sách ôn thi thpt quốc gia môn hóa (Nguyễn Công Kiệt)

Với phương châm tiết kiệm thời gian cho các em trong quá trình ôn thi và không lan man, sau khi xem kỹ đề thi THPT Quốc Gia các năm gần đây, Công văn số 5842/BGDĐT- VP ngày 01 tháng 9 nă

Trang 1

NGUYỄN CÔNG KIỆT

+ Có đáp án và lời giải chi tiết

+ Giúp ôn tập nhanh lý thuyết và bài tập căn bản

+ Tuyển chọn phân loại đầy đủ các dạng bài tập theo đề tham khảo của Bộ

Trang 2

DẠNG 2 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 39

CHƯƠNG 6 : KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM 59

Trắc nghiệm bài tập

Trang 3

3

Đề thi THPT QG năm 2017 (phần thi tốt nghiệp) (4 mã đề) 139

Đề thi THPT QG năm 2018 (phần thi tốt nghiệp) (4 mã đề) 147

Trang 4

4

LỜI NÓI ĐẦU

Bạn lo lắng môn Hóa mình học rất yếu vì mất gốc và đầu óc chậm chạp không thể tiếp thu được?

Bạn sốt ruột vì kỳ thi THPT QG đã đến gần khi còn vài tháng trong khi mình còn chưa biết cái gì, mọi thứ còn lơ mơ?

Bạn lo sợ vì có khi nào mình "toạch " tốt nghiệp ?

Cuốn sách này sẽ giúp bạn xóa bỏ những lo lắng trên Chỉ cần bạn quyết tâm, xây dựng cho mình một kế hoạch ôn tập nho nhỏ và thực hiện nghiêm túc một chút, cộng thêm chú ý nghe những lời khuyên trong sách, chắc chắn bạn sẽ vượt qua kì thi dễ dàng Hãy tin mình đi

…Sử dụng cuốn sách để cảm nhận rằng việc học và ôn thi thật dễ dàng như chưa bao giờ thấy, giảm bớt những lo lắng áp lực khi kỳ thi sắp đến, lắng nghe những kinh nghiệm, chia

sẻ, tư vấn giải đáp ôn thi hiệu quả

Với phương châm tiết kiệm thời gian cho các em trong quá trình ôn thi và không lan man, sau khi xem kỹ đề thi THPT Quốc Gia các năm gần đây, Công văn số 5842/BGDĐT-

VP ngày 01 tháng 9 năm 2011 của Bộ Giáo dục và Đào tạo về việc hướng dẫn điều chỉnh nội dung dạy học GDPT, tác giả đã cố gắng tinh giản và lược bỏ những nội dung đã giảm tải, những lý thuyết không có trong SGK và có xác suất xuất hiện vô cùng thấp trong đề như phản ứng của nhóm chức -CHO với Cu(OH)2/to, đường mantozơ, các bài tập peptit quá lắt léo,…Nhằm giúp các em có thể tập trung vào những phần trọng tâm, trọng điểm và thói quen của đề thi

Do mới lần đầu ra mắt nên sai sót là điều không thể tránh khỏi, mọi ý kiến về cuốn sách xin gửi góp ý về địa chỉ nguyencongkiet@gmail.com để cuốn sách hoàn thiện hơn Trân trọng!

Tp Đà Nẵng, 15/12/2018

Trang 5

5

VỀ TÁC GIẢ

+ Năm sinh: 199x

+ Quê quán: Quỳnh Lưu, Nghệ An Hiện đang sống và làm việc tại Tp Đà Nẵng

+ Tốt nghiệp trường Đại học Bách Khoa

+ Tham gia viết bài cho tạp chí Hóa Học và Ứng dụng từ năm 2012 hiện đã có hơn 20 bài đăng

+ Các tài liệu phát hành miễn phí dạng pdf trên mạng:

1 Hướng dẫn giải một số bài peptit khó - Bookgol giới thiệu 2016

2 Bài tập chọn lọc chuyên đề điện phân - Nguyễn Công Kiệt, Lương Mạnh Cầm - BeeClass 2017

3 Tổng ôn lý thuyết (dạng câu hỏi đếm) - BeeClass 2017

4 Bài tập chuyên đề hình vẽ thí nghiệm - BeeClass 2017

5 Chuyên đề đồ thị Hóa Học - Nguyễn Công Kiệt Blog 2017

6 Tuyển tập đề thi trường THPT chuyên ĐH Vinh từ 2011-2018

Truy cập: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ để tải các tài liệu trên

Quý thầy cô có nhu cầu mua file word các sách đã xuất bản để biên soạn tài liệu (với giá 100k/1file sách) vui lòng liên hệ với tác giả qua địa chỉ:

hoặc nguyencongkietbk@gmail.com

Trân trọng!

Trang 6

6

PHẦN 1 ÔN LUYỆN LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP

CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT

Khái

niệm

Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit

cacboxxylic bằng nhóm OR’ thì được este

* Este đơn chức: RCOOR’

( R: là H hoặc gốc hiđrocacbon, R’ là gốc

hiđrocacbon)

Este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 (n≥2)

Ví dụ:C4H8O2 có 4 đồng phân este

HCOO – CH2 – CH2 – CH3: propyl fomat

HCOO – CH – CH3 : isopropyl fomat

CH3

CH3COO – CH2 – CH3 : etyl axetat

CH3 – CH2 – COO – CH3: metyl propionat

- Chất béo là trieste của glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay là triaxylglixerol CTCT chung:

R1COO- CH2 với R1, R2, R3 là gốc | hiđrocacbon có thể

R2COO - CH giống hoặc khác nhau |

R3COO - CH2

Ví dụ: (C17H33COO)3C3H5: triolein (C17H35COO)3C3H5 : tristearin

Là axit cacboxylic mạch không phân nhánh

CH3[CH2]16COOH (C17H35COOH): Axit stearic

CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: Axit oleic

(C17H33COOH) (C17H33COO)3C3H5: triolein (C17H35COO)3C3H5 : tristearin

Tính

chất

vật lí

- Các este là chất lỏng hoặc chất rắn ở nhiệt độ

thường và hầu như không tan trong nước

Chất béo có chứa gốc HC không no: t/ thái lỏng Chất béo có chứa gốc HC no: t/ thái rắn

Trang 7

7

-Cùng số cacbon hoặc M tương đương:

ts , độ tan: este < ancol < axit

- Không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ, nhẹ hơn nước

B. Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm:

- Este của axit fomic (HCOOR) tác dụng với dd

AgNO3/NH3 dư tạo kết tủa Ag, với Cu(OH)2/

OH- tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O, làm nhạt màu

Natri stearat (dùng làm xà phòng)

C. Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng:

Ni (C17H33COO)3C3H5 + H2 Triolein (lỏng) 175-190oC (C17H35COO)3C3H5 Tristearin (rắn)

Ứng

dụng

Dùng làm dung môi, sản xuất chất dẻo, tạo

hương trong thực phẩm và mỹ phẩm Thức ăn, điều chế xà phòng, sản xuất thực phẩm: mì sợi, đồ hộp…

 TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT

Trang 8

8

Câu 1: Công thức tổng quát của một este no, đơn chức, mạch hở là:

A CnH2n+1O2 B CnH2n-2kO2 C CnH2nO2 D CnH2n+2O2

Câu 2: Este X có công thức cấu tạo: CH3COOCH2CH3 Tên gọi của X là:

A propyl fomat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomat

Câu 3: Phản ứng nào sau đây dùng để biến chất béo lỏng thành chất béo rắn

A Phản ứng xà phòng hóa B Phản ứng cộng H2 xúc tác Ni

C Phản ứng thủy phân D Phản ứng oxi hóa

Câu 4*: Đun nóng hỗn hợp glyxerol và axit stearic, axit oleic(có axit H2SO4 làm xúc tác) có thể thu được tối

đa mấy loại trieste

Câu 5: Sắp xếp theo chiều tăng dần về nhiệt độ sôi của các chất: C3H7COOH (1), CH3COOC2H5 (2) và

C3H7CH2OH (3) Ta có thứ tự đúng là:

A (1) (3) (2) B (1) (2) (3) C (2) (3) (1) D (3) (2) (1)

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn este X thu được số mol CO2 bằng số mol H2O Vậy X là este

A không no đơn chức mạch hở B no đơn chức mạch hở

C đơn chức mạch hở có 1 liên kết đôi C=C D no hai chức mạch hở

Câu 7: Nhận định nào sau đây đúng:

A Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm là phản ứng xà phòng hóa

B. Đốt cháy este no, mạch hở thu được số mol CO2 bằng số mol nước

C Phản ứng thủy phân chất béo trong dung dịch KOH là phản ứng thuận nghịch

D Chất béo là trieste của etylenglicol với hỗn hợp axit béo

Câu 8: Khi thủy phân vinylaxetat(CH3COOCH=CH2) trong dung dịch NaOH thu được:

A muối và ancol B muối và axit C muối và anđehit D ancol và axit

Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng

A Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố

B Chất béo không tan trong nước

C Chất béo là trieste của glyxerol và axit béo

D Chất béo nhẹ hơn nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ

Câu 10: Ứng với công thức phân tử C3H6O2 có Bao nhiêu este đồng phân của nhau:

Câu 11: Ứng với công thức phân tử C4H8O2 có Bao nhiêu este đồng phân của nhau:

Câu 12: Hợp chất nào sau đây không tham gia phản ứng tráng gương?

Câu 13: Đặc điểm vật lí nào sau đây không đúng với các este thường?

A Có nhiệt độ sôi cao hơn axit có cùng số cacbon

B Không tan trong nước

C Hòa tan được nhiều chất hữu cơ

D Thường có mùi thơm trái cây

Câu 14: Công thức dạng gốc hiđrocacbon và nhóm chức của este là

A RCOOR' B RCHO C RCOOH D ROR'

Câu 15 Số este có công thức phân tử C4H8O2 mà khi thủy phân trong môi trường axit thì thu được axit fomic là

(Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015)

Câu 16: Etyl axetat có công thức hóa học là

Trang 9

9

A. CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C. HCOOCH3 D. HCOOC2H5

(Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017)

Câu 17: Thủy phân este X (C4H6O2) trong môi trường axit, thu được anđehit Công thức của X là

C. CH2=CHCOOCH3 D. HCOOCH2CH=CH2

Câu 18: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế chất hữu cơ Y:

Phản ứng nào sau đây xảy ra trong thí nghiệm trên?

C. H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

D. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Câu 19 Sản phẩm của phản ứng este hóa giữa ancol metylic và axit propionic là

A. propyl propionat B metyl propionat C. propyl fomat D. metyl axetat

(Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017)

Câu 20. Xà phòng hóa hoàn toàn este X mạch hở trong dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ gồm: (COONa)2, CH3CHO và C2H5OH Công thức phân tử của X là

A. C6H10O4 B. C6H10O2 C. C6H8O2 D. C6H8O4

Câu 21 Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A CH3COOCH2CH3 B CH2=CHCOOCH3 C HCOOCH3 D CH3COOCH3

Câu 22 Phát biểu nào sau đây sai?

A Thủy phân etyl axetat thu được ancol metylic

B Etyl fomat có phản ứng tráng bạc

C Triolein phản ứng được với nước brom

D Ở điều kiện thường, tristearin là chất rắn

Câu 23 Cho este đa chức X (có công thức phân tử C6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối của axit cacboxylic Y và một ancol Z Biết X không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

Câu 24: Etyl propionat là este có mùi thơm của dứa Công thức của etyl propionat là

A. HCOOC2H5 B. C2H5COOC2H5 C. C2H5COOCH3 D. CH3COOCH3

Trang 10

10

Câu 25: Thủy phân este mạch hở X có công thức phân tử C4H6O2, thu được sản phẩm có phản ứng tráng bạc

Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

Coi 2 gốc axit gắn vào khung glyxerol là A và B

+ 3 gốc axit béo giống nhau:

Cách 2: dùng công thức (không nên lạm dụng)

Số trieste tạo bởi glixerol và hỗn hợp n axit béo = n²(n+1)/2

Ở đây là glixerol và hh 2 axit béo nên số trieste tạo thành là 2²(2+1)/2 = 6

Nếu là glixerol và hh 3 axit béo thì số trieste = 3²(3+1)/2 = 18

Câu 5: Axit > ancol > este (Do liên kết hiđro)

Câu 6: CnH2nO2 khi đó cháy cho nCO2 và nH2O nên số mol bằng nhau

Trang 11

A etyl axetat B metyl axetat C propyl fomat D etyl fomat

Câu 2: Hóa hơi hoàn toàn 7,4 gam một este no, đơn chức thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 3,2 gam khí oxi đo cùng điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử của A là

A tristearin B tri panmitin C triolein D trilinolein

Câu 6: Thủy phân 4,4 gam este X có công thức phân tử C4H8O2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,1 gam muối Công thức cấu tạo của este X là

A. CH3CH2COOCH3 B. CH3CH2CH2COOH C. CH3COOCH2CH3 D. HCOOCH2CH2CH3

Câu 7: Thuỷ phân 4,4 gam etyl axetat bằng 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Câu 8 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat và etyl axetat, thu được CO2 và m gam H2O Hấp thụ toàn

bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 25 gam kết tủA. Giá trị của m là

Câu 9. Cho hỗn hợp gồm CH3COOC2H5 và CH3COONH4 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là

A. 19,6 B. 9,8 C 16,4 D. 8,2

Câu 10. Cho axit acrylic tác dụng với ancol đơn chức X, thu được este Y Trong Y, oxi chiếm 32% về khối lượng Công thức của Y là

A. C2H3COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. C2H5COOC2H3 D C2H3COOC2H5

ĐÁP ÁN

Trang 12

12

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Số mol: nX = 3,7/74 = 0,05 mol; vì chưa biết X là CH3COOCH3 hay HCOOC2H5 nên đặt công thức của X dạng gốc chức là RCOOR'

o t

Có 4 đồng phân (xem Câu 11 phần lý thuyết)

Câu 5:Gọi chất béo có công thức (RCOO)3C3H5 với số mol là x

(RCOO)3C3H5 + 3KOH → 3RCOOK + C3H5(OH)3

x -3x -3x -x

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

265,2 + 168x = 288 + 92x → x = 0,3 mol → M = 884 → R = 237 → R là C17H33

Vậy chất béo đó là glixerol trioleat

Câu 6. Giải tương tự câu 1

Số mol 0,05, tương ứng MRCOONa = 82 chỉ có thể là CH3COONa nên C đúng

Trang 13

- Cấu tạo:Mạch hở

CH2OH[CHOH]4CHO Hay C5H11O5 - CHO Thực tế tồn tại chủ yếu ở mạch vòng: α – glucozơ và

 - glucozơ

Dữ kiện thực nghiệm chứng minh cấu tạo của glucozơ:

+ Có pư tráng gương và bị oxi hóa bởi nước brom thành axit gluconic Phân

tử glucozơ có nhóm CHO

+Tác dụng với Cu(OH)2cho dung dịch màu xanh lamPhân tử glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề

+Tạo este chứa 5 gốc axit

1 Tính chất của ancol đa chức:

A. Tác dụng với Cu(OH)2:kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2(C6H11O6)2Cu + 2H2O

+ 2Ag + 2NH4NO3

* Tác dụng nước brom: làm nhạt màu nước brom

- Làm thuốc tăng lực, tráng gương, tráng ruột phích

- Phân biệt glucozơ và fructozơ bằng nước brom

1 glucozơ

2Ag 1fructozơ

2Ag

1 glu + 1Br2

- Glucozơ và fruc tozơ là

monosacarit

FRUCTOZƠ

C 6 H 12 O 6

-Chất rắn kết tinh không màu, dễ tan trong nước, có

vị ngọt hơn đường mía, có

1 Tính chất của ancol đa chức: tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh

2.Tính chất của nhóm CO: cộng H2/ Ni,to tạo ra (C6H14O6)

Trang 14

3 Trong môi trường kiềm:

OH Fructozơ glucozơ Fructozơ + dd AgNO3/ NH3 → 2Ag  Fructozơ không tác dụng với dung dịch nước brom

-SACCAROZƠ

C 12 H 22 O 11

- Chất rắn kết tinh không màu, không mùi, có vị ngọt, tan tốt trong nước

- Sản xuất từ cây mía,

củ cải đường, hoa thốt nốt

- Làm thực phẩm, bánh kẹo, nước giải khát, dược phẩm, t/phân thành glucozơ

và fructozơ để tráng gương

TINH BỘT

(C 6 H 10 O 5 ) n

-Chất rắn, vô định hình,không tan trong nước lạnh Trong nước nóng, trương phồng lên thành hồ tinh bột

- Là polisaccarit, gồm

nhiều mắc xích α – glucozơ.Có 2 dạng:

amilozơ có mạch không phân nhánh, amilopectin có mạch phân nhánh

1 Phản ứng thuỷ phân:

(C6H10O5)n + n H2O H , t /enzim o  n C6H12O6 Tinh bột glucozơ

2.Phản ứng màu với iot: (Phản ứng nhận biết )

hồ tinh bột + I2 →xuất hiện màu xanh tím

quang hợp 6CO2 + 5H2O (C6H10O5)n + 6O2

Xenlulozơ và tinh bột

không phải

là đồng phân của nhau vì

hệ số n không phải là hằng

có mùi vị, không tan trong nước và nhiều dung môi

Trang 15

Xenlulozơ trinitrat

Lưu ý:

- Các chất tác dụng được với dung dịch AgNO3/ NH3 dư là :

+ Có nhóm chức -CHO: axit fomic HCOOH, este của axit fomic (HCOOR), anđehit (RCHO), glucozơ, fructozơ tạo kết tủa trắng bạc Ag

+ Có nối ≡ ở đầu mạch (ank - 1 - in ( R - C CH)) tạo kết tủa vàng nhạt (R - C CAg )

- Các chất hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam (có nhóm OH kề nhau): etilenglicol, glixerol, glucozơ, fructozơ, saccarozơ

Trang 16

Câu 2: Chất không tham gia phản ứng thủy phân là

A fructozơ B tinh bột C xenlulozơ D saccarozơ

Câu 3: Glucozơ không thuộc loại

A hợp chất tạp chức B cacbohiđrat C monosaccarit D đisaccarit

Câu 4: Trong các nhận xét dưới đây nhận xét nào không đúng:

A Cho glucozơ và fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3(đun nóng) xảy ra phản ứng tráng bạc

B Glucozơ và fructozơ có thể tác dụng với H2 sinh ra cùng một sản phẩm

C Glucozơ và fructozơ có công thức phân tử giống nhau

D. Glucozơ và fructozơ có thể tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra cùng một loại phức đồng

Câu 5: Để phân biệt dung dịch 2 chất: glucozơ, fructozơ đựng riêng biệt trong 2 lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử là

A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 C dung dịch Iot D nước Brom

Câu 6: Dãy gồm các dung dịch hòa tan được trong dung dịch Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng là:

A glucozơ, fructozơ, sacarozơ B saccarozơ, tinh bột, fructozơ

C xenlulozơ, glucozơ, glyxerol D glyxerol, saccarozơ, tinh bột

Câu 7: Ứng dụng nào sau đây là của glucozơ?

A. Dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm, tráng gương, tráng phích bình thủy

B. Sản xuất tơ, sợi dệt vải

C. Làm bánh kẹo, nước giải khát

D. Nguyên liệu sản xuất ancol etylic

Câu 8: Quá trình thủy phân tinh bột bằng enzim không xuất hiện chất nào dưới đây?

A. đextrin B. saccarozơ C. glucozơ D. mantozơ

Câu 9: Chất đồng phân của saccarozơ là

A. glucozơ B. xenlulozơ C. mantozơ D. tinh bột

Câu 10: Glucozơ không có tính chất nào dưới đây?

A. Tính chất poliancol B. Tham gia phản ứng thuỷ phân

Câu 11: Chất nào sau đây còn có tên gọi là đường nho?

A. Glucozơ B. Saccarozơ C. Fructozơ D. Tinh bột

Câu 12: Chất không có phản ứng thủy phân là

A. Glucozơ B. etyl axetat C. Gly-Ala D. saccarozơ

Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam

B. Xenlulozơ bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm đun nóng

C. Glucozơ bị thủy phân trong môi trường axit

D. Tinh bột có phản ứng tráng bạc

Câu 14: Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit?

A. Saccarozơ B. Xenlulozơ C. Tinh bột D. Glucozơ

Câu 15: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X Hiđro hóa X, thu được chất hữu cơ Y Hai chất X, Y lần lượt là:

A. glucozơ, sobitol B. fructozơ, sobitol

C. saccarozơ, glucozơ D. glucozơ, axit gluconic

Trang 17

Câu 4:

A. trong môi trường kiềm /NH3 thì fructozơ chuyển thành glucozơ nên cả 2 khỉ tác dụng AgNO3/NH3 sẽ đều xảy ra phàn ứng tráng bạc

B. đúng, cả 2 đều tác dụng với H2 -* sobitol C6H1406

C. đúng vỉ chúng đều cùng công thức phân tử C6H12O6

D. sai vì 2 phức sai khác nhau ở gluco cho phức có nhóm -CHO còn fructozơ còn nhóm =CO Do đó chúng không thể giống nhau được

Câu 5:

+ AgNO3/NH3 vì có NH3 môi trường kiềm nên fructozơ chuyển thành glucozơ không phân biệt được + Cả 2 đều có tính chất của ancol đơn chức có nhóm -OH kề nhau, không phân biệt được

+ Dùng dung dịch Iot cũng không phân biệt được

+ do glu có nhóm -CHO, còn fruc có nhóm C=O nên glu làm mất mầu nước Brom, còn fruc thì không

Câu 6:

Các chất này phản ứng với Cu(OH)2 vì có nhóm nhiều nhóm OH kề nhau

Câu 7: Lưu ý câu D glucozơ chỉ là sản phẩm trung gian, không phải nguyên liệu

Câu 11:

Glucozơ có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho (SGK 12 nhé, phần đầu bài ấy)

Câu 12: Monosacrit (glucozơ, fructozơ) không có phản ứng thủy phân

A. 4,32 và 3,2 B. 2,16 và 3,2 C. 2,16 và 1,6 D. 4,32 và 1,6

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ, thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) và

Trang 18

18

5,04 gam H2O Giá trị của m là

Câu 9: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 10,8 gam Ag Nồng độ của dung dịch glucozơ đã dùng là

Câu 10: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 50%, thu được 4,48 lít CO2 Giá trị của

Câu 8: Chọn đáp án D

C6H12O6 và C12H22O11đều có dạng Cn(H2O)m nên dễ dàng tính được

Trang 20

20

CHUƠNG 3: AMIN - AMINOAXIT – PROTEIN

A AMIN

I Khái niệm:Khi thay thế nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gốc hiđrocacbon ta thu được amin

II Phân loại:

1 Theo gốc hiđrocacbon:

- Amin béo ( amin no): CH3NH2 , CH3 – NH – C2H5 …

Amin no, đơn chức: CnH2n + 3N (n ≥ 1); Amin no: CnH2n + 2 + k Nk (n ≥ 1)

- Amin thơm: C6H5NH2 , CH3C6H4NH2…

Amin thơm đơn chức: CnH2n – 5N (n ≥ 6)

2 Theo bậc của amin:

Bậc amin = số gốc R (gốc hiđrocabon) liên kết với nguyên tử N

- Amin bậc một: R – NH2 ; Amin bậc hai: R – NH – R’

+ Metylamin(CH3NH2), đimetylamin(CH3NHCH3),trimetylamin, etylamin là chất khí, mùi khai, tan

nhiều trong nước Các amin cao hơn là chất lỏng hoặc rắn

+ Anilin C6H5NH2 là chất lỏng, không màu, rất độc, ít tan trong nước.Các amin đều độc

Tổng quát: R(NH 2 ) z + z HCl → R(NH 3 Cl) z Nhận xét: nHCl : n amin = số nhóm chức amin

c. Tác dụng với dung dịch muối mà hiđroxit tương ứng không tan

Br2 2,4,6 – tribromanilin

B AMINO AXIT

Trang 21

21

I Khái niệm: Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2)

và nhóm cacboxyl (-COOH)

* Công thức chung amino axit: (H2N)x R (COOH)y (x,y≥ 1);

* Công thức chung amino axit có 1 nhóm NH2,1 nhóm COOH: H2N - R - COOH

* Công thức chung amino axit no, 1 chức amin, 1 chức axit:

H2N – CnH2n – COOH

Một số amino axit thường gặp:

+ H2N - CH2 - COOH : axit aminoaxetic/ axit 2 - aminoetanoic (hay Glyxin) (M=75)

+ CH3 - CH(NH2) - COOH: axit α – amino propionic/ axit 2 –amino propanoic/ Alanin (M=89)

+ (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH: axit α – aminoisovaleric/ axit 2 – amino-3-metylbutanoic/Valin.(M = 117) + H2N – [CH2 ]4 – CH(NH2) – COOH: axit 2,6 – điaminohexanoic / axit ,- điaminocaproic/ Lysin

+ HOOC – [CH2]2CH(NH2) –COOH: axit 2 – aminopentanđioic / axit α – aminoglutaric/ axit glutamic

+ H2N – [CH2]5 – COOH:axit 6 – aminohexanoic / axit ε – aminocaproi c (điều chế tơ capron ~ nilon 6)

II Cấu tạo phân tử:

+

H2N – CH2 – COOH  H3N – CH2 – COO

Dạng phân tử dạng ion lưỡng cực

- Amino axit có nhóm COOH thể hiện tính axit và nhóm NH2 thể hiện tính Bazơ → hợp chất amino axit

có tính lưỡng tính

III Tính chất vật lí:

Các amino axit tồn tại ở dạng ion lưỡng cực nên ở điều kiện thường chúng là chất rắn kết tinh không màu, tương đối dễ tan trong nước, hơi ngọt,có nhiệt độ nóng chảy cao

Khi các phân tử có cùng số C hoặc M tương đương: ts, tnc:

Hiđrocacbon < amin < ancol<axit cacboxylic< aminoaxit

H2N – CH2 – COOH + NaOH → H2N – CH2 – COONa + H2O

Lưu ý: + (H2N)x R (COOH)y + x HCl  (ClH3N)x R (COOH)y; n HCl : n aa = số nhóm chức NH 2

+ (H2N)x R (COOH)y + y NaOH  (H3N)x R (COONa)y + y H2O; n NaOH : n aa = số nhóm COOH

2 Tính axit, Bazơ của các dung dịch amino axit: (H2N)x R (COOH)y

x = y : dung dịch trung tính→làm quỳ tím không đổi màu Ví dụ: glyxin, alanin

x > y : dung dịch có tính Bazơ→ làm quỳ tím hóa xanh Ví dụ: lysin

x < y : dung dịch có tính axit → làm quỳ tím hóa hồng Ví dụ: axit glutamic

3 Phản ứng este hoá của nhóm - COOH:

Trang 22

22

C.PEPTIT - PROTEIN:

I.Peptit:

1 Khái niệm:

A.Peptit: là loaị hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc α- amino axit liên kết với nhau bằng liên kết peptit

B.Liên kết peptit: Liên kết peptit là liên kết - CO – NH – giữa hai đơn vị α- amino axit Nhóm – CO –

NH – giữa 2 đơn vị α - amino axit được gọi là nhóm peptit

Lưu ý: peptit được tạo từ n gốc α - amino axit có (n - 1) liên kết pepit Ví dụ: tripeptit có 2 liên kết pepit

C.Phân loại peptit:

+ Oligopeptit: 2 – 10 gốc α- amino axit được gọi tương ứng là đipeptit, tripeptit

+ Polipeptit: 11 – 50 gốc gốc α- amino axit

+ Protein đơn giản: chỉ do các α- amino axit tạo nên

+ Protein phức tạp:gồm protein đơn giản và thành phần phi protein: axit nucleic, chất béo…

2 Tính chất vật lí:

- Một số protein tan trong nước tạo thành dung dịch keo

- Nhiều protein bị đông tụ khi đun nóng hoặc cho axit, Bazơ hoặc một số muối vào

Câu 1: Anilin có công thức là

A CH3COOH B C6H5OH C C6H5NH2 D CH3OH

Câu 2: Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2?

A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2

Câu 3: Có Bao nhiêu amin bậc hai có cùng công thức phân tử C5H13N ?

A 4 amin B 5 amin C 6 amin D 7 amin

Câu 4: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2?

A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin

Câu 5: Trong các tên gọi dưới đây, chất nào có lực Bazơ mạnh nhất ?

A NH3 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH

Câu 6: Trong các tên gọi dưới đây, chất nào có lực Bazơ yếu nhất ?

A C6H5NH2 B C6H5CH2NH2 C (C6H5)2NH D NH3

Câu 7: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2?

A Phenylamin B Benzylamin C Anilin D Phenylmetylamin

Câu 8: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính Bazơ mạnh nhất ?

A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H4-NH2 D C6H5-CH2NH2

Trang 23

23

Câu 9: Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím là

A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D AmoniaC.

Câu 10: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH là

A C6H5NH3Cl B C6H5CH2OH C p-CH3C6H4OH D C6H5OH

Câu 11*: Để tách riêng từng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta chỉ cần dùng các hoá chất

(dụng c, ụ điều kiện thí nghiệm đầy đủ) là

A dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2

B dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2

C dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2

D dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2

Câu 12*: Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A anilin, metyl amin, amoniaC B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit

C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat

Câu 13: Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào

A ancol etyliC B benzen C anilin D axit axetiC.

Câu 14*: Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn Thuốc thử để

phân biệt 3 chất lỏng trên là

A dung dịch phenolphtalein B nước brom

C dung dịch NaOH D giấy quì tím

Câu 15 Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính Bazơ giảm dần từ trái sang phải là

A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3

C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2

Câu 16: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất

trong dãy phản ứng được với NaOH (trong dung dịch) là:

A 3 B 2 C 1 D 4

Câu 17: Chất nào sau đây là amin bậc 2?

A H2N-CH2-NH2 B (CH3)2CH-NH2 C CH3-NH-CH3 D (CH3)3N

Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh

B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước

C. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl

D. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm

Câu 19: Số amin có công thức phân tử C3H9N là

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 20: Dung dịch chất nào sau đây không làm quỳ tím chuyển màu?

A. Etylamin B. Anilin C. Metylamin D. Trimetylamin

- Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư Thu được dung dịch chia thành 2 lớp:

+ lớp trên: benzen, anilin (C6H5NH2)

Trang 24

24

+ lớp dưới: muối Natri phenolat (C6H5ONa) và NaOH dư

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

+ Dùng Phễu chiết tách riêng 2 lớp chất lỏng:

- Phần dung dịch chứa muối (lớp dưới) thổi dư khí CO2 (hoặc HCl) thì chất lỏng phân thành 2 lớp: trên

C6H5OH và dưới NaHCO3

CO2 dư + NaOH → NaHCO3

CO2 + H2O + C6H5ONa →C6H5OH + NaHCO3

Sau đó chiết lấy Phenol ở lớp trên (hết 1 Phần)

- Phần còn lại (benzen và anilin) cho tác dụng với HCl dư, dung dịch thu được có 2 lớp: trên bezen; dưới:

C6H5NH3Cl, HCl dư

+ Chiết lấy bezen

Phần dung dịch còn lại cho tác dụng với NaOH dư/nhiệt độ thì thu được anilin (ở lớp trên)

Câu 14: Benzen không hiện tượng, Stiren làm mất màu do có nối đôi C=C, aninlin tạo kết tủa trắng

Câu 18: Loại trừ:

Loại A. Sai Anilin chẳng hạn, không làm quỳ tím chuyển màu xanh

Loại B. Anilin ít tan trong nước là đủ để loại rồi (SGK 12 NC) Hoặc theo sách 12 Cơ Bản Anilin hầu như không tan và lắng xuống đáy ống nghiệm (trang 42) Tất nhiên đi thi thì những kiến thức này là sẵn sàng rồi; không phải dở sách

Loại D. Amin độc

Bình luận:

Câu này thực ra thiên về anilin nhiều hơn là tất cả các amin Chẳng hạn nếu biết anilin tan trong HCl mà

ít tan trong nước thì chọn ngay được C luôn

Câu 20: Anilin và các amin thơm khác rất ít tan trong nướC. Dung dịch của chúng không làm đổi màu quỳ tím và phenolphtalein

DẠNG 2: AMINOAXIT

Câu 1: Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử

A chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino B chỉ chứa nhóm amino

C chỉ chứa nhóm cacboxyl D chỉ chứa nitơ hoặc cacbon

Câu 2: C4H9O2N có mấy đồng phân amino axit có nhóm amino ở vị trí α?

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 3: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ?

A Axit 2-aminopropanoiC B Axit α-aminopropioniC.

Câu 4: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất

CH3-CH(CH3)-CH(NH2)- COOH?

A Axit 3-metyl-2-aminobutanoiC B Valin

C Axit 2-amino-3-metylbutanoiC D Axit α-aminoisovaleriC.

Câu 5: Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với Bazơ Chất X là

A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2

Câu 6: Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H2NCH2COOH, vừa tác dụng được với CH3NH2?

A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH

Câu 7: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là

A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3NH2

Câu 8: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là

A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH. D CH3COOH

Câu 9: Amino axit có phân tử khối nhỏ nhất là

Câu 10: Chất nào sau đây không phản ứng với NaOH trong dung dịch?

A. Gly-AlA B. Glyxin C. Metylamin D. Metyl fomat

Trang 25

Có 5 đồng phân Aminoaxit nhưng chỉ có 2 công thức có -NH2 ở vị trí anphA.

Câu 10: Metylamin & các đồng đẳng đều có khả năng làm xanh quỳ tím Đều có tính Bazơ mạnh hơn anilin, tác dụng với axit sinh muối, không tác dụng với NaOH

DẠNG 3: PEPTIT VÀ PROTEIN

Câu 1: Tri peptit là hợp chất

A mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit

B có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau

C có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau

D có 2 liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc α-amino axit

Câu 2: Có Bao nhiêu tripeptit mà phân tử chứa 3 gốc amino axit khác nhau?

Câu 5: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là

A α-aminoaxit B β-aminoaxit C axit cacboxyliC D este

Câu 6: Khi nói về protein, phát biểu nào sau đây sai?

A Protein có phản ứng màu biure

B Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo

C Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu

D Thành phần phân tử của protein luôn có nguyên tố nitơ

Câu 7: Chất có phản ứng màu biure là

A. Chất béo B. Protein C. Tinh bột D. Saccarozơ

Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Protein là cơ sở tạo nên sự sống

B. Protein đơn giản là những chất có tối đa 10 liên kết peptit

C. Protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, Bazơ hoặc enzim

D. Protein có phản ứng màu biure

Câu 9: Dung dịch Ala-Gly phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

BẢNG ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI

Trang 26

26

Câu 4:

ABB, BBA, BAB

Câu 8: Peptit (ngoại trừ đipeptit) và protein có phản ứng màu biure

Câu 8: Protein đơn giản là những protein được tạo thành chỉ từ các gốc α-aminoaxit ; Protein phức tạp là những protein được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần ‘phi protein’ như axit nucleic, lipit, cacbohiđrat

DẠNG 4: BÀI TẬP TỔNG HỢP

Câu 1: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH,

CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là

A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 2: Cho dãy các chất sau: tripanmitin, axit aminoaxetic, Ala-Gly-Glu, etyl propionat Số chất trong dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) là

A. 2 B. 4 C. 1 D. 3

Câu 3: Cho các chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozơ, etylamin, Gly-AlA. Số chất tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là

A 2 B 3 C. 4 D 5

Câu 4: Hỗn hợp E gồm muối vô cơ X (CH8N2O3) và đipeptit Y (C4H8N2O3) Cho E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được khí Z Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T và chất hữu

cơ Q Nhận định nào sau đây sai?

A. Chất Y là H2NCH2CONHCH2COOH

B. Chất Q là H2NCH2COOH

C. Chất Z là NH3 và chất T là CO2

D. Chất X là (NH4)2CO3

Câu 5: Cho các chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng được với dung dịch HCl là

Trang 27

- Khi đốt cháy một amin ta luôn có: n O2 phản ứng = n CO2 + ½ n H2O

- Khi đốt cháy một amin ngoài không khí thì: n N2 sau pƣ = n N2 sinh ra từ pƣ cháy amin + n N2 có sẵn trong không khí Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, bậc 1 mạch hở thu được tỉ lệ mol CO2 và H2O là 4:7 Tên amin là?

A. Etyl amin B. Đimetyl amin C. Metyl amin D. Propyl amin

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no, đơn chức thu được 13,2g CO2 và 8,1g H2O Giá trị của a là?

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp gồm 3 amin thu được 3,36 (l) CO2 (đktc); 5,4(g) H2O và 1,12 (l) N2 (đktc) Giá trị của m là?

Câu 4: Đốt cháy amin A với không khí (N2 và O2 với tỷ lệ mol 4:1) vừa đủ, sau phản ứng thu được 17,6g

CO2; 12,6g H2O và 69,44 lít N2 (đktc) Khối lượng của amin là?

Câu 5: Hỗn hợp E gồm ba amin no, đơn chứC. Đốt cháy hoàn toàn m gam E bằng O2 , thu được CO2,

H2O và 0,672 lít khí N2 (đktc) Mặt khác, để tác dụng với m gam E cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

A. 45 B. 60 C. 15 D. 30

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở) bằng O2, thu được 4,48 lít CO2 và 1,12 lít N2 (các thể tích khí đo ở đktc) Công thức phân tử của X là

A. C2H7N B. C4H11N C. C3H9N D. C2H5N

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở), thu được 0,2 mol CO2 và 0,05 mol N2 Công thức phân tử của X là

Trang 28

A. CH3NH2 B. C2H5NH2 C. C3H7NH2 D.C4H9NH2

Câu 5: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu được m gam muối Giá trị của m là

Amin + HCl → Muối (thì muối xem như là amin ghép với HCl vì không sinh ra sản phẩm khác)

Trang 29

DẠNG 3: GIẢI TOÁN AMINOAXIT

- Công thức chung của amino axit: (H2N)a – R – (COOH)b

- Dựa vào phản ứng trung hoà với dung dịch kiềm để xác định b

PTPU: (H2N)a – R – (COOH)b +bNaOH  (H2N)a – R – (COONa)b + bH2O

min

NaOH a

n

n = b = số nhóm chức axit –COOH

- Dựa vào phản ứng với dd axit để xác định a

PTPT: (H2N)a – R – (COOH)b + aHCl  (ClH3N)a – R – (COOH)b

min

HCl a

n

n = a = số nhóm chức Bazo –NH2

Trang 30

30

Câu 1: Cho 0,1 mol  -aminoaxit phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch

A. Cho dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch A thì thấy cần vừa hết 600ml Số nhóm –NH2 và –COOH của axitamin lần lượt là?

A. H2NC3H6COOH B. H2NCH2COOH C. H2NC2H4COOH D. H2NC4H8COOH

Câu 4*: Cho 0,2 mol  amino axit X phản ứng vừa đủ với 100ml dd HCl 2M thu được dung dịch A. Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng, cô cạn sản phẩm thu được 33,9g muối

X có tên gọi là?

Câu 5: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu được dung dịch Y Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Câu 6: Cho 0,15 mol axit glutamic vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH tham gia phản ứng là

A. 0,50 mol B. 0,65 mol C. 0,35 mol D. 0,55 mol

HƯỚNG DẪN GIẢI:

Câu 1:

+ 0,1 mol A.a tác dụng với 0,1 mol HCl → a.a có 1 nhóm NH2

+ 0,1 mol muối tác dụng với 0,3 mol NaOH thì có 0,2 mol -COOH tác dụng với NaOH và 0,1 mol HCl trong muối tác dụng với NaOH → có 2 nhóm -COOH

Lưu ý trong muối có NaCl

Bảo toàn Cl: nNaCl = 0,2 mol

Trang 31

31

CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

A POLIME:

I.Định nghĩa: Polime là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt

xích) liên kết với nhau tạo nên

n: hệ số polime hóa hay độ polime hóa

Monome: là các phân tử Ban đầu phản ứng với nhau tạo ra polime

II.Phân loại:Dựa theo nguồn gốc

- Polime tổng hợp: polime trùng hợp: PE, PVC, PP, cao su buna, cao su buna-S, tơ capron, tơ

polime trùng ngưng: nilon- 6, nilon - 7, nilon - 6,6 ; tơ lapsan

- Polime thiên nhiên:Ví dụ: len, tơ tằm, xenlulozơ, tinh bột…

- Polime bán tổng hợp: từ polime thiên nhiên chế biến thêm bằng phương pháp hoá học

Ví dụ: tơ visco, tơ axetat (chế biến từ xenlulozơ)…

III.Cấu trúc: Các mạch polime

- Mạch không phân nhánh: amilozơ, polietilen, poli(vinylclorua)

- Mạch phân nhánh: amilopectin

- Mạch mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa Bakelit (rezit)

IV Tính chất vật lí: Hầu hết polime chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định

Đa số polime không tan trong dung môi thông thường mà tan trong các dung môi thích hợp cho dung dịch

nhớt

V Tính chất hoá học: Phản ứng phân cắt mạch polime, giữ nguyên mạch polime và phát triển mạch

polime

VI Điều chế:

1 Trùng hợp: rùng hợp là quá tr nh kết hợp nhiều phân tử nh (monome) giống nhau hay tương tự

nhau thành phân tử lớn (polime)

Điều kiện: Phân tử monome phải có liên kết bội ho c v ng k m bền

buta - 1,3 - đien polibuta – 1,3 - đien

Trùng ngưng là quá tr nh kết hợp nhiều phân tử nh (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng

thời giải phóng những phân tử nh khác (H2O, NH3… )

Điều kiện: Phân tử monome có ít nhất hai nhóm chức có khả n ng phản ứng

Trang 32

1 Khái niệm: là những v t liệu polime có tính d o hành phần là polime ngoài ra có thêm chất hóa

d o, chất độn để t ng khối lượng, chất màu, chất ổn định

1 Định nghĩa: ơ là v t liệu polime h nh sợi dài và mảnh với độ bền nhất định

2 Phân loại: * ơ thiên nhiên: len, tơ tằm, bông

* ơ hóa học: + ơ tổng hợp: nilon, capron

* ơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat

3 Một số loại tơ tổng hợp thường gặp: nilon - 6,6 ; tơ nitron (olon)

IV Cao su:

1 Định nghĩa: Cao su là loại v t liệu polime có tính đàn hồi

A. Cao su thiên nhiên:* o: là polime c a isopren

Câu 2: Chất không có khả n ng tham gia phản ứng trùng hợp là

A stiren B isopren C propen D toluen

Câu 3: Chất có khả n ng tham gia phản ứng trùng hợp là

Câu 4: Quá trình nhiều phân tử nh (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng

A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng

Trang 33

33

Câu 5: Quá trình nhiều phân tử nh (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước được gọi là phản ứng

A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 6: Tên gọi c a polime có công thức (-CH2-CH2-)n là

A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren

Câu 7: ừ monome nào sau đây có thể điều chế được poli(vinyl ancol)?

Câu 11: Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n

Công thức c a các monome để khi trùng hợp ho c trùng ngưng tạo ra các polime trên lần lượt là

A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH

B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH

C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH

D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH

Câu 12: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là

A PVC B nhựa Bakelit C PE D amilopectin

Câu 13: Nhựa phenolfomandehit được điều chế bằng cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch

A HCOOH trong môi trường axit B CH3CHO trong môi trường axit

C CH3COOH trong môi trường axit D HCHO trong môi trường axit

Câu 14 Teflon là tên c a một polime được dùng làm

A chất d o B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán

Câu 15: Nilon–6,6 là một loại

A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco

Câu 16: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3

C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2

Câu 17: ơ visco không thuộc loại

A tơ hóa học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo

Câu 18 Trong các loại tơ dưới đây, tơ nhân tạo là

A tơ visco B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm

Câu 19: ơ được sản xuất từ xenlulozơ là

A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco

Câu 20: ơ nilon -6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp

Câu 21*: ơ lapsan thuộc loại

A tơ poliamit. B tơ visco. C tơ polieste. D tơ axetat

Câu 22*: ơ capron thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat

Câu 23: ơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

Trang 34

Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → Cao su Buna Hai chất X, Y lần lượt là

A CH3CH2OH và CH3CHO B CH3CH2OH và CH2=CH2

C CH2CH2OH và CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH và CH2=CH-CH=CH2

Câu 25: ơ nào sau đây là tơ nhân tạo?

A. ơ nilon–6,6 B. ơ tằm C. ơ nitron D. ơ visco

(Đề hử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017)

Câu 26: Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Glyxin, alanin là các α–amino axit B. Geranyl axetat có mùi hoa hồng

C. Glucozơ là hợp chất tạp chức D. ơ nilon – 6,6 và tơ nitron đều là protein

(Đề hử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017)

Câu 27: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?

A. Polisaccarit B. Poli(vinyl clorua)

C. Poli(etylen terephatalat) D. Nilon-6,6

(Đề ham khảo của bộ GD&ĐT 2017)

Câu 28: Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh?

A. Amilozơ B. Xenlulozơ C. Amilopectin D. Polietilen

Câu 29: Polime thiên nhiên X được sinh ra trong quá trình quang hợp c a cây xanh Ở nhiệt độ thường,

X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X là

A. tinh bột B. xenlulozơ C. saccarozơ D. glicogen

Câu 30: Polietilen (PE) được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất nào sau đây?

A. CH2=CH2 B. CH2=CH-CH3 C. CH2=CHCl D. CH3-CH3

Câu 31: Cho các polime: poli(vinyl clorua), xenlulozơ, policaproamit, polistiren, xenlulozơ triaxetat, nilon-6,6 Số polime tổng hợp là

 ĐÁP ÁN

31D

Câu 22*: ơ lapsan là poli(etylen terephtalat) điều chế như phản ứng este hóa nên gọi là poli-este

Câu 23*: ơ capron (Nilon-6) có liên kết amin -CO-NH- nên gọi là poli-Amit

Câu 27:

+ Poli(vinyl clorua) được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp monome tương ứng là vinyl clorua

CH2=CHCl;

+ Poli(etylen terephatalat) & Nilon-6,6 được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng;

+ Còn Polisaccarit là polime thiên nhiên

Câu 29: Dấu hiệu sinh ra trong quá trình quang hợp, tạo với dung dịch iot có màu xanh tím nên chỉ có thể

là tinh bột

Câu 31: D

Trang 35

35

Ghi nhớ khi đi thi:

+ polime thiên nhiên: tơ tằm, xenlulozơ, bông, len

+ polime bán tổng hợp (nhân tạo): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat

+ polime tổng hợp: các loại còn lại

Số polime tổng hợp là: poli(vinyl clorua), policaproamit, polistiren, nilon-6,6

Câu 4*: hối lượng c a một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và c a một đoạn mạch tơ

capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là

Monome tạo thành là PVC CH2=CH-Cl, viết gọn là C2H3Cl, có M = 62,5

Phân tử monome n ng 750.000 nên hệ số trùng hợp là n = 750.000/62,5 = 12.000

Câu 3:

Monome tạo thành là PVC -CH2-CH2-, viết gọn là C2H4, có M = 28

Phân tử monome n ng 420.000 nên hệ số trùng hợp là n = 420.000/28 = 15.000

Câu 4: Nilon–6,6 là (–NH–[CH2]6–NH–CO–[CH2]4–CO–)n có n = 27346

Trang 36

36

CHƯƠNG 5 : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I Tính chất vật lý:

Kim loại có những tính chất vật lý chung: Tính dẻo – Tính dẫn nhiệt – Tính dẫn nhiệt – Ánh kim

Tính chất vật lý chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại

 2 FeCl3 4Al + 3O2

o t

2Al2O3

Fe + S t o FeS

2) Tác dụng với dung dịch axit:

a Với dung dịch H 2 SO 4 loãng, HCl : (trừ Cu, Ag, Hg, Pt, Au) → muối + H 2

Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2

b Với dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc: (trừ Pt, Au) → muối + sản phẩm khử + nước

Ví dụ: 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Fe + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Chú ý: HNO 3, H 2 SO 4 đặc nguội không phản ứng với các kim loại Al, Fe, Cr

3) Tác dụng với nước: Li, K, Ba, Ca, Na + nước ở nhiệt độ thường → Bazơ + H2

Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

4) Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh hơn khử ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do

Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Điều kiện để kim loại A đẩy kim loại B ra khỏi muối: nA + mBn+ → nAm+ + mB

+ Kim loại A đứng trước kim loại B trong dãy hoạt động hóa học

+ Kim loại A không tan trong nước

+ Muối tạo thành phải tan

III Dãy điện hóa của kim loại:

1) Dãy điện hóa của kim loại:

Tính khử của kim loại giảm dần

2) Ý nghĩa của dãy điện hóa:

Dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp của oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn (qui tắc α)

Ví dụ: phản ứng giữa 2 cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu là

Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu

oxi mạnh khử mạnh oxh yếu khử yếu

Tổng quát: giả sử có 2 cặp oxi-hóa Xx+/X và Yy+ /Y ( cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+ /Y)

Trang 37

37

SỰ ĂN MÒN ĐIỆN HÓA

I Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi xung quanh

M → Mn+ + ne (n = 1,2,3 )

n : số electron mà nguyên tử hay ion cho hoặc nhận

II Các dạng ăn mòn kim loại:

1) Ăn mòn hóa học: là quá trình oxi hóa – khử, trong đó các electron của các kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường

3) Ăn mòn điện hóa học:

a Khái niệm: ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa- khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của

dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

b Cơ chế:

- Kim loại mạnh hơn đóng vai trò là cực âm (catot) và bị ăn mòn

- 3 điều kiện của ăn mòn:

+ Các điện cực khác nhau về bản chất (kim loại-kim loại khác, hoặc kim loại-phi kim)

+ Tiếp xúc hoặc nối nhau qua dây dẫn

+ Cùng tiếp xúc với chất điện ly

III Chống ăn mòn kim loại:

– Phương pháp bảo vệ bề mặt: sơn…

- Phương pháp điện hóa: Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại có tính khử hơn

Ví dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu ( phần chìm dưới nước ) những lá kẽm (Zn)

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử

Mn+ + ne  M

II Phương pháp:

1.Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế những kim loại (sau Al) như: Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Hg… Dùng các chất khử mạnh như: C, CO, H 2 hoặc Al để khử các ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao Thí dụ: PbO + H2 t o Pb + H2O Fe2O3 + 3COt o 2Fe + 3CO2

2.Phương pháp thủy luyện: dùng điều chế những kim loại Cu, Ag, Hg…

Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung dịch muối

Thí dụ: Fe + CuSO4 > Cu + FeSO4

3.Phương pháp điện phân:

a Điện phân nóng chảy: điều chế những kim loại K, Na, Ca, Mg, Al

Điện phân nóng chảy các hợp chất (muối, oxit, Bazơ) của chúng

Thí dụ: 2NaCl -đpnc -> 2Na + Cl2

MgCl2 -đpnc -> Mg + Cl2

2Al2O3 -đpnc -> 4Al + 3O2

b Điện phân dung dịch: điều chế kim loại đứng sau Al

Quá trình xảy ra ở các điện cực:

Mn+ + ne → M

Khả năng bị khử của các ion kim loại như sau:

- Các cation từ Zn2+ đến cuối dãy Hg2+, Cu2+,

Fe3+, Ag+…dễ bị khử nhất và thứ tự tăng dần (đứng

sau bị khử trước)

- Từ Al3+ đến các ion đầu dãy Na+, Ca2+,

K+…không bị khử trong dung dịch, thì nước sẽ bị

Trang 38

m: Khối lượng chất thu được ở các điện cực

A: khối lượng mol nguyên tử (hay M)

Câu 3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A R2O3 B RO2 C R2O D RO

Câu 4: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là

A R2O3 B RO2 C R2O D RO

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1

Câu 6: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

A Sr, K B Na, BA C Be, Al D Ca, BA.

Câu 7: Hai kim loại đều thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn là

A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, BA.

Câu 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là

A [Ar ] 3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 4s23d6

Câu 9*: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e của Cu là

Câu 10*: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là

Câu 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e của Al là

Câu 14: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm các nguyên tố kim loại là

AIt 96500n

Trang 39

Z = 1 có 1 e ở lớp ngoài cùng nhưng là phi kim

Z= 7, có 5 e ở lớp ngoài cùng là phi kim

Z=12, có 2 e ở lớp ngoài cùng là kim loại (Điều này hơi kị trong đề thi tầm Quốc Gia…)

Z=19, có 1 e ở lớp ngoài cùng là kim loại

DẠNG 2 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Câu 1: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?

Câu 4: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?

A Liti B Xesi C Natri D Kali

Câu 5: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?

A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm

Câu 6: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất ( có khối lượng riêng nhỏ nhất ) trong tất cả các kim loại ?

A Natri B Liti C Kali D Rubidi

Câu 7: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A tính Bazơ B tính oxi hóA C tính axit D tính khử

Câu 8: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là

A Al và Fe B Fe và Au C Al và Ag D Fe và Ag

Câu 9: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2

Câu 10: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch

A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng

Câu 11: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl

Câu 12: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 13: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư

dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4

Câu 14: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là

A CuSO4 và HCl B CuSO4 và ZnCl2 C HCl và CaCl2 D MgCl2 và FeCl3

Câu 15: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là

A 1 B 2 C 3 D 4

Trang 40

40

Câu 16: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 17: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

Câu 18: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là

A Al B NA C Mg D Fe

Câu 19: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e là các số

nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng

A 5 B 4 C 7 D 6

Câu 20: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 ?

A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca

Câu 21: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra

A sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+

C sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+

Câu 22: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 23: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y Kim loại M

có thể là

Câu 24: Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại

Câu 25: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư

A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag

Câu 26: Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;

Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với nhau là

A Cu và dung dịch FeCl3 B Fe và dung dịch CuCl2

C Fe và dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2

Câu 27: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag

Câu 28: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là

A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe

Câu 29: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là

A Na, Ba, K B Be, Na, CA C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 30: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử bởi kim loại

A Fe B Ag C Mg D Zn

Định dạng
Số trang	164
Dung lượng	8,37 MB

sách ôn thi thpt quốc gia môn hóa (Nguyễn Công Kiệt)

CÁC DẠNG BÀI TẬP KHÁC

NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH