PHẦN I: BÀI TẬP LÝ THUYẾT
DẠNG 3: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG
B. Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48)
A. Tơ nitron. B. Tơ tằm. C. Tơ lapsan. D. Tơ vinilon.
Câu 42: Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Metyl axetat là đồng phân của axit axetiC.
B. Poli (metyl metacrylat) được dùng làm thủy tinh hữu cơ.
C. Metyl fomat có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetiC.
D. Các este thường nhẹ hơn nước và ít tan trong nướC.
Câu 43: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?
A. Al2O3. B. Na2CO3. C. Al(OH)3. D. NaHCO3. Câu 44: Cho các phát biểu sau:
(a) Kim loại sắt có tính nhiễm từ.
(b) Trong tự nhiên, crom chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
(c) Fe(OH)3 là chất rắn màu nâu đỏ.
(d) CrO3 là một oxit axit.
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 45: Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,5M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 6,4 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là
A. 4,48 lít. B. 2,24 lít. C. 1,12 lít. D. 0,56 lít.
Câu 46 : Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ bộ một chất thải ở dạng dung dịch chứa ion Fe3+ và Cu2+
ta dùng lượng dư
A. dung dịch muối ăn B. ancol etylic C. giấm ăn D. nước vôi trong Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam etyl axetat thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là
A. 4,48 B. 8,96 C. 3,36 D. 13,44
Câu 48: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây ở trạng thái khí?
A. Etanol B. Anilin C. Glyxin D. Metylamin
--- HẾT --- BẢNG ĐÁP ÁN
1B 2A 3C 4D 5C 6C 7C 8B 9D 10B
11A 12B 13A 14C 15B 16C 17C 18A 19B 20D 21A 22A 23D 24A 25D 26C 27B 28A 29C 30B 31D 32A 33D 34A 35A 36D 37B 38D 39C 40C 41B 42A 43B 44B 45C 46D 47D 48D 49 50
125 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2014 Mã đề : 629 Môn Thi : HÓA HỌC - Giáo Dục Trung Học Phổ Thông
Thời gian làm bài : 60 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố :
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al=27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Zn
= 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133
Câu 1 : Ở nhiệt độ cao, khí H khử được oxit nào sau đây? 2
A. CuO B. MgO C. Al O 2 3 D. CaO
Câu 2 : Este nào sau đây có công thức phân tử C H O ? 4 8 2
A. Etyl axetat B. Propyl axetat C. Phenyl axetat D. Vinyl axetat
Câu 3 : Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO 3,2M, thu được dung dịch X và khí NO 3 (sản phẩm khử duy nhất của N5). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung dịch X là
A. 21,60 gam B. 29,04 gam. C. 25,32 gam D. 24,20 gam Câu 4 : Sục khí nào sau đây vào dung dịch Ca(OH) dư thấy xuất hiện kết tủa màu trắng? 2
A. H2. B. HCl. C. O2. D. CO2.
Câu 5: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?
A. Fe. B. BA. C. Cr. D. Al.
Câu 6: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, CA. Số kim loại kiềm trong dãy là
A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 7: Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure?
A. Ala-Ala-Gly-Gly. B. Gly-Ala-Gly. C. Ala-Gly-Gly. D. Ala-Gly.
Câu 8: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 9,6 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là
A. C2H5COOC2H5. B. C2H5COOCH3. C. C2H3COOC2H5. D. CH3COOC2H5. Câu 9: Oxit nào sau đây bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng?
A. MgO. B. FeO. C. Fe2O3. D.Al2O3. Câu 10: Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?
A. Polietilen. B. Poli (vinyl clorua).
C. Polistiren. D. Poli(etylen-terephtalat).
Câu 11: Cho dãy các chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ. Số chất trong dãy thuộc loại monosaccarit là
A. 1. B. 3 C. 4 D. 2
Câu 12: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO trong 3 NH . Sau khi 3 phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là
A. 9,0. B. 4,5. C. 8,1. D. 18,0.
Câu 13: Để phân biệt dung dịch CaCl với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch 2 A.NaNO3. B. KNO3. C. HNO3. D. Na2CO3.
Câu 14: Chất X là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng. Công thức của X là
A. Ca(OH)2. B. Ba(OH)2. C. NaOH. D. KOH.
Câu 15: Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai?
A. Metylamin. B. Trimetylamin. C. Phenylamin. D. Đimetylamin
Câu 16: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ), thu được 0,1 mol H2. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là
A. 52,68 gam B. 52,48 gam C. 42,58 gam D. 13,28 gam
126 Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trung dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại kìm đó là
A. Rb và Cs B. Na và K C. Li và Na D. K và Rb Câu 18: Kim loại sắt không tan trong dung dịch
A. H2SO4 đặc, nóng B. HNO3 đặc, nguội C. H2SO4 loãng D. HNO3 đặc, nóng Câu 19: Cho dãy các chất: H2NCH(CH3COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl. Số chất trong dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
Câu 20: Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để sản xuất
A. glucozơ và glixerol. B. xà phòng và glixeron.
C. glucozơ và ancol etyliC. D. xà phòng và ancol
etyliC.
Câu 21: Dãy nào sau đây gồm các chất được xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ?
A. Anilin, amoniac, metylamin. B. Amoniac, etylamin, anilin.
C. Etylamin, anilin, amoniaC. D. Anilin, metylamin,
amoniac.
Câu 22: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua Z, lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ. Công thức của X là
A. CrCl3. B. FeCl3. C. FeCl2. D. MaCl2. Câu 23: Nhận xét nào sau đây sai?
A. Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây rA.
B. Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.
C. Tính chất hóa học chung của kim loại là tính oxi hóA.
D. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 24 : Kim loại nhôm tan được trong dung dịch
A. HNO3 đặc, nguội B. H2SO4 đặc, nguội C. NaCl D. NaOH
Câu 25 : Thủy phân hoàn toàn một lượng tristearin trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 1 mol glixerol và
A. 1 mol natri stearat B. 3 mol axit stearic C. 3 mol natri stearat D. 1 mol axit stearic Câu 26 : Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại
A. Cu B. Pb C. Zn D. Ag
Câu 27: Cho dãy các oxit : MgO, FeO, CrO3, Cr2O3 . Số oxit lưỡng tính trong dãy là
A. 1 B. 4 C. 3 D. 2
Câu 28 : Sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn có
A. Al2O3 B. O2 C. Al(OH)3 D. Al
Câu 29 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z = 19) là
A. 3d1 B. 2s1 C. 4s1 D. 3s1
Câu 30 : Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X.
Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là
A. 29,69 B. 28,89 C. 17,19 D. 31,31
Câu 31 : Cho dãy các ion kim loại : K+, Ag+, Fe2+, Cu2+. Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là
A. Cu2+ B. K+ C. Ag+ D. Fe2+
Câu 32 : Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu
A. vàng B. nâu đỏ C. xanh tím D. hồng.
Câu 33 : Polime X là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. Tên gọi của X là
A. poliacrilonitrin B. poli(metyl metacrylat) C. poli(vinyl clorua) D. polietilen
Câu 34: Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành
127 A. Na2O và O2 B. NaOH và H2 C. Na2O và H2 D. NaOH và O2
Câu 35: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng
A. giấm ăn B. phèn chua C. muối ăn D. nước vôi
Câu 36 : Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy hiện tượng
A. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu B. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu C. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam D. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch màu xanh lam
Câu 37 : Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu được 53,4 gam muối. Kim loại M là
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
Câu 38 : Cho dãy các chất : Al, Al2O3 , AlCl3, Al(OH)3. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là
A. 4 B. 3 C. 1 D. 2
Câu 39 : Công thức của glyxin là
A. H2NCH2COOH B. CH3NH2
C. C2H5NH2 D. H2NCH(CH3)COOH
Câu 40 : Hỗn hợp X gồm 3 chất : CH2O2, C2H4O2, C4H8O2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X, thu được 0,8 mol H2O và m gam CO2. Giá trị của m là
A. 17,92 B. 70,40 C. 35,20 D. 17,60
--- HẾT --- BẢNG ĐÁP ÁN
1A 2A 3C 4D 5B 6D 7D 8D 9B 10D
11D 12A 13D 14A 15D 16B 17C 18B 19B 20B 21A 22C 23C 24D 25C 26C 27A 28A 29C 30A 31C 32C 33B 34B 35D 36A 37B 38B 39A 40C
128 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA 2015 Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút
Mã đề thi 748 Họ, tên thí sinh:...
Số báo danh:...
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137.
Câu 1 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
A. CaCO3 t0
CaO + CO2. B. 2KClO3 t0
2KCl + 3O2. C. 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O. D. 4Fe(OH)2 + O2
t0
2Fe2O3 + 4H2O.
Câu 2 : Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1. Số hiệu nguyên tử của X là
A. 14. B. 15. C. 13. D. 27.
Câu 3 : Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A. Na2SO4. B. H2SO4. C. SO2. D. H2S.
Câu 4: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?
A. Ca2+. B. Ag+. C. Cu2+. D. Zn2+.
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của x là
A. 0,15. B. 0,05. C. 0,25. D. 0,10.
Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?
A. CuSO4. B. MgCl2. C. FeCl3. D. AgNO3. Câu 7: Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?
A. Al. B. NA. C. Mg. D. Cu.
Câu 8: Oxit nào sau đây là oxit axit?
A. CaO. B. CrO3. C. Na2O. D. MgO.
Câu 9: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là A. điện phân dung dịch. B. nhiệt luyện.
C. thủy luyện. D. điện phân nóng chảy.
Câu 10: Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:
(a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2. (b) Cho CaO vào H2O.
(c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH.
(d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 11: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?
A. K. B. NA. C. BA. D. Be.
Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl2 dư, thu được 6,5 gam FeCl3. Giá trị của m là
A. 2,24. B. 2,80. C. 1,12. D. 0,56.
Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24. B. 3,36. C. 1,12. D. 4,48.
Câu 14: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là
A. 3,36 gam. B. 2,52 gam. C. 1,68 gam. D. 1,44 gam.
Câu 15: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H2
(đktc). Kim loại đó là
129
A. BA. B. Mg. C. CA. D. Sr.
Câu 16: Chất béo là trieste của axit béo với
A. ancol etyliC. B. ancol metyliC. C. etylen glicol. D. glixerol.
Câu 17: Khí thiên nhiên được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần chính của khí thiên nhiên là metan. Công thức phân tử của metan là
A. CH4. B. C2H4. C. C2H2. D. C6H6.
Câu 18: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC2H5 bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 5,2. B. 3,4. C. 3,2. D. 4,8.
Câu 19: Cho các phát biểu sau:
(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan được trong dung dịch glixerol.
(b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng được với nước brom.
(c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu được số mol CO2 bằng số mol H2O.
(d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH.
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
Câu 20: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một?
A. CH3NHCH3. B. (CH3)3N. C. CH3NH2. D. CH3CH2NHCH3.
Câu 21: Amino axit X trong phân tử có một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là
A. H2N-[CH2]4-COOH. B. H2N-[CH2]2-COOH.
C. H2N-[CH2]3-COOH. D. H2N-CH2-COOH.
Câu 22: Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?
A. CH3CHO. B. CH3CH3. C. CH3COOH. D. CH3CH2OH.
Câu 23: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu được
A. CH3OH. B. CH3CH2OH. C. CH3COOH. D. HCOOH.
Câu 24: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch axit axetic?
A. Cu. B. Zn. C. NaOH. D. CaCO3.
Câu 25: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế tốt nhất khí SO2
thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?
A. Giấm ăn. B. Muối ăn. C. Cồn. D. Xút.
Câu 26: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) được gọi là phản ứng
A. trùng ngưng B. trùng hợp. C. xà phòng hóA. D. thủy phân.
Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây thu được sản phẩm có chứa N2? A. Chất béo. B. Tinh bột. C. Xenlulozơ. D. Protein.
Câu 28: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu được 2,2 gam CH3COOC2H5. Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là
A. 25,00%. B. 50,00%. C. 36,67%. D. 20,75%.
Câu 29: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?
A. Xenlulozơ. B. Saccarozơ. C. Tinh bột. D. Glucozơ..
Câu 30: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.
B. Phèn chua được dùng để làm trong nước đụC.
C. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
D. Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.
BẢNG ĐÁP ÁN
1A 2C 3C 4B 5B 6B 7A 8B 9D 10B
11D 12A 13A 14A 15C 16D 17A 18B 19B 20C
21B 22C 23B 24A 25D 26A 27D 28B 29D 30C
130 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Chọn đáp án A
Phản ứng A không có sự thay đổi số oxi hóa các chất trước và sau phản ứng.
Câu 2: Chọn đáp án C
Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = Số e = 13 Câu 3: Chọn đáp án C
SO2 lưu huỳnh có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian nên có thể tăng hoặc giảm.
SO2 + H2S (dung dịch) → S + H2O (thể hiện tính oxi hóa) SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 (thể hiện tính khử).
Câu 4: Chọn đáp án B
(Liệu Khi Bà Con Nào May Áo Giáp Sắt Nhìn Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á Hậu Phi Âu) (Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg(I) Ag Hg(II) Pt Au)
Đi từ trái sang phải tính oxi hóa tăng dần.
Câu 5: Chọn đáp án B
2 5 4
0,025 0,05 x x 2
e e
Cho 2e 1e N (NO )
n (cho) ( 0,05
e: Cu Cu NhËn e: N = n nhËn) = x
Câu 6: Chọn đáp án B
Fe yếu hơn (tính khửu yếu hơn) Mg nên không đẩy được Mg2+ ra khỏi dung dịch.
Câu 7: Chọn đáp án A
Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng boxit Al2O3.2H2O (SGK).
Câu 8: Chọn đáp án B
CrO3 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo ra axit:
CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) Câu 9: Chọn đáp án D
Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối Halogen nua tương ứng.
Nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3 (xúc tác: Criolit Na3AlF6).
Câu 10: Chọn đáp án B (a) Pb2+ + H2S → PbS↓
(b) CaO + H2O → Ca(OH)2
(c) CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2↑ (d) Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
Khi cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 30oC, ta thu được clorua vôi:
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 (Clorua vôi ) + H2O
Như vậy, clorua vôi là muối của kim loại canxi với hai gốc axit là clorua (Cl-) và hipoclorit (ClO-).
Muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau được gọi là muối hỗn tạp.
Câu 11: Chọn đáp án D
Cách 1: Loại A, B, C vì K, Na, Ba tác dụng với nước ở điều kiện thường.
Cách 2: Trong nhóm IIA ở nhiệt độ thường, Be không khử được nước, Mg khử chậm.
Câu 12: Chọn đáp án A
3
BTNT.Fe
nFeCl 0,04 m 0,04.56 2, 24(gam) Câu 13: Chọn đáp án A
Cách 1: Giải theo kiểu "lớp 8"
2 Zn
2 4 4 2 H
0,1 mol 0,1 mol
n 6, 5 0,1 mol 65
Zn H SO ZnSO + H V V 0,1.22, 4 2, 24 (lÝt)
Cách 2: Giải theo kiểu "lớp 12"
6, 5 V
BT.e : .2 .2 V 2, 24 (lÝt) 65 22, 4
131 Câu 14: Chọn đáp án A
2 3
Fe
Fe Fe O Fe
m 4,8
BTNT.Fe : n 2.n 2. m 3,36 (gam).
56 160
Câu 15: Chọn đáp án C 0, 5 0, 28
BT.e : .2 .2 M 40 (lÝt) M 22, 4
Bình luận: Bài này thực ra là bài toán ngược của câu 13 ở trên.
Câu 16: Chọn đáp án D
Chất béo là trieste của axit béo với glixerol. Lưu ý: Rất nhiều đề thi thay đổi định nghĩa này bằng cách dưới đây đều là các mệnh đề sai.
Chất béo là đieste của axit béo với glixerol.
Chất béo là trieste của axit béo với etylen glicol.
Câu 17: Chọn đáp án A
Công thức phân tử của metan là CH4 (Câu này cho điểm 100%).
Câu 18: Chọn đáp án B
HCOOC H2 5 HCOONa
n 0,05 (mol) m m 0,05.(45 23) 3, 4 (gam) Câu 19: Chọn đáp án B
(a) Chất có 2 nhóm -OH liền kề trở lên tác dụng với Cu(OH)2. (b) Phản ứng cộng vào liên kết π C=C.
(c) Chất có dạng CnH2nOz có tính chất này.
(d) Tính axit thể hiện ở chức -COOH.
Câu 20: Chọn đáp án C
Bậc của amin được tính bằng số gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử N.
H
|
3 3
H C N CH
A. Có hai gốc hiđrocacbon là -CH3 liên kết với N nên nó là amin bậc II.
CH3
|
3 3
H C N CH
B. Có ba gốc hiđrocacbon là -CH3 liên kết với N nên nó là amin bậc III.
H
|
H C3 N H
C. Một gốc hiđrocacbon là -CH3 liên kết với nguyên tử N nên nó là amin bậc I.
H
|
3 2 5
H C N C H
D. Có hai gốc hiđrocacbon là -CH3 liên kết với N nên nó là amin bậc II.
Câu 21: Chọn đáp án D
2 3 HCl
26,7 gam 37,65 gam
HCl X X 2 2
NH RCOOH HCl NH ClRCOOH.BTKL : m (p /) 37,65 26,7 10,95 gam
10,95 26,7
n 0,3 n M R 61 89 R 28( [CH ] )
36,5 0,3
Câu 22: Chọn đáp án C
+ CH3CH3 và CH3CHO không có liên kết hiđro giữa cac phân tử nên nhiệt độ sối của nó thấp hơn nhiệt độ sôi của các chất có liên kết hiđro là Ancol và axit.
+ Ancol và axit có cùng C thì axit sẽ có liên kết hiđro mạnh hơn → nhiệt độ sôi cao hơn.