Tiểu luận TÍNH BAZƠ của hợp CHẤT hữu cơ

Ketnooi.com nghiệp giáo dục KHOA CƠNG NGHỆ HĨA HỌC  TIỂU LUẬN MƠN : HĨA HỮU CƠ TÊN ĐỀ TÀI: TÍNH BAZƠ CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Giảng viên hướng dẫn: T.s Nguyễn Văn Bời Sinh viên : Trần Anh Hải Mã số sinh viên : 09212211 Lớp học phần : 210405002 TP.Hồ Chí Minh, ngày 28 tháng 09 năm 2010 Ketnooi.com nghiệp giáo dục TRƯỜNG ĐẠI HỌC CƠNG NGHIỆP TP HỒ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHỆ HĨA HỌC  BỢ MƠN: HĨA HỮU CƠ TIỂU LUẬN HĨA HỮU CƠ TÍNH BAZƠ CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Giảng viên hướng dẫn: T.s Nguyễn Văn Bời Sinh viên : Trần Anh Hải Mã số sinh viên : 09212211 Lớp học phần : 210405002 TP.Hồ Chí Minh, ngày 28 tháng 09 năm 2010 Ketnooi.com nghiệp giáo dục MỤC LỤC A LỜI MỞ ĐẦU………………………….………………………………………………3 B NỘI DUNG Các thuyết axít bazơ………………………………………………………………… 1.1 Thuyết axít – bazơ theo Bronsted……………………………………………… 1.2 Thuyết axít – bazơ theo Lewis………………………………………………… 1.3 Thuyết axít – bazơ theo SvanteArhrnius…………………………………………5 Ảnh hưởng yếu tố đến tính bazơ hợp chất hữu cơ…………………………6 2.1 Hiệu ứng cảm ứng……………………………………………………………… 2.2 Hiệu ứng cộng hưởng…………………………………………………………….7 2.3 Hiệu ứng không gian……………………………………………………….…….7 2.4 Phản ứng tạo phức……………………………………………………….……….8 So sánh tính bazơ hợp chất hữu cơ…………………………………………… 3.1 Nguyên tắc so sánh tính bazơ…………………………………………………….8 3.2 So Sánh tính bazơ amin…………………………………………… ………9 Tính bazơ hợp chất hữu tiêu biểu…… …… …………………………….11 4.1 Tính bazơ amin……………………… ………………………………… 11 4.2 Tính bazơ hợp chất dị vòng thơm thường gặp……………………………13 4.2.1 Tính bazơ priđin……………………………… …………………….13 4.2.2 Tính bazơ điazin………………………………………………………14 4.2.3 Tính bazơ purin……………………………………………………….15 4.2.4 Tính bazơ imiđazole………………………………………………… 16 4.2.5 Tinh bazơ pirole………………………………………………………18 4.2.6 Tính bazơ quinolin isoquinolin……………………… ………….18 C LỜI KẾT………………………………………………………………………………19 Ketnooi.com nghiệp giáo dục A LỜI MỞ ĐẦU Tổng quan tài liệu: Hóa học nghiên cứu tính chất nguyên tố hợp chất, biến đổi có từ chất sang chất khác, cung cấp phương pháp đo lường hay phân tích để tìm thành phần hóa học mẫu thử nghiệm Hóa học hữu ngành hóa học nghiên cứu hợp chất cacbon, chất hóa hữu chỉ hình thành từ vài nguyên tố Cacbon, Hidro, Nitrơ kết hợp xếp khác nguyên tố hình thành nên nhiều hợp chất khác hợp chất có tính chất hóa học khác có tính axít, bazơ hợp chất hữu Nghiên cứu tính axít, bazơ hợp chất hữu đề tài nghiên cứu nhiều người quan tâm Nghiên cứu đề tài sinh viên khơng tìm hiểu nhiều nguồn tri thức mà hiểu sâu hơn, rõ tính bazơ hợp chất hữu cơ, khái niệm mơn hóa học biết đến từ ngày đầu làm quen với mơn hóa học Phương pháp nghiên cứu: Để thực đề tài này, dựa tảng nghiên cứu tài liệu có liên quan đến tính bazơ nhà hóa học trước cơng nhận kiến thức giáo trình, sách giáo khoa tài liệu có liên quan đến tính bazơ hợp chất hữu cơ, ngồi có tài liệu mạng internet… Mục đích, ý nghĩa nghiên cứu: Các nhà khoa học nghiên cứu đưa nhiều khái niệm tính Bazơ với đề tài giới hạn khái niệm bazơ hữu cơ tìm hiểu tính Bazơ hợp chất hữu tiêu biểu, qua nghiên cứu sâu tính bazơ hợp chất hữu tiêu biểu, phổ biến.Qua nghiên cứu nhằm cho hiểu rõ tính bazơ hợp chất hóa học hữu từ đánh giá khách quan, sơ lược hóa học hữu vận dụng kiến thức tìm hiểu để bước sâu vào đường hóa học Ketnooi.com nghiệp giáo dục B NỢI DUNG 1.CÁC THUYẾT AXÍT – BAZƠ Khái niệm axít –bazơ có nhiều luận điểm khác thuyết Arrhenius, thuyết Bronsted, thuyết Lewis…Trong hóa học hữu cơ, thuyết Bronsted thuyết Lewis quan tâm nhiều 1.1.Thuyết axít-bazơ theo Bronsted Theo thuyết axít bazơ theo Bronsted (Bronsted Lowry, 1923) acid phân tử ion có khả cho proton H+, bazơ phân tử ion có khả nhận proton H+ Khi cho proton ,acid tạo thành bazơ liên hợp với Khi nhận proton bazơ tạo Thành acid liên hợp với axít + bazơ VD: H-Cl NH3 Axít H O+ + + H 2O Axít + bazơ liên hợp + axít liên hợp Cl- bazơ Axít H 2O NH4+ + Bazơ Axi bazơ HObazơ Bazơ liên hợp phân tử ion lại sau axít nhường proton, axít liên hợp chất tạo bazơ nhận proton Phản ứng xảy theo chiều thuận nghịch; trường hợp axít nhường proton cho bazơ Bronsted Lowry cặp electron nhường đến proton Có nghĩa thuyết Bronsted Lowry không giới hạn dung dịch nước Bất kỳ dung mơi nào, S, hoạt động chất nhận proton AH + S: A- + SH+ Các dung mơi nhường thường gặp hóa axít-bazơ, dimethyl sulphoxide dung dịch ammoniac có nguyên tử ôxy nitơ cặp electron chưa sử dụng liên kết với proton Ketnooi.com nghiệp giáo dục 1.2 Thuyết axít-bazơ theo Lewis Trong năm 1923 G.N.Lewis đưa định nghĩa axít bazơ Một axít dạng nhận cặp electron bazơ dạng mà cho cặp electron Tất axít mà cho proton phù hợp với định nghĩa Lewis tất axít mà cho proton proton proton nhận cặp electron từ bazơ NH3: + H –OH NH4+ + OH- ví dụ: anion (Cl- ,OH- ,I- ,CO32- , NO3- … ) phân tử trung hòa Ion thành phần có ngun tử cặp e chưa liên kết : NH 3, SO3, C2H5OH Hình 1.2:Cấu tạo phân tử NH3,SO3,NO3 1.3 Thuyết axít-bazơ theo Svante Arhrnius Một định nghĩa phổ biến bazơ theo Svante Arrhenius hợp chất hóa học cung cấp ion hiđrơxít hấp thụ ion hiđrơ hòa tan nước Các bazơ axít nói đến chất ngược hiệu ứng axít tăng nồng độ ion hidronic H3O+ nước, bazơ làm giảm nồng độ ion Các bazơ theo Arrhenius chất hòa tan nước có pH lớn Ketnooi.com nghiệp giáo dục Độ pH nước (không nguyên chất) đo độ axít Trong nước ngun chất, khoảng 1/10 000 000 phân tử phân ly thành ion hiđro (H +) hay (H3O+ ion hiddroxit (OH-), tuân theo phương trình sau: Chính xác là: Nồng độ (tính theo mol/lít) ion biểu diễn [H +] [OH−]; tích chúng số điện li nước có giá trị 10 −14 mol2l−2 Độ pH định nghĩa −log [H+]; nước ngun chất có pH (Các giá trị nhiệt độ 23 °C sai khác chút nhiệt độ khác Bazơ nhận (loại bỏ) ion hiđrôni (H 3O+) từ dung dịch, cung cấp ion hidroxit (OH-) dung dịch Cả hai hoạt động làm giảm nộng độ (H +) làm tăng pH.Ngược lại, axít cung cấp thêm ion (H +) cho dung dịch hay nhận ion (OH-), làm giảm pH ẢNH HƯỞNG CỦA CÁC YẾU TỐ ĐẾN TÍNH BAZƠ 2.1 Hiệu ứng cảm ứng : Sự phân cực lan truyền dọc liên kết σ gây phân phối không đồng cặp e liên kết σ ,do khác âm điện ngun tử nhóm nguyên tử gọi phân cực hay hiệu ứng cảm ứng Hiệu ứng cảm ứng ảnh hưởng đến tính bazơ hợp chất hữu VD: tính bazơ tăng dần C6H5-NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH Pkb 9.42 4.75 3.38 3.23 Ketnooi.com nghiệp giáo dục Nguyên nhân: Do tác dụng hút e giảm , tác dụng đậy e tăng dần từ gốc C6H5+ lớn (CH3)22.2 Hiệu ứng liên hợp cộng hưởng : Là tác dụng tương hỗ nguyên tử hay nhóm nguyên tử hệ liên hợp làm dịch chuyển điện tử liên kết π gây phân cực phân tử Ví d ụ: Xét CH2 = CH-Cl Vì Cl nhóm gây hiệu ứng liên hợp dương nên ta có chiều cho điện tử sau: (-) CH2 = CH-Cl (+) CH2 - CH- Cl (-) (+) CH2-CH=Cl Hiệu ứng giảm dần từ Cl tới I nên mật độ điện tích dương tăng dần gốc CH2 = CH- dẫn đến tính axít tăng dần,tính bazơ giảm dần Kết luận: Hiệu ứng liên hợp yếu dần → tính bazơ giảm dần 2.3 Hiệu ứng khơng gian : Là hiệu ứng gây nên nhóm có kích thước lớn có tác dụng cản trở thúc đẩy phản ứng Nguyên nhân gây hiệu ứng không gian kích thước nhóm lớn ảnh hưởng Kích thước nhóm, ion lớn cồng kềnh cản trở tác nhân tiếp cận ,khó tạo thành trạng thái chuyển tiếp phản ứng Độ mạnh tính base tăng theo dãy: 2- < 3- < 4-metyl anilin Do cản trở nhóm CH3 đến nhóm NH2 giảm dần Ketnooi.com nghiệp giáo dục 2-metyl- anilin 3-metyl- anilin 4-metyl- anilin Hình 2.3:Các metyl anilin 2.4 Phản ứng tạo phức : Do catrion kim loại Mn+ AO trống (do e hóa trị ) nên có khả nhận cặp e phần tử có tính bazơ Lewis tạo liên kêt cộng hóa trị Mn+ + L ↔ Ion trung tâm Phối tử Mn+←L Phức chất Hằng số đặc trưng cho độ bền phức chất K lớn phức tạo thành bề Nếu Mn+ phản ứng nhiều bậc để tạo phức với L→ MLmn+ ứng với bậc phản ứng ta có hệ số bền bậc Mn+ + mL ↔ MLmn+ Hằng số bền tổng βm = K1K2…Kn Nếu Mn+ axít mạnh M bazơ mạnh phức bền hay βm K lớn 3.SO SÁNH TÍNH BAZƠ CỦA CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ 3.1.Nguyên tắc so sánh tính bazơ Một loại bazơ hữu thường gặp thực tế hợp chất amin va dẫn xuất chúng.Nguyên tử nitrogen amin đơi điện tử tự có khả Ketnooi.com nghiệp giáo dục nhận thêm proton,hay nói amin có khả chuyển đổi điện tử tự Thực nghiệm cho thấy tính bazơ amin phụ thuộc vào cấu tạo phân tử, tức phụ thuộc vào chất nhóm liên kết với nguyên tử nitrogen Thơng thường nhóm đâỷ điện tử theo hiệu ứng +I làm tăng mật độ điện tử ngun tử nitrogen, làm tăng tính bazơ amin tương ứng Ngược lại nhóm hút điện tử theo hiệu ứng –I –C làm giảm mật độ điện tử có mặt nguyên tử nitrogen, làm giảm tính bazơ amin tương ứng Tuy nhiên, dung dịch nước, tính bazơ amin phụ thuộc tính ổn định cation ammonium hợp với amin, không đơn phụ thuộc vào mật độ điện tử nguyên tử nitrogen Vấn đề minh họa sau Tính bazơ : CH3CH2- > H2C=CH2 > H2N- > HO- > FCần lưu ý với bazơ hữu khơng phải amin so sánh tính bazơ chúng cách sử dụng nguyên tắc axít cangd mạnh bazơ yếu Trong ví dụ đây, CH3CH3 có tính axít yếu (pKa = 50) thực tế hợp chất khơng thể tính axít Do bazơ liên hợp hình thành sau phân li proton tương ứng CH 3CH2- có tính bazơ mạnh Ngược lại HF có tính axít mạnh (pK a = 3,2) hình thành bazơ liên hợp F- có tính bazơ yếu 3.2.So sánh tính bazơ amin CHCH2-NH2 > CH3-NH2 pKa= 10,63 > CH3OCH2CH2-NH2 > H-NH2 10,62 9,45 C2H5OCOCH2CH2-NH2 > CH3-NH2 > 9,13 7,66 9,25 CHCO-NH2 -0,5 Đối với amin bậc, tính bazơ chủ yếu thuộc vào mật độ điện tử có mặt nguyên tử nitrogen Kết thực nghiệm cho thấy amin no mạch hở dung dịch nước có tính bazơ mạnh so với amin bậc bậc ba Điều giải thích dựa độ bền cation ammonium liên hợp Số lượng proton cation ammonium Ketnooi.com nghiệp giáo dục nhiều khả solvat hóa cation lớn, tức bền Do cation ammonium amin bậc hai bền cation mamonium amin bậc ba.Sự liên hợp ảnh hưởng độ bền cation ammonium với khả đẩy điện tử cấc nhóm ankyl làm cho tính bazơ amin no mạch hở xếp sau: (CH3)2NH > CH3NH2 > (CH3)3N > NH3 R R N+ H H > O H R R H O H N H + H H O H R Trong thực tế thường gặp nhiều amin thơm có nguyên tử nitrogen liên kết trực tiếp với vòng benzen Các amin thơm, điển hình aniline, có tính bazơ yếu NH amin no mạch hở bậc khoảng 106 lần (6 đơn vị pKa) Nguyên nhân điều đôi điện tử tự nguyên tử nitrogen tham gia vào hệ liên hợp vòng thơm Mật độ điện tử nguyên tử nitrogen giảm đáng kể so với amin no mạch hở Đối với amin bậc dẫn xuất anilin chứa nhóm có tính chất điện tử khác nhau, chất vị trí nhóm vòng benzen có ảnh hưởng đến mật độ điện tử nguyên tử nitrogen amin thơm Thơng thường nhóm hút điện tử làm giảm tính bazơ nhóm đẩy điện tử.Trừ trường hợp nhóm vị trí ortho so với nhóm NH2 NH2 NH2 NH2 > > NH2 > CH3 CH3 OCH3 pKa= 5.29 5.12 > NH2 > > OCH3 4.6 NH2 NH2 NH2 > 4.69 Cl Cl OCOCH3 10 Ketnooi.com nghiệp giáo dục 4.12 3.98 3.34 NH2 > > > NH2 NH2 NH2 2.38 > NO2 NO2 NO2 CN 2.6 2.5 1.02 -0.29 Tương tự trượng hợp so sánh tính axít dẫn xuất từ benzoic axít, sử dụng hiệu ứng cộng hưởng để giải thích khác biệt tính bazơ dẫn xuất tử aniline chứa nhóm khác vòng benzen Ví dụ xét trường hợp nhóm hút điện tử –NO2 nhóm đẩy điện tử –OCH o vị trí pẩ so với nhóm NH2 Đối với trường hợp nhóm –NO 2, có cơng thức cộng hưởng với điện tích dương phân bố nguyên tử carbon liên kết trực tiếp với nhóm NH Do mật độ điện tử nguyên tử nitrogen giảm xuống - O O N + NH2 - O + + - N - O NH2 O N+ + NH2 - O - - O N+ O N+ NH2 - O + NH2 - O 4.TÍNH BAZƠ CỦA CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ TIÊU BIỂU 4.1.Tính bazơ amin Amin có tính bazơ yếu.Triphenylamin, (CH3)3N, amin bậc ba mạch hở, có nhóm metyl, CH3-, đẩyđiện tử N, lại có tính bazơ yếu amin bậc hai, chí yếu amin bật Nguyên nhân kiện hiệu ứng lập thể, N tập trung điện tích âm nhiều, ba nhóm -CH3 chiếm vùng khơng gian lớn, bao quanh N, khiến cho ion H+ khó đến gần N hơn, nên amin bậc ba khó nhận 11 Ketnooi.com nghiệp giáo dục H+, có tính bazơ yếu Điphenylamin, anilin khơng làm đổi màu q tím, amoniac, aminmạch hở làm đổi màu q tím hóa xanh Các phương trình phản ứng thể tính bazơ amin: Amin tác dụng axít, tạo muối R-NH2 H+ + Amin R-NH3+ Axít Do amin bazơ yếu, nên cho muối amin tác dụng với dung dịch bazơ mạnh(hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ) amin bị đẩy khỏi muối R-NH3+ + OH- R-NH2 Muối amin Bazơ mạnh Amin + H 2O Nước Thí dụ:  CH3-NH2 + HCl → CH3-NH3Cl  CH3-NH3Cl + NaOH → CH3-NH2 +  2CH3-NH-CH3 + H2SO4 → [(CH3)2NH2]2SO4 H2O + NaCl Nguyên nhân gây tính bazơ amin phân tử Amin có ngun tử Nitơ đơi electron chưa liên kết (tương tự phân tử NH co thể nhường proton H+ Mọi yếu tố làm tăng độ linh động cặp electron tự nguyên tử nitơ làm tăng tính bazơ Amin ngược lại Nếu R gốc đẩy e làm tăng mật độ e nguyên tử Nitơ.Tính Bazơ tăng Nếu R gốc hút e làm giảm mật độ e nguyên tử Nitơ.Tính Bazơ giảm  Amin bậc ba khó kết hợp với proton H + án ngữ khơng gian nhiều nhóm R cản trở công H+ vào nguyên tử Nitơ  Nhóm Ankyl có ảnh hưởng làm tăng mật độ electron nguyên tử nitơ làm tăng lực bazơ; nhóm phenyl (C6H5-) làm giảm mật độ electron nguyên tử nitơ làm giảm lực bazơ 12 Ketnooi.com nghiệp giáo dục  Lực bazơ giảm dần theo thứ tự: C H -NH >H-NH >C H NH n 2n+1 2  - Với amin mạch hở, no, amin bậc có tính bazơ yếu amin bậc  Nguyên tử H NH coi nhóm không đẩy e  Đối với Ankylamin: Gốc R lớn (càng nhiều nguyên tử C) khả đẩy e mạnh.Tính bazơ mạnh 4.2 Tính bazơ hợp chất dị vòng thơm thường gặp 4.2.1Tính bazơ piriđin Hình 4.2.1: Các cơng thức cấu tạo piriđin Phân tử Piridin trạng thái liên hợp kín, orbital p nguyên tử N C xen phủ bên với Từ đó, tính bazơ Pyridin nhỏ (lớn anilin không đáng kể) - Piriđin có tính bazơ cặp electron n dị tố N, bazơ yếu thành phần s cao cặp electron n Độ bazơ piriđin (K b = 2,3.10-9, pKa = 5,2 ) nhỏ amin, amoniac (Kb 14 4.10-5 , pKa ) lớn pirole ( K b = 2,5.10- , pKa = -4,4) - Độ bazơ piriđin thay đổi có nhóm vòng Nói chung, nhóm hút electron làm giảm độ bazơ nhóm đẩy electron làm tăng độ bazơ Do nguyên tử Nitơ nhóm hút electron nên phản ứng halogen vào nhân khó thực ưu tiên vị trí meta Ví dụ: pKa 2-clopiriđin 0,7 pKa 2-metylpiriđin 5,9,7 13 Ketnooi.com nghiệp giáo dục - Piriđin tác dụng dễ dàng với nhiều tác nhân electrophin cho muối piriđin có cặp electron n nguyên tử N Piriđin N-metylpiriđini iođua Piriđin N-benzoypiriđini clorua - Piridin thường biết đến hỗn hợp Piridin Cloro Cromic (PCC) gồm Piridin, HCl, CrO3, hợp chất có tính oxy hóa trung bình, oxy hóa ancol thành anđehit khơng oxy hóa xeton - Piriđin tạo muối kết tinh bền vững với đa số axít protonic Piriđini bromua Do piriđin thường dùng làm dung mơi có tính bazơ để trung hòa axít tạo phản ứng để ổn định anion bền BF4-, BCl4-… 4.2.2 Tính bazơ điazin: Tên hệ thống: 1,2-điazin Tên riêng: piriđazin 1,3-điazin pirimiđin 1,4-điazin pirazin 14 Ketnooi.com nghiệp giáo dục Điazin loại bazơ yếu, pirazin có độ bazơ nhỏ cả: Điazin Piriđazin Pirimiđin Pirazin pKa 2,3 1,3 0,6 Các điazin tác dụng với ankyl halogenua tạo muối N-ankyl điazini halogenua: 3-metylpiriđazin 4-amino-2-metylpirimiđin 2-aminopirarin 1,3-đimetyl-1-piriđazini iođua 4-amino-1,2-đimetyl-pirimiđini iođua 2-amino-4-metyl-4-pirazini iođua Ở phản ứng trên, nhóm ankyl cơng ưu tiên vào dị tố nitơ, bị án ngữ khơng gian hoạt hóa nhóm có sẵn vòng 15 Ketnooi.com nghiệp giáo dục 4.2.3.Tính bazơ purin: Hình 4.2.3:Purin Sự tính tốn mật độ electron cho thấy: phân tử purin vòng pirimiđin “thiếu hụt” electron, vòng imiđazole “dư thừa” electron Điều địnht tính chất electrophin vòng imiđazole tính chất nucleophin vòng pirimiđin Purin bazơ yếu, tác dụng với axít mạnh cho muối chưa rõ nguyên tử N bị proton hóa (pKa = 2,5) Khi tác dụng với tác nhân electrophin mạnh điazometan rượu hay đimetyl sunfat kiềm, purin bị metyl hóa nguyên tử N mang H số hay số 7: 9-metylpurin Khi tác dụng với tác nhân nucleophin, nguyên tử halogen vị trí số (tren vòng pirimiđin) dễ bị 16 Ketnooi.com nghiệp giáo dục 4.2.4.Tính bazơ imiđazole: imiđazole ( pKa = ) Imiđazole bazơ mạnh số azole Nó tạo muối kết tinh bền vững với nhiều axít khác cation imiđazoli có tính đối xứng cao tính ổn định cộng hưởng: Bên cạnh imiđizole có tính axít ảnh hưởng lực hút electron dị tố nitơ thứ hai vòng Vì proton axít ( N-H ) dễ thay ion kim loại tạo muối 4.2.5.Tính bazơ pirole: Tính bazơ pirole yếu ( Kb = 10-14 ) Trong nước chúng tạo ion ổn định so với dạng phân tử Pirole proton hóa ( pKa = 0,4 ) 17 Ketnooi.com nghiệp giáo dục Khi tác dụng với axít vơ mạnh, chúng bị polime hóa: Pirole có tính axít rõ rệt so với hợp chất dị vòng loại Pirole ( K a = 10-15 ) axít mạnh nước ( K a = 10-16 ), NH3 ( Ka = 10-35 ) amin Vì pirole phản ứng với KOH hợp chất cơ-magie Pirole-1-kali Pirole-1-magie bromua 4.2.6.Tính bazơ quinolin isoquinolin: Quinolin isoquinolin Hình 4.2.6 Quinolin isoquinolin - Nhìn chung, quinolin isoquinolin thể tính chất bazơ, bazơ yếu tương đương với piriđin, pK a quinolin 4,82; isoquinolin 5,14, piriđin 5,2 - Quinolin tạo muối bậc với ankyl halogenua gọi muối N-ankylquinolini halogenua Muối phản ứng đựơc với bạc oxit ẩm thành bazơ amoni, bazơ 18 Ketnooi.com nghiệp giáo dục giả (pseudobase) sau chuyển thành N-ankyl-4-hidroxiđihidroquinolin Nankyl-2-, chuyển hóa tiếp dễ dàng thành N-ankyl-2 N-ankyl-4-quinolin C LỜI KẾT Tóm tắt nội dung đề tài: Sau nghiên cứu tài liệu kiến thức có liên quan tơi hồn thành toàn đề tài với 21 trang gồm mục Qua đề tài tơi giới thiệu sơ lược thuyết bazơ nhà khoa học tiếng giới, sau tơi nêu lên yếu tố ảnh hưởng đến tính bazơ hợp chất hữu khái quát tính bazơ số chất hữu tiêu biểu Nói chung, đề tài tập hợp tìm hiểu, nghiên cứu vấn đề sơ tính bazơ hợp chất hữu hóa học Triển vọng hướng nghiên cứu tiếp: Qua nghiên cứu đánh giá, cho rẳng đề tài nghiên cứu kiến thức hóa học nói chung hóa học hữu nói riêng Từ đề tài tìm hiểu thêm đề tài hữu ích khác nhằm mục đích nghiên cứu sâu hơn, cặn cẽ vô vàng kiến thức hóa học hữu ích có sống Từ khám phá nhiều điều lạ sống 19 Ketnooi.com nghiệp giáo dục PHỤ LỤC Tài liệu tham khảo 1.Từ sách: Cơ sở lý thuyết Hóa Hữu Cơ ( tập ) – Trần Quốc Sơn Hóa Đại Cương, tập 2, Ths nguyễn Vinh Lan, Trang 25 đến 31, Đại học Nông lâm TPHCM, 2009 Hóa Đại Cương, Nguyễn Đình Soa, trang 410, NXB Đại học QGTPHCM Hóa học Hữu Cơ – Đỗ Đình Rãng – Đặng Đình Bạch – Lê Thị Anh Đào – Nguyễn Mạnh Hà – Nguyễn Thị Thanh Phong Hóa hữu cơ, Trần Nguyễn Minh Ân, Trần Thị Hồng, Lê Thị Thanh Hương, Phạm Thị Hồng Phượng, trang 23 đến trang 35, Đại học Công Nghiệp TPHCM, 2008 Hóa hữu cơ, Trần Thị Việt Hoa, Phan Thanh Sơn Nam, trang 98 đến trang 104, Đại học Quốc Gia TPHCM,2010 Từ báo điện tử: www.http://chemvn.net/chemvn/showthread www.http://giaoan.violet.vn/present/show?entry_id=3612883 www.http://hoahoc.org/forum/showthread www.http://tailieu.vn/xem-tai-lieu/tinh-bazơ-cua-cac-amin.215637.html www.http://vi.wikipedia.org/wiki/Pyridin HẾT 20 Ketnooi.com nghiệp giáo dục 21 ...Ketnooi.com nghiệp giáo dục TRƯỜNG ĐẠI HỌC CƠNG NGHIỆP TP HỒ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHỆ HĨA HỌC  BỢ MƠN: HĨA HỮU CƠ TIỂU LUẬN HĨA HỮU CƠ TÍNH BAZƠ CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Giảng viên hướng dẫn: T.s Nguyễn... phức……………………………………………………….……….8 So sánh tính bazơ hợp chất hữu cơ ………………………………………… 3.1 Nguyên tắc so sánh tính bazơ ………………………………………………….8 3.2 So Sánh tính bazơ amin…………………………………………… ………9 Tính bazơ hợp chất hữu tiêu biểu……... bazơ hữu cơ tìm hiểu tính Bazơ hợp chất hữu tiêu biểu, qua nghiên cứu sâu tính bazơ hợp chất hữu tiêu biểu, phổ biến.Qua nghiên cứu nhằm cho hiểu rõ tính bazơ hợp chất hóa học hữu từ đánh giá khách