Giáo án hóa học lớp 12 (Trọn bộ)

299 192 0
Giáo án hóa học lớp 12 (Trọn bộ)

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Giáo án hóa học lớp 12 (Trọn bộ)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ngày soạn: 10 / 08/ 2017 Tiết 01: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hố vơ (Sự điện li, nhóm nitơ, nhóm cacbon) Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán cấu tạo chất - Kĩ giải tập định tính định lượng có liên quan Tình cảm, thái độ - Tích cực chủ động học tập - Tạo cho HS có hứng thú, say mê u thích mơn học Định hướng hình thành lực, phẩm chất Hình thành lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải vấn đề - Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư - Năng lực hợp tác - Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt - Năng lực làm việc độc lập khó - Năng lực tính tốn hóa học - Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học nhân loại mơi trường tự nhiên - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học - Thực nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, vào sống chấp hành kỷ luật pháp luật II Hệ thống câu hỏi Nêu khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Nêu định nghĩa axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính theo Areniut? Nêu điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion? Ý nghĩa PT ion rút gọn? Cho biết tính chất vật lí, hóa học N, P hợp chất chúng? Cho biết cấu hình e, dạng thù hình, tính chất đơn chất, hợp chất cacbon, silic? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: Sử dụng tập viết - Công cụ đánh giá: Chấm điểm IV Đồ dùng dạy học - SGK, SBT hóa học 11 - Sách tham khảo V Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức: Ngày giảng Lớp Tổng số có mặt Tên học sinh nghỉ Có phép Khơng có phép 12C ~1~ 12D Kiểm tra cũ: (Trong q trình ơn tập) Bài mới: * Hoạt động 1: Chương - SỰ ĐIỆN LI GV: Yêu cầu HS nhắc lại số nội dung: - Định nghĩa trình điện li, chất điện li phân loại chất điện li, cho VD - Nêu định nghĩa axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính theo Areniut, cho VD - Cách tính pH dung dịch, xác định môi trường dung dịch theo nồng độ ion H+ theo pH - Nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch, viết PT minh họa HS: thực yêu cầu GV GV: Tổng kết kiến thức chương cho HS Yêu cầu HS làm tập HS: làm tập, GV nhận xét, ghi điểm Bài 1: a) Dựa vào PT điện li phân loại chất sau: NaCl, HCl,KHCO3, NaOH b) Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng sau: MgCl2 + AgNO3 Lời giải 1: a) NaCl muối trung hòa: NaCl → Na+ + ClHCl axit: HCl → H+ + ClKHCO3 muối axit: KHCO3 → K+ + HCO3- ; HCO3- → H+ + CO32NaOH bazơ: NaOH → Na+ + OHb) MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl↓ Ag+ + Cl- →AgCl↓ * Hoạt động 2: Chương - NITƠ – PHOTPHO GV: yêu cầu HS điền nội dung vào bảng: Đặc điểm Nitơ Cấu hình e Độ âm điện Cấu tạo phân tử Số oxi hóa Tính chất Axit tương ứng HS: Hồn thành bảng GV: Yêu cầu HS làm tập 2, HS: làm tập, GV nhận xét, ghi điểm Bài 2: Hoàn thành PTHH sau: a) N2 + O2 d) NH4Cl + NaOH b) NH3 + HCl e) Al + HNO3 loãng c) Fe + HNO3 đặc nguội ~2~ Photpho Lời giải 2: a) N2 + O2 2NO b) NH3 + HCl → NH4Cl c) Fe + HNO3 đặc nguội→ không tác dụng d) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O e) Al + 4HNO3 loãng→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O Bài 3: Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng hồn tồn với axít HNO3 lỗng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Tìm V? Lời giải 3: PTHH: Fe + 4HNO3 loãng→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Theo PTHH số mol NO = số mol Fe = 11,2:56 = 0,2 mol → VNO = 0,2 22,4 = 4,48 l * Hoạt động 3: Chương - CACBON – SILIC HS: Nêu điểm đáng ý chương cacbon - silic GV: Bổ sung yêu cầu HS làm tập sau HS: Làm tập, GV nhận xét, ghi điểm Bài 4: Hòa tan 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 2M Xác định khối lượng muối thu sau phản ứng xảy hoàn toàn? Lời giải 4: Theo đề ta có: nCO2 = 0,2 mol; nNaOH = 0,3 mol Tỉ lệ nNaOH : nCO2 = 0,3 : 0,2 = 1,5 Vậy sản phẩm sau phản ứng gồm NaHCO3 Na2CO3 PTHH: NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) 0,2 mol 0,2 0,2 NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 (2) 0,1 mol 0,1 0,1 Khối lượng muối thu sau phản ứng là: 0,1 (84 + 106) = 19 g Củng cố - Dặn dò: GV: Nhắc lại kiến thức trọng tâm cần nhớ phần hóa học vơ lớp 11 BTVN: Làm lại tập SGK11 Ôn tập phần hữu học Ngày soạn: 11 / 8/ 2017 Tiết 02: ÔN TẬP (Tiếp) ~3~ I Mục tiêu Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương Đại cương hoá học hữu cơ, hệ thống hóa hidrocacbon Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất - Viết PTHH minh họa tính chất hidrocacbon - Kĩ giải tập xác định CTPT, viết CTCT đồng phân hợp chất hữu Tình cảm, thái độ - Tích cực chủ động học tập - Tạo cho HS có hứng thú, say mê u thích mơn học Định hướng hình thành lực, phẩm chất Hình thành lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải vấn đề - Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư - Năng lực hợp tác - Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt - Năng lực làm việc độc lập khó - Năng lực tính tốn hóa học - Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học nhân loại môi trường tự nhiên - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học - Thực nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, vào sống chấp hành kỷ luật pháp luật II Hệ thống câu hỏi Nêu khái niệm đồng đẳng, đồng phân phân loại hợp chất hữu cơ? Nội dung thuyết cấu tạo hóa học? Cách xác định CTPT, CTĐGN HCHC? Cho biết cấu tạo tính chất hóa học loại hidrocacbon dẫn xuất hidrocacbon em học? Xác định CTPT, CTCT số H.C? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: Sử dụng tập viết - Công cụ đánh giá: Chấm điểm, nhận xét IV Đồ dùng dạy học - SGK, SBT hóa học 11 - Sách tham khảo V Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức: Ngày giảng Lớp Tổng số có mặt Tên học sinh nghỉ Có phép Khơng có phép 12C 12D Kiểm tra cũ: (Trong q trình ơn tập) Bài mới: * Hoạt động 1: Chương - ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ GV: Yêu cầu HS nhớ: Lý thuyết: - Các loại công thức liên quan đến hợp chất hữu ~4~ a - Cách thiết lập công thức phân tử HCHC Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố M 12,0.x 1,0.y 16,0.z = = = 100% %C %H %O x= M %C M %O M %H z= y= , , 100% 12,0 100%.16,0 100%.1.0 b Thông qua công thức đơn giản Vì nguyên tử nguyên tố CTPT số nguyên lần (n) số nguyên tử CTĐG CaHbOc (CaHbOc)n(12,0.a+1,0.b+16,0.c)n= Mx Biết a, b, c M  n  CTPT c Tính trực khơi lượng sản phẩm đốt cháy CxHyOz + z� y � y t0 x+ + � O �� � x CO + H O � 2 � � 1mol  x mol nx  n CO2 y mol n H2O Bieát nx, n CO , n H O tìm x, y Biết M suy Z GV: cho HS làm tập lập công thức phân tử HS: Thực yêu cầu GV: Hướng dẫn, bổ sung ghi điểm cho HS Bài tập Bài 1: Đốt cháy m (g) hợp chất hữu X cần dùng 672 ml O thu 896 ml CO2, 448 ml N2 1,08 (g) H2O thể tích khí đo đktc a Tính m? b Lập CTPT X biết CTPT trùng với CTĐGN Giải: a nCO2 = 0,896 0,448 1,08 =0,04 (mol); nN2 = = 0,02 (mol); nH2O = 18 = 0,06 (mol) 22,4 22,4 áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mO = 0,04.44+0,02.28+1,08-0,03.32=2,44g b Gọi CTPT X CxHyOzNt: Ta có: x : y : z : t = 0,04 : 0,12 : 0,08 : 0,04 = : : : Vậy CTPT CH3O2N Bài 2: Phân tích X cho kết qủa: 40%C, 6,67%H, 53,33%O a Lập CTĐG A b Lập CTPT A biết phân tử A, khối lượng cacbon nhiều khối lượng hiđro 10đvC Giải: Gọi CTPT X CxHyOz: Ta có: x:y:z= 1:2:1 CTĐG: CH2O  CTTN: (CH2O)n  12n-2n=10  n= Vậy CTPT CH2O * Hoạt động 2: Chương 5+6+7 - HIĐROCACBON Lý thuyết GV: yêu cầu HS điền thông tin vào bảng tổng kết ~5~ HS: Thực yêu cầu, sau GV chốt kiến thức cho HS ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN CT chung CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) Đặc điểm cấu tạo - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Có liên kết đơi, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon, đồng phân vị trí liên kết đơi đồng phân hình học - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba - Có liên kết đơi, mạch hở - Có vòng benzen - Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl - Phản ứng cộng - Phản ứng H cacbon đầu mạch có liên kết ba - Tác dụng với chất oxi hoá - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá - Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng Tính chất hoá học - Phản ứng halogen - Phản ứng tách hiđro - Không làm màu dung dịch KMnO4 - Tác dụng với chất oxi hoá ANKYL BEZEN CnH2n-6 (n ≥ 6) Bài tập: Bài 3: Hoàn thành phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) : CH CaC2 C2H2 C6H6 C-CH=CH2 C2H4 CH2=CH-CH=CH2 ( CH2-CH=CH-CH2 ) n ( CH2-CH2 ) n C6H5NO2 HS: Viết PTHH xảy GV: Nhận xét, ghi điểm HS: Tự trình bày làm Bài 4: Bằng phương pháp hóa học nhận biết hợp chất hữu sau đây: a Các chất khí: CH4; C2H4; C2H2; H2 O2 b Các chất lỏng: Benzen; Toluen; Stiren Hex_1_in GV: Hướng dẫn HS tìm phản ứng đặc trưng để phân biệt chất HS: Tự trình bày làm Củng cố - Dặn dò: GV: Nhắc lại kiến thức trọng tâm cần nhớ phần hóa học hữu lớp 11 BTVN: Làm tập loại hidrocacbon SBTHH 11 * Hoạt động 3: Chương - ANCOL - PHENOL Lý thuyết GV: yêu cầu HS điền thông tin vào bảng tổng kết ~6~ HS: Thực yêu cầu, sau GV chốt kiến thức cho HS Phenol Ancol no, đơn chức C2H2n+1OH (n  1) C6H5OH Bậc nhóm Bậc ancol bậc nguyên chức tử cacbon liên kết với OH Thế X OH C2H2n+1OH  C2H2n+1Br Thế H OH 2R - OH + 2Na  2R -ONa + H2 Tách HX CnH2n+1OH t  H2O C2H2n+H2O 2C2H2n+1OH t  (C2H2n+1)2O + H2O Thế H vòng R - CH2OH  R- CH = O Benzen RCH(OH)R  R - CO-R Điều chế C6H5OH → Br3C6H2OH C6H5OH → (NO2)3C6H2OH - Phương pháp tổng hợp - Phương pháp sinh hóa Bài tập GV: Yêu cầu HS làm tập GV: nhận xét,bổ sung ghi điểm cho HS Bài 1: Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) ancol etylic, phenol với chất sau: Na, NaOH, Br2, HNO3 Giải: PTHH C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 ; C6H5OH + Na → C6H5ONa + ½ H2 ; C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O ; C6H5OH + 3Br2 → HO – C6H2 – (Br)3 ↓ + 3HBr ; C6H5OH + 3HNO3 → HO – C6H2 – (NO2)3 ↓ + 3H2O Bài 2: Cho hỗn hợp etanol phenol tác dụng với natri dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với nước brom vừa đủ thu 19,86 g kết tủa trứng 2,4,6-tribromphenol Tính % khối lượng chất hỗn hợp dùng? Giải: Gọi số mol etanol phenol x mol y mol PTHH: C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 (1) C6H5OH + Na → C6H5ONa + ½ H2 (2) C6H5OH + 3Br2 → HO–C6H2– (Br)3↓ +3HBr (3) Số mol khí = 0,15 mol Theo PT 1,2 ta có: x + y = 0,3 Theo PT 3: y = n↓ = 0,073 mol → x = 0,227 mol ~7~ Vậy % khối lượng chất hỗn hợp là: %C2H5OH = 60,3% %C6H5OH = 39,7% * Hoạt động 4: Chương - ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC Lý thuyết GV: yêu cầu HS điền thông tin vào bảng tổng kết HS: Thực yêu cầu, sau GV chốt kiến thức cho HS CTCT Tính chất hố học Điều chế ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) - Tính oxi hố - Tính khử CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic Bài tập Bài Đốt cháy hỗn hợp đồng đẳng andehit ta thu số mol CO2 = số mol nước, dãy đồng đẳng : A anđehit đơn chức no B anđehit vòng no C anđehit hai chức no D A,B,C Bài Chia m gam anđehit thành phần nhau: Phần đốt cháy hoàn toàn thu số mol CO2 số mol nước Phần cho tác dụng AgNO3/ NH3 dư ta Ag với tỉ lệ số mol anđehit : Ag : Vậy anđehit : A Anđehit đơn chức no B Anđehit hai chức no C Anđehit fomic D kq khác Bài Cho gam anđehit tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư ta thu 86,4 gam Ag CT anđêhit là: A HCHO B HOC – CHO C CH3CHO D CH2 = CH – CHO Củng cố - Dặn dò: GV: Nhắc lại kiến thức trọng tâm cần nhớ phần hóa học hữu lớp 11 BTVN: Làm lại tập SGK11 Đọc trước este / hóa học lớp 12 Ngày soạn: 16 / 8/ 2017 Tiết 03 – Bài 01: CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT ESTE ~8~ I Mục tiêu Kiến thức: HS biết: - Khái niệm, danh pháp, tính chất hóa học phương pháp điều chế este - Ứng dụng số este tiêu biểu HS hiểu: Nguyên nhân este không tan nước có nhiệt độ sối thấp axit đồng phân Kĩ năng: - Viết CTCT este tối đa có nguyên tử C - Viết PTHH minh họa tính chất este - Phân biệt este với chất khác, tính khối lượng chất phản ứng xà phòng hóa Tình cảm, thái độ - Tích cực chủ động học tập - Tạo cho HS có hứng thú, say mê u thích mơn học - Thấy tầm quan trọng hợp chất este đời sống SX Định hướng hình thành lực, phẩm chất Hình thành lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải vấn đề - Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư - Năng lực hợp tác - Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt - Năng lực làm việc độc lập khó - Năng lực tính tốn hóa học - Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học nhân loại môi trường tự nhiên - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học - Thực nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, vào sống chấp hành kỷ luật pháp luật II Hệ thống câu hỏi Nêu cấu tạo cách gọi tên este? Cho biết TCHH viết PTHH minh họa tính chất, điều chế este? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét IV Đồ dùng dạy học - SGKHH12 - Sách tham khảo V Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức: Ngày giảng Lớp Tổng số có mặt Tên học sinh nghỉ Có phép Khơng có phép 12C 12D Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV – HS Nội dung * Hoạt động I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP GV: yêu cầu HS viết phương trình phản ~9~ ứng este hoá axit axetic với ancon etylic isoamylic GV: cho HS biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng thuộc loại hợp chất este ? Vậy este ? Hoặc: GV: yêu cầu HS so sánh CTCT chất sau đây, từ rút nhận xét cấu tạo phân tử este C2H5OH + CH 3COOH H2SO4 đặ c, t0 CH3COOC2H5 +H2O etyl axetat H2SO4 đặ c, t0 CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3 CH3 CH3COO [CH3]2 CH CH3 + H2O CH3 isoamyl axetat Tổng quát: RCOOH + R'OH H2SO4 đặ c, t0 RCOOR' +H2O  Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl CH3 C OH CH3 C O CH2 CH3 axit cacboxylic nhóm OR’ O O este axit axetic etyl axetat * CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H) * CTCT chung este no đơn chức: HS: nghiên cứu SGK để biết cách - CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) phân loại este, vận dụng để phân biệt - CxH2xO2 (x ≥ 2) vài este no, đơn chức đơn giản * Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + GV: giới thiệu cách gọi tên este, gọi tên gốc axit este để minh hoạ, sau lấy tiếp thí dụ - Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit yêu cầu HS gọi tên tương ứng, thay ic→at Thí dụ: CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat * Hoạt động II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ HS: nghiên cứu SGK để biết vài - Các este chất lỏng chất rắn tính chất vật lí este điều kiện thường, khơng tan nước - Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với axit GV : Vì este lại có nhiệt độ sơi thấp đồng phân ancol có khối lượng hẳn với axit đồng phân mol phân tử có số nguyên tử ancol có khối lượng mol phân cacbon tử có số nguyên tử cacbon ? Thí dụ: GV: dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến CH3CH2CH2 CH3[CH2]3C CH3COOC2 thức liên kết hiđro COOH H2OH H5 GV: cho HS ngửi mùi số este 0 (M = 88) ts (M = 88), ts (M = 88), ts0 (etyl axetat, isoamyl axeta), yêu cầu =163,50C = 770C HS nhận xét mùi este = 1320C GV giới thiệu thêm số tính chất vật Tan nhiều Tan Khơng tan nước nước lí khác este ? nước Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với ~ 10 ~ Hoạt động GV: dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Ni bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Ni nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK HS: viết PTHH phản ứng Ni tác dụng với O2 Cl2 I – NIKEN Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 28, nhóm VIIIB, chu kì Tính chất ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3)  Tính chất hố học: Có tính khử yếu Fe, tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất, không tác dụng với H2 t0 Ni + Cl2 HS: nghiên cứu ứng dụng Ni SGK Hoạt động GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Zn bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK HS: viết PTHH phản ứng Zn tác dụng với O2 S 2NiO NiCl2  Bền với không khí nước nhiệt độ thường  Ứng dụng: - Dùng ngành luyện kim Thép chứa Ni có độ bền cao mặt học hoá học - Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt Trong cơng nghiệp hố chất, Ni dùng làm chất xúc tác II – KẼM Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 30, nhóm IIB, chu kì Tính chất ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt Trong khơng khí ẩm, kẽm bị phủ lớp oxit mỏng nên có màu xám Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C  Ở trạng thái rắn hợp chất Zn khơng độc Riêng ZnO độc  Tính chất hố học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh Fe 2Zn + 2O Zn + S HS: nghiên cứu ứng dụng Zn SGK 5000C 2Ni + O t0 t0 2ZnO ZnS  Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ Dùng để chế tạo hợp kim hợp kim với Cu Dùng để sản xuất pin khô Một số hợp chất kẽm dùng y học ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, ~ 285 ~ chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,… Hoạt động GV: dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Pb bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK III – CHÌ Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 82, nhóm IVA, chu kì Tính chất ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng xanh, khối lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), tnc = 327,40C, mềm  Tính chất hố học: 2Pb + 2O HS: viết PTHH phản ứng Pb tác dụng với O2 S HS: nghiên cứu ứng dụng Pb SGK Hoạt động GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Sn bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Sn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK HS: viết PTHH phản ứng Sn tác dụng với HCl O2 Pb + S t 2PbO PbS  Ứng dụng: - Chì hợp chất chì độc - Chế tạo cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ IV – THIẾC Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 50, nhóm IVA, chu kì Tính chất ứng dụng  Tính chất vật lí: - Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, tnc = 2320C - Tồn dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám  Tính chất hố học: Sn + 2HCl SnCl2 + H2 Sn + O HS: nghiên cứu ứng dụng Sn SGK t0 t0 SnO2  Ứng dụng: Phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (sắt tây) dùng công nghiệp thực phẩm Lá thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng tụ điện Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng để hàn SnO2 dùng làm men công nghiệp gốm sứ làm thuỷ tinh mờ ~ 286 ~ Hoạt động 7: Củng cố Dày kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, ZnC Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ? A Zn B Ni C Sn D Cr * BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219 Hoạt động III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH  Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống Nhận biết anion NO3 nghiệm khoảng ml dung dịch NaNO3,  Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 thêm tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 vài lỗng Cu mỏng Đun nóng ống nghiệm chứa  Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoà tan tạo hỗn hợp chất phản ứng dung dịch màu xanh lam đồng thời có khí Quan sát tượng xảy Viết PTHH màu nâu đỏ thoát dạng phân tử ion thu gọn phản ứng 3Cu + NO + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (nâu đỏ  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung Nhận biết anion SO42 dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dd  Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi Na2SO4 →  trắng BaSO4 Nhỏ thêm vào trường axit loãng dư (HCl HNO3 loãng) ống nghiệm vài giọt dd HCl H2SO4  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo lỗng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan axit HCl H2SO4 thành loãng Ba2+ + SO24 → BaSO4  Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống Nhận biết anion Cl‒ nghiệm ml dung dịch NaCl thêm vài  Thuốc thử: dung dịch AgNO3 giọt dd HNO3 làm môi trường Nhỏ vào  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo ống nghiệm vài gịt dung dịch AgNO3 thành để thu kết tủa AgCl màu trắng Ag+ + Cl‒ → AgCl Nhận biết anion CO32  Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống  Thuốc thử: dung dịch H+ dung dịch nghiệm khoảng ml dung dịch Na2CO3 Ca(OH)2 ~ 287 ~ Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl hặc H2SO4 loãng Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng  Hiện tượng: Có khí khơng màu bay ra, khí làm dung dịch nước vơi bị đục CO32 + 2H+ → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – NGUYÊN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN  GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 bình BIẾT MỘT CHẤT KHÍ Dựa vào tính chất vật lí tính chất khí O2 làm để nhận biết khí hố học đặc trưng chất khí đó ? Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi - Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết trứng thối, khí NH3 mùi khai đặc tính chất vật lí - Đưa than hồng vào bình khí O2 bùng trưng cháy: Nhận biết tính chất hoá học  Rút kết luận II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Nhận biết khí CO2 Hoạt động  Đặc điểm khí CO2: Khơng màu,  HS nghiên cứu SGK để biết không mùi, nặng khơng khí, đặc điểm khí CO2 tan nước → Khi tạo thành từ  GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi dung dịch nước tạo nên sủi bọt mạnh đặc trưng khí CO qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta nhận biết sản phẩm khí CO32 + 2H+ → CO2 + H2O phản ứng cách ? HCO3 + H+ → CO2 + H2O  HS chọn thuốc thử để trả lời  Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dịch thu bị đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O  Chú ý: Các khí SO2 SO3 tạo kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2  HS nghiên cứu SGK để biết Nhận biết khí SO2  Đặc điểm khí SO2 đặc điểm khí SO2  GV đặt vấn đề: Làm để phân - Khí SO2 khơng màu, nặng khơng khí, gây ngạt độc biệt khí SO2với khí CO2 ? Có thể dùng - Khí SO2 làm đục nước vơi dung dịch Ca(OH)2hay khơng ? khí CO2 Kết luận: Thuốc thử tốt để nhận biết ~ 288 ~ khí SO2 dung dịch nước Br2  HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí H2S  GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học ? - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối - Tính chất hố học: Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ Pb2+  HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí NH3  GV đặt vấn đề: Làm nhận biết khí NH3 phương pháp vật lí phương pháp hố học ? - Phương pháp vật lí: Mùi khai - Phương pháp hoá học: NH3 làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh  Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư  Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Nhận biết khí H2S  Đặc điểm khí H2S: Khí H2S khơng màu, nặng khơng khí, có mùi trứng thối độc  Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+ Pb2+  Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ màu đen H2S + Pb2+ → PbS + 2H+ màu đen Nhận biết khí NH3  Đặc điểm khí NH3: Khí H2S khơng màu, nhẹ khơng khí, tan nhiều nước, có mùi khai đặc trưng  Thuốc thử: Ngửi mùi dùng giấy quỳ tím ẩm  Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh a) Nhận biết số cation dung dịch Thuốc thử dung dịch NaOH dung dịch NH3 Cation dung dịch H2SO4 loãng NH4 Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ b) Nhận biết số anion dung dịch Thuốc thử dung dịch NaOH dung dịch NH3 Anion NO3 ~ 289 ~ dung dịch H2SO4 loãng SO24 Cl‒ CO32  c) Nhận biết số chất khí Khí CO2 SO2 H2S NH3 Phương pháp vật lí Củng cố - Dặn dò: GV: Cho HS làm sau: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn Cho biết kim loại cặp bị ăn mòn điện hố học A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhơm chỗ nối trở n BTVN: Ơn tập tồn lý thuyết học Ngày soạn: Tiết 34: / 11/ 2015 ÔN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu học Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chương Este – lipit; Cacbohiđrat Kĩ năng: - Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất - Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lượng liên quan đến chương I,II II Chuẩn bị HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ôn tập phầ GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ Giáo án, hệ tống câu hỏi tập III Phương pháp - Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm IV Tổ chức hoạt động dạy học Kiểm diện ~ 290 ~ Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: *Hoạt động 1: I - Ôn tập lý thuyết este – lipit; cacbohiđrat GV: Cùng HS hoàn thành bảng tổng kết, nhớ lại kiến thức trọng tâm học Este - lipit Chất Este Lipit Khi thay nhóm OH nhóm - Lipit hợp chất hữu cacboxyl axit cacboxylic có tế bào sống, khơng nhóm OR este hồ tan nước, tan nhiều Công thức chung: RCOOR’ dung môi hữu không phân cực Lipit este phức Khái niệm tạp - Chất béo trieste glixerol với axit béo (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh)  Phản ứng thuỷ phân, xt axit  Phản ứng thuỷ phân  Phản ứng gốc hiđrocacbon  Phản ứng xà phòng hố Tính chất hố khơng no: Phản ứng cộng H2 chất béo học - Phản ứng cộng lỏng - Phản ứng trùng hợp Cacbohiđrat Chất CTPT Glucozơ C6H12O6 CH2OH[CHOH]4CHO Glucozơ CTCT thu (monoanđehit gọn poliancol) Tính chất hố học Saccarozơ C12H22O11 C6H11O5-OC6H11O5 (saccarozơ poliancol, khơng có nhóm CHO) - Có phản ứng - Có phản ứng chức anđehit (phản thuỷ phân nhờ ứng tráng bạc) xt H+ hay - Có phản ứng enzim chức poliancol (phản - Có phản ứng ứng với Cu(OH)2 cho chức hợp chất tan màu xanh poliancol lam *Hoạt động 2: II – Bài tập GV: Yêu cầu HS làm số tập vận dụng : ~ 291 ~ Tinh bột (C6H10O5)n Xenlulozơ (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím - Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo xenlulozơtrinitrat - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim Hoạt động GV – HS Bài 1: Hoàn thành PTHH sau ghi rõ điều kiện (nếu có) CH3COOH + C2H5 OH CH3 COOC2H ’ Bài 1: o t , H SO ���� � CH3COOH + C2H5 OH ���� � 4d CH3COOC2H5 +H2O o + NaOH �� � t Nội dung o t CH3 COOC2H5’ + NaOH �� � C2H5OH+ (CH3 [CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 + H2 CH COONa CH2OH(CHOH)4CHO + AgNO3 + Ni ,t , p (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 ��� � NH3 + H2O→ (C6H10O5)n  + nH2O H ,t   (C17H35COO)3C3H5 2C6H12O6 + Cu(OH)2 �� � (C6H11O6)2Cu + H2O (C17H31COO)C3H5 (C17H33COO)2+ t 3NaOH �� � CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + Xenlulozơ tác dụng với axit HNO3 H2O→ → CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag HS: Làm tập GV: sửa sai cho HS t �� � C3H5(OH)3 + C17H31COONa + 2C17H33COONa Bài 2: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt dung dịch riêng biệt : Glucozơ, glixerol, anđehit axetic, tinh bột HS: Làm tập GV: Nhận xét, sửa sai cho HS HS: Tự viết PTHH Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn cacbohiđrat thu 1,32 gam CO2 0,54 gam H2O Xác định CTPT CTCT dạng mạch hở cacbohiđrat đó, biết phân tử khối cacbohiđrat 180u cacbohiđrat tham gia phản ứng tráng bạc HS: Làm tập GV: Nhận xét, sửa sai cho HS H ,t (C6H10O5)n + nH2O     nC6H12O6 (C17H31COO)C3H5 (C17H33COO)2+ 3NaOH  0 [C6H7O2(OH)3] + 3HNO H2SO4 đặ c t0 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3H2O Bài 2: - Dùng Cu(OH)2 nhận biết anđehit axetic khơng có tượng xảy - Dùng dung dịch iot nhận biết hồ tinh bột tạo hợp chất màu xanh tím - Còn glixerol glucozơ đem thực phản ứng tráng bạc, chất tạo bạc kim loại glucozơ, khơng có tượng glixerol Bài 3: Đặt CTPT cacbohiđrat CxHyOz Ta có: mc  1,32.12  0,36 g 44 0,54.2  0, 06 g 18 mO  0,9  (0,36  0, 06)  0, 48 g mH  180.0.36 6 12.0.9 180.0.06 y  12 0.9 x ~ 292 ~ z 180.0, 48 6 16.0,9 CTPT cacbohiđrat C6H12O6 Vì cacbohiđrat tham gia phản ứng tráng bạc nên CTCT cacbohiđrat dạng mạch hở CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO Củng cố - Dặn dò: BTVN: Ơn tập chương 3,4,5 Làm tập SGK SBT chương Ngày soạn: / 11/ 2015 Tiết 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I (Tiếp) I Mục tiêu học Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chương Amin, amino axit, peptit Kĩ năng: - Viết PTHH minh họa tính chất - Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lượng có liên quan II Chuẩn bị HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ôn tập phầ GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ Giáo án, hệ tống câu hỏi tập III Phương pháp - Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm IV Tổ chức hoạt động dạy học Kiểm diện Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: *Hoạt động 1: I - Ôn tập lý thuyết GV: Cùng HS hoàn thành bảng tổng kết, nhớ lại kiến thức trọng tâm học Amin, amino axit, peptit protein Chất Amin Amino axit Peptit protein ~ 293 ~ Khái niệm CTPT Tính chất hố học Amin hợp chất hữu coi tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon CH3NH2; CH3−NH−CH3 (CH3)3N, C6H5NH2 (anilin)  Tính bazơ CH3NH2 + H2O ¾ [CH3NH3]+ + OH− RNH2 + HCl → RNH3Cl Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH)  Peptit hợp chất chứa từ – 50 gốc αamino axit liên kết với liên keát peptitC N O H  Protein loại polipeptit cao phân tử có H2N−CH2−COOH PTK từ vài chục nghìn (Glyxin) CH3−CH(NH2)−COOH đến vài triệu (alanin)  Tính chất lưỡng tính  Phản ứng thuỷ phân H2N-R-COOH + HCl  Phản ứng màu biure → ClH3N-R-COOH H2N-R-COOH + NaOH → H2N-RCOONa + H2O  Phản ứng hoá este  Phản ứng trùng ngưng Polime vật liệu polime Nội dung Khái niệm Tính chất hố học Điều chế Polime Polime hay hợp chất cao phân tử hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên Có phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch phát triển mạch - Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) - Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như nước) Vật liệu polime A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo Một số polime dùng làm chất dẻo: PE PVC Poli(metyl metacrylat) Poli(phenol-fomanđehit) B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định Tơ nilon-6,6 Tơ nitron (olon) C Cao su loại vật liêu polime có tính đàn hồi Cao su thiên nhiên Cao su tổng hợp Đại cương kim loại (SGK) *Hoạt động 2: II – Bài tập Hoạt động GV – HS Nội dung ~ 294 ~ Bài 1: Alà Aminoaxit có khối lượng Bài 1: A chứa nhóm NH2 nhóm phân tử 147 Biết 1mol A tác dụng vừa COOH phân tử đủ với mol HCl Biết 0,5mol A tác dụng A có CTPT: H2NR(COOH)2  vừa đủ với 1mol NaOH Hãy xác định công 16 + 90 + R = 147  thức phân tử A? R = 41 (C3H5)  HS: Làm tập Vậy A H2NC3H5 (COOH)2 GV: Nhận xét, bổ sung, ghi điểm CTPT A là: C5H9NO4  Bài 2: Cho sắt nhỏ vào dung dịch Bài 2: Giải chứa muối sau: CuSO4,  Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn  Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb↓ phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb↓ trò chất tham gia phản ứng  Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ HS: Làm tập Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓ GV: Nhận xét, bổ sung, ghi điểm Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ Bài 3: Hãy nêu tượng, giải thích Bài 3: HS tự trình bày viết phương trình hóa học có trường hợp sau? a Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng b Cho kim loại Na vào CuSO4 Bài 4: X amin Khi cho X phản ứng Bài 4: với dd H2SO4 loãng thu muối X + H2SO4 �� � (RNH3)2SO4 (RNH3)2SO4 Mặt khác cho m gam X Suy ra: X có cơng thức RNH2 phản ứng với dd FeCl2 dư thu m gam 2RNH2 + 2H2O + FeCl2 → Fe(OH)2 + RNH3Cl kết tủa Hãy gọi tên X? a (mol ) a (mol) HS: Làm tập GV: Nhận xét, bổ sung, ghi điểm Theo dầu ta có: m gam X phản ứng tạo m gam Fe(OH)2 � mR  NH  mFe (OH )2 a(R + 16) = a.90 � R = 16 = 45 R = 29 R Cx H y Nếu x = 1à y = 17 ( Loại) Nếu x = y = ( Nhận) Vậy X C2H5NH2 Bài 5: Hòa tan hồn tồn 11,8 gam hỗn hợp Bài 5: bột kim loại Fe Cu vào dung dịch axit HD: Viết PTHH, cân PT, tính số mol HNO3 lỗng, dư thu 3,92 lit khí NO NO ~ 295 ~ đktc (sản phẩm khử nhất) Viết phương trình phản ứng tính % theo khối lượng nguyên tố hỗn hợp ban đầu GV: Hướng dẫn HS làm tập Lập hệ phương trình Đáp số: %Fe = 59,32%, %Cu = 40,32% Củng cố - Dặn dò: GV: Giao đề thi học kì I năm học 2014 – 2015 nhà làm Ngày soạn: / 11/ 2015 Tiết 36: ƠN TẬP HỌC KÌ I (Tiếp) I Mục tiêu học Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức học lì I lớp 12 cho HS Kĩ năng: - Viết PTHH minh họa tính chất - Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lượng có liên quan - Rèn luyện kĩ làm thi hóa học II Chuẩn bị GV: Giáo án, đề thi, đáp án kiểm tra học kì năm trước III Phương pháp - Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm IV Tổ chức hoạt động dạy học Kiểm diện Kiểm tra cũ: (Trong q trình ơn tập) Bài mới: GV HS chữa đề kiểm tra học kì I năm học 2014 – 2015 (Đề thi đáp án kèm theo) Củng cố - Dặn dò: BTVN: Ơn tập thật kỹ nội sung lý thuyết chương 1,2,3,4,5 Làm lại tập chữa Lư ~ 296 ~ Ngày soạn: /12/ 2015 Tiết 37: KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu học Kiểm tra, đánh giá chất lượng học tập môn HS cuối kì I Từ GV thu nhận thơng II Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra HS: Ôn tập kĩ nội dung chương 1,2,3,4,5 III Tổ chức kiểm tra IV Hình thức kiểm tra Đề tự luận : 100% V Ma trận đề kiểm tra Phạm vi: Chương Este - lipit Chương Cacbohiđrat Chương 3: Amin – Amino axit – Peptit protein; Chương 4: Polime vật liệu polime Chương 5: Đại cương kim loại Ma trận đề, đề kiểm tra, đáp án thang điểm (kèm theo): Do Sở Giáo dục đào tạo Bắc Kạ ~ 297 ~ Ngày soạn: Tiết 38: / 12 /2015 CHỮA ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu - Củng cố cho HS kiến thức chương 1,2,3,4,5 thông qua kiểm tra - Khắc sâu kiến thức cho HS qua chữa, giúp HS nhận lỗi làm để tránh lặp II Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra đáp án HS: Xem lại kiến thức giải đề nhà trước tới lớp III Phương pháp Đàm thoại - Giải tập - Vấn đáp IV Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức: Ngày giảng Lớp Tên học sinh nghỉ Có lý Khơng có lý Tổng số có mặt 12A 12G Kiểm tra cũ: < Trong trình chữa đề > Bài mới: * Hoạt động 1: GV HS chữa đề kiểm tra học kì I (Đề kiểm tra đáp án kèm theo) *Hoạt động 2: GV nhận xét những lỗi thường mắc phải HS - Ưu điểm: ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… - Nhược điểm: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Thống kê điểm đạt lớp Điểm Lớp 12A 12G % ~ 298 ~ 10 TS % HS II DẶN DÒ: Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO nhanh hẳn Hãy giải thích tượng  GV ?: Ban đầu xảy trình ăn mòn hố học hay ăn mòn điện hố ? Vì tốc độ k  Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có phản ứng hố học xảy ? Và xảy Hoạt động Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định  GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl kim loại bị ăn mòn ?  HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn có hợp kim từ xác định % khố Xem lại tất kiến thức phần hoá hữu học hệ thống lại vào bảng sau, tiết sau ôn tập HK I ( tiết 1) ~ 299 ~ ... chất hóa học glucozo đồng phân? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét IV Đồ dùng dạy học - SGK hóa học 12 - Sách tham khảo V Hoạt động dạy học. .. chất hóa học ứng dụng tinh bột? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: Câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét IV Đồ dùng dạy học - SGK hóa học 12 - Sách tham khảo V Hoạt động dạy học. .. saccarozo? Tính chất hóa học, điều chế ứng dụng saccarozo? III Phương án đánh giá - Hình thức đánh giá: Câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét IV Đồ dùng dạy học - SGK hóa học 12 - Sách tham

Ngày đăng: 06/05/2019, 22:17

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố các chương về hố vơ cơ (Sự điện li, nhóm nitơ, nhóm cacbon)

  • 2. Kĩ năng:

  • - Rèn luyện kĩ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất. Ngược lại, dựa vào tính chất của chất để dự đốn cấu tạo của chất.

  • - Kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng có liên quan.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình ơn tập).

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố các chương Đại cương về hố học hữu cơ, hệ thống hóa hidrocacbon .

  • 2. Kĩ năng:

  • - Rèn luyện kĩ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất. Ngược lại, dựa vào tính chất của chất để dự đốn cơng thức của chất.

  • - Viết PTHH minh họa tính chất của các hidrocacbon.

  • - Kĩ năng giải bài tập xác định CTPT, viết CTCT đồng phân của hợp chất hữu cơ.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình ơn tập)

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • HS biết: - Khái niệm, danh pháp, tính chất hóa học và phương pháp điều chế este.

  • - Ứng dụng của một số este tiêu biểu.

  • HS hiểu: Ngun nhân este khơng tan trong nước và có nhiệt độ sối thấp hơn axit đồng phân.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết CTCT của este tối đa có 4 ngun tử C

  • - Viết PTHH minh họa tính chất của este

  • - Phân biệt este với chất khác, tính khối lượng các chất trong phản ứng xà phòng hóa.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: Khơng kiểm tra.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - HS biết: Lipit là gì ? Các loại lipit. Tính chất hố học của chất béo.

  • - HS hiểu ngun nhân tạo nên các tính chất của chất béo.

  • 2. Kĩ năng: Vận dụng mối quan hệ “cấu tạo – tính chất” viết các PTHH minh hoạ tính chất este cho chất béo.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi: Ứng với CTPT C4H8O2 có bao nhiêu đồng phân là este ? Chọn một CTCT của este và trình bày tính chất hố học của chúng. Minh hoạ bằng phương trình phản ứng.

  • I. Mục tiêu

  • 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về este và lipit

  • 2. Kĩ năng: Giải bài tập về este.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình luyện tập)

  • *Hoạt động 1

  • GV: u cầu HS điền nội dung vào bảng so sánh:

  • Bài 1: So sánh chất béo và este về: Thành phần ngun tố, đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hố học.

  • Chất béo

  • Este

  • *Hoạt động 2

  • Bài 2: Khi đun hỗn hợp 2 axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) có thể thu được mấy trieste ? Viết CTCT của các chất này.

  • Bài 2: Giải

  • Có thể thu được 6 trieste.

  • Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) một este thu được hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) và axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1.

  • Bài 3: Đáp án B

  • *Hoạt động 3

  • Bài 4: Làm bay hơi 7,4g một este A no, đơn chức, mạch hở thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 3,2g O2 (đo ở cùng điều kiện t0, p).

  • a) Xác định CTPT của A.

  • b) Thực hiện phản ứng xà phòng hố 7,4g A với dung dịch NaOH đến khi phản ứng hồn tồn thu được 6,8g muối. Xác định CTCT và tên gọi của A.

  • Bài 4:

  • a) CTPT của A

  • nA = nO2 = = 0,1 (mol)  MA = = 74

  • Đặt cơng thức của A: CnH2nO2  14n + 32 = 74  n = 3.

  • CTPT của A: C3H6O2.

  • b) CTCT và tên của A

  • Đặt cơng thức của A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no hoặc H; R’: gốc hiđrocacbon no).

  • RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

  • 0,1→ 0,1

  •  mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8  R = 1  R là H

  • CTCT của A: HCOOC2H5: etyl fomat

  • * Hoạt động 4

  • Bài 5: Khi thuỷ phân a gam este X thu được 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa và m gam natri oleat C17H33COONa. Tính giá trị a, m. Viết CTCT có thể của X.

  • GV: hướng dẫn HS giải quyết bài tốn.

  • HS: giải quyết bài tốn trên cơ sở hướng dẫn của GV.

  • Bài 5:

  • nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol)

  •  nC17H33COONa = 0,02 (mol)  m = 0,02.304 = 6,08g

  • X là C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2

  • nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol)  a = 0,01.882 = 8,82g

  • *Hoạt động 5

  • GV: u cầu HS làm các bài tập trắc nghiệm:

  • Bài 6: Thuỷ phân hồn tồn 8,8g este đơn, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu được 4,6g một ancol Y. Tên của X là

  • A. etyl fomat B. etyl propionat

  • C. etyl axetat D. propyl axetat

  • HS :xác định CTCT của este dựa vào 2 dữ kiện: khối lượng của este và khối lượng của ancol thu được.

  • HS: khác xác định tên gọi của este.

  • Bài 6: Đáp án C. etyl axetat

  • Bài 7: Đốt cháy hồn tồn 3,7g một este đơn chức X thu được 3,36 lít CO2 (đkc) và 2,7g H2O. CTPT của X là:

  • A. C2H4O2 B. C3H6O2

  • Bài 7: Đáp án B. C3H6O2

  • Bài 8: 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic và etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch NaOH 4%. % khối lượng của etyl axetat trong hỗn hợp là

  • A. 22% B. 42,3% C. 57,7% D. 88%

  • Bài 8: Đáp án B. 42,3%

  • I. Mục tiêu

  • 1. Kiến thức:

  • HS biết:

  • - Cấu trúc dạng mạch hở của glucozơ.

  • - Tính chất các nhóm chức của glucozơ để giải thích các hiện tượng hố học.

  • HS hiểu : phương pháp điều chế, ứng dụng của glucozơ và fructozơ.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Khai thác mối quan hệ giữa cấu trúc phân tử và tính chất hố học.

  • - Rèn luyện kĩ năng quan sát, phân tích các kết quả thí nghiệm.

  • - Giải các bai tập có liên quan đến hợp chất glucozơ và fructozơ.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Khơng kiểm tra).

  • *Hoạt động 1

  • GV: cho HS quan sát mẫu glucozơ. Nhận xét về trạng thái màu sắc ?

  • HS: tham khảo thêm SGK để biết được một số tính chất vật lí khác của glucozơ cũng như trạng thái thiên nhiên của glucozơ.

  • *Hoạt động 2

  • HS: nghiên cứu SGK và cho biết: Để xác định CTCT của glucozơ, người ta căn cứ vào kết quả thực nghiệm nào ?

  • - Từ các kết quả thí nghiệm trên, HS rút ra những đặc điểm cấu tạo của glucozơ.

  • HS: nên CTCT của glucozơ: cách đánh số mạch cacbon.

  • *Hoạt động 3

  • GV : Từ đặc điểm cấu tạo của glucozơ, em hãy cho biết glucozơ có thể tham gia được những phản ứng hố học nào ?

  • GV: biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + Cu(OH)2. Hs quan sát hiện tượng, giải thích và kết luận về phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2.

  • HS: nghiên cứu SGK và cho biét cơng thức este của glucozơ mà phân tử cho chứa 5 gốc axetat. Từ CTCT này rút ra kết luận gì về glucozơ ?

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • Giúp HS biết:Cơng thức phân tử, đặc điểm cấu tạo và tính chất điển hình của saccarozơ. Quy trình sản xuất đường trắng trong cơng nghiệp.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Quan sát mẫu vật, mơ hình phân tử, làm thí nghiệm, rút ra nhận xét.

  • - Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hố học của saccarozơ

  • - Giải các bài tập liên quan tới saccarozơ.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi: Trình bày đặc điểm cấu tạo dạng mạch hở của glucozơ. Viết PTHH minh hoạ tính chất của glucozơ.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • Giúp HS biết:Cơng thức phân tử, đặc điểm cấu tạo và tính chất điển hình của tinh bột.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hố học của tinh bột

  • - Giải các bài tập liên quan tới tinh bột.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: Trình bày đặc điểm cấu tạo dạng mạch hở của saccarozơ. Viết PTHH minh hoạ tính chất của saccarozơ.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • Giúp HS biết: Cơng thức phân tử, đặc điểm cấu tạo và tính chất điển hình của Xenlulozơ.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hố học của Xenlulozơ.

  • - Giải các bài tập liên quan tới Xenlulozơ.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi: Cho biết đặc điểm cấu tạo và tính chất của tinh bột. Viết PTHH minh họa tính chất?

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - Củng cố những kiến thức quan trọng của este, gluxit như phản ứng xà phòng hóa, phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 của glucozơ, phản ứng với dung dịch I2 của tinh bột, khái niệm về phản ứng điều chế este, xà phòng.

  • - Tiến hành một số thí nghiệm:

  • + Điều chế etyl axetat + Phản ứng xà phòng hố chất béo

  • + Phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2 + Phản ứng màu của hồ tinh bột với dd iot

  • 2. Kĩ năng:

  • - Rèn luyện kĩ năng thực hiện các phản ứng hố học hữu cơ như: vừa đun nóng hỗn hợp liên tục, vừa khuấy đều hỗn hợp, làm lạnh sản phẩm phản ứng,…

  • - Rèn luyện kĩ năng lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, kĩ năng thực hiện và quan sát các hiện tượng thí nghiệm xảy ra.

  • 1. Dụng cụ: Ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thuỷ tinh, ống thuỷ tinh, nút cao su, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kiềng sắt.

  • 2. Hố chất: C2H5OH, CH3COOH ngun chất; dung dịch: NaOH 4%, CuSO4 5%; glucozơ 1%; NaCl bão hồ; mỡ hoặc dầu thực vật; nước đá.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình làm thí nghiệm)

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - Cấu tạo của các loại cacbohiđrat điển hình.

  • - Các tính chất hố học đặc trưng của các loại cacbohiđrat và mốt quan hệ giữa các loại hợp chất đó.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Rèn luyện cho HS phương pháp tư duy trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp của các loại cacbohiđrat, đặc biệt là các nhóm chức suy ra tính chất hố học thơng qua giải các bài tập luyện tập.

  • - Giải các bài tập hố học về hợp chất cacbohiđrat.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: ( Trong q trình luyện tập )

  • 3. Bài mới

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - Cấu tạo của các loại cacbohiđrat điển hình.

  • - Các tính chất hố học đặc trưng của các loại cacbohiđrat và mốt quan hệ giữa các loại hợp chất đó.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Rèn luyện cho HS phương pháp tư duy trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp của các loại cacbohiđrat, đặc biệt là các nhóm chức suy ra tính chất hố học thơng qua giải các bài tập luyện tập.

  • - Giải các bài tập hố học về hợp chất cacbohiđrat.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: ( Trong q trình luyện tập )

  • 3. Bài mới

  • I. Mục tiêu của bài

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: HS biết:

  • - Định nghĩa, phân loại và cách gọi tên amin

  • - Đặc điểm cấutạo phân tử và tính chất vật lí của amin

  • HS hiểu được cấu tạo của amin

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết CTCT của amin đơn chức, xác định bậc của amin theo CTCT và gọi tên amin.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Khơng kiểm tra)

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: HS biết:

  • - Đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoa học của amin

  • - HS hiểu ngun nhân gây nên tính chất hóa học của amin.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết PTHH minh họa tính chất amin

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi : Nêu định nghĩa amin ? Viết CTCT của hai amin ? Gọi tên amin đó ?

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - HS biết: Khái niệm, cấu tạo của amino axit

  • - HS hiểu: Những tính chất hố học điển hình của amino axit.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Nhận dạng các hợp chất amino axit.

  • - Viết chính xác các PTHH của amino axit

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi: Cho các chất sau: dd HCl, NaCl, quỳ tím, dd Br2. Chất nào phản ứng được với anilin. Viết PTHH của phản ứng.

  • Tiết 25 – Bài 11: PEPTIT VÀ PROTEIN

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: HS biết:

  • - Peptit, protein, axit nucleic là gì và vai trò của chúng trong cơ thể sinh vật.

  • - Biết sơ lược về cấu trúc và tính chất của protein.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Nhận dạng mạch peptit.

  • - Viết các PTHH của peptit và protein.

  • - Giái các bài tập hố học phần peptit và protein.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Nêu TCHH của amino axit? Viết 2 PTHH minh họa?

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - So sánh, củng cố kiến thức về cấu tạo và tính chất của amin, amino axit và protein.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Làm bảng tổng kết về các hợp chất quan trọng trong chương.

  • - Viết các PTHH của phản ứng dưới dạng tổng qt cho các hợp chất amin, amino axit.

  • - Giải các bài tập hố học phần amin, amino axit và protein.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - Củng cố kiến thức về cấu tạo và tính chất của amin, amino axit và protein.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết các PTHH của phản ứng dưới dạng tổng qt cho các hợp chất amin, amino axit.

  • - Giải các bài tập hố học phần amin, amino axit và protein.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - Củng cố kiến thức về cấu tạo và tính chất của amin, amino axit và peptit - protein.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Giải bài tập trắc nghiệm về amin, amino axit và peptit - protein.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: Giúp HS biết được

  • Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng và một số phương pháp tổng hợp polime.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Từ monome viết được CTCT của polime và ngược lại

  • - So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng.

  • - Viết PTHH của các phản ứng tổng hợp ra các polime.

  • - Phân biệt được polime thiên nhiên với polime nhân tạo

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Khơng kiểm tra)

  • I. Mục tiêu bài dạy

  • 1. Kiến thức:

  • - Khái niệm về một số vật liệu: Chất dẻo, cao su, tơ.

  • - Thành phần, tính chất và ứng dụng của chúng.

  • 2. Kĩ năng:

  • - So sánh các loại vật liệu.

  • - Viết các PTHH của phản ứng tổng hợp ra một số polime dùng làm chất dẻo, cao su và tơ tổng hợp.

  • - Giải các bài tập polime.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • 1. Tính hệ số polime hố của PE, PVC và xenlulozơ, biết rằng phân tử khối trung bình của chúng lần lượt là: 420.000, 250.000 và 1.620.000.

  • 2. Viết phương trình phản ứng tạo polime từ các monome sau: CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH và cho biết tên của các phản ứng đó.

  • I. Mục tiêu bài dạy

  • 1. Kiến thức:

  • - Củng cố những tính chất đặc trưng của protein và vật liệu polime.

  • - Tiến hành một số thí nghiệm.

  • + Sự đơng tụ của protein khi đun nóng.

  • +Phản ứng màu của protein (phản ứng biure).

  • + Tính chất của PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ khi đun nóng (tính chất của một vài vật liẹu polime khi đun nóng).

  • + Phản ứng của PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ với kiềm (phản ứng của vật liệu polime với kiềm).

  • 2. Kĩ năng:

  • Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng một số thí nghiệm về tính chất của polime và vật liệu polime thường gặp.

  • 3. Tình cảm, thái độ

  • - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, kẹp sắt (hoặc panh sắt).

  • - Hố chất: Dung dịch protein (lòng trắng trứng) 10%, dung dịch NaOH 30%, CuSO4 2%, AgNO3 1%, HNO3 20%, mẫu nhỏ PVC, PE, sợi len, sợi xenlulozơ (hoặc sợi bơng)

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • I. Mục tiêu bài dạy

  • 1. Kiến thức:

  • - Củng cố những hiểu biết về các phương pháp điều chế polime.

  • - Củng cố kiến thức về cấu tạo mạch polime.

  • 2. Kĩ năng:

  • - So sánh hai phản ứng trùng hợp và trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện).

  • - Giải các bài tập về hợp chất polime.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi: Viết các PTHH của phản ứng tổng hợp PVC, PVA từ etilen.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình ơn tập).

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình ơn tập).

  • I. Mục tiêu bài học

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình chữa đề).

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức: HS biết:

  • - Vị trí của kim loại trong bảng tuần hồn.

  • - Cấu tạo của ngun tử kim loại và cấu tạo tinh thể của các kim loại.

  • - Liên kết kim loại.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Rèn luyện kĩ năng từ vị trí của kim loại suy ra cấu tạo và tính chất, từ tính chất suy ra ứng dụng và phương pháp điều chế.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi: Viết cấu hình electron ngun tử của các ngun tố 11Na, 20Ca, 13Al. Xác định số electron ở lớp ngồi cùng và cho biết đó là ngun tố kim loại hay phi kim ?

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức:

  • - HS biết: Tính chất vật lí chung của kim loại.

  • - HS hiểu: Ngun nhân gây nên những tính chất vật lí chung của kim loại.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Giải thích được ngun nhân gây nên một số tính chất vật lí chung của kim loại.

  • - Làm bài tập về tính chất vật lí của kim loại.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Liên kết kim loại là gì ? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hố trị và liên kết ion.

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức:

  • - HS biết: Tính chất hóa học của kim loại.

  • - HS hiểu: ngun nhân dẫn đến tính chất hóa học chung của các kim loại

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học của kim loại

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi: Nêu tính chất vật lí chung của kim loại? Lấy VD minh họa?

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức: HS biết dãy điện hố của kim loại và ý nghĩa của nó.

  • 2. Kĩ năng: Dự đốn được chiều của phản ứng oxi hố – khử dựa vào quy tắc .

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi: Hồn thành các PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4. Cho biết vai trò của các chất trong phản ứng.

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức:

  • Hệ thống hố về kiến thức của kim loại qua một số bài tập lí thuyết và tính tốn.

  • 2. Kĩ năng:

  • Giải được các bài tập liên quan đến tính chất của kim loại.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình luyện tập)

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức:

  • Hệ thống hố về kiến thức của kim loại qua một số bài tập lí thuyết và tính tốn.

  • 2. Kĩ năng:

  • Giải được các bài tập liên quan đến tính chất của kim loại.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình luyện tập)

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức:

  • Hệ thống hố về kiến thức của kim loại qua một số bài tập lí thuyết và tính tốn.

  • 2. Kĩ năng:

  • Giải được các bài tập liên quan đến tính chất của kim loại.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình luyện tập)

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức

  • HS biết: Khái niệm về hợp kim, tính chất và ứng dụng của hợp kim trong các ngành kinh tế quốc dân.

  • 2. Kĩ năng

  • Sử dụng có hiệu quả một số đồ dùng bằng bằng hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng

  • Xác định % kim loại trong hợp kim

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Khơng kiểm tra)

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức

  • HS biết: Khái niệm về hợp kim, tính chất và ứng dụng của hợp kim trong các ngành kinh tế quốc dân.

  • 2. Kĩ năng

  • Sử dụng có hiệu quả một số đồ dùng bằng bằng hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng

  • Xác định % kim loại trong hợp kim

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình ơn tập)

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức

  • HS biết:

  • - Khái niệm về ăn mòn kim loại, Ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa học.

  • - Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại.

  • - Cách bảo vệ các đồ dùng bằng kim loại và máy móc khỏi bị ăn mòn.

  • 2. Kĩ năng

  • - Phân biệt được ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học ở một số hiện tượng thực tế.

  • - Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim dựa vào những đặc tính cử chúng.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi: Tính chất vật lí chung của kim loại biến đổi như thế nào khi chuyển thành hợp kim? Kể tên vật liệu bằng hợp kim mà em biết? Tính chất nổi bật của chúng là gì?

  • 1. Kiến thức

  • HS nắm được

  • - Khái niệm về ăn mòn kim loại, Ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa học.

  • - Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại.

  • - Cách bảo vệ các đồ dùng bằng kim loại và máy móc khỏi bị ăn mòn.

  • 2. Kĩ năng

  • - Rèn kỹ năng giải bài tập định tính và định lượng về sự ăn mòn kim loại

  • I. Mục tiêu bài dạy

  • 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về bản chất của sự ăn mòn kim loại, các kiểu ăn mòn kim loại và chống ăn mòn.

  • 2. Kĩ năng: Kĩ năng tính tốn lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại lượng có liên quan.

  • 3. Thái độ: Nhận thức được tác hại nghiêm trọng của sự ăn mòn kim loại, nhất là nước ta ở vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao. Từ đó, có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tun truyền và vận động mọi người cùng thực hiện nhiệm vụ này.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trinh luyện tập).

  • I. Mục tiêu bài dạy

  • 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về bản chất của sự ăn mòn kim loại, các kiểu ăn mòn kim loại và chống ăn mòn.

  • 2. Kĩ năng: Kĩ năng tính tốn lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại lượng có liên quan.

  • 3. Thái độ: Nhận thức được tác hại nghiêm trọng của sự ăn mòn kim loại, nhất là nước ta ở vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao. Từ đó, có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tun truyền và vận động mọi người cùng thực hiện nhiệm vụ này.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình luyện tập).

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức các chương Este – lipit; Cacbohiđrat.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Phát triển kĩ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất.

  • - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng liên quan đến chương I,II.

  • - Tạo cho HS có hứng thú, say mê và u thích mơn học

  • 4. Định hướng hình thành các năng lực, phẩm chất

  • 2. Kiểm tra bài cũ: Khơng kiểm tra.

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức các chương Amin, amino axit, peptit và protein; Polime và vật liệu polime ; Đại cương về kim loại.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết PTHH minh họa tính chất

  • - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng có liên quan.

  • 3. Thái độ:

  • - Tạo cho HS có hứng thú, say mê và u thích mơn học

  • 4. Định hướng hình thành các năng lực, phẩm chất

  • 2. Kiểm tra bài cũ: Khơng kiểm tra.

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức: Củng cố, hệ thống hố kiến thức học kì I lớp 12 cho HS.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết PTHH minh họa tính chất

  • - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập định tính

  • - Rèn luyện kĩ năng làm bài thi hóa học.

  • 3. Thái độ:

  • - Tạo cho HS có hứng thú, say mê và u thích mơn học

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình ơn tập)

  • 2. Thái độ:

  • - Học tập nghiêm túc

  • I. Mục tiêu bài học

  • * Hoạt đợng 1: GV cùng HS chữa đề kiểm tra học kì I

  • (Đề kiểm tra và đáp án kèm theo)

  • Ngày soạn: /12/2016

  • Tiết 58 – Bài 21: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức:

  • Hiểu được: Ngun tắc chung và phương pháp điều chế kim loại

  • 2. Kĩ năng:

  • - Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp

  • - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ,.. rút ra nhận xét về phương pháp điều chế

  • - Viết pthh điều chế kim loại cụ thể

  • - Tính khối lượng ngun liệu sản xuất được một lượng kim loại xác định theo hiệu suất và ngược lại.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Câu hỏi: Hồn thành PTHH sau và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng

  • a. Fe2O3 + 3CO  2Fe + CO2

  • b. MgCl2 Cu + Cl2

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức:

  • Củng cố kiến thức về ngun tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại.

  • 2. Kĩ năng:

  • Kĩ năng tính tốn lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại lượng có liên quan.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: <Trong q trình luyện tập>

  • 3. Bài mới:

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức

  • - Củng cố kiến thức về: dãy điện hố của kim loại, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại.

  • - Tiến hành một số thí nghiệm:

  • - So sánh phản ứng của Al, Fe, Cu với ion H+ trong dung dịch HCl (dãy điện hố của KL)

  • - Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4 (điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu trong dung dịch).

  • - Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mòn điện hố học).

  • 2. Kĩ năng

  • - Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành hố học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hố chất, quan sát hiện tượng.

  • - Vận dụng để giải thích các vấn đề liên quan đến dãy điện hố của kim loại, về sự ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại.

  • 1. Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa hoặc giấy giáp.

  • 2. Hố chất: Kim loại: Na, Mg, Fe; Dung dịch: HCl. H2SO4, CuSO4

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Khơng kiểm tra).

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức:

  • HS biết: Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất của kim loại kiềm.

  • HS hiểu: Ngun nhân của tính khử rất mạnh của kim loại kiềm. Phương pháp điều

  • 2. Kĩ năng:

  • - Làm một số thí nghiệm đơn giản về kim loại kiềm.

  • - Giải bài tập về kim loại kiềm.

  • - Viết được pthh minh hoạ tính chất của KLK

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình luyện tập)

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức, kỹ năng:

  • - HS biết được đặc điểm cấu tạo nguy ên tử KLK và các phản ứng đặc trưng của KLK

  • - Giải bài tập của kim loại kiềm.

  • 2. Kiểm tra bài cũ:

  • Nêu hiện tượng và viết PTHH khi cho kim loại Na tác dụng với dung dịch CuSO4 ?

  • Tiết 65 – Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG

  • CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức: HS biết:

  • - Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ.

  • - Ngun tắc và phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Từ cấu tạo suy ra tính chất, từ tính chất suy ra ứng dụng và điều chế.

  • - Viết PTHH minh họa tính chất của kim loại kiềm thổ. Giải bài tập về kim loại kiềm thổ..

  • 2.Kiểm tra bài cũ:

  • Viết cấu hình electron ngun tử của các ngun tố 4Be, 12Mg, 20Ca. Nhận xét về số electron ở lớp ngồi cùng.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • HS biết: TÝnh chÊt, øng dơng cđa c¸c hỵp chÊt quan träng của kim loại kiềm thổ.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Giải bài tập liên quan tới kim loại kiềm thổ..

  • 2. Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron ngun tử của các ngun tố 4Be, 12Mg, 20Ca. Nhận xét về số electron ở lớp ngồi cùng.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • HS biết: Nước cứng là gì ? Ngun tắc và các phương pháp làm mềm nước cứng.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Biết cách dùng các hố chất để làm mềm các loại nước cứng.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: Trình bày hiện tượng xảy ra khi cho từ từ khí CO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 cho đến dư. Giải thích bằng phương trình phản ứng.

  • Hoạt động 1

  • C. NƯỚC CỨNG

  • 1. Khái niệm:

  • - Nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước cứng.

  • - Nước chứa ít hoặc khơng chứa các ion Mg2+ và Ca2+ được gọi là nước mềm.

  •  Phân loại:

  • a) Tính cứng tạm thời: Gây nên bởi các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2.

  • Khi đun sơi nước, các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 bị phân huỷ → tính cứng bị mất.

  • b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie. Khi đun sơi, các muối này khơng bị phân huỷ.

  • c) Tính cứng tồn phần: Gồm cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cữu.

  • Hoạt động 2

  • 2. Tác hại

  • - Đun sơi nước cứng lâu ngày trong nồi hơi, nồi sẽ bị phủ một lớp cặn. Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, thậm chí có thể gây nổ.

  • - Các ống dẫn nước cứng lâu ngày có thể bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng của nước.

  • - Quần áo giặ bằng nước cứng thì xà phòng khơng ra bọt, tốn xà phòng và làm áo quần mau chóng hư hỏng do những kết tủa khó tan bám vào quần áo.

  • - Pha trà bằng nước cứng sẽ làm giảm hương vị của trà. Nấu ăn bằng nước cứng sẽ làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị.

  • Hoạt động 3

  • GVđặt vấn đề: Như chúng ta đã biết nước cứng có chứa các ion Ca2+, Mg2+, vậy theo các em ngun tắc để làm mềm nước cứng là gì?

  • 3. Cách làm mềm nước cứng

  • a) Phương pháp kết tủa

  • Hoạt động 4

  • HS: nghiên cứu SGK để biết được cách nhận biết ion Ca2+ và Mg2+.

  • 4. Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch

  •  Thuốc thử: dung dịch muối và khí CO2.

  •  Hiện tượng: Có kết tủa, sau đó kết tủa bị hồ tan trở lại.

  •  Phương trình phản ứng:

  • Ca2+ + → CaCO3↓

  • Mg2+ + → MgCO3↓

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: Củng cố, hệ thống hố kiến thức về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng.

  • 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ cũng như hợp chất của chúng.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình luyện tập)

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: Củng cố, hệ thống hố kiến thức về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng.

  • 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ cũng như hợp chất của chúng.

  • 2. Kiểm tra bài cũ

  • Viết PTHH của phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng tồn phần.

  • Bài 1: Hồn thành PTHH của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau đây

  • Hoạt động 2

  • Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu được 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là

  • A. 1,17g & 2,98g B. 1,12g & 1,6g

  • C. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g 

  • Bài 2

  • NaOH + HCl → NaCl + H2O

  • KOH + HCl → KCl + H2O

  • Gọi a và b lần lượt là số mol của NaOH và KOH

  •  40a + 56b = 3,04 (1)

  • Từ 2 PTHH trên ta thấy:

  • 1 mol NaOH → 1 mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g.

  • 1 mol NaOH → 1 mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g.

  •  1 mol hỗn hợp (KOH, NaOH) → 1 mol hỗn hợp (KCl và NaCl), khối lượng tăng 18,5g.

  • Theo bài cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g

  •  a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2)

  • Từ (1) và (2): a = 0,02; b = 0,04

  • Hoạt động 4

  • Bài 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 và BaCO3, trong đó MgCO3 chiếm a% khối lượng. Cho hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2 rồi đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 được kết tủa B. Tính a để kết tủa B thu được là lớn nhất.

  • HS: làm bài tốn theo sự hướng dẫn của GV.

  • Bài 5:

  • MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1)

  • CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)

  • CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3)

  • Theo (1), (2) và (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3 = 0,2 mol thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất.

  • Ta có: + = 0,2

  •  a = 29,89%

  • Hoạt động 5

  • Bài 6: Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca ?

  • A. Điện phân dd CaCl2 có màng ngăn.

  • B. Điện phân CaCl2 nóng chảy.

  • C. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao.

  • Bài 6: Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca ?

  • B. Điện phân CaCl2 nóng chảy.

  • Hoạt động 6

  • Bài 7: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 3g kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại đem đun nóng lại thu được thêm 2g kết tủa nữa. Giá trị của a là A. 0,05 mol B. 0,06 mol

  • C. 0,07 mol D. 0,08 mol

  • GV: Vì sao khi đun nóng dung dịch sau khi đã lọc bỏ kết tủa ta lại thu được thêm kết tủa nữa ?

  • HS: Viết 2 PTHH và dựa vào 2 lượng kết tủa để tìm lượng CO2.

  • Bài 7:

  • C. 0,07 mol

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: Củng cốkiến thức về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng.

  • 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (trong q trình làm bài tập)

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • HS biết: Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất của nhơm.Ứng dụng và trạng thái thiên nhiên của Al

  • HS hiểu: Ngun nhân gây nên tính khử mạnh của nhơm và vì sao nhơm chỉ có số oxi hố +3 trong các hợp chất.Cơ sở khoa học của phương pháp điều chế kim loại Al.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Tiến hành một số thí nghiệm đơn giản.

  • - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về kim loại nhơm.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Khơng kiểm tra)

  • I . Vị trí trong bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử

  • - Ơ số 13, nhóm IIIA, chu kì 3.

  • - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1

  • - Dễ nhường cả 3 electron hố trị nên có số oxi hố +3 trong các hợp chất.

  • II . Tính chất vật lí

  • - Màu trắng bạc, tnc = 6600C, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.

  • - Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt và dẫn nhiệt tốt.

  • HS: viết PTHH của phản ứng.

  • GV: Nhận xét

  • 3. Tác dụng với oxit kim loại

  • 4. Tác dụng với nước

  • - Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở niệt độ thường)

  • 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2

  • - Nhơm khơng phản ứng với nước dù ở nhiệt độ cao là vì trên bề mặt của nhơm được phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn, khơng cho nước và khí thấm qua.

  • GV:giới thiệu và dẫn dắt HS viết PTHH của phản ứng xảy ra khi cho kim loại Al tác dụng với dung dịch kiềm.

  • 5. Tác dụng với dung dịch kiềm

  • - Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hồ tan trong dung dịch kiềm:

  • Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (1)

  • - Al khử nước:

  • 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2)

  • - Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hồ tan trong dung dịch kiềm

  • Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3)

  • Các phản ứng (2) và (3) xảy ra xen kẽ nhau cho đến khí nhơm bị hồ tan hết.

  •  2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 +

  • 3H2

  • IV. ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

  • 1. Ứng dụng

  • - Dùng làm vật liệu chế tạo ơ tơ, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ.

  • - Dùng trong xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất.

  • - Dùng làm dây dẫn điện, dùng làm dụng cụ nhà bếp.

  • - Hỗn hợp tecmit (Al + FexOy) để thực hiện phản ứng nhiệt nhơm dùng hàn đường ray.

  • 2. Trạng thái thiên nhiên

  • Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit (3NaF.AlF3),...

  • Trong cơng nghiệp, nhơm được sản xuất bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy.

  • HS: nghiên cứu SGK để biết vì sao phải hồ tan Al2O3 trong criolit nóng chảy ? Việc làm này nhằm mục đích gì ?

  • GV :giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nóng chảy.

  • GV:Vì sao sau một thời gian điện phân, người ta phải thay thế điện cực dương ?

  • 2. Điện phân nhơm oxit nóng chảy

  • * Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hồ tan Al2O3 trong criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp xuống 9000 C và dẫn điện tốt, khối lượng riêng nhỏ.

  • *Q trình điện phân

  • →Khí oxi ở nhiệt độ cao đã đốt cháy cực dương là cacbon, sinh ra hỗn hợp khí CO và CO2. Do vậy trong q trình điện phân phải hạ thấp dần dần cực dương.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức

  • - HS biết tính chất và ứng dụng của một số hợp chất của nhơm.

  • 2. Kĩ năng

  • - Tiến hành được một số thí nghiệm về hợp chất quan trong của nhơm và giải được một số bài tập liên quan đến tính chất hợp chất của nhơm.

  • 2. Kiểm tra bài cũ

  • Trình bày các giai đoạn sản xuất nhơm. Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

  • I . Nhơm oxit

  • 1. Tính chất

  • *Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, khơng tan trong nước và khơng tác dụng với nước, tnc > 20500C.

  • *Tính chất hố học: Là oxit lưỡng tính.

  • * Tác dụng với dung dịch axit

  • Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

  • Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O

  • * Tác dụng với dung dịch kiềm

  • Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

  • natri aluminat

  • Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O

  • 2. Ứng dụng: Nhơm oxit tồn tại dưới dạng ngậm nước và dạng khan.

  • - Dạng ngậm nước là thành phần của yếu của quặng boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản xuất nhơm.

  • - Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá q, hay gặp là: Corinđon: Dạng tinh thể trong suốt, khơng màu, rất rắn, được dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám,...

  • - Trong tinh thể Al2O3, nếu một số ion Al3+ được thay bằng ion Cr3+ ta có hồng ngọc dùng làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ, dùng trong kĩ thuật laze.

  • - Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ và Ti4+ ta có saphia dùng làm đồ trang sức.

  • - Bột nhơm oxit dùng trong cơng nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ.

  • II. Nhơm hiđroxit

  • * Tính chất hố học: Là hiđroxit lưỡng tính.

  • - Tác dụng với dung dịch axit

  • Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

  • Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O

  • - Tác dụng với dung dịch kiềm

  • Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

  • natri aluminat

  • Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O

  • GV: Trên sơ sở tính chất của một số hợp chất của nhơm, theo em để chứng minh sự có mặt của ion Al3+ trong một dung dịch nào đó thì ta có thể làm như thế nào ?

  • HS: Trả lời

  • IV . Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch

  • Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thí nghiệm, nếu thấy kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong NaOH dư có ion Al3+.

  • Al3+ + 3OH Al(OH)3

  • Al(OH)3 + OH (dư) AlO2 + 2H2O

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức

  • - Củng cố kiến thức về cấu tạo và tính chất của nhơm và hợp chất.

  • 2. Kĩ năng

  • - Rèn kỹ năng giải bài tập định tính và định lượng về nhơm và hợp chất.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức

  • - Củng cố hệ thống hố kiến thức về nhơm và hợp chất của nhơm.

  • 2. Kĩ năng

  • - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhơm và hợp chất của nhơm.

  • HS dựa vào kiến thức đã học về Al, Al2O3 và Al(OH)3 để chọn đáp án phù hợp.

  • Bài 1: Nhơm bền trong mơi trường khơng khí và nước là do

  • A. nhơm là kim loại kém hoạt động.

  • B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ. 

  • C. có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.

  • Bài 1: Đáp án B

  • Bài 2: Nhơm khơng tan trong dung dịch nào sau đây ?

  • A. HCl B. H2SO4

  • Bài 2: Đáp án D

  • Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 (đkc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

  • A. 16,2g và 15g B. 10,8g và 20,4g

  • C. 6,4g và 24,8g D. 11,2g và 20g

  • Bài 3:

  • Al H2

  • nAl = nH2 = . = 0,4 mol

  •  mAl = 0,4.27 = 10,8g

  •  đáp án B.

  • Bài 5: Viết phương trình hố học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi

  • a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3.

  • b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3.

  • c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại.

  • d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2.

  • e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2

  •  GV hướng dẫn HS viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

  • Bài 5: HS tự trình bày

  • Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5g. Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X trong nước thu được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu khơng có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa. Tính % số mol mỗi kim loại trong X.

  •  HS trả lời các câu hỏi và giải quyết bài tốn dưới sự hướng dẫn của GV.

  • Bài 6:

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức

  • - Củng cố kiến thức đã học về tính chất hố học đặc trưng của natri, magie, nhơm và hợp chất quan trọng của chúng.

  • - Tiến hành một số thí nghiệm:

  • + So sánh phản ứng của Na, Mg, Al với nước.

  • + Al tác dụng với dung dịch kiềm.

  • + Al(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH, H2SO4 lỗng.

  • 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm thực hành như làm việc với hố chất, với dụng cụ thí nghiệm, kĩ năng làm thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất.

  • 3. Thái độ: Nghiêm túc khi tiếp xúc với các hố chất độc hại.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Khơng kiểm tra)

  • Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với H2O.

  • * Hiện tượng: Ống 1: Na phản ứng mạnh mẽ với H2O và giải phóng khí H2, dung dịch chuyển sang màu hồng

  • - Giải Thích: KL Na phản ứng mạnh với nước tạo ra H2 và dung dịch bazơ làm phenolphthalein hố hồng

  • - PT: 2Na + 2H2O  2 NaOH + H2

  • * Ống 2: Mg phản ứng chậm hơn với nước có khí thốt ra, khi đun nóng pư xảy ra nhanh hơn và dd chuyển sang màu hồng nhạt so với ống 1.

  • Giải thích:

  • Pt: Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + H2

  • * Ống 3: Khơng có hiện tượng gì ngay cả khi đun nóng.

  • - Giải thích: 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 +3 H2

  • Ngay sau đó 2Al(OH)3 Al­2O3 + 3H2O

  • Thí nghiệm 2: Nhơm tác dụng với dung dịch kiềm.

  • Sau đó: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 +3 H2

  • Cuối cùng:

  • Al(OH)3 + 2NaOH 2NaAlO2 + 2H2O

  • Al(OH)3 + 2NaOH 2NaAlO2 + 2H2O

  • Al(OH)3 +3 HCl AlCl3 + 3H2O

  • Hoạt động 5: Cơng việc sau buổi thực hành.

  • - GV: Nhận xét, đánh giá buổi thực hành, u cầu HS viết tường trình.

  • - HS: Thu dọn hố chất, vệ sinh PTN.

  • I. Mục tiêu của bài

  • - Học sinh nắm được kiến thức cơ bản về đại cương về kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm và hợp chất của chúng

  • - Giải được các dạng bài tập trắc nghiệm khách quan, bài tập định tính và định lượng có liên quan.

  • - GV đánh giá được chất lượng học của HS thơng qua bài kiểm tra, đồng thời biết cách điều chỉnh phương pháp giảng dạy phù hợp với đối tượng HS.

  • II. Chuẩn bị

  • GV: Xây dựng ma trận đề kiểm tra, đáp án và thang điểm.

  • HS: ơn tập nội dung kiến thức theo hướng dẫn.

  • III. Hình thức kiểm tra

  • Trắc nghiệm khách quan : Trắc nghiệm tự luận = 50% : 50%

  • IV. Ma trận đề kiểm tra, đề kiểm tra và đáp án, thang điểm.

  • 1. Ma trận đề kiểm tra

  • Mức độ

  • Nội dung

  • Nhận biết

  • Hiểu

  • Vận dụng

  • Tổng

  • TN

  • TL

  • TN

  • TL

  • TN

  • TL

  • 1.Kim loại kiềm và hợp chất.

  • Số câu

  • 2

  • 1

  • 3

  • Số điểm

  • 1

  • 0,5

  • 1,5

  • 2.Kim loại kiềm thổ và hợp chất

  • Số câu

  • 2

  • 1

  • 3

  • Số điểm

  • 1

  • 0,5

  • 1,5

  • 3. Nhơm và hợp chất của nhơm

  • Số câu

  • 2

  • 1

  • 3

  • Số điểm

  • 1

  • 1,5

  • 2,5

  • Câu hỏi tổng hợp

  • - Giải thích được một số hiện tượng thực tế.

  • Số câu

  • 2

  • 1

  • 1

  • 4

  • Số điểm

  • 1

  • 1,5

  • 2

  • 4,5

  • Tổng câu

  • 8

  • 2

  • 2

  • 1

  • 13

  • Tổng điểm

  • 4

  • 1

  • 3

  • 2

  • 10

  • Tỷ lệ

  • 40%

  • 40%

  • 20%

  • 100%

  • 2. Đề kiểm tra, đáp án và thang điểm (Kèm theo.)

  • V. Tổ chức kiểm tra

  • - Củng cố kiến thức cơ bản về đại cương về kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm và hợp chất của chúng

  • - Giải bài tập trắc nghiệm khách quan, bài tập định tính và định lượng trong đề.

  • - GV nhận xét bài làm của HS thơng qua bài kiểm tra.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • Giúp HS biết: - Vị trí, cấu hình electron ngun tửvà tính chất vật lí của sắt.

  • - Tính chất hố học của sắt: Tính khử trung bình

  • - Sắt trong tự nhiên

  • 2. Kĩ năng:

  • - Dự đốn, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của sắt.

  • - Viết PTHH của các phản ứng minh hoạ tính chất hố học của sắt.

  • - Tính % khối lượng sắt trong hỗn hợp phản ứng. Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm.

  • - SGK hóa học 12 - Sách tham khảo

  • - Bảng tuần hồn các ngun tố hố học.

  • - Dụng cụ, hố chất: bình khí O2 và bình khí Cl2 (điều chế trước), dây sắt, đinh sắt, dung dịch H2SO4 lỗng, dung dịch CuSO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm…

  • I . Vị trí trong bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử

  • - Ơ thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì 4.

  • - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2

  •  Sắt dễ nhường 2 electron ở phân lớp 4s trở thành ion Fe2+ và có thể nhường thêm 1 electron ở phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+.

  • II . Tính chất vật lí

  • Là kim loại màu trắng hơi xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm3), nóng chảy ở 15400C. Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm từ.

  • III .Tính chất hóa học

  • Có tính khử trung bình.

  • Với chất oxi hố yếu: Fe → Fe2+ + 2e

  • Với chất oxi hố mạnh: Fe → Fe3+ + 3e

  • GV biểu diễn các thí nghiệm:

  • + Fe cháy trong khí O2.

  • b) Tác dụng với oxi

  • + Fe cháy trong khí Cl2.

  • c) Tác dụng với clo

  • + Fe tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 lỗng.

  • HS: quan sát các hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của phản ứng.

  • 2. Tác dụng với dung dịch axit

  • a) Với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng

  • GV: u cầu HS hồn thành các PTHH:

  • + Fe + HNO3 (l) →

  • + Fe + HNO3 (đ) →

  • + Fe + H2SO4 (đ) →

  • b) Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, nóng

  • Fe khử hoặc trong HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nóng đến số oxi hố thấp hơn, còn Fe bị oxi hố thành .

  •  Fe bị thụ động bởi các axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.

  • HS: viết PTHH của phản ứng:

  • Fe + CuSO4 →

  • 3. Tác dụng với dung dịch muối

  • Hoạt động 3

  • HS nghiên cứu SGK để biết được trạng thái thiên nhiên của sắt.

  • IV . Trạng thái tự nhiên

  • - Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ hai trong các kim loại (sau Al).

  • - Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất có trong các quặng: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2).

  • - Có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.

  • - Có trong các thiên thạch.

  • - SGK hóa học 12 - Sách tham khảo

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức

  • Giúp HS biết: - Tính chất hố học cơ bản của hợp chất sắt (II) và hợp chất sắt (III).

  • - Cách điều chế Fe(OH)2 và Fe(OH)3.

  • Giúp HS hiểu: Ngun nhân tính khử của hợp chất sắt (II) và tính oxi hố của hợp chất sắt (III).

  • 2. Kĩ năng

  • - Từ cấu tạo ngun tử, phân tử và mức oxi hố suy ra tính chất.

  • - Giải được các bài tập về hợp chất của sắt.

  • 2, Thí nghiệm Fe tác dụng với dung dịch FeCl3.

  • 3, Thí nghiệm Cu tác dụng với dung dịch FeCl3.

  • HS quan sát hiện tượng xảy ra.

  • I – HỢP CHẤT SẮT (II)

  • Tính chất hố học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử.

  • Fe2+ → Fe3+ + 1e

  • 1. Sắt (II) oxit

  • a. Tính chất vật lí: (SGK)

  • b. Tính chất hố học

  • * TÝnh khư

  • 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 +

  • NO + 5 H2O

  • *. TÝnh oxi hãa

  • FeO + CO→ Fe + CO2

  • *TÝnh baz¬

  • FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

  • c. Điều chế

  • 2. Sắt (II) hiđroxit

  • a. Tính chất vật lí : (SGK)

  • b. Tính chất hố học

  • Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl2 + dung dịch NaOH

  • FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

  • 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

  • c. Điều chế: Điều chế trong điều kiện khơng có khơng khí.

  • b. Tính chất hố học

  • c. Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng với HCl hoặc H2SO4 lỗng.

  • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  • FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

  • * Dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay vì trong khơng khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III).

  • II – HỢP CHẤT SẮT (III)

  • Tính chất hố học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hố.

  • Fe3+ + 1e → Fe2+

  • Fe3+ + 2e → Fe

  • 1. Sắt (III) oxit

  • a. Tính chất vật lí: (SGK)

  • b. Tính chất hố học

  •  Fe2O3 là oxit bazơ

  • Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

  •  TÝnh oxi hãa t¸c dụng với CO, H2

  • c. Điều chế

  • * Fe3O3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang.

  • 2. Sắt (III) hiđroxit

  •  Fe(OH)3 là chất rắn, màu nâu đỏ, khơng tan trong nước, dễ tan trong dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III).

  • 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe­2(SO4)3 + 6H2O

  •  Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III).

  • FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

  • 3. Muối sắt (III)

  •  Đa số các muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước.

  • Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O

  •  Muối sắt (III) có tính oxi hố, dễ bị khử thành muối sắt (II)

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức

  • Giúp HS biết: - Thành phần, tính chất và ứng dụng của gang, thép.

  • - Ngun tắc và quy trình sản xuất gang, thép.

  • 2. Kĩ năng

  • - Viết PTHH phản ứng xảy ra trong lò gang

  • - Phân biệt một số vật dụng bằng gang, thép.

  • - Giải các bài tập liên quan đến gang, thép.

  • I . Gang

  • 1. Khái niệm: Gang là hợp kim của sắt và cacbon trong đó có từ 2 – 5% khối lượng cacbon, ngồi ra còn có một lượng nhỏ các ngun tố Si, Mn, S,…

  • 2. Phân loại: Có 2 loại gang

  • a) Gang xám: Chứa cacbon ở dạng than chì. Gẫngms được dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,…

  • b) Gang trắng

  • - Gang trắng chứa ít cacbon hơn và chủ yếu ở dạng xementit (Fe3C).

  • - Gang trắng (có màu sáng hơn gang xám) được dùng để luyện thép.

  • GV thơng báo các quặng sắt thường dung để sản xuất gang là: hematit đỏ (Fe2O3), hematit nâu (Fe2O3.nH2O) và manhetit (Fe3O4).

  • b) Ngun liệu: Quặng sắt oxit (thường là hematit đỏ Fe2O3), than cốc và chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2).

  • GV dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để giới thiệu về các phản ứng hố học xảy ra trong lò cao.

  • HS viết PTHH của các phản ứng xảy ra trong lò cao.

  • c) Các phản ứng hố học xảy ra trong q trình luyện quặng thành gang

  •  Phản ứng tạo chất khử CO

  •  Phản ứng khử oxit sắt

  • - Phần trên thân lò (4000C)

  • - Phần giữa thân lò (500 – 6000C)

  • - Phần dưới thân lò (700 – 8000C)

  •  Phản ứng tạo xỉ (10000C)

  • CaCO3 → CaO + CO2

  • CaO + SiO2 → CaSiO3

  • d) Sự tạo thành gang

  • (SGK)

  • - Thép là gì ?

  • GV bổ sung, sửa chữa những chổ chưa chính xác trong định nghĩa và phân loại về thép của HS và thơng báo thêm: Hiện nay có tới 8000 chủng loại thép khác nhau. Hàng năm trên thế giới tiêu thụ cỡ 1 tỉ tấn gang thép.

  • II . Thép

  • 1. Khái niệm: Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon cùng với một số ngun tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)

  • 2. Phân loại

  • a) Thép thường (thép cacbon)

  • - Thép mềm: Chứa khơng q 0,1%C. Thép mềm dễ gia cơng, được dùng để kép sợi,, cán thành thép lá dùng chế tạo các vật dụng trong đời sống và xây dựng nhà cửa.

  • - Thép cứng: Chứa trên 0,9%C, được dùng để chế tạo các cơng cụ, các chi tiết máy như các vòng bi, vỏ xe bọc thép,…

  • b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào một số ngun tố làm cho thép có những tính chất đặc biệt.

  • - Thép chứa 13% Mn rất cứng, được dùng để làm máy nghiền đá.

  • - Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng và khơng gỉ, được dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế.

  • - Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, được dùng để chế tạo máy cắt, gọt như máy phay, máy nghiền đá,…

  • GV nêu ngun tắc của việc sản xuất thép.

  • 3. Sản xuất thép

  • a) Ngun tắc: Giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, S, Mn,…có trong thành phần gang bằng cách oxi hố các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách khỏi thép.

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: HS hiểu:

  • - Vì sao sắt thường có số oxi hố +2 và +3.

  • - Vì sao tính chất hố học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử, của hợp chất sắt (III) là tính oxi hố.

  • 2. Kĩ năng

  • - Giải các bài tập về hợp chất của sắt.

  • I. Lí thuyết:

  • II. Bài tập:

  • GV: u cầu HS làm bài tập trong SGK

  • Bài 1: Điền CTHH của các chất vào những chỗ trống và lập các PTHH sau:

  • a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + …

  • b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + …

  • c) Fe + HNO3 (lỗng) → NO + …

  • d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + …

  • Bài 1:

  • a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

  • b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

  • c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

  • d) 3FeS + 12HNO3 → Fe2(SO4)3 + 9NO + Fe(NO3)3 + 6H2O

  • Hoạt động 3:

  • Bài 6: Cho một ít bột Fe ngun chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu được 560 ml một chất khí (đkc). Nếu cho một lượng gấp đơi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thì thu được một chất rắn. Tính khối lượng của sắt đã dùng trong hai trường hợp trên và khối lượng chất rắn thu được.

  • GV: Hướng dẫn hs cách giải BT

  • HS tự giải quyết bài tốn.

  • Bài 6:

  •  Fe + dung dịch H2SO4 lỗng:

  • nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56 = 1,4g

  •  Fe + dung dịch CuSO4

  • nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 = 2,8g

  • Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

  •  nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: HS hiểu:

  • - Sắt thường có số oxi hố +2 và +3.

  • - Tính chất hố học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử, của hợp chất sắt (III) là tính oxi hố.

  • 2. Kĩ năng

  • - Giải các bài tập về sắt và hợp chất của sắt.

  • Bài 1: Hồn thành các PTHH của phản ứng theo sơ đồ sau:

  • Bài 1:

  • (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  • (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe

  • (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

  • (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

  • (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe

  • (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

  • Bài 3: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu. Hãy trình bày phương pháp hố học để tách riêng từng kim loại từ hỗn hợp đó. Viết PTHH của các phản ứng.

  • Bài 3:

  • Bài 5: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M. Khối lượng muối thu được là A. 3,6g B. 3,7g

  • C. 3,8g D. 3,9g

  • Bài 5: Đáp án D

  • nO = nH2SO4 = 0,02 (mol)

  • mmuối = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g

  • Bài 6: Ngun tử của một ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 22. Ngun tố X là

  • A. Fe B. Br C. Pb D. Cr

  • GV: nhận xét, bổ sung.

  • Bài 6: Đáp án A

  •  Z = 26  Fe

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: HS biết:

  • - Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất vật lí và tính chất hố học của crom.

  • 2. Kĩ năng

  • - Dự đốn và kết luận về tính chất hóa học của crom

  • - Viết PTHH minh họa tính chất

  • I . Vị trí trong bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử

  • - Ơ 24, nhóm VIB, chu kì 4.

  • - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.

  • II . Tính chất vật lí

  • - Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C.

  • - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.

  • III . Tính chất hóa học

  • - Là kim loại có tính khử yếu hơn nhơm và mạnh hơn sắt.

  • - Trong các hợp chất crom có số oxi hố từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 và +6).

  • HS: nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: Vì sao Cr lại bền vững với nước và khơng khí ?

  • T/c này giống đơn chất nào mà ta đã xét?

  • HS: Trả lời

  • 2. Tác dụng với nước

  • Cr bền với nước và khơng khí do có lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép khơng gỉ.

  • 3. Tác dụng với axit

  • Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

  • Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

  •  Cr khơng tác dụng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

  • GV: Nêu ngun liệu để điều chế Crom là oxit Cr2O3.

  • Phương pháp: Nhiệt nhơm

  • IV. Điều chế

  • - Ngun liệu: Cr2O3.

  • - Phương pháp nhiệt nhơm

  • PTHH: Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: HS biết:

  • - Tính chất hóa học của hợp chất crom (III) và của hợp chất crom (VI)

  • 2. Kĩ năng

  • - Viết PTHH minh họa tính chất

  • - Tính thể tích hoặc nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng.

  • Hoạt động 1

  • HS: nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí của Cr2O3.

  • V – HỢP CHẤT CỦA CROM

  • 1. Hợp chất crom (III)

  • a) Crom (III) oxit – Cr2O3

  •  Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẩm, khơng tan trong nước.

  • HS: dẫn ra các PTHH để chứng minh Cr2O3 thể hiện tính chất lưỡng tính.

  •  Cr2O3 là oxit lưỡng tính

  • Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O

  • Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2

  •  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí của Cr(OH)3.

  • GV: Vì sao hợp chất Cr3+ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hố ?

  • HS: dẫn ra các PTHH để minh hoạ cho tính chất đó của hợp chất Cr3+.

  • b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

  •  Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, khơng tan trong nước.

  •  Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính

  • Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

  • Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O

  •  Tính khử và tính oxi hố: Do có số oxi hố trung gian nên trong dung dịch vừa có tính oxi hố (mơi trường axit) vừa có tính khử (trong mơi trường bazơ)

  • 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2

  • 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

  • 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

  • + 3Br2 + 8OH‒ → + 6Br‒ + 4H2O

  • Hoạt động 2:

  • HS: nghiên cứu SGK để biết được tính chất vật lí của CrO3.

  • HS: viết PTHH của phản ứng giữa CrO3 với H2O để chứng minh là 1 oxit axit.

  • 2. Hợp chất crom (VI)

  • a) Crom (VI) oxit – CrO3

  •  CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm.

  •  Là một oxit axit

  • CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)

  • 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)

  •  Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu cơ và vơ cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.

  • HS: nghiên cứu SGK để viết PTHH của phản ứng giữa K2Cr2O7 với FeSO4 trong mơi trường axit.

  • b) Muối crom (VI)

  •  Là những hợp chất bền.

  • - Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu của ion )

  • - Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu của ion )

  •  Các muối cromat và đicromat có tính oxi hố mạnh.

  •  Trong dung dịch của ion ln có cả ion ở trạng thái cân bằng với nhau:

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức: HS biết:

  • - Cấu hình electron bất thường của ngun tử Cr và các số oxi hố thường gặp của crom

  • - Tính chất hóa học của crom và hợp chất của crom

  • 2. Kĩ năng

  • - Viết PTHH minh họa tính chất

  • - Giải bài tập định tính và định lương có liên quan

  • Bài 5 SGK/ T 167: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khơ thấy khối lượng tăng 1,2g. Khối lượng Cu đã bám vào thanh sắt là

  • A. 9,3g B. 9,4g

  • I. Lí thuyết (SGK)

  • II. Bài tập:

  • Bài 1:

  • - Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng

  • Al → H2

  •  nAl = nH2 = .= 0,2 (mol)

  •  %Al = = 5,4%

  • - Phần khơng tan + dd HCl

  • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  • a→ a

  • Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

  • b→ b

  • Ta có %khối lượng của sắt = 100% - 43,24% = 56,76%

  •  nFe = 14,8.= 0,15 (mol)

  • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  • Bài 3: Đáp án B

  • Pt: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1)

  • Bài 4: Đáp án A

  • Bài 5: Đáp án D

  • PT: Fe + CuSO4 F eSO4 + Cu

  • Theo pT:

  • Nếu đặt số mol của Fe là x thì số mol của Cu cũng là x

  • Theo đầu bài ta có:

  •  64x – 56x = 1,2  x = 0,15

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - Củng cố kiến thức về tính chất hố học quan trọng của sắt, crom, và một số hợp chất của chúng.

  • - Tiến hành một số thí nghiệm cụ thể:

  • + Điều chế FeCl2, Fe(OH)2.

  • + Thử tính oxi hố của K2Cr2O7

  • 2. Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm hố học như kĩ năng làm việc với các hố chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nóng dung dịch, kĩ năng quan sát, giải thích các hiện tượng hố học,…

  • HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành.

  • Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học của K2Cr2O7

  • GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm.

  • Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của hiđroxit sắt

  • GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm.

  • Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học của muối sắt

  • Hoạt động 5: Cơng việc sau buổi thực hành.

  • GV: Nhận xét buổi thực hành.

  • HS: Thu dọn đồ dùng thí nghiệm, viết tường trình thí nghiệm.

  • II. Chuẩn bị

  • GV: Xây dựng ma trận đề kiểm tra, đáp án và thang điểm.

  • HS: ơn tập nội dung kiến thức theo hướng dẫn.

  • III. Hình thức kiểm tra

  • Trắc nghiệm khách quan : Trắc nghiệm tự luận = 50% : 50%

  • Phạm vi: Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng.

  • IV. Ma trận đề kiểm tra, đề kiểm tra và đáp án, biểu điểm.

  • 1. Ma trận đề kiểm tra

  • Mức độ

  • Nội dung

  • Nhận biết

  • Hiểu

  • Vận dụng

  • Tổng

  • TN

  • TL

  • TN

  • TL

  • TN

  • TL

  • 1. Sắt

  • - Viết được các PTHH chứng minh tính chất của sắt.

  • Số câu

  • 2

  • 1

  • 3

  • Số điểm

  • 1

  • 0,5

  • 1,5

  • Số câu

  • 2

  • 1

  • 1

  • 4

  • Số điểm

  • 1

  • 0,5

  • 1,5

  • 3

  • 3. Crơm và hợp chất của Crơm

  • Số câu

  • 2

  • 2

  • Số điểm

  • 1

  • 1

  • 4. Tổng hợp

  • - Nhận biết các hợp chất của sắt và crom

  • Số câu

  • 2

  • 1

  • 1

  • 4

  • Số điểm

  • 1

  • 1,5

  • 2

  • 4,5

  • Tổng câu

  • 8

  • 2

  • 2

  • 1

  • 13

  • Tổng điểm

  • 4

  • 1

  • 3

  • 2

  • 10

  • Tỷ lệ

  • 40%

  • 40%

  • 20%

  • 100%

  • 2. Đề kiểm tra, đáp án và thang điểm (Kèm theo.)

  • V. Tổ chức kiểm tra

  • I. Mục tiêu của bài

  • - Củng cố kiến thức cơ bản về sắt, cromvà hợp chất của chúng

  • - Giải bài tập trắc nghiệm khách quan, bài tập định tính và định lượng trong đề.

  • - GV nhận xét bài làm của HS thơng qua bài kiểm tra.

  • II. Chuẩn bị

  • GV: Đề kiểm tra, đáp án và thang điểm.

  • HS: ơn tập ở nhà.

  • III. Phương pháp

  • Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm.

  • IV. Tổ chức hoạt động dạy học

  • 1. Kiểm diện

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - Biết ngun tắc nhận biết một số ion trong dung dịch.

  • - Biết cách nhận biết các cation: Na+, , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+

  • - Biết cách nhận biết các anion: , , Cl-,

  • 2. Kĩ năng:

  • Có kĩ năng tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion trong dung dịch.

  • 2. Kiểm tra bài cũ: Trong q trình luyện tập

  • * Hoạt động 1: I. Ngun tắc nhận biết một ion trong dung dịch

  • * Hoạt động 2: II. Nhận biết một số cation và anion trong dung dịch

  • GV: u cầu HS hoạt động nhóm, sử dụng SGK và điền nội dung kiến thức vào bảng.

  • 2. NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • - Biết ngun tắc chung để nhận biết một chất khí.

  • - Biết cách nhận biết các chất khí CO2, SO2, H2S, NH3.

  • 2. Kĩ năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết một số chất khí.

  • HS: Tự trình bày lời giải.

  • 4. Củng cố - dặn dò:

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức

  • - Biết ngun tắc nhận biết một số ion trong dung dịch.

  • - Biết cách nhận biết các cation: Na+, , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+.

  • - Biết cách nhận biết các anion: , , Cl‒,

  • 2. Kĩ năng

  • - Có kĩ năng tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion trong dung dịch.

  • 1. Ổn định tổ chức:

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình làm bài tập)

  • 3. Bài mới

  • I. Mục tiêu của bài

  • 1. Kiến thức:

  • Củng cố kiến thức nhận biết một số ion trong dung dịch và một số chất khí.

  • 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm nhận biết.

  • 1. Ổn định tổ chức:

  • Bài 1: Trình bày cách nhận biết các ion trong các dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+.

  • Bài 1:

  • Bài 2: Có 5 ống nghiệm khơng nhãn, mỗi ống đựng một trong các dung dịch sau đây (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2. Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào từng dung dịch, có thể nhận biết được tối da các dung dịch nào sau đây ?

  • A. Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2.

  • B. Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2.

  • C. Bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2.

  • Bài 2: Đáp án D

  • Bài 3: Có 4 ống nghiệm khơng nhãn, mỗi ống đựng một trong các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2. Chỉ dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng vào 4 dung dịch, quan sát sự thay đổi màu sắc của nó có thể nhận biết được dãy các dung dịch nào ?

  • A. Dung dịch NaCl.

  • B. Hai dung dịch NaCl và KHSO4. 

  • C. Hai dung dịch KHSO4 và CH3NH2.

  • D. Ba dung dịch NaCl, KHSO4 và Na2CO3.

  • GV: u cầu HS xác định mơi trường của các dung dịch.

  • HS: giải quyết bài tốn.

  • Bài 3: Đáp án D

  • Hoạt động 4

  • Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau: (NH4)2S và (NH4)2SO4 bằng một thuốc thử.

  •  HS tự giải quyết bài tốn.

  • Bài 4:

  • Cho một mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 vào 2 dung dịch trên, dung dịch nào làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen là dung dịch (NH4)2S.

  • (NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NH4NO3

  • Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2 và H2. Hãy chứng minh trong hỗn hợp có mặt từng khí đó. Viết PTHH của các phản ứng.

  • GV: lưu ý HS đây là bài tập chứng tỏ sự có mặt của các chất nên nếu có n chất thì ta phải chứng minh được sự có mặt của cả n chất. Dạng bài tập nay khác so với bài tập nhận biết (nhận biết n chất thì ta chỉ cần nhận biết được n – 1 chất).

  • HS: giải quyết bài tốn dưới sự hướng dẫn của GV.

  • Bài 5:

  •  Cho hỗn hợp khí đi qua nước Br2 dư, thấy nước Br2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2.

  • SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1)

  •  Khí đi ra sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO2.

  • CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)

  •  Khí đi ra sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo ra Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2.

  • 1.Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

  • 1.Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

  • 1.Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

  • 1.Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

  • I. Mục tiêu của bài

  • - Học sinh nắm được kiến thức cơ bản về đại cương về kim loại; kim loại kiềm; kim loại kiềm thổ; nhơm,sắt, crom và hợp chất của chúng.

  • - Giải được các dạng bài tập trắc nghiệm khách quan, bài tập định tính và định lượng có liên quan.

  • - GV đánh giá được chất lượng học của HS thơng qua bài kiểm tra, đồng thời biết cách điều chỉnh phương pháp giảng dạy phù hợp với đối tượng HS.

  • II. Chuẩn bị

  • HS: Ơn tập nội dung kiến thức theo hướng dẫn.

  • III. Hình thức kiểm tra

  • Trắc nghiệm khách quan : 100%

  • IV. Ma trận đề kiểm tra, đề kiểm tra và đáp án, thang điểm.

  • (do sở GD & ĐT Bắc kạn cung cấp)

  • V. Tổ chức kiểm tra

  • 1. Kiểm diện

  • I. Mục tiêu của bài

  • - Củng cố kiến thức chương trình hóa học hoc kỳ II

  • - Giải bài tập trắc nghiệm khách quan, bài tập định tính và định lượng trong đề.

  • - GV nhận xét bài làm của HS thơng qua bài kiểm tra.

  • II. Chuẩn bị

  • GV: Đề kiểm tra, đáp án và thang điểm.

  • HS: Ơn tập ở nhà.

  • III. Phương pháp

  • Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm.

  • IV. Tổ chức hoạt động dạy học

  • 1. Kiểm diện

  • I. MỤC TIÊU:

  • II/ Chuẩn bò. * GV: u cầu hs ơn tập kỹ các phần trên chuẩn bị cho thi học kì II

  • III/ TIẾN TRÌNH KIỂM TRA

  • a. Ổn định, kiểm diện

  • b. Nội dung đề kiểm tra học kì, ma trận, hướng dẫn chấm do Sở GD & ĐT ra để.

  • I – NGUN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH

  • Thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như một kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc một khí bay ra khỏi dung dịch.

  • II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH

  • 1. Nhận biết cation Na+: Thử màu ngọn lửa.

  •  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch NH4Cl rồi đun nóng ống nghiệm. Dung giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 hoặc nhận biết bằng mùi khai.

  • 2. Nhận biết cation

  •  Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH).

  •  Hiện tượng: Có khí mùi khai thốt ra, khí này làm xanh giấy quỳ tím ẩm).

  •  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H2SO4 lỗng vào ống nghiệm đựng khoảng 1 ml dung dịch BaCl2. Nhỏ thêm dd H2SO4 l, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa khơng tan trong H2SO4 dư.

  • 3. Nhận biết cation Ba2+

  •  Thuốc thử: dung dịch H2SO4 lỗng.

  •  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.

  • Ba2+ + → BaSO4

  •  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần từng giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd AlCl3 để thu được kết tủa trắng dưới dạng keo. Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa tan trong dd NaOH dư.

  • 4. Nhận biết cation Al3+

  •  Thuốc thử: dung dịch kiềm dư.

  •  Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa bị hồ tan trở lại.

  • Al3+ + 3OH‒ → Al(OH)3

  • Al(OH)3 + OH‒ → + 2H2O

  •  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để thu được kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2. Đun nóng ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển dần sang màu vàng rồi cuối cùng thành màu nâu đỏ.

  •  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl3 để thu được kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3.

  •  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa khoảng 1 ml dd CuSO4 để thu được kết tủa màu xanh Cu(OH)2. Nhỏ thêm dd NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan đi do tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam đậm.

  • 5. Nhận biết các cation Fe2+ và Fe3+

  • a) Nhận biết cation Fe2+

  •  Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) hoặc dung dịch NH3.

  •  Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển thành kết tủa màu vàng rồi cuối cùng chuyển thành màu nâu đỏ.

  • Fe2+ + 2OH‒ → Fe(OH)2

  • 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

  • b) Nhận biết cation Fe3+

  •  Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) hoặc dung dịch NH3.

  •  Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ.

  • Fe3+ + 3OH‒ → Fe(OH)3

  • b) Nhận biết cation Cu2+

  •  Thuốc thử: dung dịch NH3.

  •  Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa bị hồ tan trong dung dịch NH3dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm.

  • Cu2+ + 2OH‒ → Cu(OH)2

  • Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH‒

  • I. MỤC TIÊU:

  • 1. Kiến thức: HS biết:

  • - Vị trí, cấu hình electron ngun tử tính chất vật lí.

  • - Tính chất và ứng dụng các hợp chất của đồng.

  • 2. Kĩ năng: Viết PTHH của các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học của đồng.

  • 3. Thái độ:

  • II. CHUẨN BỊ: Đồng mảnh (hoặc dây đồng), dd H2SO4 lỗng, dd H2SO4 đặc, dd HNO3 lỗng, dd NaOH, dd CuSO4, đèn cồn, bảng tuần hồn.

  • III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.

  • IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

  • 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

  • I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

  • - Ơ thứ 29, nhóm IB, chu kì 4.

  • - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1

  •  Trong các phản ứng hố học, Cu dễ nhường electron ở lớp ngồi cùng và electron của phân lớp 3d

  • Cu → Cu+ + 1e

  • Cu → Cu2+ + 2e

  • → trong các hợp chất, đồng có số oxi hố là +1 và +2.

  • II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

  • Là kim loại màu đỏ, khối lượng riêng lớn (d = 8,98g/cm3), tnc = 10830C. Đồng tinh khiết tương đối mềm, dễ kéo dài và dát mỏng, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, chỉ kém bạc và hơn hẳn các kim loại khác.

  • III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.

  • 1. Tác dụng với phi kim

  • Hoạt động 3

  •  HS nghiên cứu SGK để biết được tính chất vật lí của CuO.

  •  HS viết PTHH thể hiện tính chất của CuO qua các phản ứng sau:

  • - CuO + H2SO4 →

  • - CuO + H2 →

  • IV – HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

  • 1. Đồng (II) oxit

  •  Chất rắn, màu đen,, khơng tan trong nước.

  •  Là một oxit bazơ

  • CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

  •  Dễ bị khử bởi H2, CO, C thành Cu kim loại khi đun nóng

  •  HS nghiên cứu SGK để biết được tính chất vật lí của Cu(OH)2.

  •  HS nghiên cứu SGK để biết được tính chất vật lí của CuO.

  •  GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Cu(OH)2 từ dd CuSO4 và dd NaOH. Nghiên cứu tính chất của Cu(OH)2.

  • 2. Đồng (II) hiđroxit

  •  Cu(OH)2 là chất rắn màu xanh, khơng tan trong nước.

  •  Là một bazơ

  • Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O

  •  Dễ bị nhiệt phân

  •  HS nghiên cứu SGK để biết được tính chất của muối đồng (II).

  • 3. Muối đồng (II)

  •  Dung dịch muối đồng có màu xanh.

  •  Thường gặp là muối đồng (II): CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)3,…

  •  HS nghiên cứu SGK để biết được những ứng dụng quan trọng của kim loại Cu trong đời sống.

  • 4. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng

  •  Trên 50% sản lượng Cu dùng làm dây dẫn điện và trên 30% làm hợp kim. Hợp kim của đồng như đồng thau (Cu – Zn), đồng bạch (Cu – Ni),…Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng trong cơng nghiệp và đời sống như dùng để chế tạo các chi tiết máy, chế tạo các thiết bị dùng trong cơng nghiệp đóng tàu biển.

  •  Hợp chất của đồng cũng có nhiều ứng dụng. Dung dịch CuSO4 dùng trong nơng nghiệp để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây. CuSO4 khan dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng. CuCO3.Cu(OH)2 được dùng để pha chế sơn vơ cơ màu xanh, màu lục.

  • I. Mục tiêu bài học:

  • 1. Kiến thức:

  • * HS biết:

  • - Vị trí của Ni, Zn, Pb, Sn trong bảng tuần hồn.

  • - Tính chất và ứng dụng của Ni, Zn, Pb, Sn.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết PTHH của các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn xảy ra (nếu có) khi cho từng kim loại Ni, Zn, Pb, Sn tác dụng với các dung dịch axit, với các phi kim.

  • II. Chuẩn bị:

  • GV: - Các mẫu kim loại: Ni, Zn, Pb, Sn.

  • - Dung dịch HCl hoặc H2SO4 lỗng.

  • - Bảng HTTH ngun tố hố học

  • III. Phương pháp dạy học chủ yếu

  • - Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.

  • IV. Tiến trình bài dạy:

  • 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

  • I – NIKEN

  • 1. Vị trí trong bảng tuần hồn

  • Ơ số 28, nhóm VIIIB, chu kì 4.

  • 2. Tính chất và ứng dụng

  •  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, rất cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3).

  •  Tính chất hố học: Có tính khử yếu hơn Fe, tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất, khơng tác dụng với H2.

  •  Bền với khơng khí và nước ở nhiệt độ thường.

  •  Ứng dụng:

  • - Dùng trong ngành luyện kim. Thép chứa Ni có độ bền cao về mặt cơ học và hố học.

  • - Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt. Trong cơng nghiệp hố chất, Ni được dùng làm chất xúc tác.

  • Hoạt động 4

  • GV: dùng bảng tuần hồn và cho HS xác định vị trí của Zn trong bảng tuần hồn.

  • II – KẼM

  • 1. Vị trí trong bảng tuần hồn

  • Ơ số 30, nhóm IIB, chu kì 4.

  • 2. Tính chất và ứng dụng

  •  Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt. Trong khơng khí ẩm, kẽm bị phủ một lớp oxit mỏng nên có màu xám. Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C.

  •  Ở trạng thái rắn và các hợp chất của Zn khơng độc. Riêng hơi của ZnO thì rất độc.

  •  Tính chất hố học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh hơn Fe.

  •  Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ. Dùng để chế tạo hợp kim như hợp kim với Cu. Dùng để sản xuất pin khơ.

  • Một số hợp chất của kẽm dùng trong y học như ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…

  • Hoạt động 5

  • GV: dùng bảng tuần hồn và cho HS xác định vị trí của Pb trong bảng tuần hồn.

  • HS: nghiên cứu ứng dụng của Pb trong SGK.

  • III – CHÌ

  • 1. Vị trí trong bảng tuần hồn

  • Ơ số 82, nhóm IVA, chu kì 6.

  • 2. Tính chất và ứng dụng

  •  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng hơi xanh, khối lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), tnc = 327,40C, mềm.

  •  Tính chất hố học:

  •  Ứng dụng:

  • - Chì và các hợp chất của chì đều rất độc.

  • - Chế tạo các bản cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn và dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ.

  • Hoạt động 6

  • GV: dùng bảng tuần hồn và cho HS xác định vị trí của Sn trong bảng tuần hồn.

  • HS: nghiên cứu ứng dụng của Sn trong SGK.

  • IV – THIẾC

  • 1. Vị trí trong bảng tuần hồn

  • Ơ số 50, nhóm IVA, chu kì 5.

  • 2. Tính chất và ứng dụng

  •  Tính chất vật lí:

  • - Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, tnc = 2320C.

  • - Tồn tại dưới 2 dạng thù hình là thiếc trắng và thiếc xám.

  •  Tính chất hố học:

  • Sn + 2HCl  SnCl2 + H2

  •  Ứng dụng: Phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ (sắt tây) dùng trong cơng nghiệp thực phẩm. Lá thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng trong tụ điện. Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng để hàn. SnO2 được dùng làm men trong cơng nghiệp gốm sứ và làm thuỷ tinh mờ

  • Hoạt động 3

  •  Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch NaNO3, thêm tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 và vài lá Cu mỏng. Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp các chất phản ứng.

  • Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn của phản ứng.

  • III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH

  • 1. Nhận biết anion

  •  Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 lỗng.

  •  Hiện tượng: Kim loại Cu bịhồ tan tạo dung dịch màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ thốt ra.

  • 3Cu + 2 + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

  • 2NO + O2 → 2NO2 (nâu đỏ

  •  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 2 ml dd Na2SO4 →  trắng BaSO4. Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt dd HCl hoặc H2SO4 lỗng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa khơng tan trong axit HCl hoặc H2SO4 lỗng.

  • 2. Nhận biết anion

  •  Thuốc thử: dung dịch BaCl2/mơi trường axit lỗng dư (HCl hoặc HNO3 lỗng)

  •  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.

  • Ba2+ + → BaSO4

  •  Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl và thêm vài giọt dd HNO3 làm mơi trường. Nhỏ vào ống nghiệm trên vài gịt dung dịch AgNO3 để thu được kết tủa AgCl màu trắng.

  • 3. Nhận biết anion Cl‒

  •  Thuốc thử: dung dịch AgNO3

  •  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.

  • Ag+ + Cl‒ → AgCl

  •  Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch Na2CO3. Nhỏ tiếp vào ống nghiệm đó vài giọt dd HCl hặc H­2SO4 lỗng. Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng.

  • 4. Nhận biết anion

  •  Thuốc thử: dung dịch H+ và dung dịch Ca(OH)2.

  •  Hiện tượng: Có khí khơng màu bay ra, khí này làm dung dịch nước vơi trong bị vẫn đục.

  • + 2H+ → CO2 + H2O

  • CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

  • HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ

  • NỘI DUNG KIẾN THỨC

  • Hoạt động 1

  •  GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 và bình khí O2. làm thế nào để nhận biết các khí đó ?

  • - Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết bằng tính chất vật lí.

  • - Đưa than hồng vào bình khí O2 nó bùng cháy: Nhận biết bằng tính chất hố học.

  •  Rút ra kết luận.

  • I – NGUN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT MỘT CHẤT KHÍ

  • Dựa vào tính chất vật lí hoặc tính chất hố học đặc trưng của chất khí đó.

  • Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng thối, khí NH3 bằng mùi khai đặc trưng của nó.

  • Hoạt động 2

  •  HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí CO2.

  •  GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO đi qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta có thể nhận biết sản phẩm khí của phản ứng bằng cách nào ?

  •  HS chọn thuốc thử để trả lời.

  • II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

  • 1. Nhận biết khí CO2

  •  Đặc điểm của khí CO2: Khơng màu, khơng mùi, nặng hơn khơng khí, rất ít tan trong nước → Khi tạo thành từ các dung dịch nước nó tạo nên sự sủi bọt khá mạnh và đặc trưng.

  • + 2H+ → CO2 + H2O

  • + H+ → CO2 + H2O

  •  Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 dư.

  •  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dịch thu được bị vẫn đục.

  • CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

  • CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

  •  Chú ý: Các khí SO2 và SO3 cũng tạo được kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch Ba(OH)2.

  •  HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí SO2.

  •  GV đặt vấn đề: Làm thế nào để phân biệt khí SO2với khí CO2 ? Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2hay khơng ?

  • Kết luận: Thuốc thử tốt nhất để nhận biết khí SO2 là dung dịch nước Br2.

  • 2. Nhận biết khí SO2

  •  Đặc điểm của khí SO2

  • - Khí SO2 khơng màu, nặng hơn khơng khí, gây ngạt và độc.

  • - Khí SO2 cũng làm đục nước vơi trong như khí CO2.

  •  Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư.

  •  Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu.

  • SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

  •  HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí H2S.

  •  GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa vào tính chất vật lí và tính chất hố học nào ?

  • - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối.

  • - Tính chất hố học: Tạo được kết tủa đen với ion Cu2+ và Pb2+.

  • 3. Nhận biết khí H2S

  •  Đặc điểm của khí H2S: Khí H2S khơng màu, nặng hơn khơng khí, có mùi trứng thối và rất độc.

  •  Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+ hoặc Pb2+.

  •  Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành.

  • H2S + Cu2+ → CuS + 2H+

  • màu đen

  • H2S + Pb2+ → PbS + 2H+

  • màu đen

  •  HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí NH3.

  •  GV đặt vấn đề: Làm thế nào nhận biết khí NH3 bằng phương pháp vật lí và phương pháp hố học ?

  • - Phương pháp vật lí: Mùi khai.

  • - Phương pháp hố học: NH3 làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh.

  • 4. Nhận biết khí NH3

  •  Đặc điểm của khí NH3: Khí H2S khơng màu, nhẹ hơn khơng khí, tan nhiều trong nước, có mùi khai đặc trưng.

  •  Thuốc thử: Ngửi bằng mùi hoặc dùng giấy quỳ tím ẩm.

  •  Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh.

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức các chương Este – lipit; Cacbohiđrat.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Phát triển kĩ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất.

  • - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng liên quan đến chương I,II.

  • II. Chuẩn bị

  • HS lập bảng tổng kết kiến thức của các chương hố học hữu cơ trước khi lên lớp ơn tập phần hố học hữu cơ.

  • GV lập bảng tổng kết kiến thức của các chương vào giấy khổ lớn hoặc bảng phụ.

  • Giáo án, hệ tống câu hỏi bài tập

  • III. Phương pháp

  • - Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm.

  • IV. Tổ chức hoạt động dạy học

  • 1. Kiểm diện

  • 2. Kiểm tra bài cũ: Khơng kiểm tra.

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức các chương Amin, amino axit, peptit và protein; Polime và vật liệu polime ; Đại cương về kim loại.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết PTHH minh họa tính chất

  • - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng có liên quan.

  • II. Chuẩn bị

  • HS lập bảng tổng kết kiến thức của các chương hố học hữu cơ trước khi lên lớp ơn tập phần hố học hữu cơ.

  • GV lập bảng tổng kết kiến thức của các chương vào giấy khổ lớn hoặc bảng phụ.

  • Giáo án, hệ tống câu hỏi bài tập

  • III. Phương pháp

  • - Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm.

  • IV. Tổ chức hoạt động dạy học

  • 1. Kiểm diện

  • 2. Kiểm tra bài cũ: Khơng kiểm tra.

  • I. Mục tiêu bài học

  • 1. Kiến thức: Củng cố, hệ thống hố kiến thức học lì I lớp 12 cho HS.

  • 2. Kĩ năng:

  • - Viết PTHH minh họa tính chất

  • - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng có liên quan.

  • - Rèn luyện kĩ năng làm bài thi hóa học.

  • II. Chuẩn bị

  • GV: Giáo án, đề thi, đáp án của bài kiểm tra học kì năm trước.

  • III. Phương pháp

  • - Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm.

  • IV. Tổ chức hoạt động dạy học

  • 1. Kiểm diện

  • 2. Kiểm tra bài cũ: (Trong q trình ơn tập)

  • I. Mục tiêu bài học

  • * Hoạt đợng 1: GV cùng HS chữa đề kiểm tra học kì I

  • (Đề kiểm tra và đáp án kèm theo)

  • II. DẶN DỊ: Xem trước bài ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan