ĐỀ CƯƠNG HOÁ học lớp 11 học kỳ i

đề cương hoá học 11, hệ thống các bài tập hoá học lớp 11, ôn tập học kỳ 1 hoá học lớp 11, bài tập hoá học lớp11, bài toán bảo toàn mol e, bài toán về điện ly, bài tập về cacbon và hợp chất, bài tập về axit HNO3

Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI A-TỰ LUẬN : Câu Viết phương trình điện li HNO3, HNO2, H2SO3, H2SO4, H3PO4, KOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, FeCl3, CuSO4, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2, K2SO4, Pb(NO3)2, Na3PO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, CaBr2, K2S, NaAlO2, NaHSO4, NaHCO3 Câu Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch (nếu có): a, K2SO4 + BaCl2 b, NaOH + HNO3 c, Mg(OH)2 + HCl d, K2SO4 + MgCl2 e, Fe2(SO4)3 + KOH f, Na3PO4 + AgNO3 g, KHCO3 + HCl h, NaHCO3 + NaOH i, NH4Cl + NaOH k, FeCl2 + H2S l, Zn(OH)2 + NaOH m, Al(OH)3 + NaOH n, AlCl3+ KOH dư o, KHCO3+Ba(OH)2 dư p, AlCl3+Na2CO3+H2O Câu Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau đây: a Pb2+ + SO42- → PbSO4 b Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 c S2- + 2H+ → H2S d 2H+ + CO32- → H2O + CO2 e CaCO3 +2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O Câu Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không? a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-; d) Fe2+, H+, SO42-, NO3-; e) Na+, Ba2+, HCO3-, OH-; f) K+, Fe2+, Cl-, SO42-; Câu a) Cho Ba vào dung dịch sau đây, cho biết tượng viết phương trình phản ứng: MgCl2, (NH4)2SO4, FeCl3, FeCl2, Al(NO3)3, (NH4)2CO3, NaNO3, K2SO4 b) Có thể dùng kim loại Ba để nhận biết tất dung dịch không? Câu a Phân biệt dung dịch sau : MgCl2, AlCl3, CuCl2, FeCl2, FeCl3, NaCl, NH4Cl b Chỉ dùng thêm q tím phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Na 2SO4, (NH4)2SO4, BaCl2, AgNO3 Câu Chỉ có q tím dung dịch HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung dịch chứa ion Na+ , NH4+, CO32-, HCO3-, SO42- Câu a Một dung dịch chứa ion: NH4+, Na+, PO43-, CO32- Số mol ion tương ứng a, b, c, d Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d cơng thức tính khối lượng muối dung dịch b Một dung dịch có chứa 0,2 mol K +; 0,3 mol Mg2+; 0,1 mol SO42- x mol Cl- Tính x khối lượng muối khan thu sau cô cạn dung dịch Đáp số: x = 0,6; mmuối = 45,9g GV: Trần văn Quang Trang Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 c Một dung dịch chứa cation Fe2+( 0,1 mol) Al3+ ( 0,2 mol) anion Cl  ( x mol) SO 24 ( y mol ) Biết cô cạn dung dịch thu 46,9g chất rắn khan Tìm x y? Đáp số: x = 0,2; y = 0,3 Câu a) Cho 40 ml dung dịch H2SO4 0,375M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16M KOH 0,04M thu dd X Tính pH dung dịch X (Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc) Đáp số: pH = 12 b) Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X.Tính pH dung dịch X? Đáp số: pH = Câu 10 Trộn dung dịch H2SO4 0,105M; HNO3 0,03M; HCl 0,06M với thể tích thu dung dịch X Lấy V ml dung dịch X trộn với 150 ml dung dịch Y chứa BaCl2 0,01M ; NaOH 0,01M; Ba(OH)20,02M thu a gam kết tủa dung dịch có pH = Tính a V Đáp số : 0,8155 gam ; 100 ml 2+ Câu 11 Dung dịch A chứa ion Mg , NH4+, SO42-, Cl-; biết cho A tác dụng với dung dịch Na2CO3 vừa đủ thu 1,176 gam kết tủa dung dịch B Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch B, đun nóng thu 0,3136 lít khí (đktc) 1,631 gam kết tủa Tính tổng khối lượng muối có A Đáp số : 2,254 gam Câu 10 : Cho 2,709 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 175 ml dung dịch X chứa axit HCl M H2SO4 0,5 M dung dịch B 3,0576 lít H2 (đktc) a) Chứng minh dung dịch B dư axít b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A c) Tính thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,02 M ; Ba(OH) 0,01 M để trung hồ hết axít dư B Đáp số : b) 37,21% Mg ; 62,79% Al ; c) 1,925 lít B- TRẮC NGHIỆM : NHẬN BIẾT Câu sau nói chất điện ly ? A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện ly q trình oxi hố- khử Thuộc loại chất điện ly gồm có: A chất tan nước B Axit, bazơ, muối C oxit, axit, bazơ, muối D A, B, C Chất sau hòa tan vào nước khơng bị điện li GV: Trần văn Quang Trang Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 A.CuCl2 B Saccarozơ (C12H22O11) C BaCl2 D HBr Theo thuyết A-re-ni-ut axit chất A tan nước phân li ion OH_ B tan nước phân li ion H+ C tan nước phân li ion H+ D tan nước phân li ion OH5 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy : A Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu B Sản phẩm tạo màu C Chất phản ứng chất dễ tan D Chất phản ứng chất điện li mạnh Phát biểu sau nhất? A Al(OH)3là bazơ B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al(OH)3 chất lưỡng tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Chọn câu phát biểu đúng: A Muối trung hoà muối mà dd có pH = B Một hợp chất mà phân tử chứa nguyên tử H axit C Muối trung hồ muối khơng hiđro phân tử D Muối axit muối mà gốc axit hiđro có khả phân li ion H+ Muối sau muối axit A NaHCO3 B NaBr C Na2CO3 D CH3COONa Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A Những ion tồn dd B Nồng độ ion dd lớn C Bản chất phản ứng dd chất điện li D Không tồn phân tử dd chất điện li 10 Trường hợp sau không dẫn điện : A Nước biển B Nước sông C KCl khan D Dung dịch NaOH 11 Nhóm sau gồm chất thuộc loại chất điện ly? A CH3COOH, C2H5OH, Al(NO3)3 B H2S, C12H22O11 (đường), NaOH C HI, CaO, SO3, Cl2 D H2SO4,Ba(OH)2, CH3COONa 12 Nhóm sau gồm chất điện ly mạnh? A CuSO4, NaAlO2, H2SO3, H2C2O4 B HCOOH, Na2SO4, Ca(OH)2, H2O C HClO, CaOCl2, H3PO4, NaOH D HI, Ca(OH)2, KNO3, HClO4 13 Nhóm sau gồm chất điện ly yếu? A HI, HCN, HNO2, CH3COOH B KClO3, HF, KIO4, Na2ZnO2 C HClO, H2O, H2S, H2CO3 D H2CO3, (NH4)2SO4, Na3AlF6, HNO2 + -10 14 Một dung dịch có [H ] = 2.10 Mơi trường dung dịch : A axit B kiềm C trung tính D lưỡng tính 15 Chọn phát biểu số phát biểu sau GV: Trần văn Quang Trang Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ 16 Cặp chất sau tồn dung dịch? A Ba(OH)2 H3PO4 B Al(NO3)3 NH3 C (NH4)2HPO4 KOH D Cu(NO3)2 HNO3 17 Chất sau tác dụng với dung dịch HCl? A MgCl2 18 D Al(OH)3 B KNO3 C HCl D HCl Dung dịch chất sau hòa tan CaCO 3? A HCl 20 C Al(NO3 )3 Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3? A K2 SO4 19 B BaCl2 B KCl C KNO3 D NaCl Chất sau muối axit? A CuSO4 B Na2 CO3 C NaH2 PO4 D NaNO3 THÔNG HIỂU 21.Cho dung dịch có nồng độ mol/lít Dung dịch sau dẫn điện A NaCl B HCl C HF D KOH 22.Phương trình điện ly sau không đúng? A NaHSO4  Na+ + H+ + SO42B (NH4)2Cr2O7  2NH4+ + Cr2O72C Na2ZnO2  2Na+ + Zn2+ + 2O2- D K2MnO4  2K+ + MnO4223.Chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với NaOH? A Fe(NO3)3 B NaHCO3 C Na2CO3 D K2SO4 24.Các chất dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh A Al(OH)3 ; CO2 ; NH4Cl B Ba(OH)2 ; AlCl3 ; ZnO C Mg(HCO3)2 ; FeO ; KOH D NaHCO3 ; Zn(OH)2 ; CH3COONH4 25.Cho dãy chất : Ca(HCO3)2, NaHSO4, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính lưỡng tính là: A B C D -9 26.Một dung dịch có [OH ] = 3.10 Môi trường dung dịch : A axit B kiềm C trung tính D lưỡng tính + 27.Dung dịch sau có nồng độ ion H cao ? A Nước chanh pH = B Thuốc tẩy dầu pH= 11 C Cà phê đen pH = D Máu pH = 7,4 GV: Trần văn Quang Trang Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 28.Trong dung dịch axit CH3COOH có cân sau: CH3COOH H+ + CH3COOTìm phát biểu không đúng: A Độ điện li axit tăng pha loãng dung dịch nước B Độ điện li axit tăng nhỏ vài giọt dd NaOH C Độ điện li axit không thay đổi nhỏ vài giọt dd Na2CO3 D Độ điện li axit giảm nhỏ vài giọt dd HCl 29.Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+  H2S A H2 + S  H2S B BaS + H2SO4 (loãng)  H2S +2 BaSO4 C FeS(r) + 2HCl  2H2S + FeCl2 D Na2S +2 HCl  H2S +2 NaCl 30 Phương trình ion thu gọn H+ + OH-  H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A 2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2 + 2H2O B NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + 2H2O C NaHSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + H2O D 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O 31.Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2  (2) CuSO4 + Ba(NO3)2  (3) Na2SO4 + BaCl2  (4) H2SO4 + BaSO3  (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2  Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: Ba2+ + SO 24  BaSO4  A B C D 32.Trộn đôi cặp dung dịch sau lại với nhau: NaOH, FeSO 4, BaCl2, HCl, số phản ứng xáy tối đa A B C D 33.Trong cặp sau đây, cặp chất tồn dung dịch A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C Ca(HCO3)2 KOH D Na2SO4 Cu(NO3)2 34 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A CaCl2 Na2CO3 B HCl NaHCO3 C BaCl2 KOH D CuSO4 NaOH 35.Những ion sau tồn dung dịch A Mg2+, SO 24 , Cl-, Ba2+ B Fe2+ , CH3COO -, Al3+, H+ C Na+, H+ , Cl- , CO32- D Ba2+, NO 3 , Fe3+, Cl- 36 Cho cặp chất: (a) Na2CO3 BaCl2 ; (b) NaCl Ba(NO3)2 ; (c) Na2CO3 H2SO4; (d) H3PO4 AgNO3 Số cặp chất xảy phản ứng dung dịch thu kết tủa A B C D GV: Trần văn Quang Trang Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 37.Cho phản ứng có phương trình hóa học sau: (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O (2) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (3) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O (4) Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O A B C D VẬN DỤNG 38.Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng: A B C D 39.Dung dịch NaOH 0,01M có pH bằng: A B 12 C D 13 40 Trộn lẫn 300 ml dung dịch NaOH 0,03M với 200 ml dung dịch HCl 0,02M dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D 12 41.Phát biểu sau sai ? A Dung dịch với [OH-] = 10-12 có mơi trường axit B Dd axit HNO3 0,1M có pH = C Dd axit yếu HNO2 0,1M có pH = D Dd axit yếu HNO2 chứa ion có [H+] = [NO2–] 42.Cho ba dung dịch có nồng độ mol/l: NH3 (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) pH ba dung dịch xếp theo dãy: A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (2) < (3) < (1) D (2) < (1) < (3) 43 Có dung dịch axit: HCl, CH 3COOH, H2SO4 nồng độ phân tử nhau, pH chúng a, b, c Kết luận sau đúng? A a < b < c B a > b > c C c < a < b D a = b = 2c 44 Sắp xếp dung dịch có nồng độ phân tử sau theo thứ tự pH tăng dần: NaOH (A), HCl (B), K2SO4 (C), Ba(OH)2 (D), H2SO4 (E) A D < A < C < B < E B C > D > A > B > E C E < B < A < D < C D E < B < C < A < D + 45 Dung dịch X gồm ion: Na (0,1M) ; Mg2+ (0,05 M); Cl- (0,06M) SO42 Nồng độ ion SO42- dung dịch là: A 0,14 M B 0,05 M C 0,07 M D 0,06 M 2+ 2+ 46 Một dung dịch có chứa 0,07 mol Ca ; x mol Mg ; 0,07 mol Cl-; 0,21 mol NO3- Khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch : A 19,985 gam B 23,345 gam C 19,8814 gam D 23,065 gam 47 Một dung dịch có chứa 0,01 mol K+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO 3 ; a mol ion X Ion X giá trị a A Cl- 0,01 B NO3- 0,03 C CO32- 0,03 D OH- 0,03 GV: Trần văn Quang Trang Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 48.Một dung dịch có chứa ion: Fe3+ (0,1mol); Cl- (x mol); Al3+(0,2mol); SO 24 (y mol) Biết cô cạn dung dịch thu 50,45g chất rắn khan x, y bằng: A 0,3 mol 0,2 mol C 0,4 mol 0,1 mol B 0,3 mol 0,3 mol D 0,2 mol 0,3 mol 49 Cho 400 ml dung dịch NaOH 0,25M tác dụng với dung dịch chứa 5,13 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 2,34 gam B 1,56 gam C 3,12 gam D 0,78 gam 50.Cho 100 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch Al(NO3)3 aM Sau phản ứng lọc nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 1,02 gam chất rắn Giá trị a là: A 0,2 B 0,1 C 0,2 0,3 D 0,3 51 Cho V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch chứa 0,1 mol AlCl 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 5,85 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 1,05 B 0,85 C 0,45 D 0,525 52.Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH v dung dịch AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) nAl(OH) 0,24 0,4 x n NaOH Giá trị x A 0,82 B 0,86 C 0,80 D 0,84 53.Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) nAl(OH) a 0,5a Tỷ lệ x : y A : B 7: C : D : nNaOH x y 54 Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M Al2(SO4)3 0,25M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo V hình vẽ: nAl(OH) a GV: Trần văn Quang b Trang nNaOH Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 Giá trị a, V tương ứng A 0,1 400 B 0,05 400 C 0,2 400 D 0,1 300 55 Rót từ từ V(ml) dung dịch HCl 0,1M vào 200 ml dung dịch KAlO x M Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào V biểu diễn đồ thị sau: mAl(OH) a 200 1000 Giá trị a x là A 1,56 0,2 B 0,78 0,1 V HCl C 0,2 0,2 D 0,2 0,78 VẬN DỤNG CAO 56.Trộn 1ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với ml dung dịch chứa H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch là: A B C D 12 57 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (trong dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 58 Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh có pH = với V lít dung dịch bazơ mạnh có pH = dung dịch thu có pH = Xem thể tích dung dịch không đổi Tỉ lệ V1 / V2 : A 1/ B 11 / C /1 D 9/11 59 Trộn lẫn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl; 0,3M với thể tích thu ddA Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu ddC có pH = Giá trị V là: A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424 lít 2+ 2+ 60 Chia dung dịch G chứa ion Mg , SO4 , NH4 , Cl thành phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58g kết tủa 0,672lit khí (ĐKTC) Phần tác dụng với dung dịch BaCl dư, 4,66g kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch G A 8,706g B 8,01g C 6,11g D 7,53g GV: Trần văn Quang Trang Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 61 Dung dịch X chứa 0,12 mol Na +; x mol SO42-; 0,12 mol Cl− 0,05 mol NH4+ Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 3+ 2+ 62 Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al , 0,2 mol Mg , 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Cu2+ Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu là: A 24,3 gam B 20,4 gam C 21,05 gam D 25,3 gam  63.Cho dd X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3 Cl , số mol ion Cl 0,1 Cho 1/2 dd X phản ứng với dd NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dd X lại phản ứng với dd Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dd X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 64.Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH) 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu 31,1 gam kết tủa Giá trị lớn m là: A 4,6 B 23 C 2,3 D 11,5 65.Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 , K K2O ( nguyên tố O chiếm 20,036% khối lượng) Hòa tan hồn tồn 55,9 gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Y 10,08 lit H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Y Thấy đồ thị biểu diễn số mol kết tủa thu với số mol HCl sau: Số mol kết tủa 1,5a a 2x 5,6x Giá trị x là: A 0,3 B 0,2 66 (THPT 2018- MĐ 201) Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa Số mol HCl C 0,25 D 2,5 y 17,1 GV: Trần văn Quang Trang 0,16 x Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 (y gam) vào số mol Ba(OH)2(x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 10,68 B 6,84 C 12,18 D 9,18 CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO A TỰ LUẬN : Bài Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện nếucó: 1) NH3 (7) �� � (1) �� � �� � (2) N2 NH4Cl (3) (4) (5) (6) �� � Mg3N2 �� � NH3 �� � NH4NO3 �� � N2O (8) �� � (12 ) 13)    NO  (  (9) � NH3 NH4NO3 �� (10) ��� (NH2)2CO  (11)  (NH4)2CO3 (17 ) (16 ) 18)   O2   NO2    KNO3  ( NO2  (14) HNO3  (15) Cu(NO3)2   (1) (2) � (NH4)2SO4 �� � NH3 2) NH3 �� (7) (8) (9) �� � NO2 �� � HNO3 �� � Al(NO3)3 (3) (4) (5) (6) �� � NH4NO3 �� � N2 �� � NH3 �� � NO (10) ��� Al2O3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) � H2 �� � NH3 �� � Cu �� � Cu(NO3)2 �� � NO2 �� � HNO3 �� � H3PO4 3)Fe �� (10 ) (8) (9) 11) �� � Ca3(PO4)2 �� � Ca(H2PO4)2    CaHPO4  (  Ca3(PO4)2 4) Ca3(PO4)2 (1) �� � P (2) (3) �� � Ca3P2 �� � (1) (2) � P2O5 �� � Ca3(PO4)2 5) P �� (7) � Ag3PO4 Na3PO4 �� PH3 (4) (5) (6) �� � P2O5 �� � H3PO4 �� � Na3PO4 (3) (4) (5) (6) �� � H3PO4 �� � NaH2PO4 �� � Na2HPO4 �� � Bài Xác định chất viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hố: H FeCl    (X3) (X1)   (X2)   (X) Fe(NO3)2 Hỗn hợp khí 2O  H  (X4)  (M )  (X5) Biết (X2) màu đỏ, hỗn hợp khí màu nâu đỏ; (M) kim loại Bài (ĐHKB 2003) Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dd HNO3 đặc , nóng thu dd A, hỗn hợp khí B gồm NO2 CO2 Cho dd A tác dụng với GV: Trần văn Quang Trang 10 Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 66 Bình kín chứa mol N2 20 mol H2, nung nóng hỗn hợp điều kiện xúc tác áp suất thích hợp, phản ứng đạt trạng thái cân bình có mol NH3 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: A 40,0% B 25,0% C 20,0% D 33,3% 67 Cho 1,215 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,009 mol NO 0,036 mol NO2 dung dịch chứa muối nitrat kim loại Khối lượng muối : A.5,121 gam B 4,95 gam C.4,482 gam D 4,248 gam 68 Cho 2,688 gam Cu vào bình chứa 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,16M H2SO4 0,4 M Tính thể tích khí NO đktc A 0,3584 lít B 0,448 lít C 0,6272 lít D 2,24 lít 69 Cho 2,8 gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng, dư thu V (lít) khí NO(đktc) sản phẩm khử Giá trị V: A 1,12 B 22,4 C 0,56 D 3,36 70 Hòa tan 11,52 g kim loại R dung dịch HNO3 (dư), 2,688 lít khí NO (đktc)(sản phẩm khử nhất) Kim loại R A Mg B Cu C Fe D Ag 71 Hòa tan hồn tồn 1,2g kim loại X vào dd HNO3 dư thu 0,224 lit khí N2 (đktc) X A Zn B Al C Mg D Cu 72 Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO3 (dư) sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO 73 3,24g Al tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ, thu khí N2O (sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 phản ứng A 0,45 mol B 0,54 mol C 0,32 mol D 0,30 mol 74 Khi hòa tan 3,0 g hỗn hợp Cu, CuO dd HNO3 lỗng, dư, thấy 672 mL khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp A 0,120g B 0,425g C 0,188g D 0,252g 75 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 g B 13,92g C 6,52g D 13,32g 76 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 GV: Trần văn Quang Trang 21 Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 77 Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH 78 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 79 Cho 100 ml dung dịch H3PO4 1,3M tác dụng với 100mL dung dịch KOH 3M thu dung dịch X Tổng khối lượng chất tan dung dịch X A 24,14g B 21,20g C 29,54g D 27,56g 80 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% 81 Một loại phân lân có thành phần Ca(H 2PO4)2.2CaSO4 10,00% tạp chất không chứa photpho Hàm lượng dinh dưỡng loại phân lân A 28,40% B 31,00% C 36,42% D 25,26% VẬN DỤNG CAO: 82 Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 10% B 15% C 20% D 25% 83 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 84 Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rán khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 85 Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam 86 Nung 9,4 gam Cu(NO3)2 thời gian thu 6,7 gam chất rắn X Thành phần X: A Cu(NO3)2 CuO B CuO GV: Trần văn Quang Trang 22 Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 C CuO Cu D Cu(NO3)2 Cu 87 Nung 19,845 gam Zn(NO3)2 đến 10,773 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân : A 60% B 70% C 80% D 90% 88 Nung 12,78 gam muối nitrat kim loại đến phản ứng xảy hoàn toàn cho tồn khí thu vào 33,3 gam dung dịch Ca(OH) 20% (vừa đủ) thấy tạo dung dịch chứa muối , khơng có khí Cơng thức muối nitrat: A Cu(NO3)2 B AgNO3 C Zn(NO3)2 D Al(NO3)3 89 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D 90 Hoà tan hoàn toàn 57,6g kim loại Cu vào dung dịch HNO lỗng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vào q trình : A 100,8 lít B 10,08 lít C 50,4 lít D 5,04 lít 91 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 98,75 C 91,00 D 97,20 92 Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối clorua; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 93 Hòa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm 6,4g Cu 5,6g Fe vào dung dịch HNO 1M thu dung dịch A khí NO Cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa Lọc lấy kết tủa, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu m(g) chất rắn E Hỏi giá trị m bao nhiêu? A 16g B 12g C 24g D 20g 94 Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá trị x A 0,030 B 0,050 C 0,057 D 0,139 CHƯƠNG 3: CACBON-SILIC A- TỰ LUẬN : Bài : GV: Trần văn Quang Trang 23 Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 Viết phương trình phản ứng xảy khi: a) Cho từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HCl b) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na2CO3 c) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na2SiO3 d) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Na2CO3 e) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 f) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 Bài : Viết phương trình phản ứng biểu diễn sơ đồ chuyển hoá : a) C   CO2   Na2CO3   NaHCO3   Na2CO3   CaCO3 b) SiO2   Si   Na2SiO3   H2SiO3   SiO2   CaSiO3 Bài : Cho V lít CO2 (54,6oC; 2,4 atm) hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M Ba(OH)2 0,75M thu 23,64 gam kết tủa Tìm V Đáp số : 1,344 lít 4,256 lít Bài : Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Xác định m Đáp số: 26,6g Bài 5: Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N CO2 (đktc) chậm qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M để phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa a) Tính tỉ khối hỗn hợp X so với hiđro b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành sục hỗn hợp X vào 100 ml dung dịch natri aluminat 1,2M Đáp số : a)15,6 hay 18,8; b) 3,9 gam hay 9,36 gam Bài 6: Sục khí CO2 vào 400ml dd Ca(OH)2 thu 20g kết tủa Tính thể tích CO phản ứng (đktc) Đáp số: 4,48 lít 13,44 lít Chỉ có q tím dung dịch HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung dịch chứa ion Na+ , NH4+, CO32-, HCO3-, SO42- B- TRẮC NGHIỆM : BIẾT Trong nhóm IVA, theo chiều từ C đến Pb, nhận định sau sai A Độ âm điện giảm dần B Tính phi kim giảm dần,tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Số oxi hoá cao +4 Chọn câu sai : A Kim cương, than chì đơn chất, cấu tạo nguyên tử C GV: Trần văn Quang Trang 24 Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 B Kim cương, than chì có tính chất vật lí khác chúng có cấu tạo tinh thể khác C Khi nung nóng có khơng khí, kim cương khơng cháy, than chì cháy tạo thành CO2 D Kim cương, than chì dạng thù hình cacbon Có thể cho vào tủ lạnh than gỗ để khử mùi hơi, : A Than gỗ tạo mùi khác để át mùi B Than gỗ tác dụng với chất khí có mùi hôi để biến thành chất khác C Than gỗ sinh chất hấp thụ mùi hôi D Than gỗ có khả hấp phụ chất khí, chất tan dung dịch, chất có mùi Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Khi nén áp suất cao làm lạnh đột ngột, chất X hóa thành khối rắn, màu trắng gọi “nước đá khô” Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa, nên dùng để tạo môi trường lạnh khô, tiện lợi cho bảo quản thực phẩm Chất X ? A CO B CO2 C C2H5OH D H2O Trong phòng thí nghiệm CO2 điều chế cách: A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác dụng HCl C Cho C tác dụng O2 D A, B, C Phản ứng hoá học dùng để điều chế CO phòng thí nghiệm ? A C + H2O t  CO + H2 B 2C + O2 t  2CO o C CO2 + C o t  o 2CO D HCOOH  HSOd,t  CO + H2O o Nhận định sau muối cacbonat đúng: Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon dioxit C bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm D không tan nước Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? t �� � COCl2 A 3CO + Fe2O3 �� B CO + Cl2 � 3CO2 + 2Fe o C 3CO 10 + Al2O3 t �� � 2Al o + 3CO2 D 2CO + O2 Silic phản ứng với dãy chất sau đây: GV: Trần văn Quang Trang 25 o t �� � 2CO2 Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl 11 Để loại khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO ta dùng phương pháp sau đây: A Cho qua dung dịch HCl B Cho qua dung dịch H2O C Cho qua dung dịch Ca(OH)2 D Cho hỗn hợp qua Na2CO3 12 Khí CO2 khơng thể dùng để dập tắt đám cháy : A Metan B Dầu hỏa C Photpho D Magie 13 SiO2 phản ứng với tất chất dãy sau : A MgO, HCl, Na2CO3, MgCO3, Mg B MgO, HF, Na2CO3, MgCO3, Mg C C, HCl, Na2CO3, MgCO3, NaOH D C, HF, Na2CO3, NaOH, Mg 14 Nước đá khô (CO2 rắn) dùng để tạo môi trường lạnh khô việc bảo quản hoa tươi : A Nước đá khơ có khả hút ẩm B Nước đá khơ có khả thăng hoa C Nước đá khơ có khả khử trùng D Nước đá khơ dễ hố lỏng 15 Chai, lọ thủy tinh không dùng để đựng : A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF HIỂU: 16 Cho phản ứng : (1) C + O2 t  CO2 (2) C + H2O t  (4) C + 2H2 (5) 4Al + 3C t  o o , xt  t   CH4 o o CO + H2 (3) C + CO2 Al4C3 (6) C + 2CuO o o t  t  2CO 2Cu + CO2 A C thể tính khử tất phản ứng B C thể tính oxi hóa tất phản ứng C C thể tính khử phản ứng (1), (2), (3), (6); tính oxi hoá phản ứng (4), (5) D C thể tính oxi hố phản ứng (1), (2), (3), (6); tính khử phản ứng (4), (5) 17 Cho phản ứng : (1) 2C + SiO2 t  Si + 2CO (2) C +4HNO3đ t  CO2 + 4NO2 + 2H2O o (3) CaO + 3C o o t  CaC2 + CO (4) C +2H2SO4đ o t  CO2 + 2SO2 + 2H2O Chọn câu sai : A Các phản ứng phản ứng oxi hoá khử B Phản ứng (3) phản ứng tự oxi hoá-khử C Phản ứng (4) phản ứng oxi hố-khử nội phân tử D C tính khử phản ứng GV: Trần văn Quang Trang 26 Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 18 Phản ứng không xảy cặp chất : (1) C CO, (2) CO Ba(OH)2, (3) CO CaO, (4) CO2 Al A 1,2 B 2, C 3, D 1, 19 Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al 2O3 qua than nung nóng thu hỗn hợp rắn A Chất rắn A gồm: A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al2O3 D Al, Pb, Mg CuO 20 Khi cho khí CO qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe 3O4, Al2O3 MgO, sau phản ứng chất rắn thu là: A Al Cu B Cu, Al Mg C Cu, Fe, Al2O3 MgO D Cu, Fe, Al MgO 21 Sục khí CO2 dư vào dung dịch chứa NaOH, Ca(OH)2, muối thu : A CaCO3 , Na2CO3 B Ca(HCO3)2, Na2CO3 C CaCO3 , NaHCO3 D Ca(HCO3)2, NaHCO3 22 Có thể dùng NaOH thể rắn để làm khơ chất khí : A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, N2, O2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 23 Vôi sống sau sản xuất phải bảo quản bao kín, khơng để lâu ngày vơi "chết" Phản ứng sau giải thích tượng vơi chết? A Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O B CaO + CO2  CaCO3 C Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 D Ca(OH)2+Na2CO3  CaCO3+ 2NaOH 24 Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ A B C D 25 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HNO3 vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 Thu dung dịch A Môi trường dung dịch A : A Trung tính B Axit C Kiềm yếu D Lưỡng tính 26 Dẫn từ từ khí CO2 dư vào dung dịch nước vơi (Ca(OH) 2) có tượng ? A Có kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B Có kết tủa trắng sau kết tủa khơng tan C Khơng có tượng D Có khí 27 Để phân biệt CO2 SO2 dung A dd Ca(OH)2 B dd Br2 C dd NaOH D dd KNO3 28 Để tách CO2 khỏi hỗn hợp với HCl nước, cho hỗn hợp qua bình đựng A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5 GV: Trần văn Quang Trang 27 Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 29 Khí CO2 điều chế phòng TN thường lẫn khí HCl Để loại bỏ HCl khỏi hỗn hợp,ta dùng A Dung dịch NaHCO3 bão hoà B Dung dịch Na2CO3 bão hoà C Dung dịch NaOH đặc D Dung dịch H2SO4 đặc 30 Đun sôi để cô cạn dung dịch chứa Ca(HCO 3)2 CaCl2 ta thu chất rắn khan gồm: A Ca(HCO3)2 CaCl2 B CaCO3 CaCl2 C CaO CaCl2 D CaO Ca 31 Một nguyên nhân gây tử vong nhiều vụ cháy nhiễm độc khí X Khi vào thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả vận chuyển oxi máu Khí X A N2 B CO C He D H2 VẬN DỤNG: 32 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl 33 Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất? A B C D 34 Cho chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất để nhận biết A H2O CO2 B H2O NaOH C H2O HCl D H2O BaCl2 35 Để tách riêng khí CO, CO2 khỏi hỗn hợp, ta : A Nén hỗn hợp áp suất cao, CO2 hóa lỏng tách khỏi CO B Cho hỗn hợp sục qua dung dịch Ca(OH)2 dư; CO không bị hấp thụ nên tách ra; lọc lấy kết tủa cho tác dụng với HCl thu CO2 C Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp cho hỗn hợp tác dụng với C dư D A, B 36 Phương pháp tinh chế khí CO có lẫn tạp chất CO2, H2O : A Cho hỗn hợp tác dụng với Na dư, sau cho khí tạo thành sục qua dung dịch nước vôi dư B Làm lạnh hỗn hợp để H2O ngưng tụ, dẫn từ từ hỗn hợp qua nước vôi dư C Dẫn hỗn hợp qua than nung đỏ D Sục hỗn hợp vào dung dịch PdCl2 dư 37 Khử 32g Fe2O3 khí CO dư,sản phẩm khí thu cho vào bình đựng nước vôi dư thu a gam kết tủa.Giá trị a A 60g B 50g C 40g D 30g GV: Trần văn Quang Trang 28 Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 38 Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,0 B 10,0 C 7,2 D 15,0 39 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp FeO, Fe 3O4, Fe2O3 thấy có 5,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng : A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 5,48 lít 40 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 41 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí CO2 (ở đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 42 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) VẬN DỤNG CAO: 43 Cho hỗn hợp gồm BaCO3, Al2O3, MgCO3 Nung nóng hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi thu rắn X khí Y Hồ tan chất rắn X nước kết tủa E dung dịch Z Hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần Thành phần E; Z A E: MgO, Al2O3 ; Z: Ba(AlO2)2 B E: MgO, Al2O3 ; Z: Ba(AlO2)2 , Ba(OH)2 C E : MgO, Al2O3 ; Z : Ba(OH)2 D E; MgCO3, Al2O3 ; Z: Ba(OH)2 44 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, FeO,Fe2O3, Al2O3, nung nóng Khí đem sục vào nước vơi dư có 12 gam kết tủa tạo thành Sau phản ứng , chất rắn ống có khối lượng 172gam Giá trị m: A 173,92 gam B 170,08 gam C 180 gam D 190 gam 45 Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe3O4; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D FeO; 75% GV: Trần văn Quang Trang 29 Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 46 Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH) dư thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V : A 180 B.200 C.110 D 70 47 Sục từ từ V lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M; KOH 0,2M Ba(OH)2 0,4M Kết thúc phản ứng thu 27,58 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị lớn V là: A 3,136 B 12,544 C 14,784 D 16,812 48 Sục khí CO2 từ từ dư vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M Ba(OH)2 0,5M thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 10,83 B 9,51 C 13,03 D 14,01 49 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 50 Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan tồn Y dung dịch HNO (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X là: A 18,42% B 28,57% C 14,28% D 57,15% 51 Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam 52 Nhỏ từ từ giọt hết 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M khuấy thu V lít CO2 thoát (đktc) dung dịch X Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl2 1,5M thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m A 0,448 25,8 B 1,0752 20,678 GV: Trần văn Quang Trang 30 Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 C 1,0752 22,254 D 0,448 11,82 53 Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E gồm hai muối M 2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 31,52 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl dư, thu 11,82 gam kết tủa Phát biểu đúng? A Hai muối E có số mol B Muối M2CO3 không bị nhiệt phân C X tác dụng với NaOH dư, tạo chất khí D X tác dụng tối đa với 0,2 mol NaOH 54 Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 16,9 C 19,5 D 27,3 CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ A- TỰ LUẬN : Câu : Phân tích chất A ta thấy có 45,71%C; 1,90%H; 7,63%O; 6,67%N; 38,09%Br (theo khối lượng) Phân tử khối chất A 420 Tìm cơng thức phân tử A Đáp số : C16H8O2N2Br2 Câu 2: Oxi hóa hồn tồn 3,2 gam chất hữu X sinh 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu X biết tỉ khối X so với hiđrô 16 Đáp số : CH4O Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 10,4g chất hữu A, cho sản phẩm qua bình (1) chứa H2SO4 đậm đặc, bình (2) chứa nước vơi dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6g bình (2) thu 30g kết tủa Khi hóa 5,2g A, thu thể tích thể tích 1,6g oxi đo đk Tìm cơng thức phân tử A Đáp số : C3H4O4 Câu : Đốt cháy hoàn toàn 2,28 g hợp chất hữu X phải dùng vừa hết 3,36 lít O2 (đktc); sản phẩm cháy có CO 2, H2O theo tỉ lệ mCO : mH O = 44 : 15 Làm bay 1,14 mg X thu thể tích thể tích 0,32 g O điều kiện Tìm công thức phân tử X Đáp số : C6H10O2 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam hợp chất hữu A thu 14,56 lít CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) 6,3 gam nước 5,3 gam Na 2CO3 Tìm cơng thức phân tử A biết công thức phân tử trùng với công thức đơn giản ĐS: C7H7ONa GV: Trần văn Quang Trang 31 Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu X chứa C, H, O Đưa tồn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng lên 30,6 gam tạo 45 gam kết tủa Nếu cho bay gam X tích thu thể tích 7,1 gam Clo (ở điều kiện) Tìm cơng thức phân tử X Đáp số: C3H8O Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 5,38 gam chất X thu hỗn hợp CO2 , H2O , HCl Lần lượt cho sản phẩm vào bình (1) đựng P2O5 qua bình (2) đựng AgNO3 dư HNO3 ; cuối qua bình (3) đựng 200ml dung dịch Ca(OH)21,2 M thấy bình (1) tăng 5,04 gam ; bình (2) có 5,74 gam kết tủa AgCl ; bình (3) có 20 gam kết tủa Tìm công thức phân tử A Đáp số : C7H15Cl B- TRẮC NGHIỆM: * NHẬN BIẾT: Câu 1: Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu : A Các hợp chất C B Các hợp chất H C Các hợp chất C, H, O, N D Các hợp chất C, trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat, xianua, cacbua Câu 2: Cho chất sau : (1) C3H8 , (2) CH2Cl2, (3) (NH4)2CO3, (4) KCN, (5) CH3COONa, (6)C6H12O6, (7) Al4C3, (8) C2H5OH Các chất hữu : A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 5, 6, C 2, 3, 4, 5, D 1, 5, 6, 7, Câu 3: Chọn câu sai : So với chất vô cơ, chất hữu thường có : A Độ tan nước thấp B Độ bền nhiệt C Nhiệt độ nóng chảy cao D Liên kết chủ yếu liên kết cộng hoá trị Câu : Chọn câu : A Phản ứng hợp chất hữu thường xảy nhanh B Chất hữu thường có nhiệt độ sơi cao C Dung dịch chất hữu thường dẫn điện tốt D Chất hữu thường tan nước, tan nhiều dung môi hữu Câu 5: Phương pháp ngâm rắn vào rượu để thành rượu thuốc thuộc loại phương pháp : A kết tinh B chưng cất C chiết D lọc Câu 6: Mật ong để lâu thường xuất chất rắn đáy chai, nước mật ong bay làm kết tinh hạt đường fructozơ, glucozơ Để chứng tỏ chất hữu cơ, ta A Đốt hạt khơng khí, thấy cháy xuất H2O B Đốt cháy hạt đó, cho sản phẩm qua nước vơi thấy xuất kết tủa CaCO3 GV: Trần văn Quang Trang 32 Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 C Hồ tan hạt vào nước D Nếm thử xem có vị hay khơng Câu 7: Mục đích phép phân tích định tính : A Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất hữu B Xác định công thức phân tử hợp chất hữu C Xác định cấu trúc phân tử hợp chất hữu D Xác định nguyên tố có mặt hợp chất hữu Câu 8: Chọn phát biểu : Đồng đẳng chất : A có cấu tạo tính chất hóa học giống phân tử khối 14n đvC B Có tính chất hóa học tương tự thành phần phân tử hay nhiều nhóm metylen C có cơng thức phân tử khác cơng thức cấu tạo D có công thức cấu tạo tương tự khác tính chất hóa học Câu : Chọn phát biểu : Đồng phân chất : A có cơng thức phân tử có cấu tạo hố học khác B có cơng thức phân tử có cơng thức cấu tạo khác C khác có cơng thức phân tử D khác có phân tử khối Câu 10 : Kết luận sau đúng? A Phản ứng chất hữu thường xảy nhanh B Phản ứng chất hữu thường xảy chậm theo nhiều hướng khác C Phản ứng chất hữu thường xảy chậm theo hướng xác định D Phản ứng cácchất hữu thường xảy nhanh không theo hướng xác định * THÔNG HIỂU: Câu 11 : Để xác định hợp chất hữu có chứa N hay khơng ta : A Đun chất hữu với H2SO4 đặc cho sản phẩm tác dụng với NaOH B Nung hợp chất hữu với CuO dòng khí CO2 C Đốt cháy hợp chất hữu không khí cho sản phẩm cháy qua bình H2SO4 đặc, NaOH đặc D Nung hợp chất hữu với CuO dòng khí CO 2, cho sản phẩm qua bình H2SO4 đặc Câu 12 : Để xác định hợp chất hữu có chứa H hay khơng ta : A Đốt chất hữu xem có bã đen hay khơng B Nung hợp chất hữu với CuO dòng khí N2 cho sản phẩm qua nước vôi GV: Trần văn Quang Trang 33 Bài tập ôn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 C Đun hợp chất hữu với H2SO4 đặc D Nung hợp chất hữu với CuO dòng khí N 2, cho sản phẩm qua CuSO4 khan Câu 13: Glucozơ có cơng thức phân tử C6H12O6; axit axetic có công thức phân tử C2H4O2; axit lactic ( sữa chua) có cơng thức phân tử C3H6O3 Chọn câu sai : A Ba chất có cơng thức đơn giản C2H4O2 B Ba chất có tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố phân tử C Ba chất có thành phần định tính định lượng nguyên tố phân tử D Ba chất có cơng thức đơn giản CH2O Câu 14: Trong nho có axit tactric với công thức phân tử C4H6O6 Công thức đơn giản axit tactric : A C4H6O6 B C8H12O12 C C2H3O3 D A, B, C Câu 15(THPT2015): Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu B Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm C Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH) dung dịch Ba(OH)2 D Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu * VẬN DỤNG: Câu 15 : Cho chất sau : CH3CH2CH3 (1), CH2 = CH - CH2OH (2), CH3COOH (3), CH3CH2CH = O(4) , CH3CHO(5), HCOOCH3 (6) , CH3CH2CH2CH3 (7) Các chất đồng phân : A (2) (4) ; (3) (6) B (2) (4) ; (5) (6) C (1) (7) ; (4) (5) D (2) (5) ; (3) (6) Câu 16 :Cho chất sau : CH 3CH2CH3 (1), CH2 = CH - CH2OH (2), CH3COOH (3), CH3CH2CH = O(4) , CH3CHO(5), GV: Trần văn Quang Trang 34 Bài tập ơn tập chương học kỳ I-Hóa học 11 Năm học 2019- 2020 HCOOCH3 (6) , CH3CH2CH2CH3 (7) Các chất đồng đẳng : A (1) (7) ; (3) (6) B (1) (7) ; (2) (4) C (4) (5) ; (3) (6) D (1) (7) ; (5) (4) Câu 18 : Hãy xếp chất cho sau theo chiều tăng dần số liên kết xich ma(): CH4 (1); C2H4 (2); C2H2 (3); C2H6 (4) A (1); (2); (3); (4) B (3); (1); (2); (4) C (4); (3); (2); (1) D (4); (2); (1);(3) Câu 19 : Cặp chất sau thuộc loại đồng phân mạch cacbon? A CH3CH2CH2Br CH3CHBrCH3 B.CH2=CHCH2CHvà CH3CH=CHCH3 C CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 D CH3COOH HCOOCH3 Câu 20 : Số đồng phân C4H10 C4H9Cl A B C D Câu 21 : Chất sau khơng có đồng phân ? A C3H6 B C3H8 C C3H7Cl D C3H8O * VẬN DỤNG CAO: Câu 22: Hợp chất X có cơng thức đơn giản CH 3O tỉ khối so với H2 31 Công thức phân tử X trường hợp sau : A CH3O B C2H6O2 C C2H6O D C3H9O3 Câu 23: Hợp chất X có %C = 54,54% ; %H = 9,1%, lại oxi Khối lượng phân tử X 88 CTPT X là: A C4H10O B C5H12O C C4H10O2 D C4H8O2 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu Y (chứa C, H, O) cho toàn sản phẩm cháy qua bình dựng H 2SO4 đặc, bình đựng nước vơi dư Sau thí nghiệm, người ta thấy khối lượng bình tăng 3,6 gam bình thu 30 gam kết tủa Công thức phân tử X là? A C3H6O2 B C4H6O2 C C4H6O4 D C3H4O4 Câu 25: Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g chất hữu X phải dùng hết 4,20 lít khí oxi (đktc) Sản phẩm cháy gồm có 3,15 g H 2O 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO N2 (đktc) Xác định CTĐGN X A C3H9N B C3H7O2N C C2H7N D C2H5O2N Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu A mạch hở cần dùng 10,08 lít O (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (gồm CO 2, H2O N2) qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 23,4g có 70,92g kết tủa Khí khỏi bình tích 1,344 lit (đktc) CTPT A A C2H5O2N B C3H5O2N C C3H7O2N D C2H7O2N GV: Trần văn Quang Trang 35 ... dịch nước B Độ i n li axit tăng nhỏ v i giọt dd NaOH C Độ i n li axit không thay đ i nhỏ v i giọt dd Na2CO3 D Độ i n li axit giảm nhỏ v i giọt dd HCl 29.Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2-... H2, N2 D NH3, H2 Nitơ đóng vai trò chất oxi hố phản ứng v i A hiđro oxi B kim lo i oxi C lưu huỳnh oxi D kim lo i hiđro i u chế nitơ phòng thí nghiệm ngư i ta sử dụng phản ứng nhiệt phân chất sau... sau sai? A Tất mu i amoni dể tan nước B Trong nước mu i amoni i n li hồn tồn cho ion NH4+ khơng màu tạo m i trường axít C Mu i amoni bền v i nhiệt D Mu i amoni bền v i nhiệt, phản ứng v i dung