NHIỆT độ sôi+ TÍNH AXIT+ TINH BAZO của hợp chất hữu cơ

NHIỆT ĐỘ SƠI+ TÍNH AXIT+ TINH BAZO CỦA CÁC CHẤT HỮU CƠ So sánh nhiệt độ sôi Khi so sánh nhiệt độ sôi hợp chất hữu cơ, cần nắm quy luật sau: - Khối lượng phân tử tương đương nhiệt độ sơi giảm dần theo chiều: axit > ancol, phenol, amin > anđehit, xeton > dẫn xuất halogen, ete, este > hiđrocacbon (các chất tạo liên kết hiđro liên phân tử liên kết hiđro bền nhiệt độ sơi cao) - Cùng loại nhóm chức nhiệt độ sơi tỉ lệ thuận với khối lượng phân tử (chất có khối lượng phân tử lớn nhiệt độ sôi cao.) - Đối với hợp chất đồng phân chứa loại nhóm chức: chất đối xứng (càng nhiều nhánh) nhiệt độ sơi thấp So sánh tính axit (độ linh động nguyên tử H) - Nguyên tắc chung: Ngun tử H linh động tính axit mạnh - Với axit hữu RCOOH: (nguyên tử H coi khơng có khả hút đẩy e) + Nếu gốc R no (đẩy e) làm giảm tính axit Gốc R no nhiều nguyên tử C khả đẩy e mạnh: HCOOH > CH 3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > nC4H9COOH + Nếu gốc R hút e (khơng no, thơm có halogen ) làm tăng tính axit - Xét với gốc R có chứa nguyên tử halogen: + Halogen có độ âm điện lớn tính axit mạnh: CH2FCOOH > CH2ClCOOH > CH2BrCOOH > CH2ICOOH > CH3COOH + Gốc R có chứa nhiều ngun tử halogen tính axit mạnh: Cl3CCOOH > Cl2CHCOOH > ClCH2COOH > CH3COOH + Ngun tử halogen nằm gần nhóm COOH tính axit mạnh: CH3CH2CHClCOOH > CH3CHClCH2COOH > CH2ClCH2CH2COOH > CH3CH2CH2COOH - Với hợp chất hữu khác loại tính axit giảm theo dãy: Axit cacboxylic > phenol > ancol So sánh tính bazơ chất - Ngun tắc: dễ nhận thêm H+ tính bazơ (lực bazơ) mạnh - Trật tự tính bazơ amin: (Rthơm)3N < (R thơm)2NH < RthơmNH2 < NH3 < Rno NH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N Chú ý: với gốc Rno cồng kềnh ảnh hưởng khơng gian lớn làm cản trở q trình H+ tiến lại gần nguyên tử N nên (Rno)2NH < (Rno)3N khơng cịn  ... CH3CH2CH2COOH - Với hợp chất hữu khác loại tính axit giảm theo dãy: Axit cacboxylic > phenol > ancol So sánh tính bazơ chất - Nguyên tắc: dễ nhận thêm H+ tính bazơ (lực bazơ) mạnh - Trật tự tính bazơ amin: