Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + 2e Fe [K]
[O]
Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử của kim loại.
Hình thành các năng lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải quyết vấn đề
- Năng lực hợp tác
- Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính toán hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống
- Trung thực, tự trọng, chí công vô tư - Tự lập, tự chủ, tự tin và có tinh thần vượt khó
- Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, nhân loại và môi trường tự nhiên
- Thực hiện nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, chấp hành kỷ luật và pháp luật.
HS: Trả lời Thí dụ: Cặp oxi hoá – khử: Ag+/Ag;
Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
*Hoạt động 2
GV: lưu ý HS trước khi so sánh tính chất của hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag là phản ứng
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag chỉ xảy ra theo 1 chiều.
GV: dẫn dắt HS so sánh để có được kết quả như bên.
HS: Vận dụng làm VD 2
2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử
Ví dụ1: So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag.
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Kết luận: Tính khử: Cu > Ag
Tính oxi hoá: Ag+ > Cu2+
Ví dụ2: So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Fe2+/Fe
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Kết luận: Tính khử: Fe > Cu
Tính oxi hoá: Cu2+ > Fe2+
*Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá của kim loại và lưu ý HS đây là dãy chứa những cặp oxi hoá – khử thông dụng, ngoài những cặp oxi hoá – khử này ra vẫn còn có những cặp khác.
3. Dãy điện hoá của kim loại
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au
Tính oxi hoá của ion kim loại tăng
Tính khử của kim loại giảm
*Hoạt động 4:
GV: giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá của kim loại và quy tắc .
HS: vận dụng quy tắc để xét chiều của phản ứng oxi hoá – khử.
4. Ý nghĩa dãy điện hoá của kim loại Dự đoán chiều của phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.
Thí dụ: Phản ứng giữa hai cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu xảy ra theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ra ion Fe2+ và Cu.
Fe2+ Cu2+
Fe Cu
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Tổng quát: Giả sử có 2 cặp oxi hoá – khử Xx+/X và Yy+/Y
(cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y).
Xx+ Yy+
X Y
Phương trình phản ứng:
Yy+ + X → Xx+ + Y 4. Củng cố - Dặn dò:
GV yêu cầu HS trả lời:
1. Dựa vào dãy điện hoá của kim loại hãy cho biết:
- Kim loại nào dễ bị oxi hoá nhất ? - Kim loại nào có tính khử yếu nhất ?
- Ion kim loại nào có tính oxi hoá mạnh nhất.
- Ion kim loại nào khó bị khử nhất.
2. a) Hãy cho biết vị trí của cặp Mn2+/Mn trong dãy điện hoá. Biết rằng ion H+ oxi hoá được Mn. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng.
b) Có thể dự đoán được điều gì xảy ra khi nhúng là Mn vào các dung dịch muối:
AgNO3, MnSO4, CuSO4. Nếu có, hãy viết phương trình ion rút gọn của phản ứng.
* Bài tập về nhà: 6,7 trang 89 (SGK). Chuẩn bị bài luyện tập tính chất của kim loại __________________________________________________
Ngày soạn: / / 2016
Tiết 43 – Bài 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức:
Hệ thống hoá về kiến thức của kim loại qua một số bài tập lí thuyết và tính toán.
2. Kĩ năng:
Giải được các bài tập liên quan đến tính chất của kim loại.
3. Tình cảm, thái độ
- Tích cực chủ động trong học tập
- Tạo cho HS có hứng thú, say mê và yêu thích môn học 4. Định hướng hình thành các năng lực, phẩm chất
II. Hệ thống câu hỏi
Hình thành các năng lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải quyết vấn đề
- Năng lực hợp tác
- Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính toán hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống
- Trung thực, tự trọng, chí công vô tư - Tự lập, tự chủ, tự tin và có tinh thần vượt khó
- Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, nhân loại và môi trường tự nhiên
- Thực hiện nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, chấp hành kỷ luật và pháp luật.
1. Tính chất chung của kim loại? cho VD?
2. Cho biết ý nghĩa dãy điện hóa của kim loại?
III. Phương án đánh giá
- Hình thức đánh giá: Sử dụng bài tập viết, câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét, chấm điểm.
IV. Đồ dùng dạy học
- SGK hóa học 12 - Sách tham khảo V. Hoạt động dạy và học
1. Ổn định tổ chức:
Ngày giảng Lớp Tổng số có mặt
Tên học sinh nghỉ
Có phép Không có phép
12B 12D
2. Kiểm tra bài cũ: (Trong quá trình luyện tập)
3. Bài mới:
Hoạt động của GV – HS Nội dung
*Hoạt động 1
GV: Yêu cầu hs trả lời các câu hỏi sau:
1. Cấu tạo nguyên tử kim loại?
2. Liên kết kim loại là gì?
3. Tính chất vật lí chung của kim loại? Giải thích
4. Tính chất hóa học chung của kim loại?
Viết PTHH minh họa.
5. Ý nghĩa của Dãy điện hóa của KL?
HS: Trả lời
GV: Nhận xét, bổ sung