ĐỀ CƯƠNG HOÁ học 10 học kỳ 2

đề cương hoá học 10, hệ thống các bài tập hoá học lớp 10, ôn tập học kỳ 2 hoá học lớp 10, bài tập hoá học lớp10, bài tập đại halogen cơ có đáp án, bài tập về axit H2SO4 có đáp án, bài tập Oxi lưu huỳnh có đáp án, bài tập về tốc độ phản ứng có đáp án

Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN I/ TRẮC NGHIỆM * NHẬN BIẾT Câu 1: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi A ns2np3 C ns2np5 B ns2np4 D ns2np6 Câu 2: Trong nhóm halogen, khả oxi hố chất A tăng dần từ flo đến iot C tăng dần từ clo đến iot trừ flo B giảm dần từ flo đến iot D giảm dần từ clo đến iot từ flo Câu 3: Phát biểu sau sai? A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot C Tính axit HF mạnh tính axit HCl D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl- Câu 4: Lọ đựng chất sau có màu vàng lục ? A Khí F2 B Hơi Br2 C Khí N2 D Khí Cl2 Câu 5: Phân tử đơn chất halogen có kiểu liên kết A cộng hố trị B tinh thể C ion D cho - nhận Câu 6: Trong thành phần nước clo có A HCl, HClO B HCl, HClO, Cl2 C Cl2 , HCl, HClO, H2O D HCl, HClO, H2O Câu 7: Muối bạc halogenua tan nước muối A AgCl B AgF C AgBr D AgI Câu 8: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa có màu vàng đậm hơn? A HF B HCl C HBr D HI Câu 9: Điều chế clorua vơi cách đun nóng nhẹ (ở 30oC) A Ca(OH)2 với dung dịch HCl B Ca(OH)2 với Cl2 C CaO với HCl D CaCl2 với Cl2 Câu 10: Sắt tác dụng với chất cho muối sắt (III) clorua (FeCl3) ? A HCl B Cl2 C NaCl D CuCl2 Câu 11: Halogen bốc cháy tác dụng với nước nóng A Clo B Iot C Brom D Flo Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2 đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 tác dụng với dung dịch NaCl Câu 13: Phương pháp dùng để sản xuất khí Clo cơng nghiệp Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 A điện phân dung dịch HCl B điện phân dung dịch NaCl bão hịa (có màng ngăn) C cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc đun nóng D cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc điều kiện thường Câu 14: Cho sơ đồ điều chế khí Cl2 phịng thí nghiệm từ MnO2 dung dịch HCl đặc (như hình vẽ bên) Nếu khơng dùng đèn cồn thay MnO2 hóa chất (các dụng cụ hóa chất khác khơng thay đổi) sau đây? A NaCl KCl B CuO PbO2 C KClO3 KMnO4 D KNO3 K2MnO4 Câu 15: Kim loại tác dụng với HCl Cl không cho hợp chất A Mg B Fe C Zn D Al Câu 16: Kim loại tác dụng với Clo HCl tạo muối? A Fe B Cu C Ag D Zn Câu 17: Clo tác dụng với chất tạo muối sắt (III) clorua (FeCl3)? A FeCl2 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 * THÔNG HIỂU Câu 18: Trong phản ứng đây, phản ứng chứng tỏ nguyên tố clo vừa chất oxi hoá, vừa chất khử (phản ứng tự oxi hóa – khử)? A Cl2 + 2H2O + SO2  2HCl + H2SO4 B Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O C 2Cl2 + 2H2O  4HCl + O2 D Cl2 + H2  2HCl Câu 19: Sục khí clo từ từ đến dư vào dung dịch natri bromua, tượng A xuất kết tủa màu đỏ nâu B dung dịch chuyển từ màu đỏ nâu sang màu vàng lục Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 C dung dịch thẫm màu dần, sau nhạt màu dần D dung dịch chuyển sang màu đỏ nâu Câu 20: Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O), bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Câu 21: Axit HCl phản ứng với chất dãy sau ? A Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3 B CuS, AgNO3, CuO, Zn C FeS, Ba(OH)2, Zn, P2O5 D Zn, Ba(OH)2, CaCO3, MnO2 t Câu 22: Cho phản ứng: NaX(rắn) + H2SO4 (đặc) �� � NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI D HF, HCl, HBr HI Câu 23: Để phân biệt dung dịch natri florua dung dịch natri clorua, người ta dùng A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch AgNO3 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch flo Câu 24: Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch axit dãy đây? A HCl, H2SO4 , HF, HNO3 B HCl, H2SO4 HF C H2SO4, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HNO3 Câu 25: Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn A Clo độc nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hóa mạnh C Clo tác dụng với nước tạo HClO, chất có tính oxi hóa mạnh D Clo có tính khử mạnh Câu 26: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đậm đặc D CaO Câu 27: Cho khí tỉ lệ thể tích 1: ngồi ánh sáng mặt trời có tượng nổ Hai khí A N2 H2 B H2 O2 C H2 Cl2 D H2S Cl2 Câu 28: Trộn dung dịch m(g) HCl vào dung dịch có chứa m(g) NaOH tạo thành dung dịch A Dung dịch A có mơi trường A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 Câu 29: Brom lỏng dễ bay Hơi brom độc Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị làm đổ, nên dùng chất dễ kiếm sau đây? A Nước thường B Nước muối C Nước vơi D Nước xà phịng Câu 30(THPT 16): Dung dịch chất sau hịa tan CaCO3? A HCl B KCl C KNO3 D NaCl Câu 31(THPT 17): Dung dịch sau phản ứng với dung dịch HCl dư tạo chất khí? A Ba(OH)2 B Na2CO3 C K2SO4 D Ca(NO3)2 Câu 32(THPT 16): Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R là: A R2O B R2O3 C R2O7 D RO3 * VẬN DỤNG Câu 33: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: A H2SO4 đặc + Na2SO3 rắn SO2 + Na2SO4 + H2O B Ca(OH)2 dung dịch + NH4Cl rắn NH3 + CaCl2 + H2O C MnO2 + HCl đặc MnCl2 + Cl2 + H2O D HCl dung dịch + Zn ZnCl2 + H2 Câu 34: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 2HCl + CuO  CuCl2 + 2H2O 16HCl+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C.3 Câu 35: Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O (c) 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 (e) 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Trường THPT Lê Trung Đình D Trang Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 36: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho SiO2 vào dung dịch HF; (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2; (c) Sục khí F2 vào nước; (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 (e) Nhiệt phân KClO3 (g) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch H2SO4 đặc Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Câu 37: Cho dung dịch sau đựng lọ nhãn: NaNO 3, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất phân biệt dung dịch cách nhanh A quỳ tím B AgNO3 C Na2CO3 D HCl Câu 38: Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5,+7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I– Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 39: Cho dung dịch sau đựng lọ nhãn: NaBr, ZnSO 4, Na2CO3, AgNO3 BaCl2 Hố chất dùng để phân biệt dung dịch A BaCl2 B HCl C AgNO3 D NaBr Câu 40: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl � CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 41: Nếu cho mol chất : CaOCl 2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl nhiều A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 42: Đốt cháy hồn tồn 16,25g kẽm bình chứa khí clo dư Khối lượng kẽm clorua thu A 30g B 31g C 33g D 34g Câu 43 Đốt Al bình chứa khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 2,13g Khối lượng Al tham gia phản ứng A 0,27g B 0,54g C 1,08g D 2,7g Câu 44: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H2(đktc) Giá trị m là: Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 A 12,15 B 8,1 C 5,4 D 18,225 Câu 45: Cho 8,4g Fe 6,4g Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 Giá trị V (đktc) A 3,36 lít B 5,6 lít C 4,48 lít D 5,04 lít Câu 46: Cho 5,6g Fe 5,4g Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 Giá trị V (đktc) A 2,24 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 8.96 lít Câu 47: Thể tích khí Clo (lít) thu (đktc) cho 15,8g KMnO tác dụng với axit HCl đậm đặc A 5,5 B 5,6 C 5,7 D 5,8 Câu 48: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hoá A 0,02 B 0,05 C 0,10 D 0,16 Câu 49: Cho 29,4 gam K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hoá A 0,3 B 0,6 C 0,8 D 1,4 Câu 50: Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol Câu 51: Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 448 ml khí (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 2,95g B 3,90g C 2,24g D 1,85g Câu 52: Cho 20,0 gam hỗn hợp hai kim loại Fe Mg hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl thu 1,0 gam khí H2 Khi cô cạn, làm khan số gam muối thu A 55,5 B 52,5 C 50,5 D 5,55 Câu 53: Đốt cháy kim loại bình đựng Cl2 thu 26,7 gam muối clorua thấy thể tích khí Cl2 bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại A Al B Cu C Fe D Mg Câu 54: Hịa tan hồn tồn kim loại R thuộc nhóm IA vào 200 ml dung dịch HCl 0,1M dung dịch A có 0,336 lít H2(đktc) giải phóng Cô cạn dung dịch A 1,57 g chất rắn khan Kim loại R A Li B Na C K D Rb Câu 55: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 56: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm A Na K B Rb Cs C Li Na D K Rb Câu 57(THPT 15): Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Câu 58(THPT 15): Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 59(THPT 17): Hịa tan hồn tồn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit là? A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 Câu 60(THPT 17): Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam * VẬN DỤNG CAO Câu 61: Để hoà tan hỗn hợp X gồm Zn ZnO người ta phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5%, d = 1,19g/ml, giải phóng 0,4 mol khí Khối lượng hỗn hợp X phản ứng A 12,5 B 21,1 C 25,3 D 42,2 Câu 62: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hố trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R A Ba B Ca C Be D Mg Câu 63: Một dung dịch chứa đồng thời HCl H 2SO4 Cho 200g dung dịch tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 46,6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa để trung hồ dung dịch nước lọc phải dùng 0,5 lít dung dịch NaOH 1,6M C% dung dịch HCl A 3,65% B 7,3% C 7,35% D 36,5% Câu 64: Hòa tan 10g hỗn hợp Fe FeO vào dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít H2 dung dịch X cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 10,8g B 11,2g C 12g D 16g Câu 65: Cho 6,2g oxit kim loại hóa trị I tác dụng với nước dư dung dịch A có tính kiềm Chia A thành phần Phần I tác dụng với 95ml dung Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 dịch HCl 1M thấy dung dịch sau phản ứng làm xanh quỳ tím Phần II tác dụng với 55ml dung dịch HCl 2M thấy dung dịch sau phản ứng làm đỏ quỳ tím Cơng thức oxit kim loại dùng A Li2O B Na2O C K2O D Rb2O II/ TỰ LUẬN: Bài 1: Viết phương trình phản ứng thực chuỗi chuyển hố sau ( ghi rõ điều kiện có) a) KMnO4Cl2HCl FeCl3  AgCl Cl2Br2I2ZnI2 Zn(OH)2 b) NaCl  Cl2  FeCl3  NaCl  HCl  CuCl2 AgClCl2 NaCl H2 c) K2Cr2O7  Cl2  KClO3  KCl  Cl2  HCl  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3  FeCl3  Fe(NO3)3 d) CaCl2  NaCl HCl Cl2 CaOCl2  CaCO3  CaCl2  NaClNaClO Bài 2: Bổ túc viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa: t a) A + MnO2 �� � Khí C + Rắn D + Lỏng E NaCl + H2SO4 đặc, nóng  Khí A + Rắn B C + NaBr  F + G F + NaI  H + I H có khả làm xanh hồ tinh bột G + AgNO3  J + K J �nhs�ng ���� � L C A + NaOH  G + E C + NaOH  G + M + E b) KMnO4 + A  B + MnCl2 + C + Cl2 t Cl2 + D �� � B + KClO3 + C 0 MnO2 ,t KClO3 ���� �B E � pdd � D + F + Cl2 B + C ����� c�m� ng ng� n D + G  Fe(OH)3 + B E + FC Bài 3: Nhận biết: Các dung dịch lọ nhãn sau: a NaCl, NaNO3, Na2SO4, HCl, NaOH b KOH, H2SO4, HCl, Na2SO4, NaCl c NaI, NaCl, NaBr, NaNO3, Na2SO4 d HCl, H2SO4, HI, KI, NaCl e NaCl, Na2SO3, Na2SO4, Na2S, NaNO3 f NaF, NaCl, NaBr, NaI, HCl g NaCl, NaOH, HCl, Na2SO4, Na2SO3 Các khí bình riêng biệt: Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ôn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 a O2, N2, H2, CO2 b H2, CO, CO2, SO2, N2, O2 c H2, N2, O2, O3, SO2, Cl2 d H2, H2S, CO2, CO, SO2 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch lọ nhãn sau: a KOH, ZnCl2, NaCl, AgNO3, MgCl2, HCl, HI b NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, FeCl3 c KBr, HCl, ZnI2, Mg(NO3)2 Bài : Khi nung 44,1 gam KClO3 thu 6,72 lít O2 (đktc) Xác định % khối lượng bã rắn sau nung, biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn Đáp số : 51,83 %KCl ; 48,17 %KClO4 Bài 5: Cho 69,8 (g) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc Khí clo sinh cho qua 500 ml NaOH 4M nhiệt độ thường a) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm b) Tính nồng độ mol muối dung dịch thu được, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể (ĐS: 1,6M; 1,6M) Bài : Cho hỗn hợp gồm MnO2 KMnO4 có khối lượng 5,77 gam vào dung dịch HCl đặc, dư, đun nóng cho tồn khí tạo thành vào dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn cẩn thận dung dịch, thu 10,64 gam muối khan Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp ban đầu Đáp số : 45,23 % MnO2; 54,77 % KMnO4 Bài : Cho 27,66 gam hỗn hợp X chứa KMnO4 MnO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lít khí (đktc) a.Tính phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X b Cho khí sinh tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch Y Tính nồng độ mol chất dung dịch Y Đs: a 68,55% KMnO4 , 31,45% MnO2 b NaCl = NaClO = 0,75M Bài : Lấy a gam muối MX2 (M kim loại, X halogen) hoà tan vào nuớc chia dung dịch làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 5,74 gam kết tủa Nhúng sắt vào phần 2, phản ứng xong sắt nặng thêm 0,16 gam Xác định MCl2 tính a Đáp số : CuCl2 ; 5,4 gam Bài 9: Khi cho 0,54 (g) kim loại M có hóa trị khơng đổi tác dụng hết với dung dịch HCl ta thu 0,672 (lít) khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại M (ĐS: Al) Bài 10 : Hoà tan hoàn toàn 20 g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch HCl 7,3%(d = 1,12g/ml)dư sau phản ứng thấy thoát 11,2(l) khí H2 đkc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu muối khan a) Tính phần trăm khối lượng kim loại b) Tính khối lượng muối khan thu c) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Trường THPT Lê Trung Đình Trang Bài tập ôn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 (ĐS : a 30% Mg, 70% Fe ; b 55,5g ; c 446,4ml) Bài 11: Hòa tan 14,7 (g) hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu vào 200 (g) dung dịch HCl vừa đủ thu 5,6 (lít) khí (đktc) 6,4 (g) chất rắn a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng (ĐS: Al = 2,7g; Fe = 5,6g; Cu = 6,4g; C%: AlCl3 = 6,42%; FeCl2 = 6,11g) Bài 12: Cho 1,92 (g) hỗn hợp gồm Cu, Zn, Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu 0,8 (g) chất rắn Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (ĐS: Zn = 0,65g; Mg = 0,48g; Cu = 0,79g) Bài 13: Cho 0,88 (g) hỗn hợp X gồm hai kim loại A B (A B có hóa trị II) hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl dư thu 672 ml khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m (g) muối khan a) Xác định m b) Xác định A B chúng hai kim loại liên tiếp PNC nhóm II (ĐS: m = 3,01g; Mg, Ca) Bài 14: Cho 13,6 (g) hỗn hợp Mg MgCO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu 6,72 (lít) khí (đktc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng c) Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng (ĐS: Mg = 4,64g; MgCO3 = 8,96g; mdd = 109,5g; C% = 24,15%) Bài 15 : Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X (đktc) thu 88,8g muối halogenua a Viết PTPƯ dạng tổng quát b Xác định cơng thức chất khí X2 dùng c.Tính giá trị m Đs : b Cl2 ; c 32gam Bài 16: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8g nhôm halogenua Xác định tên halogen Đs: Clo CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH I/ TRẮC NGHIỆM *NHẬN BIẾT: Câu 1: Cấu hình lớp electron ngồi nguyên tố nhóm oxi A ns2np6 B ns2np5 C.ns2np4 D (n-1)d10ns2np6 Câu 2: Trong câu sau, câu sai? A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị Trường THPT Lê Trung Đình Trang 10 Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 B Oxi nặng khơng khí C Oxi tan nhiều nước D Oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Câu 3: Oxi ozon dạng thù hình A chúng đơn chất tạo từ nguyên tố hóa học oxi B đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác C có tính oxi hóa D có số proton nơtron Câu 4: Trong câu sau, câu sai nói ứng dụng ozon? A Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới 10-6 % theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng khí lành B Khơng khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khỏe người C Dùng ozon để tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác D Dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa Câu 5: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân Cu(NO3)2 B nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, sau điều chế oxi người ta thu oxi phương pháp A đẩy khơng khí B đẩy nước C chưng cất D A,B Câu 7: Lưu huỳnh tà phương (S) lưu huỳnh đơn tà (S) A hai dạng thù hình lưu huỳnh B hai đồng vị lưu huỳnh C hai đồng phân lưu huỳnh D hai hợp chất lưu huỳnh Câu 8: Khí sunfurơ chất có A tính khử mạnh B tính oxi hóa mạnh C tính oxi hóa yếu C tính oxi hóa tính khử Câu 9: Phát biểu khơng nói khả phản ứng lưu huỳnh? A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa C Hg phản ứng với S nhiệt độ thường D S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu 10: Kim loại tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A Al B Fe C Hg D Cu Câu 11: Axit sufuric đặc, nguội đựng bình chứa làm A Cu B Ag C Ca D Al Câu 12 : Cách pha loãng H2SO4 đặc an tồn Trường THPT Lê Trung Đình Trang 11 Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 A rót nhanh axit vào nước khuấy B rót nhanh nước vào axit khuấy C rót từ từ nước vào axit khuấy D rót từ từ axit vào nước khuấy Câu 13: Trong số tính chất sau, tính chất khơng phải axit H2SO4 đặc nguội A tan nước, tỏa nhiệt B làm hóa than vải, giấy, đường C hòa tan kim loại Al Fe D háo nước Câu 14 : Các kim loại bị thụ động H2SO4 đặc, nguội A Zn, Al, Ag B Fe, Al,Cr C Cu, Fe, Mg D Zn, Fe, Ag Câu 15: H2SO4 đặc tiếp xúc với đường, vải, giấy làm chúng hóa đen tính A oxi hóa mạnh B háo nước C axit mạnh D khử mạnh Câu 16(THPT 15) : Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S Câu 17: Khí SO2 thu cách cách hình vẽ sau A Cách (1) B Cách (2) C Cách (3) D (1) (3) * THÔNG HIỂU: Câu 1: Trong phản ứng điều chế oxi sau, phản ứng khơng dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm A 2KClO3  t,xtMnO B 2KMnO4 t  K2MnO4 + MnO2 + O2   2KCl + 3O2 C 2H2O2 o  t,xtMnO 2  2H2 + O2 D Cu(NO3)2 o t  CuO + 2NO2 + O 2 Câu 2: Chất không phản ứng với O2 A SO3 B P C Ca D C2H5OH Câu 3: Để phân biệt khí oxi ozon, dùng hóa chất A đồng kim loại hồ tinh bột B đồng kim loại khí hidro C dung dịch KI khí hiđro D dung dịch KI hồ tinh bột Câu 4: Khi magie cháy oxi tạo ánh sáng màu A vàng B trắng C da cam D đỏ gạch Câu 5: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách A nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân C rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân D rắc bột photpho lên giọt thủy ngân Trường THPT Lê Trung Đình Trang 12 Bài tập ôn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 Câu 6: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 Câu 7: Đồ vật bạc bị hố đen khơng khí phản ứng : 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O (trong khơng khí) (màu đen) Tìm phát biểu : Trong phản ứng này, A H2S chất oxi hoá C H2S vừa chất oxi hoá, vừa chất khử B Ag chất bị khử D O2 chất oxi hố Câu 8: Phản ứng khơng thể tính khử H2S? A 2H2S + O2  2H2O + 2S B 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 C H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl D NaOH + H2S  Na2S + H2O Câu 9: Trường hợp khơng xảy phản ứng hố học A FeCl2 + H2S→FeS + 2HCl B 3O2 + 2H2S t  2H2O + 2SO2 C Cl2 +2NaOH →NaCl + NaClO + H2O D O3+2KI +H2O → 2KOH +I2+O2 Câu 10: Để loại bỏ khí H2S khỏi hỗn hợp với khí HCl người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch X lấy dư X dung dịch A Pb(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 11: SO2 khí gây nhiễm mơi trường A SO2 chất có mùi hắc, nặng khơng khí B SO2 khí độc tan nước mưa tạo thành axit gây ăn mòn kim loại vật liệu C SO2 vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hóa D SO2 oxit axit Câu 12: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A khơng có tượng xảy B dung dịch chuyển sang màu nâu đen C có bọt khí bay lên D dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 13: Cho lượng Fe dư tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng muối thu A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 FeSO4 D FeS Câu 14: Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 Câu 15: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2, ta A cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi B cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dư C cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 đủ Trường THPT Lê Trung Đình Trang 13 o Bài tập ôn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 D cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH Câu 16(THPT 15): Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO gây nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút * VẬN DỤNG: Câu 1: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Khi sục SO2 vào dung dịch NaOH (c) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 2: Cho phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O → (3) MnO2 + HCl đặc → (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 3: Đốt Mg cháy đưa vào bình đựng SO 2, Phản ứng sinh chất bột A màu trắng bột B màu vàng A tác dụng với dd H 2SO4 loãng sinh chất C H2O B không tác dụng với dd H2SO4 loãng, tác dụng với H2SO4 đặc sinh chất khí có bình A, B ,C A Magie, magie sunfat, lưu huỳnh B Magie oxit, magie sunfat, lưu huỳnh C Magie oxit, lưu huỳnh, magie sunfat D Magie, lưu huỳnh, magie sunfat Câu 4(THPT 15): Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Câu 5(THPT 16): Đốt cháy đơn chất X khơng khí thu khí Y Khi đun nóng X với H2, thu khí Z Khi cho Y tác dụng với Z thu chất rắn màu vàng.Đơn chất X A cacbon B photpho C nitơ D lưu huỳnh Câu 6: Có bình đựng riêng biệt khí H2S khí O2 Để phân biệt bình người ta dùng thuốc thử A dung dịch NaCl B dung dịch KOH C dung dịch Pb(NO3)2 D dung dịch HCl Câu 7: Có thể phân biệt dung dịch KOH, HCl, H2SO4 loãng thuốc thử A Q tím B Na2CO3 C K2CO3 D BaCO3 Trường THPT Lê Trung Đình Trang 14 Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 Câu Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H 2SO4 đặc, H2SO4 loãng , HCl A Cu, dd BaCl2 B SO2 C quỳ tím D Fe, dd BaCl2 Câu 9: Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, SO2, CO2 Để thu oxi tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch A brom B nước clo C HCl D NaOH Câu 10: Điều chế oxi phòng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), lượng oxi thu nhiều từ A KMnO4 C KClO3 B NaNO3 D H2O2 Câu 11: Sau ozon hóa oxi thể tích khí giảm ml, thể tích khí đo điều kiện, thể tích ozon tạo thành A ml B 10 ml C 15 ml D 17 ml Câu 12: Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi Ozon He 10,4 Thành phần phần trăm thể tích Oxi Ozon A 25% 75% B 60% 40% C 40% 60% D 75% 25% Câu 13: Khi nhiệt phân hồn tồn 24,5 gam KClO có xúc tác, thể tích khí O thu điều kiện tiêu chuẩn A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,24 lít D 8,96 lít Câu 14: Hấp thụ 8,96 lit khí SO2 (đktc) 300ml dung dịch NaOH 2M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 SO2 dư C NaHSO3 D Na2SO3 NaHSO3 Câu 15: Cho 6,72lít (đktc) khí H2S vào 500ml dd NaOH 1M Chất tan thu A Na2S NaOH B Na2S NaHS C Na2S D NaHS Câu 16: Cho m(g) kim loại A tác dụng hết với H 2SO4 loãng thu 5m (gam) muối Kim loại A A.Mg B.Fe C.Zn D.Al Câu 17: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh, chất rắn thu sau phản ứng gồm A ZnS B ZnS S C ZnS Zn D ZnS, Zn S Câu 18: Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 19: Hồ tan hồn tồn 0,8125g kim loại hố trị II dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 0,28 kít khí SO2 (đktc) Kim loại dùng A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 20: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư Thể tích khí SO2 thu sau phản ứng xảy hoàn toàn (đktc) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Trường THPT Lê Trung Đình Trang 15 Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 Câu 21: Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thấy 6,72 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan tạo A 43,8 g B 43,3 g C 33,8 g D 33,4 g Câu 22: Hịa tan hồn toàn 3,57 gam hỗn hợp X gồm Na 2O, Al2O3 ZnO cần 65 ml dung dịch H2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m A 87,7 B 9,81 C 8,77 D 98,1 Câu 23: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 30ml B 60ml C 75ml D 150ml Câu 24(THPT 15) : Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 * VẬN DỤNG CAO: Câu 1: Trộn 60g bột Fe 30g bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hoà tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O (đktc) (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Giá trị V A 4,48 lít B 16,454 lít C 22,4 lít D 32,928 lít Câu 2: Hồ tan hết 6,3g hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Cu H 2SO4 đặc nóng dung dịch Y 3,36 lít SO2 (đktc ) Cô cạn dung dịch Y khối lượng muối khan A 20,7 gam B 24,2 gam C 24 gam D 27,5 gam Câu 3: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết H 2SO4 đặc nóng dư, 0,112 lít (đktc) khí SO2 Cơng thức hợp chất sắt A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Câu 4: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2g gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO (đktc) Giá trị a A 51 gam B 53 gam C 54 gam D 56 gam Câu 5: Cho 51,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dd H 2SO4 loãng vừa đủ 29,12 lít khí (đktc) Mặt khác, hồ tan hỗn hợp H 2SO4 đặc, nguội thu 4,48 lít khí (đktc) Số mol Al, Fe, Cu A 0,6mol; 0,4 mol; 0,2 mol B 0,8 mol; 0,3mol; 0,5 mol C 0,7 mol; 0,35mol; 0,2 mol D 0,9 mol; 0,45mol; 0,3 mol Trường THPT Lê Trung Đình Trang 16 Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 II TỰ LUẬN: Câu 1: Hồn thành phương trình phản ứng theo chuỗi chuyển hóa sau: a) Fe3O4 KClO3 KMnO4 H2O O2 FeCl2 CO2 CaCO3 SO2 H2SO4 FeCl3 CaCl2 Ca(NO3)2 b) O2 → O3 → O2 → Fe3O4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 → BaSO4 c) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → S → H2S → CuS → CuO d) ZnS → H2S → S → SO2 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 Câu 2: Viết phương trình phản ứng (nếu có) H 2SO4 lỗng đặc, nóng với: FeS, PbS, Fe3O4, Cu, NaCl (khan), NaHSO3, Pb(NO3)2, C, P, Zn, Mg, Fe (vừa đủ dư), HCl, HI, Fe(OH)2, Na2S, H2S, MgBr2 Trong phản ứng đó, phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? Chỉ rõ chất oxi hóa chất khử phản ứng Cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron Câu 3: Khi phóng điện êm qua O2; 12% thể tích O2 biến thành O3 a) Xác định % thể tích chất hỗn hợp khí sau phản ứng b) Tính khối lượng Ag tác dụng với 11,2 lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn c) Tính thể tích dung dịch KI 2M tác dụng vừa hết với 11,2 lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Đáp số : a) 8,33 %O3 ; 91,67 %O2 ; b) gam Ag; c) 41,67 ml Câu : Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 có tỉ khối H2 19,2 Hỗn hợp B gồm H2 CO có tỉ khối H2 3,6 a Tính % thể tích khí A, B b Tính số mol hỗn hợp khí A cần dùng để đốt cháy hồn tồn mol hỗn hợp khí B (các khí đo đk t0C, P) Đs : a 60%O2 40%O3 ; 80%H2 20%CO; b 0,25mol O2 0,167mol O3 Câu 5: 1/ Hấp thụ hoàn toàn 6,4g khí SO vào dung dịch chứa 100ml KOH 1,75M thu dung dịch X Tính nồng độ mol/lít chất tan dung dịch X? 2/ Hấp thụ hết 3,92 lít khí SO2 (đktc) vào 148 gam dung dịch Ca(OH)2 5% Tính nồng độ % chất tan dung dịch sau phản ứng 3/ Cho 6,72 lít SO2 (đktc) phản ứng với 160g dung dịch MOH 10% ta dung dịch chứa muối tan Xác định kim loại M 4/ Cho V(lít) H2S hấp thụ hết vào 0,2lít dung dịch MOH 1,5M thu muối có khối lượng 13,4g Trường THPT Lê Trung Đình Trang 17 Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 a) Xác định kim loại M tính V(đkc) b) Tính C % muối dung dịch thu được, biết khối lượng riêng dung dịch MOH 1,06g/ml Đáp số: 1/ C K SO3 =0,75M; C KHSO3 = 0,25M 2/ C%Ca(HSO3)2 = 18,43% 3/ Na; 4/ a Na, VH2S = 4,48 lít, CNaHS = 2,56%, CNa2S = 3,56% Câu : Nung nóng hỗn hợp A gồm bột Fe S thời gian (khơng có mặt O 2) thu hỗn hợp B Hoà tan hỗn hợp B dung dịch HCl dư thu gam chất rắn C, dung dịch D khí E Cho khí E sục vào dung dịch CuCl dư thấy tạo thành 19,2 gam kết tủa cịn 1,12 lít khí (đktc) Tính % khối lượng hỗn hợp A Đáp số : 62,5 %Fe ; 37,5 %S Câu : Đun nóng hỗn hợp bột gồm 2,97g Al 4,08g S bình kín khơng có khơng khí đến phản ứng hoàn toàn, sản phẩm hỗn hợp rắn A Ngâm A dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí B a Xác định % khối lượng chất hỗn hợp A b Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí B cho tồn sản phẩm cháy vào 100g dung dịch NaOH 8% Tính nồng độ % chất dung dịch thu Đáp số: a.90,426%Al2S3; 9,574% %Al; b.8,22% Na2SO3;5,15%NaHSO3 Câu 8: Cho 12 g hỗn hợp hai kim loại Cu Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng kết thúc người ta thu 2,24 lít khí (đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng sảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M tham gia phản ứng (ĐS: a/ 5,6 g Fe; 6,4 g Cu b/ 100 ml) Câu : Cho 21,6 gam hỗn hợp X chứa Cu CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 80% thu 3,36 lít (đktc) khí SO2 a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng (ĐS: 44,44% Cu; 55,56% CuO; b/ 55,125g) Câu 10: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 gam dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí (đkc) dung dịch A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng muối dung dịch A Đs: mFe = 11,2g; C%H2SO4= 6,125%; mCuSO4= 48g; mFeSO4= 30,4g Câu 11: Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 3,36 lít khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng Tính VSO2 (đktc)? Trường THPT Lê Trung Đình Trang 18 Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 Đs: %mMg = 17,65%; %Fe = 82,35%; VSO =4,48 lit Câu 12: Cho m(gam) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu 72,2 gam hỗn hợp muối 12,32 lít khí (đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 dùng Đáp số: a/ 27,84% Al; 72,16% Fe; b/ CM = 2,2M Câu 13 : Cho 17,6 gam) hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a Tính % khối lượng chất X b Hấp thu tồn lượng khí SO2 sinh vào 500 ml dung dịch NaOH 1M Tính CM chất tan dung dịch sau phản ứng Đáp số: a/ 12,73% Fe; 87,27% Cu b/ CM( Na2SO3) = 0,4M; CM( NaHSO3) = 0,2M Câu 14: Cho 19,3 g hỗn hợp gồm Zn Cu phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b Cho lượng khí SO2 thu vào 225ml dd KOH 1M Tính C M muối thu được( coi V dd không đổi) ĐS: a %mZn = 33,7%; %mCu = 66,3%; b CM KHSO3 = 1M Câu 15: Hòa tan hết 22 gam hỗn hợp A gồm Fe Ag vào H2SO4 đặc, nóng có 7,84 lít SO2 giải phóng ( 27,30C 1,1 atm ) a ) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp A b ) Dẫn toàn lượng SO2 lội qua dung dịch MOH (M kim loại kìêm) thu 39,7 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M tính khối lượng muối Đáp số: a %Fe = 50,91%; b M Na, mNaHSO3 = 20,8g Câu 16: Cho 17,4g hỗn hợpX (gồm Al, Fe, Cu) vào V ml dung dịch H 2SO4 1M (lấy dư 10% so với lượng phản ứng), sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí H2(đktc) 6,4 gam chất rắn a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X b/ Tính V c/ Cho 8,7 gam hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thấy thu 2,8 lít(đktc) khí SO2 m gam S Tính giá trị m (Đáp số: a/ 32,18% Fe; 31,03% Al; 36,78% Cu; b/ 440 ml c/ 1,6g) Câu 17: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại gồm Mg Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 32 gam muối V lít khí SO (đkc) Tính % theo khối lượng kim loại V lít khí SO2 (đktc) Đáp số: 30%Mg; 70%Fe; V = 5,6 lít Trường THPT Lê Trung Đình Trang 19 Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 Câu 18: Hịa tan hồn tồn 1,76 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 896 ml khí SO2 (đktc) a Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp A b Dẫn tồn lượng khí SO2 vào dung dịch brom thu dung dịch B, thêm 200 ml dung dịch BaCl2 aM vừa đủ vào dung dịch B thu m gam kết tủa trắng Tính m Đáp số: 63,63% Fe; 36,36% Cu b/ 9,32gam Câu 19: Hoà tan 1,68 gam hỗn hợp gồm Ag Cu 29,4 gam dung dịch A chứa H2SO4 đặc, nóng thu loại khí dung dịch B Cho khí hấp thụ hết vào nước brom, sau thêm Ba(NO 3)2 dư thu 2,796 gam kết tủa a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ % dung dịch A, biết lượng H 2SO4 phản ứng 10 % lượng ban đầu Đáp số: a) 0,384 gam Cu ; 1,296 gam Ag ; b) 80% Câu 20: Cho 12,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al,Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 6,72 lit khí (đktc) chất rắn khơng tan B Cho B hịa tan hồn tồn vào 26,95g dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 2,24 lít khí SO2( đktc) a.Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b.Tính C% dung dịch H2SO4 dùng, biết dùng dư 10% so với lượng cần thiết Đáp số: 28,35% Mg; 21,26% Al; 50,39% Cu; b/ C%H2SO4 = 80% Câu 21: Hịa tan hồn tồn 6,3(g) hỗn hợp kim loại Al Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng 80%, thu 0,84 lít khí X có tỉ khối hiđro 17 1,6(g) kết tủa Y màu vàng a/ Viết phương trình phản ứng? a/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? b/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng? Đáp số : % mAl = 42,86%; % mMg = 57,14%; mdd H2SO4 = 47,47(g) Câu 22: Hỗn hợp X có Cu, Mg Hồ tan 72 gam X H 2SO4 đặc 27,72 lít SO2 (đktc) 4,8 gam S a Tính % khối lượng hỗn hợp X b Tìm tỉ lệ khối lượng Mg tác dụng với H 2SO4 đặc để giải phóng S q trình Đáp số : a)30%Mg; 70%Cu ; b) 50% Câu 23: Hoà tan m g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H 2SO4 đ, nguội thu 5,6g rắn khơng tan V lít (đktc) khí SO ( sản phẩm khử nhất) Mặt khác, Trường THPT Lê Trung Đình Trang 20 Bài tập ôn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 hoà tan 1/2m gam hỗn hợp vào dd H 2SO4 lỗng, dư thu 3,2g chất rắn 2,24 lít khí (đktc) a/ Tính giá trị m b/ Tính V Đáp số : m = 14,4 gam ; V = 4,48 lit Câu 24: Cho 6,659 gam hỗn hợp kim loại có hóa trị tác dụng với H 2SO4 lỗng, lấy dư thu 2,24 lít khí (ở đktc), đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5 gam Hòa tan phần rắn cịn lại H 2SO4 đặc, nóng thu 0,16 gam khí SO2 Tìm kim loại tính khối lượng chúng hỗn hợp Đáp số : Zn (6,5gam); Cu (0,159 gam) Câu 25 : Hoà tan hết m gam kim loại R vào dung dịch HCl thấy V lít khí Cũng hoà tan hoàn toàn m gam kim loại R vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thấy 3V/2 lít khí SO2 Khối lượng muối sunfat thu gấp 157,43% khối lượng muối clorua Thể tích khí đo điều kiện a) Tìm R b) Cho gam R tác dụng với O2, sau thời gian thấy khối lượng chất rắn thu lớn hơm 1,41 gam Tìm cơng thức oxit R, biết trình đốt cháy cho oxit Đáp số: Fe; Fe2O3 CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC * NHẬN BIẾT Câu 1: Tốc độ phản ứng A đại lượng đặc trưng cho độ nhanh chậm phản ứng hóa học B độ tăng nồng độ chất tạo thành đơn vị thời gian C độ giảm nồng độ chất tham gia đơn vị thời gian D độ biến thiên nồng độ chất tham gia chất tạo thành đơn vị thời gian Câu 2: Định nghĩa sau đúng? A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Câu 3: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hố học nó: A Làm tăng nồng độ chất phản ứng Trường THPT Lê Trung Đình Trang 21 Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 B Làm tăng nhiệt độ phản ứng C Làm giảm nhiệt độ phản ứng D Làm giảm lượng hoạt hố q trình phản ứng Câu 4: Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể, kết A giảm tốc độ phản ứng B tăng tốc độ phản ứng C giảm nhiệt độ phản ứng D tăng nhiệt độ phản ứng Câu : Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân A phản ứng thuận kết thúc B phản ứng nghịch kết thúc C tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch D nồng độ chất tham gia phản ứng chất sản phẩm phản ứng Câu 6: Cân hoá học A cân tĩnh phản ứng thuận phản ứng nghịch dừng lại B trạng thái cân động hệ đạt đến cân hoá học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy với tốc độ C trạng thái cân động hệ đạt đến cân hoá học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy tốc độ không D trạng thái cân động hệ đạt đến cân hố học, phản ứng thuận dừng lại phản ứng nghịch tiếp tục xảy * THÔNG HIỂU Câu 7: Cho phản ứng: Zn + 2HCl �� � ZnCl2 + H2# Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm phân tử sẽ: A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Câu 8:Trong phịng thí nghiệm để tăng tốc độ phản ứng điều chế ôxi từ muối KClO3, người ta làm sau: A Nung tinh thể KClO3 nhiệt độ cao B Đun nhẹ dung dịch KClO3 bão hoà C Đun nhẹ tinh thể KClO3 D Nung KClO3( tt) MnO2 nhiệt độ cao Câu 9: (ĐHKA-2014) Cho ba mẫu đá vơi (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A t  t  t1 B t  t1  t C t1  t  t D t1  t  t Trường THPT Lê Trung Đình Trang 22 Bài tập ơn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 Câu 10: Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố số yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trường hợp rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn) để ủ rượu? A Nhiệt độ B Xúc tác C Nồng độ D áp suất Câu 11: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 với thể tích gấp đôi ban đầu Câu 12 : Cân phản ứng sau không bị ảnh hưởng tăng áp suất? A N2 + 3H2 # 2NH3 B 2CO + O2 # 2CO2 C H2(k) + I2(k) # 2HI(k) D 2SO2 + O2 # 2SO3 Câu 13 : Khi tăng áp suất hệ phản ứng : CO (k) + H2O (k) # CO2 (k) + H2 (k) cân A Chuyển dịch theo chiều thuận B Chuyển dịch theo chiều nghịch C Không chuyển dịch D Chuyển dịch theo chiều thuận cân Câu 14: Trong cặp phản ứng sau, lượng Fe thể tích dung dịch HCl lấy nhau, cặp có tốc độ phản ứng lớn hơn? A Fe + dd HCl 0,3M B Fe + dd HCl 0,1M C Fe + dd HCl 20% ( d = 1,2g/ml) D Fe + dd HCl 30% ( d = 0,7g/ml) Câu 15: Biện pháp sau khơng làm tăng lượng khí CO trạng thái cân bằng? CO2 (k) + H2 (k) # CO (k) + H2O (k) ; ∆H > O A Giảm nồng độ nước B Tăng nồng độ khí H2 C Tăng thể tích bình chứa D Tăng nhiệt độ bình chứa Câu 16 : Cho phương trình hóa học : N (k) + O2 (k) # 2NO (k) ; # H > Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học trên? A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Áp suất nhiệt độ * VẬN DỤNG : Câu 17: Cho cân hóa học sau : 2SO2(k) + O2 (k) # 2SO3 (k) ; #H = - 198 kJ/mol Sự thay đổi sau làm cho cân hóa học dịch chuyển theo chiều thuận? A Giảm áp suất B Thêm chất xúc tác Trường THPT Lê Trung Đình Trang 23 Bài tập ôn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 C Tăng nhiệt độ D Giảm thể tích bình phản ứng Câu 17 : Cho phản ứng CaCO3 (r) # CaO ( r ) + CO2 (k) DH > Cân phản ứng thuận nghịch chuyển dịch theo chiều thuận nào? A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng độ CaCO3 D Giảm nhiệt độ Câu 18 : Cho biết cân sau thực bình kín : PCl5 (k) # PCl3 (k) + Cl2 ; #H > Những yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân bằng? A Thêm PCl5 vào B Thêm Cl2 vào C Giảm nhiệt độ D Tăng áp suất Câu 20 : Cho cân hóa học sau : N2 + O2 # 2NO ; #H > Để thu nhiều khí NO, người ta cần A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm nhiệt độ D giảm áp suất Câu 21 : Sản xuất amoniac công nghiệp dựa vào phương trình hóa học : N2 (k) + 3H2(k) # 2NH3(k) (rH < 0) Cân dịch chuyển phía tạo nhiều NH3 A giảm nồng độ N2 B tăng áp suất C giảm áp suất D tăng nhiệt độ Câu 22: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) ; H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A giảm nhiệt độ áp suất B tăng nhiệt độ áp suất C tăng nhiệt độ giảm áp suất D giảm nhiệt độ tăng áp suất Câu 23: Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) # 2NH3(k) ; H = - 92 kJ/mol Khi tăng áp suất bình phản ứng cân A khơng chuyển dịch B dịch chuyển theo chiều nghịch C dịch chuyển theo chiều thuận D Theo chiều Câu 24: Cho phản ứng: 2NaHCO3 (r) # Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O(k); H = 129kJ Cân dịch chuyển theo chiều nghịch A giảm nhiệt độ B tăng nhiệt độ C giảm áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 25 : Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3 (k) Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO Vậy số mol O2 trạng thái cân là: A 0,125 B 0,15 C 0,25 D 0,875 Câu 26: Cho phản ứng A + B  C Trường THPT Lê Trung Đình Trang 24 Bài tập ôn tập chương học kỳ Hóa học 10 – Năm học 20182019 Nồng độ ban đầu A 0,1 mol/l, B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng A 0,16 mol/l.phút B.0,016 mol/l.phút C.1,6 mol/l.phút D.0,106 mol/l.phút Câu 27: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N2O5 → N2O4 + ½ O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 2,72.10−3 mol/(l.s) B 1,36.10−3 mol/(l.s) C 6,80.10−4 mol/(l.s) D 6,80.10−3 mol/(l.s) � 2HBr + CO2 Câu 28: Cho phản ứng hóa học : Br2 + HCOOH �� Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 2,0.10-4 mol/(l.s) D 2,5.10-5 mol/(l.s) VẬN DỤNG CAO Câu 29: Cân hóa học sau: N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3 (k); H = -92 kJ Trong yếu tố: (1) Thêm lượng N2 H2 (2) Thêm lượng NH3 (3) Tăng nhiệt độ phản ứng (4) Tăng áp suất phản ứng (5) Dùng thêm chất xúc tác Có yếu tố làm cho tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 tăng lên? A B C D Trường THPT Lê Trung Đình Trang 25 ... H2S? A 2H2S + O2  2H2O + 2S B 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 C H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl D NaOH + H2S  Na2S + H2O Câu 9: Trường hợp không xảy phản ứng hoá học A FeCl2 + H2S→FeS + 2HCl B 3O2... sau: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 2HCl + CuO  CuCl2 + 2H2O 16HCl+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8H2O Số phản ứng... + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O (c) 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 (e) 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Trường