gam Al Phát biểu sau sai? A Hiệu suất qáu trình điện phân 80% B Phải hòa tan Al2O3 criolit nóng chảy để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 9000C C Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit D Sau thời gian điện phân, phải thay điện cực catot Câu 35: X đipeptit Val - Ala, Y tripeptit Gly - Ala – Glu Đun nóng m gam hỗn hợp X Y có tỉ lệ số mol n x : ny = 3:2 với dung dịch KOH vừa đủ, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 17,72 gam muối Giá trị m gần với A 12,0 B 11,1 C 11,6 D 11,8 79 Câu 36: Cho phát biểu sau: (1) Fe gang thép bị ăn mòn điện hóa khơng khí ẩm (2) Nước để lâu ngồi khơng khí có pH < (3) Điều chế poli (etylen terephtalat) thực phản ứng trùng hợp trùng ngưng (4) Axit nitric dùng để sản xuất thuốc nổ TNT, sản xuất thuốc nhuộm, dược phẩm (5) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu sinh học khác (6) Triolein tác dụng với H2 (xc tc Ni, to), dung dịch Br2, Cu(OH)2 (7) Photpho dùng để sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói (8) Xăng E5 xăng sinh học pha 5% bio-ethanol (sản xuất chủ yếu từ lương thực ngô, sắn, ngũ cốc củ cải đường), 95% lại xăng Ron A92 “truyền thống” Số phát biểu A B C D Câu 37: Thủy phân khơng hồn tồn a gam tetrapeptit Gly -Ala-Gly-Val môi trường axit thu 0,2 mol Gly-Ala, 0,3 mol Gly-Val, 0,3 mol Ala m gam hỗn hợp aminoaxit Gly Val, m có giá trị A 57,2 B 82,1 C 60,9 D 65,2 Câu 38: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 0,045 mol H2SO4, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 62,605 gam 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm tiếp dung dịch NaOH M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, thêm dung dịch BaCl2 vừa đủ vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa dung dịch G, sau cho thêm lượng dư AgNO vào G thu 150,025 gam kết tủa Giá trị m A 26,5 B 22,8 C 27,2 D 19,8 Câu 39: Hỗn hợp X gồm MgO, Al 2O3, Mg, Al, hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa (m + 70,295) gam muối Cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 26,656 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 7,616 lít hỗn hợp khí NO N 2O (đktc) có tỉ khối so với hidro 318/17, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 324,3 gam muối khan Giá trị m gần giá trị sau đây? A 59,76 B 29,88 C 30,99 D 61,98 Câu 40: Hỗn hợp X gồm axit, este ancol no đơn chức mạch hở Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO thu 28,8 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 3,09 gam hỗn hợp muối tạo axit đồng đẳng 0,035 mol ancol Y, biết tỉ khối ancol Y so với hidro nhỏ 25 ancol Y không điều chế trực tiếp từ chất vơ Đốt cháy hồn 80 tồn 3,09 gam muối oxi thu muối Na 2CO3, nước 2,016 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 66,4 B 75,4 C 65,9 D 57,1 ĐÁP ÁN 1B 11C 21D 31A 2C 12D 22D 32B 3B 13C 23B 33A 4C 14B 24B 34D 5B 15D 25C 35B 6C 16A 26C 36A 7D 17A 27A 37C 8A 18D 28D 38C 9D 19D 29C 39C 10A 20C 30A 40B ĐỀ SỐ Câu Cho dãy chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng A B C D Câu Thành phần đá vôi canxi cacbonat Công thức canxi cacbonat A Ca(HCO3)2 B CaSO3 C CaCO3 D CaCl2 Câu Y polisaccarit có thành phần tinh bột có cấu trúc mạch phân nhánh Gạo nếp dẻo dính gạo tẻ thành phần chứa nhiều Y Tên gọi Y A Amilozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Amilopectin Câu Trong phòng thí nghiệm, tiến hành điều chế H cách cho Zn tác dụng với dung dịch HCl lỗng Khí H2 nhanh thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch A CuCl2 B NaCl C MgCl2 D AlCl3 Câu Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 53,95 B 22,35 C 44,95 D 22,60 Câu Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 20,24% B 76,91% C 58,70% D 39,13% Câu Khi bị ốm, sức, nhiều người bệnh thường truyền dịch đường để bổ sung nhanh lượng Chất dịch truyền có tác dụng A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu Chất béo thức ăn quan trọng người, nguồn cung cấp dinh dưỡng lượng đáng kể cho thể hoạt động Ngoài ra, lượng lớn chất béo dùng công nghiệp để sản xuất A glucozơ ancol etylic B xà phòng ancol etylic C glucozơ glixerol D xà phòng glixerol Câu Nilon-6,6 có phân tử khối 27346 đvC Hệ số polime hóa nilon-6,6 81 A 152 B 121 C 114 D 113 Câu 10 Etyl axetat có khả hòa tan tốt nhiều chất nên dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu Etyl axetat tởng hợp đun nóng hỗn hợp etanol axit axetic với chất xúc tác A axit sunfuric đặc B thủy ngân (II) sunfat C bột sắt D niken Câu 11 Kim loại sau kim loại kiềm? A Na B Ca C Al D Fe Câu 12 Chất sau trùng hợp tạo PVC? A CH2=CHCl B CH2=CH2 C.CHCl=CHCl D CH �CH Câu 13 Có ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm lượng dư dung dịch etan-1,2điol, propan-1,3-điol, propan-1,2-điol,propan-1,2,3-triol Hiện tượng xảy hình sau: Dung dịch cho vào ống nghiệm A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C etan-1,2-điol D propan-1,2,3-triol Câu 14 Khi nói protein, phát biểu sau sai? A Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu B Thành phần phân tử protein ln có ngun tố nito C Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo D Protein có phản ứng màu biure Câu 15 Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí A SO2 B NO2 C CO D CO2 Câu 16 Thủy phân 4,4 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 4,10 B 1,64 C 2,90 D 4,28 Câu 17 Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Amilozơ B Amilopectin C Xenlulozơ D Polietilen Câu 18 Phát biểu sau đúng? A Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử B Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước C Các kim loại có số oxi hóa hợp chất D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn 82 Câu 19 Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,10M C 0,02M D 0,01M Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở) O 2, thu 4,48 lít CO2 1,12 lít N2 (các thể tích khí đo dktc) Công thức phân tử X A C3H9N B C2H5N C C4H11N D C2H7N Câu 21 Hòa tan hoàn toàn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu 7,28 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 22 Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m A 7,2 B 3,2 C 6,4 D 5,6 Câu 23 Thực thí nghiệm sau: (1) Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (4) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (5) Cho FeO vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 24 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (3) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (4) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Sục khí NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 25 Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 Câu 26 Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 (x mol) Al2(SO4)3 (y mol) Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: 83 Giá trị x + y A 0,08 B 0,07 C 0,06 D 0,09 Câu 27 Hỗn hợp E gồm muối vô X (CH8N2O3) đipeptit Y (C4H8N2O3) Cho E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu khí Z Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí T chất hữu Q Nhận định sau sai? A Chất Y H2NCH2CONHCH2COOH B Chất Q H2NCH2COOH C Chất Z NH3 chất T CO2 D Chất X (NH4)2CO3 Câu 28 Amino axit X có cơng thức (H2N)2C3H5COOH Cho 0,02 mol X tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,1M HCl 0,3M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M KOH 0,2M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 6,38 B 8,09 C 10,43 D 10,45 Câu 29 Chất hữu X mạch hở, có cơng thức phân tử C4H6O4, không tham gia phản ứng tráng bạc Cho a mol X phản ứng với dung dịch KOH dư, thu ancol Y m gam muối Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Giá trị a m A 0,1 16,6 B 0,2 12,8 C 0,1 13,4 D 0,1 16,8 Câu 30 Hòa tan hồn tồn m gam Al 620 ml dung dịch HNO 1M (vừa đủ) thu hỗn hợp khí X (gồm hai khí) dung dịch Y chứa 8m gam muối Cho dung dịch NaOH dư vào Y thấy có 25,84 gam NaOH phản ứng Hai khí X A NO NO2 B NO H2 C NO N2O D N2O N2 Câu 31 Hỗn hợp X gồm Mg (0,1 mol); Al (0,04 mol) Zn (0,15 mol) Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam Số mol HNO3 tham gia phản ứng là? A 0,6200 mol B 0,6975 mol C 0,7750 mol D 1,2400 mol Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Các amino axit chất rắn, dạng tinh thể điều kiện thường (2) Các peptit có phản ứng màu biure (3) Polietilen tạo từ phản ứng trùng ngưng ancol etylic 84 (4) Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch (5) Các trieste (triglixerit) có phản ứng cộng hiđro (6) Các este thường dễ tan nước có mùi thơm (7) Phenol anđehit fomic tham gia phản ứng trùng ngưng Số phát biểu A B C D Câu 33 Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) thu 50 gam kết tủa dung dịch X Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu kết tủa Để lượng kết tủa thu lớn cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH Giá trị m A 90,0 B 75,6 C 72,0 D 64,8 Câu 34 Hấp thụ hồn tồn 896 ml khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,3M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V A 40 B 80 C 60 D 120 Câu 35 Các nhận xét sau: (a) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4 (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho (e) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 (f) Amophot loại phân bón phức hợp Số nhận xét sai A B C D Câu 36 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăng, điện cực trơ) đến H 2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Phần trăm khối lượng CuSO4 X A 61,70% B 34,93% C 50,63% D 44,61% Câu 37 Cho X, Y, Z, T chất khác số bốn chất sau: C 2H5NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T 33, Nhiệt độ sôi (°C) 182,0 16,6 184,0 pH (dung dịch nồng độ 0,1 mol/l) 8,8 11,1 11,9 5,4 Nhận xét sau đúng? A Y C6H5OH B T C6H5NH2 C Z C2H5NH2 D X NH3 Câu 38 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 85 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m A 2,93 B 7,09 C 6,79 D 5,99 Câu 39 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 150.000 A thời gian t giờ, thu 252 kg Al catot Giá trị gần với t A B C 10 D Câu 40 Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 gam O2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 60,36 B 57,12 C 53,15 D 54,84 ĐÁP ÁN 1D 11A 21B 31C 2C 12A 22D 32D 3D 13A 23D 33B 4A 14C 24C 34B 5C 15C 25B 35C 6D 16B 26A 36D 7A 17B 27B 37C 8D 18A 28C 38D 9B 19B 29A 39B 10A 20D 30C 40D 86 Đề cương ôn tập học kỳ II Trường THPT Lê Trung Đình Hóa học 12 - Năm học 2018- 2019 Trang 87 ... A Nằm nhóm IIA bảng tuần hồn B Có electron lớp ngồi C Số oxi hố đặc trưng hợp chất +1 D Tính chất hóa học đặc trưng tính khử mạnh: M → M2+ + 2e Câu 12 Sự tạo thành hang động đá vơi q trình hố... tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết nửa dung dịch X A 200 ml B 400 ml C 600 ml D 120 0 ml Câu 12 Hòa tan 5,4 gam Al lượng dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít... dịch A 19,985 gam B 23,345 gam C 19,8814 gam D 23,065 gam 2+ Câu 28 Dung dịch X chứa 0 ,12 mol Na ; x mol SO ; 0 ,12 mol Cl- 0,05 mol NH +4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy