Kiến thức cần nhớ Đặc

Một phần của tài liệu Giáo án hóa học lớp 12 (Trọn bộ) (Trang 209 - 213)

điểm KLK KLKT Nhôm

Cấu hình e TCHH

PTHH Điều

chế

PTHH Hợp chất quan trọng II. Bài tập

Bài 1

1, KHCO3 + KOH→ K2CO3 + H2O Hình thành các năng lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải quyết vấn đề

- Năng lực hợp tác

- Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính toán hóa học

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

- Trung thực, tự trọng, chí công vô tư - Tự lập, tự chủ, tự tin và có tinh thần vượt khó

- Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, nhân loại và môi trường tự nhiên

- Thực hiện nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, chấp hành kỷ luật và pháp luật.

4, Al + ? → ? + NH4NO3 + ? 5, Na + HCl

6, Al + H2O 7, Al2O3 + NaOH 8, Al + H2O + NaOH HS: Làm bài tập

GV: Nhận xét, sửa sai cho HS.

Hoạt động 3

Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất dưới đây:

1. Bột kim loại Na, Mg, Al 2. Bột MgO, Al2O3, CaO

3. Dung dịch K2CO3, NaCl, AlCl3

HS: Làm bài và viết PTHH của phản ứng xảy ra

GV: Nhận xét, bổ sung và ghi điểm.

2, CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 3, 3Mg + 8HNO3 loãng → 3Mg(NO3)2 + 2NO + H2O 4, 8Al + 30HNO3 loãng → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 5, Na + HCl → NaCl + ẵ H2

6, 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

7, Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 8, 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2

Bài 2

1

CNB

TT Na Mg Al

Nước ↑không màu. KL tan, dd trong suốt

Không hiện tượng

Không hiện tượng

ddNaOH ↑không

màu. KL tan.

2.

CNB

TT MgO Al2O3 CaO

Nước Không

hiện tượng

Không hiện tượng

Có phản ứng, dd vẩn đục ddNaOH Không

hiện tượng

Bột tan .--- 3.

CNB

TT K2CO3 NaCl AlCl3

Dd Ca(OH)2

↓ trắng Không hiện tượng

↓ keo.

HS: Tự viết PTHH 4. Củng cố - dặn dò:

*Củng cố: GV nhắc lại kiến thức trọng tâm của chương 6

* Dặn dò:

BTVN: Làm các bài tập có trong chương 6. Chuẩn bị bài tập định lượng giờ sau chữa.

__________________________________________

Ngày soạn: / /2017

Tiết 79: ÔN TẬP KIỂM TRA (Tiếp) I. Mục tiêu của bài

1. Kiến thức

- Củng cố kiến thức về cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm và hợp chất quan trọng của chúng.

2. Kỹ năng

- Rèn kỹ năng giải bài tập định tính và định lượng chương 6.

3. Tình cảm, thái độ

- Tích cực chủ động trong học tập

- Tạo cho HS có hứng thú, say mê và yêu thích môn học 4. Định hướng hình thành các năng lực, phẩm chất

II. Hệ thống câu hỏi (Bài tập định lượng) III. Phương án đánh giá

- Hình thức đánh giá: Sử dụng bài tập viết, câu hỏi vấn đáp - Công cụ đánh giá: Nhận xét, chấm điểm.

IV. Đồ dùng dạy học

- SGK hóa học 12 - Sách tham khảo V. Hoạt động dạy và học

1. Ổn định tổ chức:

Ngày giảng Lớp Tổng số có mặt

Tên học sinh nghỉ

Có phép Không có phép

12B 12D

2. Kiểm tra bài cũ: Trong quá trình luyện tập 3. Bài mới

Hoạt động của GV – HS Nội dung

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS làm bài tập sau:

Bài 3:Cho 17 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng với nước thu được 6,72 lít H2

(đktc) và dung dịch Y.

a) Hỗn hợp X gồm kim loại nào?

b) Tính thể tích HCl 2M cần dùng để

Bài 3:

a) PTHH

2 + 2H2O → 2 OH + H2 nX = 2nH2 = 0,6 (mol)

→ = = 28,3 (g/mol) Hình thành các năng lực Rèn luyện phẩm chất - Năng lực giải quyết vấn đề

- Năng lực hợp tác

- Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính toán hóa học

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

- Trung thực, tự trọng, chí công vô tư - Tự lập, tự chủ, tự tin và có tinh thần vượt khó

- Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, nhân loại và môi trường tự nhiên

- Thực hiện nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, chấp hành kỷ luật và pháp luật.

trung hòa dung dịch Y?

GV: Hướng dẫn HS làm bài tập HS: Tính toán và cho biết kết quả GV: Nhận xét, bổ sung.

Bài 4: Hòa tan 23,9 gam hỗn hợp bột BaCO3 và MgCO3 trong nước cần 3,36 lít CO2(đktc). Xác định khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp.

HS: Làm bài

GV: Nhận xét, bổ sung và ghi điểm

Bài 5: Hòa tan 9,3 gam hỗn hợp K và Al trong 200ml dung dịch H2SO4 thu được 7,84 lít khí H2 (đktc).

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.

GV: Hướng dẫn HS làm bài tập HS: Tính toán và cho biết kết quả GV: Nhận xét, bổ sung.

Vậy hai kim loại cần tìm là Na và K.

b) nHCl = nX = 0,6 (mol) suy ra : VHCl = = 0,3 (lít)

Bài 4:

Số mol CO2 đã cho là: = 0,15 (mol) PTHH:

BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2

MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2

Đặt x và y là số mol của BaCO3 và MgCO3

ta có hệ phương trình:

Giải ra: x = 0,1 ; y = 0,05

Vậy m BaCO3 = 0,1. 197 = 19,7 (gam) m MgCO3 = 0,05. 84 = 4,2 (gam) Bài 5:

Số mol H2 = 0,35 mol;

2K + H2SO4 → K2SO4+ H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Gọi x,y lần lượt là số mol của K và Al.

Ta có 39x + 27y = 9,3 x = 0,1 ẵx + 3y/2 = 0,35 y = 0,2 a) Vậy % khối lượng mỗi kim loại là:

%K = 0,1. 39. 100/9,3 = 41,9%

%Al = 100% - %K = 58,1%

b) Số mol H2SO4 phản ứng là:

ẵx + 3y/2 = 0,35 (mol)

→ CM = 0,35 / 0,2 = 1,75 (Mol / lít).

4. Củng cố - dặn dò:

*Củng cố: GV nhắc lại kiến thức trọng tâm của từng bài trong chương 6.

* Dặn dò: Học kĩ phần điều chế kim loại và lý thuyết + bài tập chương 6 để chuận bị cho giờ tiếp theo làm bài kiểm tra 1 tiết.

___________________________________________________- Ngày soạn: / /2017

Tiết 80: KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI SỐ 3 I. Mục tiêu của bài

- Học sinh nắm được kiến thức cơ bản về đại cương về kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm và hợp chất của chúng

- Giải được các dạng bài tập trắc nghiệm khách quan, bài tập định tính và định lượng có

- GV đánh giá được chất lượng học của HS thông qua bài kiểm tra, đồng thời biết cách điều chỉnh phương pháp giảng dạy phù hợp với đối tượng HS.

II. Chuẩn bị

GV: Xây dựng ma trận đề kiểm tra, đáp án và thang điểm.

HS: ôn tập nội dung kiến thức theo hướng dẫn.

Một phần của tài liệu Giáo án hóa học lớp 12 (Trọn bộ) (Trang 209 - 213)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(296 trang)
w