Chương 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MÔI TRƯỜNG
IV. Tiến trình bài dạy
1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.
Ngày giảng Lớp Tổng số có mặt
Tên học sinh nghỉ
Có lý do Không có lý do
11G
2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.
3. Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
Tiết 60
SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC
Hoạt động 1
GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Ni trong bảng tuần hoàn.
GV: Cho HS quan sát mẫu Ni và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK.
HS: viết PTHH của các phản ứng Ni tác dụng với O2 và Cl2.
HS: nghiên cứu ứng dụng của Ni trong SGK.
I – NIKEN
1. Vị trí trong bảng tuần hoàn Ô số 28, nhóm VIIIB, chu kì 4.
2. Tính chất và ứng dụng
Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, rất cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3).
Tính chất hoá học: Có tính khử yếu hơn Fe, tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất, không tác dụng với H2.
2Ni + O2 5000C 2NiO Ni + Cl2 t0 NiCl2
Bền với không khí và nước ở nhiệt độ thường.
Ứng dụng:
- Dùng trong ngành luyện kim. Thép chứa Ni có độ bền cao về mặt cơ học và hoá học.
- Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt. Trong công nghiệp hoá chất, Ni được dùng làm chất xúc tác.
Hoạt động 4
GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn.
GV: Cho HS quan sát mẫu Zn và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK.
HS: viết PTHH của các phản ứng Zn tác dụng với O2 và S.
HS: nghiên cứu ứng dụng của Zn trong SGK.
II – KẼM
1. Vị trí trong bảng tuần hoàn Ô số 30, nhóm IIB, chu kì 4.
2. Tính chất và ứng dụng
Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt. Trong không khí ẩm, kẽm bị phủ một lớp oxit mỏng nên có màu xám. Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C.
Ở trạng thái rắn và các hợp chất của Zn không độc. Riêng hơi của ZnO thì rất độc.
Tính chất hoá học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh hơn Fe.
2Zn + O2 t0 2ZnO Zn + St0 ZnS
Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ. Dùng để chế tạo hợp kim như hợp kim với Cu. Dùng để sản xuất pin khô.
Một số hợp chất của kẽm dùng trong y học như ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh,
chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…
Hoạt động 5
GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Pb trong bảng tuần hoàn.
GV: Cho HS quan sát mẫu Zn và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK.
HS: viết PTHH của các phản ứng Pb tác dụng với O2 và S.
HS: nghiên cứu ứng dụng của Pb trong SGK.
III – CHÌ
1. Vị trí trong bảng tuần hoàn Ô số 82, nhóm IVA, chu kì 6.
2. Tính chất và ứng dụng
Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng hơi xanh, khối lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), tnc
= 327,40C, mềm.
Tính chất hoá học:
2Pb + O2 t0 2PbO Pb + St0 PbS
Ứng dụng:
- Chì và các hợp chất của chì đều rất độc.
- Chế tạo các bản cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn và dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ.
Hoạt động 6
GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Sn trong bảng tuần hoàn.
GV: Cho HS quan sát mẫu Sn và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK.
HS: viết PTHH của các phản ứng Sn tác dụng với HCl và O2.
HS: nghiên cứu ứng dụng của Sn trong SGK.
IV – THIẾC
1. Vị trí trong bảng tuần hoàn Ô số 50, nhóm IVA, chu kì 5.
2. Tính chất và ứng dụng
Tính chất vật lí:
- Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, tnc = 2320C.
- Tồn tại dưới 2 dạng thù hình là thiếc trắng và thiếc xám.
Tính chất hoá học:
Sn + 2HCl à SnCl2 + H2
Sn + O2 t0 SnO2
Ứng dụng: Phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ (sắt tây) dùng trong công nghiệp thực phẩm.
Lá thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng trong tụ điện.
Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng để hàn.
SnO2 được dùng làm men trong công nghiệp
Hoạt động 7: Củng cố
1. Dày kim loại nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần ? A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, ZnC. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn
2. Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại nào sau đây ?
A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr
* BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219.
Hoạt động 3
Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch NaNO3, thêm tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 và vài lá Cu mỏng. Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp các chất phản ứng.
Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn của phản ứng.
III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH
1. Nhận biết anion NO3
Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4
loãng.
Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoà tan tạo dung dịch màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ thoát ra.
3Cu + 2NO3 + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO
+ 4H2O
2NO + O2 → 2NO2 (nâu đỏ
Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 2 ml dd Na2SO4 → trắng BaSO4. Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt dd HCl hoặc H2SO4
loãng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan trong axit HCl hoặc H2SO4
loãng.
2. Nhận biết anion SO24
Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi trường axit loãng dư (HCl hoặc HNO3
loãng)
Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.
Ba2+ + SO24 → BaSO4
Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl và thêm vài giọt dd HNO3 làm môi trường. Nhỏ vào ống nghiệm trên vài gịt dung dịch AgNO3
để thu được kết tủa AgCl màu trắng.
3. Nhận biết anion Cl‒
Thuốc thử: dung dịch AgNO3
Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.
Ag+ + Cl‒ → AgCl
Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch Na2CO3.
4. Nhận biết anion CO32
Thuốc thử: dung dịch H+ và dung dịch Ca(OH)2.
Nhỏ tiếp vào ống nghiệm đó vài giọt dd HCl hặc H2SO4 loãng. Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng.
Hiện tượng: Có khí không màu bay ra, khí này làm dung dịch nước vôi trong bị vẫn đục.
2
CO3 + 2H+ → CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 và bình khí O2. làm thế nào để nhận biết các khí đó ?
- Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết bằng tính chất vật lí.
- Đưa than hồng vào bình khí O2 nó bùng cháy: Nhận biết bằng tính chất hoá học.
Rút ra kết luận.
I – NGUYÊN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT MỘT CHẤT KHÍ
Dựa vào tính chất vật lí hoặc tính chất hoá học đặc trưng của chất khí đó.
Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng thối, khí NH3 bằng mùi khai đặc trưng của nó.
Hoạt động 2
HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí CO2.
GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO đi qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta có thể nhận biết sản phẩm khí của phản ứng bằng cách nào ?
HS chọn thuốc thử để trả lời.
II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1. Nhận biết khí CO2
Đặc điểm của khí CO2: Không màu, không mùi, nặng hơn không khí, rất ít tan trong nước → Khi tạo thành từ các dung dịch nước nó tạo nên sự sủi bọt khá mạnh và đặc trưng.
2
CO3 + 2H+ → CO2 + H2O
HCO3 + H+ → CO2 + H2O
Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 dư.
Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dịch thu được bị vẫn đục.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
Chú ý: Các khí SO2 và SO3 cũng tạo được kết tủa trắng với dung dịch
Ca(OH)2 và dung dịch Ba(OH)2.
HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí SO2.
GV đặt vấn đề: Làm thế nào để phân biệt khí SO2với khí CO2 ? Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2hay không ?
2. Nhận biết khí SO2
Đặc điểm của khí SO2
- Khí SO2 không màu, nặng hơn không khí, gây ngạt và độc.
- Khí SO2 cũng làm đục nước vôi trong
khí SO2 là dung dịch nước Br2. Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư.
Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu.
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí H2S.
GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa vào tính chất vật lí và tính chất hoá học nào ?
- Tính chất vật lí: Mùi trứng thối.
- Tính chất hoá học: Tạo được kết tủa đen với ion Cu2+ và Pb2+.
3. Nhận biết khí H2S
Đặc điểm của khí H2S: Khí H2S không màu, nặng hơn không khí, có mùi trứng thối và rất độc.
Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+
hoặc Pb2+.
Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành.
H2S + Cu2+ → CuS + 2H+
màu đen
H2S + Pb2+ → PbS + 2H+
màu đen
HS nghiên cứu SGK để biết được những đặc điểm của khí NH3.
GV đặt vấn đề: Làm thế nào nhận biết khí NH3 bằng phương pháp vật lí và phương pháp hoá học ?
- Phương pháp vật lí: Mùi khai.
- Phương pháp hoá học: NH3 làm giấy quỳ tím ẩm hoá xanh.
4. Nhận biết khí NH3
Đặc điểm của khí NH3: Khí H2S không màu, nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong nước, có mùi khai đặc trưng.
Thuốc thử: Ngửi bằng mùi hoặc dùng giấy quỳ tím ẩm.
Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm hoá xanh.
a) Nhận biết một số cation trong dung dịch Thuốc
thử Cation
dung dịch NaOH dung dịch NH3
dung dịch H2SO4
loãng
NH4
Ba2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Cu2+
b) Nhận biết một số anion trong dung dịch Thuốc
thử Anion
dung dịch NaOH dung dịch NH3
dung dịch H2SO4
loãng
NO
2
SO4
Cl‒
2
CO3
c) Nhận biết một số chất khí
Khí Phương pháp vật lí CO2
SO2
H2S NH3
4. Củng cố - Dặn dò:
GV: Cho HS làm bài sau:
1. Có những cặp kim loại sau đây cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li:
a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn.
Cho biết kim loại nào trong mỗi cặp bị ăn mòn điện hoá học.
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu, Al2O3, MgO
2. Vì sao khi nối một sợi dây điện bằng đồng với một sợi dây điện bằng nhôm thì chỗ nối trở nên mau kém tiếp xúc.
BTVN: Ôn tập toàn bộ lý thuyết đã học.
Ngày soạn: / 11/ 2015
Tiết 34: ÔN TẬP HỌC KÌ I I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức các chương Este – lipit; Cacbohiđrat.
2. Kĩ năng:
- Phát triển kĩ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất.
- Rèn luyện kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng liên quan đến chương I,II.
II. Chuẩn bị
HS lập bảng tổng kết kiến thức của các chương hoá học hữu cơ trước khi lên lớp ôn tập phần hoá học hữu cơ.
GV lập bảng tổng kết kiến thức của các chương vào giấy khổ lớn hoặc bảng phụ.
Giáo án, hệ tống câu hỏi bài tập III. Phương pháp
- Nêu vấn đề - Đàm thoại - Hoạt động nhóm.
IV. Tổ chức hoạt động dạy học 1. Kiểm diện
2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.
3. Bài mới:
*Hoạt động 1: I - Ôn tập lý thuyết về este – lipit; cacbohiđrat.
GV: Cùng HS hoàn thành bảng tổng kết, nhớ lại kiến thức trọng tâm đã học 3. Este - lipit
Chất Este Lipit
Khái niệm
Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì được este.
Công thức chung: RCOOR’
- Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hoà tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực. Lipit là các este phức tạp.
- Chất béo là trieste của glixerol với axit béo (axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh).
Tính chất hoá học
Phản ứng thuỷ phân, xt axit.
Phản ứng ở gốc hiđrocacbon không no:
- Phản ứng cộng.
- Phản ứng trùng hợp.
Phản ứng thuỷ phân
Phản ứng xà phòng hoá.
Phản ứng cộng H2 của chất béo lỏng.
4. Cacbohiđrat
Chất Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ
CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n
CTCT thu gọn