Đang tải... (xem toàn văn)
đề cương hoá học lớp 10 học kỳ 1, bài tập hóa học lớp 10, bài tập cấu tạo nguyên tử, bài tập về hệ thống tuần hoàn, bài tập về phản ứng ơxi hoá khử, bài toán bảo toàn e. bài tập cân bằng phản ứng oxi hoá khử
Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A- TỰ LUẬN: Câu Hãy xác định cấu tạo hạt nhân ( số proton nơtron), số khối A, viết kí hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron gọi tên nguyên tố trường hợp sau, biết a Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 82 hạt Trong hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt b Tổng số hạt p,e,n nguyên tử nguyên tố X 52, hạt nhân có số hạt mang điện hạt không mang điện hạt c Ngun tử ngun tố hố học X có tổng số hạt (n, p, e) 180 Trong số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện d Số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố Y 28 Trong hạt không mang điện chiếm khoảng 35% tổng số hạt Câu Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo Tính thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có HClO4 ( với hidro đồng vị 1H, oxi đồng vị 16O) Cho khối lượng nguyên tử trung bình Clo 35,5 Câu Trong tự nhiên đồng có đồng vị 65Cu 63Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Nguyên tử khối Cl 35,5 a Xác định thành phần % đồng vị ( ĐS: 73%; 27%) 63 b Tìm tỉ lệ % khối lượng 29 Cu CuCl2 ( ĐS: 34,18%) 65 c Tính số nguyên tử Cu có 31,77g Cu ( ĐS: 8127.1019 ntử) Câu Nguyên tử khối B 10,81 B gồm đồng vị 10B 11B Có phần trăm đồng vị 11B axit boric H3BO3 Câu Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt khơng mang điện Tính ngun tử khối trung bình A ( ĐS: 20,18) Câu Tổng số hạt nguyên tử M nguyên tử X 86 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số khối X lớn M 12 Tổng số hạt nguyên tử X nhiều nguyên tử M 18 hạt Xác định M X, viết cấu hình electron ( ĐS: Ne, S) Câu Phân tử R có cơng thức MX Tổng số hạt R 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số khối X lớn M Tổng số hạt ion X nhiều ion M 3 16 hạt Xác định công thức phân tử R ( ĐS: AlCl3) Câu Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X nhiều M Tổng số hạt p, n, e X 2- nhiều M+ 17 hạt Xác định số khối M X ĐS: Na2S Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ôn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 + Câu Một hợp chất ion A cấu tạo từ ion M ion X2-.Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ nhiều ion X2- 23 Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 Tìm cơng thức hợp chất A, viết cấu hình e X2và M+ ĐS: K2O Câu 10 Một hợp chất tạo thành từ ion M + X 22 Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt p, n, e 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối M nhiều số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e ion M+ nhiều ion X 22 hạt Xác định nguyên tố M, X công thức phân tử M2X2 ĐS: K2O2 2+ Câu 11 Hợp chất ion A tạo nên từ cation M anion X2- Trong phân tử A tổng số hạt proton, nơtron electron 84 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số hạt mang điện M 2+ nhiều X2-là 20 hạt Xác định số khối, số hiệu nguyên tử M, X công thức phân tử A ĐS: CaO Câu 12 Chất X có cơng thức phân tử ABC ( với A, B, C kí hiệu nguyên tố) Tổng số hạt mang điện không mang điện phân tử X 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, hiệu số khối B C gấp 10 lần số khối A, tổng số khối B C gấp 27 lần số khối A Tìm cơng thức phân tử X ĐS: HClO B – TRẮC NGHIỆM: BIẾT Câu Trong hạt nhân nguyên tử (trừ hiđrô), hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử gồm? A protron, notron electron B nơtron C protron D protron notron Câu Trong nguyên tử, hạt không mang điện A nơtron proton B proton C electron D nơtron Câu Trong thành phần nguyên tử thiết phải có loại hạt sau A Proton nơtron B Proton electron C Nơtron electron D Proton, nơtron, electron Câu Chọn phát biểu A Với nguyên tố, số proton hạt nhân nguyên tử cố định, song khác số nơtron, gọi tượng đồng vị B Các ngun tử có điện tích hạt nhân, có số khối gọi đồng vị Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ôn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 C Các nguyên tử có số khối nhau, song số proton hạt nhân khác gọi chất đồng vị D Các đồng vị nguyên tố giống tất tính chất lý, hóa học Câu Tìm câu sai câu sau A Trong nguyên tử hạt electron mang điện âm B Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dương C Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dương D Trong nguyên tử, hạt nơtron không mang điện 24 Câu Khi nói nguyên tử 12 Mg, câu A Mg có 12 electron B Mg có 24 proton C Mg có 24 electron D Mg có 24 nơtron 16 16 18 Câu Cho nguyên tố : X ; Y ; 18 Z A X Y đồng vị B Y Z đồng vị C X Z đồng vị D Không có chất đồng vị Câu Khi nói mức lượng electron ntử, điều khẳng định sau sai? A Các electron lớp K có mức lượng B Các electron lớp K có mức lượng thấp C Các electron lớp K có mức lượng cao D Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao Câu Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 13 D 27 Câu 10 Ngun tử X có Z = 24 Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p53d54s2 Câu 11 Cấu hình electron ntử có số hiệu Z=3, Z=11, Z=19 có đặc điểm chung A Có tám electron lớp ngồi B Có hai electron lớp ngồi C Có electron lớp ngồi D Có ba electron lớp ngồi Câu 12 Cho biết cấu hình electron X ,Y là: X:1s22s22p63s23p3 Y:1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau đúng? A X phi kim, Y kim loại B X Y khí C X Y kim loại D X Y phi kim Câu 13 Cho nguyên tử nguyên tố A, B, C, D, E, F có cấu hình e sau: A : 1s22s22p63s1 B : 1s22s22p63s23p64s2 C : 1s22s22p63s23p64s1 D : 1s22s22p63s23p5 E : 1s22s22p63s23p63d64s2 F : 1s22s22p6 Các nguyên tố kim loại gồm A A, D, F B A, B, C C C, E D A, B, C, E Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 12 14 14 Câu 14 Cho nguyên tố : X ; Y ; Z Các nguyên tử đồng vị với A X Y B Y Z C X Z D X, Y Z Câu 15 Trong nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron lànguyên tử ? A 235 B 238 C 239 D 239 92 U 92 U 93 Np 94 Pu Câu 16 Số e p nguyên tử 1123 Na A 11e, 11p B 10e, 11p C 11e, 12p D 10e, 10p HIỂU Câu Phát biểu không đúng? A Điện tích hạt nhân tổng số proton số electron có nguyên tử B Nguyên tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân C Số khối hạt nhân tổng số proton số nơtron D Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân Câu Chọn câu phát biểu đúng: A Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử B Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân C Bán kính nguyên tử tổng bán kính hạt D Trong nguyên tử hạt xếp khít thành khối bền chặt Câu Đồng vị 13153 I sử dụng việc điều trị bệnh bướu cổ Phát biểu không 13153 I A Số đơn vị điện tích hạt nhân 53 B Số nơtron 79 C Tổng số hạt mang điện nguyên tử 106 D Tổng số hạt nguyên tử 184 Câu Nguyên tố Cacbon có dạng nguyên tử 126 C, 136 C Kết luận sai A Hai nguyên tử đồng vị B Hai nguyên tử có số electron C Hai nguyên tử có số nơtron D Hai nguyên tử có số hiệu nguyên tử Câu Chọn phát biểu sai: A Phân lớp s chứa tối đa electron B Khối lượng hạt nhân gần khối lượng nguyên tử C Lớp M có phân lớp electron D Hiđro H Đơteri D nguyên tố đồng vị Câu Trong nguyên tử nguyên tố hoá học, trạng thái bản, electron phân bố bốn lớp, lớp định tính chất kim loại, phi kim hay khí A electron lớp M B electron lớp N C electron lớp K D electron lớp L Câu Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p5 Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 A 17 B 18 C 16 D 15 Câu Nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p Số hiệu nguyên tử Y A 12 B 13 C D 11 Câu Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B C 14 D 16 Câu 10 Cho cấu hình electron nguyên tố X có phân lớp ngồi 4s2 Số hiệu nguyên tử lớn có X A 24 B 36 C 25 D 30 Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z=28 Nguyên tố X thuộc loại A nguyên tố d B nguyên tố s C nguyên tố p D nguyên tố f Câu 12 Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron phân lớp ngồi 3d6 Tổng số electron nguyên tử M A 24 B 25 C 26 D 27 Câu 13 Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d4 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 14 Anion X2 có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Ngun tử X có cấu hình electron A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5 Câu 15 Nguyên tử Cr có Z = 24 Cấu hình electron cation Cr3+là A [Ar] 3d14s2 B [Ar] 3d3 C [Ar] 3d24s1 D [Ar] 3d54s1 Câu 16 Cho biết cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p63d64s1 Nhận xét sai A X kim loại B X có electron lớp ngồi C Electron mức lượng cao X phân lớp d D X có electron lớp Câu 17 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại C kim loại khí B phi kim kim loại D khí kim loại Câu 18 Biết oxi hiđro có đồng vị sau: 11H , 21H , 31H , 168O , 178O , 188O Số loại phân tử nước tạo thành Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 A B 15 C 18 D 21 2+ Câu 19 Ion M có cấu hình electron phân lớp 3p6 Tổng số e nguyên tử M M 18 B 20 C 19 D 21 + Câu 20 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 11 B 10 C 22 D 23 VẬN DỤNG Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 22 hạt Kí hiệu hố học nguyên tố X A 30 B 56 C 26 D 26 26 Fe 26 Fe 26 Fe 56 Fe Câu Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton Số khối X A 11 B 19 C 21 D 23 Câu Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 18 B 23 C 17 D 15 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử A 108 B 122 C 66 D 94 Câu Biết đa số nguyên tử bền có tỉ lệ: N � � 1,5 Z Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử A B C D 11 Câu Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Số hiệu nguyên tử X A B 10 C 13 D 19 12 13 Câu Nguyên tố cacbon có đồng vị : C chiếm 98,98% C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình cacbon A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055 63 65 Câu Đồng có đồng vị bền 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % đồng vị 63 29 Cu A 80% B 20% C 35% D 73% 35 37 Câu Trong tự nhiên, nguyên tố clo có đồng vị 17 Cl 17 Cl, nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Phần trăm đồng vị A 80% 20% B 70% 30% C 60% 40% D 75% 25% 63 65 Câu 10 Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Cu Cu, đồng vị 65 Cu chiếm khoảng 27% khối lượng Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 A 73% B 32,14% C 63,4% D 64,29% Câu 11 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo có đồng vị 1735 Cl 37 37 17 Cl Phần trăm khối lượng đồng vị 17 Cl phân tử MgCl (cho nguyên tử khối trung bình Mg 24,32) A 19,41% B 55,08% C 9,7% D 19,47% Câu 12 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo có đồng vị 1735 Cl 37 37 17 Cl Số nguyên tử 17 Cl 26,698 gam AlCl (Cho nguyên tử khối trung bình Al 26,98) A 1,024.1023.B 3,01.1022 C 9,03.1022 D 2,709.1023 Câu 13 Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 Câu 14 Tổng số hạt hai đồng vị X, Y 106, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 30 X, Y đồng vị nguyên tố A Si (Z = 14) B Mg (Z = 7) C C(Z=6) D Cl (Z = 17) Câu 15 Tổng số hạt hai đồng vị X, Y 43, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 13 X, Y đồng vị nguyên tố A Si (Z = 14) B N (Z = 7) C C(Z=6) D Cl (Z = 17) Câu 16 Tổng số loại hạt nguyên tử kim loại X, Y 153 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 43 hạt Số hạt mang điện Y nhiều X 22 Kim loại X, Y A 20Ca, 26Fe B 12Mg, 24Cr C 19K, 30Zn D 11Na, 29Cu 63 Câu 17 Trong tự nhiên đồng có đồng vị 29 Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63 29 Cu CuCl2 A 31,34% B 31,43% C 36,35% D 34,18% Câu 18 Oxit B có cơng thức R2O Tổng số hạt B 92 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B A N2O B K2O C Cl2O D Na2O Câu 19 Nguyên tố Agon có ba đồng vị khác nhau, Ứng với số khối 36; 38 A3 % đồng vị tương ứng 0,34%; 0,06% 99,6% Biết nguyên tử khối trung bình Agon 39,985 Số khối A3 nguyên tố Agon A 41 B 39 C 40 D 42 Câu 20 X có nguyên tử khối trung bình 24,3 X có ba đồng vị Tổng số số khối ba đồng vị 75 Số khối đồng vị thứ nhì trung bình cộng số khối hai đồng vị Đồng vị thứ ba chiếm 11,4 % số nguyên tử có số nơ tron nhiều đồng vị thứ hai đơn vị Thành phần % số nguyên tử đồng vị thứ nhì A 81,4% B 45,0% C 11,4% D 7,2% Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 Câu 21 Tổng số hạt proton, nơtron nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X Y A Ca Fe B Ca Mg C Al Fe D Na Al Câu 22 Nguyên tử X có tổng số e phân lớp p 11 Biết hạt nhân X số N nhiều số P hạt Số khối X A 36 B 34 C 37 D 35 Câu 23 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X, Y nguyên tố A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 24 Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhỏ tổng số hạt mang điện X 12 Các nguyên tố X, Y A 12Mg 20Ca B 14Si 8O C 13Al 17Cl D 11Na 16S Câu 25 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện Ngun tố R cấu hình electron A Na, 1s22s2 2p63s1 B F, 1s22s2 2p5 C Mg, 1s22s2 2p63s2 D Ne, 1s22s2 2p6 Câu 26 Tổng số hạt protron,nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt protron X thuộc loại A nguyên tố p B nguyên tố s C nguyên tố f D nguyên tố d 3+ Câu 27 Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s2 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d54s1 CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN A-TỰ LUẬN: Câu 1: Cho nguyên tố 12Mg, 13Al, 19K a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố suy vị trí chúng bảng tuần hồn b So sánh bán kính ngun tử, độ âm điện, tính kim loại chúng Giải thích b Viết công thức phân tử hợp chất oxit cao nguyên tố Xác định điện hóa trị, số oxi hóa nguyên tố hợp chất c Viết công thức phân tử hidroxit tương ứng với oxit cao nguyên tố đó, so sánh tính bazơ chúng Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 Câu 2: Cho nguyên tố 15P, 16S, 17Cl a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố suy vị trí chúng bảng tuần hồn b So sánh bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính phi kim chúng Giải thích c Viết cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo hợp chất khí với hidro, cơng thức oxit cao hidroxit tương ứng tương ứng với oxit cao nguyên tố Xác định cộng hóa trị, số oxi hóa nguyên tố hợp chất Câu 3: Viết cấu hình e nguyên tử, mà nguyên tố có vị trí bảng hệ thống tuần hồn là: a Chu kì 2, nhóm IVA b Chu kì 3, nhóm IIA c Chu kì 4, nhóm VA d Chu kì 3, nhóm VIIIA e Chu kì 4, nhóm IB g Chu kì 4, nhóm IVB Câu 4: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt loại 60, số hạt mang điện hạt nhân số hạt khơng mang điện Ngun tử ngun tố Y có 11 electron p Nguyên tử nguyên tố Z có lớp electron electron lớp (a) Dựa cấu hình electron, cho biết vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn (b) So sánh bán kính nguyên tử ion X, X 2+ , Z2- Y- (có giải thích) Câu 5: Nguyên tử nguyên tố A cấu tạo 173 hạt (e,p,n), có số lớp electron số electron lớp ngồi có cấu hình electron phân lớp ngồi np3 a.Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố A b.Viết cấu hình e, suy vị trí bảng hệ thống tuần hoàn A Câu 6: A, B nguyên tố thuộc nhóm A thuộc chu kì liên tiếp hệ thống tuần hồn Oxit cao A có dạng AO3 M hợp chất với hiđro B H chiếm 11,1% khối lượng Xác định B, A Đáp số: O, S Câu 7: Nguyên tố R tạo hợp chất với hydro dạng H2R Trong oxit cao R chiếm 40% khối lượng Xác định nguyên tố R công thức oxit cao Đáp số: S, SO3 Câu 8: Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi np 3.Trong hợp chất khí với hidro có 8,82% khối lượng H Xác định nguyên tử khối X tính % khối lượng oxit cao Đáp số: P ; 43,66% Câu 9: Nguyên tố R nằm nhóm IIA Trong cơng thức hidroxit có 54,05% khối lượng R Xác định nguyên tử khối R Đáp số: Ca Câu 10 Hợp chất khí với H nguyên tố R RH 4, oxit cao chứa 53,33% oxi khối lượng Xác định R Đáp số: Si Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 Câu 11 Oxit cao ngun tố X có cơng thức X2O5, hợp chất khí với hidro có chứa 8,82%H khối lượng Nguyên tố X là: Câu 12 X, Y hai nguyên tố phân nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt mang điện X Y 52 a Xác định Z X Y b Xác định vị trí X Y bảng tuần hồn, tính chất hố học chúng Câu 13 A, B nguyên tố liên tiếp chu kì có tổng số prơton nguyên tử 39 a Xác định tên A, B b Viết cấu hình e , suy vị trí chúng BTH c Dự đốn tính chất hoá học A, B Câu 14 A, B nguyên tố thuộc nhóm A thuộc chu kì liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân 24 Hai nguyên tố C D đứng chu kỳ có tổng số khối chung 51, số nơtron D lớn C Số electron C số nơtron a Xác định tên nguyên tố b Sắp xếp chúng theo chiều tăng tính kim loại Câu 15 : Hợp chất M tạo thành từ ion đơn nguyên tử X 3+ Y2- X3+ có số hạt mang điện 23 Y2- có số khối 16 a) Viết cấu hình e X3+, Y2- b) Biểu diễn trình hình thành liên kết M Câu 16 : Hợp chất X tạo thành từ ion đơn nguyên tử M + Y2- M+ có tổng số hạt 33 Y2- có số hạt mang điện 18 a) Viết cấu hình e M+ , Y2- b) Biểu diễn trình hình thành liên kết X ? Câu 17 : * Hợp chất ion tạo loại ion đơn nguyên tử X 2+ Y- Tổng số hạt p, n, e X2+ Y- 82 Số khối X số khối Y 56 Tổng số hạt phân tử hợp chất 266, số hạt mang điện nhiều khơng mang điện 62 a)Viết cấu hình e X, Y, X2+, Y- b)Viết công thức phân tử hợp chất Đáp số: MgBr2 Câu 18: * Hợp chất M tạo thành từ cation X + anion Y2- Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Hai nguyên tố Y2- thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp Tìm cơng thức phân tử, công thức cấu tạo M Đáp số: (NH4)2 SO4 Câu 19: Cho 7,8 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với 92,4 gam H2O, sau phản ứng thu 2,24 lít khí hidro (đktc) dung dịch X a Xác định tên M tính C% chất tan dung dịch X Trường THPT Lê Trung Đình Trang 10 Bài tập ôn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 B Vị trí ngun tố bảng tuần hồn C Hoá trị cao với oxi hay hiđro D Tất Câu 15 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc A Các ngun tố có số electron hố trị nguyên tử xếp thành cột B Theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Tất Câu 16 Độ âm điện nguyên tử A Khả nhận electron để trở thành anion B Khả nhường electron lớp cho nguyên tử khác C Đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hố học D Khả chất phản ứng với mạnh hay yếu HIỂU Câu 1(THPT 16) Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIAcủa bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O B R2O3 C R2O7 D RO3 Câu Một ngun tố R có Z = 7, Cơng thức hợp chất với hidro công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH3 R2O5 C RH4, RO2 D RH, R2O7 Câu Hợp chất khí với hiđro R có dạng RH2n Oxit cao R có dạng A RO4-n B RO2n C RO8-n D RO8-2n Câu 4(CĐ 07) Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu Các nguyên tử A, B, C, D có cấu hình electron là: 1s 22s2, 1s22s22p63s1, 1s22s22p63s2, 1s22s22p63s23p64s1 Thứ tự tăng dần tính kim loại là: A A < D < B < C B A < B < C < D C D < B < A < C D A < C < B < D Câu 6(KB 08) Cho nguyên tố: P (Z = 15), N (Z=7), F (Z = 9), O (Z = 8) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu Cấu hình electron nguyên tử ứng với nguyên tố X, Y, Z sau: X: 1s22s22p63s2 ; Y: 1s22s22p63s23p1 ; Z: 1s22s22p63s23p64s1 Hidroxit X, Y, Z xếp theo tính bazơ tăng dần A Y(OH)3, X(OH)2, ZOH B ZOH , X(OH)2, Y(OH)3 Trường THPT Lê Trung Đình Trang 14 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 C X(OH)2, Y(OH)3, ZOH D ZOH , Y(OH)3, X(OH)2 2Câu Anion X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X bảng tuần hồn A 16, chu kì 3, nhóm VIA B 16, chu kì 2, nhóm VIA C 17, chu kì 3, nhóm VIIA D 18, chu kì 3, nhóm VIIIA Câu 9(ĐHKA 09) Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA 3+ Câu 10 Ion M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d M vị trí M bảng tuần hồn A Fe, 26, chu kì IV, nhóm VIIIB B Co, 27, chu kì IV, nhóm VIIIB C Mn, 27, chu kì IV, nhóm VIIIB D V, 23, chu kì IV, nhóm VB Câu 11 Cho nguyên tố X(Z=19), Y(Z=16), Z(Z=13), T(Z=17) CT hiđroxit X, Y, Z, T A XOH, H2YO4, Z(OH)3, HTO4 B XOH, Y(OH)3, H2ZO3, HTO4 C XOH, Y(OH)6, Z(OH)3, T(OH)7 D XOH, H3YO4, Z(OH)2, HTO4 Câu 12(ĐH A 2008) Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 13(ĐH A 2007) Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 14 Nguyên tố R có hóa trị cao oxit gấp lần hóa trị hợp chất với hidro Hóa trị cao R oxit A B C D Câu 15 Tổng số p, n, e nguyên tử ngun tố X thuộc phân nhóm nhóm VII 28 Vị trí X HTTH là: A chu kì nhóm VIIA B chu kì 2, nhóm VIA C chu kì nhóm VIIIA D Chu kì 7, nhóm IIA Câu 16 Phát biểu sau đúng? A Chu kì có 32 ngun tố B Số thứ tự nguyên tố Bảng tuần hoàn số hiệu nguyên tử nguyên tố Trường THPT Lê Trung Đình Trang 15 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 C Trong chu kì, điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần D Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng số electron lớp VẬN DỤNG Câu 1(CĐ-12) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học A.chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA Câu Oxit cao R có dạng R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro R, R chiếm 91,18 % khối lượng, R A C B N C P D Sb Câu Hợp chất với hiđro R có dạng RH4 Trong oxit cao R, R chiếm 27,27 % khối lượng, R A C B Si C Ge D Sb Câu 4(ĐHKB 08) Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu 5(KA 09) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% Câu Tổng số proton trang hạt nhân nguyên tử nguyên tố A B 25 Biết A, B phân nhóm liên tiếp chu kì Tên nguyên tố A B là: A Na Mg B Mg Ca C Mg Al D K, Ca Câu A B nguyên tố thuộc nhóm A thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số p hạt nhân 32 Hai nguyên tố là: A Mg Ca B O S C C Si D Na, K Câu (THPT 2015) Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 9(THPT 17) Hòa tan hồn tồn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit là? A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 Câu 10(THPT 17): Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Trường THPT Lê Trung Đình Trang 16 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 Kim loại X A Ca B Ba C Na D K Câu 11 Cho 10,0 gam kim loại M (thuộc nhóm IIA) tác dụng hết với nước, thu 6,11 lít khí hiđro (đo 25oC at) Tên kim loại M dùng A Ba B Sr C Ca D Mg Câu 12(CĐ 2012) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA VẬN DỤNG CAO Câu 1(KA 2012) Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Phân tử oxit cao R cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s Câu 2(KA 2012) X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 3(KB 12) Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M muối cacbonat dung dịch HCl, thu 4,48 lít hỗn hợp khí X (đktc) Tỉ khối X so với khí hidro 11,5 Kim loại M vị trí bảng tuần hồn A Na, 11, chu kỳ 3, nhóm IA B Mg, 12, chu kỳ 3, nhóm IIA C Ca, 20, chu kì 2, nhóm IIA D K, 19, chu kì 4, nhóm IA Câu 5(CĐ 2011) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R A Ba B Be C Mg D Ca Trường THPT Lê Trung Đình Trang 17 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 Câu 6(CĐ 2010) Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2 SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu Cho 3,7 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, thu 3,36 lit H2 (đktc) Hai kim loại A Na K B Li Na C Rb Cs D K Rb Câu (ĐHKB 07) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu (CĐ 11) Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm là: A Na K B Rb Cs C Li Na D K Rb Câu 10 Hoà tan 4g hỗn hợp gồm Fe kim loại R thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl d thu đợc 2,24l khí H2 (ĐKTC) Nếu dùng 2,4g kim loại R cho vào dung dịch HCl dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M R kim loại số kim loại cho dới đây? A Ca B Cr C Mg D Ba CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC BIẾT Câu Chọn phát biểu nhất: Liên kết cộng hoá trị liên kết A nguyên tử phi kim với B hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác C tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung D cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử Câu Chọn phát biểu nhất: Liên kết ion liên kết A hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại anion gốc axit B nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim C hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại D hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích tráidấu Câu Cho biết ngun tử Clo có Z=17, cấu hình electron ion Cl- A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Trường THPT Lê Trung Đình Trang 18 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I 2 Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 2 B 1s 2s 2p 3s 3p D 1s 2s 2p6 3s2 3p6 4s1 Câu Các phân tử dãy có liên kết cộng hố trị khơng phân cực A.N2, Cl2, HCl, H2, F2 B.N2, Cl2, I2, H2, F2 C.N2, Cl2, CO2, H2, HF D.NO2, Cl2, HI, H2, F2 Câu Chọn câu nhất: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho A khả nhường electron ngun tử hình thành liên kết hoá học B khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hố học C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử D khả tạo thành liên kết hoá học Câu Chọn câu câu sau: A Liên kết cộng hố trị khơng phân cực tạo thành từ nguyên tử giống B Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ C Liên kết cộng hoá trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn 0,4 D Liên kết cộng hố trị cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn gọi liên kết cộng hoá trị phân cực Câu Anion X2- có cấu hình electron giống R+ (có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2p6) cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p63s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5 Câu Ion sau có cấu hình electron giống cấu hình electron Ne? A Na+ B F- C O2- D tất Câu Cho F(Z=9), Ne(Z=10), Mg(Z=12) Các ion nguyên tử F -, Mg2+, Ne có A số proton B số khối C số electron D số nơtron 2 Câu 10 Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s 2s 2p ion tạo từ ngun tử X có cấu hình electron A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6 D 1s2 2s2 2p63s2 Câu 11 Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s 2s2 2p63s23p64s2 Cấu hình electron ứng với ion tạo từ nguyên tử X A 1s2 2s2 2p63s23p64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6 D 1s2 2s2 2p63s2 Câu 12 Liên kết ion liên kết hóa học tạo thành A nguyên tử B góp chung electron C lực hút tĩnh điện phần tử mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Câu 13 Liên kết nguyên tử C O (C=O) phân tử CO2 A liên kết cộng hóa trị khơng phân cực B liên kết đơi khơng phân cực Trường THPT Lê Trung Đình Trang 19 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 C liên kết đơi phân cực D liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 14 Một nguyên tử X có tổng số electron lớp ngồi Cơng thức phân tử hợp chất nguyên tố với hiđro A.H2X B XH4 C.XH3 D HX Câu 15 Cho cặp nguyên tử: H-Cl, H-F, H-I, H-Br Cặp nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn A H-Cl B H-F C H-I D H-Br HIỂU Câu Cho phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl Trong phân tử trên, liên kết phân tử mang nhiều tính chất ion A CsCl B LiCl NaCl C KCl D RbCl Câu Cho chất sau: MgCl2 , Na2O , NCl3 , HCl, KCl Hợp chất có liên kết cộng hóa trị A MgCl Na2O B Na2O NCl3 C NCl3 HCl D HCl KCl Câu Cho phân tử sau: Cl2O, NCl3 , NO , H2S, NH3 Trong phân tử trên, phân tử có liên kết phân cực mạnh A H2S B NO, NH3 C NH3 D NH3, Cl2O Câu Trong hợp chất sau : NaCl , KF , CH , LiF Hợp chất có liên kết cộng hố trị A NaCl B KF C.CH4 D LiF Câu Cho hợp chất: HCl, NaCl, CaO, H 2O, NH3 Các hợp chất có liên kết ion A HCl, NaCl B NaCl, CaO C CaO, H2O D H2O, NH3 Câu Dựa vào độ âm điện, kết luận sai A liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion C liên kết phân tử CaS AlCl liên kết ion hình thành kim loại phi kim D liên kết phân tử Cl2 , H2 , O2 , N2 liên kết cọng hóa trị khơng cực Câu Cho A(Z=11), B(Z=17) Cơng thức hợp chất liên kết hóa học hình thành hợp chất A B A A2B với liên kết ion B A2B với liên kết cộng hóa trị C AB với liên kết ion D AB với liên kết cộng hóa trị Câu Phân tử chứa liên kết đơn A CH4 B C2H2 C N2 D O2 Câu Trong hợp chất, ngun tử ln có số oxi hố -1 A Br B I C F D O Câu 10 Cho hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S Các hợp chất ion A KF B KF BaCl2 C CH4 H2S D H2S Câu 11 Công thức hợp chất ion Cl ( Z = 17 ) Sr ( Z = 38 ) Trường THPT Lê Trung Đình Trang 20 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 A.SrCl B.SrCl2 C.SrCl3 D.Sr2Cl Câu 12 Khả phân cực tăng dần chất sau A NaF, NaBr, NaI, NaCl B NaI, NaBr, NaF, NaCl C NaI, NaBr, NaCl, NaF D NaBr, NaCl, NaI, NaF Câu 13 Giá trị lớn số liên kết cộng hóa trị tạo thành ngun tố có cấu hình electron lớp 3s23p4 A B C D Câu 14 Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al A 3+ B 2+ C 1+ D 3– Câu 15 Cộng hoá trị cacbon hợp chất sau CH 4, C2H4, C2H2, HCHO A 4, 2, 1, B 4, 4, 1, C 4, 2, 2, D có hố trị VẬN DỤNG Câu Cộng hố trị lưu huỳnh phân tử SO2, SO3 A 2, B 2, C 4, D +4, +6 + Câu Số oxi hoá nitơ ion NH4 , NO3 A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 D -4, +6 Câu Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, HClO 2, HClO3, là: A -1, +1, +2, +3 B -1, +1, +3, +5 C -1, +1, +3, +6 D -1, +1, +3, +7 Câu Số oxi hoá lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2- là: A +6, +4, 2, B +4, +4, 2,2 C +4, +6, 0, D +6, +6, 2,2 Câu Biết độ âm điện Al, O, S, Cl 1,6; 3,5; 2,6 Trong hợp chất Al2O3, Al2S3, AlCl3, hợp chất ion A Al2O3 AlCl3 B Al2O3 C Al2O3 Al2S3 D AlCl3 Câu Công thức hợp chất ion M 2X3 với M, X thuộc chu kỳ đầu bảng tuần hoàn tổng số electron M2X3 50 A Al2O3 B B2O3 C Al2S3 D B2S3 Câu Số oxi hoá nitơ phân tử NH3, NO, NO2 A -3, +2, +3 B +3, +2, +4 C -3, +4, +2 D -3, +2,+4 Câu Các chất mà phân tử không phân cực A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu X, Y, Z ngun tố có điện tích hạt nhân 9,11,16 Nếu cặp X Y, Y Z, X Z tạo thành liên kết hóa học cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực A.cặp X Y, cặp Y Z B cặp X Z Trường THPT Lê Trung Đình Trang 21 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I C.cặp X Y, cặp X Z Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 D ba cặp VẬN DỤNG CAO Câu X nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19, Y nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16 Công thức phân tử hợp chất tạo nên từ hai nguyên tố A X2Y; liên kết X Y liên kết ion B X2Y; liên kết X Y liên kết cộng hoá trị C XY ; liên kết X Y liên kết ion D XY ; liên kết X Y liên kết ion Câu Anion X- có tổng số hạt 53, số hạt mang điện chiếm 66,04% Cấu hình e X- A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p6 Câu Cho nguyên tố X (ns1) , Y( ns2np1) ,Z (ns2np5) Với n = lớp electron X,Y, Z Phát biểu sai A Liên kết Z Y liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết Z X liên kết cộng hóa trị phân cực C Liên kết Z X liên kết ion D X, Y, Z thuộc chu kỳ Câu Hai nguyên tố X Y thuộc chu kỳ bảng tuần hồn có số eletron lớp 1và Giữa X Y hình thành hợp chất liên kết phân tử thuộc loại liên kết A cộng hoá trị phân cực B cho nhận C cộng hóa trị khơng phân cực D ion Câu Biết nguyên tử nguyên tố Oxi Clo có độ âm điện là: 3,44 3,16 Liên kết Cl-O thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng phân cực B cộng hóa trị phân cực C ion D cho nhận Câu Nguyên tử ngun tố nhơm clo có độ âm điện 1,61 3,16 Liên kết phân tử AlCl3 thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng phân cực B ion C cộng hóa trị phân cực D Không xác định Câu Nguyên tử X (Z=7), nguyên tử Y(Z=8) Công thức phân tử hợp chất có hố trị cao tạo từ X, Y A X2Y B X2Y3 C XY2 D X2Y5 Câu Cho khí: CO2, O2, NH3, CH4 Khí tan nhiều nước A CO2 B O2 C NH3 D CH4 Câu Điện hóa trị nguyên tố nhóm VI A hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2- B 2+ C D 6+ Trường THPT Lê Trung Đình Trang 22 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 Câu 10 X, Y hai nguyên tố thuộc nhóm, hai chu kỳ liên tiếp Cho biết tổng số electron anion XY 32 Loại liên kết XY2 XY A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị C liên kết cho nhận D niên kết cộng hóa trị khơng cực 2 2 CHƯƠNG IV : PHẢN ỨNG HOÁ HỌC A TỰ LUẬN: Câu 1: Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa (sự oxi hóa), trình khử (sự khử) cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron: H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O Cl2 + KOH KClO + KCl + H2O Cl2 + KOH t KClO3 + KCl + H2O Zn + H2SO4 ZnSO4 + S + H2O Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 10 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 11 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 12 Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O 13 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O 14 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 15 Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 16 Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 17 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 18 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 19 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 20 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 21 KMnO4 + H2O + KI MnO2 + I2 + KOH 22 CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 23 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O 24 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 25 FeS+ HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 26 FeS+ HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O 27 K2S + KMnO4 + KHSO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O 28 FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O o Trường THPT Lê Trung Đình Trang 23 Bài tập ôn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 29 M + HNO3 M(NO3)n + N2O + H2O 30 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O 31 FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 32 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 33 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NnOm + H2O 34 CH3-CH=CH2 + KMnO4 + H2O CH3-CH(OH)-CH2(OH) + MnO2 + KOH 35 CnH2n + KMnO4 + H2O CnH2n(OH)2 + MnO2 + KOH Câu 2: Viết cân phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a Cho kẽm tác dụng với HNO3 loãng thu khí NO NO2 có tỉ lệ số mol : b Cho nhôm tác dụng với HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí A gồm nitơ nitơ oxit Biết tỉ khối A so với hiđrô 14,4 c Cho Magie tác dụng với HNO3 lỗng thu khí N2O N2 có tỉ lệ số mol : B TRẮC NGHIỆM: Câu Chọn từ, cụm từ A, B, C, D bảng để điền vào chỗ trống (1), (2) cho thích hợp: Chất khử chất (1) electron Chất oxi hố chất (2) electron Chất khử gọi (3) Chất oxi hố gọi (4) A B C D (1) nhận thu nhường kết hợp (2) nhường nhận cho giải phóng chất bị oxi (3) chất bị khử chất xúc tác chất hố chất bị oxi (4) chất bị khử chất kìm hãm chất xúc tác hoá Câu Chọn từ, cụm từ A, B, C, D bảng để điền vào chỗ trống (1), (2) cho thích hợp: Dựa vào thay đổi (1) chia phản ứng hoá học thành (2) loại: phản ứng có (3) số oxi hố phản ứng (4) số oxi hoá A B C D (1) số oxi hố hố trị thành phần tính chất (2) ba hai bốn năm (3) thay có đơn chất tham chất khí tham gia chất rắn tham đổi gia gia (4) tăng giảm khơng có thay giữ nguyên đổi Trường THPT Lê Trung Đình Trang 24 Bài tập ôn tập chương - học kỳ I Câu Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 Hãy khoanh tròn vào chữ Đ câu sau chữ S sai Nội dung Kết a Phản ứng trao đổi khơng có thay đổi số oxi hóa Đ S b Phản ứng hố hợp phản ứng oxi hóa khử Đ S c Q trình oxi hóa nhường electron; q trình Đ S khử nhận electron d Clo halogen có tính oxi hóa mạnh Đ S nhóm VIIA e Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có Đ S nhường nhận e Câu Có phát biểu sau: Q trình oxi hố (1) q trình làm giảm số oxi hố ngun tố (2) q trình làm tăng số oxi hố nguyên tố (3) trình nhường electron (4) trình nhận electron Phát biểu A (1) (3) B (1) (4) C (3) (4) D (2) (3) Câu Cho trình sau, q trình q trình oxi hóa ? 7 2 A N5 + 3e N2 B Mn + 5e Mn 3 5 1 C N N2 + 6e D Cl + 6e Cl Câu Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hoá Fe oxi hoá Cu B khử Fe2+ oxi hoá Cu C khử Fe2+ khử Cu2+ D oxi hoá Fe khử Cu2+ Câu Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hoá khử A tạo chất kết tủa B tạo chất khí C có thay đổi số oxi hố ngun tố D có thay đổi màu sắc chất Câu 88 Phản ứng khơng phản ứng oxi hố-khử ? A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 9(THPT 15) Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? t A CaCO3 �� � CaO + CO2 t B 2KClO3 �� � 2KCl + 3O2 0 Trường THPT Lê Trung Đình Trang 25 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I C 2NaOH + Cl2 � NaCl Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 + NaClO + H2O D 4Fe(OH)2 + O2 ��� 2Fe2O3 + 4H2O Câu 10 (KA-14) Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? � NaNO3 NaNO2 H O A 2NO2 2NaOH �� t0 � CaCO3 C CaO CO �� � NaCl H 2O B NaOH HCl �� � AgCl HNO3 D AgNO3 HCl �� Câu 11 Cho phản ứng : Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng này, clo A chất khử C vừa chất khử , vừa chất oxy hoá B chất oxy hoá D khơng chất khử, khơng chất oxy hố Câu 12 Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B môi trường C chất oxi hoá D chất khử Câu 13 Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau lập phương trình hố học phản ứng, số nguyên tử Cu bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử A B C D Câu 14 Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng → Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) A 30 B 15 C D Câu 15 Cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hố mơi trường phản ứng A : B : 10 C : D : Câu 16 Cho phương trình ion sau: Zn + NO3 + OH → ZnO22 + NH3 + H2O Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất tham gia tạo thành sau phản ứng A 19 B 23 C 18 D 12 Câu 17 Trong phương trình phản ứng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 → dK2SO4+ eMnSO4+ gH2O (các hệ số a, b, c số nguyên, tối giản) Tổng hệ số chất tham gia phản ứng A 13 B 10 C 15 D 18 Câu 18 Phát biểu sau khơng đúng? A Một chất có tính oxi hóa gặp chất có tính khử, xảy phản ứng oxi hoá - khử Trường THPT Lê Trung Đình Trang 26 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 B Trong phản ứng oxi hoá khử chất có tính oxi hố có tính khử C Phản ứng có đơn chất kim loại tham gia phản ứng oxi hoá - khử D Phi kim chất oxi hoá phản ứng với kim loại hiđro Câu 19 Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hố phản ứng sau đây? t A 4S + 6NaOH(đặc) �� � 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O t B S + 3F2 ��� SF6 t C S + 6HNO3 (đặc) �� � H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t D S + 2Na �� � Na2S, Câu 20(THPT 15) Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S Câu 21 Thể tích dung dịch HNO3 0,5 M cần thiết để hoà tan vừa hết 4,8 g Cu theo phản ứng: Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O A 0,40 lit B 0,30 lit C 0,56 lit D 0,43 lit Câu 22 Hoà tan 3,06 g kim loại chưa rõ hoá trị vào dung dịch HNO thu 1,904 lit khí NO (đ ktc)khơng màu, hố nâu khơng khí Kim loại dùng A Zn B Cu C Fe D Mg Câu 23 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Giá trị m A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 Câu 24 Hoà tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 25 Cho 13g Zn tác dụng hết với H2SO4 đặc thấy có 24,5g tham gia phản ứng tạo thành ZnSO4, H2O sản phẩm khử X Xác định X A SO2 B S C H2S D SO3 Câu 26 Hồ tan 3,06 g kim loại chưa rõ hố trị vào dung dịch HNO thu 1,904 lit khí NO (đ ktc)khơng màu, hố nâu khơng khí Kim loại dùng : A Zn B Cu C Fe D Mg Câu 27(THPT 15) Hòa tan hồn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO 3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,15 B 0,05 C 0,25 D 0,10 0 0 Trường THPT Lê Trung Đình Trang 27 Bài tập ơn tập chương - học kỳ I Hóa học 10 - Năm học 2019 - 2020 Câu 28(THPT 18) Hòa tan hồn tồn 5,6g Fe dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch có chứa m gam muối khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 24,2 B 18,0 C 42,2 D 21,1 Câu 29 Để 5,04 gam bột Fe ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng m gam gồm Fe ôxit FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư thấy giải phóng 1,12 lít khí NO (đktc) Giá trị m A B C D Câu 30 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 5,04 lit (đktc) khí SO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 66 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 73,77% B 65,57% C 26,23% D 39,34% Câu 31 Cho 3,0 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng vừa đủ với 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2, thu 8,54 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 64,0% B 62,5% C 36,0% D 37,5% Trường THPT Lê Trung Đình Trang 28 ... tĩnh i n cation kim lo i anion gốc axit B nguyên tử kim lo i v i nguyên tử phi kim C hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim lo i D hình thành lực hút tĩnh i n ion mang i n... nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân... electron mức lượng 3p có electron lớp ng i Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim lo i kim lo i C kim lo i khí B phi kim kim lo i D khí kim lo i Câu 18 Biết oxi hiđro có đồng vị sau: 11H ,