HỢP KIM CỦA SẮT

PHẦN I: BÀI TẬP LÝ THUYẾT

CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

A. SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SĂT

III. HỢP KIM CỦA SẮT

 Thành phần của gang, thép:

+ Gang: là hợp kim của sắt – cacbon chứa 2 – 5% khối lượng cacbon + Thép: là hợp kim của sắt – cacbon chứa 0,01 – 2% khối lượng cacbon ngoài C, gang và thép còn chứa một lượng rất nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S, P...

 Phân loại:

+ Gang:

- Gang xám: chứa cacbon, ở dạng than chì → dùng đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa. . . - Gang trắng: chứa ít cacbon hơn và cacbon chủ yếu ở dạng xementit( Fe3C), dùng luyện thép.

+ Thép:

*Thép thường (Thép cacbon). Thép mềm: (chứa < 0.1% C). Thép cứng: ( chứa >0.9% C).

*Thép đặc biệt:

- Thép chứa 13% Mn → Rất cứng → Dùng làm máy nghiền đá.

- Thép chứa 20% Cr và 10% Ni→ Rất cứng → Dùng làm dụng cụ gia đình.

- Thép chứa 18% W và 5% Cr → Rất cứng → Dùng làm máy nghiền đá. . .

 Nguyên liệu:

+ Gang: Quặng sắt oxit (hematit đỏ: Fe2O3), than cốc, chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2).

+ Thép: gang, không khí

 Nguyên tắc và các phản ứng hóa học xảy ra:

+ Luyện quặng thành gang: khử oxit sắt trong quặng  Fe

* Tạo chất khử C + O2 t o CO2 và C + CO2 t o 2CO * Khử Fe2O3 CO o 

t Fe3O4 CO o 

t FeO CO o 

t Fe * Tách bẩn quặng CaCO3 t o CaO + CO2

CaO + SiO2 t o CaSiO3

+ Luyện gang thành thép: loại bỏ phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S...ra khỏi gang bằng cách oxi hóa chúng và chuyển thành xỉ

84 * C + O2 t o CO2 và S + O2 t o SO2 (khí)

Si + O2 t o SiO2 và 4P + 5O2 t o 2P2O5 (rắn)

* CaO + SiO2 t o CaSiO3 và 3CaO + P2O5 t o Ca3(PO4)2 (xỉ)

TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1. Sắt là nguyên tố

A. nguyên tử có cấu hình e:[Ar] 4s23d6 B. tính khử yếu C. không bị nhiễm từ D. nhóm d.

Câu 2. Fe3+có cấu hình e là

A. [Ar]3d34s2 B. [Ar]3d5

C. [Ar]3d6 D. [Ar]3d6 4s2

Câu 3. Có một số nhận định về sắt như sau:

1. Là kim loại nặng 2. Có màu trắng hơi xám

3. Rất cứng 4. Có tính từ

5. Dẫn điện dẫn nhiệt tố hơn nhôm 6. Nhiệt độ nóng chảy thấp Các nhận định đúng là

A. 1,2,5 B. 2,3 C. 1,2,4 D. 1,2,4,5

Câu 4. Sắt tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. MgCl2

Câu 5. Sắt tác dụng với dãy chất nào sau đây sinh ra sắt (III)?

A. Cl2, S B. Cl2, HNO3 loãng C. Br2, HNO3 đ,nguội D. I2, H2SO4 loãng Câu 6. Phản ứng nào sau đây không xảy ra với H2SO4 loãng?

A. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O B FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C. Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O D. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Câu 7. Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên là

A. hematit B. Xiđehit C. manhetit D. pirit.

Câu 8. Nhúng mẫu sắt vào dung dịch AgNO3 khi kết thúc thì mẩu sắt thay đổi so với Ban đầu là A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D. Không xác định được Câu 9. Chọn câu trả lời sai khi nhúng thanh sắt vào dung dịch sau:

A. dd CuSO4: khối lượng thanh sắt tăng B. dd HCl: khối lượng thanh sắt giảm C. dd NaOH: khối lượng thanh sắt không đổi D. dd AgNO3: khối lượng thanh sắt giảm.

Câu 10. Cho 3 phương trình ion

Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+; Cu + 2Fe2+ → Cu2++ 2Fe2+; Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Tính khử Mg>Fe>Fe2+>Cu B. Tính khử Mg>Fe2+>Cu>Fe

C. Tính oxi hóa Cu2+>Fe3+>Fe2+>Mg2+ D. Tính oxi hóa Fe3+ >Cu2+ >Fe2+>Mg2+

Câu 11. Phản ứng nào sau đây đúng?

A. 2Fe + Al2O3 → Fe2O3 + 2Al B. Fe + Cl2 → FeCl2

C. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 D. Fe + S→ FeS Câu 12. Fe là kim loại có tính khử ở mức độ nào sau đây?

A. Rất mạnh B. Mạnh C. Trung bình D. Yếu

Câu 13. Hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có có tính khử?

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe(OH)3 D. FeCl3

Câu 14. Khi cho các chất : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)2, FeCO3 khi tác dụng với HNO3 đặc nóng thì số chất có giải phóng được NO2 là

A.7 B. 5 C. 4 D. 6

Câu 15. Phản ứng nào sau đây không đúng:

A. Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 +3 H2O B. Fe + H2SO4loãng  FeSO4 +H2

85 C. Fe(OH)2 + H2SO4đặc

to

 FeSO4 + H2O D. FeO + 4HNO3loãng  Fe(NO3)3 + NO +2H2O Câu 16. Cho phản ứng: Fe + Cu2+  Cu + Fe2+. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Fe2+ không khử được Cu2+ B. Fe khử được Cu2+

C. Tính oxi hóa của Fe2+ yếu hơn Cu2+ D. Fe là kim loại có tính khử mạnh hơn Cu Câu 17. Hợp chất Fe2+ thể hiện tính chất:

A. Tính khử. B. Tính oxi hóa.

C. Tính khử và tính oxi hóa. D.Tất cả đều sai.

Câu 18: Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử:

A. FeO + CO to Fe + CO2 B. Mg + FeCl2  MgCl2 + Fe

C. FeCO3 + 2HCl  FeCl2 + CO2 + H2O

D.10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4  5Fe2(SO4)3+ K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O

Câu 19: Cho NaOH đến dư vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 và FeSO4 được kết tủa A. Nung A được chất rắn B. Cho Hiđro dư đi qua B nung nóng được chất rắn X. X gồm:

A. Al và Fe B. Fe C. Al2O3 và Fe D. B,C đều đúng

Câu 20. Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl2 tạo ra muối Y. Phần 2 cho tác dụng với dd HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Vậy X là kim loại nào sau đây?

A. Mg B. Al C. Zn D. Fe

Câu 21. Dung dịch FeSO4 làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO4, môi trường H2SO4 B. Dung dịch K2Cr2O7, môi trường H2SO4

C. Dung dịch Br2 D. Cả A, B, C

Câu 22. Để chuyển FeCl3 thành FeCl2, có thể cho dd FeCl3 tác dụng với kim loại nào sau đây?

A. Fe B. Cu C. Ag D. Cả A và B đều được

Câu 23. Khi nung hỗn hợp các chất Fe(OH)3, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe2O3. B. Fe3O4. C. Fe. D. FeO Câu 24. Cho phản ứng : Fe3O4 + CO  3FeO + CO2

Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy ra ở vị trí nào của lò?

A. Miệng lò B. Thân lò C. Bụng lò D. Phễu lò Câu 25. Phản ứng nào xảy ra ở cả quá trình luyện gang và luyện thép

A. FeO + CO → Fe + CO2 B. SiO2 + CaO → CaSiO3

C. FeO + Mn → Fe + MnO C. S + O2 → SO2

Câu 26. Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2?

A. Fe, NaOH. B. Ca(OH)2, Ag. C. Ca(OH)2, Hg D. AgNO3, Ca(OH)2 . Câu 27. Câu nào trong các câu sau đúng ?

A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 5- 10 % khối lượng B. Thép là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 2- 5 % khối lượng

C. Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt bằng các chất khử CO, H2 , Al...

D. Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa tạp chất C, Si, Mn, S, P... thành oxit nhằm giảm hàm lượng của chúng

Câu 28. Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3

C. Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D. Fe(NO3)3 , AgNO3

Câu 28. Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là chất nào sau đây?

A. FeO và ZnO B. Fe2O3 và ZnO C. Fe3O4 D. Fe2O3

Câu 29. Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt(III)?

A. Fe tác dụng với dung dịch HCl.

B. FeO tác dụng với dung dịch HNO3loãng (dư).

86 C. Fe2O3tác dụng với dung dịch HCl.

D. Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4

Câu 30. Dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4 và Fe2(SO4)3. Để loại được tạp chất có thể dùng

A. Cu B. NaOH C. NH3 D. Fe

Câu 31. Cho sơ đồ chuyển hoá: FeX FeCl3Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. HCl, NaOH. B. HCl, Al(OH)3. C. NaCl, Cu(OH)2. D. Cl2, NaOH.

Câu 32. Nhiệt phân hoàn toàn muối Fe(NO3)2 trong không khí, sản phẩm rắn thu được là

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(NO2)2

Câu 33. Hoà tan hết Fe trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X, sục khí Cl2 qua dung dịch X, thu được muối

A. FeCl3 B. FeSO4 C. Fe2(SO4)3 D. FeSO4 và Fe2(SO4)3

Câu 34. Có thể điều chế Fe(NO3)2 từ phản ứng

A. FeCl2 và AgNO3 B. FeO và HNO3 C. Fe và Fe(NO3)3 D. nhiệt phân Fe(NO3)3

Câu 35. Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hoá chất này là

A. HCl loãng B. HCl đặc C. H2SO4 loãng D. HNO3 loãng.

Câu 36. Thuốc thử nào sau đây dùng để nhận biết các dung dịch muối NH4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ?

A. Dung dịch H2SO4 B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch NaCl Câu 37. Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng?

A. 3Fe + 2O2 to

 Fe3O4 B. 2Fe + 3Cl2 to

 2FeCl3 C. 2Fe + 3I2

to

 2FeI3 D. Fe + S to FeS

Câu 38. Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với HNO3, phản ứng xong thu được dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan. Chất tan đó là

A. HNO3 B. Fe(NO3)3 C. Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)2

Câu 39. Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư. Dung dịch thu được sau phản ứng là

A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)3, HNO3 C. Fe(NO3). D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 40. Hỗn hợp kim loại nào sau đây đều tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) trong dung dịch A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al

Câu 41. Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là

A. FeSO4. B. Fe(OH)3. C. Fe2O3. D. Fe2(SO4)3.

Câu 42. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và CuO có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch

A. NH3 (dư). B. NaOH (dư). C. HCl (dư). D. AgNO3 (dư).

Câu 43. Khi điều chế FeCl2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl2

thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vào dd:

A. 1 lượng sắt dư. B. 1 lượng kẽm dư. C. 1 lượng HCl dư. D. 1 lượng HNO3 dư.

Câu 44. Cho các chất Cu, Fe, Ag vào các dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2, FeCl3. Số cặp chất cặp chất phản ứng với nhau là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 45. Hòa tan một lượng FexOy bằng H2SO4 loãng dư được dung dịch A. Biết A vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Xác định CÔNG THỨC PHÂN TỬ của oxit sắt

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác định đượC.

Câu 46. Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. X, Y có thể là

A. Cu và Fe B. Fe và Cu C. Cu và Ag D. Ag và Cu.

Câu 47. Phản ứng nào sau đây sai ?

A. Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe B. Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O

C. FeO + CO → Fe + CO2 D. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O

87 Câu 48: Cho phương trình hóa học:

aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3. B. 1 : 2. C. 2 : 3. D. 2 : 9.

(Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015)

Câu 49: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III). Chất X là A. HNO3. B. H2SO4. C. HCl. D. CuSO4. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017)

Câu 49: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang.

B. Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn nhiệt tốt.

C. Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2.

D. Sắt(III) hiđroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nướC.

(Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 50. Công thức của sắt(II) hiđroxit là

A. Fe(OH)3. B. Fe(OH)2. C. FeO. D. Fe2O3. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018)

Câu 51. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Gang và thép đều là hợp kim.

B. Crom còn được dùng để mạ thép.

C. Sắt là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất.

D. Thép có hàm lượng Fe cao hơn gang.

(Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015)

Câu 52: Cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là

A. FeCl3. B. CuCl2, FeCl2. C. FeCl2, FeCl3. D. FeCl2. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017)

Câu 53: Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối?

A. Al2O3. B. Fe3O4. C. CaO. D. Na2O.

(Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017)

Câu 54: Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu A. nâu đỏ. B. trắng. C. xanh thẫm. D. trắng xanh.

(Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017)

Câu 55: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu nâu đỏ. Chất X là A. FeCl3. B. MgCl2. C. CuCl2. D. FeCl2. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019)

BẢNG ĐÁP ÁN

1D 2B 3C 4B 5B 6B 7C 8A 9D 10D

11D 12C 13A 14B 15C 16C 17C 18D 19B 20D 21D 22D 23A 24B 25A 26D 27D 28D 29A 30D 31D 32B 33A 34C 35D 36C 37C 38D 39C 40B 41A 42C 43A 44D 45C 46B 47D 48A 49A 50B 51C 52B 53B 54A 55A

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 48: Chọn đáp án A

88

0 3

6 4

2Fe 2Fe 3 1x

3

e.2 S 2e

x S



 

 

 

Đặt hệ số vào phương trình: 2Fe +6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Vậy tỉ lệ a : b = 2 : 6 = 1 : 3.

Câu 52: Chọn đáp án B

Chất rắn không tan là Cu dư nên dung dịch chỉ chứa CuCl2 và FeCl2

(CuCl2 sinh ra do phản ứng Cu + Fe3+)

Câu 53: Fe O3 4 FeO.Fe O2 3 nên tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối FeCl2 & FeCl3. Câu 54: Fe(OH)3 là chất kết tủa màu nâu đỏ.

------

* TRẮC NGHIỆM TÍNH TOÁN

DẠNG 1: CHO Fe VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT, MUỐI...

* Các điểm cần nhớ:

- Đối với bài tập cho Fe, hợp chất của sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh như HNO3, H2SO4 đặc nên dùng định luật bảo toàn electron

- Đối với bài tập cho Fe, hợp chất của sắt + dung dịch axit→ dung dịch A + dung dịch Bazơ→ kết tủa Y, nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn (Fe2O3) nên quan tâm chất đầu và chất cuối

- Fe + HNO3loãng, dư ⇒ nFe = nNO

- Fe + HCl, H2SO4 loãng⇒ nFe = nH2

Câu 1: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là

A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2.

Câu 2: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36.

Câu 3: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là (cho Fe = 56)

A. 40. B. 80. C. 60. D. 20.

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác cũng cho m gam hỗn hợp này phản ứng với dung dịch HCl thu được 2,80 lít H2 (đktc). Giá trị m là

A. 8,30 B. 4,15 C. 4,50 D. 6,95

Câu 5: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra a mol khí H2, cũng lượng Fe này khi tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được b mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa hai giá trị a và b là

A. a = 5b B.b = 2,5B. C. a = 2B. D.a = b

Câu 6*: Oxi hoá hoàn toàn 0,728g bột Fe ta thu được 1,016g hỗn hợp các oxit sắt (hỗn hợp X). Hoà tan X bằng dung lịch HNO3 loãng, dư. Thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc) là

A. 0,336 lít. B. 0,0336 lít. C. 0,896 lít. D. 0,0224 lít.

Câu 7*. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 dư được 0,2 mol NO.

Nếu cho m gam X tác dụng hết với H2 được 16,8 gam Fe. Giá trị m là

A. 19,2 gam. B.50,20 gam C. 29,60 gam D.10,06 gam

Câu 8. Cho m g Fe tác dụng với dung dịch HNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy tạo ra 0,1mol khí NO duy nhất, dung dịch A và còn lại 2,52g chất rắn. Khối lượng Fe đem phản ứng?

A. 10,92g B. 3,08g C. 1,92g D. 30,8g

Câu 9. Hòa tàn 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng dd HCl thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch A.

Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủA. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là

89

A. 11,2g B. 12,4g C. 15,2g D. 10,9g

Câu 10. Hòa tàn hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,2 mol FeO vào dd HCl dư thu được dd A.

Cho NaOH dư vào dd A thu được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn, m có giá trị là

A. 16g B. 32g C. 48g D. 52g

Câu 11. Cho 28,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, được dung dịch B.

Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 32 gam chất rắn. Số mol Fe3O4 trong hỗn hợp A là

A. 0,09 mol B. 0,10 mol C. 0,11 mol D. 0,12 mol

Câu 12. Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 26,05 g hỗn hợp FeCl2 và AlCl3 cho đến khi thu được kết tủa có khối lượng không đổi thì ngưng lại. Đem kết tủa này nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì được 8g chất rắn. Thể tích dd NaOH đã dùng là

A. 0,5 lít B. 0,6 lít C. 0,2 lít D. 0,3 lít

Câu 13. Một lá sắt được chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với Cl2dư, phần 2 ngâm vào dd HCl dư. Khối lượng muối sinh ra lần lượt ở thí nghiệm 1 và 2 là

A. 25,4g FeCl3; 25,4g FeCl2 B. 25,4g FeCl3; 35,4g FeCl2

C. 32,5g FeCl3; 25,4g FeCl2 D. 32,5g FeCl3; 32,5g FeCl2

BẢNG ĐÁP ÁN

1D 2C 3A 4B 5D 6D 7A 8A 9A 10B

11B 12B 13C 14 15 16 17 18 19 20

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1:

Bảo toàn e, hoặc viết phương trình phản ứng tính được nFe = nH2 = 0,2 mol → mFe = 0,2.56 = 11,2 gam.

Câu 2: nNO = nFe = 0,1 mol => VNO = 2,24 lít Câu3:

Sắt phản ứng với H2SO4 tạo thành Fe2+ sau đó Fe2+ trong môi trường H+ bị oxi hóa thành Fe3+ bởi KMnO4.

2 3 7 2

Fe 1e Fe Mn 5e Mn

2, 5V 0,1 V 0,04 0,1 0,1 0, 5V 2, 5V

      

   

   

Câu 4:

BT.e 3

3

BT.e 2

(1),(2)

Đặt Al: x mol, Fe: y mol

) Ph ° n ứng với HNO (Fe Fe ) 3x 3y 0,1.3 (1) ) Ph ° n ứng với HCl(Fe Fe ) 3x 2y 0,125.2 (2)

x y 0,05 m 0,05.(27 56) 4,15 gam.





    

    

      

Câu 5: Số mol NO = số mol H2 vì đều bằng số mol Fe (theo bảo toàn e).

Câu 6:

BTKL

O O

2 3

BT.e 5

m 1,016 0, 728 0, 288 n 0,018 mol O 2e O

0,018 0,018.2 0,013.3 0,018.2 3x x = 0,001

Fe Fe 3e

V 0,001.22, 4 0,0224 (lit) 0,013-- 0,013.3 N 3e NO

3x x







     

 

   

  

  

  

     

Câu 7:

90

2 3

BT.e 5

Fe O

O 2e O

0,3.3 2x 0,6 x = 0,15

x 2x

Fe Fe 3e

m = m m = 16,8 + 0,15.16 = 19,2 gam 0,3-- 0,3.3 N 3e NO

0,6 0, 2







 

  

   



 

  

     Câu 8:

Fe + Fe3+ → Fe2+. Vì có sắt còn dư sau phản ứng (2,52 gam) nên đã xảy ra phản ứng này, do đó dung dịch chứa Fe(NO3)2

2 5

BT.e Fe

Fe Fe 2e N 3e NO

m = 0,15.56 +2,52= 10,92 gam 0,15 ---0,3 0,3 0,1

 

   



      Câu 9:

2 o

2 3

H HCl NaOH kk,t

2 3 2 3

BTNT.Fe

Fe O

Fe:0,05 ( = n )

10 A Fe O

Fe O :10 0,05.56 7, 2

m 0,05.160 7, 2 11, 2 gam.

2

 

    

  



   

Câu 10:

Chất rắn sau khi nung chính là Fe2O3.

2 3

BTNT.Fe

Fe O 2 3

FeO:0,2 0,2

m .160 0, l.160 32 gam.

Fe O : 0,1 2

    



Câu 11:

HCl NaOH kk,to

2 3 3 4

BTNT.Fe

Fe: x 32

28,8 A Fe O : 0, 2

Fe O : y 160

56x 232y 28,8

x y 0,1 mol x 3y 0, 2.2

 

     



 

   

  



Câu 12:

kết tủa không đổi khi Al(OH)3 tan hết, kết tủa là Fe(OH)2.

2 3

2 2 NaOH Fe Al

2 BT.Na

NaOH

FeCl : x 127x 133, 5y 26,05

x y 0,1 AlCl : y 0, 5x 8 / 160

Do t³o Fe(OH) v¯ NaAlO nên n 2.n 4n 0,6 mol

dd sau ph°n ứng chứa: NaCl:0,5 (BT.Cl) v¯ NaAlO : 0,1 (BT.Al) n 0,6 mol

 

 

   

  



  

  Hoặc :

Câu 13: Bài không cho số liệu nhưng theo bảo toàn nguyên tố Fe thì số mol của FeCl3 khi sắt tác dụng với Cl2 phải bằng số mol FeCl2 khi sắt tác dụng với dung dịch HCl, chỉ có đáp án C thỏa mãn.