điểm KLK KLKT Nhôm
Cấu hình e TCHH
PTHH Điều
chế
PTHH Hợp chất quan trọng II. Bài tập
Bài 1
1, KHCO3 + KOH→ K2CO3 + H2O Hình thành các năng lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải quyết vấn đề
- Năng lực hợp tác
- Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính toán hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống
- Trung thực, tự trọng, chí công vô tư - Tự lập, tự chủ, tự tin và có tinh thần vượt khó
- Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, nhân loại và môi trường tự nhiên
- Thực hiện nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, chấp hành kỷ luật và pháp luật.
4, Al + ? → ? + NH4NO3 + ? 5, Na + HCl
6, Al + H2O 7, Al2O3 + NaOH 8, Al + H2O + NaOH HS: Làm bài tập
GV: Nhận xét, sửa sai cho HS.
Hoạt động 3
Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất dưới đây:
1. Bột kim loại Na, Mg, Al 2. Bột MgO, Al2O3, CaO
3. Dung dịch K2CO3, NaCl, AlCl3
HS: Làm bài và viết PTHH của phản ứng xảy ra
GV: Nhận xét, bổ sung và ghi điểm.
2, CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 3, 3Mg + 8HNO3 loãng → 3Mg(NO3)2 + 2NO + H2O 4, 8Al + 30HNO3 loãng → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 5, Na + HCl → NaCl + ẵ H2
6, 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
7, Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 8, 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
Bài 2
1
CNB
TT Na Mg Al
Nước ↑không màu. KL tan, dd trong suốt
Không hiện tượng
Không hiện tượng
ddNaOH ↑không
màu. KL tan.
2.
CNB
TT MgO Al2O3 CaO
Nước Không
hiện tượng
Không hiện tượng
Có phản ứng, dd vẩn đục ddNaOH Không
hiện tượng
Bột tan .--- 3.
CNB
TT K2CO3 NaCl AlCl3
Dd Ca(OH)2
↓ trắng Không hiện tượng
↓ keo.
HS: Tự viết PTHH 4. Củng cố - dặn dò:
*Củng cố: GV nhắc lại kiến thức trọng tâm của chương 6
* Dặn dò:
BTVN: Làm các bài tập có trong chương 6. Chuẩn bị bài tập định lượng giờ sau chữa.
__________________________________________
Ngày soạn: / /2017
Tiết 79: ÔN TẬP KIỂM TRA (Tiếp) I. Mục tiêu của bài
1. Kiến thức
- Củng cố kiến thức về cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm và hợp chất quan trọng của chúng.
2. Kỹ năng
- Rèn kỹ năng giải bài tập định tính và định lượng chương 6.
3. Tình cảm, thái độ
- Tích cực chủ động trong học tập
- Tạo cho HS có hứng thú, say mê và yêu thích môn học 4. Định hướng hình thành các năng lực, phẩm chất
II. Hệ thống câu hỏi (Bài tập định lượng) III. Phương án đánh giá
- Hình thức đánh giá: Sử dụng bài tập viết, câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét, chấm điểm.
IV. Đồ dùng dạy học
- SGK hóa học 12 - Sách tham khảo V. Hoạt động dạy và học
1. Ổn định tổ chức:
Ngày giảng Lớp Tổng số có mặt
Tên học sinh nghỉ
Có phép Không có phép
12B 12D
2. Kiểm tra bài cũ: Trong quá trình luyện tập 3. Bài mới
Hoạt động của GV – HS Nội dung
Hoạt động 1
GV: Yêu cầu HS làm bài tập sau:
Bài 3:Cho 17 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng với nước thu được 6,72 lít H2
(đktc) và dung dịch Y.
a) Hỗn hợp X gồm kim loại nào?
b) Tính thể tích HCl 2M cần dùng để
Bài 3:
a) PTHH
2 + 2H2O → 2 OH + H2 nX = 2nH2 = 0,6 (mol)
→ = = 28,3 (g/mol) Hình thành các năng lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải quyết vấn đề
- Năng lực hợp tác
- Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính toán hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống
- Trung thực, tự trọng, chí công vô tư - Tự lập, tự chủ, tự tin và có tinh thần vượt khó
- Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, nhân loại và môi trường tự nhiên
- Thực hiện nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, chấp hành kỷ luật và pháp luật.
trung hòa dung dịch Y?
GV: Hướng dẫn HS làm bài tập HS: Tính toán và cho biết kết quả GV: Nhận xét, bổ sung.
Bài 4: Hòa tan 23,9 gam hỗn hợp bột BaCO3 và MgCO3 trong nước cần 3,36 lít CO2(đktc). Xác định khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp.
HS: Làm bài
GV: Nhận xét, bổ sung và ghi điểm
Bài 5: Hòa tan 9,3 gam hỗn hợp K và Al trong 200ml dung dịch H2SO4 thu được 7,84 lít khí H2 (đktc).
a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.
GV: Hướng dẫn HS làm bài tập HS: Tính toán và cho biết kết quả GV: Nhận xét, bổ sung.
Vậy hai kim loại cần tìm là Na và K.
b) nHCl = nX = 0,6 (mol) suy ra : VHCl = = 0,3 (lít)
Bài 4:
Số mol CO2 đã cho là: = 0,15 (mol) PTHH:
BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2
MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2
Đặt x và y là số mol của BaCO3 và MgCO3
ta có hệ phương trình:
Giải ra: x = 0,1 ; y = 0,05
Vậy m BaCO3 = 0,1. 197 = 19,7 (gam) m MgCO3 = 0,05. 84 = 4,2 (gam) Bài 5:
Số mol H2 = 0,35 mol;
2K + H2SO4 → K2SO4+ H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Gọi x,y lần lượt là số mol của K và Al.
Ta có 39x + 27y = 9,3 x = 0,1 ẵx + 3y/2 = 0,35 y = 0,2 a) Vậy % khối lượng mỗi kim loại là:
%K = 0,1. 39. 100/9,3 = 41,9%
%Al = 100% - %K = 58,1%
b) Số mol H2SO4 phản ứng là:
ẵx + 3y/2 = 0,35 (mol)
→ CM = 0,35 / 0,2 = 1,75 (Mol / lít).
4. Củng cố - dặn dò:
*Củng cố: GV nhắc lại kiến thức trọng tâm của từng bài trong chương 6.
* Dặn dò: Học kĩ phần điều chế kim loại và lý thuyết + bài tập chương 6 để chuận bị cho giờ tiếp theo làm bài kiểm tra 1 tiết.
___________________________________________________- Ngày soạn: / /2017
Tiết 80: KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI SỐ 3 I. Mục tiêu của bài
- Học sinh nắm được kiến thức cơ bản về đại cương về kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm và hợp chất của chúng
- Giải được các dạng bài tập trắc nghiệm khách quan, bài tập định tính và định lượng có
- GV đánh giá được chất lượng học của HS thông qua bài kiểm tra, đồng thời biết cách điều chỉnh phương pháp giảng dạy phù hợp với đối tượng HS.
II. Chuẩn bị
GV: Xây dựng ma trận đề kiểm tra, đáp án và thang điểm.
HS: ôn tập nội dung kiến thức theo hướng dẫn.